云南大理白族自治州民族中学2025-2026学年高二下学期6月月考 化学试卷

大理州民族中学六月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 N-14 B-11 Ca-40 Na-23 一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1．化学推动科技进步。下列有关说法正确的是 A．宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B．AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料 C．月壤样品中发现的天然玻璃纤维，其成分SiO₂属于分子晶体 D．人形机器人“关节”框架金属钝化处理的过程只发生物理变化 2．下列化学用语表达正确的是 A．和不一定是同系物 B．甲基的电子式： C．的VSEPR模型： D．2-丁烯的键线式： 3．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有还原性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加成反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 4．对于物质，下列说法正确的是 A．该物质可命名为2,2-二甲基-4-乙基戊烷 B．能与加成生成该物质的单烯烃有6种（不考虑顺反异构） C．能与加成生成该物质的单炔烃只有1种 D．该物质不存在一氯代物只有2种的同分异构体 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28 g 分子中含有的σ键数目为4 B．标况下，11.2 L苯中采取杂化的碳原子数目为3 C．30 g HCHO与的混合物中，含C原子数目为 D．常温下，pH=12的溶液中OH⁻数目为0.01 6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．酸性溶液中与KI反应生成： B．石灰石和稀盐酸制取气体： C．等体积、等物质的量浓度的与溶液反应： D．少量铁粉加入足量稀硝酸中： 7．通过下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．验证Na与水的反应是放热反应 B．检验乙炔的还原性 实验装置或操作 实验目的 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．测定溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 8．奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一（如图所示），下列说法中正确的是 A．奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B．通过红外光谱可以确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C．通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D．奥司他韦中所有原子可能共平面 9．某含锶（Sr，第五周期第IIA族）废渣主要含有、、、少量的和等，一种提取该废渣中Sr的流程如下图所示，下列说法正确的是 A．为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利 B．浸出液中金属离子只有、 C．“盐浸”中发生了向的转化 D．由制备无水的方法是在气流中加热 10．由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成的某种离子化合物可用作火箭推进剂，这四种元素分别位于三个不同的短周期且原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。W基态原子只有一个原子轨道填有电子，较易通过共价键与其他原子结合；X基态原子的价电子构型为；基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．第一电离能： D．简单离子半径大小： 11、铑（Rh）在元素周期表中与钴（Co）同族，其配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。已知是一种平面型结构，下列说法正确的是 A．Rh属于ds区元素 B．中Rh+的杂化方式为 C．该过程中增大HI的浓度可提高甲醇的平衡转化率 D．甲醇羰基化的总反应为： 12．一种高容量酸性水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1 mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是 A．充电时Ⅱ为阳极 B．放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C．放电时负极反应为： D．充电时16 g S能提供的理论容量为 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 测得溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 B 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，产生红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成 C 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min，溶液边缘出现红色 铁片上有吸氧腐蚀发生 D 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 非金属性： 14、硼氢化钠在室温下是立方晶体，晶胞如图甲所示。甲在一定条件下转变为四方晶体，晶胞结构和晶胞参数如图乙所示。下列说法错误的是 A．甲图硼氢化钠的立方晶体中的配位数为6 B．硼氢化钠四方晶体密度为 C．若A点的分数坐标为，B点的分数坐标为 D．乙图晶胞中A和B之间的距离为 二、非选择题：共4题，58分。 15．（15分）Ⅰ．有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 （1）的系统命名是________________________________________。 （2）中所有官能团的名称为__________________________________________。 （3）与互为同系物的某有机物Y，其相对分子质量为58，Y和在光照条件下可发生取代反应，得到多种氯代物，请写出生成含三个甲基的一氯代物的化学方程式：_____________________________。 Ⅱ．借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定有机化合物的组成及结构，取5.28 g样品X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，c管增重4.32 g，d管增重10.56 g。 （4）仪器e的名称为________________，装置e的作用是________________________________。 （5）根据图1实验数据，可确定样品X的相对分子质量为________________。 （6）使用现代分析仪器对样品X的分子结构进行测定（已知X中只含一种官能团），相关结果如下。 ①根据图1、图2，样品X分子式为________________________， ②根据以上结果和图3（三组峰的面积比为），推测样品X的结构简式可能为________________。（写出一种即可） 16．（14分）以钨渣（主要成分为、、和，及少量、、等）为原料制备晶体的工艺如下图： 已知：的沸点为，的。 （1）为提高“焙烧”效率，可采取的措施有________________________________（任意写一条）基态锰原子价层电子的排布图为________________。 （2）“浸渣”中含有、和________________（填化学式）。 （3）“除铜铅”时，生成的离子方程式为________________________________________。 （4）“沉锰”时，为使沉淀完全（离子浓度），加入氨水使不小于________。 （5）“氧化”反应的化学方程式为________________________________________。 （6）的晶胞结构如图，位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据了全部的四面体空隙。已知晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为 ①键角大小：________（填“>”，“<”或“=”）。 ②该晶体的密度为_____________。 17．（14分）甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制甲醇主要涉及如下反应： I． II． III． （1）反应I的________；该反应自发进行的条件是____________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 （2）一定温度下，向一容积恒定的容器内充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)只发生反应I。 ①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是____________（填字母）。 A．体系的压强不再变化 B．CO(g)的质量不再变化 C．体系中气体的密度不再变化 D．每断裂1 mol 键的同时生成0.5 mol 键 ②相同时间内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。b点为图像最高点，b点以后，CO的转化率减小的原因是____________________。 （3）T℃时，向容积恒定为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)发生反应II、III。 ①某种催化剂催化反应II的反应机理和相对能量变化如下图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS表示过渡态）。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为____________eV。 ②达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.8倍，H2O(g)有0.8 mol，该温度下反应III的平衡常数K=_______；CO2的平衡转化率为__________。 18．（15分）有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应： 已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 （1）有机化合物A的名称为_______________。A中碳原子的杂化方式为_______________ A中最多共面的原子数为____________个。 （2）下列关于有机化合物C的说法正确的是____________（填字母）。 a．属于芳香族化合物 b．属于苯的同系物 c．苯环上连有烷基 d．侧链中含碳碳双键 （3）B中官能团名称为__________写出B与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式_____________________其反应类型为____________。 （4）D具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以A为原料生产。写出相关反应的化学方程式_______________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $大理白族自治州民族中学2027届高三首考暨高二6月质量检测 化学 1~5BBACC 6~10CABCC 11~14DBCB 15.(1)2,5-二甲基-3-乙基己烷(2)酮羰基、碳氯键 (3)CH(CH)3+CL,照→(CH)3CCl+HC1 (4)(球形)干燥管防止空气中的C0,和H,O进入装置d,影响实验结果 (5)88 (6)①C4HO2②CH3-CH2-C(=O)-O-CH3或CH3-C(=O)-O-CH2-CH 16.(1)①粉碎钨渣、适当增加硫酸浓度等②个个个 (2)CaSO4、PbS04 3d As (3)[CuNH)4]++S2-=CuS↓+4NH3或Cu2++S2-=CuS↓ (4)10 (5)3Mn(OH+H,02=Mn04+4H,0(6)①> ②656x100 (或 656 aNA Nax10面） 17.(1)①-90.6 ②低温 (2)①AB②该反应放热，温度升高，平衡逆向移动，使CO的转化率减小 (3)①1.40 @ ③80% 18.(1)C6H-CH=CH2sp216(2)a (3)碳溴键CH,CHBrCH,Br+2 NaOHA→CH,CH(OHCH,OH+2NaBr 取代（水解）反应 七CH-CH,3n CH一CH,催化剂 (4)nCH2=CH-CH,催化剂[-CH2-CH(C.H)].( Br Br CH-CH, CH-CH2 注：CH-CH=CH,的结构式为 C,H,CHBrCH,Br结构式为 Br Br CH CHCH(ODCH,OH的结构式为