2026年山东青岛市黄岛区九年级理科素养化学模拟试题（三）

**基本信息** 以青蒿素研发、管道疏通剂等真实情境为载体，通过图像分析、实验探究与计算综合考查化学观念与科学思维，适配自主招生对高阶能力的选拔需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |不定项选择|6题/24分|酸碱盐反应、金属活动性、实验压强变化|结合沉淀质量-试剂质量图像（如第1题），考查反应顺序推理与数据处理| |非选择题|4题/56分|物质提取（青蒿素）、成分探究（管道疏通剂）、工艺流程（菱锌矿制ZnSO₄）、物质推断|以《天工开物》记载（第9题）、火星探测（FeOOH）等跨学科情境，综合考查科学探究与证据推理（如第7题元素组成测定）|

九年级理科素养模拟试题（三） 第三部分 化学试题（共60分） 一、不定项选择题（本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。在每小题给出的四个选项中，最多有两项符合题目要求） 1．某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl和CuSO4 2．向200gFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为① ②。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量的关系，则下列说法中正确的是 A．取E点的剩余固体加入盐酸，有气泡产生 B．B点后溶液的颜色为蓝色 C．原混合溶液中CuSO4质量分数为16% D． D点对应纵坐标为6.4 3．将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的稀硫酸压入锥形瓶中（如图1），通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。下列有关说法正确的是 A．刚注入稀硫酸时镁条表面无明显气泡，压强无变化 B．图中、、、四个点中，产生氢气最快的为点 C．段压强减小，说明该反应可能放热 D．若镁条没有打磨，测得的数据也完全相同 4．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。在酸性介质中，可将天然气中的H2S转化为S，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．CH4是天然气脱硫过程的反应物 B．脱硫过程可导致环境pH增大 C．反应结束后，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小 D．反应过程中每消耗32g氧气，则能处理34gH2S 5．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量SiO2和Fe2O3。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 已知：①SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应； A．为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 B．向滤液1加入锌粉，若不再产生气泡，说明锌粉不一定足量 C．向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气体生成 D．滤液2的质量不一定比滤液1的质量大 6．某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是 A．该混合物中的质量为5.8g B．该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9 C．反应生成的质量为2.2g D．反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% 二、非选择题(本题共4 小题，共56 分) 7．青蒿素是中国医学给予人类的一份珍贵礼物，是中国科学事业走向世界的一个荣誉。（部分题目每空2分，其余每空1分，共15分） 屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。 已知： ①青蒿素可溶于乙醚，几乎不溶于水，熔点为左右。青蒿素受热易分解。 ②乙醚的沸点为。 ③工业酒精是酒精灯的燃料，含有水分（假设本实验所用工业酒精不含其它杂质）．酒精充分燃烧时生成二氧化碳和水。 ④无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。 I．实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示。 (1)《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…”据此记载，可知“青蒿”主要治疗的病症是_______。 (2)屠呦呦的科研思路源于葛洪在《肘后备急方》中的记载，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，其中分离方法与图中操作1相同，该操作的名称是_______。用“绞取汁”的方法得到青蒿提取物，这与中药常用的“煎滚煮沸”制成药液的方法不同，是为了防止_______。（2分） (3)操作I是在较低温度下蒸馏，其原理是利用乙醚和青蒿素的_______（填字母）不同。 A．密度 B．熔点 C．沸点 D．溶解性 Ⅱ．探究青蒿素的组成。 【探究一】分析青蒿素的元素组成，实验装置如图1所示，步骤如下： i．在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴； ⅱ．迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。 (4)①甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了和，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是_______。（2分） ②学习小组设计了图2装置进行实验。为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间。将带火星的木条放在C装置右侧导管口，直至观察到_______。 ③实验时，观察到B装置中固体颜色由白色变成_______，澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧生成和，说明青蒿素中一定含有_______（填元素名称，下同）（2分），可能含有_______。（2分） 【探究二】确定青蒿素中各原子的个数比 (5)将的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有和其中的质量为，的质量为。根据所给数据计算，青蒿素中各原子的个数比为_______（计算结果取最简整数比）。（2分） 8．请根据题目要求，回答下列问题：（部分题目每空2分，其余每空1分，共11分） (1)厨房下水道堵塞时，常用管道疏通剂加水处理。使用过程中，可观察到大量泡沫产生，搅动后管道恢复通畅。兴趣小组围绕疏通剂的疏通原理开展探究活动。 [查阅资料]①疏通剂的主要成分：过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)、苛性钠、香精； ②过碳酸钠是白色晶体，遇水剧烈反应并产生气体； ③香精只起除臭作用。 甲.气体成分分析 [提出猜想]根据所学知识和资料信息，推测该气体中有氧气。 [实验设计与实施] 同学们设计实验，对疏通剂加水后产生的气体进行成分验证。可供选择的装置如下图。 I.根据所查资料判断，应选择的发生装置为_______(填字母，下同)。 II.用所选装置制取并收集气体后，将带火星的木条伸入瓶内，观察到_________，证明猜想正确。 乙.反应后溶液成分分析 [查阅资料]氯化钡溶液呈中性，可与碳酸钠反应(化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl)，与溶液中其他成分均不反应。 III.为探究I所得溶液的成分，设计并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量I所得溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，观察现象。 _______ 溶液中含有Na2CO3 ②取少许步骤①的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中含有______ 经进一步探究可知，疏通剂的疏通原理为： 第一步：过碳酸钠遇水分解生成了碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢在碱性条件下快速分解，其反应的化学方程式为__________。 IV.关于管道疏通剂的使用，下列说法正确的是________。 A．可与酸性清洁剂(如洁厕灵)混合使用 B．疏通剂遇水反应产生大量气体，疏散堵塞物 C．使用时应避免与皮肤直接接触 (2)下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 利用上述装置对某有机物CxHyOz的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使4.2 g该有机物在氧气(用过氧化氢溶液和二氧化锰制取)中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C1质量增加0.2 g，装置C2质量增加1.8 g，装置D质量增加8.8 g。请根据题目要求，回答下列问题： ①装置C1的作用是___________。 ②通过分析计算可得，此4.2 g有机物中碳元素的质量为________g(精确至0.1 g)（2分） 该有机物CxHyOz中y∶z=________(填最简整数比)。（2分） 9．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。（部分题目每空2分，其余每空1分，共20分） 一、铁及其化合物的应用 (1)明代科学著作《天工开物》中记载： ①开挖盐井，所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中说明铁具有______性。 ②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为铁元素和氧元素的质量比为21:8的氧化物而形成青砖。该氧化物的化学式为______。（2分） (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，其中______元素被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为______。（2分） ③活性FeOOH中铁元素的化合价为______。（2分） 二、FeOOH的制备 用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。 【查阅资料】过氧化氢在60℃时开始分解，分解率为50%左右；当温度达到90-100℃时，过氧化氢可以分解90%；当加热到100℃以上时，过氧化氢开始急剧分解。 (3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是______。（2分） (4)还原发生的反应为Fe2(SO4)3＋Fe→FeSO4。沉淀发生的反应为FeSO4＋H2O2＋H2O→FeOOH＋H2SO4。还原发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。沉淀时反应温度不宜太高，原因是______。（2分） 三、FeOOH的含量测定 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的原理如下。 ①FeOOHFe2O3 + H2O  ②Fe2O3 Fe3O4＋O2 ③Fe3O4FeO＋O2 称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6 g，进行热分解实验。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 (5)装配好实验装置后，首先要______。 (6)通过图像分析生成水的质量为______g，其中氢元素的质量为______g，则样品中FeOOH的含量为______%（精确到0.1%）。（2分） (7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是______。（2分） 10．图中 A~J是初中化学常见的物质，E、F、G、J由一种元素组成，其余均由两种元素组成。其中，常温下A、B均为气体且能产生温室效应，F、I是红色固体。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （每空2分，共10分） (1)写出化学式：A______，F______。 (2)写出 C→D反应的化学方程式：______。 (3)写出H与I反应的化学方程式：______。 (4)B与E反应是______（填写“放热”或“吸热”）反应。 九年级理科素养化学模拟试题（三）参考答案 1．AC 【详解】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为； A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，符合题意； B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，说法正确，不符合题意； C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，说法错误，符合题意； D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x， 根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，说法正确，不符合题意。 故选：AC。 2．AD 【分析】由题干可知，OA段表示第一个反应：，AB段表示第二个反应：，BC端金属铁过量； 【详解】由分析得： A. E点的剩余固体中有生成的铜和过量的铁，加入盐酸，铁和盐酸生成氢气，有气泡产生，正确； B. B点后，硫酸铜完全反应生成铜单质，溶液中存在亚铁离子，溶液颜色为浅绿色，错误； C. 由图可知，与硫酸铜反应的铁的质量为11.2g-5.6g=5.6g 由方程式可知硫酸铜质量为16g，故原混合溶液中CuSO4质量分数为，错误； D. D点对应第二个反应：恰好结束，由C答案化学方程式可知生成铜质量为6.4g，故D点对应纵坐标为6.4，正确。 故选AD。 3．C 【详解】A、镁和稀硫酸反应会生成氢气（），刚注入稀硫酸时就会有气泡产生，同时反应放热，压强会增大，A 错误。 B、a、b、c、d四点中，a点附近斜率最大，说明a点产生氢气最快，不是b点，B 错误。 C、cd段压强减小，因为反应结束后，温度降低，气体遇冷收缩，压强减小，说明该反应可能放热，C 正确。 D、若镁片没有打磨，镁条表面有氧化镁，氧化镁会先与稀硫酸反应（），一开始不会产生氢气，压强变化会不同，所以测得的数据不会完全相同，D 错误。 故选C。 4．D 【分析】由反应原理图可知，将天然气中的H2S转化为S，发生两个反应： ①，                  ② 两个反应的总反应为：。 【详解】A.由分析可知，CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的反应物，故选项说法错误，不符合题意； B.由图可知，脱硫过程中，硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和S，生成了硫酸，溶液的酸性增强，故“脱硫”过程使溶液体系pH减小，故选项说法错误，不符合题意； C.根据流程可知，反应过程中生成了水，溶质质量变大，溶剂增大，故反应结束后，Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数增大，故选项说法错误，不符合题意； D.由分析总反应化学方程式的意义可知， 因此，反应过程中每消耗32g氧气，则能处理34gH2S，故选项说法正确，符合题意； 故选D。 5．D 【详解】A、为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 升高温度能加快反应速率，符合化学反应速率规律，A正确。 B、滤液1中含过量H2SO4，锌粉与H2SO4反应产生H2，当不再产生气泡，说明H2SO4已完全反应，但无法证明锌粉足量，B正确。 C、锌先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，因此滤渣乙一定含Fe，加稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气，有气体；C正确。 D、根据化学方程式Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4可知，65份质量的Zn进入溶液，无固体析出，溶液质量增加，Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe，65份质量的Zn置换出56份质量的Fe，因此溶液质量增加，所有反应均使溶液质量增加，因此滤液2质量一定大于滤液1，D错误。 故选D。 6．BC 【分析】设CaCO3质量为x，Mg(OH)2质量为y， , 则：x+y=13.7g，=200g×7.3%，联合解得：x=5g（CaCO3质量 ），y=13.7g−5g=8.7g[Mg(OH)2质量 ]。 【详解】A、根据分析，Mg(OH)2质量应为8.7g≠5.8g，错误。 B、CaCO3中钙元素质量：5g×=2g；Mg(OH)2中镁元素质量：8.7g×=3.6g；钙、镁元素质量比：2g:3.6g=5:9，正确。 C、设产生二氧化碳的质量为z，，，z=2.2g，正确。 D、 根据分析，氯元素质量：200g×7.3%×=14.2g； 溶液质量：13.7g+200g−2.2g=211.5g； 质量分数：×100%≈6.7%≠6.9%，错误。 故选BC。 7．(1)疟疾 (2) 过滤 青蒿素受热分解 (3)C (4) 酒精充分燃烧时也会生成二氧化碳和水，故无法确定生成的H2O和CO2是青蒿素燃烧生成的 带火星的木条复燃 蓝色 碳元素、氢元素 氧元素 (5)15：22：5 【详解】（1）“青蒿”主要治疗的病症是疟疾； （2）由“绞取汁”可知在进行固液分离，该操作是过滤； 青蒿素受热易分解，这与中药常用的“煎滚煮沸”制成药液的方法不同，是为了防止青蒿素受热分解； （3）青蒿素熔点为156°C左右、乙醚的沸点为34.5°C，在较低温度下蒸馏，其原理是利用乙醚和青蒿素的沸点不同； （4）在酒精灯上点燃，酒精充分燃烧时也会生成二氧化碳和水，故无法确定生成的H2O和CO2是青蒿素燃烧生成的； 通入氧气，在C装置右侧导管口看到带火星的木条复燃，说明装置内空气排净了； 无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色，生成了水，则会看到无水硫酸铜变蓝色； 青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律中的元素守恒，则青蒿素中一定含有C、H；可能含有O，因为氧元素可能来自氧气； （5）氢元素的质量为，碳元素的质量为，氧元素的质量为14.1g-10.1g=4g，碳、氢、氧元素的原子个数比为（9g12）：（1.1g1）：（4g16）=15：22：5。 8．(1) C 带火星的木条复燃 产生白色沉淀 氢氧化钠/NaOH BC (2) 干燥氧气 2.4 2:1 【详解】（1）I.疏通剂与水的反应属于固液不加热反应，但是该反应比较剧烈，故发生装置可选C，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； II.氧气具有助燃性，则将带火星的木条伸入瓶内，观察到带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，则猜想正确； III.①取少量I所得溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； ②取少许步骤①的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红， 说明溶液中含有氢氧化钠； 第二步：过氧化氢在碱性条件下快速分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； IV.A、管道疏通剂中含过碳酸钠、苛性钠等，显碱性，能与酸性物质反应，故不能与酸性清洁剂(如洁厕灵)混合使用，不符合题意； B、管道疏通剂与水反应产生大量氧气，增大管道内的气压，有利于疏通，符合题意； C、管道疏通剂中含苛性钠，具有腐蚀性，使用时应避免与皮肤直接接触，符合题意。 故选BC； （2）①装置C1的作用是：干燥氧气，防止氧气从溶液中携带出水蒸气，对实验产生影响； ②装置C1增加的质量为氧气从发生装置中携带出的水蒸气的质量，与生成水的质量无关，装置C2增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为1.8g，装置D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成二氧化碳中碳元素的质量与参加反应的有机物中碳元素的质量相等，则此4.2 g有机物中碳元素的质量为：； 生成水中氢元素的质量与参加反应的有机物中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则4.2g该有机物中氧元素的质量为：4.2g-2.4g-0.2g=1.6g，则该有机物CxHyOz中y∶z=。 9．(1) 导热 Fe3O4 (2) Fe/铁 FeOOH中含有氢、氧元素 +3价 (3)加快反应速率 (4) 化合 防止H2O2受热分解 (5)检查装置的气密性 (6) 5.4 0.6 69.7 (7)Fe3O4和FeO 【详解】（1）①开挖盐井，所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅，上述描述中说明铁具有导热性； ②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为铁元素和氧元素的质量比为21:8的氧化物而形成青砖，设该氧化物中铁原子和氧原子的个数分别为x、y，则，解得，故该氧化物的化学式为Fe3O4； （2）①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，其中铁元素被人体吸收，促进血红蛋白的生成； ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为FeOOH中含有氢、氧元素； ③FeOOH中氧元素的化合价为-2价、氢元素的化合价为+1价，设铁元素的化合价为z，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故FeOOH中铁元素的化合价为+3价； （3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率； （4）还原发生的反应为，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 已知过氧化氢在60℃时开始分解，分解率为50%左右；当温度达到90-100℃时，过氧化氢可以分解90%；当加热到100℃以上时，过氧化氢开始急剧分解，而沉淀发生的反应为，则沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止H2O2受热分解； （5）装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性； （6）由题干信息可知，结合图像可计算出生成水的质量为，其中氢元素的质量为；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则FeOOH中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，则FeOOH的质量为，则样品中FeOOH的含量为； （7）已知，由图可知，加热到T4℃时剩余固体质量仍在减少，说明此时Fe3O4没有完全分解，则M点固体的成分是Fe3O4和FeO。 10．(1) CH4 Cu (2) (3) (4)吸热 【分析】根据常温下A、B均为气体且能产生温室效应，判定为CH4和CO2, F、I是红色固体,判定为Cu和三氧化二铁，根据A可以转化为B，判断出A是甲烷，B是二氧化碳，所以D是水，根据E、F、G、J由一种元素组成，其余是两种元素组成，F是Cu，根据D可以转化为G，判定G为氧气，所以E为碳，所以从A是CH4,B是CO2,C是CuO，D是H20，E是C，F是Cu，G是O2,H是CO，I是Fe2O3,J是Fe。 【详解】（1）根据上述判断可知，A是CH4，F是Cu； （2）氧化铜和氢气在高温的条件下生成铜和水，故填： （3）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，故填： ； （4）灼热的碳和二氧化碳生成一氧化碳是吸热反应，故填：吸热。 九年级理科素养试题 第 9 页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 $