精品解析：浙江省桐乡市高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（普通班）

桐乡市高级中学2025学年第一学期高二年级10月月考 化学学科试题卷(普通班) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列食品添加剂中不属于电解质的是 A. 亚硝酸钠 B. 苯甲酸 C. 葡萄糖 D. 山梨酸钾 【答案】C 【解析】 【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质，据此解答。 【详解】A．亚硝酸钠是盐，属于电解质，A不符合题意； B．苯甲酸是酸，属于电解质，B不符合题意； C．葡萄糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，不属于电解质，C符合题意； D．山梨酸钾是盐，属于电解质，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 的电子式： C. 熟石膏的化学式： D. 的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的结构式为，而CH2=CH2是结构简式，A错误； B．NH3的电子式中，N原子最外层5个电子，与3个H形成3对共用电子对，剩余一对孤对电子，电子式为，B正确； C．熟石膏为2CaSO4·H2O（或CaSO4·0.5H2O），CaSO4·2H2O是生石膏的化学式，C错误； D．NaHCO3为强电解质，完全电离生成Na+和，电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误； 故选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 B. 液态汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 具有杀菌作用，可以做葡萄酒的抗氧化剂 D. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物，相对分子质量大，属于高分子范畴，A正确； B．液态NH3汽化时吸收大量热量，导致环境温度降低，因此可用作制冷剂，B正确； C．SO2具有杀菌作用（防腐功能）和还原性（抗氧化功能），SO2作为抗氧化剂的作用源于其还原性，与杀菌作用无关，C错误； D．油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应）生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分）和甘油，D正确； 故选C。 4. 若溶液中由水电离产生的mol⋅L，该溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】溶液中由水电离产生的，溶液可能呈强酸性或强碱性。 【详解】A．、、、在强酸性条件下或强碱性条件下均能大量共存，A项符合题意； B．和均不能在强酸性条件下大量共存，B项不符合题意； C．既不能在强酸性条件下大量共存，也不能在强碱性条件下大量共存，C项不符合题意； D．不能在强碱性条件下大量共存，不能在强酸性条件下大量共存，D项不符合题意； 故选A。 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 碘化钾溶液中滴加适量硫酸酸化的双氧水： C. 溶液中通入少量： D. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：，电荷和原子守恒均正确，A正确； B．双氧水在酸性条件下氧化I-为I2，离子方程式为：，方程式符合反应事实且守恒，B正确； C．少量CO2与ClO-反应应生成，离子方程式为，C错误； D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，生成Al(OH)3和BaSO4，离子方程式为：，D正确； 故选C。 6. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为，电池示意如图，下列说法不正确的是 A. a极为电池的负极 B. 电池正极的电极反应为： C. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移 D. 电池工作时电流由极沿导线经灯泡再到极 【答案】D 【解析】 【分析】由所给电池示意图可知：质子通过质子交换膜向b极移动，故b为电池正极，电极方程式为：，a为电池负极，电极方程式为： 【详解】A．a极通入乙醇，乙醇在负极发生氧化反应，故a极为负极，A正确； B．正极氧气得电子，酸性条件下电极反应为，B正确； C．乙醇中C平均化合价为-2，产物中C为+4，每个C失6e⁻，2个C共失12e⁻，则1 mol乙醇转移12 mol电子，C正确； D．电流方向与电子流向相反，电子从负极（a）到正极（b），电流应从正极（b）经导线到负极（a），D错误； 综上所述，答案选D。 7. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应： 反应I： ； 反应II： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 活化能：(I)(II) B. 该温度下，内反应I的平均速率 C. 升高温度，反应I、II的速率均增大，平衡转化率均降低 D. 其他条件不变，时再投入一定量的X(g)，若体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中Y的浓度先增大后减小，说明反应刚开始时反应I的速率大于反应II，则活化能：(I)(II)，A正确； B．由图可知，该温度下，内Z的增大量为0.2mol/L，Y的增大量为0.8mol/L，由方程式系数关系可知，Y的总生成量为0.2mol+0.8mol=1mol，则X的消耗量为1mol，内反应I的平均速率，B正确； C．升高温度，反应I、II的速率均增大，反应I和反应II均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X、Y平衡转化率均降低，C正确； D．由图可知，时X、Y、Z的浓度不再变化，说明反应达到平衡，再投入一定量的X(g)，反应I、II均正向移动，气体总体积和总质量都是定值，混合气体的平衡摩尔质量是定值，若体系内气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量充分反应生成的分子数目为 B. 密闭容器中和催化反应后分子总数小于 C. 向溶液中加入足量粉充分反应，转移电子数目为 D. 和混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．酯化反应为可逆反应，无法完全进行，与足量充分反应生成的分子数目小于0.1NA，故A错误； B．反应2SO2+O22SO3为可逆反应，和催化反应后分子总数应介于2NA和3NA之间，因此分子总数不可能小于2NA，故B错误； C．向溶液中加入足量粉发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；0.01mol Fe3+被还原为Fe2+，每1mol Fe3+转移1mol电子，所以转移电子数为0.01NA，故C正确； D．1mol CH4和1 mol C2H4完全燃烧的耗氧量分别为2mol和3mol；0.1mol混合气体的耗氧量介于0.2NA~0.3NA之间，消耗分子数目不一定为0.25NA，故D错误； 答案选C。 9. 次氯酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 的溶液加水稀释10倍， B. 降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数减小 C. 加入固体，溶液中的值增大 D. 欲使次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入次氯酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释促进次氯酸电离，稀释10倍，次氯酸的pH增大幅度小于1，则的溶液加水稀释10倍，，A错误； B．次氯酸电离是吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数减小，B正确； C．加入固体，溶液中氢离子浓度减小、温度不变，次氯酸的电离常数不变，则溶液中的值增大，C正确； D．向次氯酸溶液加入次氯酸溶液，HClO的浓度增大，其电离程度减小，电离平衡正向移动，H+浓度增大，pH减小，D正确； 选A。 10. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高平衡转化率 B. 工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少损失 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，不利于提高氢气平衡转化率，工业采用500℃条件是为提高催化剂活性，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．工业生产硫酸时，使用过量氧气，有利于平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，Fe+2Fe3+═3Fe2+，铁粉使铁离子与硫氰酸根离子反应的平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．饱和食盐水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中氯离子浓度，平衡逆向移动，减小氯气的溶解度，故用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl可用勒夏特列原理来解释，故D不符合题意； 故选：A。 11. 酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为，实现该反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B 反应Ⅲ中，每消耗转移电子 C. 在反应Ⅱ中作氧化剂 D. 黄铁矿催化氧化反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应过程中，反应Ⅰ中Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，反应Ⅱ中Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和，反应Ⅲ中Fe2+与NO反应生成Fe(NO)2+。 【详解】A．由于酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为FeSO4，则NO是该反应的催化剂，故A正确； B．反应Ⅲ中，Fe2+与NO反应生成Fe(NO)2+，反应前后各元素的化合价不变，该反应为非氧化还原反应，故B错误； C．反应Ⅱ中Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和，Fe3+中铁元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，FeS2中硫元素的化合价升高，FeS2是还原剂，故C正确； D．由图可知，黄铁矿催化氧化过程中FeS2和O2是反应物，Fe2+和是生成物，其反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+，故D正确； 故选：B。 12. 下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是 A. 用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂 B. 用标准溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂 C. 用溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂 D. 用酸性标准溶液滴定溶液，无需指示剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，滴定终点溶液显碱性，用酚酞作指示剂，故A正确； B．Fe3+遇KSCN溶液显红色，用标准溶液滴定KI溶液，用KSCN作指示剂，故B正确； C．用溶液滴定KI溶液，若用淀粉作指示剂，反应开始溶液就变蓝色，淀粉不能指示滴定终点，故C错误； D．溶液显紫色，用酸性标准溶液滴定溶液，滴定终点溶液变为浅紫色，无需指示剂，故D正确； 选C。 13. 下列装置能达到实验目的的是 A. 图①装置用于验证对分解反应有催化作用 B. 图②装置用于除去中 C. 图③装置实验室制取氨气 D. 图④装置用于探究温度对平衡的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．验证催化剂作用需控制变量，图①中实验组试管置于热水中，对照组未说明温度，温度不同，无法确定是CuSO4的催化作用，A错误； B．除去SO2中的HCl应使用饱和NaHSO3溶液，NaHCO3会与SO2反应生成CO2，导致SO2被吸收，B错误； C．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体制取氨气时，氨气易容于水，不能用排水法收集，C错误； D．反应正反应放热，热水中平衡逆向移动（颜色加深），冷水中平衡正向移动（颜色变浅），图④通过对比热水和冷水浴中烧瓶颜色变化可探究温度对平衡的影响，D正确； 故选D。 14. 为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能，采用相同的微型反应装置，压强为0.78MPa，氢气与苯的物质的量之比为6.5：1。定时取样分离出氢气后，分析成分得到的结果如下表： 温度/°C 85 95 100 110~240 280 300 340 质量分数/% 苯 96.05 91.55 80.85 0 23.35 36.90 72.37 环己烷 3.95 8.45 19.15 100 76.65 63.10 27.63 下列说法错误的是 A. 280°C以上苯的转化率下降，可能是因为苯催化加氢反应为可逆反应且ΔH>0 B. 该催化剂能在较宽温度范围内催化且不发生副反应，在110~240℃活性较高 C. 在280-340℃范围内，适当提高氢气与苯的物质的量之比有利于提高苯的转化率 D. 在85~100°C范围内，适当延长反应时间可以提高苯的转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验数据显示，在280°C以上(如280°C、300°C、340°C)，苯的质量分数逐渐增加(23.35%→36.90%→72.37%)，环己烷质量分数相应减少，表明苯的转化率确实下降，说明主反应放热，ΔH<0，升温不利于正反应平衡，A错误； B．数据表明催化剂在85~340°C均能催化反应(温度范围宽)，且在110~240°C时苯质量分数为0%、环己烷为100%，说明完全转化且无副产物(未检测到其他组分)，故活性高且无副反应，B正确； C．主反应为可逆反应，(C6H6+3H2⇌C6H12)，增加H2浓度可推动平衡正向移动，提高苯转化率(符合勒夏特列原理)，C正确； D．低温(85~100°C)时转化率较低(如85℃仅3.95%)，且反应速率较慢；延长反应时间可使反应更接近平衡，提高转化率(数据为定时取样，尚未达平衡)，D正确。 答案选A。 15. H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法不正确的是 A. 向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复 B. HO2在碱中能稳定存在 C. HO2不稳定，分解会生成氧气 D. HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．HO2与H2O2化学性质相似，因此具有漂白性，向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复，A正确； B．HO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，故有酸性，能与碱反应，HO2在碱中不能稳定存在，B错误； C．HO2与H2O2化学性质相似，HO2不稳定，分解会生成氧气，C正确； D．HO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，故HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3，D正确； 答案选B。 16. 下列实验方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 对含有、、平衡体系中进行加压 气体颜色加深 加压使该反应体系发生了平衡移动 B 取饱和碳酸钠溶液于试管中，滴加5滴稀醋酸溶液 未见气泡产生 醋酸与碳酸钠溶液不反应 C 将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 溶液颜色由蓝绿变黄绿后再变蓝绿 D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 两试管中高锰酸钾溶液均褪色，且加入草酸溶液的试管中，褪色更快 在其他条件相同情况下，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加压后气体颜色加深是由于体积缩小导致浓度增大，而该反应气体物质的量不变，加压不会引起平衡移动，A错误； B．醋酸量少，优先与CO反应生成HCO，未达到产生CO2的条件，不能说明二者不反应，B错误； C．加热时溶液颜色变为黄绿（为主），冷却恢复蓝绿（为主），说明升温使平衡向吸热方向移动，ΔH＞0，C正确； D．高锰酸钾过量，草酸浓度不同但物质的量不足，褪色快慢无法证明浓度对速率的影响，实验设计不合理，应该控制高锰酸钾不足而且等量，D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 在温度和下，和反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 43 34 （1）已知，HX的生成反应的___________0(填“>”“=”或“<”)。 （2）HX的电子式是___________。 （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是___________。 （4）K的变化体现出化学性质的递变性，从原子结构角度解释原因：___________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 （5）仅依据的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，___________(填字母)。 a．在相同条件下，平衡时的转化率逐渐降低 b．与反应的剧烈程度逐渐减弱 c．HX的还原性逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱 【答案】（1）＜ （2） （3） （4）同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多 （5）ad 【解析】 【小问1详解】 已知，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，HX的生成反应是放热反应，HX的生成反应的<0； 【小问2详解】 卤素X原子的最外层电子数为7，提供1个电子与H原子共用，同时还有3对孤电子对，所以的电子式为：。 【小问3详解】 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，而偏移程度与电负性的差值有关，电负性差值越大，共用电子对偏移程度越强，电负性，则共价键的极性由强到弱的顺序为：； 【小问4详解】 根据表格中数据可知，卤族元素从上往下，K逐渐减小，主要原因为：卤素原子从上向下最外层电子数相同，电子层数逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，与反应逐渐变得困难。 【小问5详解】 a．在相同条件下，K逐渐减小，则平衡时的转化率逐渐降低，a正确； b．化学平衡常数代表反应进行的程度，不代表反应的快慢、反应的剧烈程度，b错误； c．事实上HF、HCl、HBr、HI的还原性是依次增强的，c错误； d．在相同条件下，K逐渐减小，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，HX的稳定性逐渐减弱，d正确； 故选ad。 18. 根据要求填写下列空格。 （1）常温下，下列方法可以使的电离程度减小的是___________(填字母)。 A. 加入少量同浓度的稀盐酸 B. 加热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量冰醋酸 （2）已知t℃时，溶液的，溶液中。 ①该温度下，水的离子积___________。 ②该温度下，的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则、的关系为___________。 ③该温度下，分别取的和盐酸各，加入适量水稀释，稀释过程中两溶液的变化如图所示，图中表示溶液变化曲线的是___________(填“”或“”)。 若用某浓度的溶液分别滴定等体积等的和盐酸溶液至终点，消耗溶液的体积___________(填“HA大”、“盐酸大”或“一样大”)。 （3）25℃时，有一组的一组醋酸、醋酸钠的混合溶液，当溶液时，___________。 【答案】（1）AD （2） ①. 10-12 ②. a+b=11 ③. B ④. HA大 （3）0.5 【解析】 【小问1详解】 A．加入少量同浓度的稀盐酸，溶液中c(H+)增大而抑制醋酸电离，则醋酸电离程度减小，故A正确； B．醋酸电离吸收热量，微热溶液促进醋酸电离，则醋酸电离程度增大，故B错误； C．加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，故C错误； D．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸电离程度减小，故D错误； 故选AD； 【小问2详解】 ①已知t℃时，0.01mol/LKOH溶液的pH=10，该溶液中c(H+)=10-10 mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，故该温度下，水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-10 ×0.01=10-12； ②由题意知，稀硫酸中n(H+)等于NaOH溶液中n(OH-)，故10×10-a =100×10b-12，可知a+b=11； ③已知，溶液中，该温度下，c(H+）=10-2mol/L，则HA为弱酸，反应过程中，HA还会不断电离出氢离子，c(H+)减小的慢，故曲线B对应的是HA； 等体积等pH的HA和盐酸溶液，HA是弱酸，HA浓度比盐酸大，因此HA消耗NaOH溶液的体积大； 【小问3详解】 溶液中c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.5，电荷守恒有c（Na+）+c（H+)=c（CH3COO-）+c（OH-），所以=0.5。 19. 乙烷、乙烯、乙炔是用途广泛的有机化工原料，乙烷、乙烯、乙炔的制备、转化与分离的研究备受关注。回答下列问题： （1）乙烯、乙炔可以催化加氢转化为乙烷： Ⅰ． Ⅱ． 已知：计算方法也遵循盖斯定律，可类比计算方法 计算： ___________，该反应自发的条件是___________，298K时该反应，但常温下乙炔与氢气混合并未观察到反应发生，可能的原因是___________。 （2）一定温度和压强下发生反应，的平衡转化率为25%，是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，计算该反应___________。 （3）与水反应可以制备乙炔：，但是反应太剧烈不易控制，查表可知25℃时以下数据： 物质 忽略体积变化的影响，下列措施中适用于制备乙炔且可以减缓反应速率的是___________。 A. 降低体系压强 B. 改用与反应 C. 加入少量 D. 改用与反应 （4）某课题组研究乙烷和乙烯混合气的分离。常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是___________。 A. 该吸附剂有效工作时间约，后需要更换新的吸附剂 B. 对应的时间段内，吸附的逐渐被替代 C. 吸附剂吸附的平衡常数相对吸附的平衡常数更大 D. 点时，乙烷的吸附速率与脱附速率相等 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. 活化能高反应速率太慢 （2） （3）D （4）BD 【解析】 【小问1详解】 I． Ⅱ． 根据盖斯定律I-Ⅱ得：-233.1J/(mol▪K)+120.8J/(mol▪K)=-112.3J/(mol▪K)；该反应、，由可自发，所以该反应自发的条件是低温；时该反应，反应能自发进行，但常温下乙炔与氢气混合并未观察到反应发生，可能的原因是活化能高反应速率太慢现象不明显。 【小问2详解】 一定温度和压强下发生反应的平衡转化率为，设C2H6初始投入量为a mol，列三段式 气体总物质的量为1.25a mol，则该反应。 【小问3详解】 A．反应物中无气体，降低体系压强，反应速率不变，故不选A；     B．根据强制弱，的Ka小于乙炔，根据强制弱与不反应，故不选B； C．的Ka大于，加入少量，制备乙炔的反应速率加快，不符合题意，故不选C； D．的Ka小于大于，所以可以在制备乙炔的同时减慢反应速率，故改用与反应，可以制备乙炔且可以减缓反应速率，故选D； 选D。 【小问4详解】 A．根据图示，该吸附剂有效工作时间约110min，110min后不再吸附气体，110min后需要更换新的吸附剂，故A错误； B．a点处C2H6的=1，说明此时C2H6不再被吸附剂吸附，而a点后C2H6的 >1，说明原来吸附在吸附剂上的C2H6也开始脱附，同时从图中可知，a点后一段时间，C2H4的仍为0，说明被吸附的C2H6是逐渐被C2H4替代，故B正确； C．对应的时间段内，吸附的逐渐被替代，吸附剂吸附的平衡常数相对吸附的平衡常数较小，故C错误； D．a点时，C2H6的=1，说明此时乙烷的吸附速率与脱附速率相等，故D正确； 故选BD。 20. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和溶液； ②将一粒药片(0.1000g)研碎，放入锥形瓶中并加入蒸馏水溶解； ③向步骤2中的锥形瓶中加入25.00mL0.1000mol/L稀盐酸，并滴加2滴酚酞溶液； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；请回答下列问题： （1）选用图中仪器___________(填“A”或“B”)量取稀盐酸。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为___________(选出正确操作并按序排列)。 检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→___________→___________→e→___________→___________→开始滴定。 a．烘干 b．用待装液润洗滴定管2-3次 c．调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下 d．记录起始读数 e．排除气泡 f．装入待装液至零刻度以上 （3）滴定达到终点的现象是___________。 （4）某同学四次实验数据如下表所示： 实验编号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.90 14.00 2 0.80 13.70 3 080 13.80 4 0.60 14.00 根据表中数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为___________(保留四位有效数字)。 （5）以下会导致测定结果偏低是___________。 A. 锥形瓶洗涤之后未干燥 B. 滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视 C 滴定前未排出气泡，滴定后气泡消失 D. 碱式滴定管使用前，水洗后未用待装液润洗 【答案】（1）B （2）b；f；c；d （3）滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）60% （5）CD 【解析】 【小问1详解】 量取稀盐酸标准液，必须使用酸式滴定管，即选用上图中仪器B； 【小问2详解】 滴定前，有关滴定管的正确操作为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→用待装液润洗滴定管2－3次→装入待装液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定，故答案为：b；f；c；d； 【小问3详解】 根据题意可知，滴定达到终点的现象是：滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 根据表格数据可知，第四此实验误差较大，舍去，前三次实验消耗NaOH标准液分别为(14.00 - 0.90)mL = 13.10mL，(13.70 - 0.80)mL = 12.90mL，(13.80-0.80)mL=13.00mL，平均值为13.00mL，根据关系式：CaCO3∼2HCl，HCl ~ NaOH，则n(CaCO3) =(0.1×0.025 - 0.1 × 0.013)mol = 6×10-4mol，所以药片中碳酸钙的质量分数为=60%； 【小问5详解】 A．锥形瓶洗涤之后未干燥，对配制溶液浓度没有影响，故A错误； B．滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视，导致读取的NaOH标准液体积偏小，最终导致碳酸钙的质量分数偏大，故B错误； C．滴定前未排出气泡，滴定后气泡消失，导致读取的NaOH标准液体积偏大，最终导致碳酸钙的质量分数偏小，故C正确； D．碱式滴定管使用前，水洗后未用待装液润洗，导致NaOH标准液浓度偏小，消耗的NaOH标准液体积偏大，最终导致碳酸钙的质量分数偏小，故D正确； 故答案为：CD。 21. 有机物可按如下路线合成。回答下列问题： （1）B的结构简式为___________。 （2）F中官能团的名称___________。 （3）C生成D的反应类型为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 淀粉和纤维素分子式均为，两者互为同分异构体 B. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取B C. 有机物、均可与银氨溶液反应生成银 D. 有机物B、D均可与氢氧化钠溶液反应 （5）可生成六元环状酯类物质，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）酯基、羧基 （3）氧化反应 （4）BC （5） 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸作用下水解成A，结合A的分子式可知A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下水解成B，结合B到C的条件可知B为，B经过催化氧化生成C，C经过一定条件氧化成为，则B为， D和E在浓硫酸作催化剂作用下发生酯化反应生成F，结合F的结构可知E的结构简式为 ，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为，故答案为：； 【小问2详解】 结合F的结构可知，F中的官能团名称为酯基、羧基，故答案为：酯基、羧基； 【小问3详解】 C→D的反应为→，其反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应； 【小问4详解】 A．淀粉和纤维素分子式均为，两者n值不相同，不能互为同分异构体，故A错误； B．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇，故B正确； C．有机物、均含有醛基，均可与银氨溶液反应生成银，故C正确； D．有机物B中含有羟基，羟基不能和氢氧化钠溶液反应，故D错误 ； 故选BC； 【小问5详解】 2个分子可以发生相互脱水的酯化反应，生成六元环酯，其化学方程式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桐乡市高级中学2025学年第一学期高二年级10月月考 化学学科试题卷(普通班) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列食品添加剂中不属于电解质的是 A. 亚硝酸钠 B. 苯甲酸 C. 葡萄糖 D. 山梨酸钾 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 的电子式： C. 熟石膏的化学式： D. 的电离方程式为 3. 下列说法不正确的是 A. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 B. 液态汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 具有杀菌作用，可以做葡萄酒的抗氧化剂 D. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 4. 若溶液中由水电离产生的mol⋅L，该溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 碘化钾溶液中滴加适量硫酸酸化的双氧水： C. 溶液中通入少量： D. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液： 6. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为，电池示意如图，下列说法不正确的是 A. a极为电池负极 B. 电池正极的电极反应为： C. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移 D. 电池工作时电流由极沿导线经灯泡再到极 7. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量X(g)。发生下列反应： 反应I： ； 反应II： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 活化能：(I)(II) B. 该温度下，内反应I的平均速率 C. 升高温度，反应I、II的速率均增大，平衡转化率均降低 D. 其他条件不变，时再投入一定量的X(g)，若体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量充分反应生成的分子数目为 B. 密闭容器中和催化反应后分子总数小于 C. 向溶液中加入足量粉充分反应，转移电子数目 D. 和混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗分子数目为 9. 次氯酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 的溶液加水稀释10倍， B. 降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数减小 C. 加入固体，溶液中的值增大 D. 欲使次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入次氯酸溶液 10. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高平衡转化率 B. 工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少损失 11. 酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为，实现该反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B. 反应Ⅲ中，每消耗转移电子 C. 反应Ⅱ中作氧化剂 D. 黄铁矿催化氧化反应为： 12. 下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是 A. 用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂 B. 用标准溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂 C. 用溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂 D. 用酸性标准溶液滴定溶液，无需指示剂 13. 下列装置能达到实验目的的是 A. 图①装置用于验证对分解反应有催化作用 B. 图②装置用于除去中 C. 图③装置实验室制取氨气 D. 图④装置用于探究温度对平衡的影响 14. 为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能，采用相同的微型反应装置，压强为0.78MPa，氢气与苯的物质的量之比为6.5：1。定时取样分离出氢气后，分析成分得到的结果如下表： 温度/°C 85 95 100 110~240 280 300 340 质量分数/% 苯 96.05 91.55 80.85 0 23.35 36.90 72.37 环己烷 3.95 8.45 19.15 100 76.65 63.10 27.63 下列说法错误的是 A. 280°C以上苯的转化率下降，可能是因为苯催化加氢反应为可逆反应且ΔH>0 B. 该催化剂能在较宽温度范围内催化且不发生副反应，在110~240℃活性较高 C. 在280-340℃范围内，适当提高氢气与苯的物质的量之比有利于提高苯的转化率 D. 在85~100°C范围内，适当延长反应时间可以提高苯的转化率 15. H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法不正确的是 A. 向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复 B. HO2在碱中能稳定存在 C. HO2不稳定，分解会生成氧气 D. HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3 16. 下列实验方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 对含有、、的平衡体系中进行加压 气体颜色加深 加压使该反应体系发生了平衡移动 B 取饱和碳酸钠溶液于试管中，滴加5滴稀醋酸溶液 未见气泡产生 醋酸与碳酸钠溶液不反应 C 将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 溶液颜色由蓝绿变黄绿后再变蓝绿 D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 两试管中高锰酸钾溶液均褪色，且加入草酸溶液试管中，褪色更快 在其他条件相同情况下，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 在温度和下，和反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 43 34 （1）已知，HX的生成反应的___________0(填“>”“=”或“<”)。 （2）HX的电子式是___________。 （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是___________。 （4）K的变化体现出化学性质的递变性，从原子结构角度解释原因：___________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 （5）仅依据的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，___________(填字母)。 a．在相同条件下，平衡时的转化率逐渐降低 b．与反应的剧烈程度逐渐减弱 c．HX的还原性逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱 18. 根据要求填写下列空格。 （1）常温下，下列方法可以使的电离程度减小的是___________(填字母)。 A. 加入少量同浓度的稀盐酸 B. 加热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量冰醋酸 （2）已知t℃时，溶液的，溶液中。 ①该温度下，水的离子积___________。 ②该温度下，的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则、的关系为___________。 ③该温度下，分别取的和盐酸各，加入适量水稀释，稀释过程中两溶液的变化如图所示，图中表示溶液变化曲线的是___________(填“”或“”)。 若用某浓度的溶液分别滴定等体积等的和盐酸溶液至终点，消耗溶液的体积___________(填“HA大”、“盐酸大”或“一样大”)。 （3）25℃时，有一组的一组醋酸、醋酸钠的混合溶液，当溶液时，___________。 19. 乙烷、乙烯、乙炔是用途广泛的有机化工原料，乙烷、乙烯、乙炔的制备、转化与分离的研究备受关注。回答下列问题： （1）乙烯、乙炔可以催化加氢转化为乙烷： Ⅰ． Ⅱ． 已知：计算方法也遵循盖斯定律，可类比计算方法 计算： ___________，该反应自发的条件是___________，298K时该反应，但常温下乙炔与氢气混合并未观察到反应发生，可能的原因是___________。 （2）一定温度和压强下发生反应，的平衡转化率为25%，是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，计算该反应___________。 （3）与水反应可以制备乙炔：，但是反应太剧烈不易控制，查表可知25℃时以下数据： 物质 忽略体积变化的影响，下列措施中适用于制备乙炔且可以减缓反应速率的是___________。 A. 降低体系压强 B. 改用与反应 C. 加入少量 D. 改用与反应 （4）某课题组研究乙烷和乙烯混合气的分离。常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是___________。 A. 该吸附剂有效工作时间约，后需要更换新的吸附剂 B. 对应的时间段内，吸附的逐渐被替代 C. 吸附剂吸附的平衡常数相对吸附的平衡常数更大 D. 点时，乙烷的吸附速率与脱附速率相等 20. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和溶液； ②将一粒药片(0.1000g)研碎，放入锥形瓶中并加入蒸馏水溶解； ③向步骤2中的锥形瓶中加入25.00mL0.1000mol/L稀盐酸，并滴加2滴酚酞溶液； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；请回答下列问题： （1）选用图中仪器___________(填“A”或“B”)量取稀盐酸。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为___________(选出正确操作并按序排列)。 检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→___________→___________→e→___________→___________→开始滴定。 a．烘干 b．用待装液润洗滴定管2-3次 c．调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下 d．记录起始读数 e．排除气泡 f．装入待装液至零刻度以上 （3）滴定达到终点的现象是___________。 （4）某同学四次实验数据如下表所示： 实验编号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.90 14.00 2 0.80 13.70 3 0.80 13.80 4 0.60 14.00 根据表中数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为___________(保留四位有效数字)。 （5）以下会导致测定结果偏低的是___________。 A. 锥形瓶洗涤之后未干燥 B. 滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视 C. 滴定前未排出气泡，滴定后气泡消失 D. 碱式滴定管使用前，水洗后未用待装液润洗 21. 有机物可按如下路线合成。回答下列问题： （1）B的结构简式为___________。 （2）F中官能团的名称___________。 （3）C生成D的反应类型为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 淀粉和纤维素分子式均为，两者互为同分异构体 B. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取B C. 有机物、均可与银氨溶液反应生成银 D. 有机物B、D均可与氢氧化钠溶液反应 （5）可生成六元环状酯类物质，写出该反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $