2025-2026学年高一下学期第二次月考考前复习 课件

这是一份高中化学第二次月考考前复习课件，涵盖必修一、必修二及选修一重点内容，包含无机非金属材料、硫氮化合物、气体制备等十大模块，通过知识梳理、典型例题及重点标注构建学习支架。 资料特色突出核心素养，以价类二维图培养物质结构与性质的化学观念，用三段式计算训练科学思维，结合气体制备实验提升探究能力，通过环保应用渗透科学态度。助力高一学生巩固基础、构建知识体系，提升月考应对能力，为教师提供系统复习资源，辅助高效教学。

第二次月考 考前复习 考试范围 必修一+必修二第五、六、七章（第八章看做过的作业即可） 选修一第一章 一、非金属材料（必修二小本p189-191第1，4D，16(4)题） 大本p29左——体系构建 用途：太阳能电池、硅芯片 用途：光导纤维 重点！！！ 无机非金属材料 组成性能和应用 传统无机非金属材料 陶瓷 玻璃 水泥 新型无机非金属材料 硅 二氧 化硅 新型 陶瓷 碳纳米材料 一、非金属材料（必修二小本p189-191第1，4D，16(4)题） 大本p30左——硅及其重要化合物之间的转化 完成下列序号表示的化学方程式： ⑤_____________________； ⑥_____________________； ⑦________________________； ⑧___________________________； ⑨________________________________________________； ⑪_____________________________________________________。 SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl = H2SiO3↓+2NaCl或Na2SiO3+CO2+H2O = Na2CO3+H2SiO3↓ SiCl4+2H2　　Si+4HCl SiO2+2C　　2CO↑+Si CaO+SiO2　　CaSiO3或CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ 框的方程式重点！！！ 一、非金属材料（必修二小本p189-191第1，16(4)题） p189 第1，16(4)题 1.(2024·黑吉辽，1)文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A.金代六曲葵花鎏金银盏 B.北燕鸭形玻璃注 C.汉代白玉耳杯 D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 小本P133 1.(2025·天津期中)文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是 A.战国水晶杯 B.北朝彩绘菩萨石膏像 C.兽首玛瑙杯 D.三彩载乐骆驼俑 小本P133 2.(2024·哈尔滨高一期中)下面关于硅及其化合物的叙述错误的是 A.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料在玻璃窑中熔融制成 B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐材料 C.因为玻璃中含有SiO2，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 D.太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能 一、非金属材料（必修二小本p189-191第1，16(4)题） (4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式：　　　　　　　 　。 ②上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有　　　　。 (5)新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应为 3SiO2+6C+2N2 　　Si3N4+6CO，若生成标准状况下33.6 L CO时，反应过程中转移的电子数为　　 NA。 H2、HCl 3 SiO2+2C　 　Si+2CO↑ p189-191 第1，16(4)题 重点！！！ 一、非金属材料（必修二小本p189-191第1，16(4)题） 小本p224第17(二)题 (二)作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程如图： (6)整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还 原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成SiO2外， 还可能引起的后果是__________________________ 　　 　　。 氧气与氢气混合， 可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3 (7)为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产中物质A需循环使用，A的化学式是　　　。 HCl 一、非金属材料（必修二小本p189-191第1，16(4)题） 小本p134第13(5)题 设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：__________________________ 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊 验证碳酸、硅酸的酸性强弱，先将产生的CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液发生反应： CO2+H2O+Na2SiO3 = Na2CO3+H2SiO3↓，说明酸性：H2CO3>H2SiO3。 二、硫、氮及其化合物（必修二小本p189-192，p222-224） 大本p29左—硫及其化合物 二、硫、氮及其化合物（必修二小本p189-192，p222-224） 大本p29左—氮及其化合物 二、硫、氮及其化合物（必修二小本p189-192，p222-224） SO2的性质 p189-192第3BD、4B、6D、19(4)题 3.(2024·天津滨海新区高一段考)下列有关反应颜色变化的叙述正确的是 A.湿润的蓝色石蕊试纸与氨气接触后→试纸变为红色 B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色 C.蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色 D.品红溶液中通入SO2→溶液变无色 4.(2025·郑州期中)N、S、Si形成的物质众多，下列有关说法正确的是 A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 B.SO2可用作食品抗氧化剂，与其还原性有关 C.正交硫转化为单斜硫只发生了物理变化 D.普通玻璃、光导纤维的主要成分均为硅酸盐 6D.CO2与NaOH反应生成 Na2CO3和 H2O，则SO2与NaOH反应生成Na2SO3　和 H2O 二、硫、氮及其化合物（必修二小本p189-192，p222-224） SO2的性质 p189-192第3BD、4B、6D、19(4)题 19(4)将SO2气体分别通入右列三种溶液中，回答下列问题： ①试管F中的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色，写出该反应的离子方程式：______________　 　　　。 ②试管G中的实验现象证明SO2具有　　性。 ③试管H中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体 A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则A 为　 　(写化学式)。 5SO2+2Mn+2H2O = 2Mn2++4H++5S 漂白 NH3 二、硫、氮及其化合物（必修二小本p189-192） 硫、氮价类二维图大本p30第2题 2.(2025·河北承德段考)“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法错误的是 A.i露置在空气中会变成红棕色的j，常 利用这一性质检验i B.a与g的水溶液会发生反应 C.c与氯水混合漂白能力一定增强 D.在一定条件下，i、j都可以和g发生反 应而被除去，从而减少环境污染 重点！！！ 两者混合会发生氧化还原反应，都会失去效果 二、硫、氮及其化合物（必修二小本p189-192） 硫、氮价类二维图p190第13题 13.(2025·四川内江段考)氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法不正确的是 A.e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、w B.a、u均能作还原剂 C.d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧 化物 D.b和v与氧气反应生成特定氧化物 NO2是特殊氧化物 二、硫、氮及其化合物（必修二小本p189-192） 必修二大本p33第4题粗盐提纯 4.(2025·浙江1月选考，10)提纯NaCl粗品(含少量的Mg2+、Ca2+、K+和S)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A.用过量的BaCl2溶液除去S B.Mg2+、Ca2+、S通过生成 沉淀后过滤除去 C.4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 试剂顺序关键：①BaCl2溶液在Na2CO3溶液前②先过滤再加盐酸 二、硫、氮及其化合物（必修二小本p189-192） 必修二大本p26第1题粗盐提纯 1.(2025·合肥段考)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的NaCl溶液。下列说法正确的是 A.滤渣的成分只有3种物质 B.操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C.除杂时，可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 D.将制得的0.1 mol精盐加入1 L水中，得到0.1 mol·L-1的NaCl溶液 三、实验室制备气体必修二大本p17-18，小本p189 p130 必修二大本p18 实验室制备气体装置选择的基本思路 三、实验室制备气体必修二大本p17-18，小本p189 必修二大本p16 氨的实验室制法 制备原理 _______________________________________ 实验装置   收集 NH3极易溶于水，可以用 收集 验满 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 向下排空气法 蓝色 白烟 背方程式 重点！！！ 三、实验室制备气体必修二大本p17-18，小本p189 必修二大本p17-18 常见气体的制备方法比较 1.常见气体的制备装置 装置       应用 固体(或液体)+液体 气体 固体(+固体) 气体 固体(或液体)+液体→气体 制备 Cu与浓H2SO4、浓氨水制氨气、浓盐酸与MnO2 KMnO4或KClO3分解、NH4Cl与Ca(OH)2 H2O2与MnO2、Na2SO3与浓H2SO4、稀盐酸与Zn 、CaCO3与稀盐酸、浓氨水与CaO 三、实验室制备气体必修二大本p17-18，小本p189 必修二大本p17-18 常见气体的制备方法比较 2.气体的收集方法 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体(举例) 排水法 难溶于水或微溶于水且不与水反应   等 排空气法 向上排空气法 密度 空气且不与空气中的成分反应   ____________________等 向下排空气法 密度 空气且不与空气中的成分反应   等 O2、H2、NO、CO 大于 Cl2、SO2、NO2、CO2 小于 H2、NH3 三、实验室制备气体必修二大本p17-18，小本p189 必修二大本p17-18 常见气体的制备方法比较 3.常用的防倒吸装置 尾气处理时，有些气体要防倒吸，常见的防倒吸装置有： 三、实验室制备气体必修二大本p17-18，小本p189 必修二大本 p17-18第2题 2.(2025·深圳期中)利用下列装置制取并收集氨气，下列装置(“→”表示气流方向)正确且能达到实验目的的是         A.制备氨气 B.净化氨气 C.收集氨气 D.尾气处理 试管口斜向下，且缺少消石灰氢氧化钙 干燥氨气只能用碱石灰 短进长出 三、实验室制备气体必修二大本p17-18，小本p189 必修二小本p221第8题 8.(2025·湖北宜都月考)下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是         A.石蕊溶液先变红后褪色 B.收集乙烯并验证 C.试管内酸性KMnO4溶液不会褪色 D.Na2CO3溶液上出现一层无色透明的油状液体 SO2不能漂白酸碱指示剂 短进长出 含有羟基的有机物能使它褪色 三、实验室制备气体必修二大本p17-18，小本p222-224 实验探究 p222-224第15、16题 16.氮的氧化物(NOx)及SO2是大气污染物之一，工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(NO和NO2的混合物)，常见处理方法如下： (1)可用氨催化吸收法处理NOx，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图。 ①写出图中装稀硝酸的仪器名称：　　　　， 碱石灰的作用是_________ 　　　 　　。 分液漏斗 除去气体中含有的水蒸气(或干燥气体) ②根据氧化还原反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物的电子式为　　　　　。 ︙︙ 仪器名称重点！！！ 三、实验室制备气体必修二大本p17-18，小本p222-224 实验探究 p222-224第15、16题 ③装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。 ④装置C的作用是控制气体通入的速率及比例、吸收硝酸蒸气及_______。 2NH4Cl+Ca(OH)2　　 CaCl2+2NH3↑+2H2O 使气体混合均匀 (2)用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。 已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。 NO+NO2+Na2CO3 = 2NaNO2+CO2(Ⅰ) 2NO2+Na2CO3 = NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ) 当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是　　(填字母)。 A.1.4 B.1.6 C.1.5 D.3.0 AD 重点！！！ 三、实验室制备气体必修二大本p17-18，小本p222-224 实验探究 p222-224第15、16题 (3)如图是常见的气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓硫酸反应制备并收集SO2应选择的装置是　　(填字母)。反应的化学方程式为　　　　 　。 CD Cu+2H2SO4(浓)　　CuSO4+SO2↑+2H2O 铜和浓硫酸在加热条件下反应制备SO2，SO2易溶于水且能与水反应，密度比空气大，应用向上排空气法收集SO2，则应选择的装置是CD。 三、实验室制备气体必修二大本p17-18，小本p128 实验探究 p128第14题 14.某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化学方程式为　 　　　。 (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入　　　 ；若撤掉装置3，在4中仅观察到大量白烟，白烟中的物质是　　　　(填化学式)。 4NH3+5O2　　　 4NO+6H2O 放热 浓硫酸 NH4NO3 重点！！！ 三、实验室制备气体必修二大本p17-18，小本p128 实验探究 p128第14题 (4)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置　(填装置代号)；化合物X为　　　　　(只写一种)，Na2O2的作用为　 　　　。 1 NH4HCO3 与CO2、H2O反应生成O2 装置5应能产生NH3和O2的混合气，则也可用装置5替换装置1；化合物X受热能产生NH3、且产物能与Na2O2作用产生O2，则化合物X可以为NH4HCO3，Na2O2的作用是与CO2、H2O反应生成O2。 四、化学反应与能量变化 大本p56 小本p222 大本p56左 突破一　化学反应中的能量变化计算公式 (1)反应的能量变化= 能量之和- 能量之和。 (2)反应的能量变化= 断键吸收的能量之和- 成键放出的能量之和。 生成物 反应物 反应物 生成物 四、化学反应与能量变化 大本p56 小本p222 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 把释放热量的化学反应称为放热反应。 把吸收热量的化学反应称为吸热反应。 常见的放热反应 ①金属及其氧化物和水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④所有燃烧反应 ⑤物质的缓慢氧化 ⑥铝热反应 常见的吸热反应 ①Ba(OH)2·8H2O（或Ca(OH)2）＋NH4Cl固体的反应 ②盐酸和碳酸氢钠的反应 ③大多数分解反应 ④以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应 ⑤ N2+O2 = 2NO 放电或高温 四、化学反应与能量变化 大本p56 小本p222 小本p222第14题 14.(2025·深圳期中)在一定条件下，S(s)、O2(g)、SO2(g)、SO3(g)的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A.反应1和反应2均属于吸热反应 B.反应2中断开化学键吸收的总能量 低于形成化学键放出的总能量 C.若O2足量，S可与O2经一步反应直 接生成SO3 D.反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 四、化学反应与能量变化 大本p56 小本p222 △H的计算 17.煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： (1)通常把拆开1 mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 H—H O=O O—H E/(kJ·mol-1) 436 497.3 462.8 计算：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)　ΔH=　　　　 。  -481 .9 kJ·mol-1 ΔH=反应物的键能总和-生成物键能总和=436 kJ·mol-1×2+497.3 kJ·mol-1 -462.8 kJ·mol-1×4=-481.9 kJ·mol-1。 四、化学反应与能量变化 大本p56 小本p222 热化学方程式的书写 重点！！！必考一个填空题 (1)注明反应时的温度和压强，25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明。 (2)注明反应物和生成物的聚集状态：固态( )、液态( )、气态( )、溶液( )。 (3)热化学方程式的化学计量数，可以是 或 。 (4)ΔH必须与化学方程式一一对应。 ΔH的单位中“mol-1”，指的是“ ”，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。 s l g 整数 aq 分数 每摩尔反应 四、化学反应与能量变化 大本p56 小本p222 热化学方程式的书写 重点！！！必考一个填空题 5.按要求规范书写热化学方程式。 (1)已知1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 (3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ热量： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。  C(s，石墨)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1 NH3(g)+O2(g) = NO(g)+H2O(g)　ΔH=-226.7 kJ·mol-1 (2)已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图所示： 则用CO2(g)和H2(g)制备甲醇和液态水的热化学方程式为______________________________________ CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=-93.8 kJ·mol-1 四、化学反应与能量变化 大本p56 小本p222 盖斯定律 必考！！！ 口诀： ①找唯一②同加异减 典例　用水吸收NOx的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)+H2O(l) = HNO3(aq)+HNO2(aq)　ΔH=-116.1 kJ·mol-1 3HNO2(aq) = HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)　ΔH=+75.9 kJ·mol-1 反应3NO2(g)+H2O(l) = 2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=　　 　kJ·mol-1。  -136.2 四、化学反应与能量变化 大本p56 小本p222 盖斯定律 14.已知：工业上制二甲醚(CH3OCH3)是在一定温度(230~280 ℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应： CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH1=-90.7 kJ·mol-1 ① 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH2=-23.5 kJ·mol-1 ② CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH3=-41.2 kJ·mol-1 ③ (1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)　　CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=　　　　　　　　。  -246.1 kJ·mol-1 四、化学反应与能量变化 大本p56 小本p222 高一化学试题p4第10题 △H3= △H1 + △H2 + △H4 △H4= -112.4kJ/mol 盖斯定律的应用 重点！！！ 四、化学反应与能量变化 大本p56 小本p221 原电池装置-工作原理 稀硫酸 锌片 铜片 Zn－2e－=Zn2+ 氧化反应 负极 锌片溶解 2H++2e－=H2↑ 还原反应 正极 铜片上产生气泡 外电路 内电路 负极 沿导线 正极 电流方向： 阳离子 正极 阴离子 负极 原电池总反应：_____________________ 注意：电子不下水，离子不上岸 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正极 沿导线 负极 电子流向： 四、化学反应与能量变化 大本p56 小本p222 原电池装置—正负极判断方法 电极材料 反应类型 电子流向 电极现象 离子移向 较活泼金属 较不活泼金属或 能导电的非金属 氧化反应 还原反应 电子流出 电子流入 不断溶解 质量减小 电极增重或 有气体产生 阴离子移向 阳离子移向 电解质溶液 负极 正极 e－沿导线传递，有电流产生 Zn Cu 不断溶解 阳离子移向 H2SO4 A 电流方向 电流流向 电流流出 元素价态 化合价升高 化合价降低 四、化学反应与能量变化 大本p56 小本p222 原电池装置-电极反应式的书写 (1) 列物质，标得失 遵循电荷守恒、质量守恒和得失电子守恒 (3) 两式加，验总式 (2) 看环境，配守恒 难写的电极反应式=总反应式 - 易写的电极反应式 根据电极反应判断电极反应物与产物，找出得失电子数目 保证电极产物在所处电解质环境中能稳定存在，如碱性介质中生成的H+应和OH-结合写成H2O。 负极：还原剂-ne-=氧化产物 正极：氧化剂+ne-=还原产物 四、化学反应与能量变化 大本p56 小本p222 原电池装置 7.(2025·河南南阳月考)热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法正确的是 A.电极b周围溶液pH变大 B.溶液中H+由电极b区向电极a区迁移 C.电极a的电极反应式是SO2+2e-+2H2O ===4H++S D.一段时间后，电极a消耗的SO2与电极b消耗的O2物质的量相等 五、化学反应速率与化学平衡 大本p57-58 小本p222，224 化学平衡状态的判断 ①同一物质：v正（A）= v逆(A） 一正一逆，再看比例 ②不同物质： 一正一逆，系数交换 即速率之比＝化学计量数之比 ③消耗与生成：单位时间消耗（或反应）2 mol SO2，同时生成2 mol SO2 单位时间消耗（或反应）2 mol SO2，同时消耗2 mol SO3 ④断键与成键：单位时间断裂（或反应）2 mol 硫氧键，同时形成 2 mol 硫氧键 单位时间断裂（或反应）2 mol 硫氧键，同时形成 1 mol 氧氧键 v正(SO2)＝v逆(SO2) v正(SO2)＝2v逆(O2) 以2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为例 五、化学反应速率与化学平衡 大本p57-58 小本p222，224 化学平衡状态的判断 如各组分的n， m，P，ρ，T，ω，ω(V)，ω(n)，颜色等若本身是变量，当不再变化时，就说明反应达到了化学平衡状态 变量不变 即平衡 以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 为例 若m+n≠p+q 一 定 若m+n=p+q 不一定 ①压强不变 若m+n≠p+q 一 定 若m+n=p+q 不一定 ②平均相对分 子质量不变 若m+n≠p+q 不一定 若m+n=p+q 不一定 ③密度不变 一 定 ④颜色不变 (pV＝nRT) 左＝右：_____________ 左≠右：_____________ 变量 定量 例1.气体的p总(或V总或n总)一定时，反应达到平衡状态。 示例：2HI (g) H2 (g) +I2 (g) 2 2 ＝ 4 2 > 方法归纳：看气体化学计量数之和左右是否相等 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) 变式1.判断下列描述的反应状态是否达到平衡。 气体的n总不变时 恒温恒容密闭容器，p总不变时 恒温恒压密闭容器，V总不变时 A(g) ＋ B(g) C(g) A(s) ＋ B(g) C(g) 典例剖析 例2.气体体积分数/物质的量分数 (pV＝nRT) φ(B) ＝ nB n总 变量 φ(B)不变时 A(g)＋B(g) 2C(g) φ(B)＝ nB n总 φ(B) ＝ 1 2 定量 变量 定量 A(s) B(g)＋C(g) 例3.气体平均相对分子质量 M＝ m总 n总 反应式 M(平均)不变时 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) M＝ m总 n总 变量 定量 左≠右：_____________ n总为变量 变量 典例剖析 反应式 M(平均)不变时 n总为定量，m总为变量 2A(g)＋B(s) 2C(g) 例3.气体平均相对分子质量 M＝ m总 n总 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 左 右 n总为定量，m总为定量 NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g) M＝ ×17＋ ×44 2 3 1 3 定量 M＝ m总 n总 看系数 看状态 反应物和生成物均为气体，则气体总的质量为定量 反应前后气体物质的化学计量数之和相等，则n总为定量 (归纳总结) 典例剖析 例4.气体密度 ρ＝ m总 V 看系数 看状态 反应式 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 恒温 恒容 密闭容器，ρ不变时 恒容时，不用考虑系数 Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g) V为定量，m总为变量 反应式 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 恒温 恒压 密闭容器，ρ不变时 Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g) n总为变量↓，m总为变量↑ n总为变量，m总为定量 典例剖析 五、化学反应速率与化学平衡 大本p57-58 小本p222，224 化学平衡状态的判断——大本P57右 1.(2025·河北唐山段考)一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：C(s)+H2O(g)　　 CO(g)+H2(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的有 ①v正(H2O)=v逆(H2) ②CO的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④H2O、CO的浓度之比为1∶1 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦2 mol H—O断裂的同时有2 mol H—H断裂 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 五、化学反应速率与化学平衡 大本p57-58 小本p222，224 大本p58左 突破四　化学反应速率及平衡的相关计算 1.列出一个模型——“三段式”思维模型 解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。如mA(g)+nB(g)　　pC(g)+qD(g)，令A、B起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后消耗A的物质的量为mx mol。 注意　(1)a、b也可指浓度或气体的体积、压强等。 (2)明确三个量的关系 ①同一反应物：起始量-变化量=平衡量。 ②同一生成物：起始量+变化量=平衡量。 ③各变化量之比=各物质的化学计量数之比。 五、化学反应速率与化学平衡 大本p57-58 小本p222，224 大本p58左 突破四　化学反应速率及平衡的相关计算 1.列出一个模型——“三段式”思维模型 解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。如mA(g)+nB(g)　　pC(g)+qD(g)，令A、B起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后消耗A的物质的量为mx mol。 注意　(1)a、b也可指浓度或气体的体积、压强等。 (2)明确三个量的关系 ①同一反应物：起始量-变化量=平衡量。 ②同一生成物：起始量+变化量=平衡量。 ③各变化量之比=各物质的化学计量数之比。 反应物转化率：A的转化率=×100% 五、化学反应速率与化学平衡 大本p57-58 小本p222，224 大本p58右第1题 1.(2025·天津期中)某温度下，在2 L密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时c(SO2)=c(O2)=6 mol·L-1，经30 s达平衡，平衡时测得c(O2)=4.5 mol·L-1，则下列叙述中正确的是 A.SO2的转化率为60% B.用SO3表示的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 C.平衡时总压强与起始压强之比为7∶8 D.平衡时SO2的物质的量为3 mol 根据已知条件，列三段式可得： 　　　　　　　　　2SO2(g)+O2(g)　　2SO3(g) 起始/(mol·L-1)　　　6　　　　6　　　　0 转化/(mol·L-1)　　　3　　　　1.5　　　 3 平衡/(mol·L-1)　　　3　　　　4.5　　　 3 SO2的转化率为×100%=50%，A错误； SO3的平均反应速率v===0.1 mol·L-1·s-1，B错误； ===，C正确； 根据三段式可知，平衡时SO2的物质的量为3 mol·L-1×2 L=6 mol，D错误。 五、化学反应速率与化学平衡 大本p57-58 小本p222，224 小本p222第13题 13.(2025·河南平陆月考)某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入一定量A，发生反应：aA(g)　　B(g)+cC(g)。反应达平衡时，测得c(B)=0.2 mol·L-1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A.a=2，c=3 B.M点时，A的消耗速率与C生成速率相等 C.反应达平衡后，容器内A、B的物质的量之比为3∶2 D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变 说明反应达平衡 五、化学反应速率与化学平衡 大本p57-58 小本p222，224 大题 小本p224第19题 19.(2025·山东潍坊月考)碳及其化合物种类繁多，用途广泛，根据要求，回答下列问题： (1)碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示。 试判断：16 g O3(g)全部转化为O2(g)需______(填“吸收”或“放出”)热量　　 kJ。 放出 40.4 由图可知， mol O3(g)转化为1 mol O2(g)放出80.8 kJ热量，16 g O3(g)的物质的量为 mol，全部转化为O2(g)放出热量为40.4 kJ。 五、化学反应速率与化学平衡 大本p57-58 小本p222，224 大题 小本p224第19题 (2)用二氧化碳和丙烷(C3H8)为原料可制备丙烯(C3H6)。一定温度下向2 L恒容密闭容器中通入4 mol CO2(g)和3 mol C3H8(g)，发生反应：CO2(g)+ C3H8(g)　　C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)，测得C3H8的物质的量随时间的变化如表所示。 ①0~5 min内C3H6的平均生成速率为　　 　。 t/min 0 5 10 15 20 n(C3H8)/mol 3 2.1 1.5 1.2 1.2 0.09 mol·L-1·min-1 ②达平衡时CO2的转化率为　　　。 45% ③平衡时与初始时容器内压强的比值为　　(保留两位小数)。 1.26 五、化学反应速率与化学平衡 大本p57-58 小本p222，224 大题 小本p224第19题 (3)甲烷(CH4)⁃空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电 池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源　　　极，该电极的电极反应式 为___________　　　 　。 负 CH4-8e-+2H2O = CO2+8H+ ②当电池消耗甲烷2.4 g时，消耗的O2的体积为　　　 L(标准状况下)。 6.72 总反应方程式为CH4+2O2===CO2+2H2O，当电池消耗甲烷2.4 g时，消耗的O2的体积为×2×22.4 L·mol-1=6.72 L。 六、有机推断 大本p96-98,100 高一化学试题第18题 大本p96 六、有机推断 大本p96-98,100 高一化学试题第18题 大本p96 六、有机推断 大本p96-98,100 高一化学试题第18题 大本p97 类别 代表物 官能团 名称 结构简式 名称 结构 烷烃 甲烷 CH4 — — 烯烃 乙烯 __________ _________ _________  炔烃 乙炔 ________  碳碳三键  _________ 芳香烃 苯 _____或 — — 醇 乙醇 ___________ _____ ______ CH2==CH2 碳碳双键 CH3CH2OH —OH 羟基 六、有机推断 大本p96-98,100 高一化学试题第18题 大本p97 类别 代表物 官能团 名称 结构简式 名称 结构 醛 乙醛  __________ 醛基   ________ 羧酸 乙酸  __________ _____   ________ 酯 乙酸乙酯 _______________ _____ _________  羧基 CH3COOCH2CH3 酯基 六、有机推断 大本p96-98,100 高一化学试题第18题 常见有机反应类型 ：催化氧化、被强氧化剂氧化 六、有机推断 大本p96-98,100 高一化学试题第18题 小本p222 12.★★(2025·山东肥城月考)达菲(磷酸奥司他韦胶囊)能够有效治疗甲型和乙型流感，其合成中间活性物质莽草酸结构简式如图，下列关于莽草酸的说法错误的是 A.分子式为C7H10O5 B.分子中含有2种含氧官能团 C.分子中的所有C原子可能共平面 D.1 mol该化合物完全燃烧消耗7 mol O2 重点！！！必考类似选择题 六、有机推断 大本p96-98,100 高一化学试题第18题 大本p100第3题 3.(2025·河北邯郸段考)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 (1)由CH2=CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是　　　　　。 (2)丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOCH2CH3)中含氧官能团的名称是　　　。 加成反应 酯基 六、有机推断 大本p96-98,100 高一化学试题第18题 大本p100第3题 (3)关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是　　(填字母)。 a.有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b.有机物B可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 c.二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 d.丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是—CH2—CHCOOCH2CH3— b 六、有机推断 大本p96-98,100 高一化学试题第18题 大本p100第3题 (4)除去丙烯酸乙酯中的B的试剂名称为　　　 　　　　。 (5)有机物A、B反应的化学方程式是________________________________ 　　 　　　　　。 (6)C为丙烯酸乙酯完全加氢后的产物，已知C能与NaHCO3溶液反应，则C的可能的结构有　种(不考虑立体异构)，其中有两个甲基的结构简式为 　　　　 　　　　。 饱和碳酸钠溶液 C2H5OH+CH2=CHCOOH CH2=CHCOOC2H5+H2O 4 (CH3)2CHCH2COOH　CH3CH2CH(CH3)COOH 重点！！！必考类似方程式 六、有机推断 大本p96-98,100 高一化学试题第18题 高中化学p8第18题 七、化学用语 必修一部分复习作业第1题 八、离子共存与离子方程式 必修一部分复习作业第2题 离子共存 八、离子共存与离子方程式 必修一部分复习作业第3题 离子方程式 九、元素周期律及其应用 主族元素周期性变化规律 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子 结构 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素 性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 化合价 最高正化合价：＋1→＋7(O、F除外) 负化合价＝主族序数－8(H为－1价) 相同 最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 化合物性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 简单气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 九、元素周期律及其应用 定性判断金属性、非金属性的一般方法 金属性 越强 ①单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，反应越剧烈 ②单质还原性越强或阳离子氧化性越弱 ③最高价氧化物对应水化物的碱性越强 非金属性 越强 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定 ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强 九、元素周期律及其应用 必修一部分复习作业第5题 元素周期律 十、元素推断 必修二大本p32无机框图推断题解题技巧 (4)熟悉重要无机物转化关系的常考形式 ①“A　　B　　C　　D(酸或碱)” NH3(N2)　　NO　　NO2　　HNO3； H2S(S)　　SO2　　SO3　　H2SO4； Na　　Na2O　　Na2O2　　NaOH。 ②A　　B　　C NaOH　　Na2CO3　　NaHCO3； Na[Al(OH)4]　　Al(OH)3　　AlCl3； Na2CO3　　NaHCO3　　CO2； AlCl3　　 　Al(OH)3 　 　　Na[Al(OH)4]。 十、元素推断 必修一部分复习作业第4，6题 十、元素推断 必修一部分复习作业第4，6题 ↑ 十、元素推断 必修一部分复习作业第4，6题 新人教版 化学 第二次月考 考前复习 谢谢观看 (4)还原反应：与H2的加成反应 (5)加成聚合反应，含或—C≡C—的有机物的加聚反应 $