第1章 主题式微课 (2)信息条件下氧化还原方程式的书写-【名师导航】2025年高考化学一轮总复习课件（人教版）

第一章　物质及其变化 主题式微课 (二)信息条件下氧化还原方程式的书写 1．(2023·山东卷节选)一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X(已 知X为K2CuF4)。上述反应的化学方程式为______________________________ _____________。 2．(2023·山东卷节选)三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8 ℃，熔点为－126.5 ℃，易水解。 已知电负性：Cl＞H＞Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 SiHCl3＋5NaOH===Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O CuCl2＋4K＋2F2 K2CuF4＋2KC 主题式微课 (二)信息条件下氧化还原方程式的书写 陌生氧化还原方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出反应发生的环境，写出反应的化学方程式。书写一些不曾熟悉的化学方程式的过程，实际是对信息的加工过程，由于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解题所要的条件、知识、启发性提示等，这就要求通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情境中的正确迁移。 命题分析 主题式微课 (二)信息条件下氧化还原方程式的书写 “五步法”突破信息型氧化还原方程式的书写 第一步　列物质。仔细分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。依据元素化合价的变化及物质的氧化性、还原性确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第二步　标得失。按“氧化剂＋还原剂―→氧化产物＋还原产物”写出“残缺”方程式，根据电子守恒规律，应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。 主题式微课 (二)信息条件下氧化还原方程式的书写 第三步　看环境。根据溶液酸碱性及电荷守恒补充其他反应物或生成物。补项原则：酸性环境下，首先考虑补H＋生成水，也可能补H2O 生成 H＋；碱性环境下，首先考虑补OH－生成水，也可能补H2O生成OH－。 第四步　配系数。通过观察法确定所有物质的化学计量数。 第五步　查守恒。检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。 主题式微课 (二)信息条件下氧化还原方程式的书写 (2020·全国Ⅲ卷节选)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：____________________ ____________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 解析：由题干信息，硫酸镍在强碱溶液中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中Ni2+被氧化为NiOOH，ClO－被还原为Cl－，则根据电子守恒可得离子方程式为2Ni2+＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O。 答案：2Ni2+＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O 主题式微课 (二)信息条件下氧化还原方程式的书写 [模型应用] 主题式微课 (二)信息条件下氧化还原方程式的书写 1．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋＋Cl－＋H2O(未配平)，请写出配平后的离子方程式： ____________________________________________________________。 答案：2Fe(OH)3＋3ClO－＋＋3Cl－＋5H2O 主题式微课 (二)信息条件下氧化还原方程式的书写 2．HgS溶于“王水”的反应如下：HgS＋HNO3＋HCl―→H2HgCl4＋NO↑＋S＋H2O，请写出配平后的化学方程式：___________________________________ _________________________________________________________________。 解析：HNO3中氮元素的化合价由＋5价降低为＋2价，氧化剂是HNO3；HgS中硫元素的化合价由－2价升高为0价，还原剂是HgS；盐酸没有参与氧化还原反应，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为3HgS＋2HNO3＋12HCl===3H2HgCl4＋2NO↑＋3S＋4H2O。 答案：3HgS＋2HNO3＋12HCl===3H2HgCl4＋2NO↑＋3S＋4H2O 主题式微课 (二)信息条件下氧化还原方程式的书写 9 3．辉钼矿(MoS2)是最重要的钼矿，它在130 ℃、高压氧条件下，跟苛性碱溶液发生反应：MoS2＋O2＋NaOH―→Na2MoO4＋Na2SO4＋H2O(未配平)，请写出配平后的化学方程式：_______________________________________________ __________________________________________________________________。 答案：2MoS2＋9O2＋12NaOH===2Na2MoO4＋4Na2SO4＋6H2O 主题式微课 (二)信息条件下氧化还原方程式的书写 4．含、Fe3+、I－的溶液中反应机理如图所示。 该过程的两个基元反应分别为_________________、____________________， 总反应的离子方程式为_____________________________________________ _________________________________________________________________。 主题式微课 (二)信息条件下氧化还原方程式的书写 11 解析：由图示可知，该过程包括2I－＋2Fe3+===I2＋2Fe2+和＋2Fe3+两个基元反应，综合两个基元反应可以得出总反应：＋I2。 答案：2I－＋2Fe3+===I2＋2Fe2+　＋2Fe3+　＋I2 主题式微课 (二)信息条件下氧化还原方程式的书写 5．锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如图所示。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AlCl3和PbCl2等。 主题式微课 (二)信息条件下氧化还原方程式的书写 (1)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是______________(填化学式)。 (2)写出“还原”反应的化学方程式：___________________________________ __________________________________________________________________。 解析：(1)“酸浸“过程中，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成S和SbCl3，反应的化学方程式为Sb2S3＋3SbCl5===5SbCl3＋3S，其中Sb从＋6价降低为＋3价，则还原产物是SbCl3。(2)“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，反应的化学方程式为3SbCl5＋2Sb===5SbCl3。 答案：(1)SbCl3　(2)3SbCl5＋2Sb===5SbCl3 主题式微课 (二)信息条件下氧化还原方程式的书写 6．根据“机理图”书写方程式。 (1)酸性环境中脱硫过程示意图如图所示： 过程①反应的离子方程式为__________________________________________ __________________________________________________________________。 主题式微课 (二)信息条件下氧化还原方程式的书写 15 (2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除分两步，将步骤ⅱ补充完整： ＋Fe2+＋H2O； ⅱ.________________＋________________＋H＋=== ______________＋______________。 主题式微课 (二)信息条件下氧化还原方程式的书写 (3)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为______________________________ __________________________________________________________________。 答案：(1)H2S＋2Fe3+===2Fe2+＋S↓＋2H＋ (2)1　　3　Fe　8　3　1　　2　H2O (3)2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl 主题式微课 (二)信息条件下氧化还原方程式的书写 $$