云南省楚雄第一中学2025-2026学年春季学期六月阶段性检测 高二年级化学试卷

**基本信息** 以有机化学为核心，融合真题情境与实验探究，注重化学观念建构与科学思维发展，适配高二阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|有机物结构与性质、实验分析、反应原理|结合青蒿素研究（科学态度）、医用高分子PHEMA（实践应用）等情境，部分改编高考真题| |解答题|4题/58分|有机合成路线、工业废水处理、实验操作与计算|通过增塑剂制备（证据推理）、乙烯转化关系（物质转化观念）等综合题，考查科学探究与实践能力|

云南省楚雄第一中学2025-2026学年春季学期六月阶段性检测 高二年级 化学试卷 可能用到的相对原子质量：氢1、氮14、氧16 一、单选题，每小题只有一项符合题意（本题共14小题，每小题3分，共42分）。 1．（2024·山东·高考真题）我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A．屠呦呦等科学家使用乙醚萃取法从药物中提取并用柱色谱分离得到抗疟有效成分青蒿素 B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C．通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中含有酯基等官能团 2．（25-26高二下·河南开封·期中）下列关于有机物的说法正确的是 A．C4H8O2属于酯的同分异构体有4种 B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞水 C．聚苯乙烯的结构简式为 D．扁桃酸()分子中所有原子可能共面 3．（25-26高二下·河南开封·期中）下列关于有机物的说法错误的是 A．有机物()与氢气1：1加成后的产物只有一种 B．将CH3Cl通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀 C．抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子 D．有机物()核磁共振氢谱图存在3组峰，峰面积之比为1：2：2 4．（25-26高二下·河北保定·期中）下列有机物的命名正确的是 A． 2-戊醛 B． 1-羟基苯甲酸 C．4-溴-1-戊炔 D． 2-甲基-1，3-二戊烯 5．（25-26高二下·四川德阳·期中）下列化学方程式，书写正确的是 A．苯酚与纯碱溶液混合反应：2+Na2CO3 → 2+CO2↑+H2O B．甲苯和氯气光照下的反应： C．乙二醇的催化氧化： D．溴乙烷中加入氢氧化钠的醇溶液并加热：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr 6．（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列有机反应方程式书写及反应类型判断错误的是 A．（加成反应） B．（聚合反应） C． (氧化反应) D．n(加聚反应) 7．（25-26高二下·重庆·期中）利用下列实验能达到实验目的的是 A．证明苯与溴发生了取代反应 B．制备乙炔 C．除去乙醇中少量的水 D．验证溴乙烷消去反应的产物 A．A B．B C．C D．D 8．下列对实验事实的解释不正确的是 选项 实验事实 解释 A 苯酚常温下能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 说明苯环的大π键不稳定 B 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 C 向中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色褪去 苯环对甲基产生了影响 D 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢 乙基使羟基的O-H键极性减弱 A． A B．B C．C D．D 9． 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．葡萄糖()和冰醋酸的混合物中氢原子数目为 B．与混合光照完全反应后生成物分子数为 C．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为 D．10 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，生成的分子数为 10．（2026·江苏扬州·模拟预测）化合物Z是某药物的中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．25℃，X的pKa大于 B．可用酸性FeCl3溶液鉴别X和Z C．Y和Z分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数相同 D．Z分子存在顺反异构体 11．结构简式为的聚合物是一种医用高分子PHEMA，可用于隐形眼镜材料，具有良好的生物相容性和安全性，纯的 PHEMA 的平衡含水率约 38%，但也存在长期佩戴可能会引起眼干眼痛等问题（已知R-COO-R’可水解生成R-COOH）。下列关于该聚合物说法错误的是 A．该聚合物的单体为 B．该聚合物侧链的羟基的含量决定了含水率的多少 C．纯的PHEMA分子链之间作用力较弱，因此材料较软；可通过在链间引入少量化学键来增强其固体形态 D．为了解决长期佩戴眼干的问题，可以把侧链水解来提高含水率。 12．氯苯(沸点132.2℃)是常见有机中间体。实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，装置(铁架台等夹持装置均已略去)如图所示。 下列说法正确的是 A．装置a可选用固体，制备氯气 B．装置c中盛放饱和食盐水，除去HCl C．装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d D．反应后装置d中混合液用水洗涤、分液可得到纯氯苯 13．（25-26高二下·辽宁沈阳·期中）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。下列说法正确的是 A．③的反应物（对甲基苯酚）与互为同系物 B．反应⑥的原子利用率为100% C．合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是增强甲基的活性 D．反应除④外全部为取代反应 14．在的催化下，1-苯基丙炔与氯化氢反应，主要产物为氯代烯烃A和B，1-苯基丙炔及产物的含量随时间变化关系如图1，整个反应的历程如图2，下列说法错误的是 A．产物B为 B．该反应为加成反应，产物A、B互为立体异构 C．主要产物氯代烯烃A和B中碳原子均为sp2杂化、sp3杂化 D．可发生消去、氧化、加聚等反应 二、解答题（本题共4小题，共58分） 15．（15分，除特殊标记外，每空1分）有机物是由碳元素组成的化合物，在生活和生产中扮演着举足轻重的角色，有机物种类繁多、结构复杂，它们的作用广泛而深远。以下是10种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 ①   ② ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧   ⑨   ⑩   ⑪ (1)以上属于芳香烃的是____(填序号)，符合①这一结构的烃有 种。4分 (2)②分子中最多有_______个碳原子在同一直线上1分 (3)③和HCl发生加成反应的产物可能为：__________、___________；③被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的产物为：__________、___________4分 (4)⑥中的官能团的名称为___________、⑩中的官能团的名称为羟基和___________。2分 (5)⑨的一氯代物有___________种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式___________。2分 (6)下列变化都属于化学变化的是___________。1分 A．蒸馏、干馏 B．潮解、裂解 C．裂化、风化 D．液化、升华 (7)下列各组物质可用酸性溶液鉴别的是___________.1分 A．C17H35COOH和C17H33COOH B．苯和己烷 C．乙烯和乙炔 D．草酸和甘油 16．（14分，除特殊标记外，每空1分）含苯酚的工业废水处理的流程图如下： (1) 上述流程里，设备Ⅰ中进行的是__________、__________(填操作名称)操作。 实验室里这一步操作可以用______________(填仪器名称)进行。 (2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______(填分子式)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_______(填化学式)。 (3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。 (4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和反应后，产物是、和_______。通过_______(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。 (5)上述流程中，能循环使用的物质是、、_______、_______。(填化学式) (6)以下几种物质：①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤苯酚，其中，能与溶液反应的是___________，常温下能与浓溴水反应的是___________。(填序号) 17．（14分，除特殊标记外，每空1分）在工业领域，增塑剂可改善聚氯乙烯电线电缆护套的柔韧性，而催化氧化反应能通过催化剂加快氧化剂对铜导线表面氧化物的分解以实现清洗。 I．以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： (1)无机物X是___________(填化学式)。 (2)中官能团名称是___________。 (3)合成增塑剂的化学方程式为___________，反应类型是___________。 II．利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。 (4)在装入实验药品之前，应进行的操作是___________。 (5)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝___________(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式___________，反应过程中断的键为___________(填下图中的序号)。 (6)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有___________(写结构式)。 18.（15分，除特殊标记外，每空1分）乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机物，乙烯与部分有机物之间的转化关系如图，其中反应条件和部分反应产物已省略。 回答下列问题： (1)A生成B若用Cu作为催化剂时，第一步反应为2Cu+O2==2CuO，则第二步化学反应方程为______________________________________________。 (2)反应①的化学方程式是______________________________________________，反应类型为___________。 (3)反应⑧的化学反应方程式为___________________________________________________。 (4)C2H5Cl是一种速效局部冷冻麻醉剂，由反应⑦制备较反应⑥制备更优，理由是____________________________________________________________________________。 (5)常温常压下，等物质的量的C分别与足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，分别产生V1L、V2L气体，则V1：V2=___________。 (6)已知物质M的分子式为C5H12O，则与A互为同系物的M的结构有___________种(不考虑立体异构)，写出D属于羧酸的所有同分异构体___________________________________。 试卷第10页，共17页 试卷第11页，共17页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省楚雄第一中学2025-2026学年春季学期六月阶段性检测 高二年级 化学参考答案 一、单选题 1．（2024·山东·高考真题）我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A．屠呦呦等科学家使用乙醚萃取法从药物中提取并用柱色谱分离得到抗疟有效成分青蒿素 B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C．通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中含有酯基等官能团 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】有机物的分离与提纯、质谱图辨认、红外光谱、核磁共振氢谱 【详解】A．某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确； B．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确； C．通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C不正确； D．红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确； 综上所述，本题选C。 2．（25-26高二下·河南开封·期中）下列关于有机物的说法正确的是 A．C4H8O2属于酯的同分异构体有4种 B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞水 C．聚苯乙烯的结构简式为 D．扁桃酸()分子中所有原子可能共面 【答案】A 【难度】0.62 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、同分异构体的数目的确定、有机分子中原子共面的判断、溴乙烷的结构和物理性质 【详解】A．C4H8O2属于酯的同分异构体有4种，甲酸丙酯2种，乙酸乙酯1种，丙酸甲酯1种，故A正确； B．密度：CH3CH3Br＞CH3CH2CH3Br＞水，故B错误； C．聚苯乙烯的结构简式为，故C错误； D．扁桃酸()分子中含有1个饱和碳原子，不可能所有原子共面，故D错误； 答案选A。 3．（25-26高二下·河南开封·期中）下列关于有机物的说法错误的是 A．有机物()与氢气1：1加成后的产物只有一种 B．将CH3Cl通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀 C．抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子 D．有机物()核磁共振氢谱图存在3组峰，峰面积之比为1：2：2 【答案】B 【难度】0.62 【知识点】核磁共振氢谱、分子的手性、卤代烃中卤素原子的检验 【详解】A．有机物()与氢气1：1加成，可以发生“1，2-加成”产物是、也可以发生“1，4-加成”产物是，而和是同一种物质，A正确； B．CH3Cl是非电解质，在水溶液中不会电离出Cl-，因此通入AgNO3溶液中不会产生AgCl白色沉淀，B错误； C．饱和碳原子上连有4个不同原子或原子团时为手性碳原子，则抗坏血酸分子中含有2个手性碳原子，C正确； D．有机物()分子内有共3种氢原子(1和4相同)，其数目分别为 2、4、4，因此核磁共振氢谱会出现 3 组峰，峰面积比为 1：2：2，D正确； 故答案选B。 4．（25-26高二下·河北保定·期中）下列有机物的命名正确的是 A． 2-戊醛 B． 1-羟基苯甲酸 C．4-溴-1-戊炔 D． 2-甲基-1，3-二戊烯 【答案】C 【难度】0.72 【知识点】烷烃系统命名法、炔烃系统命名法、含有苯环的化合物的命名、酯的命名 【详解】A．醛基的碳为 1 号碳，正确命名：2 - 甲基戊醛，A错误； B．的羧基占苯环 1 号位，羟基在邻位，编号应从小号，名称为：2 - 羟基苯甲酸，B错误； C．的系统命名为4-溴-1-戊炔，C正确； D． 的系统命名为2-甲基-1，3-戊二烯D错误； 故答案选C。 5．（25-26高二下·四川德阳·期中）下列化学方程式，书写正确的是 A．苯酚与纯碱溶液混合反应：2+Na2CO3 → 2+CO2↑+H2O B．甲苯和氯气光照下的反应： C．乙二醇的催化氧化： D．溴乙烷中加入氢氧化钠的醇溶液并加热：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr 【答案】C 【难度】0.62 【知识点】烷烃的取代反应、卤代烃的消去反应、醇的催化氧化 【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸但强于，与反应应生成，而非，正确方程式为：，A错误； B．甲苯和光照下发生取代反应时，氯原子取代甲基上的氢原子而非苯环上的氢原子，方程式为，B错误； C．乙二醇的两个羟基在Cu作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙二醛，方程式配平正确，C正确； D．溴乙烷和氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应，产物为乙烯而非乙醇，方程式为 ，D错误； 故答案为：C。 6．（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列有机反应方程式书写及反应类型判断错误的是 A．（加成反应） B．（聚合反应） C． (氧化反应) D．n(加聚反应) 【答案】B 【难度】0.72 【知识点】加成反应、甲烷的取代反应、单烯烃的加成反应、烯烃的加聚反应 【详解】略 7．（25-26高二下·重庆·期中）利用下列实验能达到实验目的的是 A．证明苯与溴发生了取代反应 B．制备乙炔 C．除去乙醇中少量的水 D．验证溴乙烷消去反应的产物 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】实验室制备乙烯综合考查、实验室制取乙炔的装置、操作、苯的溴代实验探究、实验方案评价 【详解】A．苯与溴发生取代反应必须使用液溴，不能用浓溴水，苯不与浓溴水发生取代反应，因此不能达到实验目的，A错误； B．利用电石和饱和食盐水制备乙炔气体时，反应剧烈且放出大量的热，可能导致启普发生器受热不均而破裂，同时电石遇水易变成粉末且生成氢氧化钙均会导致生成糊状物而堵塞启普发生器隔板或导气管，故启普发生器不能用来制备乙炔气体，B错误； C．蒸馏时温度计玻璃泡应与支管口香平，C错误； D．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，反应中挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，会干扰乙烯检验；乙醇可与水任意比互溶，先通过水除去乙醇杂质后，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，可验证消去产物，能达到实验目的，D正确； 故选D。 8．下列对实验事实的解释不正确的是 选项 实验事实 解释 A 苯酚常温下能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 说明苯环的大π键不稳定 B 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 C 向中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色褪去 苯环对甲基产生了影响 D 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢 乙基使羟基的O-H键极性减弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．苯酚能与NaOH反应而乙醇不能，本质是苯环通过共轭效应（-R效应）使酚羟基的O-H键极性增强，导致其酸性（pKa ≈ 9.95）远强于乙醇（pKa ≈ 15.9），解释中“苯环大π键不稳定”错误，苯环本身高度稳定，其作用是通过电子离域影响羟基，而非自身不稳定，A错误； B.顺-2-丁烯结构不对称，分子极性大于结构对称的反-2-丁烯，分子间范德华力更强，因此沸点更高，B正确； C．甲苯中甲基受苯环活化，C-H键更易被氧化，酸性KMnO4将其氧化为羧基（−COOH），而苯无此反应，说明苯环对甲基有活化作用，C正确； D．由于乙基对羟基产生了推电子的影响，使得乙醇分子中羟基上的 O-H 键极性减弱（相比于水），氢原子不如水中的氢原子那样活泼，因此乙醇与钠反应置换出氢气的速率比水慢，解释符合电子效应规律，D正确； 故选A。 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.62 【知识点】乙醇的消去反应、乙醇与水中-OH的比较、苯酚与溴水的反应、化学实验方案的设计与评价 【详解】A．等大小钠块与等体积水、乙醇反应时，钠与水反应产生气体速率更快，说明水中羟基活泼性强于乙醇，操作可达到实验目的，A正确； B．乙醇易挥发，且反应过程中会生成副产物，乙醇和都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明生成了乙烯，不能验证消去反应发生，B错误； C．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，同时过量的溴也会溶于苯，会引入新杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．甲苯和环己烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，无法鉴别二者，D错误； 故选A。 9． 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．葡萄糖()和冰醋酸的混合物中氢原子数目为 B．与混合光照完全反应后生成物分子数为 C．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为 D．10 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，生成的分子数为 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】阿伏加德罗常数的其他应用、葡萄糖、果糖的组成与结构、甲烷与氯气反应的四种产物结构、性质及用途、物质结构基础与NA相关推算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．葡萄糖和冰醋酸的最简式均为，摩尔质量为，混合物含，氢原子物质的量为，数目为，A错误； B．与光照发生取代反应，每消耗生成，且碳守恒可知氯代甲烷总物质的量为，故生成物总物质的量为，分子数为，B正确； C．题目未指明气体处于标准状况，无法确定混合气体的物质的量，因此无法计算碳氢键数目，C错误； D．质量分数为46%的乙醇溶液中含乙醇，与钠反应生成，但溶液中的水也能与钠反应生成，故生成的分子数大于，D错误； 故选B 10．（2026·江苏扬州·模拟预测）化合物Z是某药物的中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．25℃，X的pKa大于 B．可用酸性FeCl3溶液鉴别X和Z C．Y和Z分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数相同 D．Z分子存在顺反异构体 【答案】A 【难度】0.45 【知识点】分子的手性、含碳碳双键物质的性质的推断、含有酚羟基的物质性质的推断、氢键对物质性质的影响 【详解】A．X相较于，间位有吸电子基团，酸性更强，pKa更小，A错误； B．X中的酚羟基、Z中的碳碳双键均能被酸性溶液氧化，均能使酸性溶液褪色，无法鉴别，； C．Y与足量加成后，苯环、羰基均被加成，产物含3个手性碳原子，如图；Z与足量加成后，两个苯环、碳碳双键、羰基均被加成，产物也含3个手性碳原子，如图，二者手性碳原子数相同，C正确； D．Z分子中碳碳双键的两个碳原子均连接不同的原子或基团，存在顺反异构体，D正确； 故选A。 11．结构简式为的聚合物是一种医用高分子PHEMA，可用于隐形眼镜材料，具有良好的生物相容性和安全性，纯的 PHEMA 的平衡含水率约 38%，但也存在长期佩戴可能会引起眼干眼痛等问题（已知R-COO-R’可水解生成R-COOH）。下列关于该聚合物说法错误的是 A．该聚合物的单体为 B．该聚合物侧链的羟基的含量决定了含水率的多少 C．纯的PHEMA分子链之间作用力较弱，因此材料较软；可通过在链间引入少量化学键来增强其固体形态 D．为了解决长期佩戴眼干的问题，可以把侧链水解来提高含水率。 【答案】D 【难度】0.68 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、烯烃的加聚反应、加聚物的单体、链节及聚合度的确定 【详解】A．该聚合物为加聚产物，双键打开加成得到聚合物，逆推可得单体就是选项给出的甲基丙烯酸羟乙酯，A正确； B．该聚合物侧链上的羟基可与水分子形成氢键，因此具备吸水能力，B正确； C．该聚合物属于加聚反应，形成线型高分子，链间引入少量化学键变成网状结构，可以增强其固体形态，C正确； D． 该聚合物侧链含有酯基，水解以后生成羧基，虽然也能和水形成氢键，但羧基显酸性对眼表产生刺激，D错误； 。 12．氯苯(沸点132.2℃)是常见有机中间体。实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，装置(铁架台等夹持装置均已略去)如图所示。 下列说法正确的是 A．装置a可选用固体，制备氯气 B．装置c中盛放饱和食盐水，除去HCl C．装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d D．反应后装置d中混合液用水洗涤、分液可得到纯氯苯 【答案】C 【难度】0.57 【知识点】苯的取代反应、气体的净化和干燥、氯气的实验室制法、常见有机物的制备 【分析】实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，化学方程式为： 。装置a是制备Cl2的发生装置，装置c是干燥Cl2的洗气装置，装置d是苯与Cl2的反应装置，装置e的作用是尾气处理装置，且防止空气中水蒸气进入。 【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的条件是加热，但装置a无加热仪器，因此不能用MnO2制Cl2，A错误; B．制得的Cl2中混有HCl和水蒸气。若装置c用饱和食盐水除HCl，会引入新的水蒸气；而后续反应需“无水FeCl3催化”，水会导致催化剂失效。因此装置c应盛放浓硫酸干燥Cl2，而非饱和食盐水，B错误； C．尾气含未反应的Cl2和生成的HCl，均为酸性气体，碱石灰可吸收酸性尾气；同时碱石灰能阻挡空气中的水蒸气进入装置d，避免催化剂FeCl3因吸水失效，C正确； D．反应后装置d中含氯苯、未反应的苯、溶解的HCl、催化剂FeCl3等。水洗可除去HCl和FeCl3，但苯与氯苯互溶，仅水洗、分液无法分离二者，需通过蒸馏分离沸点不同的苯和氯苯，D错误； 故选C。 。 13．（25-26高二下·辽宁沈阳·期中）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。下列说法正确的是 A．③的反应物（对甲基苯酚）与互为同系物 B．反应⑥的原子利用率为100% C．合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是增强甲基的活性 D．反应除④外全部为取代反应 【答案】D 【难度】0.5 【知识点】含有苯环的化合物的命名、取代反应、多官能团有机物的结构与性质 【分析】 先梳理合成路线的反应类型和目的： 甲苯在Fe催化下发生取代反应得到A（）；A一定条件发生取代反应生成对甲基苯酚；对甲基苯酚与发生取代反应将酚羟基转化为（保护酚羟基，避免后续氧化时被氧化）；反应④利用酸性高锰酸钾氧化甲基得到羧基，反应⑤重新得到酚羟基（脱保护）；最后⑥酯化得到目标产物，据此分析： 【详解】A．．醇与酚不互为同系物，A错误，A错误； B．反应⑥是羧基与乙醇的酯化反应，除生成目标产物对羟基苯甲酸乙酯外还生成水，原子利用率不是100%，B错误； C．设计③、⑤两步的目的是保护酚羟基，避免酚羟基在氧化甲基时被氧化，不是增强甲基活性，C错误； D．反应①（苯环氢的氯代）、②（氯原子水解为羟基）、③（酚羟基氢被甲基取代）、⑤（醚键转化为羟基）、⑥（酯化反应）均属于取代反应，只有反应④是甲基氧化为羧基的氧化反应，不是取代反应，D正确； 14．在的催化下，1-苯基丙炔与氯化氢反应，主要产物为氯代烯烃A和B，1-苯基丙炔及产物的含量随时间变化关系如图1，整个反应的历程如图2，下列说法错误的是 A．产物B为 B．该反应为加成反应，产物A、B互为立体异构 C．主要产物氯代烯烃A和B中碳原子均为sp2杂化、sp3杂化 D．可发生消去、氧化、加聚等反应 【答案】A 【详解】A．结合图一，反应刚开始主要生成产物A，说明生成产物A的反应速率更快，对应过渡态能量更低，活化能小于生成产物B的活化能，最终产物B多于产物A，说明产物B更稳定，所以为产物A；A错误； B．该反应为炔烃与氯化氢的加成反应，产物A、B为碳碳双键的顺反异构体，属于立体异构，B正确； C．根据图2结构简式，主要产物氯代烯烃A和B中碳原子均为sp2杂化、sp3杂化，C正确； D．该有机物含碳碳双键，可发生氧化、加聚反应，含氯原子且邻位碳原子连有氢原子，可发生消去反应，D正确； 故选A。 二、解答题 15．（15分）有机物是由碳元素组成的化合物，在生活和生产中扮演着举足轻重的角色，有机物种类繁多、结构复杂，它们的作用广泛而深远。以下是10种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 ①   ② ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧   ⑨   ⑩   ⑪ (1)以上属于芳香烃的是__①、②、⑧、⑪__(填序号)，符合①这一结构的烃有 种。4分 (2)②分子中最多有___6____个碳原子在同一直线上1分 (3)③和HCl发生加成反应的产物可能为：__________、___________；③被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的产物为：__________、___________4分 (4)⑥中的官能团的名称为___________、⑩中的官能团的名称为羟基和___________。2分 (5)⑨的一氯代物有___________种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式___________。2分 (6)下列变化都属于化学变化的是___________。1分 A．蒸馏、干馏 B．潮解、裂解 C．裂化、风化 D．液化、升华 (7)下列各组物质可用酸性溶液鉴别的是___________.1分 A．C17H35COOH和C17H33COOH B．苯和己烷 C．乙烯和乙炔 D．草酸和甘油 【答案】(1)①、②、⑧、⑪ 10 (2) 6 (3)（不对称烯烃加成的两种产物） （丙酮和丙酸） (4)酰胺基 酯基 (5) 5 (6)C (7)A 【详解】（1）芳香烃是指含有苯环，仅含C、H两种元素的烃，①、②、⑧、⑪符合要求；丁基共有4种结构，苯环对称，若两个取代基相同有4种结构，若两个取代基不同有种结构，总共有10种结构。 （2）②中，苯环对位的2个碳原子、与苯环对位相连的叔丁基中心碳原子、碳碳三键的2个碳原子、与三键相连的双键碳原子，共6个碳原子共线。 （3）（不对称烯烃加成的两种产物） （丙酮和丙酸）。 （4）⑥的官能团为酰胺基、⑩中的官能团的名称为羟基和酯基。 （5）⑨ 存在5种等效氢，因此一氯代物共5种；当氯取代连甲基的环碳上的氢时，分子对称，等效氢为：甲基氢(3个)、邻位环氢(共4个)、间位环氢(共4个)、对位环氢(2个)，正好符合峰面积比3:4:4:2，该物质为。 （6）A．蒸馏是利用物质沸点不同分离混合物，属于物理变化，A错误； B．潮解是固体物质吸收空气中的水分而自身溶解的现象，属于物理变化，B错误； C．石油裂化是重油断裂成轻质油的过程，风化岩石、矿物等在自然界作用下破碎、分解的过程，其中结晶水合物失去结晶水是风化的一种形式，都属于化学变化，C正确； D．液化是物质由气态变为液态的过程，升华是物质由固态直接变为气态的过程，都属于物理变化，D错误， 故选C （7） A．油酸含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，硬脂酸是饱和脂肪酸，不能使酸性高锰酸钾褪色，可以鉴别，A符合题意； B．苯和己烷都不能使酸性高锰酸钾褪色，不能鉴别，B不符合题意； C．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能使酸性高锰酸钾褪色，不能鉴别，C不符合题意； D．草酸和甘油都能被酸性高锰酸钾氧化褪色，不能鉴别，D不符合题意； 故选A。 16．（14分）含苯酚的工业废水处理的流程图如下： (1) 上述流程里，设备Ⅰ中进行的是__________、__________(填操作名称)操作。 实验室里这一步操作可以用______________(填仪器名称)进行。 (2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______(填分子式)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_______(填化学式)。 (3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。 (4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和反应后，产物是、和_______。通过_______(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。 (5)上述流程中，能循环使用的物质是、、_______、_______。(填化学式) (6)以下几种物质：①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤苯酚，其中，能与溶液反应的是___________，常温下能与浓溴水反应的是___________。(填序号) 【答案】(1) 萃取、分液 分液漏斗 (2) C6H5ONa NaHCO3 (3) (4) CaCO3 过滤 (5) NaOH CO2 (6) ⑤ ③、⑤ 【难度】0.73 【知识点】苯酚的弱酸性、含有酚羟基的物质性质的推断、物质分离、提纯综合应用、萃取和分液 【分析】 含苯酚废水先进入设备Ⅰ，加入苯后，苯酚更易溶于苯中，因此这里进行的是萃取，把苯酚从水中转移到有机层中，水则被分离出去。实验室中完成这一步通常使用分液漏斗。从设备Ⅰ进入设备Ⅱ的是苯酚和苯的混合物。设备Ⅱ中加入NaOH溶液，苯酚与NaOH反应生成苯酚钠()进入水层，而苯不反应，可以回收循环使用。所以A应为。设备Ⅲ中通入CO2，利用反应重新生成苯酚，因此设备Ⅲ可分离出苯酚，送往设备Ⅳ的B是NaHCO3，设备Ⅳ中NaHCO3溶液与(CaO与水反应而得)反应生成NaOH、H2O和CaCO3。由于CaCO3是沉淀，NaOH留在溶液中，所以可通过过滤将它们分开。碳酸钙在设备V中高温分解得到CaO、CO2，可随后转入前面设备中继续循环利用。因此流程中可循环利用的物质有苯(化学式为C6H6)、CaO、NaOH、CO2。 【详解】（1）设备Ⅰ中加入苯从废水中提取苯酚，属于萃取、分液操作。实验室中常用分液漏斗完成液-液萃取和分液； （2）设备Ⅱ中苯酚与NaOH发生中和反应生成苯酚钠和水，所以A是苯酚钠，化学式为C6H5ONa；结合分析知，设备Ⅲ中苯酚钠与CO2、H2O反应生成苯酚和NaHCO3，所以B是NaHCO3； （3） 结合分析知，设备Ⅲ中发生的反应是：； （4）设备Ⅳ中 Na2CO3溶液与(CaO与水反应而得)反应生成NaOH、H2O和CaCO3。其中CaCO3为沉淀，可通过过滤分离； （5）流程中循环使用的物质有：苯(化学式为C6H6)，在设备Ⅱ中分离后返回设备Ⅰ继续萃取；CaO、CO2，碳酸钙在设备V中高温分解得到CaO、CO2，CaO可返回至设备IV循环利用，CO2可返回至设备III循环利用；NaOH可返回设备Ⅱ继续与苯酚反应；所以填NaOH、CO2； （6）能与NaOH溶液反应的是苯酚（⑤）；常温下，乙烯能与溴水发生加成反应，苯酚能与溴水发生取代反应，能与溴水反应的是乙烯（③）和苯酚（⑤）；。 17．（25-26高一下·全国·期末）在工业领域，增塑剂可改善聚氯乙烯电线电缆护套的柔韧性，而催化氧化反应能通过催化剂加快氧化剂对铜导线表面氧化物的分解以实现清洗。 I．以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： (1)无机物X是___________(填化学式)。 (2)中官能团名称是___________。 (3)合成增塑剂的化学方程式为___________，反应类型是___________。 II．利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。 (4)在装入实验药品之前，应进行的操作是___________。 (5)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝___________(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式___________，反应过程中断的键为___________(填下图中的序号)。 (6)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有___________(写结构式)。 【答案】(1)H2O (2)醚键 (3)2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O 酯化反应(或取代反应) (4)检查装置的气密性 (5)交替出现变红、变黑 ①③ (6) 【难度】0.72 【知识点】单烯烃的加成反应、乙醇催化氧化、物质性质的探究、实验方案设计 【分析】I．根据流程图可知，乙烯与水加成生成乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，根据增塑剂的结构简式可知，B为乙二醇； II．A为制备氧气的装置，B为干燥氧气的装置，C为产生乙醇蒸汽的装置，M为氧气与乙醇在铜催化条件下发生反应的装置，E为吸收生成的乙醛以及挥发出的乙醇的装置； 【详解】（1）乙烯和水发生加成反应，生成乙醇，则无机物X为H2O，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，A的名称为乙酸； （2）中官能团名称是醚键； （3）乙酸和乙二醇发生酯化反应生成增塑剂，化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O，反应类型为酯化反应； （4）该实验过程中涉及有气体物质，所以在装入实验药品之前，应进行的操作是检测装置的气密性； （5）实验过程中间歇性地通入氧气，铜丝发生的反应为，，所以实验过程中铜丝交替出现变红、变黑现象，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的化学方程式为；反应过程中断的键为①③； （6）紫色石蕊试纸遇酸显红色，说明液体中还有乙酸，结构式。 18.（15分）乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机物，乙烯与部分有机物之间的转化关系如图，其中反应条件和部分反应产物已省略。 回答下列问题： (1)A生成B若用Cu作为催化剂时，第一步反应为2Cu+O2==2CuO，则第二步化学反应方程为______________________________________________。 (2)反应①的化学方程式是______________________________________________，反应类型为___________。 (3)反应⑧的化学反应方程式为___________________________________________________。 (4)C2H5Cl是一种速效局部冷冻麻醉剂，由反应⑦制备较反应⑥制备更优，理由是____________________________________________________________________________。 (5)常温常压下，等物质的量的C分别与足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，分别产生V1L、V2L气体，则V1：V2=___________。 (6)已知物质M的分子式为C5H12O，则与A互为同系物的M的结构有___________种(不考虑立体异构)，写出D属于羧酸的所有同分异构体___________________________________。 【答案】(1) 碳碳双键 CH3CHO (2) 加成反应 (3)加聚反应 (4)反应⑥为取代反应，产物复杂，分离提纯困难，产率低；反应⑦为加成反应，产物单一，操作简便，产率高 (5)1：2 (6)8 【难度】0.69 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、同分异构体的数目的确定、取代反应、乙烯的加成反应 【分析】反应①乙烯与水发生加成反应生成的A为CH3CH2OH，反应②乙醇发生氧化反应生成的B为CH3CHO，反应③乙醛进一步氧化生成CH3COOH，反应④乙醇与乙酸发生酯化反应生成的D为CH3COOCH2CH3，反应⑤乙烯与氢气发生加成反应生成CH3CH3，反应⑥CH3CH3和Cl2发生取代反应生成CH3CH2Cl；反应⑦乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应⑧乙烯发生加聚反应生成； 【详解】（1）乙烯的官能团为碳碳双键；由上述分析可知，B的结构简式为CH3CHO； （2）结合分析可知，反应①是乙烯和水的加成反应，化学方程式是：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； （3）结合分析可知，反应⑧是乙烯加聚成聚乙烯的反应，故反应类型为加聚反应； （4）结合分析可知，反应⑥是乙烷光照卤代（取代反应），副产物多且复杂（会生成多种多氯代乙烷的混合物），分离提纯困难，产率低；反应⑦乙烯与HCl发生加成反应，产物唯一，副产物少，操作简便，原子利用率高；故由反应⑦制备较反应⑥制备更优； （5）结合分析可知，C为乙酸；由方程式2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑、CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑可知；1mol乙酸分别与足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，分别产生0.5mol H2和1mol CO2，因此常温常压下V1:V2=1:2； （6）结合分析可知，A为乙醇（饱和一元醇，同系物C5H12O也为饱和一元醇C5H11OH），即戊基-C5H11的种类： 戊基共8种，故M有8种。 试卷第10页，共17页 试卷第11页，共17页 学科网（北京）股份有限公司 $