海南中学2025-2026学年第二学期高一月考测试 化学试题

海南中学2025-2026学年度第二学期高一化学 月考测试题参考答案 2 3 4 5 8 10 11 12 13 14 B D B D B BC B AD D A BD (除标注外，每空2分) 15、 (14分) (1)NN N2(g)+02(g）=2N0(g）AH=+180 kJ-mol (2)CH0H(①+20：(g)=C0:(g)+2H0)△H=-704 kJmol1 (3)Si(s)+2C(g)=SiCl40△H-687kJ·mol (4)HF(aq)≈F(aq)tH(aq)△H=-10.4kJmo。 (5)4eC03(s)+02(g)=2Fe2O3(s)+4C02(g)△H=-260kJ/mol (6)2S02(g)+02(g)÷2S03(g)△H=-196.6 kJ-mol- 16.(12分)(1)+137kJ/mol (2)Va>Vb>Ve (3)45.61 C2Hs*=C2H4+H* (4)2Cr03+3C2H6=Cr03+3C2H4+3H0、Cn03+3C02=2Cr03+3C0(各2分，共4 分) 17、(12分) (1)10.0(1分，填“10不得分) (②)环形玻璃搅拌棒（或：玻璃搅拌器） (3)C (4)4.0（1分，填“4”不得分) (⑤)-53.5 kJ-mol-1 (6BCD(全对2分；不全对2个得1分；对2个错1个、只填1个都零分) (7)△H=△H2<△H3 18.(12分)(1)反应速率开始慢，之后先变快后变慢 (2)不是 (3)探究CuNO3)2、NO2、NO能否加快铜和硝酸反应的速率 (4) NO2 NO2 (⑤)在试A、B中均加入相同的铜片和等体积5.6mo/L硝酸，向B中加入NaNO2固体， 产生气泡的速率B比A快 19.(10分)(1C(1分) (2)D(1分) (3)D (4④ 230°C、1.01×106Pa C0的转化率在1.01×106Pa下已经很高，无需使用高 压增加生成成本，该反应正反应为放热反应，高温不利于CH3OH生成 B海南中学2025-2026学年度第二学期高一化学 月考测试题 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14 0:16Na:23 第I卷（共40分） 一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。) 1、下列蕴含的化学知识叙述正确的是 A、高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B.诗句“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”中涉及吸热反应 C.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2.在反应2H→H,+L,中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A.加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B.增大C(HI),单位体积内活化分子数增大 C.升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D.增大压强，活化分子的百分数增大 3.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④由H(g)、12(g)和H(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑤500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 A.2 B.3 C.4 D.5 4.已知A转化为C和D分步进行：①A(g)≠B(g)+2Dg);②B(g)=C(g)D(g),其反应过程能量如图所示，下列 说法正确的是 能量↑ A,1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 E. C(g)+3D(g) B.B(g)C(g)+D(g)AH=(Ea4-Ea3)kJ/mol C.断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学 B(g十2D(g) 键所放出的热量 A(g) D,反应过程中，由于Ea3<Ea,反应②速率大于反应①，气体B很难 大量积累 反应过程 5.在合成氨时，要使氨的平衡产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有 ①增大体积使压强减小 ②减小体积使压强增大 ③升高温度 ④降低温度 ⑤恒温恒容，再充入N2和H2 ©及时分离产生的NH ⑦恒温恒压，再允入N2和H2 ⑧使用催化剂 1 A.②④⑤⑦ B.②③⑤⑦⑧ C.②⑤ D.②③⑤⑧ 6.将8moLA气体和4moB气体置于2L的密闭容器中，发生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g)。若经20s后测得C的 浓度为3.6mol/L,下列不正确的是 A.用A物质表示的反应速率为0.18mol/(L·s) B.20s时物质A的转化率为80% C.B表示的反应速率为5.4molL1min D.20s时物质B的浓度为0.2mol/L 7.相同温度和压强下，关于反应的△H,下列判断正确的是 CoC126H20(s)=CoC122H,0(S)+4H,0()△H CoCl2H,O(s)=CoCI,.H,O(s)+H,O(1)AH, CoCl2-H2O(s)=CoCl,(s)+H,O(1)AH, CoCl2-6H,O(s)=CoCl,(s)+6H,O(1)AH, A.△H,>0,△H2<0 B.△H,<△H2+△H C.△H4-△H,=△H2+△H3 D.△H2<AH3 8.在恒温恒容的容器中，能判断A(S)+2B(g)C(g)+D(g)已经达到化学平衡的个数为 ①2Yg(B)=VE(C) ②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 ③A的质量不再改变 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若答案全 正确得4分，不全得2分，有错得0分。) 9,下列关于反应能量的说法正确的是 A,若反应A(g)B(g)△H<O,说明物质A(g)比物质B(g)稳定，分子内共价键键能A比B大 B.若Mg(s)+CuS04(aq)MgSO4(aq)+Cu(s)△H-a kJ.mol,则a<0 C,101kPa时，2Hg)+Og)2H00△H=-Q kJ-mol,则2的燃烧热为1/2Qkmo D,H(aq)rOH(aq)HO)△H,57.3kJmo',则含I mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混 合后放出573J的热量 10、已知反应：①C,H,(g)+30,(g)-=2C0,(g)+2H,0(g)AH,=-ak小molr'(a>0), ②C2H,(g)+202(g）=2C0(g)+2H,0(0△H2=-bkJ·mo1r'(b>0)。 2 其他数据如表所示： 0-H C-C 化学键 C=0 0=0 C-H 键能/(kJ.mol) 798 413 463 615 下列说法正确的是 A.乙烯的燃烧热为akJ.mol B.上表中的x用a的代数式表示为2777a C.反应2c0(g)+0(g)=2c0,(g)△H=-(a-b)kJ·mol D.根据上述反应可知，当有4molC-H键断裂时，反应放出热量一定为bkJ 11.某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X(g)+Y(g)=Z(g)+W(S)△H>0,下列叙述正确的是 A.在容器中加入氩气，平衡不移动 B,加入少量W,X的体积分数变大 C,升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.充入一定量Y,Y的转化率减小 12.科学家研究的一种用乙烯脱硫的方法，其机理如下图所示。下列有关说法不正确的是 能 催化剂I 量 …催化剂Ⅱ M P 反应过程 A.步骤中，有极性键的断裂与形成 B,若反应由步骤开始，则Cu为该过程的催化剂 催化剂 C,总反应方程式可能为C2H4十O2十2S0 2C02+2S+2H20 D.为保证反应充分进行，步骤i中通入的O2应过量 13.催化剂和I均能催化反应R(g)=P(g)。 反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法 能 一 催化剂I 不正确的是 催化剂Ⅱ P O 反应过程 A,使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 B.使用和1，反应历程都分4步进行 C,使用时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 D.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 14.T℃下，分别向体积为1L的恒温密闭容器甲、体积为1L的绝热密闭容器乙中加入0.1molA和04molB,发生 反应A(g)+B(g)一C(g)+D(g)△H<0,两容器中A的转化率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 30 5015 10 A.Ⅱ中表示达到平衡时A的浓度为0.075mo/L B.Ⅱ表示绝热密闭容器中反应的曲线 C.平衡常数：K四<K四) D.A的反应速率：a<b 第Ⅱ卷（非选择题60分） 三、非选择题，本题共有五道大题。 15.(14分)按要求写出有关反应的热化学方程式 (1)汽车发动会引发N,和O,反应生成NO,其能量变化如图：则图中三种分子最稳定分子的结构式是 个..-个632 kJmol 946 kJmol498kJ-mol 60 N 02 NO 图中对应反应的热化学方程式为 (2)在25℃、101kPa下，8g甲醇(CHOH)完全燃烧生成C0和液态水时放出176kJ热量，则表示甲醇燃烧热 (3)S1与C1两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687k。已知该化合物的熔、沸 的热化学方程式为： 点分别为一69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式： （4)已知：①HF(aq+oH(aq-F(aq)H,00△H=-67.7kmoH ②H*(aq)+OH(aq)FHO) △H=-57.3 kJ-mol- 试写出亚电离的热化学方程式 (5)F©CO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料 已知25℃，101kPa时：4Fe(s+302(g)=2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+302(g)=2FeCO3(s)AH=-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成F©2O,的热化学方程式是 (6)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。如果图中对应的 △h=-78.64 kJmol1。 能 I mol S(s),2 mol O.(g)I △H,=-297kJmo 1 moi SO (g).I mol O (g)Il 0.2 mol SOg) 0.8mo1SO(g)Π 0.6mol0,(g) 反应过程 试写出在该条件下，SO2转化为S03的热化学方程式： 16、(12分)乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的原理为 C2H6(g)=C2H4(g)+H(g)△H。 (1)己知C2H6、C2H4、H2的燃烧热△H分别为-1560kJ/mol、-1411kJ/mol和-286kJ/mol,则乙烯脱氢的反应△H为 (2)向a、b、c三个容器中各充入1mol乙烷，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图所示，则Va、Vb、Ve的 大小关系为 60 50 % 30 9 J10 0 823 873 923 973 温度 (3)用实验与计算机模拟乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用 大标注，TS表示过渡态)： TS2 TSI 33.59 20.69 18.74 C,H,+2H* C2H -9.35 -12.02 C,H暗 C,H*+H* 反应历程 此部分历程中最大的活化能Ea= kJ/mol,该步骤的反应方程式为. (4)一种C0,氧化C,H。制C,H,的反应为C,H。+C0,=C,H4+C0+H,0。该反应需要少量C0,参与，反应过程中 有C,0,生成，反应前后C0,的质量不变。用化学方程式表示CO,参与CO,氧化C,H。制C,H,的过程 命题人：邹文凯核对：张在学 17、（12分)桌实验小组用100m0.50mo1 L'NaoH溶液与60mL0.50molL硫酸溶液进行中和热的测定，装置如 图所示。回答下列问题： (1)若实验共需要400mL0.50mol-L-NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量用托盘天平称取NaOH固 体 g (2)如果用下图所示的装置进行中和热的测定，装置缺少的仪器是 酒度 内情 外 (3)现在该硫酸与NaOH溶液混合测定中和热，下列叙述正确的是 A.用温度计小心搅拌酸碱混合溶液 B.分别用两根温度计测酸和碱的起始温度 C.单次实验需要记录3次温度计读数 D.倒入NaOH溶液要沿玻璃棒缓慢倒入 (4)请填写表中的平均温度差： 实验 起始温度th/℃ 平均温度差 序号 终止温度t/℃ H2S04 NaOH 平均值 (t2-t)/C 1 26.2 26.0 26.1 30.3 2 26.0 26.4 26.2 30.0 3 25.9 26.1 26.0 30.0 27.4 27.2 27.3 28.5 (5)近似认为该酸和碱液密度都是1gcm,中和后溶液的比热容c4.18g.℃，则上述实验测得的中和热 △H= (结果保留三位有效数字)。 (6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJmo,产生偏差的原因可能是 (填字母)。 A,量取NaOH溶液时仰视读数 B。为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C,实验装置保温隔热效果差 D.可用铜丝搅拌酸碱的混合溶液 (7)现将一定量稀NaOH溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和LImol-L稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别 为△H、△H2、△H3,则△H、△H2、△H的大小关系为 18. (12分)某小组研究了铜片与5.6 mol.L-'HNO.,反应的速率，实验现象记录如下表。 实验 时间段 现象 0~15min 铜片表面出现极少气泡 15-25min 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 ① 25-30min 铜片表面均匀冒出大量气泡 30-50min 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。 实验I:监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图： 28 26 24 10 2030 40 5060 时问/mia 实验Ⅱ：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、5.6mol·LHNO,结果显示：Cu(NO3)2、N0对Cu 和NO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。 Cu(NO,h固体 NO NO2 ② ③ 实验皿：在试管中加入铜片和5.6mol,LHNO,当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有 NO2。 (1)根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况： (2)实验的结论：温度升高 (填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。 (3)实验Ⅱ的目的是： (4)小组同学查阅资料后推测： 该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验、山，在下图方框内 填入相应的微粒符号，以补全催化机理。① ② Cu HNO3 ② Cu2+ (5)为验证(4)中猜想，还需补充一个实验： (请写出操作和现家： 19.10分)综合利用C02,C0对实现“零排放有重要意义，出和C0合成甲醇反应为：C0(g+2H,(g)云CH,0H(g. 催化剂 回答下列问题： (1)决定化学反应速率的主要因素是 A.温度和压强 B.反应物浓度 C.反应物自身的性质D,催化剂 (2)以下四种情况反应速率最快的是 A.V(CO)=0.2mol-L1.s1 B.V(H2)=0.4mol-L1.s1 C.V(CH30H)=5mol-L1.min:1 D.V(CH3OH)=0.25mol-L1.s1 (3)若要加快CH,OH的生成速率并提高C0的转化率，可采取的措施是 A.增大CO浓度B.不断移出CH3OH C. 减小压强 D.增大H2浓度 (4)下图为C0的转化率与温度、压强的相关实验数据： 转化率、压强 温度 5.05×105Pa 1.01×10Pa 3.03×10pa 230C 0.7961 0.8972 0.8974 330℃ 0.6675 0.7767 0.7770 430℃ 0.5520 0.6897 0.6906 根据表中信息回答下列问题： ①合成甲醇最合适的温度和压强分别是 理由是 ②能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是 能量 能量 能量 能量 反应物 生成物 反应物 生成物 反应物 生成物 反应物 生成物 反应历程 0 反应历程 反应历程 B 反应历程 A