精品解析：宁夏吴忠中学2024-2025学年高一下学期学业水平模拟考试化学试卷(B卷）

吴忠中学2024-2025学年第二学期学业水平模拟一 高一化学试卷(B卷) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： O-16 S-32 第I卷(选择题，共50分) 一、单选题(只有1个选项符合要求，本部分25题，每题2分，共50分) 1. 下列做法中正确的是 A. 为了防止海产品变质，用甲醛水溶液浸泡它们 B. 人体为了补钙，可长期饮用牛奶，利用其中的钙元素 C. 油脂会使人发胖，所以禁止食用油脂 D. 为了少浪费粮食，由于储存不妥发生轻微霉变的大米也可以食用 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛有毒，不能用甲醛水溶液浸泡海产品，A错误； B．牛奶中含有丰富的钙，人体为了补钙，可长期饮用牛奶，利用其中的钙元素，B正确； C．油脂是人体必需的基本营养物质之一，所以不能禁止食用油脂，C错误； D．霉变的大米会产生黄曲霉毒素等有害物质，即使轻微霉变也不宜食用，D错误； 故选B。 2. 当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 生理盐水 C. 矿泉水 D. 白酒 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A正确； B．生理盐水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误； C．矿泉水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C错误； D．白酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D错误； 故选A。 3. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是 A. 风能发电 B. 太阳能电池 C. 新能源汽车 D. 一次性的暖宝宝 【答案】D 【解析】 【详解】A．风能发电是将风能转化为电能，A错误； B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，B错误； C．新能源汽车是电能转化为动能，C错误； D．暖宝宝是化学能转化为热能，D正确； 故选D。 4. 下列物质属于非电解质的是 A. B. C. NaOH D. Fe 【答案】A 【解析】 【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。酸、碱、盐都属于电解质，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 【详解】A．CO2的水溶液能导电，但导电的离子是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离出来的，CO2属于非电解质，故A符合题意； B．是溶于水能导电的化合物，属于电解质，故B不符合题意； C．NaOH是溶于水或是熔融状态均导电的化合物，NaOH属于电解质，故C不符合题意； D．Fe属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D不符合题意； 故答案选A。 5. 下列有关钠的化合物的说法正确的是 A. 俗称苏打 B. 是淡黄色固体 C. 溶液呈碱性 D. Na在氧气中燃烧生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．俗称是小苏打，A错误； B．固体的颜色是白色，B错误； C．溶液因水解呈碱性，C正确； D．Na在氧气中燃烧生成的产物为，D错误； 故答案为：C。 6. 电离方程式书写正确的是 A. CH3COOH = CH3COO- +H+ B. KClO3=K++Cl-+O C. Ca(OH)2 = Ca2++OH2- D. HClO4=H+ + 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，电离应使用可逆符号：，A错误； B．KClO3电离应生成K+和：，B错误； C．Ca(OH)2电离应生成Ca2+和2个OH-，而非OH2-：Ca(OH)2 = Ca2++2OH-，C错误； D．HClO4是强酸，完全电离为H+和，D正确； 答案选D。 7. 下列反应可用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】可用离子方程式表示的是强酸与强碱的反应或强酸的酸式盐和碱的反应。 【详解】A．该反应是氯化铵固体和氢氧化钠固体的反应，不是离子反应，故A错误； B．氢氧化镁是弱碱，不能拆成氢氧根离子，反应的离子方程式为，故B错误； C．碳酸是弱酸，不能拆成氢离子，离子反应为：，故C错误； D．氢氧化钠和硝酸均为强酸、强碱，可用离子方程式表示，故D正确； 故答案为D。 8. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. CuO+H2=Cu+H2O B. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO中Cu从+2价变为0价，H2中H从0价变为+1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CaCO3中Ca、C、O和HCl中的H、Cl在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．Na从0价变为+1价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Cu从0价变为+2价，部分S从+6价变为+4价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 9. 实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 升高温度 B. 加入少量CuSO4溶液 C. 将锌粒研磨成锌粉 D. 增加相同浓度的稀盐酸的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度能加快锌粒和稀盐酸的反应，A不符合题意； B．锌置换出铜，形成锌—铜原电池，可以加快反应速率， B不符合题意； C．将锌粒研磨成锌粉，增大接触面积，可以加快反应速率，C不符合题意； D．增大相同浓度的盐酸用量，盐酸浓度未变，不能加快反应速率，D符合题意； 故选D。 10. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 水和冰 B. 与CO C. 金刚石和石墨 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．水和冰都是H2O，是同一种物质，不是同素异形体，故不选A； B．与CO是不同的化合物，不是同素异形体，故不选B； C．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选C； D．N2H4和NH3是不同的化合物，不是同素异形体，故不选D； 答案选C。 11. 在含有大量的Ba2＋的溶液中，下列离子不能大量存在的是 A. OH- B. Cl- C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧根离子、氯离子、硝酸根和钡离子不反应，能共存；硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存； 故选D。 12. 下列粒子含有的电子数和质子数均与相同的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】中含有9个质子和10个电子。中含有11个质子和10个电子，中含有11个质子和10个电子，中含有10个质子和10个电子，中含有9个质子和10个电子。故选D。 13. 配制一定物质的量浓度溶液时，一般不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液具体步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、药匙（量取时用到量筒）溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，不需要用到普通漏斗，故选D。 14. 下列反应中符合图示能量变化的是 A. 碳酸钙的分解反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 中和反应 D. 灼热的炭与CO2反应 【答案】C 【解析】 【分析】由能量图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热。 【详解】A．碳酸钙的分解反应是吸热反应，A错误； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，B错误； C．中和反应是放热反应，C正确； D．灼热的炭与CO2反应是吸热反应，D错误； 故答案选C。 15. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是 A. 能与水反应 B. 不能使品红溶液褪色 C. 能与NaOH溶液反应 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，即SO2+H2OH2SO3，A正确； B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B错误； C．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，C正确； D．SO2中S的化合价为+4价，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确； 故答案为：B。 16. 从保护人类生存环境的角度来看，下列燃料中最好的是 A. 煤 B. 石油 C. 木材 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤燃烧生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨、二氧化碳引起温室效应，故不选A； B．石油燃烧会生成二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等，氮氧化物、二氧化硫引起酸雨，氮氧化物引起光化学烟雾、二氧化碳引起温室效应，故不选B； C．木材燃烧生成二氧化碳和大量烟尘，二氧化碳引起温室效应，故不选C； D．氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，因此从保护人类生存环境的角度来看，氢气是最好的燃料，故选D； 选D。 17. 下列实验操作正确的是 A. 可以品尝试剂的味道 B. 给试管加热时，试管口应对着自己 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 给酒精灯添加酒精时可以加满 【答案】C 【解析】 【详解】A．很多化学试剂有毒或有腐蚀性，所以不能尝试剂的味道，故A错误； B．给试管加热时，试管口不能对着自己和他人，故B项错； C．为防止大量有毒气体进入鼻孔，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故C正确； D．给酒精灯添加酒精时，不能加满，以不超过酒精灯容积的为好，故D错误； 选C。 18. 下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A. 乙烷属于烃 B. 金刚石属于单质 C. 漂白粉属于纯净物 D. 青蒿素C15H22O5属于有机物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烷分子式为C2H6，只有C和H两种元素，属于烃，故A正确； B．金刚石只由碳原子组成，属于单质，故B正确； C．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，属于混合物，故C错误； D．青蒿素由C、H、O三种元素组成，属于有机物质，故D正确； 故答案为C。 19. 下列元素原子的失电子能力最强的是 A. K B. Na C. Al D. Mg 【答案】A 【解析】 【详解】元素的金属性越强，失电子能力越强，同周期从左往右金属性减弱，同主族从上往下金属性增强，故金属性K>Na>Mg>Al，故选A。 20. 下列化学用语的表达不正确的是 A. 月壤中含有，其中子数为1 B. 电子式表示MgBr2形成过程： C. 的电子式： D. 氟离子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．月壤中含有，的质量数为3，质子数为2，其中子数=质量数－质子数=3-2=1，A不符合题意； B．电子式表示MgBr2形成过程为：　，B不符合题意； C．的电子式：　，C符合题意； D．氟元素是9号元素，氟离子核外有10个电子，氟离子结构示意图：，D不符合题意； 故选C。 21. 下列有机物的结构简式书写错误的是 A. 乙烷：CH3CH3 B. 乙烯：CH2CH2 C. 乙酸：CH3COOH D. 乙醇：CH3CH2OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷：CH3CH3，结构简式正确，A正确； B．乙烯中含双键，结构简式为：CH2=CH2，B错误； C．乙酸：CH3COOH，结构简式正确，C正确； D．乙醇：CH3CH2OH，结构简式正确，D正确； 故选B。 22. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A 聚乙烯 B. 甲烷 C. 苯 D. 乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误； B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，也不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故合理选项是D。 23. 下列有机反应中，反应类型与其他不相同的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br C. CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O D. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．与在光照条件下，中的H被Cl取代生成，A是取代反应； B．CH2=CH2与在催化剂条件下发生加成反应，B是加成反应； C．与加热条件下，乙醇中的-OH被Cl取代，C是取代反应； D．乙酸与乙醇的酯化反应也是取代反应，D是取代反应； 故选B。 24. 某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是 A. 甲烧杯中的电子由锌流向铜，然后经稀硫酸回到锌 B. 都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡 C. 乙中产生气泡的速率比甲快 D. 两烧杯中溶液的均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烧杯中外电路的电子由负极(Zn)流向正极(Cu)，溶液中没有电子，只有离子的定向移动，故A错误； B．都能够观察到锌片溶解，甲中铜片表面产生气泡，乙中铜片无现象，锌片表面有气泡，故B错误； C．甲为原电池，能加快反应速率，因此甲中产生气泡的速率比乙快，故C错误； D．两烧杯中氢离子变为氢气，溶液中氢离子浓度降低，则溶液的均增大，故D正确； 故答案为D。 25. 密闭容器中丁二烯()进行“二聚反应”，不同时间的浓度如表所示： t/s 0 1000 2000 3000 10.0 6.3 4.6 36 前2000s内的平均反应速率为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】v()=，B正确； 答案选B。 第II卷(非选择题，共50分) 二、填空题 26. 元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素①～⑥在周期表中的位置： 族 周期 A A A A A A A 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的元素是___________(填序号)，该元素的一种同素异形体可用于自来水消毒的是___________。 （2）可做半导体材料的元素是___________(填元素符号)。 （3）元素②的最简单氢化物的电子式是___________，该氢化物中化学键的类型是___________(填“离子键”或“共价键”)。 （4）元素③、④、⑤、⑥中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （5）元素①、③的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. ② ②. O3 （2）Si （3） ①. ②. 共价键 （4）Cl （5）3H++Al(OH)3=Al3++3H2O 【解析】 【分析】根据元素①～⑥在周期表中的位置，①为N，②为O，③为Al，④为Si，⑤为S，⑥为Cl，据此回答。 【小问1详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，选②；该元素的一种同素异形体O3具有强氧化性，可用于自来水消毒； 【小问2详解】 硅单质可做半导体材料，故为Si； 【小问3详解】 氧元素的最简单氢化物为水，电子式是；该氢化物中化学键的类型是共价键； 【小问4详解】 同周期，从左至右，原子半径减小，元素Al、Si、S、Cl中，原子半径最小的是Cl； 【小问5详解】 元素①、③的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应的离子方程式是3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。 27. 有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题： （1）写出化学式：A_______；B_______；C_______； （2）写出化学方程式： ①A与水反应 _______； ②B在空气中燃烧 _______。 【答案】（1） ①. Na ②. Mg ③. Fe （2） ①. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②. 2Mg+O22MgO 【解析】 【分析】A在空气中燃烧生成淡黄色固体，A为Na；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，B为Mg；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，C为Fe。 【小问1详解】 根据分析：A为Na，B为Mg，C为Fe； 【小问2详解】 Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Mg空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO。 28. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 （3）浸A溶液棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （5）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 褪色 ②. 漂白性 （3） ①. NaOH溶液 ②. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （4） ①. ＜ ②. 酸雨 （5）BaCl2溶液 【解析】 【分析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，方程式为：，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中具有漂白性，右侧盛有酸性的试管用于验证二氧化硫的还原性，右侧试管口的棉花需浸有，用来防止进入到空气中污染空气。 【小问1详解】 左侧试管为反应装置，方程式为：。 【小问2详解】 由于反应生成，具有漂白性，可以使品红溶液褪色。答案为：褪色；漂白性。 【小问3详解】 二氧化硫是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应而防止空气污染，离子方程式为：。答案为：溶液；。 【小问4详解】 工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的，值小于的雨为酸雨。答案为：；酸雨。 【小问5详解】 向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根、银离子等干扰离子，再加入溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根，反应原理为：。答案为：。 29. 从下列五种有机物中选择合适的答案，将其选项符号填在空格内。 A．乙醇 B．乙酸 C．油脂 D．葡萄糖 E．纤维素 （1）属于食醋的主要成分是_______。 （2）血糖较低时，可及时补充的是_______。 （3）75%(体积分数)的水溶液具有消毒作用的是_______。 （4）花生油、胡麻油、牛油的主要成分是_______。 （5）植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是_______。 【答案】（1）B （2）D （3）A （4）C （5）E 【解析】 【小问1详解】 食醋的主要成分是乙酸，故选B； 【小问2详解】 血糖较低时，可及时补充葡萄糖，供给人体能量，故选D； 【小问3详解】 75%(体积分数)的乙醇溶液具有消毒作用，故选A； 【小问4详解】 花生油，胡麻油牛油的主要成分是油脂，故选C； 【小问5详解】 植物的根，茎叶，果皮主要含有的有机成分是纤维素，故选E。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 吴忠中学2024-2025学年第二学期学业水平模拟一 高一化学试卷(B卷) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： O-16 S-32 第I卷(选择题，共50分) 一、单选题(只有1个选项符合要求，本部分25题，每题2分，共50分) 1. 下列做法中正确的是 A. 为了防止海产品变质，用甲醛水溶液浸泡它们 B. 人体为了补钙，可长期饮用牛奶，利用其中的钙元素 C 油脂会使人发胖，所以禁止食用油脂 D. 为了少浪费粮食，由于储存不妥发生轻微霉变的大米也可以食用 2. 当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 生理盐水 C. 矿泉水 D. 白酒 3. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是 A. 风能发电 B. 太阳能电池 C. 新能源汽车 D. 一次性的暖宝宝 4. 下列物质属于非电解质的是 A. B. C. NaOH D. Fe 5. 下列有关钠的化合物的说法正确的是 A. 俗称苏打 B. 是淡黄色固体 C. 溶液呈碱性 D. Na在氧气中燃烧生成 6. 电离方程式书写正确的是 A. CH3COOH = CH3COO- +H+ B. KClO3=K++Cl-+O C. Ca(OH)2 = Ca2++OH2- D. HClO4=H+ + 7. 下列反应可用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 8. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. CuO+H2=Cu+H2O B. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 9. 实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 升高温度 B. 加入少量CuSO4溶液 C. 将锌粒研磨成锌粉 D. 增加相同浓度的稀盐酸的体积 10. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 水和冰 B. 与CO C. 金刚石和石墨 D. 和 11. 在含有大量的Ba2＋的溶液中，下列离子不能大量存在的是 A. OH- B. Cl- C. D. 12. 下列粒子含有的电子数和质子数均与相同的是 A. B. C. D. 13. 配制一定物质的量浓度溶液时，一般不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 14. 下列反应中符合图示能量变化的是 A. 碳酸钙的分解反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 中和反应 D. 灼热的炭与CO2反应 15. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是 A. 能与水反应 B. 不能使品红溶液褪色 C. 能与NaOH溶液反应 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色 16. 从保护人类生存环境的角度来看，下列燃料中最好的是 A. 煤 B. 石油 C. 木材 D. 氢气 17. 下列实验操作正确是 A. 可以品尝试剂的味道 B. 给试管加热时，试管口应对着自己 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 给酒精灯添加酒精时可以加满 18. 下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A. 乙烷属于烃 B. 金刚石属于单质 C. 漂白粉属于纯净物 D. 青蒿素C15H22O5属于有机物质 19. 下列元素原子的失电子能力最强的是 A. K B. Na C. Al D. Mg 20. 下列化学用语的表达不正确的是 A. 月壤中含有，其中子数为1 B. 电子式表示MgBr2形成过程： C. 的电子式： D. 氟离子结构示意图： 21. 下列有机物的结构简式书写错误的是 A. 乙烷：CH3CH3 B. 乙烯：CH2CH2 C. 乙酸：CH3COOH D. 乙醇：CH3CH2OH 22. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 聚乙烯 B. 甲烷 C. 苯 D. 乙烯 23. 下列有机反应中，反应类型与其他不相同的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B CH2=CH2+HBrCH3CH2Br C. CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O D. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 24. 某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是 A. 甲烧杯中的电子由锌流向铜，然后经稀硫酸回到锌 B. 都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡 C. 乙中产生气泡的速率比甲快 D. 两烧杯中溶液的均增大 25. 密闭容器中丁二烯()进行“二聚反应”，不同时间的浓度如表所示： t/s 0 1000 2000 3000 10.0 6.3 4.6 3.6 前2000s内的平均反应速率为 A. B. C. D. 第II卷(非选择题，共50分) 二、填空题 26. 元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素①～⑥在周期表中的位置： 族 周期 A A A A A A A 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的元素是___________(填序号)，该元素的一种同素异形体可用于自来水消毒的是___________。 （2）可做半导体材料的元素是___________(填元素符号)。 （3）元素②的最简单氢化物的电子式是___________，该氢化物中化学键的类型是___________(填“离子键”或“共价键”)。 （4）元素③、④、⑤、⑥中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （5）元素①、③的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是___________。 27. 有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题： （1）写出化学式：A_______；B_______；C_______； （2）写出化学方程式： ①A与水反应 _______； ②B在空气中燃烧 _______。 28. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应化学方程式为_______。 （2）反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 （3）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （5）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 29. 从下列五种有机物中选择合适的答案，将其选项符号填在空格内。 A．乙醇 B．乙酸 C．油脂 D．葡萄糖 E．纤维素 （1）属于食醋的主要成分是_______。 （2）血糖较低时，可及时补充的是_______。 （3）75%(体积分数)的水溶液具有消毒作用的是_______。 （4）花生油、胡麻油、牛油主要成分是_______。 （5）植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$