精品解析：宁夏吴忠市吴忠中学2025-2026学年下学期学业水平第一次模拟考试 高一化学试卷

吴忠中学2025-2026学年学业水平第一次模拟试卷 高一化学试卷 满分：100分 时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64 一、选择题(在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的。每题2分，共50分) 1. H2S能使KMnO4酸性溶液褪色，体现了H2S的______性。 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【分析】H2S能使KMnO4酸性溶液褪色，可能发生反应5H2S+2+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O，S也可能进一步被KMnO4氧化。 【详解】A．H₂S的酸性是指其在水溶液中释放H+的能力，但此反应中H2S并未体现酸性，A错误； B．物质的碱性与其接受质子的能力有关，本题中未涉及碱性反应，B错误； C．氧化性指物质被还原的能力，而H₂S在此反应中被氧化，C错误； D．H2S中硫为-2价，处于低价态，与强氧化性KMnO4反应时硫元素价态升高，被氧化，体现还原性，D正确； 故选D。 2. 下列关于浓硫酸的说法错误的是 A. 具有酸性，能与碳酸钠溶液反应 B. 具有吸水性，能干燥SO2 C. 具有挥发性，能破坏臭氧层 D. 具有脱水性，能使蔗糖变黑 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有酸性，由于其酸性比碳酸强。所以根据复分解反应的规律，可知硫酸能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，由于其与SO2不能发生反应，因此可以干燥SO2气体，B正确； C．浓硫酸沸点高，难挥发，因此不具有挥发性，对臭氧层不具有破坏作用，C错误； D．浓硫酸具有脱水性，能使有机化合物中的H、O两种元素以2∶1的组成脱去，因此浓硫酸可以使蔗糖脱水碳化而变黑，D正确； 故答案选C。 3. 下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是 A. 是红棕色气体 B. 液氨常用作制冷剂 C. 铵盐受热均不易分解 D. 硝酸保存一般使用棕色瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．的典型物理性质为红棕色有刺激性气味的气体，A项正确； B．液氨汽化时会吸收大量热量，能使周围环境温度大幅降低，因此常用作制冷剂，B项正确； C．铵盐热稳定性普遍较差，绝大多数铵盐受热易分解，比如受热可分解为和，C项错误； D．硝酸见光易发生分解反应，因此需保存在棕色瓶中避光存放，D项正确； 答案选C。 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．溶液中银离子能与氯离子、碳酸根离子反应，钡离子能与碳酸根离子反应，不能大量共存，B错误； C．溶液中氢氧根离子会与铝离子、铵根离子反应，不能大量共存，C错误； D．溶液中氢离子会与氢氧根离子反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 光导纤维可以降低光损耗，有效提高通信效率。光导纤维的成分是 A. Si B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】光导纤维的主要成分是二氧化硅，故选B。 6. 我国使用金属材料已有数千年历史，下列最新出土文物的材质不含金属材料的是 A. 三星堆金杖 B. 宋代青白釉花口凤首壶 C. 西周玉柄铁剑 D. 汉代弦纹双耳铜釜 【答案】B 【解析】 【详解】A．三星堆金杖主要材质为金，含有金属材料，A不符合题意； B．宋代青白釉花口凤首壶材质为陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不含金属材料，B符合题意； C．西周玉柄铁剑含有铁，铁属于金属材料，C不符合题意； D．汉代弦纹双耳铜釜材质为铜，铜属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 7. 对于可逆反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，反应速率一定减小 B. 达到平衡时，与浓度一定相等 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. 达到平衡时，反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度会使所有化学反应的反应速率均会增大，A错误； B．达到平衡时，与的浓度仅保持不变，二者浓度是否相等和初始投料、反应转化率有关，不一定相等，B错误； C．使用催化剂可以降低反应的活化能，有效加快反应速率，C正确； D．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为0，反应并未停止，D错误； 故选C。 8. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 塑料老化 D. 炼钢 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁腐蚀会造成金属资源的损耗，应减慢该反应速率，A错误； B．食物腐败会导致食物变质无法食用，应减慢该反应速率，B错误； C．塑料老化会缩短塑料制品的使用寿命，应减慢该反应速率，C错误； D．炼钢时加快反应速率可提升炼钢的效率与产量，应加快反应速率，D正确； 故选D。 9. 下列变化属于吸热反应的是 A. 生石灰溶于水 B. 铝与稀盐酸反应 C. 氢氧化钡与氯化铵反应 D. 甲烷燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰（氧化钙）溶于水时和水反应生成氢氧化钙，属于典型的放热反应，A错误； B．活泼金属与酸的置换反应均为放热反应，铝与稀盐酸反应放出热量，B错误； C．氢氧化钡与氯化铵反应是中学阶段经典的吸热反应，反应过程中会吸收周围环境的热量，C正确； D．所有燃烧反应都属于放热反应，甲烷燃烧会放出大量热量，D错误； 故选C。 10. 下列关于如图所示装置的说法，正确的是 A. 铁是正极 B. 电子从石墨经导线流向铁片 C. 石墨上发生的电极反应为 D. 该装置可实现电能向化学能的转化 【答案】C 【解析】 【分析】图示为原电池的工作原理，铁作负极，发生失电子的氧化反应，石墨作正极，氢离子在石墨电极发生得电子的还原反应，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，铁作负极，A错误； B．原电池中电子从负极流出，经导线流向正极，所以上述装置中，电子从铁片经导线流向石墨，B错误； C．石墨为正极，发生的电极反应为，C正确； D．该装置可实现化学能向电能的转化，D错误； 故选C。 11. 下列人体必需的基本营养物质中，属于高分子化合物的是 A. 无机盐 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】A．无机盐属于无机小分子化合物，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量通常不足1000，属于小分子，不属于高分子化合物，B错误； C．蛋白质是由氨基酸缩聚形成的天然有机化合物，相对分子质量可达几万到上百万，属于高分子化合物，C正确； D．维生素属于小分子有机化合物，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误； 故选C。 12. 为保护环境，我国探索煤焦化工艺改造以促进煤化工的绿色发展。煤的干馏产物中含有苯(C6H6)，苯分子的空间填充模型是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】苯的分子式为，6个碳原子构成平面正六边形，每个碳原子连接1个氢原子，且碳原子半径大于氢原子半径，故A符合苯的结构特点。 13. 下列各组物质中，互为同分异构体的是 A. 金刚石与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和是同种碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是同分异构体，A错误； B．和分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．（乙烷，分子式）和（乙炔，分子式​）分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．（正丁烷，分子式）和（异丁烷，分子式也为），二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，1mol含有的氢原子数目为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】1个分子含有4个氢原子，1 mol 含有氢原子的物质的量为4 mol，数目为，故选C。 15. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C. 油脂都不能使溴水褪色 D. 糖类都有甜味 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n，但聚合度n不同，相对分子质量不同，不互为同分异构体，A错误； B．蛋白质在人体内通过水解反应，最终分解为小分子氨基酸被吸收利用，B正确； C．油脂分为饱和脂肪酸甘油酯（如牛油）和不饱和脂肪酸甘油酯（如植物油），含碳碳双键的不饱和油脂可与溴发生加成反应，使溴水褪色，C错误； D．糖类包含单糖（如葡萄糖有甜味）、二糖（如蔗糖有甜味）和多糖（如淀粉、纤维素无甜味），并非所有糖类都有甜味，D错误； 故答案选B。 16. 下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是 A. 制取食盐：又淮厂地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐 B. 制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 C. 精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露 D. 精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器 【答案】C 【解析】 【详解】A．该操作是蒸发结晶，通过日晒蒸发水分得到食盐，不涉及蒸馏，A错误； B．该操作是浸取、过滤，将青蒿中的有效成分浸出后分离出汁液，不涉及蒸馏，B错误； C．该操作利用酒精和水的沸点差异，加热使酒精汽化后冷凝收集，属于蒸馏操作，C正确； D．该操作是升华，使砒霜固体直接升华后凝华收集，不涉及蒸馏，D错误； 故答案选C。 17. 下列实验仪器不能加热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该仪器是量筒，属于计量仪器，用于量取一定体积的液体，加热会导致刻度不准确，因此量筒不能加热，A符合题意； B．该仪器是圆底烧瓶，可垫石棉网加热，符合加热要求，可以加热，B不符合题意； C．该仪器是烧杯，可垫石棉网加热，可以加热，C不符合题意； D．该仪器是坩埚，用于灼烧固体，可直接高温加热，可以加热，D不符合题意； 故选A。 18. 下列物质中，属于能导电的电解质的是 A. Cu B. 溶液 C. NaCl固体 D. 熔融NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu是金属单质，可以导电，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶液中存在自由移动的离子可导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．NaCl固体是电解质，但在固体时离子不能自由移动，不能导电，C错误； D．熔融NaCl能电离出自由移动的离子可导电，且属于化合物，是电解质，D正确； 故选D。 19. 下列物质制备过程中，不涉及氧化还原反应的是 A. 以粮食为原料经发酵酿造食醋 B. 用石膏点制豆腐 C. 用胆矾和铁为原料湿法炼铜 D. 用松木在窑内焖烧制墨 【答案】B 【解析】 【详解】A．粮食发酵酿醋过程中乙醇被氧化为乙酸，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．石膏点制豆腐是电解质使蛋白质胶体发生聚沉，无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．湿法炼铜发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe、Cu元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．松木焖烧制墨时有机物碳化生成炭黑，C元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 20. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 56 g铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为 B. 常温常压下，22.4 L的原子个数少于 C. 0.1 mol/L和0.2 mol/L溶液中的数目相等 D. 标况下，2.24 L含有共用电子对数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．56 g铁的物质的量为1 mol，铁与稀盐酸反应生成，1 mol铁反应转移电子数为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L 的物质的量小于1 mol，1 mol 含3 mol原子，故原子个数少于，B正确； C．题干仅给出和HCl的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出共用电子对数为，D错误； 故选B。 21. 利用反应制取氯气。下列说法错误的是 A. 是氧化剂 B. 浓盐酸表现还原性和酸性 C. 可以用向下排空气法收集氯气 D. 尾气用溶液吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Mn元素化合价从+4价降低为+2价，得电子发生还原反应，作氧化剂，A正确； B．反应中部分HCl中Cl元素化合价从-1价升高为0价，作还原剂表现还原性，部分HCl中Cl化合价不变，生成盐，表现酸性，B正确； C．氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，C错误； D．氯气可与NaOH溶液反应生成盐，因此尾气可用NaOH溶液吸收，防止污染环境，D正确； 故选C。 22. Se是人体必需的微量元素。下列有关的说法错误的是 A. 质量数为78 B. 中子数为44 C. 质子数为34 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【分析】由原子符号可知，其质量数为78，质子数为34。 【详解】A．由分析可知，该核素质量数为78，A正确； B．中子数=质量数-质子数=78-34=44，B正确； C．由分析可知，该核素质子数为34，C正确； D．的中子数为44，的中子数为80-34=46，二者质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素；同素异形体指同种元素形成的不同单质，二者不是同素异形体，D错误； 故选D。 23. 下列物质只含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由非金属元素组成，属于共价化合物，氢原子与氧原子之间仅通过共用电子对形成共价键，只含共价键，A符合题意； B．是活泼金属Ca和活泼非金属O形成的离子化合物，仅含离子键，B不符合题意； C．是活泼金属Mg和活泼非金属Cl形成的离子化合物，仅含离子键，C不符合题意； D．中和之间存在离子键，内部O和H之间存在共价键，同时含有离子键和共价键，D不符合题意； 故选A。 24. 下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S)＞r(Cl) B. 非金属性：S＞O C. 碱性：NaOH＞KOH D. 热稳定性：H2S＞H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小。S、Cl是同一周期元素，原子序数：S＜Cl，则原子半径：r(S)＞r(Cl)，A正确； B．同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，则元素的非金属性：S＜O，B错误； C．同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Na、K是同一主族元素，原子序数：Na＜K，则碱性：NaOH＜KOH，C错误； D．同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，则热稳定性：H2S＜H2O，D错误； 故合理选项是A。 25. 下列化学用语正确的是 A. NaCl的电子式： B. 甲烷的结构式：CH4 C. 硫离子的结构示意图： D. NaClO的名称：氯酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，故A错误； B．甲烷的结构式为，故B错误； C．硫离子核外有18个电子，硫离子的结构示意图：，故C正确； D．NaClO的名称是次氯酸钠，故D错误； 选C。 二、填空题(共50分) 26. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的①~⑥分别代表一种元素。请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素是______(填元素符号，下同)。 （2）元素③的原子结构示意图是______。 （3）元素①和元素②中原子半径较大的是______，原子的得电子能力较强的是______。 （4）元素③和元素⑤的最简单氢化物中，更稳定的是______(填化学式)，该物质中存在的化学键是______(填“离子键”或“共价键”)。 （5）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）Al （2） （3） ①. C ②. N （4） ①. ②. 共价键 （5） 【解析】 【分析】①位于第二周期IVA族，为碳(C)；②位于第二周期VA族，为氮(N)；③位于第二周期VIA族，为氧(O)；④位于第三周期IA族，为钠(Na)；⑤位于第三周期VIA族，为硫(S)；⑥位于第三周期VIIA族，为氯(Cl)； 【小问1详解】 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中金属元素含量最多的是铝(Al)； 【小问2详解】 元素3是氧元素，原子结构示意图为； 【小问3详解】 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C和N位于第二周期，C在N左侧，所以原子半径较大的是C；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，N的非金属性强于C，所以得电子能力较强的是N； 【小问4详解】 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，O和S位于VIA族，O的非金属性强于S，所以最简单氢化物更稳定的是；是由氢原子和氧原子通过共用电子对形成的分子，存在的化学键是共价键； 【小问5详解】 元素④的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素⑥的单质是，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 27. 实验室要配制一定物质的量浓度500 mL 0.1 mol/L KCl溶液，按照要求回答下列问题： （1）配制500 mL 0.1 mol/L KCl溶液，需称取KCl的质量为______。 A. 3.725 g B. 3.7 g C. 4.0g D. 37 g （2）容量瓶上标有的信息是______。 A. 温度、浓度、刻度线 B. 温度、容积、刻度线 C. 压强、容积、材质 D. 浓度、温度、材质 （3）转移溶液时，玻璃棒的作用是______。 A. 搅拌加速溶解 B. 引流防止溅出 C. 测定溶液体积 D. 加热溶液 （4）定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度______。 A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法确定 （5）配制溶液的正确顺序是______。 A. 计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀 B. 称量→溶解→计算→转移→定容→摇匀 C. 计算→溶解→称量→定容→转移→摇匀 D. 称量→计算→溶解→定容→转移→摇匀 （6）若未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度______。 A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法确定 【答案】（1）B （2）B （3）B （4）B （5）A （6）B 【解析】 【小问1详解】 KCl的质量为：0.5L ×0.1 mol/L×74.5 g/mol=3.725g，四舍五入为3.7 g；故选B； 【小问2详解】 容量瓶标注使用温度(如20℃)、容积(如500 mL)和刻度线； 故选B． 【小问3详解】 转移时玻璃棒用于引流，避免液体洒出；故选B． 【小问4详解】 仰视时实际液面超过刻度线，溶剂偏多，浓度偏低；故选B． 【小问5详解】 标准步骤为计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀；故选A． 【小问6详解】 溶质未全部转移，溶质减少，浓度偏低；故选B． 28. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。根据下列有机物回答问题： ①②③④⑤⑥ （1）③所含官能团的名称为______。 （2）能使紫色石蕊溶液变红的是______（填序号）。 （3）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（填序号）。 （4）与①互为同系物的是______（填序号），与⑤互为同分异构体的是______（填序号）。 （5），该反应的反应类型为____________。 （6）③与Na反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1）羟基 （2）④ （3）② （4） ①. ⑥ ②. ④ （5）取代反应 （6） 【解析】 【小问1详解】 ③是乙醇，所含官能团为羟基； 【小问2详解】 只有④乙酸含羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 【小问3详解】 只有②乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色； 【小问4详解】 同系物要求结构相似、类别相同，分子组成相差若干个：①甲烷属于烷烃，⑥2-甲基丙烷也属于烷烃，二者互为同系物；同分异构体要求分子式相同、结构不同：⑤甲酸甲酯和④乙酸分子式均为，结构不同，互为同分异构体； 【小问5详解】 乙酸和乙醇生成乙酸乙酯和水的反应是酯化反应，酯化反应属于取代反应； 【小问6详解】 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为。 29. “价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题： （1）检验A可使用______试纸；N2的一种用途是______。 （2）物质B为NO2或者______。 （3）铜与C的稀溶液反应的离子方程式为______，反应中C表现的性质为______(填字母)。 A．只有还原性 　　 B．还原性和酸性 　　 C．只有强氧化性　　　 D．强氧化性与酸性 【答案】（1） ①. 湿润的红色石蕊 ②. 作保护气或制氮肥、作制冷剂等 （2）N2O4 （3） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 根据氮元素的“价—类”二维图中的信息可得物质A为氢化物且氮元素的化合价为-3价，所以物质A为，检验可使用湿润的红色石蕊试纸；N2的一种用途是作保护气或制氮肥、作制冷剂等； 【小问2详解】 根据氮元素的“价—类”二维图中的信息可得物质B为氧化物且氮元素的化合价为+4价，所以物质B为NO2或者N2O4； 【小问3详解】 根据氮元素的“价—类”二维图中的信息可得物质C为酸且氮元素的化合价为+5价，所以物质C为，所以铜和C的稀溶液反应的离子方程式为：；反应中C表现的性质为酸性和强氧化性，故选D。 三、附加题(共20分) 30. Ⅰ．工业合成氨反应：。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在400-500℃。 （1）下列措施能使该反应速率增大的是_______(填标号)。 a．体积不变，充入氦气　　b．适当降低温度　　c．增加H2的浓度　　d．选择高效催化剂 （2）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填标号)。 a． b．各物质的浓度不再随时间变化 c．N2、、NH3三者的浓度之比为1：3：2  d．NH3的物质的量不再变化 （3）已知合成氨是放热反应，则反应物总能量____生成物总能量(填＞或＜)。 （4）某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molH2和4molN2，反应过程中H2和NH3的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，____(填“＞”“＜”或“=”)。由图可知该反应____min后达到平衡状态，反应达到平衡时，N2的转化率为____。 ②用NH3的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是____。 Ⅱ． 回答下列问题。 （5）乙烷生成一氯乙烷的化学方程式为_______，该反应类型为_______。 （6）分子式为C6H14的烃有多种同分异构体，其中满足主链上有4个碳，且一氯代物只有2种的同分异构体的结构简式为_______。 （7）有_______种同分异构体 【答案】（1）cd （2）bd （3）＞ （4） ①. ＞ ②. 5 ③. 50% ④. 0.4 （5） ①. ②. 取代反应 （6） （7）8 【解析】 【小问1详解】 a．恒温恒容下充入氦气，反应物和生成物的浓度均不变，化学反应速率不变，a不符合题意； b．适当降低温度，化学反应速率减小，b不符合题意； c．增加反应物的浓度，化学反应速率增大，c符合题意； d．使用高效催化剂，能显著降低反应活化能，化学反应速率增大，d符合题意； 【小问2详解】 a．达到化学平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，a不符合题意； b．各物质的浓度不再随时间变化，是化学平衡状态的宏观标志，b符合题意； c．各物质的浓度之比等于化学计量数之比，只是某一时刻的浓度关系，不能说明正逆反应速率相等，不能作为判断平衡的依据，c不符合题意； d．的物质的量不再变化，说明其生成速率与消耗速率相等，反应达到平衡状态，d符合题意； 【小问3详解】 合成氨反应是放热反应，根据能量守恒定律，反应物的总能量必然大于生成物的总能量； 【小问4详解】 ①时，反应物的物质的量仍在减小，说明反应正在正向进行，尚未达到平衡，因此；由图可知，时各物质的物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态；平衡时生成了，根据化学方程式可知消耗了，初始通入，故的转化率为； ② 内，的物质的量增加了，其浓度变化量为，则平均反应速率； 【小问5详解】 乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷和氯化氢，化学方程式为；该反应属于取代反应； 【小问6详解】 分子式为且主链上有4个碳原子的同分异构体有和，前者有3种等效氢，其一氯代物有3种，后者有2种等效氢，其一氯代物只有2种。故符合条件的结构简式为。 【小问7详解】 的同分异构体数目等于戊烷（）的一溴代物数目。戊烷有3种同分异构体：正戊烷（有3种等效氢，一溴代物3种）、异戊烷（有4种等效氢，一溴代物4种）、新戊烷（有1种等效氢，一溴代物1种）。因此，的同分异构体共有种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴忠中学2025-2026学年学业水平第一次模拟试卷 高一化学试卷 满分：100分 时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64 一、选择题(在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的。每题2分，共50分) 1. H2S能使KMnO4酸性溶液褪色，体现了H2S的______性。 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 2. 下列关于浓硫酸的说法错误的是 A. 具有酸性，能与碳酸钠溶液反应 B. 具有吸水性，能干燥SO2 C. 具有挥发性，能破坏臭氧层 D. 具有脱水性，能使蔗糖变黑 3. 下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是 A. 是红棕色气体 B. 液氨常用作制冷剂 C. 铵盐受热均不易分解 D. 硝酸保存一般使用棕色瓶中 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 光导纤维可以降低光损耗，有效提高通信效率。光导纤维的成分是 A. Si B. C. D. 6. 我国使用金属材料已有数千年历史，下列最新出土文物的材质不含金属材料的是 A. 三星堆金杖 B. 宋代青白釉花口凤首壶 C. 西周玉柄铁剑 D. 汉代弦纹双耳铜釜 7. 对于可逆反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，反应速率一定减小 B. 达到平衡时，与浓度一定相等 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. 达到平衡时，反应停止 8. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 塑料老化 D. 炼钢 9. 下列变化属于吸热反应的是 A. 生石灰溶于水 B. 铝与稀盐酸反应 C. 氢氧化钡与氯化铵反应 D. 甲烷燃烧 10. 下列关于如图所示装置的说法，正确的是 A. 铁是正极 B. 电子从石墨经导线流向铁片 C. 石墨上发生的电极反应为 D. 该装置可实现电能向化学能的转化 11. 下列人体必需的基本营养物质中，属于高分子化合物的是 A. 无机盐 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 12. 为保护环境，我国探索煤焦化工艺改造以促进煤化工的绿色发展。煤的干馏产物中含有苯(C6H6)，苯分子的空间填充模型是 A. B. C. D. 13. 下列各组物质中，互为同分异构体的是 A. 金刚石与 B. 与 C. 与 D. 与 14. 设为阿伏加德罗常数的值，1mol含有的氢原子数目为 A. B. C. D. 15. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C. 油脂都不能使溴水褪色 D. 糖类都有甜味 16. 下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是 A. 制取食盐：又淮厂地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐 B. 制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 C. 精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露 D. 精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器 17. 下列实验仪器不能加热的是 A. B. C. D. 18. 下列物质中，属于能导电的电解质的是 A. Cu B. 溶液 C. NaCl固体 D. 熔融NaCl 19. 下列物质制备过程中，不涉及氧化还原反应的是 A. 以粮食为原料经发酵酿造食醋 B. 用石膏点制豆腐 C. 用胆矾和铁为原料湿法炼铜 D. 用松木在窑内焖烧制墨 20. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 56 g铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为 B. 常温常压下，22.4 L的原子个数少于 C. 0.1 mol/L和0.2 mol/L溶液中的数目相等 D. 标况下，2.24 L含有共用电子对数为 21. 利用反应制取氯气。下列说法错误的是 A. 是氧化剂 B. 浓盐酸表现还原性和酸性 C. 可以用向下排空气法收集氯气 D. 尾气用溶液吸收 22. Se是人体必需的微量元素。下列有关的说法错误的是 A. 质量数为78 B. 中子数为44 C. 质子数为34 D. 与互为同素异形体 23. 下列物质只含有共价键的是 A. B. C. D. 24. 下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S)＞r(Cl) B. 非金属性：S＞O C. 碱性：NaOH＞KOH D. 热稳定性：H2S＞H2O 25. 下列化学用语正确的是 A. NaCl的电子式： B. 甲烷的结构式：CH4 C. 硫离子的结构示意图： D. NaClO的名称：氯酸钠 二、填空题(共50分) 26. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的①~⑥分别代表一种元素。请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素是______(填元素符号，下同)。 （2）元素③的原子结构示意图是______。 （3）元素①和元素②中原子半径较大的是______，原子的得电子能力较强的是______。 （4）元素③和元素⑤的最简单氢化物中，更稳定的是______(填化学式)，该物质中存在的化学键是______(填“离子键”或“共价键”)。 （5）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质发生反应的离子方程式为______。 27. 实验室要配制一定物质的量浓度500 mL 0.1 mol/L KCl溶液，按照要求回答下列问题： （1）配制500 mL 0.1 mol/L KCl溶液，需称取KCl的质量为______。 A. 3.725 g B. 3.7 g C. 4.0g D. 37 g （2）容量瓶上标有的信息是______。 A. 温度、浓度、刻度线 B. 温度、容积、刻度线 C. 压强、容积、材质 D. 浓度、温度、材质 （3）转移溶液时，玻璃棒的作用是______。 A. 搅拌加速溶解 B. 引流防止溅出 C. 测定溶液体积 D. 加热溶液 （4）定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度______。 A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法确定 （5）配制溶液的正确顺序是______。 A. 计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀 B. 称量→溶解→计算→转移→定容→摇匀 C. 计算→溶解→称量→定容→转移→摇匀 D. 称量→计算→溶解→定容→转移→摇匀 （6）若未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度______。 A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法确定 28. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。根据下列有机物回答问题： ①②③④⑤⑥ （1）③所含官能团的名称为______。 （2）能使紫色石蕊溶液变红的是______（填序号）。 （3）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（填序号）。 （4）与①互为同系物的是______（填序号），与⑤互为同分异构体的是______（填序号）。 （5），该反应的反应类型为____________。 （6）③与Na反应的化学方程式为__________________。 29. “价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题： （1）检验A可使用______试纸；N2的一种用途是______。 （2）物质B为NO2或者______。 （3）铜与C的稀溶液反应的离子方程式为______，反应中C表现的性质为______(填字母)。 A．只有还原性 　　 B．还原性和酸性 　　 C．只有强氧化性　　　 D．强氧化性与酸性 三、附加题(共20分) 30. Ⅰ．工业合成氨反应：。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在400-500℃。 （1）下列措施能使该反应速率增大的是_______(填标号)。 a．体积不变，充入氦气　　b．适当降低温度　　c．增加H2的浓度　　d．选择高效催化剂 （2）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填标号)。 a． b．各物质的浓度不再随时间变化 c．N2、、NH3三者的浓度之比为1：3：2  d．NH3的物质的量不再变化 （3）已知合成氨是放热反应，则反应物总能量____生成物总能量(填＞或＜)。 （4）某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molH2和4molN2，反应过程中H2和NH3的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，____(填“＞”“＜”或“=”)。由图可知该反应____min后达到平衡状态，反应达到平衡时，N2的转化率为____。 ②用NH3的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是____。 Ⅱ． 回答下列问题。 （5）乙烷生成一氯乙烷的化学方程式为_______，该反应类型为_______。 （6）分子式为C6H14的烃有多种同分异构体，其中满足主链上有4个碳，且一氯代物只有2种的同分异构体的结构简式为_______。 （7）有_______种同分异构体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $