精品解析：河北邢台市邢襄联盟2025-2026学年高一下学期6月阶段测评 化学试题

高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　Ca40　Fe56　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分属于高分子的是 A．玉米淀粉 B．氢化植物油 C．蔗糖 D．精制石蜡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．玉米淀粉是多糖，组成可表示为，n值很大，相对分子质量可达上万，属于天然高分子，A正确； B．氢化植物油属于高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，属于小分子，B错误； C．蔗糖属于二糖，分子式为，相对分子质量仅342，属于小分子，C错误； D．精制石蜡是多种固态烷烃的混合物，相对分子质量较小，属于小分子，D错误； 故选A。 2. 化学与工业生产密切相关。下列说法正确的是 A. 工业合成氨生产中，反应体系的温度越高越好 B. 工业上利用高纯硅的半导体性能制成光导纤维 C. 用漂白过的丝织品颜色稳定，受热时不易恢复原来的颜色 D. 的水溶液耐高温，可用作防火剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为放热反应，温度过高会使平衡逆向移动降低氨产率，还可能破坏催化剂活性，并非温度越高越好，A错误； B．光导纤维的主要成分是，而非高纯硅，高纯硅用于制作半导体器件、太阳能电池等，B错误； C．的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，受热时无色物质分解，会恢复原色，C错误； D．的水溶液俗称水玻璃，耐高温且不易燃烧，可用作防火剂，D正确； 故选D。 3. 碳原子独特的成键特征，是有机物种类繁多的重要原因之一。下列说法错误的是 A. 碳原子最外层有4个价电子，可形成4个共价键 B. 碳原子与氢原子之间只能形成单键和双键 C. 碳原子间可形成碳链、碳环，构成有机物的碳骨架 D. 通式为的分子中，所有碳原子的化合价都达到了“饱和” 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳原子最外层有4个价电子，为达到8电子稳定结构，可与其他原子形成4个共价键，A正确； B．氢原子最外层只有1个电子，仅能形成1个共价键，因此碳原子与氢原子之间只能形成单键，不存在双键，B错误； C．碳原子间可通过共价键相互连接形成碳链，也可形成碳环，是构成有机物的基本碳骨架，C正确； D．通式为的物质为烷烃，属于饱和烃，分子中所有碳原子均以单键连接其他原子，化合价达到饱和，D正确； 故选B。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 葡萄糖的分子式； B. 乙酸的官能团： C. 聚丙烯的链节： D. 乙烷的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖为单糖，分子式应为，给出的是多糖的结构单元通式，A错误； B．图示官能团为酯基 ，乙酸的官能团是羧基 ，B错误； C．聚丙烯由丙烯加聚生成，碳碳双键打开后形成的链节为，C正确； D．图示为乙烯的空间填充模型，乙烷分子中每个C原子上有3个氢原子，D错误； 答案选C。 5. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 。下列有关该反应的说法正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 和互为同分异构体 C. 达到平衡状态时， D. 升高温度可以实现的完全转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，与碱反应会生成硝酸盐、亚硝酸盐两种盐和水，不符合酸性氧化物的定义，A错误； B．同分异构体指分子式相同、结构不同的化合物，和是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B错误； C．化学平衡是动态平衡，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等且不等于0，即 ，C正确； D．该反应为可逆反应，可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，升高温度也无法实现的完全转化，D错误； 故选C。 6. 甲烷与氯气在光照的条件下能发生化学反应。下列说法正确的是 A. 产物均为有机化合物 B. 产物在常温常压下均为液态 C. 生成的有2种不同的结构 D. 生成的的空间结构为正四面体 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的产物包括 、、、和 ，其中 属于无机物，并非所有产物都是有机化合物，A错误； B．常温常压下，产物中的 和 均为气态，并非所有产物都为液态，B错误； C．甲烷的空间结构为正四面体，4个氢原子的空间位置完全等效，因此只有1种结构，C错误； D．中碳原子为sp3杂化，连接4个完全相同的氯原子，空间结构为正四面体，D正确； 故选D。 7. 实验室可用如图所示的装置制备少量氨气。下列说法错误的是 A. 试管中所装药品可以为固体 B. 可在试管与之间增加盛有碱石灰的形管，用于干燥 C. 可用湿润的红色石蕊试纸检验试管中是否集满 D. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在装置中的棉花附近，一段时间后可看到白烟形成 【答案】A 【解析】 【详解】A． 固体受热分解生成的和 在试管温度较低处会重新化合生成 ，不适用于实验室制氨气，A错误； B．碱石灰为碱性干燥剂，不与反应，可用于干燥，B正确； C．溶于水生成弱碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于验满，C正确； D．浓盐酸挥发出的 与反应生成白色 固体小颗粒，可观察到白烟，D正确； 故选A。 8. 硬脂酸甘油酯的结构简式如图所示。下列关于硬脂酸甘油酯的说法正确的是 A. 与乙酸乙酯互为同系物 B. 在碱性条件下水解生成硬脂酸和甘油 C. 硬脂酸（ ）属于不饱和脂肪酸 D. 不能使溴的溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，硬脂酸甘油酯含3个酯基，乙酸乙酯仅含1个酯基，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解生成硬脂酸盐和甘油，无法得到硬脂酸，B错误； C．硬脂酸的烃基 根据碳原子和氢原子的个数，得知其为饱和烷基，硬脂酸属于饱和脂肪酸，C错误； D．硬脂酸甘油酯结构中不含碳碳双键等不饱和键，不能与溴发生加成反应而使溴的溶液褪色，D正确； 故答案选D。 9. 下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 向溶液中滴入稀硝酸： B. 甲烷-空气燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）负极上发生的电极反应： C. 将 通入的水溶液中： D. 向溶液中滴入少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将还原性的氧化为，不会生成，正确离子方程式为 ，A错误； B．酸性甲烷燃料电池负极上失电子发生氧化反应，C元素从-4价升高到+4价失去8个电子，酸性条件下生成和，电极反应式电荷、原子均守恒，B正确； C． 是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为 ，C错误； D．少量时，也会与过量的反应生成 ，正确离子方程式为 ，D错误； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量在一定条件下充分反应，生成的分子数为 B. 与足量硫粉充分加热，参与反应的 的原子数为 C. 质量均为 的正丁烷和异丁烷，所含 键的数目均为 D. 由铜片、铁片和溶液形成的原电池中，负极质量每减少 ，外电路转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与合成氨的反应为可逆反应，1mol 不能完全转化，生成的分子数小于，A错误； B．Cu与S加热反应生成 ，6.4g Cu的物质的量为0.1 mol，反应消耗0.05mol S，参与反应的S原子数为，B错误； C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式均为，摩尔质量均为58 g/mol，5.8 g二者的总物质的量为0.1 mol，每个分子含10个键，故键数目为，C正确； D．Fe比Cu活泼，该原电池中Fe作负极，负极反应为，1.28g Fe的物质的量不为0.02 mol，转移电子数不是，D错误； 答案选C。 11. 同学们设计了如图所示的两组原电池装置。下列说法错误的是 A. 装置①中，Al电极表面有红棕色气体产生 B. 装置②中，电子由电极经外电路流向电极 C. 装置②的溶液中，向电极移动 D. 若将装置①中的浓硝酸换成稀硝酸，则电极作负极 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①中Al遇浓硝酸发生钝化，Cu作负极，Al作正极，正极得电子生成红棕色，因此Al电极表面有红棕色气体产生，A正确； B．装置②中Al可与NaOH溶液反应失电子，作负极，Mg作正极，电子应从Al电极经外电路流向Mg电极，而非由Mg流向Al，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，装置②中Mg为正极，因此向Mg电极移动，C正确； D．将装置①中浓硝酸换成稀硝酸时，Al不会钝化，且Al活泼性强于Cu，因此Al电极作负极，D正确； 故答案选B。 12. 有机物K是合成有机玻璃的单体，其合成原理如图所示。下列说法正确的是 A. 与发生加成反应，可生成 丙烷 B. 与足量金属钠反应，可生成 C. 在酸性溶液中能水解生成 D. 只用酸性高锰酸钾溶液，可鉴别出 与 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol M（丙炔）与1mol 发生加成反应生成丙烯，生成丙烷需要消耗2mol ，A错误； B．甲醇和钠的反应方程式为： ，由方程式可知0.01mol N（甲醇）与足量钠反应生成0.005mol ，选项未指明标准状况，无法确定氢气体积为112mL，B错误； C．K属于酯类，在酸性条件下水解生成甲基丙烯酸和甲醇（N），可生成N，C正确； D．K含碳碳双键、N为甲醇，二者均能被酸性高锰酸钾溶液氧化导致溶液褪色，无法鉴别，D错误； 故答案选C。 13. 在某恒温恒容密闭容器中加入和，发生反应，测得随反应时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法错误的是 A. 若容器中装有合适的催化剂，则可使随反应时间的变化如图中曲线乙所示 B. 点时， C. 至这段时间内， 的转化率为 D. 点和点时密闭容器中气体的压强之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂仅加快反应速率，不改变平衡状态，平衡时 不变，仅缩短达到平衡的时间，对应曲线乙的变化，A正确； B．点反应达到平衡，反应速率之比等于化学计量数之比， ，即 ，B正确； C．至， 的转化浓度为 ，转化率为 ，C正确； D．恒温恒容下压强之比等于气体总物质的量浓度之比：点只有 ，总浓度为 ；点 ，生成的 ，总浓度为 ，故、点压强比为 ，不是 ，D错误； 故选D。 14. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有银氨溶液的试管中滴入葡萄糖溶液，然后放在水浴中加热，观察到试管内壁有光亮的银镜形成 葡萄糖具有还原性 B 向碳酸钠溶液中滴加少量乙酸溶液，未观察到明显实验现象 碳酸的酸性强于乙酸 C 向分子式为的有机物中加入一小块金属钠，观察到有无色无味气体产生 该有机物一定是 D 向溶液中滴入足量溶液，充分反应后过滤得到白色沉淀，再将该白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解 X溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．银镜反应中银氨络离子被还原为Ag单质，葡萄糖作还原剂，说明葡萄糖具有还原性，A正确； B．向碳酸钠溶液中滴加少量乙酸时，反应生成碳酸氢钠，无明显现象，实际乙酸酸性强于碳酸，结论错误，B错误； C．分子式为且能与Na反应生成气体的有机物，可含羧基或羟基，如也符合要求，不一定是丙酸，C错误； D．若X溶液含，加入会生成不溶于稀盐酸的AgCl白色沉淀，因此X溶液不一定含，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 通过实验探究，有助于学生了解有机物的性质。请回答下列问题： 实验Ⅰ．探究乙醇催化氧化的实验，其装置如图所示。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）点燃酒精灯，将乙醇蒸气和氧气通入硬质玻璃管中，可观察到_______________________________（填现象，任写两条）；写出催化氧化乙醇反应的化学方程式：__________________________________。 （3）为了检验仪器b中收集到的液体中是否含有乙酸，请设计简单的实验方案：__________________________________。 实验Ⅱ．探究影响淀粉水解的因素，其实验过程和实验现象如表所示。 序号 实验过程 实验现象 ① 滴入新制并加热后，未产生砖红色沉淀 ② 滴入新制并加热后，产生砖红色沉淀 （4）由实验①的现象可得出的结论是__________；实验②产生的砖红色沉淀为___________（填化学式）。 （5）某同学在做实验②时，未加入 溶液，导致后续实验中未观察到砖红色沉淀，其原因是__________________________________。 （6）只通过实验①和②无法完全判断影响淀粉水解的因素，请再补充一组实验_______________________________________。 【答案】（1） （球形）干燥管 （2） ①. 铜网交替出现变黑和变红的现象、无水硫酸铜变蓝（或仪器b中有液体生成等，任写两条即可） ②. （3） 取少量仪器b中的液体于试管中，加入少量 粉末（或溶液），若有气泡产生，则说明含有乙酸（或滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则说明含有乙酸） （4） ①. 常温下淀粉几乎不水解（或水解速率极慢） ②. （5） 葡萄糖与新制 的反应必须在碱性条件下进行，未加 溶液中和作催化剂的稀硫酸，溶液呈酸性， 会与硫酸发生中和反应而溶解，导致无法检验到葡萄糖 （6） 取等量淀粉液和蒸馏水（不加稀硫酸）于试管中，置于热水浴中加热5min后冷却，滴入 溶液和新制 并加热，观察是否产生砖红色沉淀 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为干燥管（球形干燥管）； 【小问2详解】 乙醇催化氧化的过程中，铜网先与氧气反应生成黑色的氧化铜（ ），氧化铜随后被乙醇还原为红色的铜（ ），因此可观察到铜网交替变黑变红；反应生成的水会使仪器a中的白色无水硫酸铜变蓝；生成的乙醛气体在仪器b的冰水浴中冷凝，可观察到U形管中有液体生成。总反应化学方程式为： ； 【小问3详解】 乙酸具有酸性，且酸性强于碳酸。可以利用其与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成二氧化碳气体的性质来检验，或者利用酸碱指示剂（如紫色石蕊溶液）来检验。方案为：取少量液体加入观察是否有气泡，或滴加石蕊观察是否变红； 【小问4详解】 实验①在常温水浴下进行，最终未产生砖红色沉淀，说明没有葡萄糖生成，即常温下淀粉几乎不水解或水解极慢。实验②中淀粉水解生成的葡萄糖含有醛基，在碱性条件下加热能将新制 还原为砖红色的氧化亚铜（ ）沉淀； 【小问5详解】 淀粉水解使用的催化剂是稀硫酸，而检验水解产物葡萄糖所用的新制必须在碱性环境中才能与醛基发生反应。如果不加 溶液中和稀硫酸，溶液呈酸性，加入的会直接与硫酸发生酸碱中和反应生成硫酸铜和水，从而无法检验出葡萄糖； 【小问6详解】 实验①和②的自变量是温度（常温与热水浴），探究了温度对淀粉水解的影响。影响淀粉水解的因素除了温度外，还有催化剂（稀硫酸）。为了完全判断影响因素，需要补充一组探究催化剂影响的对照实验：在相同温度（热水浴）下，不加稀硫酸催化剂，检验淀粉是否水解，具体操作为将稀硫酸替换为等量蒸馏水，其余步骤与实验②保持一致。 16. 人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用，其途径之一如下：在一定条件下，将和 转化为，该反应的化学方程式为。请回答下列问题： Ⅰ．已知部分化学键（物质的量均为 ）断开时需要吸收的能量如表格所示。 化学键 C-O H-O C-O C-H O=O 吸收的能量/kJ 745 463 351 413 497 （1）反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应，能正确表示该反应能量变化的是_______（填“a”或“b”）。 （2）当和反应生成和时，该反应的能量变化为___________ 。 Ⅱ．一定条件下，向体积为 的恒温恒容密闭容器中充入一定物质的量的和，发生反应，测得和的物质的量随反应时间的变化关系如图所示。 （3）和分别表示_______（填“”或“”，下同）和_______的物质的量随反应时间的变化关系。 （4）第2 min时，的正反应速率_______（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率；第5 min时，向容器中通入1 mol，的正反应速率_______（填“增大”“减小”或“保持不变”）。 （5） 内， _______。 （6）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______（填标号）。 A. 单位时间内，消耗的同时消耗 B. 密闭容器中混合气体的密度保持不变 C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 【答案】（1） ①. 吸热 ②. b （2）吸收543.5 （3） ①. ②. （4） ①. 大于 ②. 保持不变 （5）0.3 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，断键吸收总能量为 ；成键释放总能量为 ，则 ，因此该反应为吸热反应。吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，图b符合； 【小问2详解】 生成和时吸收 能量，则生成和时吸收的能量为 ； 【小问3详解】 相同时间内，生成物增加的物质的量之比等于化学计量数之比。图中和平衡时增加的物质的量之比为 ，与方程式中和的化学计量数之比一致，故表示的物质的量变化，表示的物质的量变化； 【小问4详解】 第 时，生成物的物质的量仍在增加，反应未达到平衡，正向进行，故正反应速率大于逆反应速率；第时，反应已达到平衡，在恒温恒容密闭容器中通入惰性气体 ，反应体系中各反应物和生成物的浓度均不变，故正反应速率保持不变； 【小问5详解】 内，的物质的量增加了 ，其平均反应速率。根据速率之比等于化学计量数之比，； 【小问6详解】 A．单位时间内消耗的同时消耗，速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A符合题意； B．反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，B不符合题意； C．混合气体的总质量不变，但该反应前后气体总物质的量发生变化，因此平均相对分子质量是变量，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．浓度之比等于化学计量数之比，不能说明各物质的浓度不再发生变化，不能作为判断平衡的标志，D不符合题意。 17. 一种以乙烯为原料合成有机物D和聚氯乙烯的流程（反应条件已省略）如图所示。请回答下列问题： （1）反应①~④中，属于加成反应的有_______（填序号）。 （2）B和C所含官能团的名称分别为_______和_______。 （3）写出反应③的化学方程式__________________________。 （4）E的结构简式为_______；有机物K与E互为同系物，其相对分子质量比E大28，有机物K有_______种不同结构，其中不含-CH3的结构简式为_______。 （5）一个氯乙烯分子中有_______个原子共平面；写出氯乙烯转化为聚氯乙烯的化学方程式：______________________。 【答案】（1）①④ （2） ①. 羟基 ②. 羧基 （3） （4） ①. ②. 9 ③. （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】反应①乙烯和水发生加成反应生成 ，反应② 被酸性高锰酸钾氧化为乙酸 ，反应③ 和 发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应④是乙烯和氯气发生加成反应生成 ， 在一定条件下生成氯乙烯，氯乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚氯乙烯，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，反应①~④中，属于加成反应的有①④； 【小问2详解】 B和C的结构简式分别为 和 ，官能团的名称为羟基、羧基； 【小问3详解】 由分析可知， 和 发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为：； 【小问4详解】 由分析可得，E的结构简式 ；有机物K与E互为同系物，其相对分子质量比E大28，说明分子式中多了 的结构。即分子式为，正丁烷的二氯代物共有6种，异丁烷的二氯代物共有3种，有机物K共有6+3=9种结构；其中不含-CH3的结构简式为 ； 【小问5详解】 中所有原子共平面，共6个原子；由分析可知，氯乙烯在催化剂作用下发生加聚反应，则化学方程式为：。 18. 硫、氮及其化合物的性质和相互转化关系在工业生产上具有重要用途。请回答下列问题： Ⅰ．硫酸的工业生产流程如图所示。 （1）硫元素位于元素周期表的第_______周期第_______族。 （2）写出催化反应室中生成的化学方程式：___________________________________。 （3）在吸收塔内用98.3%硫酸吸收而不用水直接吸收，其主要原因是___________________________________。 （4）为测定废气中的含量，将废气经过管道通入装有的酸性高锰酸钾溶液的密闭容器中，若管道中废气流量为，经过 酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则废气中的含量为_______。 Ⅱ．是一种白色固体，易溶于水，其所含的具有还原性（酸性溶液中的还原性强于）。一种以硝酸工业的尾气（含 和）为原料制取的流程如图所示。 （5）下列工业制硝酸的步骤中，属于氮的固定的是_______（填标号）。 A. B. C. D. （6）和均为无色透明溶液，请设计简单实验方案鉴别这两种溶液：________。 （7）用石灰乳吸收硝酸工业的尾气时，需控制 和的物质的量之比接近1∶1，原因是________________________（用化学方程式结合相应文字叙述解释）。 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅥA （2） （3）避免形成酸雾，影响吸收效率 （4）800 （5）A （6）将两种溶液分别滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去的滴入的是，无明显现象的是 （7）当 和的物质的量之比为时，发生反应 ，理论上可以使和 完全转化为；若 过量，有部分 无法参与反应，若过量，会生成 【解析】 【分析】Ⅰ．本流程为接触法制备硫酸，先通过造气环节煅烧原料得到，混合空气后经净化、干燥除去杂质与水分，送入 、常压、催化剂条件的催化反应室，与催化氧化生成，再进入吸收塔用98.3%浓硫酸吸收得到发烟硫酸，发烟硫酸经稀释室调配为98.3%成品硫酸存入贮存室，含少量的尾气另行处理，同时可通过酸性高锰酸钾滴定法测定尾气中含量。 Ⅱ．以硝酸工业含 、的尾气为原料，控制 与物质的量之比接近1:1通入石灰乳吸收， 、与反应生成，吸收后过滤除去滤渣，再经后续提纯操作得到无水，利用具有还原性、无还原性的性质，可借助酸性高锰酸钾溶液鉴别与两种无色溶液。 【小问1详解】 硫元素原子序数为16，核外电子层排布2、8、6，电子层数为3，最外层电子数6，位于元素周期表第三周期ⅥA族； 【小问2详解】 催化反应室中和在 、催化剂条件下可逆生成，配平化学方程式：； 【小问3详解】 若直接用水吸收，与水剧烈反应释放大量热，水气会和结合形成硫酸酸雾，酸雾悬浮在气相中难以被水吸收，大幅降低吸收效率，因此工业选用98.3%浓硫酸吸收，避免生成酸雾； 【小问4详解】 高锰酸钾总物质的量： ，酸性条件下与反应离子方程式为，则有关系式 ，反应消耗 ，质量 ；通入废气总体积 ，废气中含量为； 【小问5详解】 氮的固定定义是将游离态转化为含氮化合物，A选项是游离氮转化化合态，属于氮固定；B、C、D均为不同化合态氮之间转化，不属于氮固定，选A； 【小问6详解】 酸性溶液中还原性强于，无还原性，因此取两支试管分别盛装两种待测溶液，各滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，证明溶液中存在还原性，对应原溶液为溶液；若紫红色无变化，则为溶液； 【小问7详解】 当 与物质的量之比为1:1时，二者可与石灰乳完全发生反应 ，两种氮氧化物全部转化为目标产物；若 过量，过量 不与石灰乳发生反应，会直接排放造成污染；若过量，多余会单独和反应生成杂质，降低产率，因此需控制二者物质的量之比接近1:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　Ca40　Fe56　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分属于高分子的是 A．玉米淀粉 B．氢化植物油 C．蔗糖 D．精制石蜡 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与工业生产密切相关。下列说法正确的是 A. 工业合成氨生产中，反应体系的温度越高越好 B. 工业上利用高纯硅的半导体性能制成光导纤维 C. 用漂白过的丝织品颜色稳定，受热时不易恢复原来的颜色 D. 的水溶液耐高温，可用作防火剂 3. 碳原子独特的成键特征，是有机物种类繁多的重要原因之一。下列说法错误的是 A. 碳原子最外层有4个价电子，可形成4个共价键 B. 碳原子与氢原子之间只能形成单键和双键 C. 碳原子间可形成碳链、碳环，构成有机物的碳骨架 D. 通式为的分子中，所有碳原子的化合价都达到了“饱和” 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 葡萄糖的分子式； B. 乙酸的官能团： C. 聚丙烯的链节： D. 乙烷的空间填充模型： 5. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 。下列有关该反应的说法正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 和互为同分异构体 C. 达到平衡状态时， D. 升高温度可以实现的完全转化 6. 甲烷与氯气在光照的条件下能发生化学反应。下列说法正确的是 A. 产物均为有机化合物 B. 产物在常温常压下均为液态 C. 生成的有2种不同的结构 D. 生成的的空间结构为正四面体 7. 实验室可用如图所示的装置制备少量氨气。下列说法错误的是 A. 试管中所装药品可以为固体 B. 可在试管与之间增加盛有碱石灰的形管，用于干燥 C. 可用湿润的红色石蕊试纸检验试管中是否集满 D. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在装置中的棉花附近，一段时间后可看到白烟形成 8. 硬脂酸甘油酯的结构简式如图所示。下列关于硬脂酸甘油酯的说法正确的是 A. 与乙酸乙酯互为同系物 B. 在碱性条件下水解生成硬脂酸和甘油 C. 硬脂酸（ ）属于不饱和脂肪酸 D. 不能使溴的溶液褪色 9. 下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 向溶液中滴入稀硝酸： B. 甲烷-空气燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）负极上发生的电极反应： C. 将 通入的水溶液中： D. 向溶液中滴入少量溶液： 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量在一定条件下充分反应，生成的分子数为 B. 与足量硫粉充分加热，参与反应的 的原子数为 C. 质量均为 的正丁烷和异丁烷，所含 键的数目均为 D. 由铜片、铁片和溶液形成的原电池中，负极质量每减少 ，外电路转移的电子数为 11. 同学们设计了如图所示的两组原电池装置。下列说法错误的是 A. 装置①中，Al电极表面有红棕色气体产生 B. 装置②中，电子由电极经外电路流向电极 C. 装置②的溶液中，向电极移动 D. 若将装置①中的浓硝酸换成稀硝酸，则电极作负极 12. 有机物K是合成有机玻璃的单体，其合成原理如图所示。下列说法正确的是 A. 与发生加成反应，可生成 丙烷 B. 与足量金属钠反应，可生成 C. 在酸性溶液中能水解生成 D. 只用酸性高锰酸钾溶液，可鉴别出 与 13. 在某恒温恒容密闭容器中加入和，发生反应，测得随反应时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法错误的是 A. 若容器中装有合适的催化剂，则可使随反应时间的变化如图中曲线乙所示 B. 点时， C. 至这段时间内， 的转化率为 D. 点和点时密闭容器中气体的压强之比为 14. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有银氨溶液的试管中滴入葡萄糖溶液，然后放在水浴中加热，观察到试管内壁有光亮的银镜形成 葡萄糖具有还原性 B 向碳酸钠溶液中滴加少量乙酸溶液，未观察到明显实验现象 碳酸的酸性强于乙酸 C 向分子式为的有机物中加入一小块金属钠，观察到有无色无味气体产生 该有机物一定是 D 向溶液中滴入足量溶液，充分反应后过滤得到白色沉淀，再将该白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解 X溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 通过实验探究，有助于学生了解有机物的性质。请回答下列问题： 实验Ⅰ．探究乙醇催化氧化的实验，其装置如图所示。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）点燃酒精灯，将乙醇蒸气和氧气通入硬质玻璃管中，可观察到_______________________________（填现象，任写两条）；写出催化氧化乙醇反应的化学方程式：__________________________________。 （3）为了检验仪器b中收集到的液体中是否含有乙酸，请设计简单的实验方案：__________________________________。 实验Ⅱ．探究影响淀粉水解的因素，其实验过程和实验现象如表所示。 序号 实验过程 实验现象 ① 滴入新制并加热后，未产生砖红色沉淀 ② 滴入新制并加热后，产生砖红色沉淀 （4）由实验①的现象可得出的结论是__________；实验②产生的砖红色沉淀为___________（填化学式）。 （5）某同学在做实验②时，未加入 溶液，导致后续实验中未观察到砖红色沉淀，其原因是__________________________________。 （6）只通过实验①和②无法完全判断影响淀粉水解的因素，请再补充一组实验_______________________________________。 16. 人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用，其途径之一如下：在一定条件下，将和转化为，该反应的化学方程式为。请回答下列问题： Ⅰ．已知部分化学键（物质的量均为 ）断开时需要吸收的能量如表格所示。 化学键 C-O H-O C-O C-H O=O 吸收的能量/kJ 745 463 351 413 497 （1）反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应，能正确表示该反应能量变化的是_______（填“a”或“b”）。 （2）当和反应生成和时，该反应的能量变化为___________ 。 Ⅱ．一定条件下，向体积为 的恒温恒容密闭容器中充入一定物质的量的和，发生反应，测得和的物质的量随反应时间的变化关系如图所示。 （3）和分别表示_______（填“”或“”，下同）和_______的物质的量随反应时间的变化关系。 （4）第2 min时，的正反应速率_______（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率；第5 min时，向容器中通入1 mol，的正反应速率_______（填“增大”“减小”或“保持不变”）。 （5） 内， _______。 （6）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______（填标号）。 A. 单位时间内，消耗的同时消耗 B. 密闭容器中混合气体的密度保持不变 C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 17. 一种以乙烯为原料合成有机物D和聚氯乙烯的流程（反应条件已省略）如图所示。请回答下列问题： （1）反应①~④中，属于加成反应的有_______（填序号）。 （2）B和C所含官能团的名称分别为_______和_______。 （3）写出反应③的化学方程式__________________________。 （4）E的结构简式为_______；有机物K与E互为同系物，其相对分子质量比E大28，有机物K有_______种不同结构，其中不含-CH3的结构简式为_______。 （5）一个氯乙烯分子中有_______个原子共平面；写出氯乙烯转化为聚氯乙烯的化学方程式：______________________。 18. 硫、氮及其化合物的性质和相互转化关系在工业生产上具有重要用途。请回答下列问题： Ⅰ．硫酸的工业生产流程如图所示。 （1）硫元素位于元素周期表的第_______周期第_______族。 （2）写出催化反应室中生成的化学方程式：___________________________________。 （3）在吸收塔内用98.3%硫酸吸收而不用水直接吸收，其主要原因是___________________________________。 （4）为测定废气中的含量，将废气经过管道通入装有的酸性高锰酸钾溶液的密闭容器中，若管道中废气流量为，经过 酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则废气中的含量为_______。 Ⅱ．是一种白色固体，易溶于水，其所含的具有还原性（酸性溶液中的还原性强于）。一种以硝酸工业的尾气（含 和）为原料制取的流程如图所示。 （5）下列工业制硝酸的步骤中，属于氮的固定的是_______（填标号）。 A. B. C. D. （6）和均为无色透明溶液，请设计简单实验方案鉴别这两种溶液：________。 （7）用石灰乳吸收硝酸工业的尾气时，需控制 和的物质的量之比接近1∶1，原因是________________________（用化学方程式结合相应文字叙述解释）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $