精品解析：海南文昌中学2025-2026学年度第二学期高一第一次月考 化学试题

2025—2026学年度第二学期高一第一次月考试题 化学 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5S—32Cu—64 一、单项选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意。) 1. 材料的开发与研究助力我国航空航天事业飞速发展。下列说法正确的是 A. “天问一号”探测器使用的新型基增强铝基复合材料属于硅酸盐材料 B. “长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的优点 C. 中国空间站核心舱“天和”推进器使用的氮化硼材料属于传统无机非金属材料 D. “神舟二十号”载人飞船将高铌钛铝合金应用于火箭发动机叶片，该合金属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）基增强铝基复合材料属于新型复合材料，而非传统的硅酸盐材料（如陶瓷、玻璃等），A错误； B．钛合金具有高强度、耐高温和耐腐蚀的特性，广泛应用于航天领域，B正确； C．氮化硼（BN）属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料（如硅酸盐材料），C错误； D．所有合金都是不同金属或金属与非金属熔合合成具有金属特性的混合物，不可能是纯净物，D错误； 答案选B。 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 氮化硅硬度大，可用于制作切削刀具 B. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C. 碳酸钠呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硅是共价晶体，硬度大、耐磨性强，因此可用于制作切削刀具，性质与用途对应，A正确； B．氧化铝用于制作坩埚是利用其熔点高的性质，与两性无关，且氧化铝的两性使其不能用于熔融碱性物质，对应关系不成立，B错误； C．碳酸钠碱性过强，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，对应关系错误，C错误； D．氨气生产铵态氮肥，是利用氨气能与酸反应生成铵盐（体现碱性，可结合），不是利用其还原性，对应关系错误，D错误； 故选A。 3. 能通过单质间化合反应生成的是（ ） A. B. C. D. Fe3O4 【答案】D 【解析】 【详解】A. Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，而不是CuS，A项错误； B. Fe与Cl2在点燃条件下反应生成FeCl3，而不是FeCl2，B项错误； C. S与O2在点燃条件下反应生成SO2，而不是SO3，C项错误； D. Fe与O2在点燃条件下反应生成Fe3O4，能通过单质间化合反应生成，D项正确； 答案选D。 【点睛】要根据非金属的氧化性强弱理解反应的产物，A项为易错点，氧化性Cl2＞S，因此与铁反应时，产物分别是氯化铁与硫化亚铁，同样，与Cu反应时，分别生成氯化铜与硫化亚铜。 4. 下列有关物质的说法中，正确的是： A. 氯水、氨水、漂白粉都是混合物 B. Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色 C. 常用胆矾晶体检验无水酒精中是否真的没有水 D. 浓硫酸不分解、不挥发，敞口放置在空气中质量不会发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水是氯气的水溶液，含、、等多种物质；氨水是氨气的水溶液，含、、等多种物质；漂白粉是和的混合物，三者均属于混合物，A正确； B．的强氧化性、与水反应生成的的漂白性均可使石蕊褪色，但与水反应生成亚硫酸，仅能使紫色石蕊溶液变红，不能漂白指示剂使其褪色，B错误； C．检验水需用白色无水（遇水变蓝），胆矾为，本身含有结晶水，无法检验酒精中是否含水，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，质量增大，D错误； 故选A。 5. 下列有关实验装置的说法正确的是 A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②可用于Fe与稀硝酸反应制NO C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成，​可使品红溶液褪色，能检验气态产物​；浸有溶液的棉团可以吸收尾气​，防止污染，装置和用途均正确，A正确； B．NO会与空气中的​反应生成​，不能用排空气法收集，因此该装置不能制备得到纯净，错误； C．加热​和固体制氨气时，发生装置试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；氨气密度小于空气，收集时应采用向下排空气法，该装置收集方式错误，C错误； D．是酸性干燥剂，会与碱性的​反应，不能用于干燥氨气，D错误； 故选A。 6. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是(括号内为杂质)： A. Cl2(HCl)：通过饱和的NaCl溶液 B. CO2(HCl)：通过饱和的NaHCO3溶液 C. N2(NH3)：通过灼热的铜丝网 D. NO(NO2)：通过水 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于饱和NaCl溶液，且溶液中高浓度的可抑制溶解，能除去中的HCl，A不符合题意； B．HCl可与饱和反应生成，且饱和溶液可降低的溶解度，能除去中的HCl，B不符合题意； C．和都不与灼热铜丝网发生反应，无法除去杂质，不能实现除杂目的，C符合题意； D．与水发生反应，可将杂质转化为目标气体NO，能实现除杂目的，D不符合题意； 故选C。 7. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 【答案】B 【解析】 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确； 答案选B。 8. 下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是 A. H+、Fe2+、NO、SO B. Mg2+、Ba2+、NO、CO C. Na+、Ca2+、Cl﹣、NO D. K+、H+、MnO、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸的环境具有强的氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子，且亚铁离子溶液显浅绿色，A错误； B．碳酸根离子与镁离子和钡离子反应生成碳酸镁和碳酸钙两种沉淀，不能大量共存，B错误； C．四种离子可以大量共存，C正确； D．高锰酸根离子是紫色，D错误； 故选C。 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若小题有2个选项符合题意，全选且正确得4分，只选一个且正确得2分。多选、错选0分。) 9. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH-=HSO B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑ C. 将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2MnO＋2H2O=5SO＋2Mn2＋＋4H＋ D. 用稀硝酸溶解少量粉：3Cu＋8H＋＋8NO=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2＋2MnO4-＋2H2O=5SO42-＋2Mn2＋＋4H＋，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 丙烷的空间填充模型： B. 和互为同系物 C. 的电子式： D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．为丙烷的球棍模型，其空间填充模型为，A错误； B．和是结构相似、分子组成相差1个CH2原子团的烷烃，两者互为同系物，B正确； C．NH3分子中，N、H原子间形成一对共用电子，另外，N原子的最外层还有1个孤电子对，电子式为，C错误； D．和的组成和结构相同，属于同一种物质，D错误。 故选B。 11. 氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下： 在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质均发生氧化反应 B. 反硝化过程属于氮的固定 C. 某条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高 D. HNO3完全转化成1 molN2时，转移电子的物质的量为5 mol 【答案】AC 【解析】 【详解】A．硝化过程中转化，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，A正确； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，反硝化过程中实现转化，将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，故B错误； C．加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，废水中氮元素化合价降低，则甲醇中某元素的化合价会升高，故C正确； D．HNO3转化成N2时氮元素化合价降低了5，生成1 molN2时得到10 mol电子，转移电子的物质的量为10 mol，故D错误； 因此答案选AC。 12. 某工业废水中存在大量的Na＋、Cl-、Cu2＋、SO，欲除去其中的Cu2＋、SO，设计如图所示工艺流程。下列说法不正确的是 A. NaOH溶液的作用是除去Cu2＋ B. 试剂a为Na2CO3溶液，试剂b为BaCl2溶液 C. 操作X用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸 【答案】BD 【解析】 【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，生成Cu(OH)2沉淀，通过操作X(过滤)除去；废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO42-；再加入试剂a为BaCl2除去SO42-，此时废水中含有Na+、Cl-、OH-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，再次通过操作X(过滤)除去生成的BaSO4和BaCO3沉淀。此时废水中含有Na+、Cl-、OH-、，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。 【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确； B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，故B错误； C．结合分析可知，流程图中操作X为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确； D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，和OH-，不能是硫酸，会引入硫酸根杂质，故D错误； 故选BD。 13. 无色气体甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是 A. 气体甲中可能含有NO40mL B. 经过Na2O2处理后剩余气体体积大于60mL C. 气体甲的组成为NH3、NO、CO2 D. 经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2∶3 【答案】CD 【解析】 【分析】无色气体甲中一定不含红棕色气体NO2，通过浓硫酸，碱性气体氨气被浓硫酸吸收，剩余气体体积为80mL，说明氨气体积为20mL，右侧出现红棕色气体说明二氧化碳与Na2O2反应产生的O2将NO氧化为NO2，将剩余气体通入水中无气体剩余，说明二氧化碳与Na2O2反应产生的O2恰好将NO2或NO(有可能有NO剩余)转化为硝酸，但不含氮气。 【详解】A．由分析可知80mL气体的成分为NO和CO2，设CO2体积为xmL，则NO体积为80-xmL，由可知气体通过足量过氧化钠时产生的氧气体积为0.5xmL，80-xmLNO与0.5xmLO2虽然继续发生反应，但最终气体全部通入水中恰好气体无剩余，即NO、NO2、O2恰好转化为硝酸，理解为80-xmLNO与0.5xmLO2恰好反应为硝酸，由得失电子守恒可得，得x=48，由此可知气体甲中含32mLNO、48mLCO2、20mLNH3，A错误； B．由A可知，经过Na2O2处理后剩余气体若未反应，则为32mLNO、24mLO2，但NO与氧气继续反应使气体体积减少，故剩余气体体积小于56mL，B错误； C．由A可知气体甲中含32mLNO、48mLCO2、20mLNH3，C正确； D．由A可知气体甲中含32mLNO、48mLCO2、20mLNH3，经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2∶3，D正确； 故选CD。 14. 将3.84gCu和一定量的浓HNO3反应，当Cu反应完毕时，共收集到气体2.24LNO2和NO(标准状况，不考虑NO2转化为N2O4 )，则反应中消耗HNO3的物质的量为 A. 0.1 mol B. 0.24 mol C. 0.16mol D. 0.22mol 【答案】D 【解析】 【详解】铜与硝酸反应转化为Cu(NO3)2、NO和NO2，根据铜原子守恒n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=，NO和NO2的物质的量总共为：，根据氮原子守恒：n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.06mol+0.1mol=0.22mol； 故选：D。 三、填空题(共60分) 15. 回答下列问题： （1）下列物质中，碳原子用不同的方式相互结合(氢原子没有画出)，其中属于链状烷烃的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的有___________，②的分子式为___________，写出⑤的结构简式___________。 （2）分子中含有18个氢原子的链状烷烃分子式为___________。 （3）庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子的烷烃有___________种。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ③④⑥ ③. C4H4 ④. CH3CH(CH3)2或CH(CH3)3 （2）C8H18 （3）5 【解析】 【小问1详解】 只有①⑤满足链状烷烃特点：碳碳之间是单键、链状结构，氢原子饱和； 各分子式分别为：①C5H12②C4H4③C4H8④C4H8⑤C4H10⑥C4H8，故③④⑥互为同分异构体； ⑤的结构简式为或CH3CH(CH3)2或CH(CH3)3； 【小问2详解】 分子中含有18个氢原子的链状烷烃，按通式CnH2n+2计算，2n+2=18，n=8，分子式为C8H18； 【小问3详解】 据已知有机物的结构简式可判断，可以通过让两个甲基按照由心到边移动，即可得到同分异构体的结构简式，庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有4种，，有一个乙基作支链的有一种，故答案为：5。 16. 某混合物的溶液中可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Ba2+、CO、SO。同学甲取三份等体积溶液进行如下三组实验： 实验一：向一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； 实验二：向另一份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，有刺激性气味的气体产生； 实验三：向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 试回答下列问题： （1）同学乙根据三组实验结果，判断肯定存在的离子有___________，肯定不存在的离子有___________。 （2）实验二的离子方程式为：___________。 （3）为确定可能存在的阳离子，同学乙提出应补充一个实验。补充的实验名称是___________。使用酒精灯完成实验，当___________时，证明该阳离子存在。 【答案】（1） ①. 、、 ②. Ba2+ （2）+OH-NH3↑+H2O （3） ①. 焰色试验 ②. 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 【解析】 【分析】第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl-、、 ；第二份溶液加热后，产生刺激性气味的气体，推得一定含有 ；第三份溶液利用发生的离子反应，由于BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，而BaCO3不溶于水，却能够溶于酸，可知一定存在 、 ，由于Ba2+与 、 会发生反应产生沉淀而不能大量共存，因此该溶液中一定不存在Ba2+。 【小问1详解】 根据上述分析结果，判断肯定存在的离子有、、，肯定不存在的离子有Ba2+，可能存在K+、Cl-； 【小问2详解】 实验二有刺激性气味的气体产生，说明产生氨气，所以方程式为+OH-NH3↑+H2O； 【小问3详解】 补充实验，是来完善对溶液中可能存在的阳离子K+的判断，可以利用焰色试验进行判断，用洁净的铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色试验，并透过蓝色钴玻璃观察，若观察到火焰呈紫色，则证明待测溶液中含有K+。 17. 在下图所示的物质转化关系中，A是气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，F为常见的液体，G是一种紫红色金属单质(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)。 回答下列问题： Ⅰ．若D为红棕色气体。 （1）反应①的化学方程式为：___________。 （2）反应③的离子方程式为：___________。实验室有一瓶E的浓溶液已变黄，结合化学方程式说明原因：___________；解决方案是___________。 Ⅱ．若C气体能令品红溶液褪色。 （3）反应③的化学方程式为：___________。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：___________。 （4）工业上常用NaOH溶液处理含C的废气。某次处理含C0.224%的废气100L(体积已折算为标准状况)，至少需要0.2mol·L-1NaOH溶液的体积为___________。 【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2） ①. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O ②. 浓硝酸受热或见光分解：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，产生NO2溶解在浓硝酸中呈黄色 ③. 向试剂瓶中通入一定量的空气 （3） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 1：1 （4）0.05L 【解析】 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是一种紫红色金属单质，则G是金属铜Cu；F最是常见液体，是H2O。 【小问1详解】 若D为红棕色气体，则为NO2，所以根据图中的转化可判断：A是氨气，则C就是NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是HNO3，稀HNO3和铜反应又会生成NO。反应①是氨的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。 【小问2详解】 因G是金属铜Cu，E是HNO3，C是NO，此为铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；浓硝酸受热或见光分解：4HNO3(浓)===4NO2↑+O2↑+2H2O，产生NO2溶解在浓硝酸中呈黄色；要解决这个问题，可以向试剂瓶中通入一定量的空气，发生反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3。 【小问3详解】 若C气体令品红溶液褪色，则为SO2，所以根据图中的转化可判断：A是硫化氢，SO2和氧气反应生成SO3，则D就是SO3，SO3溶于水生成硫酸，则E是硫酸，浓硫酸和铜反应又会生成SO2。G是金属铜Cu，反应③为铜在加热的条件下和浓硫酸发生氧化还原反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；根据方程式，每消耗1 mol Cu，同时消耗2 mol。在消耗的2 mol中，仅有1 mol被还原生成（表现氧化性），另1 mol结合生成（表现酸性），‌‌因此，作氧化剂的硫酸与作还原剂的铜的物质的量之比为 ‌1:1‌ 。 【小问4详解】 用烧碱溶液吸收SO2，NaOH与SO2物质的量之比为1∶1生成酸式盐时，所需NaOH最少。据此计算，废气中含的体积为，其物质的量为，故SO2物质的量为0.01mol，至少需要NaOH的物质的量为0.01mol，体积为0.05L。 18. 硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。 （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。 （3）d中的试剂为____________。 （4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。 （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。 【答案】 ①. +2H+= H2O +SO2↑或+H+=SO2↑+H2O ②. 硫化钠和碳酸钠的混合溶液 ③. 硫 ④. NaOH溶液 ⑤. 控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等 ⑥. 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 【解析】 【分析】 【详解】(1)装置b是制取SO2的装置。在b中反应的离子方程式为+2H+= H2O +SO2↑或+H+=SO2↑+H2O；根据反应原理可知在c中的试剂是硫化钠和碳酸钠的混合溶液。 (2)反应开始后，c中先发生反应：H2O+SO2+Na2S=H2S+ Na2SO3; SO2+2H2S=3S↓+2H2O，S是不溶于水的淡黄色物质，因此有浑浊产生，后又变澄清，发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2。 (3)H2S 、SO2都是大气污染物。由于它们都是酸性气体，能够与碱发生反应，所以在d中的试剂为强碱NaOH溶液。为防止倒吸现象的发生，在导气管的末端安装了一个干燥管。 (4)影响化学反应速率的因素的因素有浓度、温度、滴加速度等。在实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。 (5)硫代硫酸钠( Na2S2O3)是强碱弱酸盐，与酸容易发生反应。所以若SO2过量，溶液显酸性，产物容易分解，因此不能过量。 19. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸(3mol·L-1)，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应：。 （1）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是___________。 （2）开始实验前，(⑤中导管未插入倒扣的圆底烧瓶中)。先打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，目的是___________。 （3）装置①中所发生反应的化学方程式是___________。 （4）装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。 （5）做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是___________、___________。 （6）实验中观察到以下现象___________，可得出实验结论：浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。故浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 【答案】（1） ①. 浓 ②. 浓、稀硝酸都可与铜镀层反应，但浓硝酸与铁发生钝化，所以用浓硝酸 （2）排除装置中的空气，避免干扰实验 （3） （4） ①. 将NO2转化为NO ②. （5） ①. 稀硝酸 ②. NaOH溶液 （6）④中液面上方产生红棕色气体，(或加上④中溶液变黄)，③中无明显现象，⑤中收集到无色气体。(③和⑤答出一点即可) 【解析】 【分析】装置①中是铜片与浓硝酸反应，其反应原理为；装置②中装有蒸馏水，NO2与水反应，得到NO气体；装置③中装有稀硝酸，若NO不被氧化，说明稀硝酸不能氧化NO；装置⑤用排水法收集气体，若仍为NO，可进一步验证；装置④中装有浓硝酸，通入NO，若NO被氧化为红棕色NO2，说明浓硝酸能氧化NO；装置⑥中装有NaOH溶液，其作用是吸收NO2、NO等氮氧化物，防止污染空气。 实验过程：先打开弹簧夹，排除装置中的空气，避免干扰实验。打开分液漏斗的活塞，先让装置①产生的NO2通入装置②，与水反应生成NO，其现象为装置②中气体由红棕色变为无色，液面上升；将NO通入装置③(下排右侧的洗气装置)，现象为气体颜色无变化，圆底烧瓶内收集到无色气体，说明稀硝酸不能氧化NO；将NO通入装置④(上排右侧的洗气装置)中，无色NO变为红棕色NO2，说明浓硝酸能将NO氧化为NO2；烧杯中NaOH溶液吸收NO2，，也能吸收NO与NO2混合气体， 【小问1详解】 浓硝酸与铁会发生钝化在铁表面生成一层致密的氧化膜，故除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸，原因为浓、稀硝酸都可与铜镀层反应，但浓硝酸与铁发生钝化，所以用浓硝酸； 【小问2详解】 根据实验过程分析，先打开弹簧夹，排除装置中的空气，因为NO会与空气反应，从而避免干扰，故答案为排除装置中的空气，避免干扰实验； 【小问3详解】 装置①中是铜片与浓硝酸反应，其反应原理为； 【小问4详解】 装置②中装有蒸馏水，NO2与水反应，得到NO气体，故其作用是将将NO2转化为NO，方程式为； 【小问5详解】 根据分析装置③中装有稀硝酸，若NO不被氧化，说明稀硝酸不能氧化NO；装置⑥中装有NaOH溶液，其作用是吸收NO2、NO等氮氧化物，防止污染空气。 【小问6详解】 装置③中装有稀硝酸，若NO不被氧化，说明稀硝酸不能氧化NO；装置⑤用排水法收集气体，若仍为NO，可进一步验证；装置④中装有浓硝酸，通入NO，若NO被氧化为红棕色NO2，说明浓硝酸能氧化NO； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期高一第一次月考试题 化学 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5S—32Cu—64 一、单项选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意。) 1. 材料的开发与研究助力我国航空航天事业飞速发展。下列说法正确的是 A. “天问一号”探测器使用的新型基增强铝基复合材料属于硅酸盐材料 B. “长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的优点 C. 中国空间站核心舱“天和”推进器使用的氮化硼材料属于传统无机非金属材料 D. “神舟二十号”载人飞船将高铌钛铝合金应用于火箭发动机叶片，该合金属于纯净物 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 氮化硅硬度大，可用于制作切削刀具 B. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C. 碳酸钠呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 3. 能通过单质间化合反应生成的是（ ） A. B. C. D. Fe3O4 4. 下列有关物质的说法中，正确的是： A. 氯水、氨水、漂白粉都是混合物 B. Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色 C. 常用胆矾晶体检验无水酒精中是否真的没有水 D. 浓硫酸不分解、不挥发，敞口放置在空气中质量不会发生变化 5. 下列有关实验装置的说法正确的是 A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②可用于Fe与稀硝酸反应制NO C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于干燥 6. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是(括号内为杂质)： A. Cl2(HCl)：通过饱和的NaCl溶液 B. CO2(HCl)：通过饱和的NaHCO3溶液 C. N2(NH3)：通过灼热的铜丝网 D. NO(NO2)：通过水 7. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 8. 下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是 A. H+、Fe2+、NO、SO B. Mg2+、Ba2+、NO、CO C. Na+、Ca2+、Cl﹣、NO D. K+、H+、MnO、NO 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若小题有2个选项符合题意，全选且正确得4分，只选一个且正确得2分。多选、错选0分。) 9. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH-=HSO B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑ C. 将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2MnO＋2H2O=5SO＋2Mn2＋＋4H＋ D. 用稀硝酸溶解少量粉：3Cu＋8H＋＋8NO=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 10. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 丙烷的空间填充模型： B. 和互为同系物 C. 的电子式： D. 和互为同分异构体 11. 氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下： 在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质均发生氧化反应 B. 反硝化过程属于氮的固定 C. 某条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高 D. HNO3完全转化成1 molN2时，转移电子的物质的量为5 mol 12. 某工业废水中存在大量的Na＋、Cl-、Cu2＋、SO，欲除去其中的Cu2＋、SO，设计如图所示工艺流程。下列说法不正确的是 A. NaOH溶液的作用是除去Cu2＋ B. 试剂a为Na2CO3溶液，试剂b为BaCl2溶液 C. 操作X用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸 13. 无色气体甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是 A. 气体甲中可能含有NO40mL B. 经过Na2O2处理后剩余气体体积大于60mL C. 气体甲的组成为NH3、NO、CO2 D. 经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2∶3 14. 将3.84gCu和一定量的浓HNO3反应，当Cu反应完毕时，共收集到气体2.24LNO2和NO(标准状况，不考虑NO2转化为N2O4 )，则反应中消耗HNO3的物质的量为 A. 0.1 mol B. 0.24 mol C. 0.16mol D. 0.22mol 三、填空题(共60分) 15. 回答下列问题： （1）下列物质中，碳原子用不同的方式相互结合(氢原子没有画出)，其中属于链状烷烃的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的有___________，②的分子式为___________，写出⑤的结构简式___________。 （2）分子中含有18个氢原子的链状烷烃分子式为___________。 （3）庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子的烷烃有___________种。 16. 某混合物的溶液中可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Ba2+、CO、SO。同学甲取三份等体积溶液进行如下三组实验： 实验一：向一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； 实验二：向另一份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，有刺激性气味的气体产生； 实验三：向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 试回答下列问题： （1）同学乙根据三组实验结果，判断肯定存在的离子有___________，肯定不存在的离子有___________。 （2）实验二的离子方程式为：___________。 （3）为确定可能存在的阳离子，同学乙提出应补充一个实验。补充的实验名称是___________。使用酒精灯完成实验，当___________时，证明该阳离子存在。 17. 在下图所示的物质转化关系中，A是气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，F为常见的液体，G是一种紫红色金属单质(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)。 回答下列问题： Ⅰ．若D为红棕色气体。 （1）反应①的化学方程式为：___________。 （2）反应③的离子方程式为：___________。实验室有一瓶E的浓溶液已变黄，结合化学方程式说明原因：___________；解决方案是___________。 Ⅱ．若C气体能令品红溶液褪色。 （3）反应③的化学方程式为：___________。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：___________。 （4）工业上常用NaOH溶液处理含C的废气。某次处理含C0.224%的废气100L(体积已折算为标准状况)，至少需要0.2mol·L-1NaOH溶液的体积为___________。 18. 硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。 （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。 （3）d中的试剂为____________。 （4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。 （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。 19. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸(3mol·L-1)，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应：。 （1）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是___________。 （2）开始实验前，(⑤中导管未插入倒扣的圆底烧瓶中)。先打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，目的是___________。 （3）装置①中所发生反应的化学方程式是___________。 （4）装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。 （5）做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是___________、___________。 （6）实验中观察到以下现象___________，可得出实验结论：浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。故浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $