精品解析：山西晋城市高平市2026年九年级中考第二次模拟理科综合试卷-初中化学

**基本信息** 以神舟飞船材料、锌基液流电池等科技前沿及山西营养校园、黄牛肉等地域素材为情境，通过工程资源应用、海洋资源探究等综合题型，考查物质组成与性质、化学方程式书写等核心知识，落实化学观念、科学探究与实践素养，适配初中二模综合能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题20分|物质分类、元素周期表、溶液计算|结合“雾凇分子间隔”“波尔多液配制”考基础概念| |工程资源应用题|5小题16分|材料性质、金属锈蚀、合成材料|以“材料文明发展”为线索，串联石器到合成材料的化学原理| |科普阅读题|1小题7分|金属性质、环保|对比水银与镓铟锡体温计，渗透绿色化学理念| |科学探究题|2小题15分|中和反应、海水淡化|设计“海洋资源开发”项目式探究，培养证据推理能力|

理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。全卷满分150分，考试时间150分钟。 2.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 2025年11月，“神舟22号”载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。该任务过程中，属于化学研究范畴的是 A. 飞船入轨轨道 B. 飞船耐高温材料 C. 火箭运输路线 D. 飞船自动控制系统 2. 山西多地开展“营养校园”活动，为学生提供均衡膳食。下列食物富含蛋白质，能帮助青少年生长发育、增强体质的是 A. 沁州小米粥 B. 左云黄牛肉 C. 吉县苹果 D. 岚县土豆 3. 生活中常用高锰酸钾溶液对水果、餐具等杀菌消毒。高锰酸钾(KMnO4)中锰元素的化合价为 A. +7 B. +6 C. +5 D. +4 4. 我国科研团队研发的“锌基液流电池”在储能领域实现突破，锌是该电池的核心材料之一，锌在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锌的元素符号为ZN B. 锌原子的质子数为30 C. 锌属于非金属元素 D. 锌的相对原子质量为65.38g 5. 化学课堂开展“酸与碱的实用价值”主题分享活动，同学们梳理了生活和实验中酸、碱的常见用途，其中说法错误的是 A. 稀盐酸用于除铁锈 B. 浓硫酸作气体干燥剂 C. 氢氧化钠治疗胃酸过多 D. 食醋用于除水垢 6. 秋冬季节，北方地区常出现“雾凇凝枝”的景观。下列与雾凇相关的现象中，能用“分子间间隔变化”解释的是 A. 雾凇形态晶莹剔透 B. 雾凇覆盖的树枝不易折断 C. 雾凇逐渐融化成水滴 D. 雾凇吸附空气中的微小颗粒物 7. 尿素是广泛使用的高效氮肥。工业上制备尿素的方法成熟且环保，其中一步核心反应为2NH3+X=CO(NH2)2+H2O，X的化学式为 A. CO2 B. CO C. C D. CH4 8. 实验小组设计了过氧化氢溶液制取氧气的实验装置，下列关于该实验的说法正确的是 A. 不需要检查装置气密性 B. 集气瓶内不需要装满水 C. 该实验可控制反应速率 D. 还可用向下排空气法收集 9. 某炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、空气为主要原料进行高炉炼铁，其核心反应流程如下： 下列关于该流程的说法正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. (2)中反应需要吸收热量 C. 通过(3)得到的为纯铁 D. 流程中只体现焦炭的可燃性 10. 农业上常用硫酸铜溶液配制波尔多液，需控制硫酸铜质量分数在0.33%～1%之间(避免灼伤作物)。兴趣小组在室温(20℃)时，将20g硫酸铜与100g水混合配成溶液，结合硫酸铜的溶解度数据(如下表)，以下分析正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 硫酸铜溶解度/g 17.4 20.7 25.0 28.5 A. 所配硫酸铜溶液符合标准 B. 硫酸铜溶液除虫利用其物理性质 C. 此溶液为硫酸铜的不饱和溶液 D. 将溶液降温至0℃无结晶析出 第Ⅱ卷 非选择题(共100分) 化学部分 三、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 我国“材料文明”的发展历程是人类科技与社会进步的缩影。从原始社会的石器，到青铜器、铁器，再到现代的高分子合成材料，每一次材料革新都推动了文明的跨越。请结合材料，完成下面小题。 11. 石器时代：原始社会，人类以石器为主要工具。石器的主要成分是二氧化硅，其物质类别属于___________。原始人通过打磨石块获取石器，石器的缺点是___________。 12. 青铜器时代：商周时期，青铜器(如鼎、爵)广泛应用。青铜属于___________材料。青铜器长期埋藏于地下会生成铜绿[Cu2CO3(OH)2]，这是铜与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，写出生成铜绿的化学方程式：___________。 13. 铁器时代：宋朝时，铁器已普及到民间生活与军事领域。铁制兵器的锋利度远超青铜兵器，其原因是___________；生活中可在铁制品表面涂油防止生锈，该方法的原理是___________。 14. 合成材料时代：现代社会，高分子合成材料(如塑料)成为生活必需品。聚乙烯塑料是由乙烯(C2H4)，分子聚合而成的，乙烯中碳、氢元素的质量比为___________；随意丢弃塑料引起的环境问题是___________，解决该问题的措施是___________。 【化学与资源】 15. 空气是人类赖以生存的宝贵自然资源，其成分利用与污染防治是山西生态环保的重要课题。 请结合所学知识回答问题； （1）空气成分与用途：空气中体积分数约为78%的气体是___________，该气体的用途有___________；山西多地推广秸秆还田技术，秸秆焚烧会增加空气中___________的含量，加剧雾霾天气。 （2）氧气的工业制取：工业上利用液氮和液氧的___________不同，通过分离液态空气的方法制取氧气。 （3）空气污染防治：山西焦化厂生产会产生挥发性有害气体，工厂常用活性炭___________的结构对其进行吸附处理；为保护空气，工业生产中可采取的措施有___________。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 阅读下列短文，回答问题。 水银温度计是生活中常见的测温工具，其核心部件是装有汞的玻璃管。汞是唯一在常温下呈液态的金属，汞的熔点为-38℃，沸点为356℃，汞的体积会随温度变化而变化，借此实现温度测量。 汞具有毒性，且易挥发成汞蒸气，吸入人体后会损害神经系统、消化系统等；若汞流入土壤或水体，会转化为毒性更强的有机汞，对生态环境造成长期危害。因此，使用水银温度计需格外小心。若不慎破碎，应立即用纸片将汞珠收集到密封容器中，再向残留汞珠的区域撒入硫粉，硫粉与汞在常温下能发生化学反应，生成无毒的硫化汞。 随着科技发展，镓铟锡体温计逐渐替代了水银温度计，以镓铟锡合金为感温液，无毒环保，避免了汞污染问题，安全性高。 （1）汞的化学式为___________，水银温度计破碎可能造成的危害有___________。 （2）若水银温度计破碎，向残留汞珠区域撒入硫粉发生反应的化学方程式为___________。 （3）用水银温度计___________(填“能”或“不能”)测量零下40℃的低温。 （4）镓铟锡合金能作感温液的原因是___________；镓铟锡体温计替代水银温度计的主要意义是___________。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 知识结构化是知识本身的需要，也是解决现实问题的必然要求，同时也是一种学习素养。请你根据二氧化碳的结构化内容，完成以下问题。 （1）二氧化碳由___________组成。 （2）二氧化碳和一氧化碳化学性质有很大的差异性，原因是___________。 （3）二氧化碳可用于灭火，体现了二氧化碳的性质有___________；二氧化碳还可用于___________。 （4）工业制取大量二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 18. 探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应。 【实验目的】验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生中和反应。 【实验用品】 （1）烧杯、___________(填仪器名称)、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、pH试纸等。 【实验步骤】 （2）取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2～3滴___________，溶液变为红色； 向上述溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌；待溶液恰好变为无色时，停止滴加稀盐酸，测得此时溶液的pH=7。 【实验原理】 （3）发生反应的化学方程式为___________。 【问题与思考】 （4）在滴加稀盐酸过程中，玻璃棒的作用是___________；若不慎加入过量稀盐酸，可向溶液中加入___________(填一种试剂)进行验证。 （5）中和反应在实际生活中有广泛应用，如___________(写一条即可)。 19. 我国既是陆地大国，也是海洋大国，科学开发、深耕海洋资源，是推动我国发展的重要抓手。化学兴趣小组结合海洋馆实地参观，以“海洋资源的综合开发与利用”为主题，开展了项目式学习探究活动。 任务一：认识海洋中的资源 （1）小组同学搜索了关于海洋资源的相关资料，并对海洋资源进行了分类汇总： 资源种类 具体资源 海洋矿产资源 化石燃料、铁矿石等 海洋生物资源 鱼类，藻类等 海洋能源资源 可再生能源如：___________(写一种) 【小组交流】 （2）鱼类、藻类等海产品中富含碘元素，适量食用可以预防的疾病是___________。 任务二：海水资源的利用 【查阅资料】我国海水利用主要有海水淡化与制盐。海水淡化的实质是将海水中的盐分与水进行分离。 【提出问题】在实验室如何除去水中的盐得到淡水呢？ 【设计实验】 （3）同学们按如图所示组装仪器，并检查装置的气密性。 实验方法 实验现象 实验结论 ①向左侧试管中加入5～10mL食盐水，塞好橡胶塞，用酒精灯加热 左侧试管中的水沸腾，右侧试管中出现冷凝水 右侧试管中的水是纯净物 ②用玻璃棒蘸取右侧试管里的冷凝水在酒精灯火焰上灼烧，直至水被蒸干 ___________ 【小组交流】 （4）通过上述过程得到了软水，其与硬水的区别是___________。 （5）海水晒盐可得到粗盐，有利于海水晒盐的自然条件有___________。 任务三：深海固碳 【查阅资料】大气中的二氧化碳30%会被海洋吸收，海洋因此成为地球关键的“碳储存库”。下图为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压pCO2(CO2含量的一种表示方法)情况。 【小组分析】 （6）0～1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是压强越大，___________。 （7）二氧化碳排放过多会造成海洋酸化，发生反应的化学方程式为___________。 任务四：展望海水利用发展前景 【成果分享】 （8）通过该项目学习，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动海水资源的开发和利用，如用于___________方面。 七、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 20. 某同学用60g质量分数为8%的Na2SO4溶液进行电解水实验(Na2SO4仅增强导电性，不参与反应)。通电一段时间后，溶液质量变为42g(不考虑水的挥发，无固体析出)。 （1）溶液中硫酸钠的质量为___________g。 （2）计算理论上电解水生成氧气的质量？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。全卷满分150分，考试时间150分钟。 2.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 2025年11月，“神舟22号”载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。该任务过程中，属于化学研究范畴的是 A. 飞船入轨轨道 B. 飞船耐高温材料 C. 火箭运输路线 D. 飞船自动控制系统 【答案】B 【解析】 【详解】A.飞船入轨轨道的测算属于物理学、航天动力学的研究范畴，不属于化学研究内容。 B.飞船耐高温材料的研发涉及物质的组成设计、合成方法、性能探究，属于化学研究范畴，符合要求。 C.火箭运输路线规划属于交通运输调度、航天工程管理范畴，与化学无关。 D.飞船自动控制系统属于自动化控制、计算机科学的研究范畴，不属于化学研究内容。 2. 山西多地开展“营养校园”活动，为学生提供均衡膳食。下列食物富含蛋白质，能帮助青少年生长发育、增强体质的是 A. 沁州小米粥 B. 左云黄牛肉 C. 吉县苹果 D. 岚县土豆 【答案】B 【解析】 【详解】A.沁州小米粥的主要成分是淀粉，属于糖类，不符合要求； B.左云黄牛肉属于畜肉制品，富含蛋白质，符合要求； C.吉县苹果属于水果，富含维生素和少量糖类，不符合要求； D.岚县土豆的主要成分是淀粉，属于糖类，不符合要求。 3. 生活中常用高锰酸钾溶液对水果、餐具等杀菌消毒。高锰酸钾(KMnO4)中锰元素的化合价为 A. +7 B. +6 C. +5 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知钾元素（K）化合价为+1，氧元素（O）通常显-2价，设锰元素（Mn）的化合价为x，列等式：(+1)+x+4×(−2)=0，解得，故选A。 4. 我国科研团队研发的“锌基液流电池”在储能领域实现突破，锌是该电池的核心材料之一，锌在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锌的元素符号为ZN B. 锌原子的质子数为30 C. 锌属于非金属元素 D. 锌的相对原子质量为65.38g 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表单元格的信息含义：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。 【详解】A.元素符号书写遵循“一大二小”规则，锌的元素符号为，不是，错误。 B.原子中满足关系：“原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数”，锌的原子序数为30，因此锌原子的质子数为30，正确。 C.锌带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，错误。 5. 化学课堂开展“酸与碱的实用价值”主题分享活动，同学们梳理了生活和实验中酸、碱的常见用途，其中说法错误的是 A. 稀盐酸用于除铁锈 B. 浓硫酸作气体干燥剂 C. 氢氧化钠治疗胃酸过多 D. 食醋用于除水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁锈主要成分为Fe2O3，属于金属氧化物，可与稀盐酸反应生成可溶性氯化铁，因此稀盐酸可用于除铁锈，表述正确； B.浓硫酸具有吸水性，可作为中性、酸性气体的干燥剂，表述正确； C.氢氧化钠是强碱性物质，腐蚀性极强，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，表述错误； D.水垢主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，均可与食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，因此食醋可用于除水垢，表述正确。 6. 秋冬季节，北方地区常出现“雾凇凝枝”的景观。下列与雾凇相关的现象中，能用“分子间间隔变化”解释的是 A. 雾凇形态晶莹剔透 B. 雾凇覆盖的树枝不易折断 C. 雾凇逐渐融化成水滴 D. 雾凇吸附空气中的微小颗粒物 【答案】C 【解析】 【详解】A.雾凇形态晶莹剔透是冰晶的宏观外观物理性质，和分子间间隔变化无关，错误； B.雾凇覆盖后树枝不易折断是宏观机械强度的变化，和分子间间隔变化无关，错误； C.雾凇是固态水，融化为液态水滴属于三态变化，过程中水分子本身没有改变，仅水分子间的间隔发生变化，可以用分子间间隔变化解释，正确； D.雾凇吸附微小颗粒物是因为其疏松多孔的宏观结构，属于物理吸附，和分子间间隔变化无关，错误。 7. 尿素是广泛使用的高效氮肥。工业上制备尿素的方法成熟且环保，其中一步核心反应为2NH3+X=CO(NH2)2+H2O，X的化学式为 A. CO2 B. CO C. C D. CH4 【答案】A 【解析】 【详解】反应物中，共有：N原子2个、H原子个；生成物为：和，共有：C原子1个、O原子个、N原子2个、H原子个。 对比可知，反应前后N、H原子数目已相等，因此中需含有1个C原子、2个O原子，化学式为，对应A选项。B选项仅含1个O原子，C选项不含O原子，D选项含多余H原子，均不符合要求。 8. 实验小组设计了过氧化氢溶液制取氧气的实验装置，下列关于该实验的说法正确的是 A. 不需要检查装置气密性 B. 集气瓶内不需要装满水 C. 该实验可控制反应速率 D. 还可用向下排空气法收集 【答案】C 【解析】 【详解】A.所有制取气体的实验，操作前都必须检查装置气密性，防止漏气影响实验，A错误。 B.图示为排水法收集氧气，集气瓶必须装满水，否则会使收集的氧气混有空气、纯度降低，B错误。 C.装置中的分液漏斗可控制过氧化氢溶液的滴加速率，进而控制反应物接触量，实现对反应速率的控制，C正确。 D.氧气密度大于空气，需用向上排空气法收集，不能用向下排空气法，D错误。 9. 某炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、空气为主要原料进行高炉炼铁，其核心反应流程如下： 下列关于该流程的说法正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. (2)中反应需要吸收热量 C. 通过(3)得到的为纯铁 D. 流程中只体现焦炭的可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A.赤铁矿的主要成分是，是磁铁矿的主要成分，错误。 B.反应(2)的化学方程式为，该反应属于吸热反应，反应过程需要吸收热量，正确。 C.反应(3)高炉炼铁得到的产物是生铁，属于含有碳等杂质的铁合金，不是纯铁，错误。 D.焦炭在反应(1)中燃烧放出热量，体现可燃性；在反应(2)中还原生成，体现还原性，并非只体现可燃性，错误。 10. 农业上常用硫酸铜溶液配制波尔多液，需控制硫酸铜质量分数在0.33%～1%之间(避免灼伤作物)。兴趣小组在室温(20℃)时，将20g硫酸铜与100g水混合配成溶液，结合硫酸铜的溶解度数据(如下表)，以下分析正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 硫酸铜溶解度/g 17.4 20.7 25.0 28.5 A. 所配硫酸铜溶液符合标准 B. 硫酸铜溶液除虫利用其物理性质 C. 此溶液为硫酸铜的不饱和溶液 D. 将溶液降温至0℃无结晶析出 【答案】C 【解析】 【分析】20℃时硫酸铜溶解度为20.7g，即100g水最多溶解20.7g硫酸铜，因此20g硫酸铜加入100g水中可完全溶解。 【详解】A.由分析可知，所得溶液溶质质量分数为：，远高于波尔多液要求的0.33%~1%，不符合标准，说法错误； B.硫酸铜中铜离子为重金属离子，可使害虫蛋白质变性失活，该性质属于化学性质，说法错误； C.由分析可知，此溶液为硫酸铜的不饱和溶液，说法正确； D.硫酸铜溶解度随温度降低而减小，10℃时溶解度仅17.4g，0℃溶解度更小，因此降温至0℃时，100g水无法溶解20g硫酸铜，会有晶体析出，说法错误。 第Ⅱ卷 非选择题(共100分) 化学部分 三、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 我国“材料文明”的发展历程是人类科技与社会进步的缩影。从原始社会的石器，到青铜器、铁器，再到现代的高分子合成材料，每一次材料革新都推动了文明的跨越。请结合材料，完成下面小题。 11. 石器时代：原始社会，人类以石器为主要工具。石器的主要成分是二氧化硅，其物质类别属于___________。原始人通过打磨石块获取石器，石器的缺点是___________。 12. 青铜器时代：商周时期，青铜器(如鼎、爵)广泛应用。青铜属于___________材料。青铜器长期埋藏于地下会生成铜绿[Cu2CO3(OH)2]，这是铜与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，写出生成铜绿的化学方程式：___________。 13. 铁器时代：宋朝时，铁器已普及到民间生活与军事领域。铁制兵器的锋利度远超青铜兵器，其原因是___________；生活中可在铁制品表面涂油防止生锈，该方法的原理是___________。 14. 合成材料时代：现代社会，高分子合成材料(如塑料)成为生活必需品。聚乙烯塑料是由乙烯(C2H4)，分子聚合而成的，乙烯中碳、氢元素的质量比为___________；随意丢弃塑料引起的环境问题是___________，解决该问题的措施是___________。 【答案】11. ①. 氧化物 ②. 易破损 12. ①. 金属 ②. 2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2CO3(OH)2 13. ①. 铁的硬度比青铜大 ②. 隔绝水和氧气 14. ①. 6：1 ②. 白色污染 ③. 使用可降解塑料 【解析】 【11题详解】 氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，二氧化硅由硅元素和氧元素组成属于氧化物。 石器为天然石材，质地脆，易破碎是其主要缺点。。 【12题详解】 青铜属于合金，是金属材料。铜与氧气和水和二氧化碳能够共同作用生成铜绿，反应方程式为。 【13题详解】 铁的硬度大于青铜，因此铁制兵器可以打磨得更锋利。 铁生锈的条件是同时接触氧气和水，涂油可以隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈目的。 【14题详解】 乙烯中碳、氢元素的质量比为。塑料引起的环境问题是白色污染。解决塑料问题可使用可降解塑料，减少使用一次性塑料制品，完善塑料回收体系等。 【化学与资源】 15. 空气是人类赖以生存的宝贵自然资源，其成分利用与污染防治是山西生态环保的重要课题。 请结合所学知识回答问题； （1）空气成分与用途：空气中体积分数约为78%的气体是___________，该气体的用途有___________；山西多地推广秸秆还田技术，秸秆焚烧会增加空气中___________的含量，加剧雾霾天气。 （2）氧气的工业制取：工业上利用液氮和液氧的___________不同，通过分离液态空气的方法制取氧气。 （3）空气污染防治：山西焦化厂生产会产生挥发性有害气体，工厂常用活性炭___________的结构对其进行吸附处理；为保护空气，工业生产中可采取的措施有___________。 【答案】（1） ①. 氮气 ②. 作保护气 ③. 可吸入颗粒物 （2）沸点 （3） ①. 疏松多孔 ②. 工业废气处理达标后排放 【解析】 【小问1详解】 空气按体积分数计算，氮气占比约78%；氮气化学性质不活泼，可作保护气，也可用于制备氮肥等；秸秆焚烧会产生大量固体悬浮颗粒物，加剧雾霾。 【小问2详解】 工业分离液态空气制氧气的原理是液氮和液氧的沸点不同，液氮沸点更低先汽化，从而分离得到液氧，属于物理变化。 【小问3详解】 活性炭疏松多孔的结构使其具有强吸附性，可吸附有害气体；工业生产中通过废气处理达标排放、使用清洁能源等措施可减少污染物排放，保护空气。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 阅读下列短文，回答问题。 水银温度计是生活中常见的测温工具，其核心部件是装有汞的玻璃管。汞是唯一在常温下呈液态的金属，汞的熔点为-38℃，沸点为356℃，汞的体积会随温度变化而变化，借此实现温度测量。 汞具有毒性，且易挥发成汞蒸气，吸入人体后会损害神经系统、消化系统等；若汞流入土壤或水体，会转化为毒性更强的有机汞，对生态环境造成长期危害。因此，使用水银温度计需格外小心。若不慎破碎，应立即用纸片将汞珠收集到密封容器中，再向残留汞珠的区域撒入硫粉，硫粉与汞在常温下能发生化学反应，生成无毒的硫化汞。 随着科技发展，镓铟锡体温计逐渐替代了水银温度计，以镓铟锡合金为感温液，无毒环保，避免了汞污染问题，安全性高。 （1）汞的化学式为___________，水银温度计破碎可能造成的危害有___________。 （2）若水银温度计破碎，向残留汞珠区域撒入硫粉发生反应的化学方程式为___________。 （3）用水银温度计___________(填“能”或“不能”)测量零下40℃的低温。 （4）镓铟锡合金能作感温液的原因是___________；镓铟锡体温计替代水银温度计的主要意义是___________。 【答案】（1） ①. Hg ②. 吸入人体后会损害神经系统、消化系统（合理即可） （2）Hg+S=HgS （3）不能 （4） ①. 镓铟锡合金的熔点低（合理即可） ②. 避免了汞污染问题，安全性高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属单质的化学式直接用元素符号表示，汞的化学式为Hg； 汞具有毒性，且易挥发成汞蒸气，吸入人体后会损害神经系统、消化系统等；若汞流入土壤或水体，会转化为毒性更强的有机汞，对生态环境造成长期危害； 【小问2详解】 硫和汞在常温下发生化合反应生成无毒的硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S=HgS； 【小问3详解】 汞的熔点为-38℃，零下40℃低于汞的熔点，此时汞为固态，无法利用体积随温度变化的性质测温； 【小问4详解】 感温液需要满足常温呈液态、温度改变时体积发生规律性变化的性质，镓铟锡合金符合该要求； 以镓铟锡合金为感温液，无毒环保，避免了汞污染问题，安全性高。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 知识结构化是知识本身的需要，也是解决现实问题的必然要求，同时也是一种学习素养。请你根据二氧化碳的结构化内容，完成以下问题。 （1）二氧化碳由___________组成。 （2）二氧化碳和一氧化碳化学性质有很大的差异性，原因是___________。 （3）二氧化碳可用于灭火，体现了二氧化碳的性质有___________；二氧化碳还可用于___________。 （4）工业制取大量二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）碳元素和氧元素 （2）分子构成不同 （3） ①. 密度大于空气，不燃烧且不支持燃烧 ②. 制汽水、作气体肥料等 （4） 【解析】 【小问1详解】 宏观描述物质的组成用元素，因此二氧化碳由碳、氧两种元素组成。 【小问2详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳的分子结构不同，因此化学性质存在较大差异。 【小问3详解】 灭火需要二氧化碳可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，对应其密度大于空气，且自身不燃烧、不支持燃烧的性质；其用途由性质决定，例如制碳酸饮料等。 【小问4详解】 工业上通过高温煅烧石灰石（主要成分为碳酸钙）制取大量二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 18. 探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应。 【实验目的】验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生中和反应。 【实验用品】 （1）烧杯、___________(填仪器名称)、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、pH试纸等。 【实验步骤】 （2）取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2～3滴___________，溶液变为红色； 向上述溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌；待溶液恰好变为无色时，停止滴加稀盐酸，测得此时溶液的pH=7。 【实验原理】 （3）发生反应的化学方程式为___________。 【问题与思考】 （4）在滴加稀盐酸过程中，玻璃棒的作用是___________；若不慎加入过量稀盐酸，可向溶液中加入___________(填一种试剂)进行验证。 （5）中和反应在实际生活中有广泛应用，如___________(写一条即可)。 【答案】（1）玻璃棒、胶头滴管 （2）酚酞溶液 （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O （4） ①. 使盐酸和氢氧化钠反应更充分 ②. 镁条（合理即可） （5）改良酸性土壤 【解析】 【小问1详解】 本实验中，需要胶头滴管滴加液体试剂，滴加稀盐酸时需要玻璃棒搅拌使反应充分，因此除烧杯外还需要这两种仪器。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，本实验通过酚酞的颜色变化判断中和反应的进行，因此滴加酚酞试液。 【小问3详解】 氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，配平后得到上述化学方程式。 【小问4详解】 滴加稀盐酸时，玻璃棒搅拌的作用是使酸碱充分混合，保证反应完全；验证盐酸过量就是检验溶液显酸性，可选择能与酸反应、有明显现象的试剂，如紫色石蕊遇酸变红、活泼金属和酸反应产生气泡，合理即可。 【小问5详解】 中和反应在生产生活中应用广泛，最典型的应用是农业上用熟石灰改良酸性土壤，其余合理答案均可。 19. 我国既是陆地大国，也是海洋大国，科学开发、深耕海洋资源，是推动我国发展的重要抓手。化学兴趣小组结合海洋馆实地参观，以“海洋资源的综合开发与利用”为主题，开展了项目式学习探究活动。 任务一：认识海洋中的资源 （1）小组同学搜索了关于海洋资源的相关资料，并对海洋资源进行了分类汇总： 资源种类 具体资源 海洋矿产资源 化石燃料、铁矿石等 海洋生物资源 鱼类，藻类等 海洋能源资源 可再生能源如：___________(写一种) 【小组交流】 （2）鱼类、藻类等海产品中富含碘元素，适量食用可以预防的疾病是___________。 任务二：海水资源的利用 【查阅资料】我国海水利用主要有海水淡化与制盐。海水淡化的实质是将海水中的盐分与水进行分离。 【提出问题】在实验室如何除去水中的盐得到淡水呢？ 【设计实验】 （3）同学们按如图所示组装仪器，并检查装置的气密性。 实验方法 实验现象 实验结论 ①向左侧试管中加入5～10mL食盐水，塞好橡胶塞，用酒精灯加热 左侧试管中的水沸腾，右侧试管中出现冷凝水 右侧试管中的水是纯净物 ②用玻璃棒蘸取右侧试管里的冷凝水在酒精灯火焰上灼烧，直至水被蒸干 ___________ 【小组交流】 （4）通过上述过程得到了软水，其与硬水的区别是___________。 （5）海水晒盐可得到粗盐，有利于海水晒盐的自然条件有___________。 任务三：深海固碳 【查阅资料】大气中的二氧化碳30%会被海洋吸收，海洋因此成为地球关键的“碳储存库”。下图为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压pCO2(CO2含量的一种表示方法)情况。 【小组分析】 （6）0～1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是压强越大，___________。 （7）二氧化碳排放过多会造成海洋酸化，发生反应的化学方程式为___________。 任务四：展望海水利用发展前景 【成果分享】 （8）通过该项目学习，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动海水资源的开发和利用，如用于___________方面。 【答案】（1）潮汐能(合理即可) （2）甲状腺肿大 （3）玻璃棒上水消失，无固体残留 （4）不含或含较少可溶性钙、镁化合物 （5）光照充足或风力充分 （6）气体溶解度越大 （7） （8）潮汐能发电、海上风力发电、波浪能发电等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 鱼类、藻类等海产品中富含碘元素，碘元素是合成甲状腺激素的原料，适量食用可以预防的疾病是甲状腺肿大； 【小问3详解】 ②水受热蒸发变为水蒸气，如果是纯净水，则玻璃棒上无固体残留，如果不是纯净水，则玻璃棒上会残留固体，故观察到玻璃棒上水消失，无固体残留，说明是纯净物； 【小问4详解】 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故软水与硬水的区别是：不含或含较少可溶性钙、镁化合物； 【小问5详解】 海水晒盐是通过风吹日晒使水分蒸发，从而得到粗盐，故有利于海水晒盐的自然条件有：光照充足、风力充分； 【小问6详解】 0～1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是压强越大，气体的溶解度越大，溶解的二氧化碳越多，故二氧化碳分压越大； 【小问7详解】 二氧化碳排放过多会造成海洋酸化，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性； 【小问8详解】 见答案。 七、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 20. 某同学用60g质量分数为8%的Na2SO4溶液进行电解水实验(Na2SO4仅增强导电性，不参与反应)。通电一段时间后，溶液质量变为42g(不考虑水的挥发，无固体析出)。 （1）溶液中硫酸钠的质量为___________g。 （2）计算理论上电解水生成氧气的质量？ 【答案】（1）4.8 （2）解：设电解水生成氧气的质量为x 由题意可知参加反应的水的质量为60g-42g=18g x=16g 答：电解水生成氧气的质量16g。 【解析】 【小问1详解】 题目明确说明Na2​SO4​不参与反应，仅增强导电性，因此电解过程中硫酸钠质量不变。 原溶液中硫酸钠质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = 60g×8%=4.8g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $