湖南省衡阳市第八中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题

衡阳市八中2021级高二下期第四次月考 化学试卷 注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列相关说法错误的是 A. 石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料 B. “天和”核心舱腔体使用氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料 C. 北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和” D. 疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 质子数为7、中子数为8的氮原子： B. 2，4，6-三硝基甲苯的结构简式： C. 的电离方程式： D. 电子式表示HCl的形成过程： 3. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ装置可制备固体 B. 图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热 C. 图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液 D. 图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物 4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2NA B. 将足量的Cu与的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6NA C. 标准状况下，22.4LHF的分子数为NA D. 30g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA 5. 轴烯(Radialene)是独特的环状烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法正确的是 A. a分子中所有原子共面 B. b分子中键和键的数目之比为： C. c与足量发生反应后所得产物的一氯代物只有一种 D. 上述三种轴烯互为同系物 6. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 7. R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是 A. Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点 B. 基态X原子核外电子有9种空间运动状态 C. 丁的稀溶液在反应③中做催化剂 D. G的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强 8. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 A. N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C. NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D. HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 9. 常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法错误的是 A. 常温下，的一级电离平衡常数Ka1=10-a B. 常温下，溶液中水电离出的 C. Q点与R点对应溶液的pH差： D. 用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为 10. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213kJ•mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ•mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+268kJ•mol-1 D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变 11. 工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：。下列有关说法不正确的是 A. 该反应之所以能发生，原因是Co2+与结合生成难溶电解质促进了的电离 B. “沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥 C. “沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)2，降低产率 D. “沉钴”时通入适量NH3效果更好，是因为发生了反应： 12. 在一定条件下A2和B2可发生反应：。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是 A. 该反应属于高温自发进行的反应 B. 10min内该反应的平均速率 C. 11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2中曲线d所示 D. 图3中T1<T2，b点对应状态下A2的转化率最高 13. 近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2石墨烯锂电池联合使用。已知石墨烯锂电池的反应式为：(M=Mn、Co、Ni)，下列说法错误的是 A. 给石墨烯锂电池充电时，Y接太阳能电池的P电极 B. 石墨烯锂电池具有能量密度高的优点 C. 石墨烯锂电池放电时，负极反应为： D 石墨烯锂电池充电时，每转移2mol电子，图2阳极质量减少7g 14. 室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法错误的是 A. a点： B. 原溶液中的浓度为 C. 当沉淀完全时，已部分沉淀 D 时， 二、非选择题(此题包括4小题，每空2分，共58分。) 15. 硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为NiO，含MgO、Al2O3、Fe2O3、FeOOH、Fe3O4、CuO、ZnO、SiO2等杂质)为原料制备，工艺流程如下。 已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.8 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 8.3 3.2 4.7 10.9 8.2 8.9 ②当离子完全沉淀时，。 回答下列问题： （1）Ni元素可以形成多种配合物，在配合物中，提供孤电子对的是___________原子，原因是___________。 （2）写出“硫化除铜”过程中涉及离子反应方程式___________。 （3）“氧化除杂”中加入H2O2和的作用分别是___________，溶液的pH应调节为___________~6之间。 （4）“氟化除杂”中，若，取等体积的NiF2溶液加入体系中发生反应，则加入的NiF2溶液的浓度至少为___________。[已知] （5）称取mg硫酸镍晶体(，摩尔质量)样品溶于水，配成250mL溶液。量取25.00mL用标准溶液滴定，反应为。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液VmL，则样品纯度为___________。 16. 三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾{，x、y均为整数}常用于化学光量计。实验室用(易潮解，易升华)和为原料制备，实验步骤如下： I.无水的制备： （1）仪器连接顺序为_______(仪器不重复使用)。 （2）B中冷水的作用为_______。 Ⅱ.三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备： 称取一定质量草酸钾固体，加入蒸馏水，加热。溶解。时，边搅拌边向草酸钾溶液中加入过量溶液。将上述溶液置于冰水中冷却至绿色晶体析出。用布氏漏斗过滤、乙醇洗涤、干燥得三水合草酸合铁酸钾晶体。整个过程需避光。 （3）用无水配制所需溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。 （4）乙醇代替水洗涤的目的是_______。 Ⅲ.晶体组成的测定及误差分析 取少量晶体配成溶液，用标准酸性高锰酸钾溶液进行第一次滴定，达终点时消耗标准液，向滴定后的溶液中加入过量锌粒将还原为。过滤，用该高锰酸钾溶液进行第二次滴定，终点时消耗标准液(杂质不反应)。 （5）第二次滴定时的离子反应方程式为_______。 （6）中_______。下列情况会导致y偏高的是_______。(填标号)。 A.样品中含有草酸钾杂质 B.第一次滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C.第二次滴定终点读数时仰视 D.第二次滴定终点时颜色为深紫红色 17. 甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。 （1）甲醇分子中H-C-H的键角比C-O-H的键角___________(填“大”或“小”)，理由是___________。 （2）CO2作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点。在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 若某容器中同时发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法正确是___________。 A. 反应ⅱ的平衡常数为1 B. 增加少量碳，反应iii逆向移动 C. 反应ⅱ反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应ii的平衡无影响 D. 选用合适的催化剂可提高CH3OH在单位时间内的产量 （3）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。 ①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能大于逆反应活化能的反应有___________。 ②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为___________(用p(x)表示x的分压) ③在A点对应温度下，原料组成为，初始总压为100kPa的1L恒容密闭容器中进行上述三个反应，体系达到平衡时CO的分压为30kPa．计算CO2的平衡转化率___________。 （4）维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示： 已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是___________。 18. 奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一、其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）莽草酸的含氧官能团名称有___________；反应③的反应类型___________。 （2）反应①的反应试剂和反应条件___________。 （3）1molB最多可以消耗___________molNaOH溶液。 （4）请写出反应②的化学方程式___________。 （5）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有___________种。 （6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸 的合成路线___________。 （7）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)相对分子质量为Mr)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。(AMX3)晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则X处于___________位置。 衡阳市八中2021级高二下期第四次月考 化学试卷 注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(此题包括4小题，每空2分，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1） ①. C(或碳) ②. C的电负性比N弱，更容易提供孤电子对形成配位键 （2） （3） ①. H2O2将氧化为，调节溶液pH除去和 ②. 4.7 （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1）ACFBDE或ACDBFE （2）冷却，使蒸气转变为固体 （3）容量瓶、三颈烧瓶 （4）降低晶体的溶解度，减少损失 （5） （6） ①. 3 ②. AB 【17题答案】 【答案】（1） ①. 大 ②. C-O-H中的O原子上有2个孤电子对，其对共价键的斥力大于共价键之间的斥力，使C-O-H键受到挤压，故H-C-H的键角大 （2）D （3） ①. ⅱ ②. 或 ③. 82% （4）ⅰ为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羟基、羧基 ②. 取代反应 （2）乙醇、浓硫酸、加热 （3）1 （4） （5）17 （6） （7）面心 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $