海南省海南中学2025-2026学年第二学期高一化学月考测试题

海南中学2025-2026学年度高一第二学期月考测试题 命题人：韦薇 陈程 海南中学2025-2026学年度高一第二学期月考测试 化学试题答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B C C D C D A BD BD C B B AC 2、 非选择题 15.（12分，每空2分) (1) N2+3H22NH3 (2) 易液化 N2、H2 (3)4NH3+5O24NO+6H2O 2a (4) 6NO2+8NH37N2+12H2O 16.（12分，如无说明，每空2分） (1) SO2 （1分） SO3 （1分） (2) CS2或热NaOH溶液 (3) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （强）氧化性、酸性 (4) BC (5) C中发生反应，说明CuS与稀硫酸不反应 17.（10分，每空2分） (1) a (2)氧化 (3) (4) 0.49 (5)加入（浓）NaOH溶液，加热，生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生。合理即可) 18.（12分，每空2分) (1) NaOH Ca(OH)2或CaO (2)① SO2 2 ②反应生成的硫单质覆盖在活性炭表面，阻止活性炭吸附SO2，使催化剂活性降低 (3)0.015 19.（12分，每空2分)(1) Fe2O3 (2) SO3＋H2O==H2SO4 (3)B (4) ② (5) ① C→B→E→D→F ② 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 $海南中学2025-2026学年度第二学期高一化学 月考测试题 考试时间：90分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cu-64 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（) A.常温下铝与浓硫酸不反应，可以用铝质容器储存浓硫酸 B.BaC03难溶于水，可作医学检查的“钡餐”使用 C.硅单质可用来制作光导纤维 D.葡萄酒、果脯中加入适量S02可以起到杀菌、抗氧化的作用 2.下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( ①N2-→NO2 ②NH3→NO ③NO2→HNO3 ④H2S-→S ⑤S→S03 A.①③ B.②④ c.②⑤ D.③⑤ 3.下列各组离子在指定环境中能大量共存的是( ) A.插入A1片后产生气泡的溶液：Mg2、I厂、NO3、S042 B.含有Ba2+的溶液中：K+、Na、S042、CI C.使酚酞变红的溶液：S2、S032、K+、NO3 D.含有NH4的溶液：C032、OH、NO3、S2 4.气体M可能由HS、S02、C02、N2中的一种或几种组成，己知M通入酸性KMn04 溶液中，KMO4溶液褪色；若将M通入澄清石灰水中，出现白色沉淀，现要求 对气体M的成分判断，下列说法正确的是( ) A.一定含有S02和C02 B.一定含有S02,可能含有C02、N2 C.不能确定是否含SO2 D.气体M可能同时含有上述四种气体 5.关于硅及其相关化合物的叙述正确的是( ) A.自然界中存在游离态的硅 B.SO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C.己知C与Si同族，由于C02+H20=H2C03,用类比法得知，Si02+H20=HSi03 D.Na[A1Si30gl用氧化物形式表示为Na20:Al2O36SiO2 6加强污染物协同控制是消除污染的统筹方法。下列说法正确的是() A.pH<7的雨为酸雨，可通过多植树造林解决酸雨问题 B.燃煤时加入石灰石可减少S02的排放，最终将S02转化为CaS03 C.汽车排气管中的三元催化剂可同时降低尾气中NO和C0的排放 D.控制废气中的nNO):nNO)>1:1通入碱液，有利于完全吸收 7氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是( 含N物质 含S物质 酸 氧化物 W b 单质 氢化物 N的化合价+5+4+2 0 -3 -2 0 +4 +6S的化合价 A.c、w皆易溶于水 B.d、W、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 C.装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D.Cu与z的稀溶液不反应，加入e后可观察到有气泡产生 8.某实验小组用“W”形管微型装置验证气体产物S02的性质，①④处的试剂分别 为品红溶液、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的 w 蘸有试剂X 的棉花 A.①、④处均会褪色，体现了S02的漂白性 B. ②处会产生淡黄色浑浊 C.③处溶液pH变小 D,试剂X可为浓氢氧化钠溶液 二、选择题（每小题4分，本题包括6小题，共24分。每小题有，个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，有错选得0分。) 9.下列气体中，既有颜色，又有气味，还能用浓硫酸干燥的是( ) A.NH3 B.NO2 C.S02 D.Cl 10.下列操作或装置能达到实验目的的是( NH,C和 Ca(OH), 氯化钙棉花 A. 实验室制备并收集氨气 B.收集氨气 NH 再挤出 冷水 滴管中 先打开 的水 止水夹 水 形成“喷泉” C.分离I2和NH4CI D证明NH极易溶于水 11.工业上以黄铁矿为原料生产H2S04和Na2S,05（焦亚硫酸钠)的流程图如下： 韵 补充O2试剂a NaOH溶液 黄铁矿煅烧→净化→氧化→吸收→吸收2 加热→NaS,0 炉渣 H2S04 已知：“加热”时发生：2NaHS0,加热NaS,05十H0 下列说法错误的是( ) A.“煅烧”步骤发生的反应为4cS,十10，高画2F,03十8S02 B.“吸收1”步骤，试剂a可选用98.3%浓硫酸 C.“吸收2”步骤，NaOH溶液应过量 3 D.根据价态判断，Na2S2Os既有氧化性，又有还原性 12.与下列反应相关的离子方程式正确的是() A.NH)2SO4溶液与浓NaOH反应：NH,+十OH=NHH20 B.浓硝酸用棕色瓶保存：4HN0,光照4NO2↑+O2十2H,0 C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3+4H=Fe3++N0个+2H20 D.将少量S02通入NaC10溶液：S02+H20+2C10=S032十2HC10 13.下列实验操作和现象与所得出的结论匹配的是( 选 实验操作和现象 结论 项 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaC2溶液，有白 该溶液一定含有S042 色沉淀生成 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖 浓硫酸具有脱水性及 B 变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 强氧化性 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管口 木炭与浓硝酸发生氧 出现红棕色气体 化还原反应生成NO2 利用盐酸和碳酸钙制备C02,并将气体直接通入 酸性：HCI>HCO3> D Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 H2SiO3 14.现有25.6g金属铜与100mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成 的氮氧化物恰好溶解在一定量的NaOH溶液中得到NaNO2和NaNO3的混合溶液， 反应过程及有关数据如下图所示。下列有关说法错误的是( ) 适量浓硝酸0.40mol氮氯氧化合物0.6L1molL1NaoH溶液 NaNO,和NaNO: 铜片 过程① NO、NO2、N2O) 过程② 的混合溶液 A.1 该浓硝酸浓度为12moL1 B.过程①中转移电子的数目为0.8Na C.生成的NO、NO2、N2O4物质的量之比为1：13 D.过程②生成的NaNO2物质的量为0.4mol 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 15.(12分)N和HNO3是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工 艺流程。 N2,H2 稀硝酸 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理 浓硝酸 ()合成塔中发生反应的化学方程式是 (2)氨分离器中压强约为15MPa,温度约为一20°C,分离氨时应用了氨 的 性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是 ③)氧化炉中发生反应的化学方程式是 。若有a mol NH.经过一系列操作转化为NO3,则理论上氧化炉和吸收塔消耗的O2一共 为 mol。 (④尾气中的少量NO、NO2可以用N压来处理，在催化剂作用下生成无污染的气 体，写出NO2和N反应的化学方程式 16.(12分)硫及其化合物相关的转化如图所示，图中除了Z为金属单质外，其他 均是不同的含硫物质。 ☑，☒回 (1)X为 P为 1) 浓H2S04 硫磺 (2)除去试管内壁附着的S,洗涤试剂为 ② (③)已知Z为红色固体，则该反应的化学方程式为 P ③ 其中浓硫酸体现 性质。 (4)将过量的X气体通入下列溶液中，几乎无现象的是 (填字母序号)。 A.KMnO4溶液 B.CaCh稀溶液 C.H2O2溶液 D.品红溶液 (⑤某兴趣小组利用如下装置制备Y并研究其性质。 稀硫酸 Na,S S02 水溶液 CuSO,溶液 (产生淡黄色沉淀)（产生黑色沉淀） B 5 经检验，C中的黑色沉淀为CuS。结合化学方程式说明上述实验不能用CuS代替 Na2S制备Y的理由： 17.(10分)细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素 的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。 N, 大气 融斗安总闭 硝化过 NO, 反硝化过程 NO. NH 水体 硝态 硝化过程 硝化过程 亚硝态 氨态 土壤 Fe2 铁氧化细菌 Fe ()如图所示氮循环中，属于氮的固定的为 (填字母序号)。 a.N2转化为氨态氮 b.硝化过程 c.反硝化过程 (2)硝化过程中，含氮物质发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (③)土壤中的铁循环可用于水体脱氮：脱氮是指将氮元素从水体中除去，用离子方 程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氯的原理： (4)在细菌的作用下铵态氮(NH4)与亚硝态氮(NO2)可以转化为氮气，所涉及 的离子方程式为：NH4+NO2=N2↑+2H0,当反应过程中，转移电子的物质的 量为0.06mol时，生成常温常压下氮气的体积为 L (⑤)某兴趣小组从污水处理厂获取水样，验证其中含NH4,具体操作 为 18.(12分)S02是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的S02进行脱除 并回收含硫产品，实现S02的资源化利用。 (①双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中S02的过程如图所示： 物质A 02 含$0烟气→吸收 +Na2S03→ 再生 氧化 →CaS04 物质A的化学式为 “再生”步骤加入的物质为 6 (②)催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，S02与混合气体在活性炭表面吸附 并发生反应实现$02脱除，反应原理如图-1所示。 H2、S02 SO 催化剂 步骤I 步骤虹 图-1 ①步骤1中，氧化剂为 ;若生成1molS理论上消耗 molH2。 ②已知$02脱除率受反应物与催化剂是否充分接触的影响。如气体流速过大，使 活性炭表面吸附的S02减少，可导致S02脱除率降低。那么，反应进行一段时间 后，S02脱除效率降低的可能原因是 (3)已知空气中S02的最大允许排放浓度不得超过0.02mgL1,某兴趣小组同学通 过下列装置定量分析空气中$02的含量。 颗粒吸附剂 气体 流速管 棉花 50mL5×10-4mo/L 碘溶液（滴入2-3滴淀 粉溶液) 该组同学查阅资料得知测定原理为S02+I2+2H,0=H,S0,+2HⅢ，若从气体通入 起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200 mLs1,则该地空气中的S02含量是 mgL(结果精确到0.001)。 19.(14分)《新修本草》中描述“青矾(FS047H20)”为“本来绿色，新出窟未见 风者，正如琉璃，，烧之赤色”。我国古代利用青矾为原料，放在蒸馏釜中煅 烧制得硫酸。某实验小组利用如图装置模拟古法制疏酸并进行$02的性质探究， 相关物质的物理性质见下表： 连数据采集器 青矾玻璃纤维 和计算机 物质 K2 S02 S03 pH传感器 接尾气吸收装置 石英管 熔点C -75.5 16.8 食用油 一冰水 钡盐溶液 沸点C -10 44.8 B 回答下列问题： L,制硫酸：实验开始前打开活塞K1、K2,关闭活塞K,通入一段时间N2后，关 闭活塞K1、K2,打开活塞K3,用酒精喷灯高温加热青矾。 (1)A装置中反应的氧化产物为 (②)B装置中生成硫酸的化学方程式为 (③)实验结束后，应 (填字母序号) A关闭酒精喷灯，再打开活塞K1、K2,关闭活塞K B.关闭酒精喷灯，再打开活塞K1,通入一段时间N2 C打开活塞K1,通入一段时间N2,再关闭酒精喷灯 D.打开活塞K1、K2,通入一段时间N2,再关闭酒精喷灯 Ⅱ.探究S02的性质：在C装置中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶 液，控制食用油油层厚度一致、通入S02流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的BaCl(aq) ②未煮沸的BaCh(aq) 6 5 5 0100200300400500600is 0100200300400500600ts (4)分析pHt图，②的曲线出现骤降，这是因为 (用 化学方程式表示)；上述2次实验中有白色沉淀生成的是 (填编号)。 (⑤选用下面的装置探究酸性：H2S03>HCI0,HS03具有强还原性。下列装置中 溶液均足量。 浓盐酸 止水夹 亚硫 ETT T 酸钠 NaHCO,溶液饱和NaHSO,溶液 品红酸性KMnO,溶液漂白粉溶液 A B D E ①装置连接顺序为A→ ②能证明HSO3的酸性强于HCI0的实验现象为 8