精品解析：云南省楚雄彝族自治州民族中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

2022-2023学年度2024届高二化学3月月考试卷 考试时间：120分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共54分) 1. 类推是化学学习与研究中一种常用的推理方法。下列有关类推正确的是 A. 乙烯分子中所有原子在同一平面上，丙烯分子中所有原子也在同一平面上 B. 甲烷为正四面体结构，一氯甲烷也为正四面体结构 C. 溴乙烷能发生消去反应，1-溴丙烷也能发生消去反应 D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，故A错误； B．一氯甲烷中C-H键和C-Cl键键长不一样，一氯甲烷不是正四面体结构，故B错误； C．溴乙烷、1-溴丙烷分子中溴原子连接的碳原子的邻位碳原子上都含有氢原子，则溴乙烷、1-溴丙烷都可以发生消去反应，故C正确； D．连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故答案选C。 2. 下列表示正确的是 A. MgH2的电子式 B. 2，2—二甲基戊烷的键线式： C. 中子数为18的氯原子：Cl D. 的实验式：C5H9 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgH2是离子化合物，每个H原子得1个电子，电子式为，A错误； B．主链上有5个碳原子，2号碳上有2个甲基，B正确； C．中子数为18的Cl原子，质量数为35，，C错误； D．的最简式为C5H8，D错误； 故选B。 3. 补骨脂素对白血病细胞有较强的杀伤作用，其结构如图所示，下列有关补骨脂素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有四种官能团 C. 所有原子不可能共平面 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知补骨脂素分子含11个C，6个H，3个O，分子式为，A项错误； B．补骨脂素结构中含有酯基、碳碳双键、醚键三种官能团，B项错误； C．C原子均为杂化，所有原子可能共平面，C项错误； D．分子中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确； 答案选D。 4. 下列关系正确的是 A. 沸点：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷 B. 密度：CCl4＞H2O＞正壬烷＞正戊烷 C. 含氢质量分数：乙烷＞甲烷＞乙烯＞乙炔 D. 等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳原子数越多，沸点越高，相同碳原子数时支链越多沸点越低，则沸点为2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，故A错误； B．含氯原子数越多密度越大，且大于水，烷烃的密度比水的密度小，碳原子数越多，密度越大，则密度：CCl4＞H2O＞正壬烷＞正戊烷，故B正确； C．由最简式可知C原子数相同时，H原子数越多、H的质量分数越大，则含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔，故C错误； D．等质量时，H的质量分数越大，消耗氧气越多，则等质量的物质燃烧耗O2量：甲烷＞乙烷＞乙烯，故D错误； 故选B。 5. 1mol某醛和足量银氨溶液反应，析出432gAg，则该醛不可能为 A. HCHO B. CH3CHO C. OHC—CHO D. OHCCH2CHO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】含醛基的物质发生银镜反应：RCHO+2[Ag(NH3)2]OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，1mol醛基生成2molAg。432gAg的物质的量为4mol，1mol某醛和足量的银氨溶液反应，析出4molAg，说明1个该有机物分子中含2个醛基，甲醛可以看作是有2个醛基，则符合要求的醛可能为A、C、D，故选B。 6. 下列对于有机物的系统命名中正确的是 A. 2-甲基-3-乙基丁烷 B. 2-甲基-3-丁烯 C. 4-甲基-2-戊炔 D. 1，4，5-三甲苯 【答案】C 【解析】 【分析】①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。 【详解】A．碳链选取错误，正确名称为2，3-二甲基戊烷，故A错误； B．主链选取要包含碳碳双键在内，官能团的位次最小；名称为3-甲基-1-丁烯，故B错误； C．主链官能团的位次最小，名称为4-甲基-2-戊炔，故C正确； D．支链编号之和要最小，名称为1，3，4-三甲苯，故D错误； 故选C。 7. 下列各项物质使用一种试剂就能鉴别出来的是 A. 苯、甲苯、己烯 B. 己烯、汽油、苯 C. 甲苯、己烯、四氯化碳 D. 苯、甲苯、二甲苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯、己烯、苯都不溶于水，甲苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烯可使溴水褪色，用一种试剂不能鉴别，A错误； B．己烯、汽油密度比水小，且都为不饱和烃，不能用一种物质鉴别，B错误； C．在甲苯、己烯、四氯化碳溶液中分别加入溴水，甲苯、四氯化碳与溴水不反应，但溶液分层，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，己烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，现象各不相同，可鉴别，C正确； D．甲苯和二甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用一种试剂不能鉴别，D错误； 故选C。 8. 某饱和一元醇C5H12O的同分异构体中，能催化氧化成醛的有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】含有5个碳原子的饱和一元醇C5H12O的同分异构体中，能被催化氧化成醛，该有机物属于醇，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，即分子式中含有-CH2OH，-CH2OH取代C4H10上的一个H原子，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3， CH3CH2CH2CH3中H原子有2种结构，则相应的醇的结构简式有2种；CH3CH(CH3)CH3中H原子有2种结构，则醇的结构简式有2种，故符合条件的一元醇C5H12O的同分异构体有4种，故合理选项是B。 9. A～D是几种烃分子的球棍模型(如图所示)，下列说法正确的是 A. A分子中的键角为90° B. B能与高锰酸钾溶液反应，故若A中混有B可用高锰酸钾溶液除杂 C. 若将C进行燃烧，预测会和D一样火焰明亮，产生浓黑烟 D. B和D能使溴水褪色，原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为甲烷，键角为109o28'，A错误； B．B为乙烯，能与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，故若甲烷中混有乙烯不可用高锰酸钾溶液除杂，B错误； C．C为乙炔，D为苯，两者实验式均为CH，含碳量相同，燃烧时火焰一样明亮，产生浓黑烟，C正确； D．乙烯使溴水褪色发生了加成反应，苯使溴水褪色发生了萃取，原理不同，D错误； 故选C。 10. 化合物丙由如下反应制得： 。丙的结构简式不可能的是(　　) A. CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH(CH2Br)2 C. CH3CHBrCHBrCH3 D. (CH3)2CBrCH2Br 【答案】B 【解析】 【详解】甲是丁醇，能发生消去反应生成乙（丁烯），丁烯与溴发生加成反应生成丙（卤代烃），这说明丙在一定条件下通过消去反应消去2个溴原子可以再转化为乙，则CH3CH2CHBrCH2Br、CH3CHBrCHBrCH3、(CH3)2CBrCH2Br均是可能的，而CH3CH(CH2Br)2是不可能的，答案选B。 11. 某炔烃与氢气加成后的产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，需在碳链上插入碳碳三键。根据“碳四价”原则，只能插入在如下位置，而右边两个乙基处于相同化学环境，此炔烃有两种。 故答案选B。 12. 有机物W( )是一种药物的重要中间体，可通过下列途径合成： 下列说法不正确的是 A. Y可发生加成、氧化、取代、消去反应 B. ①和②的反应类型相同 C. ②的试剂与条件是：浓硫酸、乙醇，加热 D. 1molZ可与2molH2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】 在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代生成 ，该有机物被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧酸Z，即 ，该有机物和乙醇在一定条件下发生酯化反应，生成酯，据以上分析解答。 【详解】A．Y中含有羰基、羟基，Y可以发生加成、氧化、取代、消去反应，A项正确； B．反应①、②均为取代反应，反应类型相同，B项正确； C．反应②是Z和乙醇发生酯化反应，反应条件为浓硫酸、乙醇、加热，C项正确； D．Z中含有羰基和羧基，羰基能和氢气发生加成反应，1molZ可与1molH2发生加成反应，D项错误； 答案选D。 13. 一种新型水介质电池示意图如图所示，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸(HCOOH)。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，转化为HCOOH，转移的电子数为4mol C. 充电时，Zn电极连接电源正极 D. 充电时，电解质溶液2中浓度降低 【答案】D 【解析】 【分析】锌电极为负极，放电时，由图示知负极反应为：Zn-2e-+4OH-═Zn(OH)，正极电极反应：CO2+2e-+2H+=HCOOH，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸为还原反应，充电时阳极生成氧气，电极反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极发生还原反应生成锌，电极反应：Zn(OH)2+2e-=Zn+4OH-。 【详解】A．放电时，负极反应为：Zn-2e-+4OH-═Zn(OH)，正极反应为，故A错误； B．放电时，正极反应为，转化为HCOOH，转移的电子数为2mol，故B错误； C．阴极发生还原反应生成锌，充电时，Zn电极连接电源负极，故C错误； D．充电时阳极生成氧气电极反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+，电解质溶液2中OH-浓度降低，故D正确； 故选D。 14. 下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④邻二甲苯；⑤2—丁炔；⑥环己烷；⑦聚乙炔；⑧苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是 A. ③④⑤⑧ B. ⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①甲烷化学性质较稳定，既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应而使溴水褪色，故①不满足题意； ②苯既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应而褪色，故②不满足题意； ③聚乙烯不含碳碳双键，不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水褪色，故③不满足题意； ④邻二甲苯中与苯环相连的C原子上有H原子，能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水因发生化学反应而褪色，故④不满足题意； ⑤2-丁炔中含有碳碳三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故⑤满足题意； ⑥环己烷属于环烷烃，不含碳碳双键，既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应而褪色，故⑥不满足题意； ⑦聚乙炔中含碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故⑦满足题意； ⑧苯乙烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故⑧满足题意； 综上所述：⑤⑦⑧满足题意，答案选B。 15. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和现象描述以及解释均正确的是（ ） 操作和现象 解释 A 向某卤代烃在碱性条件下水解后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该卤代烃是氯代烃 因为氯代烃水解后的溶液中含Cl-，加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀 B 向溴水中加入甲苯充分振荡，静置分层，且水层几乎无色 甲苯与溴水发生加成反应所以溴水褪色 C 要除去甲烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，再通过浓硫酸干燥 因为乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而甲烷不能被氧化 D 向溴水中加入裂化汽油充分振荡，静置分层，且水层和油层几乎无色 裂化汽油中的烯烃可能与溴发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaOH没有用酸中和，溶液中的OH-能与Ag+反应生成AgOH白色沉淀，应先调节溶液呈酸性，A错误； B.苯和溴水不反应，发生萃取现象，为物理变化，且与溴难以发生加成反应，B错误； C.酸性高锰酸钾溶液可把乙烯氧化生成CO2而引入新的杂质气体，C错误； D.裂化汽油中含有烷烃、烯烃、芳香烃，因此加入溴水后烯烃与溴发生加成反应而使溴水褪色，D正确； 故合理选项是D。 16. 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ） 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 A a mol·L-1HCN与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后c(Na+) > c(CN-)，则a一定小于b B. 等pH的溶液物质的量浓度关系：c(CH3COONa) > c(NaHCO3) > c(NaCN) C. 用等pH的CH3COOH与HCN中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积 D. NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．a mol·L-1HCN与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，a=b时生成NaCN，CN-水解，c(Na+) > c(CN-)，故A说法不正确； B．钠盐溶液等pH，说明水解程度相同，酸越弱越水解，即Ka越小盐的浓度越小，才能满足溶液pH相等，即：c(CH3COONa) > c(NaHCO3) > c(NaCN)，B正确； C．用等pH的CH3COOH与HCN溶液HCN中的溶液多，中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积大于HCN溶液的体积，故C说法不正确； D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中，根据电荷守恒：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D说法不正确； 答案选B。 17. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇在浓硫酸作用下共热到170℃发生消去反应生成乙烯，同时有副产物二氧化硫生成，二氧化硫和挥发出的乙醇均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明有乙烯生成，所以题给装置不能完成检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯的实验目的，A错误； B．1－溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成丁烯，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，则溴的四氯化碳溶液褪色说明有丁烯生成，所以题给装置能完成检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯的实验目的，B正确； C．乙酸溶液与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳说明乙酸的酸性强于碳酸，乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，排除乙酸对二氧化碳与苯酚钠溶液反应的干扰，二氧化碳与苯酚钠溶液反应说明碳酸的酸性强于苯酚，则题给装置能完成验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验目的，C正确； D．电石中含有的硫化钙、磷化钙杂质也能与水反应，反应制得的乙炔中混有硫化氢、磷化氢，硫酸铜溶液能吸收硫化氢、磷化氢，排除硫化氢、磷化氢对乙炔与溴的四氯化碳溶液反应的干扰，则溴的四氯化碳溶液褪色说明有乙炔生成，所以题给装置能完成检验电石与水反应生成乙炔的实验目的，D正确； 故答案为：A。 18. 下列有关有机物的描述不正确的是 A. 用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体 B. 有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰 C. 有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型 D. 1 mol 一定条件下最多可以与4 mol Br2反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体中分别滴加FeCl3溶液，出现分层，下层为黄色的为苯，出现紫色的为苯酚，出现分层，上层为黄色的为四氯化碳，不分层，出现红色溶液的为KSCN，不分层，没有明显现象的为乙醇，出现白色沉淀的为硝酸银，所以氯化铁可以鉴别，A正确； B．，没有对称轴，该分子中有6种氢原子，所以其核磁共振氢谱图中有6种吸收峰，B错误； C．这个反应中存在羟基的消去反应生成碳碳双键，和羟基被溴原子取代，涉及取代反应和消去反应两种类型，C正确； D．该有机物中，碳碳双键、酚羟基的邻位和Br2反应，一定条件下1mol最多可以与4mol Br2反应，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共46分) 19. 按要求回答下列问题： （1）2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式_______。 （2）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式：_______。 （3）已知：＋ ，现以丙烯和2-甲基-1，3-丁二烯为原料在催化剂作用下反应，生成的有机物所有可能的结构简式为(用键线式书写)_______。 （4）由制取，其合成路线如下图所示： 写出A→B所需的试剂和反应条件：_______。写出C的结构：_______。 【答案】（1）+ NaOH +NaBr （2）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （3）、 （4） ①. NaOH的乙醇溶液、加热 ②. 【解析】 【小问1详解】 2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热发生水解反应生成2-丙醇，所以反应化学方程式为：+NaOH+NaBr； 故答案为+NaOH+NaBr； 【小问2详解】 乙醛与银氨溶液反应，生成单质银，化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O； 故答案为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O； 【小问3详解】 由＋可知该反应为烯烃断开双键然后加成的反应，丙烯结构简式为：，2-甲基-1，3-丁二烯结构简式为：，各自双键断开然后加成的产物可以是和，所以答案为和； 【小问4详解】 分析流程： 经过加成反应生成A： ，A消去反应生成B： ，B与氯气加成生成 ， 消去生成C： ，C与氯气加成生成 。A→B为在氢氧化钠醇溶液中加热消去生成，故所需的试剂和反应条件为：NaOH的乙醇溶液、加热； 故答案为NaOH的乙醇溶液、加热，。 【点睛】本题主要考查了有机化学方程式的书写以及发生条件，熟练掌握不同官能团之间的转换条件是关键。 20. 回答下列问题： （1）尼泊金酯()是国际上公认的广谱高效食品防腐剂，是国家允许使用的食品添加剂。下列对尼泊金酯的判断不正确的是_______(填选项序号)。 a． 能发生水解反应 b． 能与FeCl3溶液发生显色反应 c． 分子中所有原子都在同一平面上 d． 与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1molBr2 （2）写出“间甲基苯乙烯”的结构简式：_______。 （3）写出“苯酚钠中通入少量的二氧化碳”的化学方程式：_______。 已知某反应为： （4）M分子中官能团名称_______。 （5）1mol M完全燃烧需要_______ molO2。 （6）有机物N不可发生的反应为_______。 A．氧化反应   B．取代反应   C．消去反应   D．还原反应   E．加成反应 【答案】（1）cd （2） （3）+CO2+H2O→+NaHCO3 （4）羧基、碳碳三键 （5）9.5 （6）C 【解析】 【小问1详解】 a． 尼泊金酯分子中，有酚羟基、酯基两种官能团，酯可水解能发生水解反应，a正确； b．有酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，b正确； c． 饱和碳原子呈四面体结构，分子中有甲基，则不可能所有原子共面，c错误； d． 与浓溴水反应时，酚羟基邻对位的氢原子可与浓溴水发生取代反应，1 mol尼泊金酯消耗2 molBr2，d错误； 故选cd； 【小问2详解】 间甲基苯乙烯的结构简式； 【小问3详解】 因苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠中通入任意量的二氧化碳，反应的化学方程式均为+CO2+H2O→+NaHCO3； 【小问4详解】 M分子中官能团有羧基、碳碳三键； 【小问5详解】 1mol M（分子式C9H6O2）完全燃烧需要氧气的物质的量是（ ）mol＝9.5 mol； 【小问6详解】 有机物N可以燃烧氧化、醇羟基有α－H可催化氧化、碳碳三键可使酸性高锰酸钾溶液褪色，这些都是氧化反应；醇羟基可与溴化氢取代、醇羟基和羧基都可酯化反应（取代反应）；醇羟基无β－H，不能发生消去反应；苯环和碳碳三键都能与氢气加成反应，也是还原反应，故不可发生的反应为C。 21. 雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 (1)以氨气为脱硝剂时，可将NOx还原为H2。已知： i. △H= a kJ· ii. △H= b kJ· 则反应的 △H=_______kJ·。 (2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： △H <0。某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 molNO2 和1molO3发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。 A. B.混合气体密度不再改变 C.O2的体积分数不再改变 D.N2O5与O2的体积比不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。 A.充入氦气 B.升高温度 C.充入2 mol NO2 D.再充入2 molNO2 和1mol O3 ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5，则NO2的转化率为_______，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】 ①. b-3a ②. C ③. D ④. 50% ⑤. 5/4p(或) 【解析】 【分析】 【详解】(1)对反应进行标号： △H1= a kJ·①； △H2= b kJ·②；将反应②-3×①得， △H=△H2-3×△H1= b-3a，故答案为：b-3a； (2) ①A．，没有注明正反应还是逆反应，无法判断是否达到平衡， A错误；B．体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1molO２发生反应，反应前后总质量不变，反应过程中体积始终保持为1L，质量体积均不变，密度不会改变，故无法判断反应是否达到平衡， B错误；Ｃ．O2的体积分数不再改变且总体积为1L ，表明O2的物质的量不再改变，反应达到平衡，C正确；D．在反应过程中N2O3与O2的体积比始终为1:1， 故N2O3与O2的体积比不再改变无法判断反应是否达到平衡， D错误；②A．恒容条件下充入氦气对平衡无影响，不会改变NO2的平衡转化率，A错误；B．该反应△H <0 ，升高温度，平衡向逆向移动，NO2的平衡转化率减小，B错误；C．充入2 molNO2 , 平衡向正向移动，但NO2的转化率降低， C错误；D．充入2 mol NO2和1mol O3 ，投料比为2:1 ，相当于增大压强，平衡向正向移动，NO2的平衡转化率增加，D项正确；③达到平衡时，O2的浓度为0.5mol/L，容器体积为1L，根据三段式：， NO2的平衡转化率为 =50%，反应物和生成物总物质的量为2.5mol，p(NO2)= ， p(O3)=p(N2O3)=p(O2)=0.2p，KP= ，故答案为：C；D；50%；5/4p(或)； 22. 常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。 实验中可能用到数据： 密度/() 沸点/ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 实验步骤：①按体积比3∶1配制浓硫酸与浓硝酸混合物； ②在三颈瓶中加入甲苯，按图所示装好药品和其他仪器； ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)； ④控制温度约为，反应大约，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯的总质量。 请回答下列问题： （1）反应中需不断搅拌，目的是_______。 （2）使用仪器A前必须进行的操作是_______。 （3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_______。 （4）分离反应后产物方案如下： ①操作1的名称为_______。 ②操作2的名称为_______，操作时需要使用下列仪器中的_______(填字母)。 a．冷凝管      b．酒精灯      c．温度计      d．分液漏斗      e．蒸发皿 （5）该实验中一硝基甲苯的产率为_______(保留4位有效数字)。 【答案】（1）使反应充分进行，并防止温度过高有其他副产物生成 （2）检查是否漏液 （3）温度过高，导致HNO3大量挥发 （4） ①. 分液 ②. 蒸馏 ③. abc （5）54.07% 【解析】 【分析】该实验的实验目的是用甲苯和浓硫酸、浓硝酸混合酸加热制备一硝基甲苯，反应得到的混合溶液经分液、蒸馏得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯。 【小问1详解】 反应中不断搅拌可以增大反应物的接触面积，有利于反应充分进行，并可以散发热量，防止反应温度过高导致其他副产物生成，故答案为：使反应充分进行，并防止温度过高有其他副产物生成； 【小问2详解】 由实验装置图可知，仪器A是分液漏斗，为防止滤液导致实验失败，使用分液漏斗前必须进行的操作是检查是否漏液，故答案为：检查是否漏液； 【小问3详解】 浓硝酸具有挥发性，实验后在三颈瓶中收集到的产物较少说明实验中，反应温度过高，导致浓硝酸大量挥发，故答案为：温度过高，导致HNO3大量挥发； 【小问4详解】 ①由分析可知，操作1为用分液的方法分离得到无机混合物和有机混合物，故答案为：分液； ②由分析可知，操作2为用蒸馏的方法分离得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯，蒸馏时需要用到的仪器为酒精灯、温度计、冷凝管，不需要用到分液漏斗、蒸发皿，故答案为：蒸馏；abc； 【小问5详解】 由题意可知，实验时，18g甲苯制得14.49g一硝基苯，则一硝基甲苯的产率为×100%=54.07%，故答案为：54.07%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022-2023学年度2024届高二化学3月月考试卷 考试时间：120分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共54分) 1. 类推是化学学习与研究中一种常用的推理方法。下列有关类推正确的是 A. 乙烯分子中所有原子同一平面上，丙烯分子中所有原子也在同一平面上 B. 甲烷为正四面体结构，一氯甲烷也为正四面体结构 C. 溴乙烷能发生消去反应，1-溴丙烷也能发生消去反应 D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2. 下列表示正确的是 A. MgH2的电子式 B. 2，2—二甲基戊烷的键线式： C. 中子数为18的氯原子：Cl D. 的实验式：C5H9 3. 补骨脂素对白血病细胞有较强的杀伤作用，其结构如图所示，下列有关补骨脂素的说法正确的是 A. 分子式 B. 含有四种官能团 C. 所有原子不可能共平面 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4. 下列关系正确的是 A. 沸点：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷 B. 密度：CCl4＞H2O＞正壬烷＞正戊烷 C. 含氢质量分数：乙烷＞甲烷＞乙烯＞乙炔 D. 等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞甲烷 5. 1mol某醛和足量的银氨溶液反应，析出432gAg，则该醛不可能为 A. HCHO B. CH3CHO C. OHC—CHO D. OHCCH2CHO 6. 下列对于有机物的系统命名中正确的是 A. 2-甲基-3-乙基丁烷 B. 2-甲基-3-丁烯 C. 4-甲基-2-戊炔 D. 1，4，5-三甲苯 7. 下列各项物质使用一种试剂就能鉴别出来的是 A. 苯、甲苯、己烯 B. 己烯、汽油、苯 C. 甲苯、己烯、四氯化碳 D. 苯、甲苯、二甲苯 8. 某饱和一元醇C5H12O的同分异构体中，能催化氧化成醛的有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 9. A～D是几种烃分子的球棍模型(如图所示)，下列说法正确的是 A. A分子中的键角为90° B. B能与高锰酸钾溶液反应，故若A中混有B可用高锰酸钾溶液除杂 C. 若将C进行燃烧，预测会和D一样火焰明亮，产生浓黑烟 D. B和D能使溴水褪色，原理相同 10. 化合物丙由如下反应制得： 。丙的结构简式不可能的是(　　) A. CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH(CH2Br)2 C. CH3CHBrCHBrCH3 D. (CH3)2CBrCH2Br 11. 某炔烃与氢气加成后的产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 12. 有机物W( )是一种药物的重要中间体，可通过下列途径合成： 下列说法不正确的是 A. Y可发生加成、氧化、取代、消去反应 B. ①和②的反应类型相同 C. ②的试剂与条件是：浓硫酸、乙醇，加热 D. 1molZ可与2molH2发生加成反应 13. 一种新型水介质电池示意图如图所示，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸(HCOOH)。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，转化为HCOOH，转移的电子数为4mol C. 充电时，Zn电极连接电源正极 D. 充电时，电解质溶液2中浓度降低 14. 下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④邻二甲苯；⑤2—丁炔；⑥环己烷；⑦聚乙炔；⑧苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是 A. ③④⑤⑧ B. ⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧ 15. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和现象描述以及解释均正确的是（ ） 操作和现象 解释 A 向某卤代烃在碱性条件下水解后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该卤代烃是氯代烃 因为氯代烃水解后的溶液中含Cl-，加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀 B 向溴水中加入甲苯充分振荡，静置分层，且水层几乎无色 甲苯与溴水发生加成反应所以溴水褪色 C 要除去甲烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，再通过浓硫酸干燥 因为乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而甲烷不能被氧化 D 向溴水中加入裂化汽油充分振荡，静置分层，且水层和油层几乎无色 裂化汽油中的烯烃可能与溴发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 16. 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ） 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 A. a mol·L-1HCN与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后c(Na+) > c(CN-)，则a一定小于b B. 等pH的溶液物质的量浓度关系：c(CH3COONa) > c(NaHCO3) > c(NaCN) C. 用等pH的CH3COOH与HCN中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积 D. NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-) 17. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 18. 下列有关有机物的描述不正确的是 A. 用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体 B. 有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰 C. 有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型 D. 1 mol 一定条件下最多可以与4 mol Br2反应 第II卷(非选择题) 二、填空题(共46分) 19. 按要求回答下列问题： （1）2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式_______。 （2）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式：_______。 （3）已知：＋ ，现以丙烯和2-甲基-1，3-丁二烯为原料在催化剂作用下反应，生成的有机物所有可能的结构简式为(用键线式书写)_______。 （4）由制取，其合成路线如下图所示： 写出A→B所需的试剂和反应条件：_______。写出C的结构：_______。 20. 回答下列问题： （1）尼泊金酯()是国际上公认广谱高效食品防腐剂，是国家允许使用的食品添加剂。下列对尼泊金酯的判断不正确的是_______(填选项序号)。 a． 能发生水解反应 b． 能与FeCl3溶液发生显色反应 c． 分子中所有原子都在同一平面上 d． 与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1molBr2 （2）写出“间甲基苯乙烯”的结构简式：_______。 （3）写出“苯酚钠中通入少量的二氧化碳”的化学方程式：_______。 已知某反应为： （4）M分子中官能团名称_______。 （5）1mol M完全燃烧需要_______ molO2。 （6）有机物N不可发生的反应为_______。 A．氧化反应   B．取代反应   C．消去反应   D．还原反应   E．加成反应 21. 雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 (1)以氨气为脱硝剂时，可将NOx还原为H2。已知： i. △H= a kJ· ii. △H= b kJ· 则反应的 △H=_______kJ·。 (2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： △H <0。某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 molNO2 和1molO3发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。 A. B.混合气体密度不再改变 C.O2体积分数不再改变 D.N2O5与O2的体积比不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。 A.充入氦气 B.升高温度 C.充入2 mol NO2 D.再充入2 molNO2 和1mol O3 ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2浓度为0.5，则NO2的转化率为_______，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 22. 常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。 实验中可能用到的数据： 密度/() 沸点/ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 实验步骤：①按体积比3∶1配制浓硫酸与浓硝酸混合物； ②在三颈瓶中加入甲苯，按图所示装好药品和其他仪器； ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)； ④控制温度约为，反应大约，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯的总质量。 请回答下列问题： （1）反应中需不断搅拌，目的是_______。 （2）使用仪器A前必须进行的操作是_______。 （3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_______。 （4）分离反应后产物的方案如下： ①操作1的名称为_______。 ②操作2的名称为_______，操作时需要使用下列仪器中的_______(填字母)。 a．冷凝管      b．酒精灯      c．温度计      d．分液漏斗      e．蒸发皿 （5）该实验中一硝基甲苯的产率为_______(保留4位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $