精品解析：河北邢台市质检联盟2025-2026学年高一下学期6月阶段测评 化学试题

高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章、第七章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年北京亦庄举办的人形机器人半程马拉松比赛，展现了信息通信技术与机器人产业深度融合的巨大潜力，也体现了科技服务人类、改善生活的重要使命。下列关于人形机器人的说法正确的是 A. 逻辑芯片是机器人的“大脑”，其主要成分是硅酸盐 B. 大视角双目相机是机器人的“眼睛”，其镜片的主要成分是硅 C. 碳纤维增强复合材料零件的使用有利于机器人减重，碳纤维属于有机化合物 D. 聚乙二醇(PEG)基水凝胶复合材料可用于电子皮肤，聚乙二醇是有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．逻辑芯片的主要成分为单质硅，并非硅酸盐，A错误； B．双目相机镜片的主要成分为硅酸盐、二氧化硅或树脂类有机物，硅单质为半导体材料，不用于制作镜片，B错误； C．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机化合物，C错误； D．聚乙二醇是通过聚合反应得到的聚合物，属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 胆矾的化学式： B. 硅酸盐中的硅氧四面体： C. 乙烯的结构简式： D. 硝酸的分解： 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾为五水合硫酸铜，化学式为，A正确； B．硅氧四面体是硅酸盐的基本结构单元，Si原子位于四面体中心，与4个处于顶点的O原子相连，图示结构符合该特点，B正确； C．乙烯含有碳碳双键官能团，结构简式中官能团不能省略，正确结构简式为，C错误； D．硝酸见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式，D正确； 故选C。 3. 下列叙述错误的是 A. 丙烯属于不饱和烃 B. 高分子材料中的有机分子均呈链状结构 C. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 D. 高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃，A正确； B．高分子材料的结构包括链状和体型（网状）两类，并非所有有机分子均呈链状结构，B错误； C．乙醇可与金属钠反应生成氢气，乙烷不能与钠反应，说明乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，C正确； D．石油、煤等化石燃料可通过加工得到合成高分子材料的小分子单体，因此高分子材料能以其为原料进行生产，D正确； 故选B。 4. 分子式为的结构的种数(不考虑立体异构)为 A. 9 B. 11 C. 13 D. 15 【答案】A 【解析】 【详解】分子式为可看作丁烷的二氯代物，丁烷有正丁烷、异丁烷2种碳骨架：正丁烷的二氯代物有、、、、、共6种，异丁烷的二氯代物、、共3种，总结构数为9，故选A。 5. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是 A. 淀粉和纤维素在人体内的最终水解产物都是葡萄糖 B. 植物油的水解产物不饱和脂肪酸有利于人体的健康 C. “卤水点豆腐”与豆类蛋白质在石膏的作用下发生了变性有关 D. 为了避免产生肥胖，应尽可能地不食用糖类和油脂，多食用蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体内不存在可水解纤维素的酶，纤维素无法在人体内发生水解反应，A错误； B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其水解产物中的不饱和脂肪酸是人体必需的营养物质，有利于人体健康，B正确； C．“卤水点豆腐”的原理是电解质使蛋白质胶体发生聚沉，没有发生蛋白质变性，C错误； D．糖类、油脂、蛋白质均为人体必需的营养物质，需要按比例均衡摄入，不能完全不食用糖类和油脂，D错误； 故选B。 6. 常温常压条件下，实验室用如图装置进行甲烷与氯气在光照下的实验。光照一段时间后，下列说法错误的是 A. 试管内壁上出现油状液滴，试管内液面上升 B. 试管内出现的酸雾为该反应产生的气体有机产物 C. 饱和NaCl溶液能吸收该反应产生的酸性气体 D. 每生成2 mol CH3Cl，至少需要消耗2 mol Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷与氯气在光照下发生连锁取代反应，产物为CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4（均为油状液体）和HCl；反应中每取代甲烷分子中1个氢原子，消耗1 mol Cl2，生成1 mol HCl。 【详解】A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是不溶于水的油状液体，会附着在试管内壁；反应后气体总物质的量减少，且HCl极易溶于水，试管内压强降低，液面上升，A正确； B．试管内的酸雾是HCl遇水蒸气形成的，HCl是无机酸性产物，不是有机产物；该反应的气态有机产物只有CH3Cl，CH3Cl不属于酸，B错误； C．反应生成的酸性气体为HCl，HCl极易溶于水，可被饱和NaCl溶液吸收，C正确； D．生成1 mol CH3Cl需要取代1 mol氢原子，消耗1 mol Cl2，因此生成2 mol CH3Cl消耗2 mol Cl2，若生成其他多氯代物会消耗更多Cl2，因此每生成2 mol CH3Cl，至少需要消耗2 mol Cl2，D正确； 故选B。 7. “纳米小人”的合成展示了有机合成化学在分子结构设计上的高精度控制能力。某“纳米小人”的分子结构如图(图中碳、氢元素符号已省略，只表示出分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)。已知：苯为平面正六边形结构，分子中12个原子都共平面；H—C≡C—H分子中4个原子共线；CH≡CCH2CH2CH3可表示为。下列有关该有机物的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子中最多有5个碳原子在同一条直线上 C. “双手”上的一氯取代物最多有2种 D. 不能与液溴发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳香烃的定义是仅含碳、氢元素且含有苯环的烃，该有机物分子中含有氧元素，不属于烃，因此A错误； B．苯为平面正六边形，对位碳原子共直线，且碳碳三键为直线形结构，则如图，最多有5个碳原子共线，B正确； C．左侧、右侧的两个叔丁基（纳米小人的“双手”）对称，而每个叔丁基的三个甲基完全等效，因此“双手”上总共有1种等效氢，即一氯取代物最多有1种，C错误； D．该分子含有苯环，可在催化剂条件下与液溴发生苯环上的取代反应；还含有碳碳三键，可与液溴发生加成反应，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2与Cl2在水溶液中反应： B. Cu和浓硝酸的反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 向稀氨水中通入过量的SO2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2与Cl2在水溶液中发生氧化还原反应，1mol SO2失去2mol电子被氧化为，1mol Cl2得到2mol电子被还原为，给出的离子方程式电荷、原子均守恒，A正确； B．浓硝酸属于强电解质，在离子方程式中应拆写为和，正确离子方程式为，B错误； C．过量铁粉会与反应生成的继续反应生成，最终产物为，正确离子方程式为，C错误； D．通入过量SO2时，反应生成亚硫酸氢根，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 9. 异植物醇是工业合成维生素E的重要中间体，其分子结构如图所示。下列关于异植物醇的说法错误的是 A. 其分子式为 B. 可以使溴的CCl4溶液褪色 C. 其分子中含有三种官能团 D. 1 mol异植物醇与足量的钠反应，理论上生成11.2 L(标准状况) 【答案】C 【解析】 【详解】A．数出分子中碳原子总数为20，分子仅含1个碳碳双键，不饱和度，根据饱和烃通式，可得氢原子数为，分子含1个氧原子，因此分子式为，A正确； B．分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，因此能使溴的溶液褪色，B正确； C．该分子的官能团只有碳碳双键和羟基两种，C错误； D．该分子只含1个羟基，羟基与钠反应的关系为，因此异植物醇与足量钠反应生成，标准状况下体积为，D正确； 故选C。 10. 下列实验步骤、现象和结论均正确的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 向过量的溶液中加入某有机物，没有气泡产生 该有机物中不含羧基 B 通过灼烧来鉴别①号、②号两种不同的衣料，仅①号衣料产生了烧焦羽毛的特殊气味 ①号衣料的主要成分为蛋白质 C 先向淀粉的酸性水解液中加入足量的溶液，然后加入新制，再加热，有砖红色沉淀产生 淀粉已完全水解 D 将甲烷和乙烯的混合气体通入酸性溶液中，溶液颜色变浅，收集剩余气体 剩余气体的成分为甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．羧基可与过量反应生成，不会产生气泡，因此无气泡不能说明有机物不含羧基，A错误； B．蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，该现象可鉴别蛋白质类衣料，B正确； C．该实验只能证明淀粉发生水解生成了葡萄糖，要验证完全水解还需加入碘水检验淀粉是否剩余，C错误； D．乙烯被酸性溶液氧化会生成气体，因此剩余气体为甲烷和的混合物，D错误； 故选B。 11. 丁苯橡胶是一种通用合成橡胶，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 丁苯橡胶属于混合物 B. 丁苯橡胶的链节为，丁苯橡胶的长度可通过反应条件进行调控 C. 丁苯橡胶的单体为CH3CH=CHCH3和 D. 丁苯橡胶可发生加成反应和氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．高分子化合物的聚合度n、m不是定值，因此丁苯橡胶是多种高分子组成的混合物，A正确； B．在重复出现的结构单元为链节，由高分子结构可知，其链节为，丁苯橡胶的长度可通过反应条件调控聚合度来实现，B正确； C．由加聚产物的断键规律可知，该结构对应的单体是和苯乙烯，C错误； D．丁苯橡胶分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，也可发生氧化反应（如被酸性高锰酸钾氧化、燃烧等），D正确； 故选C。 12. 某化学兴趣小组利用如图实验装置制备乙酸乙酯。下列说法正确的是 A. 加入试剂时，应先向试管中加入适量的浓硫酸，再加入乙酸和乙醇 B. 反应结束后可观察到靠近油水界面处的溶液颜色变浅 C. 可以用溶液代替饱和溶液 D. 该反应中，乙酸分子断裂，乙醇分子断裂，发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制混合试剂时，浓硫酸密度大、溶解放热，若先加浓硫酸，会导致液体飞溅，正确顺序为先加乙醇，再加浓硫酸冷却后，最后加乙酸，A错误； B．饱和Na2CO3溶液含酚酞，因水解显碱性，溶液原本呈红色；反应挥发出来的乙酸会进入碳酸钠溶液，在油水界面处与Na2CO3反应，降低溶液碱性，使酚酞颜色变浅，B正确； C．NaOH是强碱，会使生成的乙酸乙酯彻底水解，无法得到乙酸乙酯，不能代替饱和碳酸钠溶液，C错误； D．酯化反应的机理是酸脱羟基、醇脱氢：乙酸分子断裂键，乙醇分子断裂键，属于取代反应，D错误； 故选B。 13. 贝凡洛尔是一种治疗高血压的药物，其合成过程中的部分物质转化关系如图(①②③④表示各步的反应)。下列说法错误的是 A. 物质A中不含碳碳双键 B. 反应①中的HCHO仅作溶剂 C. 物质B中非含氧官能团的名称为碳氯键 D. 反应④中PCl5的作用是提供氯原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质A是邻二甲氧基苯，苯环中的化学键是介于单双键之间的特殊大π键，不存在独立的碳碳双键，A正确； B．对比A和B的结构，A的苯环上引入了，其中的碳原子来自甲醛HCHO，因此HCHO是反应物，并非仅作溶剂，B错误； C．物质B中的含氧官能团是醚键，非含氧官能团为，名称为碳氯键，C正确； D．反应④中，D的羧基转化为酰氯，羟基被氯原子取代，的作用是提供氯原子，D正确； 故选B。 14. 室温下，将20 mL由X(烷烃)、Y两种气态烃组成的混合物与足量O2混合，完全燃烧后，恢复至室温，气体总体积减小40 mL。下列说法错误的是 A. 烷烃X可能为乙烷 B. 气态烃Y可能为HC≡C-CH3 C. 可能为Y的不饱和烃只有两种 D. 气态烃Y分子可能只含2个氢原子 【答案】C 【解析】 【分析】设混合物的平均分子式为，则可得燃烧方程式，1体积烃燃烧体积减少。 20mL混合物燃烧体积减少40mL，则平均氢原子数满足，解得。 【详解】A．乙烷分子式为（氢原子数为6），只要Y的氢原子数小于4，按适当比例混合即可使平均氢原子数为4，因此X可能为乙烷，A正确； B．为丙炔，分子式，若X为甲烷，氢原子数为4，二者任意比例混合平均氢原子数均为4，因此Y可能为丙炔，B正确； C．符合要求的Y不饱和烃包括乙炔（，氢原子数2）、乙烯（，氢原子数4）、丙炔（，氢原子数4）等，不止两种，C错误； D．Y可以是乙炔（，仅含2个氢原子），与乙烷等物质的量混合时平均氢原子数为4，因此Y分子可能只含2个氢原子，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的物质，是酒类饮料的主要成分，也可以作为燃料、工业合成原料等。 （1）工业上乙醇的获得： ①发酵法：由酿酒工艺演变而来。试写出该过程中物质的变化情况：_______(填分子式，下同)→_______→C2H5OH。 ②合成法：用有机化工常见原料乙烯在有机磷或磷酸的催化下直接与水反应可得到乙醇，发生反应的化学方程式为_______；还可以用间接法合成，即首先用乙烯与硫酸(H—O—SO3H)反应得到硫酸氢乙酯(CH3CH2—O—SO3H)，然后再与水发生水解反应生成乙醇，第一步反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型是_______。 （2）乙醇是一种重要的工业原料。乙醇在铜催化和加热条件下可以直接被氧气氧化从而获得乙醛，该反应是一个放热反应。该反应的化学方程式为_______，从物质的能量变化来看，该反应中反应物的总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。 （3）乙醇可用作燃料。乙醇可以添加到汽油中得到乙醇汽油，可改善汽油品质，也可以直接作燃料，还可以制作成燃料电池。比如制作成乙醇-氧气-H2SO4溶液燃料电池(以乙醇的燃烧反应为原理)，该燃料电池中加入乙醇的一极为_______(填“正”或“负”)极，该电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） ①. (C6H10O5)n ②. C6H12O6 ③. ④. ⑤. 加成反应 （2） ①. ②. 大于 （3） ①. 负 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①发酵法制乙醇的过程为淀粉[]先水解生成葡萄糖（），葡萄糖再发酵得到乙醇，符合流程顺序； ②乙烯与水催化加成生成乙醇，其化学方程式为；乙烯与硫酸()发生加成反应得到硫酸氢乙酯()，其化学方程式为； 【小问2详解】 乙醇在铜催化加热下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为；该反应是一个放热反应，放热反应的特征是反应物总能量大于生成物总能量； 【小问3详解】 燃料电池中，燃料乙醇发生失电子的氧化反应，因此通入乙醇的一极为负极；该电池总反应为，反应生成水，稀释了硫酸电解质，溶液中降低，因此pH增大。 16. 乳酸正丙酯(，相对分子质量为132)可用于精细化学品的合成。某兴趣小组利用乳酸()和正丙醇(CH3CH2CH2OH)合成乳酸正丙酯的实验装置如图(加热、夹持和搅拌装置均已略去)。 实验步骤：将一定量的正丙醇、浓硫酸、乳酸投入反应容器中，加热一段时间，待反应结束后，冷却降温至60°C以下，加入一定量的纯碱，经物质分离、提纯操作获得乳酸正丙酯。 回答下列问题： （1）仪器M的名称为_______。 （2）中含氧官能团的名称为_______。 （3）三口烧瓶中生成乳酸正丙酯反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）三口烧瓶中还发生了一个与生成乳酸正丙酯相同类型的反应，该反应会生成链状酯类副产物W，试推测W的结构简式：_______。 （5）若起始时加入0.1 mol乳酸、0.3 mol正丙醇，实验结束后收集到7.92 g乳酸正丙酯，则该实验中乳酸正丙酯的产率为_______%。 （6）已知：结构不稳定。若以为原理制备乳酸正丙酯，则与互为同系物的X的稳定结构有_______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）温度计 （2）羟基、酯基 （3） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） （4） （5）60 （6）2 【解析】 【小问1详解】 图中仪器M是用于测定反应体系温度的温度计。 【小问2详解】 结构中，含氧官能团为羟基和酯基； 【小问3详解】 乳酸与正丙醇发生酯化（取代）反应，酸脱羟基醇脱氢，生成乳酸正丙酯和水，其化学方程式为； 【小问4详解】 乳酸分子同时含羟基和羧基，两分子乳酸可发生分子间酯化反应，生成链状副产物； 【小问5详解】 理论上乳酸完全反应生成乳酸正丙酯，理论质量，产率； 【小问6详解】 根据反应 可知，X的碳骨架及官能团位置与乳酸正丙酯相同，且含有一个碳碳双键。要生成乳酸正丙酯，X的结构可能为、，共2种。 17. 非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。某主族元素的最简单氢化物可发生如下转化： 回答下列问题： （1）若该氢化物的分子为10电子分子且其水溶液呈碱性，则该氢化物的化学式为_______，其与氧气反应转化为甲的化学方程式为_______。 （2）若该氢化物的水溶液呈酸性： ①该氢化物与丙的浓溶液反应时，出现淡黄色浑浊且放出有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_______；每生成标准状况下2.24 L气体时，转移电子的数目为_______。 ②恒温下，向2 L固定容积的密闭容器中充入4 mol甲和2 mol ，发生反应：。反应过程中甲、乙的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。 ⅰ．通过向反应体系中加入_______，可以加快该反应速率。下列描述中能表示该反应已达到该条件下的最大限度(即平衡状态)的是_______(填标号)。 A．反应速率时 B．容器中气体压强不随时间变化而变化时 C．容器内气体密度不随时间变化而变化时 ⅱ．0～5 min内，用表示的平均速率_______，此时正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。 ⅲ．平衡时，反应体系中乙的物质的量分数为_______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 0.2 ③. 合适的催化剂（或更多的反应物等合理答案） ④. AB ⑤. 0.1 ⑥. 大于 ⑦. 66.7 【解析】 【小问1详解】 10电子分子、水溶液呈碱性的氢化物为，催化氧化生成甲（），反应方程式为； 【小问2详解】 氢化物的水溶液呈酸性，且能连续氧化，则该氢化物为H2S，甲为SO2，乙为SO3，丙为H2SO4； ①丙为硫酸，H2S和浓硫酸反应生成淡黄色沉淀S和刺激性气体SO2，其化学方程式为；反应中S从-2价升为0价，+6价降为+4价，每生成1 mol SO2转移2mol电子，标况下2.24 L（0.1 mol）SO2转移电子0.2NA； ②反应为 ⅰ．通过向反应体系中加入催化剂或加入更多的反应物增大其浓度均可加快反应速率； A．，甲、乙计量数均为2，说明正逆反应速率相等，达到平衡，A正确； B．反应前后气体分子数不等，压强不变时说明达到平衡，B正确； C．所有物质均为气体，恒容容器中密度始终不变，不能判断平衡，C错误； 故选AB。 ⅱ．0~5min，，，；5min时反应未达平衡，仍向正反应进行，故正反应速率大于逆反应速率。 ⅲ．平衡时，，即，，可列三段式 SO3的物质的量分数。 18. 丙烯是一种重要的化工原料。某学习小组通过查阅文献，总结了丙烯的工业生产方法和用途，并绘制了如下物质转化关系图： 回答以下问题： （1）的官能团名称为_______。 （2）X的结构简式为_______，反应⑤的实验现象为_______。 （3）Y为有机高分子，其结构简式为_______。 （4）反应④会产生一种副产物，其结构简式为_______。 （5）反应⑥的化学方程式为_______；写出属于醇类的的同分异构体的结构简式：_______。 （6）关于上述物质转化关系，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．反应②和③均为氧化反应 B．可用金属钠来鉴别和 C．与互为同系物 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2） ①. ②. 溴水褪色，液体分层 （3） （4） （5） ①. ②. （6）AB 【解析】 【小问1详解】 含有两种官能团：碳碳双键、醛基； 【小问2详解】 丙烯和溴水发生加成反应，双键打开连接溴原子，因此X的结构简式为；反应⑤中溴单质参与反应，产物为不溶于水的油状有机物，因此现象为：溴水褪色，溶液分层； 【小问3详解】 含碳碳双键，发生加聚反应生成高分子Y，Y的结构简式为：； 【小问4详解】 反应④为和H2O的加成反应，既可以加成到中间碳上，也可以加成到端位碳上，故副产物为； 【小问5详解】 反应⑥是与足量氢气加成，碳碳双键和醛基均加氢，得到，化学方程式为：；属于醇类的同分异构体为羟基位置异构，结构简式为：； 【小问6详解】 A．反应②是丙烯氧化为丙烯醛，反应③是丙烯醛氧化为丙烯酸，均为氧化反应，A正确； B．金属钠与不反应，与反应生成氢气，可用金属钠来鉴别，B正确； C．含羟基和羧基两种官能团，与乙醇只含羟基，结构不相似，不互为同系物，C错误； 因此正确答案为AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章、第七章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年北京亦庄举办的人形机器人半程马拉松比赛，展现了信息通信技术与机器人产业深度融合的巨大潜力，也体现了科技服务人类、改善生活的重要使命。下列关于人形机器人的说法正确的是 A. 逻辑芯片是机器人的“大脑”，其主要成分是硅酸盐 B. 大视角双目相机是机器人的“眼睛”，其镜片的主要成分是硅 C. 碳纤维增强复合材料零件的使用有利于机器人减重，碳纤维属于有机化合物 D. 聚乙二醇(PEG)基水凝胶复合材料可用于电子皮肤，聚乙二醇是有机高分子 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 胆矾的化学式： B. 硅酸盐中的硅氧四面体： C. 乙烯的结构简式： D. 硝酸的分解： 3. 下列叙述错误的是 A. 丙烯属于不饱和烃 B. 高分子材料中的有机分子均呈链状结构 C. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 D. 高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 4. 分子式为的结构的种数(不考虑立体异构)为 A. 9 B. 11 C. 13 D. 15 5. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是 A. 淀粉和纤维素在人体内的最终水解产物都是葡萄糖 B. 植物油的水解产物不饱和脂肪酸有利于人体的健康 C. “卤水点豆腐”与豆类蛋白质在石膏的作用下发生了变性有关 D. 为了避免产生肥胖，应尽可能地不食用糖类和油脂，多食用蛋白质 6. 常温常压条件下，实验室用如图装置进行甲烷与氯气在光照下的实验。光照一段时间后，下列说法错误的是 A. 试管内壁上出现油状液滴，试管内液面上升 B. 试管内出现的酸雾为该反应产生的气体有机产物 C. 饱和NaCl溶液能吸收该反应产生的酸性气体 D. 每生成2 mol CH3Cl，至少需要消耗2 mol Cl2 7. “纳米小人”的合成展示了有机合成化学在分子结构设计上的高精度控制能力。某“纳米小人”的分子结构如图(图中碳、氢元素符号已省略，只表示出分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)。已知：苯为平面正六边形结构，分子中12个原子都共平面；H—C≡C—H分子中4个原子共线；CH≡CCH2CH2CH3可表示为。下列有关该有机物的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子中最多有5个碳原子在同一条直线上 C. “双手”上的一氯取代物最多有2种 D. 不能与液溴发生反应 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2与Cl2在水溶液中反应： B. Cu和浓硝酸的反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 向稀氨水中通入过量的SO2： 9. 异植物醇是工业合成维生素E的重要中间体，其分子结构如图所示。下列关于异植物醇的说法错误的是 A. 其分子式为 B. 可以使溴的CCl4溶液褪色 C. 其分子中含有三种官能团 D. 1 mol异植物醇与足量的钠反应，理论上生成11.2 L(标准状况) 10. 下列实验步骤、现象和结论均正确的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 向过量的溶液中加入某有机物，没有气泡产生 该有机物中不含羧基 B 通过灼烧来鉴别①号、②号两种不同的衣料，仅①号衣料产生了烧焦羽毛的特殊气味 ①号衣料的主要成分为蛋白质 C 先向淀粉的酸性水解液中加入足量的溶液，然后加入新制，再加热，有砖红色沉淀产生 淀粉已完全水解 D 将甲烷和乙烯的混合气体通入酸性溶液中，溶液颜色变浅，收集剩余气体 剩余气体的成分为甲烷 A. A B. B C. C D. D 11. 丁苯橡胶是一种通用合成橡胶，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 丁苯橡胶属于混合物 B. 丁苯橡胶的链节为，丁苯橡胶的长度可通过反应条件进行调控 C. 丁苯橡胶的单体为CH3CH=CHCH3和 D. 丁苯橡胶可发生加成反应和氧化反应 12. 某化学兴趣小组利用如图实验装置制备乙酸乙酯。下列说法正确的是 A. 加入试剂时，应先向试管中加入适量的浓硫酸，再加入乙酸和乙醇 B. 反应结束后可观察到靠近油水界面处的溶液颜色变浅 C. 可以用溶液代替饱和溶液 D. 该反应中，乙酸分子断裂，乙醇分子断裂，发生取代反应 13. 贝凡洛尔是一种治疗高血压的药物，其合成过程中的部分物质转化关系如图(①②③④表示各步的反应)。下列说法错误的是 A. 物质A中不含碳碳双键 B. 反应①中的HCHO仅作溶剂 C. 物质B中非含氧官能团的名称为碳氯键 D. 反应④中PCl5的作用是提供氯原子 14. 室温下，将20 mL由X(烷烃)、Y两种气态烃组成的混合物与足量O2混合，完全燃烧后，恢复至室温，气体总体积减小40 mL。下列说法错误的是 A. 烷烃X可能为乙烷 B. 气态烃Y可能为HC≡C-CH3 C. 可能为Y的不饱和烃只有两种 D. 气态烃Y分子可能只含2个氢原子 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的物质，是酒类饮料的主要成分，也可以作为燃料、工业合成原料等。 （1）工业上乙醇的获得： ①发酵法：由酿酒工艺演变而来。试写出该过程中物质的变化情况：_______(填分子式，下同)→_______→C2H5OH。 ②合成法：用有机化工常见原料乙烯在有机磷或磷酸的催化下直接与水反应可得到乙醇，发生反应的化学方程式为_______；还可以用间接法合成，即首先用乙烯与硫酸(H—O—SO3H)反应得到硫酸氢乙酯(CH3CH2—O—SO3H)，然后再与水发生水解反应生成乙醇，第一步反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型是_______。 （2）乙醇是一种重要的工业原料。乙醇在铜催化和加热条件下可以直接被氧气氧化从而获得乙醛，该反应是一个放热反应。该反应的化学方程式为_______，从物质的能量变化来看，该反应中反应物的总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。 （3）乙醇可用作燃料。乙醇可以添加到汽油中得到乙醇汽油，可改善汽油品质，也可以直接作燃料，还可以制作成燃料电池。比如制作成乙醇-氧气-H2SO4溶液燃料电池(以乙醇的燃烧反应为原理)，该燃料电池中加入乙醇的一极为_______(填“正”或“负”)极，该电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”或“减小”)。 16. 乳酸正丙酯(，相对分子质量为132)可用于精细化学品的合成。某兴趣小组利用乳酸()和正丙醇(CH3CH2CH2OH)合成乳酸正丙酯的实验装置如图(加热、夹持和搅拌装置均已略去)。 实验步骤：将一定量的正丙醇、浓硫酸、乳酸投入反应容器中，加热一段时间，待反应结束后，冷却降温至60°C以下，加入一定量的纯碱，经物质分离、提纯操作获得乳酸正丙酯。 回答下列问题： （1）仪器M的名称为_______。 （2）中含氧官能团的名称为_______。 （3）三口烧瓶中生成乳酸正丙酯反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）三口烧瓶中还发生了一个与生成乳酸正丙酯相同类型的反应，该反应会生成链状酯类副产物W，试推测W的结构简式：_______。 （5）若起始时加入0.1 mol乳酸、0.3 mol正丙醇，实验结束后收集到7.92 g乳酸正丙酯，则该实验中乳酸正丙酯的产率为_______%。 （6）已知：结构不稳定。若以为原理制备乳酸正丙酯，则与互为同系物的X的稳定结构有_______种(不考虑立体异构)。 17. 非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。某主族元素的最简单氢化物可发生如下转化： 回答下列问题： （1）若该氢化物的分子为10电子分子且其水溶液呈碱性，则该氢化物的化学式为_______，其与氧气反应转化为甲的化学方程式为_______。 （2）若该氢化物的水溶液呈酸性： ①该氢化物与丙的浓溶液反应时，出现淡黄色浑浊且放出有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_______；每生成标准状况下2.24 L气体时，转移电子的数目为_______。 ②恒温下，向2 L固定容积的密闭容器中充入4 mol甲和2 mol ，发生反应：。反应过程中甲、乙的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。 ⅰ．通过向反应体系中加入_______，可以加快该反应速率。下列描述中能表示该反应已达到该条件下的最大限度(即平衡状态)的是_______(填标号)。 A．反应速率时 B．容器中气体压强不随时间变化而变化时 C．容器内气体密度不随时间变化而变化时 ⅱ．0～5 min内，用表示的平均速率_______，此时正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。 ⅲ．平衡时，反应体系中乙的物质的量分数为_______%(保留三位有效数字)。 18. 丙烯是一种重要的化工原料。某学习小组通过查阅文献，总结了丙烯的工业生产方法和用途，并绘制了如下物质转化关系图： 回答以下问题： （1）的官能团名称为_______。 （2）X的结构简式为_______，反应⑤的实验现象为_______。 （3）Y为有机高分子，其结构简式为_______。 （4）反应④会产生一种副产物，其结构简式为_______。 （5）反应⑥的化学方程式为_______；写出属于醇类的的同分异构体的结构简式：_______。 （6）关于上述物质转化关系，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．反应②和③均为氧化反应 B．可用金属钠来鉴别和 C．与互为同系物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $