第1章 5.第3节 氧化还原反应的概念和规律（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应的概念和规律”专题，依据高考评价体系梳理了反应判断、氧化剂还原剂分析、电子转移计算等核心考查要求，通过近五年多省市真题统计明确概念辨析占45%、定量计算占30%的高频考点，归纳出“反应类型判断”“性质比较”等常考题型。 课件亮点在于“真题情境解析+科学思维建模”的备考策略，如以2025北京卷NH₃还原性判断为例，运用“化合价变化分析法”培养学生证据推理能力，提炼“电子守恒法”突破计算类题目，帮助学生掌握答题技巧，教师可借助考点权重分布实现精准复习，提升备考效率。

第3节　氧化还原反应的概念和规律 返回目录 1 高考真题 1.★(2025重庆,1,3分)抗日战争时期,根据地物资紧缺,军民自力更生,就地取材,采用下 列方法生产化工产品,其中利用了氧化还原反应原理的是 (　　 　) A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 B 返回目录 2 　 解析　若利用了氧化还原反应原理,则物质变化过程中发生了氧化还原反应,有元素化 合价的变化。将硝化棉碾碎,发生的是物理变化,没有元素化合价的变化,A错误;S(硫 黄)转化为H2SO4,S元素的化合价从0升至+6,发生了氧化还原反应,B正确;用蒸馏法由白 酒生产工业酒精的过程中只是将乙醇和水进行了分离,发生的是物理变化,没有元素化 合价的变化,C错误;植物油水解过程中,发生了化学变化,但是没有元素的化合价发生变 化,没有利用氧化还原反应原理,D错误。 返回目录 2.★(2025北京,5,3分)下列反应中,体现N 还原性的是 (　　 　) A.NH4HCO3加热分解有NH3生成 B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C.Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀 B 返回目录 　 解析　A项,NH4HCO3加热分解生成NH3、H2O和CO2,属于非氧化还原反应,未体现N  的还原性;B项,NH4Cl和NaNO2发生归中反应生成N2,NH4Cl中N元素的化合价由-3升高 至0,体现了N 的还原性;C项,NH4Cl水解使溶液呈酸性(属于非氧化还原反应),Mg (OH)2与H+反应转化为Mg2+而溶解,未体现N 的还原性;D项,发生的反应为Ba2++S    BaSO4↓,未体现N 的还原性,故选B。 返回目录 3.★★(2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH2OH+4Fe3+  N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下 列说法正确的是 (　　 　) A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子 B.H2O是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物 A 返回目录 　 解析　由题给反应知,生成1 mol N2O,转移2×[(+1)-(-1)] mol=4 mol电子,A正确;反应前 后氢、氧元素的化合价未发生变化,故H2O不是还原产物,B错误;NH2OH中只有氮元素 化合价升高,NH2OH只作还原剂,氧化剂是Fe3+,C错误;若设计成原电池,Fe3+在正极得电 子生成Fe2+,即Fe2+为正极产物,D错误。 返回目录 4.★★(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 (　　 　) A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀 B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀 C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀 D 返回目录 　 解析　A、C项,均未发生氧化还原反应;B项,发生氧化还原反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O   4Fe(OH)3,消耗水,使溶液中OH-浓度增大,pH增大;D项,发生氧化还原反应:H2S+Cl2   2HCl+S↓,生成的HCl是强酸,使溶液pH减小;故选D。 返回目录 5.★★(2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂 白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是 (　　 　) A.褪色原因为I2被Fe还原 B.液体分层后,上层呈紫红色 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化 D 返回目录 　 解析　溶液褪色的原因为I2被Zn还原,A错误;液体分层后,I2在CCl4层,CCl4的密度比水 大,则下层呈紫红色,B错误;还原性:Zn>Fe>Sn,则镀锡铁钉更易生锈,C错误;漂白粉的有 效成分为Ca(ClO)2,其具有强氧化性,可将I-氧化为I2,使溶液恢复棕色,D正确。 返回目录 6.★★(2025浙江1月选考,6,3分)关于溴的性质,下列说法不正确的是 (　　 　) A.Br-可被Cl2氧化为Br2 B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C.Br2+2Fe2+  2Fe3++2Br-,说明氧化性:Br2>Fe3+ D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3,转移5 mol电子 D 返回目录 　 解析　Cl2的氧化性比Br2强,可以将Br-氧化成Br2,A正确;Br2与SO2水溶液发生反应:Br2+ SO2+2H2O  2Br-+S +4H+,还原产物为Br-,B正确;同一反应中,氧化剂的氧化性强于 氧化产物的氧化性,所以Br2的氧化性强于Fe3+,C正确;Br2与足量NaOH溶液反应生成 NaBr和NaBrO3的化学方程式为3Br2+6NaOH  5NaBr+NaBrO3+3H2O,当转移5 mol电 子时,消耗3 mol Br2,D错误。 返回目录 7.★★(2023北京,12,3分)离子化合物Na2O2和 CaH2与水的反应分别为 ①2Na2O2+2H2O  4NaOH+O2↑; ②CaH2+2H2O  Ca(OH)2+2H2↑。 下列说法正确的是 (　　 　) A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同 C 返回目录 　 解析　Na2O2的电子式为 ,含有离子键和O—O非极性共价键,阴、阳 离子个数比为1∶2;CaH2的电子式为 ,只含有离子键,阴、阳离子个数比 为2∶1,A错误、C正确。①中Na2O2既发生氧化反应又发生还原反应,水中各元素的化合 价未发生变化;②中水中氢元素的化合价从+1降为0,发生还原反应,B错误。反应①中 转移2 mol e-生成1 mol O2,反应②中转移2 mol e-生成2 mol H2,故①和②中转移的电子 数相同时,产生O2和H2的物质的量不相同,D错误。 返回目录 8.★★★(2023浙江6月选考,6,3分)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实 现对头发的“定型”,其变化过程示意图如下。 返回目录 下列说法不正确的是 (　　 　) A.药剂A具有还原性 B.①→②过程若有2 mol S—S键断裂,则转移4 mol电子 C.②→③过程若药剂B是H2O2,其还原产物为O2 D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型 C 返回目录 　 解析　①中S—S键通过与药剂A反应变成S—H键,S的化合价降低,药剂A应为还原剂, 具有还原性,A正确;S—S键变成2个S—H键的过程中每个S的化合价降低了1价,故2 mol S—S键断裂转移4 mol电子,B正确;②→③过程中S—H键变成S—S键,S的化合价升高, 药剂B应为氧化剂,若B为H2O2,其还原产物为H2O,C错误;①和③对比可知,S—S键位置 发生变化,D正确。 返回目录 高考模拟 9.★★(2026届北京朝阳期中,3)下列实验中,溶液的颜色变化不涉及氧化还原反应的是  (　　 　) A.光照氯水时,溶液黄绿色变浅 B.加热CuCl2溶液,溶液由蓝色变黄绿色 C.向FeCl3与KSCN的混合溶液中加入铁粉,溶液红色变浅 D.向KI溶液中滴加几滴新制氯水,溶液由无色变为棕黄色 B 返回目录 　 解析　A项,光照时,氯水中的HClO分解生成HCl和O2(发生了氧化还原反应),使氯水的 黄绿色变浅。B项,CuCl2溶液中存在平衡: +4Cl-   +4H2O    ΔH> 0,加热时,平衡正向移动,溶液由蓝色变为黄绿色。C项,FeCl3与KSCN的混合溶液中存 在平衡:Fe3++3SCN-  Fe(SCN)3,加入铁粉时,发生氧化还原反应:2Fe3++Fe  3Fe2+, 使c(Fe3+)减小,平衡逆向移动,溶液红色变浅。D项,向KI溶液中滴加几滴新制氯水,发生 氧化还原反应:2I-+Cl2  I2+2Cl-,溶液由无色变为棕黄色。故选B。 返回目录 10.★★(2025浙江温州三模,6)已知H[AuCl4]  H++[AuCl4]-。向H[AuCl4]溶液中加入 足量Zn粉可以提炼Au,反应为HAuCl4+Zn  Au+X+ZnCl2(未配平)。下列说法不正确 的是　     (　　 　) A.还原性:Zn>Au B.X表示H2 C.生成1 mol Au,转移电子的总数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3 C 返回目录 　 解析　由题给方程式知,Zn能置换出Au,可说明还原性:Zn>Au,A正确;足量的Zn粉可与 H+反应生成H2,根据得失电子守恒、原子守恒可得反应的化学方程式为2HAuCl4+4Zn   2Au+H2↑+4ZnCl2,即X表示H2,B正确;由B项中化学方程式知,生成 1 mol Au,转移 电子的总数为4NA,C错误;由B项中化学方程式知,氧化产物(ZnCl2)与还原产物(Au和H2) 的物质的量之比为4∶3,D正确。 返回目录 11.★★(2025安徽池州二模,10)硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下,将烟气 与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理,其转化过程 如图所示。下列说法正确的是 (　　 　) A.反应Ⅰ的离子方程式为Ce4++H2  Ce3++2H+ B.反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C.该转化过程的实质是NO被H2氧化 D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变 D 返回目录 　 解析　由题图知,反应Ⅰ中Ce4+将H2氧化为H+,自身被还原为Ce3+,离子方程式为2Ce4++H2   2Ce3++2H+,A错误;由题图知,反应Ⅱ为2NO+4Ce3++4H+  N2+4Ce4++2H2O,氧化产 物为Ce4+,还原产物为N2,二者的物质的量之比为4∶1,B错误;结合反应Ⅰ和反应Ⅱ可知, 该转化过程的总反应为2NO+2H2  N2+2H2O,实质是NO被H2还原为N2,C错误;结合反 应Ⅰ和反应Ⅱ可知,Ce3+、Ce4+相互转化实现了NO的无害化处理,反应前后二者的总数 不变,D正确。 返回目录 12.★★★(2026届山东兖矿一中零模,10)为探究物质的氧化性,某实验小组设计如图所 示实验。下列说法错误的是 (　　 　) A.烧瓶中的反应为Ca(ClO)2+4HCl  CaCl2+2Cl2↑+2H2O B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用 C.CCl4可用淀粉溶液替换 D.试管下层出现紫红色,可证明氧化性:Cl2>Fe3+>I2 D 返回目录 　 解析　漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,Ca(ClO)2和浓盐酸能在常温下反应生成Cl2,反应 的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl  CaCl2+2Cl2↑+2H2O,A正确;浸有NaOH溶液的棉花 可吸收多余Cl2,起吸收尾气的作用,B正确;CCl4的作用是检验是否有I2生成,而淀粉溶液 遇I2变蓝,也能检验,故可替换,C正确;Cl2通入FeCl2溶液后,Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,将反应后 的溶液滴入盛有KI溶液的试管中,下层CCl4出现紫红色,说明有I2生成,但无法确定Cl2与 FeCl2反应后Cl2是否有剩余,则无法确定是Fe3+将I-氧化为I2,还是Cl2将I-氧化为I2,D错误。 返回目录 13.★★★(2026届湖北八校一模,2)实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实 验。下列说法正确的是 (　　 　) A.丙为还原产物,丁为氧化产物 B.上述有4个氧化还原反应 C.每生成标准状况下5.6 L气体丙,消耗0.2 mol KMnO4 D.若0.1 mol Na2SO3完全反应,转移0.15 mol电子 D 返回目录 　 解析       Na2SO3固体隔绝空气加热生成了Na2SO4固体和固体甲,则固体甲为还原产物,结合固体 甲与稀硫酸混合产生的气体乙与气体丙(为O2,H2O2可被酸性KMnO4溶液氧化生成O2) 混合生成了固体丁,可知固体甲为Na2S,气体乙为H2S,固体丁为S单质。综合上述分析可 返回目录 知共发生了以下4个反应: ①4Na2SO3  3Na2SO4+Na2S、②Na2S+H2SO4  Na2SO4+H2S↑、③2Mn +6H++5H 2O2  2Mn2++5O2↑+8H2O、④2H2S+O2  2S↓+2H2O,其中反应②不是氧化还原反 应,B错误。根据反应③可知,丙即O2是氧化产物,A错误。根据反应③可得2Mn ~5O2, 则生成标准状况下5.6 L(0.25 mol) O2,消耗0.1 mol KMnO4,C错误。根据反应①可知4Na 2SO3~6e-,则0.1 mol Na2SO3完全反应,转移0.15 mol电子,D正确。 返回目录 14.★★★(2025河北衡水中学三模,12)铂钯精矿中的Au、Pt、Pd含量较低,Cu、Zn、 Pb含量较高。一种从铂钯精矿中提取Au和Pt的工艺如图所示。 返回目录 已知:“酸浸”过程为电控除杂;“氯化溶解”后所得主要产物为HAuCl4、H2PtCl6、H2 PdCl6;(NH4)2PdCl6在煮沸下与水反应得到易溶于水的(NH4)2PdCl4。下列说法错误的是  (　　 　) A.“酸浸”可除去Cu、Zn、Pb B.“分金”时,HAuCl4的氧化性大于H2PtCl6 C.“煮沸”过程中发生了氧化还原反应 D.“煅烧”过程中每消耗1 mol (NH4)2PtCl6转移6 mol e- D 返回目录 　 解析　已知“氯化溶解”后所得主要产物为HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6,则“酸浸”过 程除去了Cu、Zn、Pb,A正确;“分金”时,SO2将HAuCl4还原为Au,反应中HAuCl4作氧 化剂,而H2PtCl6不反应,说明氧化性:HAuCl4>H2PtCl6,B正确;“煮沸”过程中(NH4)2PdCl6 转化为(NH4)2PdCl4,Pd元素化合价降低,发生了氧化还原反应,C正确;“煅烧”过程中 (NH4)2PtCl6分解生成了Pt、N2、X和Y,结合题图中流程可知,X返回“沉铂沉钯”环节, 使H2PtCl6、H2PdCl6转化为(NH4)2PtCl6、(NH4)2PdCl6,可推测X为NH3,Y为HCl,则“煅 烧”过程中(NH4)2PtCl6中部分N元素化合价升高转化为N2,Pt元素全部转化为Pt单质,则 根据Pt原子守恒知,每消耗1 mol (NH4)2PtCl6转移4 mol e-,D错误。 返回目录 　 知识拓展　2Cu+8HCl(浓)  2H3[CuCl4]+H2↑ 返回目录 $