广东深圳市南头中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

南头中学2024~2025学年度第一学期期中考试 高二化学 (满分：100分考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴 处”。 2,作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如 需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关化学反应与能量的说法错误的是() A.吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B.液氧和煤油反应是放热反应 C.碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol D.1个氢气分子H-HD变成2个H需吸收能量 2.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是() A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B.压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C.使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 3在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C,其化学反应速率分别用(A)、v(B)、v(C)表示。己知： 2v(B)=3v(A),3(C)=2(B),则此反应可表示为() A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C 4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是() A.升高温度有利于合成氨 B.实验室用排饱和的食盐水的方法收集氯气 C.合成氨中用铁触媒作催化剂提高氨的单位时间产量 D.CaCO3(S)、→CaO(s)+CO2(g),平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的CO2浓度与原平衡相同 高二化学 试卷第1页，共8页 5.已知：[Cu(H,O)4](蓝色)+4CI一[CucL4(黄色)+4H,O,下列说法错误的是() A.加热0.5mol·L1CuCl,溶液，溶液变为黄绿色，说明该反应是吸热反应 B.[CuCL和[Cu(H,O)4]浓度不变时，反应达到平衡状态 C.加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动 D.加水稀释，溶液颜色变浅，由此判断平衡向正反应方向移动 6.已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在25℃下的电离常数如表所示，下列叙述不正确的是() F HCIO H2CO3 K。=6.8×104mol.L1 Ka=2.9×10-8mol.L K1=4.4×10mol.L K2=4.7×10-11mol.L1 A.等物质的量浓度的HF、HCIO溶液的pH值大小：HF<HCIO B.NaC10溶液中通入少量C02反应式为：C02+H0+2C1O=C0?+2HC1O C.将等物质的量浓度的上述三种酸稀溶液分别稀释10倍，p变化最大的是H亚 D.CO结合H的能力比HCo,更强 7.在密闭容器发生反应BaSO4(s)+4H2(g)、三BaS(s)+4H,O(g)△H>0下列说法正确的是() A.在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B.在恒压条件下，向平衡体系中加入H2,BSO4的转化率不变 C.混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D.该反应在任何温度下都能自发进行 8.已知CH4(g)+HO(g)片CO(g十3H(g)△H0,工业上可利用此反应生产合成氨原料气H,下列有关该反应 的图象正确的是() CH转化率 ↑H,含量 平衡常数 个反应速率/正 V进 水碳比 n(H,0) n(CH,） 时间 温度 压强 A B c D 9.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是() A.该温度下，a点溶液呈碱性 ↑c(OH)/moL-1 B.该温度下，0.01molL1NaOH溶液的pH等于12 C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 a D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 1.0×10 b 01.0×106 c(H)/mol-L-! 高二化学 试卷第2页，共8页 10.下列说法正确的是() A.2H(g)+02(g)=2HO(L)△H=-571.6kJ.mo 21molH-H和1mol0-0的键能总和比4molH-0的键能大 B.2H,(g)+0,()=2H,0(0)AH:H,(8)+20,(g)H,0()△H,则有△H<△H, C.已知CHOH的燃烧热为726.5kJmo1,则有 CH,oH0)+30,(g)C0.,(g)+2H,0(g)△H=-7265k-mo1 D.已知H(aq)+OH(aq)=H0(1)△H2=57.3 kJ.mol,则 H,s0,(a+号Ba(oH,.(aq)F2Bas0,同)Hol)a=5m 11.平流层中的氟氯烃对臭氧层的破坏作用机理如图所示， ↑能量 总反应 下列说法正确的是() 03+0→202 A.催化反应中的催化剂为C1o 反应物 催化反应： ①0+C1→02+C10 03+0 ②CIO+0→C1+O2 B.催化反应的决速步骤是反应② H C.反应过程中会积聚较高浓度的C1o 生成物02+02 D.反应达到平衡时，升高温度，O3浓度增大 反应过程 12.C0可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H(g)片CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中 充有10olC0与20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。C0的平衡转化率(a)与温度(T)、压强P) 的关系如图所示。下列说法正确的是() CO的平衡转化率(a) A.合成甲醇的反应为吸热反应 B B.A、B、C三点的平衡常数为KAKB>Kc 0.8 0.5 C.压强为p1>p2 A 0 D.若达平衡状态A时，容器的容积为10L,则在平衡状态B时容器 T T T/℃ 的容积也为10L 13.在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)、三3Z(g)△H,反应过程中 持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是() A.M点时Y的转化率最大 B.升高温度，平衡向逆反应方向移动 ↑p(X) C.若反应开始时加入催化剂，达到平衡时Z的体积分数将比未加 M 入时大 D.W、M两点Y的正反应速率相等 TIC 高二化学 试卷第3页，共8页 14.下列说法正确的是（) A.pH=12的NaCO3溶液与pH=12的NaOH溶液，水的电离程度相同 B.常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸体积比1：2混合后，混合溶液的pH=3 C.N2+3H2≥2NH3△H=-akJ/mol,把1mol的N2和3molH2充到密闭容器中充分反应，放出热量为akJ D.恒温恒容的密闭容器，反应2NO(g)≥N2O4(g)在一定条件下达到平衡，若增加1moNO2,再次达到 平衡时，NO2的转化率下降。 15.一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N04,发生反应NO4(g)三2NO2(g)△>0，体系中 各组分浓度随时间)的变化如下表。下列说法不正确的是() t/s 0 20 40 60 80 c个N2O4)/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A.0-60s,N2O4的平均反应速率为=0.06mol/亿min) B.升高温度，反应的化学平衡常数值增大 C.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅 D.80s时，再充入NO2、N204各0.12mol,平衡不移动 16.下列实验操作、现象及结论均正确的是() 选 实验操作 实验现象 结论 项 将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍 稀释后溶液pH相同 a>b 取1mL0.1mol.L1KI溶液和5mL0.1mol.L-FeCl3溶液充 Fe3+与I的化学 B 溶液变为红色 分反应后，再加2LCcl4振荡、静置后取上层清液滴加少 反应存在限度 量KSCN溶液 向试管1加入1mL0.2nol/LNaS203溶液和 4mL0.2mol/LHS04溶液： 试管2先出现乳黄 其他条件相同下， 反应物浓度越大， 向试管2加入3mL0.1mol/LNaS203溶液和 色沉淀 速率越快 2mL0.4mol/LHS04溶液； 酸性： D 向20mLCa(ClO),溶液中通入少量S02气体 有白色沉淀生成 HSO3>HCIO 高二化学 试卷第4页，共8页 二、非选择题：共4道大题，共56分。 17.(14分)根据所学知识完成下列问题： a 某实验小组用50nL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L疏酸溶液进行中 温度计 和热的测定，实验装置如图 (1)实验过程中硫酸溶液稍过量的原因是 (2)仪器a的名称为 碎泡沫塑料 (3)请填写表中的空白： 起始温度t1/C 实验次数 终止温度t2/C 温度差平均值(t2-t)/c H2SO NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 (4)已知反应后的溶液的比热容为c-4.2J/(gc○)，密度为1gml,通过上述实验测得中和热 △H= 与57.3kJ/mol相比偏小，原因可能是 (填字母)。 ā.实验装置保温、隔热效果差 b.量取0.50mol/LNaOH溶液时仰视刻度线读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 (5)对于下列反应，下列2、O2、Q的关系正确的是_。 CH,COOH(aq)+NaOH(ag)=CH COONa(aq)+HO(1),AH=-kJ.mol 1/2H,S0,(浓)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H,O(I),△H=-Q,kJ·mol HNO(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H,O(I),△H=-Q3kJ·mol上述反应均在溶液中进行， A.9=9=9B.2>g>2 C.22>93>9D.22=9>9 (⑥用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会」 (填“偏大”、“偏 小或“无影响)。用离子方程式说明最终个NH4)SO4溶液呈酸性的原因： 高二化学 试卷第5页，共8页 18.(13分)钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，主要成分为VO2·xH,O、C(OH)2及少量SiO2。用 钒铬还原渣获得Na,C,O,·2H,O和V,O,·xH,0的工艺流程如图： H2SO4 H202 调pH V205xH20 钒铬」 H202 NaOH 还原渣 酸浸→滤液→氧化 水解沉钒 含Cr3+净化液 、 调pH Cr(OH田3 过滤 滤渣 调pH Na2Cr20,2H20≤.系列操作 溶液1 已知：“酸浸”初始温度为70℃，V02·0转化为V02+。 回答下列问题： (1)“滤渣”主要成分的化学式是 提高“酸浸”时的浸出率，可采用的措施有 (写出两条) (2“氧化”时生成VO,发生反应离子方程式为 (3)C(OH)3可以与NaOH和HO2反应生成Na,CO4,写出该反应的化学反应方程 式 (4)少一系列操作”包括 、 过滤、洗涤、干燥。 (⑤)查阅资料发现“氧化时用NaS,Og代替H,O2更好，温度对沉钒、铬损的影响如图所示，用NaS,Og进行“氧 化”时，应选择的适宜温度为 选用NaS,O3的原因是 90 30 85 25 20 中 ,H202沉钒率 70 ·Na2SzOg沉钒率 6 15 △H202铬损率 60 ◇Na2SzOg铬损率 4- 10 55 9◇◇◇689 50 405060708090 氧化温度/C 高二化学 试卷第6页，共8页 19.(14分)2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨C02。该甲醇的制备 反应及副反应如下： i.CO2(g)+3H(g)CH,OH(g)+HO(g)H =-49kJ/mol,Ki ii.CO2(g)+H(g)CO(g)+HO(g)H2 =+41kJ/mol,Ki (1)研究表明，C0与H2也能生成CHOH,写出该反应的热化学方程式ii: 该反应的平衡常数K三 (用K和K表示) (2)上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法不正确的是 A.反应i的活化能Ea一定大于反应ⅱ B.容器内压强不变时可以判断反应达到平衡 C.混合气体的平均密度不变，说明该反应已经达到平衡状态 D.使用性能更佳的催化剂有可能提高CO,单位时间内的转化率 E.升高温度可以提高甲醇的平衡产率 F达到平衡时分离出部分H,O，反应ⅱ的平衡常数不变 (3)其他条件相同，仅改变容器体积，实验测得C0的平衡产率随着压强的增加而减少，可能原因是」 (4)在一定体积的密闭容器中，反应i:CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)。其化学平衡常数K和温度t的关 系如表： tC 700 800 830 1000 1200 K 0.64 0.9 1.0 1.7 2.6 某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO)cH)=c(CO)cHO),试判断此时的温度为 ℃。该温度时， 若投入的C02,H2,C0,H0的浓度分别是2nol/L、3molL、6mol/L、1mol/L,则此时平衡向哪个方向哪 个方向移动 (填正移、逆移、不移动) (5)在催化剂作用下，将1molC02、3molH2投入容积为1L的反应器，反应温度对CO,平衡转化率X(CO2)、 CHOH选择性Y(CH,OH)的影响如下。 100 30 己知：Y(CHOH) n(转化为CH,0H的C0,x100% 90 25 n(转化的Co,） 80- (280,20)■ 70 20 ①280C体系达到平衡时用时为tS, 60 C02→ 50 ◆ 则v(C02)= 40 30 具 15 ②该温度下反应的化学平衡常数为 20 (280,10) (列出计算式即可，数据用小数表示) 10 5 4一 CH:OH 0 平0 200220240260280300 温度/℃ 高二化学 试卷第7页，共8页 20.(15分)某小组设计实验测定可逆反应Ag*+Fe2+三Ag↓+Fe升的平衡常数并探究影响化学平衡移动 的因素。 己知：常温下，反应Ag*+SCN三AgSCN↓（白色）和Fe3升+SCN[FeSCN]+(红色)的平衡常 数分别为102、1023。 I.配制溶液 (1)用绿矾(FeSO4·7HO)配制0.04 nol.LFeSO4,配制过程中为防止FeS0,被氧化，常加入少量的 为防止FeSO4水解，常加入少量的 (都填名称)。 Ⅱ.测定Ag++Fe2+、三Ag↓+Fe+的平衡常数K 常温下，将0.01lmol.LAg,SO4溶液和0.04mol.L FeSO4溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色， 过滤得澄清滤液X。 (2)用KSCN溶液滴定测定滤液X中Ag的浓度。 ①量取滤液X。用 (填“酸式”或“碱式)滴定管取一定体积滤液X于锥形瓶中， 如图所示滴定管读数为 若滴定管未用滤液X润洗，测出的Ag+浓度结果会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②用col.LKSCN溶液滴定滤液中Ag*。当最后半滴KSCN溶液滴入后，溶液变红色，且半分钟 内不褪色，此时为滴定终点。重复三次实验，实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的滤液X中Ag 的平均浓度是 molL1(用含c的计算式表示)。 实验编号 滤液X的体积mL 滴定前KSCN溶液的体积读数/mL 滴定后KSCN溶液的体积读数/mL 10.00 3.10 23.06 2 10.00 0.50 20.50 3 10.00 2.36 22.40 (3)计算K。若测得滤液X中c(Ag+)=amol·L,则该反应的平衡常数K= (用含a的计算式 表示) 亚.探究稀释对该反应平衡移动方向的影响 常温下，用0.01mol·L1AgSO4溶液和0.04nol·L1FeSO4溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定 平衡时F+浓度，记录数据，如下图所示。 实验编号 V(Ag2SO)/mL V(FeSo)/mL V(HO)/mL c(Fe+)/mol.L i 10 10 0 C 6 C2 (4)①a= b= ②G和c2存在的关系是 (用含C1和c,的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该反应 平衡移动方向影响的证据。 高二化学 试卷第8页，共8页 南头中学2024~2025学年度第一学期期中考试 高二 化学 答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D A B D B A B A B D B B B C C ： 1．【答案】C 【详解】A．吸热反应的反应物的总能量比生成物的总能量低，A正确； B．液氧和煤油反应属于燃烧反应，是放热反应，B正确； C．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量是燃烧热，碳生成一氧化碳的不能表示燃烧热，C错误； D．氢分子(H-H)变成2个H，为断键过程，需吸收能量，D正确； 故选C。 2．【答案】D 3．【答案】A 【详解】由同一化学反应，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比可知，A与B反应生成C的化学计量数之比为v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2，则反应的化学方程式为2A+3B=2C， 故选D。 4【答案】B 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，不利于合成氨，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．，该反应的平衡常数，平衡时将容器的体积缩小至一半，由于温度不变，不变，新平衡的浓度与原平衡相同，⑤不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 5．【答案】D 【详解】A．加热，溶液变为黄绿色，说明正向移动，说明反应为吸热反应，A正确； B．为可逆反应，浓度不变，可以说明反应达到平衡状态，B正确； C．Cl-离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确； D．加水稀释，溶液颜色变浅，不能说明是因为平衡移动导致的，也可能单纯由于水稀释导致的，D错误； 答案选D。 6．【答案】B 【详解】A．依据图表数据分析可知，酸性HF> H2CO3 > HClO >，等物质的量浓度的HF、HClO溶液的pH值大小：HF<HClO，A正确； B．依据图表数据分析可知，酸性HF> H2CO3 > HClO >，所以将少量CO2通入NaClO溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为: CO2 + H2O +ClO- = + HClO，B错误； C．浓度相同的酸的溶液稀释相同倍数后，酸性越强的酸其溶液的pH变化越大，三种酸中HF的酸性最强，故将等物质的量浓度的上述三种酸稀溶液分别稀释10倍，pH变化最大的是HF，C正确； D．越容易水解的盐，其阴离子越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大，则盐的水解程度越大，其中最容易水解的盐是碳酸钠，所以结合H+的能力，比更强，D正确； 答案选B。 7．【答案】A 【详解】A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，A正确； B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，平衡正向移动，的转化率变大，B错误； C．该反应气体总物质的量不变，故混合气体的物质的量不变不能说明反应到平衡，C错误； D．该反应为吸热的，不是在任何温度下都能自发进行，D错误； 故选A。 8．【答案】B 【详解】A．增大水碳比，甲烷的转化率应增大，A错误； B．温度越高反应速率越快，所以T2＞T1，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，H2的含量增加，B正确； C．该反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C错误； D．当正逆反应速率相等时反应达到平衡，该反应为气体系数之和增大的反应，继续增大压强平衡逆向移动，v逆应该大于v正，D错误； 综上所述答案为B。 9．【答案】A 【分析】根据图象，b点c(H+)×c(OH-)=1.0×10-12>1.0×10-14，说明该温度高于常温。曲线上的点的温度相同。 【详解】A．该温度下，a点溶液中c(H+)<c(OH-)，呈碱性，故A正确； B．该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，则c(H+)=1.0×10-10，pH=10，故B错误； C．该温度下，加入NaOH，溶液中的c(OH-)增大，c(H+)减小，不可能变成b点，故C错误； D．b点时，升高温度，水的电离程度增大，c(H+)×c(OH-)增大，不可能变成c点，故D错误； 故选A。 10.【答案】B 【详解】A．氢气燃烧放热，则和的键能总和比的键能小，故A错误； B．氢气燃烧是放热反应，焓变小于0，放热越多，焓变越小，参加反应的氢气越多，放热越多，，，则有，故B正确； C．令已知的燃烧热为，则有，C错误； D．有硫酸钡沉淀生成，放出热量大于57.3 kJ，则ΔH＜-57.3 kJ•mol-1，故D错误； 故选B。 11．【答案】D 【详解】A．由催化反应方程式知，反应前后不变，故催化剂为，A错误； B．催化反应中，反应①的活化能大于反应②的活化能，故催化反应的决速步骤是反应①，B错误； C．由催化反应知，反应①为慢反应，反应②为快反应，故反应过程中不会积聚较高浓度的，C错误； D．由总反应知，该反应为放热反应，反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，浓度增大，D正确； 故选D。 12．【答案】B 【详解】A．由图可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而降低，即升高温度平衡逆向移动，则合成甲醇的反应为放热反应，A错误； B．由上述分析可知，合成甲醇的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，温度相同时，K值相同，则图中A、B、C三点的平衡常数：KA=KB＞KC，B正确； C．该反应是气体体积减小的反应，温度一定时增大压强，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，即压强越大，CO平衡转化率越大，则图中压强：p2＞p1，C错误； D．A点时反应为，平衡常数K===1；B点时反应为，设平衡时容器的体积为VL，A、B两点温度相同，则平衡常数KA=KB，即平衡常数K===1，解得V=2，即在平衡状态B时容器的体积为2L，D错误； 故答案为：B。 13.【答案】B 【详解】A．混合体系中X的体积分数最小时，说明反应向正向进行的程度最大，Y的转化率最大，则Q点Y的转化率最大，A错误； B．由图可知，Q点后，升高温度，X的体积分数逐渐增大，说明平衡向逆向进行，则反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，B正确； C．催化剂不改变平衡状态，若反应开始时加入催化剂，达到平衡时Z的体积分数和未加入时相等，C错误； D．W和M两点，各物质的浓度相同，但M点温度更高，则W点和M点的正反应速率不相等，D错误； 故选B。 14．【答案】B 15．【答案】C 【详解】A．0～60s，的浓度变化量为(0.100-0.040)mol/L=0.060mol/L，根据，得，A正确； B．该反应正反应吸热，升高温度平衡常数增大，B正确； C．，该反应为气体分子数增大的反应，压缩体积压强增大，平衡逆向进行，但是各组分浓度增加，故颜色加深,C错误； D．该温度下，平衡常数，再充入、各0.12mol，，K=Qc，平衡不移动，D正确； 16．【答案】C 【详解】A．等pH时稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，由稀释后溶液pH相同，可知a＜b，A错误； C．试管1中混合后溶液中Na2S2O3的浓度为=0.04mol/L，H2SO4的浓度为：=0.16mol/L，试管2中混合后溶液中Na2S2O3的浓度为=0.06mol/L，H2SO4的浓度为：=0.16mol/L，故试管1中Na2S2O3溶液的浓度小于试管2的，故应该试管2先出现淡黄色沉淀，C正确； 17． (1)将碱完全中和 (2)玻璃搅拌器 (3)4.0 (4) acd (5) 醋酸为弱电解质，电离吸热，浓硫酸溶于水放热，硝酸和NaOH正常反应无额外的吸热或者放热过程，因此Q2>Q3>Q1，故答案选C。 （6） 偏小 18． 【答案】(1) 将矿渣粉碎、搅拌等 (2) (3) (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5) 70℃ 稳定，受热不分解，沉钒率随温度的升高而增大，在70℃沉钒率趋近90%，但铬损失率受温度影响变化不大 【详解】（1）“滤渣”的主要成分是；提高“酸浸”时的浸出率，可采用的措施将矿渣粉碎、搅拌、适当增大酸溶液的浓度等； （2）“氧化”时，双氧水与反应生成，发生反应离子方程式为； （3）可以与和反应生成，反应方程式为； （4）的溶解度随温度升高而增大，的溶解度随温度升高变化不大，“一系列操作”包括先蒸发浓缩，再过滤除去，然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到； （5）沉钒率越高越好，铬损率越低越好，用进行“氧化”时，稳定，受热不分解，沉钒率随温度的升高而增大，在70℃沉钒率趋近90%，但铬损率受温度影响变化不大，90℃时的沉钒率与70℃沉钒率相差不大，而且要升高20℃，故选择的适宜温度为70℃ 19．【答案】(1)   Kiii =Ki / Kii (2)ACE (3)压强增大导致反应i的平衡正向移动，使得和浓度减少，浓度增大，使反应ii的平衡逆向移动，CO的产率下降 (4)830 不移动 （5） 【详解】 （3）其他条件相同，仅改变容器体积，增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，使得CO2和H2的浓度减小，H2O的浓度增大，又促使反应Ⅱ平衡逆向移动，CO的产率降低，故答案为：压强增大导致反应Ⅰ平衡正向移动，使得CO2和H2的浓度减小，H2O的浓度增大，又促使反应Ⅱ平衡逆向移动，CO的产率降低； （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O)，根据表格可知，此时反应的平衡常数为1，判断此时的温度为830℃；该温度时，若投入的CO2，H2，CO，H2O的浓度分别是2mol/L、3mol/L、6mol/L、1mol/L，则此时浓度熵，与平衡常数相等，则此时平衡不移动。 （5）①根据图知，280℃达到平衡状态时，CO2的转化率为20%，则消耗的n(CO2)=1mol×20%=0.2mol，，故答案为：； ②CO2的转化率为20%，则消耗的n(CO2)=1mol×20%=0.2mol，甲醇的选择性为10%，则生成甲醇的CO2的物质的量为n(CO2)=0.2mol×10%=0.02mol，容器的体积为1L，所以消耗的总c(CO2)=0.2mol/L，生成甲醇消耗的c(CO2)=0.02mol，则生成CO消耗的c(CO2)=(0.20-0.02)mol/L=0.18mol/L；，平衡时反应i的化学平衡常数， 20.【答案】(1) 铁 硫酸 (2) 酸式 22.80mL 偏低 2c (3) (4) 4 12 c1 > 2.5c2 【详解】（1）铁粉与被氧化得到的铁离子发生归中反应，起到抗氧化作用，反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe2+发生水解反应，为抑制水解可加入稀硫酸增大氢离子浓度，为防止配制过程中变质，常加入少量的铁粉和稀硫酸； （2）①滤液X呈酸性，应用酸式滴定管量取，若滴定管未用滤液润洗，待测液浓度偏低，消耗标准液体积偏小，则对浓度测定结果是偏低； ②三次实验消耗溶液的体积分别为19.96mL、20.00mL、20.04mL，平均消耗V=，根据滴定原理Ag++SCN-=AgSCN可知，n(Ag+)=n(SCN-)=，10mL滤液中的平均浓度是c(Ag+)==2c； （3）0.01mol⋅L-1Ag2SO4溶液和0.04mol⋅L-1FeSO4溶液等体积混合后银离子、亚铁离子的初始浓度分别为0.01mol⋅L-1、0.02mol⋅L-1，Ag++Fe2+⇌Ag↓+Fe3+，反应后生成Ag+浓度为amol/L，消耗(0.01-a)mol/L Ag+，则反应后亚铁离子、铁离子的浓度分别为0.02-(0.01-a)=0.01+amol/L、(0.01-a)mol/L，则反应的平衡常数； （4）①研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响，测定平衡时Fe3+浓度，则实验中变量为、溶液的浓度，故实验中a=4，b=10+10-4-4=12； ②溶液稀释后平衡向离子浓度增大的方向移动，故平衡逆向移动，c1和c2关系为c1>c2，故c1>2.5 c2。 学科网（北京）股份有限公司 $