精品解析：宁夏吴忠市吴忠中学2024-2025学年高一下学期学业水平模拟考试化学试卷（A卷）

吴忠中学2024-2025学年第二学期会考模拟试卷 高一化学试卷(A卷) 考试时间：100分钟 满分：100分 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。 1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同 B. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜 C. 95%的酒精消毒效果比75%的酒精消毒效果好 D. 糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下发生水解反应 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 丁烷的分子式：C4H8 C. 甲烷的空间填充模型： D. 的电子式为： 3. 如图所示为4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，下图属于烷烃的为 A. ①②③ B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 4. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和 互为同分异构体 C. 石墨和金刚石互为同素异形体 D. 和C5H12互为同系物 5. 下列反应属于加成反应的是 A. 乙烯与氢气反应生成乙烷 B. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 6. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O B. 工业印刷铜的电路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ C. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： D. 溶液与稀反应生成白色沉淀： 7. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 8. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应是吸热反应 B. 正丁烷和异丁烷的一氯代物都是2种 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 上述反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 9. 实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 试管中发生了加成反应，试管内壁上有油珠产生 B. 反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷具有酸性 C. 甲烷和 反应后的产物有4种 D. 实验结束后食盐水中 10. 乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 A. 常温常压下是稍有气味的气体 B. 乙烯能使溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同 C. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯，聚乙烯不能使KMnO4溶液褪色 D. 乙烯能与HCl发生加成反应生成氯乙烷 11. 小明在探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是 A. 金属钠浮在乙醇液面之上，熔化成小球，剧烈反应 B. 向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色 C. 将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质 D. 向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 12. 某化学兴趣小组用如图装置进行乙酸与乙醇反应的实验。下列说法正确的是 A. 该实验先采用小火加热，防止反应物大量挥发而损失 B. 试管乙中盛装的是饱和溶液 C. 实验结束，试管乙下层为油状有香味的液体 D. 试管甲中试剂添加顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCCl4中含氯原子数目为2NA B. 30g乙烷分子中含有的极性共价键数目为6NA C. 足量铜与250mL16mol/L的浓硫酸加热充分反应，转移4NA个电子 D. 一定条件下1molN2和3molH2反应后，体系中的分子数等于2NA 14. X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. X形成的单质只有一种 B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) >r(X ) C. 常温下，Z单质及其氧化物均不能溶于NaOH溶液中 D. Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强 15. 用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的 A. 试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性 B. 试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性 C. 试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2 D. 为确认生成CuSO4向试管A中加水观察颜色 16. 将链状烷烃进行如下图所示转化是近年来发现的石油绿色裂解方法，反应温度更低，且催化剂具有良好的选择性。下列说法不正确的是 A. 反应物与产物互为同系物 B. 物质的量相同的3种烷烃，完全燃烧时戊烷消耗的氧气最多 C. 3种烷烃在常压下的沸点最高的是丙烷 D. 质量相同的3种烷烃，完全燃烧时丙烷消耗的氧气最多。 17. 少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变生成的总量，可行的是 ①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加几滴浓硫酸 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ①④ 18. 如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A. 2min后反应达到平衡状态 B. 前2min，A的分解速率为0.1 C. 发生的反应可表示为 D. 2min时，A、B、C的浓度之比为 19. 由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质，以下关于丙烯的说法不正确的是 A. 分子中3个碳原子不在同一直线上 B. 与HCl在一定条件下加成只得到一种产物 C. 最多有7个原子在同一平面上 D. 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟 20. 有机物P是调节血脂药物的中间体，其结构如图所示。下列有关P的描述正确的是 A. P的分子式为C19H30O6 B. 1molP可以和3molH2完全反应 C. 足量Na、NaHCO3分别与1 molP反应，相同条件下生成气体体积比为4∶1 D. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应 21. 下列实验操作与对应结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜 蔗糖的水解产物中没有葡萄糖 B 用激光灯照射某液体，观察到一条“光亮”的通路 该液体分散质粒子直径小于1nm C 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色 说明干燥的氯气具有漂白性 D 将新制氯水滴加到淀粉KI试纸上发现试纸变蓝 可比较Cl和I的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 22. 海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。 下列有关说法正确的是（ ） A. 用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 B. 第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应 C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 23. 在一定条件下发生反应：2A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.2 mol C，又测得反应速率vD=0.2 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是 A. A和B的转化率均是20% B. x=3 C. 平衡时A的物质的量为2.8 mol D. 平衡时气体压强比原来减小 24. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有SO B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含 C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中可能含有NH D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 25. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是___________；该元素气态氢化物的电子式为___________； （2）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号和“>”表示)。 （3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （4）写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 26. 根据要求填空： （1）某链状烷烃在氧气中完全燃烧，生成22 g二氧化碳和10.8 g水，试确定该烷烃的分子式__________；该烷烃的一氯代物只有一种结构的是___________(写烷烃的结构简式) 。 （2）分子中含有22个共价键的链状烷烃的分子式为___________。 （3）在同温同压下链状烷烃A蒸气的密度是H2的43倍，则A的分子式为___________。 （4）根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)： ①CH3CH2OH； ② CH3CH2Br； ③； ④ ； ⑤； ⑥CH3COOH； ⑦ ； ⑧ 属于芳香烃的是___________；属于酯的是___________；属于醛的是___________。 27. 某科学探究小组为了制取氨气并探究其性质，设计了如下图所示的实验装置。    请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；装置G中倒扣漏斗的目的是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中的现象是___________；其原因是___________(用离子方程式表示)；一段时间后，挤压仪器a，滴入浓盐酸，D中的现象是___________；若要检验D中生成物的阳离子的操作是：取少量D中生成的固体物质于试管中___________。 （4）实验进行一段时间后，装置F中硬质玻璃管中除生成单质铜外，另外还有两种无污染的物质生成，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 28. 已知：A是石油化学工业重要的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下图为有机物A～H之间的转化关系(部分条件已省略)： 回答下列问题： （1）A的结构式为___________；D中官能团的名称为___________。 （2）A→C的化学方程式为___________；反应类型为___________。 （3）下列物质中能用来鉴别D和F的是___________(填标号)。 A．水 B．碳酸钠溶液 C．紫色石蕊试液 （4）H是一种高分子化合物，其结构简式为___________。 （5）G是一种具有香味的液体，的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴忠中学2024-2025学年第二学期会考模拟试卷 高一化学试卷(A卷) 考试时间：100分钟 满分：100分 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。 1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同 B. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜 C. 95%的酒精消毒效果比75%的酒精消毒效果好 D. 糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片主要成分是硅，光导纤维成分是二氧化硅，两者不同，A错误； B．高锰酸钾吸收乙烯，延缓水果成熟，B正确； C．75%酒精能使蛋白质变性更彻底，95%酒精效果差，C错误； D．单糖（如葡萄糖）无法水解，并非所有糖类均可水解，D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 丁烷的分子式：C4H8 C. 甲烷的空间填充模型： D. 的电子式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误； B．已知烷烃的组成通式为：CnH2n+2，故丁烷的分子式：C4H10，B错误； C．空间填充模型要体现分子的空间构型、原子的相对大小， 甲烷分子的空间填充模型：，C正确； D．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为：，D错误； 故选C。 3. 如图所示为4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，下图属于烷烃的为 A. ①②③ B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】碳原子之间全部为单键，属于烷烃，据此分析； 【详解】图中①为正丁烷，②为2-丁烯，③为2-甲基丁烷，④2-丁炔； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和 互为同分异构体 C. 石墨和金刚石互为同素异形体 D. 和C5H12互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，和互为同位素，A正确； B．和的结构相同，是同种物质，名称均为2-甲基丁烷，B错误； C．石墨和金刚石是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，C正确； D．和C5H12是结构相似的烷烃，互为同系物，D正确； 故选B。 5. 下列反应属于加成反应的是 A. 乙烯与氢气反应生成乙烷 B. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，故选A； B．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故不选B； C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应类型为氧化反应，故不选C； D．甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，故不选D； 选A。 6. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O B. 工业印刷铜的电路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ C. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： D. 溶液与稀反应生成白色沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，符合歧化反应原理且电荷守恒，A正确； B．Cu与Fe³+反应的方程式未配平电荷，正确写法应为Cu+2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca²++2CH3COO⁻+CO2↑+H2O，C错误； D．Ba(OH)2与H2SO4反应的H+和OH-系数应为2，正确离子方程式为：，D错误； 故选A 。 7. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 【答案】C 【解析】 【详解】A．由装置四电流从a极流向d极，可知d为原电池负极、a为正极，金属活泼性，故A错误； B．由装置一a极质量减小、b极质量增加，可知a为原电池负极、b为正极，金属活泼性，故B错误； C．装置一得活泼性，装置二b极有气体产生、c极无变化得活泼性，装置三d极溶解、c极有气体产生得活泼性，装置四得活泼性，综合可得顺序为，故C正确； D．由装置四可知金属活泼性，故D错误； 故答案选C。 8. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应是吸热反应 B. 正丁烷和异丁烷的一氯代物都是2种 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 上述反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知：正丁烷的能量比异丁烷高，故正丁烷转化为异丁烷时会放出热量，该反应为放热反应，A错误； B．正丁烷结构简式是CH3CH2CH2CH3，分子中含有2种不同位置的H原子，因此其一氯代物只有2种；异丁烷结构简式是，分子中有2种不同位置的H原子，故其一氯代物是2种，B正确； C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，C错误； D．根据图示可知：反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误； 故选B。 9. 实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 试管中发生了加成反应，试管内壁上有油珠产生 B. 反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷具有酸性 C. 甲烷和 反应后的产物有4种 D. 实验结束后食盐水中 【答案】D 【解析】 【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl和CH3Cl是气体，其他三种均为油状液体，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，试管中发生了取代反应，试管内壁上有油珠产生，A错误； B．CH3Cl是非电解质，不显酸性，所得的混合气体显酸性的原因是HCl，B错误； C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl五种产物，C错误； D．饱和食盐水中，甲烷与氯气反应生成HCl，HCl溶于饱和食盐水，使氯化钠溶液中浓度大于钠离子，即实验结束后食盐水中，D正确； 故选D。 10. 乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 A. 常温常压下是稍有气味的气体 B. 乙烯能使溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同 C. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯，聚乙烯不能使KMnO4溶液褪色 D. 乙烯能与HCl发生加成反应生成氯乙烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的物理性质，常温常压下是稍有气味的气体，密度略小于空气，A正确； B．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应，与酸性KMnO4溶液反应时，乙烯被氧化为二氧化碳，两者褪色原理不同，B错误； C．聚乙烯因无双键无法使KMnO4溶液褪色，C正确； D．乙烯能与HCl发生加成反应，双键打开，生成氯乙烷，D正确； 故选B。 11. 小明在探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是 A. 金属钠浮在乙醇液面之上，熔化成小球，剧烈反应 B. 向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色 C. 将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质 D. 向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的密度比乙醇大，应沉在液面下，且反应平缓不会熔成小球，A错误； B．乙醇及其水溶液均呈中性，酚酞不会变红，B错误； C．灼烧的铜丝催化乙醇氧化，铜丝表面由黑变红，但不会溶解，C错误； D．酸性高锰酸钾可氧化乙醇，自身被还原导致褪色，D正确； 故选D。 12. 某化学兴趣小组用如图装置进行乙酸与乙醇反应的实验。下列说法正确的是 A. 该实验先采用小火加热，防止反应物大量挥发而损失 B. 试管乙中盛装的是饱和溶液 C. 实验结束，试管乙下层为油状有香味的液体 D. 试管甲中试剂添加顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于乙酸、乙酸易挥发，为了减少反应物大量挥发，因此实验先采用小火加热，故A正确； B．试管乙中盛装的是饱和碳酸钠溶液，故B错误； C．乙酸乙酯密度比水小，实验结束，试管乙上层为油状有香味的液体，故C错误； D．试管甲中试剂添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，故D错误。 综上所述，答案为A。 13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCCl4中含氯原子数目为2NA B. 30g乙烷分子中含有的极性共价键数目为6NA C. 足量铜与250mL16mol/L的浓硫酸加热充分反应，转移4NA个电子 D. 一定条件下1molN2和3molH2反应后，体系中的分子数等于2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液态，无法用气体摩尔体积计算，A错误； B．乙烷（C2H6）每个分子含6个C-H极性键，30g乙烷的物质的量为1mol，极性键数目为6NA，B正确； C．浓硫酸与铜反应时，随浓度降低变为稀硫酸后反应停止，无法完全反应，转移电子数小于4NA，C错误； D．合成氨为可逆反应，无法完全转化，反应后分子总数大于2NA，D错误； 故选B。 14. X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. X形成的单质只有一种 B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) >r(X ) C. 常温下，Z单质及其氧化物均不能溶于NaOH溶液中 D. Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【解析】 【分析】四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最多的元素，所以Y是O元素，Y原子最外层电子数是6，则Z原子最外层电子数是3，且原子序数大于8，所以Z是Al元素，W与Y同主族，故W是S元素，据此分析； 【详解】A．碳有多种同素异形体（如金刚石、石墨等），X形成的单质不止一种，A错误； B．不同周期，电子层越多半径越大，同周期越靠右半径越小，它们的原子半径从大到小为r(Al)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，B错误； C．Z是Al元素，其中单质铝和氧化铝都是既能和酸反应，又能和碱反应，C错误； D．非金属越强，其简单氢化物越稳定，非金属性氧大于硫，则H2O的热稳定性强于H2S，D正确； 故选D。 15. 用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的 A. 试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性 B. 试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性 C. 试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2 D. 为确认生成CuSO4向试管A中加水观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性，故A正确； B．二氧化硫能还原高锰酸钾，试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性，故B正确； C．氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2，故C正确； D．试管A中含有浓硫酸，为确认生成CuSO4，应把试管A中溶液倒入水中观察颜色，故D错误； 选D。 16. 将链状烷烃进行如下图所示转化是近年来发现的石油绿色裂解方法，反应温度更低，且催化剂具有良好的选择性。下列说法不正确的是 A. 反应物与产物互为同系物 B. 物质的量相同的3种烷烃，完全燃烧时戊烷消耗的氧气最多 C. 3种烷烃在常压下的沸点最高的是丙烷 D. 质量相同的3种烷烃，完全燃烧时丙烷消耗的氧气最多。 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物与产物分子式不同，其均属于饱和链烃，其互为同系物，A正确； B．物质的量相同的烷烃，碳原子数越多，完全燃烧时消耗的氧气越多，因此完全燃烧时戊烷消耗的氧气最多，B正确； C．这三种烷烃，都是分子晶体，碳原子数越多，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以沸点由高到低的顺序是：戊烷>丁烷＞丙烷，C错误； D．质量相同的3种烷烃，含氢离越多，完全燃烧时消耗的氧气越多，故丙烷消耗的氧气最多，D正确； 故选C。 17. 少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变生成的总量，可行的是 ①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加几滴浓硫酸 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①升高温度提高活化分子百分数，加快反应速率，且铁少量决定H2总量不变，①正确； ②加入同浓度盐酸，溶液体积增大但H+浓度不变，速率不变，②错误； ③Fe与Cu2+反应消耗铁，减少与H+反应的铁量，H2总量减少，但同时形成原电池，速率加快，③错误； ④浓硫酸稀释后增加H⁺浓度，同时温度略升高，加快速率，铁少量仍完全反应，H2总量不变，④正确； 综上，①④可行； 故选D。 18. 如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A. 2min后反应达到平衡状态 B. 前2min，A的分解速率为0.1 C. 发生的反应可表示为 D. 2min时，A、B、C的浓度之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故A正确； B．前2min，A的分解速率为，故B正确； C．根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据0~2min内浓度的变化量∆c(A)=(0.4-0.2)mol/L=0.2mol/L、∆c(B)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L、∆c(C)=0.1mol/L，变化量与化学计量数成正比，可以确定反应为，故C错误； D．据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L 、0.1mol/L，比值为2:3:1，故D正确； 故答案为C。 19. 由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质，以下关于丙烯的说法不正确的是 A. 分子中3个碳原子不在同一直线上 B. 与HCl在一定条件下加成只得到一种产物 C. 最多有7个原子在同一平面上 D. 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．碳碳双键的两个碳原子在同一直线上，甲基的碳原子与其他两个碳原子共平面，但是不在同一条直线上，A项正确； B．CH2=CHCH3与HCl在一定条件下加成可以得到、两种产物，B项错误； C．CH2=CHCH3中存在甲基，甲基碳原子处于乙烯中氢原子位置，处于碳碳双键形成的平面内，旋转甲基会有1个H原子处于碳碳双键形成的平面内，故最多有7个原子在同一平面(3个C原子、甲基中1个H原子、双键中3个H原子)，C项正确； D．乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，丙烯与乙烯的最简式相同，含碳量相同，故丙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，D项正确； 答案选B。 20. 有机物P是调节血脂药物的中间体，其结构如图所示。下列有关P的描述正确的是 A. P的分子式为C19H30O6 B. 1molP可以和3molH2完全反应 C. 足量Na、NaHCO3分别与1 molP反应，相同条件下生成气体体积比为4∶1 D. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据P的结构简式可知P分子式为C19H28O6，故A错误； B．1molP含有2mol碳碳双键可以和2molH2完全反应，故B错误； C．1 molP含4mol -OH、1mol-COOH，则1mol P与足量Na反应可放出2.5mol H2，足量NaHCO3反应生成二氧化碳1mol，相同条件下生成气体体积比为5∶2，故C错误； D．P分子中含有碳碳双键、羟基、羧基可以发生加成反应、取代反应和氧化反应，故D正确； 故选：D。 21. 下列实验操作与对应结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜 蔗糖的水解产物中没有葡萄糖 B 用激光灯照射某液体，观察到一条“光亮”的通路 该液体分散质粒子直径小于1nm C 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色 说明干燥的氯气具有漂白性 D 将新制氯水滴加到淀粉KI试纸上发现试纸变蓝 可比较Cl和I的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．银镜反应需要在碱性环境中发生，未出现银镜是因未中和过量的酸，无法进行银镜反应，不能说明产物无葡萄糖，A错误； B．丁达尔效应表明液体为胶体，分散质粒子直径应为1-100nm，B错误； C．鲜花褪色是因Cl2与水分反应生成HClO（起漂白作用），干燥的Cl2本身无漂白性，C错误； D．Cl2氧化I-生成I2使淀粉变蓝，证明Cl的氧化性强于I，可比较非金属性，D正确； 故选D。 22. 海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。 下列有关说法正确的是（ ） A. 用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 B. 第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应 C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 【答案】B 【解析】 【详解】A. Ca(OH)2与NaHCO3和Na2CO3都能反应生成CaCO3沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，A错误； B. 第③步反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，第⑤步反应为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，均发生了氧化还原反应，B正确； C.第④步反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被还原，C错误； D. 工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁，电解氯化镁溶液得不到镁，D错误； 故选B。 23. 在一定条件下发生反应：2A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.2 mol C，又测得反应速率vD=0.2 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是 A. A和B的转化率均是20% B. x=3 C. 平衡时A的物质的量为2.8 mol D. 平衡时气体压强比原来减小 【答案】B 【解析】 【分析】在2 L固定容积的密闭容器中，把4 molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.2molC，测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)，则生成D的物质的量为0.2mol/(L·min)×2min×2L=0.8mol，则可建立下列三段式： ，据此分析； 【详解】A．A的平衡转化率为=20%，B的平衡转化率为=40%，A错误； B．由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可建立如下关系，x=3，B正确； C．根据分析可知，平衡时A的物质的量为3.2mol，C错误； D．平衡时气体的物质的量为6.4mol，压强比原来增大，D错误； 故选B。 24. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有SO B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含 C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中可能含有NH D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸无现象排除干扰，再加生成沉淀，说明含，故A正确； B．先加KSCN无现象，再加氯水显红色，证明被氧化为，故B正确； C．向盛有某溶液的试管中加入NaOH浓溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，则该溶液中可能含有，还可能含有酰胺等物质，故C正确； D．加稀盐酸产生气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是来自或者，也可能是来自或者等，无法确定一定是，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 25. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是___________；该元素气态氢化物的电子式为___________； （2）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号和“>”表示)。 （3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （4）写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 第二周期第VA族 ②. （2）Na>Mg>Al （3） ①. HF ②. HClO4 （4）2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]— + 3H2↑ 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素，⑩为As元素，据此结合元素周期律知识解答。 【小问1详解】 ③为N元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族，N的气态氢化物为NH3，电子式为； 【小问2详解】 同一周期元素，原子核外电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，故⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al； 【小问3详解】 元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性最强，最高价氧化物水化物酸性越强，④⑧⑨三种元素中，F元素非金属性最强，故三种元素气态氢化物中HF最稳定，但是F没有最高价氧化物对应的水化物，剩下两种元素中氯元素非金属性更强，故酸性最强的是HClO4； 【小问4详解】 ⑦为铝元素，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成NaAl(OH)4和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。 26. 根据要求填空： （1）某链状烷烃在氧气中完全燃烧，生成22 g二氧化碳和10.8 g水，试确定该烷烃的分子式__________；该烷烃的一氯代物只有一种结构的是___________(写烷烃的结构简式) 。 （2）分子中含有22个共价键的链状烷烃的分子式为___________。 （3）在同温同压下链状烷烃A蒸气的密度是H2的43倍，则A的分子式为___________。 （4）根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)： ①CH3CH2OH； ② CH3CH2Br； ③； ④ ； ⑤； ⑥CH3COOH； ⑦ ； ⑧ 属于芳香烃的是___________；属于酯的是___________；属于醛的是___________。 【答案】（1） ①. C5H12 ②. 或CH3C(CH3)2CH3或C(CH3)4 （2）C7H16 （3）C6H14 （4） ①. ⑦ ②. ③ ③. ⑤ 【解析】 【分析】链状烷烃的分子通式为CnH2n+2。 【小问1详解】 链状烷烃的分子通式为CnH2n+2，在氧气中完全燃烧，生成22 g二氧化碳和10.8 g水，则n(C):n(H)==5:12，则n:(2n+2)=5:12，解得n=5，则该烷烃的分子式为C5H12；C5H12可能为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、，一氯代物分别有3种、4种、1种，故一氯代物只有一种结构的是或CH3C(CH3)2CH3或C(CH3)4； 【小问2详解】 C为n的链状烷烃的共价键数为3n+1，故分子中含有22个共价键的链状烷烃3n+1=22，n=7，分子式为C7H16； 【小问3详解】 在同温同压下链状烷烃A蒸气的密度是H2的43倍，则A的相对分子质量为86，则12n+2n+2=86，解得n=6，分子式为C6H14； 【小问4详解】 含有苯环的碳氢化合物属于芳香烃，故芳香烃有⑦；R1-COO-R2(R2为烃基，R1为H或烃基)属于酯，属于酯的为③；R-CHO(R为H或烃基)属于醛，属于醛的是⑤。 27. 某科学探究小组为了制取氨气并探究其性质，设计了如下图所示的实验装置。    请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；装置G中倒扣漏斗的目的是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中的现象是___________；其原因是___________(用离子方程式表示)；一段时间后，挤压仪器a，滴入浓盐酸，D中的现象是___________；若要检验D中生成物的阳离子的操作是：取少量D中生成的固体物质于试管中___________。 （4）实验进行一段时间后，装置F中硬质玻璃管中除生成单质铜外，另外还有两种无污染的物质生成，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 防止倒吸 （2） （3） ①. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②. NH3·H2O+OH- ③. 产生白烟 ④. 向试管中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口处，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4） 【解析】 【分析】A中氢氧化钙与氯化铵共热反应制备氨气，通过B中碱石灰干燥后，与C中湿润的红色石蕊试纸作用，检验其碱性，装置D中有胶头滴管装有浓盐酸，与氨气作用产生白烟氯化铵，再一次通过E中碱石灰，干燥的氨气与F中氧化铜共热反应生成铜、氮气和水，最后利用倒扣的漏斗吸收未反应的氨气。 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器a的名称是胶头滴管；装置G中倒扣漏斗的目的是吸收未反应的氨气，防止倒吸； 【小问2详解】 装置A中利用氢氧化钙与氯化铵共热反应制备氨气，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 装置C中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝；其原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子：NH3·H2O+OH-；一段时间后，挤压仪器a，滴入浓盐酸，挥发出的HCl和氨气反应生成氯化铵小颗粒，D中的现象是产生白烟；若要检验D中生成物的阳离子()的操作是：取少量D中生成的固体物质于试管中，向试管中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口处，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝； 【小问4详解】 实验进行一段时间后，装置F中硬质玻璃管中除生成单质铜外，另外还有两种无污染的物质生成，铜元素化合价降低，则氮元素化合价升高生成产物为N2和水，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。 28. 已知：A是石油化学工业重要的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下图为有机物A～H之间的转化关系(部分条件已省略)： 回答下列问题： （1）A的结构式为___________；D中官能团的名称为___________。 （2）A→C的化学方程式为___________；反应类型为___________。 （3）下列物质中能用来鉴别D和F的是___________(填标号)。 A．水 B．碳酸钠溶液 C．紫色石蕊试液 （4）H是一种高分子化合物，其结构简式为___________。 （5）G是一种具有香味的液体，的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） ①. CH2=CH2+HClCH3CH2Cl ②. 加成反应 （3）BC （4） （5） 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为CH2=CH2，A和氢气发生加成反应生成B，则B为CH3CH3，A和HCl发生加成反应生成C，则C为CH3CH2Cl；A和水在一定条件下发生加成反应生成D，则D为CH3CH2OH，D经过催化氧化生成E，E经过氧化生成F，则E为CH3CHO，F为CH3COOH，D和F在浓硫酸作催化剂作用下发生酯化反应生成G，则G为CH3COOCH2CH3，H为高分子化合物，则H为聚乙烯，其结构简式为，据此解题。 【小问1详解】 A是乙烯，结构式为；D为CH3CH2OH，官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 A和HCl发生加成反应生成C，A→C的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl； 【小问3详解】 D是CH3CH2OH，F是CH3COOH： A．二者均易溶于水，无现象，不能鉴别，A不符题意； B．CH3COOH具有酸性且酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，而乙醇不与碳酸钠反应，故碳酸钠溶液可鉴别二者，B符合题意； C．CH3COOH具有酸性，能使石蕊溶液变红，而乙醇不具有此性质，可鉴别，C符合题意； 答案选BC； 【小问4详解】 H为聚乙烯，结构简式为； 【小问5详解】 G是乙酸乙酯，D+F→G的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $