氧化还原反应规律 课件-2027届高三化学一轮复习课件

该高中化学高考复习课件聚焦氧化还原反应规律一轮复习，覆盖守恒、价态、强弱、优先四大规律及应用，对接高考评价体系，明确氧化性比较、守恒计算等高频考点，归纳方程式书写、离子反应顺序判断等常考题型。 课件亮点在于高考真题训练与规律应用技巧指导，如结合2025年北京卷真题分析NH₄⁺还原性，通过价态归中规律判断反应产物、守恒法计算浓度，培养学生科学思维与化学观念，助力掌握答题技巧，教师可据此高效开展复习教学。

氧化还原反应规律 必修一P22 一轮复习 学习目标 掌握应用强弱规律总结氧化性、还原性强弱的比较方法； 掌握应用价态规律分析氧化还原反应；能够运用守恒规律进行计算； 掌握应用优先规律判断混合溶液中的离子反应的先后顺序并书写方程式。 1、守恒规律： 得失电子守恒；化合价升降守恒；元素守恒；电荷守恒 2、价态规律： ①归中规律：判断氧化反应、还原反应 2Fe3++Fe=3Fe2+（该反应只能存在于溶液里） ②歧化规律：中间价态→高价态+低价态 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3、强弱规律：氧化性或还原性 基础感知 4、优先规律： 氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+ 还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl- 方程式书写 ①FeI2和Cl2 1:1反应 Fe2+ + I- + Cl2 Fe3++ I2 + Cl- ②FeI2和Cl2 1:1.2反应 Cl2 1+0.2 Fe2+ + I- + Cl2 Fe3++ I2 + Cl- Fe2+ +2 I- + Cl2 = Fe3++ I2 + 2Cl- 5Fe2+ +10I- + 6Cl2 = 5Fe3++ 5I2 + 12Cl- 1.判断正误 （1）强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 （2）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 （3）元素化合价越高，氧化性越强 （4）一般来说，浓度越大，温度越高，酸性越强，氧化剂氧化性越强。 （5）某原子在反应中得到或失去的电子数越多，其氧化性或还原性越强 ✔,如H2和HNO3 ✘，Fe2+ 和MnO4- ✘，HClO氧化性强于HClO4 ✘，氧化性与得失电子能力有关，与数目无关： ✔ 随堂练习（小组讨论） （6）不容易得电子的物质一定容易失电子 （7）元素非金属性越强，氧化性越强，单质化学性质越活泼 （8）一个反应越容易发生，说明其氧化剂氧化性越强或者其还原剂还原性越强 （9）下列各离子中Fe、Fe2+、I2、I-、MnO4-、H2S、H2O2 只具有还原性的是?既有氧化性又有还原性的是? 只有还原性的是：I-、Fe 既有氧化性又有还原性的是Fe2+、I2、MnO4-、H2S、H2O2 ✘，稀有气体 ✘，N2 ✔ 2、反应2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，说明氧化性MnO4->H2O2 、反应2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂 3、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是？①NaCl、NaClO3 ②NaClO、NaClO3 ✔ ✔ 2NaClO2=NaClO+NaClO3 +3 +1 +5 重点突破 一、价态变化规律 1.归中反应规律：化合价只靠近不交叉；相邻价态不反应 思考:浓硫酸能否干燥H2S、SO2、SO3，若不能写出方程式。 H2S不能，H₂S + 3H₂SO₄（浓） = 4H₂O + 4SO2 SO2能 SO3能 2.歧化反应：中间价态→高价态+低价态 【典例】氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:Cl2+KOH>KX+ KY(未配平),KX在一定条件下能自身反应:4KX→KY+3 KZ(未配平,KY与KZ的化学计量数之比为1 : 3),以KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是 A.-1 B.0 C.+1 D.+3 E.+5 F.+7 E 二、强弱规律 1.氧化还原反应：氧化性—氧化剂>氧化产物；还原性—还原剂>还原产物 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ D 2.根据元素的活动性顺序判断 氧化性：Fe3+ > Cu2+ > H+ 还原性：S2- > SO32- > I- > Fe2+ >Br- > Cl- 思考1：向含有Mg2+、H+、Cu2+、Ag+加入铁粉，当有气泡产生时，参加反应的离子先后顺序? Ag+、Cu2+ 、 H+ 思考2：已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列不能发生的反应是 A．Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2 B．Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2 C．2FeCl3＋2NaI＝2FeCl2＋2NaCl＋I2 D．3Br2＋2FeCl2＝2FeBr3＋2Cl2↑ D 3.根据反应条件的难易判断 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性(或还原性)越强。 4HCl(浓)＋MnO2====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、 16HCl(浓)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑, 氧化性：KMnO4＞MnO2 Δ 4.根据产物价态判断（被氧化或被还原的程度） 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 2Fe＋3Cl2====2FeCl3、Fe＋S ====FeS， 氧化性：Cl2＞S Δ Δ 三、反应优先规律 “谁强谁先反应” 例：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的离子先后顺序是____________。 Ag＋、Cu2＋ 四、得失电子守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数=元素化合价降低的总数。 例：在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(　　) A．0.16 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．0.20 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1 C 练习 1.下列方程式不正确的是（ ） A. MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H20 B. NO2与H20 反应:3NO2+H20===2H++2NO3-+NO C. 将少量灼热的 CuO加入 CH3CH2OH 中 :CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H20 D. 将 SO2通入酸性KMnO4溶液:5SO2+2MnO4-+4H+===2Mn2++5S042-+2H20 Δ Δ D 2. (2025年北京卷)下列反应中，体现NH 4 ＋还原性的是 A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 B THANKS $