精品解析：河北邢台市卓越联盟2025-2026学年高一下学期6月阶段测评 化学试题

高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列有关说法错误的是 A. “神舟二十二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 B. 可用于航空跑道的碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料 C. 稀土元素被称为“工业维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 D. 纳米汽车用C60作车轮，C60、金刚石和石墨互为同素异形体 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 戊烷的分子式：C5H10 B. 碳元素的三种不同核素：石墨、金刚石、碳纳米管 C. 二氯甲烷分子的球棍模型： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2 Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 B S和O2发生化合反应生成SO2 N2和O2发生化合反应生成NO2 C 向蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液，有固体析出，再加水，固体溶解 向蛋白质溶液中加入饱和AgNO3溶液，也有固体析出，再加水，固体也溶解 D 甲烷是正四面体结构 四氯化碳也是正四面体结构 A. A B. B C. C D. D 4. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 A. NO2(NO)：通入水中，洗气 B. 乙醇(乙酸)：加入NaOH，蒸馏 C. 乙烷(乙烯)：高锰酸钾溶液，洗气 D. CO2(SO2)：过量饱和纯碱溶液，洗气 5. 下列指定反应的反应方程式书写错误的是 A. 将少量的AlCl3溶液滴入NaOH溶液中： B. 红热的Fe粉和水蒸气反应： C. 向NaOH溶液中通入少量SO2： D. 丙烯通入溴的四氯化碳溶液中： 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等质量的SO2和SO3所含的硫原子数为 B. 标准状况下，11.2  L  CH4含有的共用电子对数为2 C. 100  mL  0.1  mol·L-1  NaHCO3溶液中含有的H原子数为0.01 D. 4.6  g乙醇与足量的乙酸反应生成的乙酸乙酯分子数为0.1 7. 将反应 设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. Cu电极为正极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 电池工作时，电子由负极经电解质溶液流向另一极 D. 理论上外电路中通过的电子数为3.01×1023时，正极质量增加54  g 8. 有机物M是合成有机玻璃的单体，结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是 A. 属于烃类 B. 含有三种官能团 C. 1  mol  M最多能与2  mol  H2反应 D. 能发生加聚反应生成有机高分子 9. 下列有关说法正确的是 A. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 B. 纤维素属于多糖，可在人体内水解生成葡萄糖 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，且原理相同 D. 油脂属于高分子，可在碱性条件下水解生成丙三醇 10. 实验室制备乙酸乙酯的过程中，下列实验操作错误的是 A．量取硫酸 B．乙酸乙酯的生成 C．乙酸乙酯的收集 D．乙酸乙酯的分离 A. A B. B C. C D. D 11. 从海水提取食盐后的卤水(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴，其流程如图。下列说法错误的是 A. 通入的Cl2作氧化剂 B. 步骤Ⅱ可说明溴易挥发 C. 纯碱溶液吸收时，被氧化和被还原的溴原子数之比为5∶1 D. 酸化时离子方程式为 12. 下列烃的二氯代物的同分异构体数目(不包括立体异构体)最多的是 烃 乙烷 选项 A B 烃 选项 C D A. A B. B C. C D. D 13. 有机化合物N可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用。有机化合物N的分子结构和性质如下： ①完全燃烧4.5 g有机物N，仅生成6.6 g CO2和2.7 g水。 ②使用现代分析仪器对N的分子结构进行测定，结果如下：含有甲基以及官能团-COOH、-OH；相对分子质量为90。 下列说法错误的是 A. 有机物N的分子式为C3H6O3 B. 有机物N的结构简式为 C. 有机物N可发生分子间酯化，生成环状化合物 D. 1mol有机物N可与足量碳酸氢钠反应生成2 mol CO2 14. 100 mL某溶液中含有的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A. 0～a阶段无Fe2+，发生的反应为 B. b点时溶液中无Cu2+ C. c点时， D. 若 ，则原溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应与能量是化学学习与研究的重要内容。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列属于吸热反应的是_______(填序号)。 ①铁生锈 ②液态水汽化 ③过氧化钠与水反应 ④灼热的炭与二氧化碳反应 （2）断裂1 mol 化学键所需要的能量如下表所示。 化学键 O2中的氧氧键 CO2中的 键 能量/(kJ·mol-1) a 498 799 463 1 mol CH4(g)与2 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的有关能量变化如图所示。 ①1 mol CH4(g)与2 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)放出的能量为_________kJ。 ②1 mol CH4(g)与2 mol O2(g)断键吸收的能量为______kJ。 ③a=_________。 （3）微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。正极发生的电极反应为_________，电池工作过程中，电解液中OH-向_________(填“Ag/Ag2O”或“Zn”)极迁移。 （4）以Al、Mg为电极材料，NaOH溶液为电解质溶液，设计组装原电池装置，在方框中画出装置图，标注出电极材料，指明正、负极和电解质溶液_____。 16. 高锰酸钾消毒片的主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如图： 已知：①K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，在碱性条件下稳定，在酸性条件下发生歧化反应。 ②Al(OH)3是两性氢氧化物，在强酸(pH<4)或强碱(pH为10∼12)条件下溶解。 回答下列问题： （1）工业上首先进行的操作是将软锰矿转化为软锰矿粉，其目的是_________。 （2）“熔融煅烧”常在_________(填“铁”或“陶瓷”)坩埚中进行。“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为_________。 （3）实验室进行“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器有_________。 （4）“调pH=5”时，滤渣中除含有MnO2外，还含有的物质为_________(填化学式)，调pH可选用的酸是_________(填标号)。 A．浓盐酸 B．亚硫酸 C．稀硫酸 D．氢碘酸(HI) 利用上述选择的酸调pH时，写出生成KMnO4的离子方程式：_________。 （5）测定KMnO4样品纯度：称取m g制得的KMnO4样品(杂质不与Fe2+发生反应)于烧杯中溶解，并加硫酸酸化，配成250 mL待测溶液。取25.00 mL 0.01mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液于锥形瓶中，再加入配制好的KMnO4溶液至反应恰好结束，平均消耗KMnO4溶液12.50 mL。KMnO4样品的纯度为_________(含m的式子表示)。 17. 某温度下(该状态下，反应物和生成物均为气态)，向2 L恒容密闭容器中充入6 mol X和4 mol Y发生反应，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （1）写出反应的化学方程式：_________。 （2）M点时正反应速率_________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率，欲缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________(任写一种)。 （3）从开始至M点时的反应速率v(R)=_________mol·L-1·min-1(保留两位有效数字，下同)，N点时Z的体积分数为_________%。 （4）该反应达到平衡状态的标志是_________(填标号)。 A. Y的体积分数在混合气体中保持不变 B. X、Y的反应速率之比为3∶2 C. 容器内气体的压强保持不变 D. 容器内气体的总质量保持不变 （5）达到平衡时，Y的转化率为_________%，起始时的压强与第16 min时的压强之比为_________(填最简整数比)。 18. 有机物A是重要的化工原料，主要用于生产PP(一种聚合物)，一种有关A的转化关系如图： 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称为_________。 （2）A⟶B的化学反应类型是_________。 （3）C的结构简式为_________。 （4）E中含有的官能团的名称为_________，写出D⟶E的化学方程式：_________。 （5）D与G_________(填“互为”或“不互为”)同系物。 （6）常温下，D、E、H均为液态，设计实验鉴别D、E、H，实验方法是______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列有关说法错误的是 A. “神舟二十二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 B. 可用于航空跑道的碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料 C. 稀土元素被称为“工业维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 D. 纳米汽车用C60作车轮，C60、金刚石和石墨互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，原电池才是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．碳化硅（ ）属于高温结构陶瓷，是新型无机非金属材料，B正确； C．稀土元素被称为“工业维生素”，加入钢中可优化钢的内部结构，增加钢的韧性、抗氧化性，C正确； D．、金刚石和石墨都是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 戊烷的分子式：C5H10 B. 碳元素的三种不同核素：石墨、金刚石、碳纳米管 C. 二氯甲烷分子的球棍模型： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃通式为，戊烷分子式应为，A错误； B．核素是具有一定质子数和中子数的原子，石墨、金刚石、碳纳米管是碳元素的同素异形体，不属于核素，B错误； C．二氯甲烷为四面体结构，氯原子半径大于氢原子，图示球棍模型符合其结构特点，C正确； D． 是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，D错误； 故选C。 3. 依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2 Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 B S和O2发生化合反应生成SO2 N2和O2发生化合反应生成NO2 C 向蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液，有固体析出，再加水，固体溶解 向蛋白质溶液中加入饱和AgNO3溶液，也有固体析出，再加水，固体也溶解 D 甲烷是正四面体结构 四氯化碳也是正四面体结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有强氧化性，二者反应生成，不会生成和，A错误； B．和在放电或高温条件下化合只能生成 ，不可直接生成，B错误； C．属于重金属盐，会使蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，加水后固体不会溶解，C错误； D．甲烷和四氯化碳的中心碳原子均形成四个完全等价共价键，均为正四面体结构，D正确； 故选D。 4. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 A. NO2(NO)：通入水中，洗气 B. 乙醇(乙酸)：加入NaOH，蒸馏 C. 乙烷(乙烯)：高锰酸钾溶液，洗气 D. CO2(SO2)：过量饱和纯碱溶液，洗气 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与水发生反应 ，消耗待提纯的同时生成更多杂质 ，A错误； B．乙酸与 反应生成沸点较高的乙酸钠，增大了与乙醇的沸点差异，通过蒸馏可分离得到纯净乙醇，B正确； C．乙烯会被高锰酸钾溶液氧化为，引入新的气体杂质，应选用溴水洗气除杂，C错误； D．纯碱（）溶液不仅能与杂质反应，也会与主体物质反应：，该反应会消耗待提纯的，应选用饱和碳酸氢钠溶液除杂，D错误； 故选B。 5. 下列指定反应的反应方程式书写错误的是 A. 将少量的AlCl3溶液滴入NaOH溶液中： B. 红热的Fe粉和水蒸气反应： C. 向NaOH溶液中通入少量SO2： D. 丙烯通入溴的四氯化碳溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量溶液滴入过量 溶液中，与过量反应生成四羟基合铝酸根，离子方程式为：，A不符合题意； B．红热 粉和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式，B不符合题意； C．少量通入 溶液中，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式 ，C不符合题意； D．丙烯与溴发生加成反应时， 原子应分别连接在双键两端的两个碳原子上，产物应为1，2-二溴丙烷（），D符合题意； 故选D。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等质量的SO2和SO3所含的硫原子数为 B. 标准状况下，11.2  L  CH4含有的共用电子对数为2 C. 100  mL  0.1  mol·L-1  NaHCO3溶液中含有的H原子数为0.01 D. 4.6  g乙醇与足量的乙酸反应生成的乙酸乙酯分子数为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出和的具体质量，无法计算所含硫原子的具体数目，A错误； B．标准状况下，的物质的量为 ，1个分子含4对共用电子对，故含有的共用电子对物质的量为 ，数目为，B正确； C．溶液中溶剂水也含有 原子，故 原子总数远大于，C错误； D．乙醇和乙酸的酯化为可逆反应，不能进行完全，故生成乙酸乙酯的分子数小于，D错误； 故选B。 7. 将反应 设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. Cu电极为正极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 电池工作时，电子由负极经电解质溶液流向另一极 D. 理论上外电路中通过的电子数为3.01×1023时，正极质量增加54  g 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池中，为负极，发生氧化反应：；为正极，发生还原反应： 。工作时，电子由负极经外电路流向正极，阴离子向负极移动，据此分析。 【详解】A．反应中失电子发生氧化反应，原电池中失电子的电极为负极，因此为负极，A错误； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为阴离子，应向极（负极）移动，B错误； C．原电池中电子只能在外电路（导线）中移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导电，C错误； D．外电路通过的电子数为时，转移电子物质的量为 ，正极反应为 ，生成 ，质量为 ，因此正极质量增加 ，D正确； 故选D。 8. 有机物M是合成有机玻璃的单体，结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是 A. 属于烃类 B. 含有三种官能团 C. 1  mol  M最多能与2  mol  H2反应 D. 能发生加聚反应生成有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃类仅含有C、H两种元素，有机物M含有O元素，不属于烃类，A错误； B．M中仅含有碳碳双键、酯基两种官能团，B错误； C．酯基不能与发生加成反应，仅碳碳双键可与加成，1mol M最多能与1mol 反应，C错误； D．M中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成有机高分子，D正确； 故选D。 9. 下列有关说法正确的是 A. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 B. 纤维素属于多糖，可在人体内水解生成葡萄糖 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，且原理相同 D. 油脂属于高分子，可在碱性条件下水解生成丙三醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇羟基中O-H键极性较强易断裂，可与钠等物质反应，乙烷中C-H键极性弱难断裂，因此乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，A正确； B．纤维素属于多糖，但人体内没有水解纤维素的酶，无法在人体内水解生成葡萄糖，B错误； C．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，聚乙烯是乙烯加聚产物，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，二者原理不同，C错误； D．高分子化合物相对分子质量通常在10000以上，油脂相对分子质量较小，不属于高分子，油脂在碱性条件下水解可生成丙三醇和高级脂肪酸盐，D错误； 故选A。 10. 实验室制备乙酸乙酯的过程中，下列实验操作错误的是 A．量取硫酸 B．乙酸乙酯的生成 C．乙酸乙酯的收集 D．乙酸乙酯的分离 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．倾倒液体时标签朝向手心、瓶口紧挨量筒口，量取硫酸的操作符合规范，A正确； B．乙酸乙酯制备的反应物为液体混合物，加热时试管向上倾斜约45°，发生装置操作正确，B正确； C．收集乙酸乙酯时，导管插入饱和碳酸钠溶液液面下，会因挥发出的乙酸、乙醇易溶于水发生倒吸，导管应置于液面上方，操作错误，C错误； D．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶、分层，可用分液漏斗进行分液分离，操作正确，D正确； 故选C。 11. 从海水提取食盐后的卤水(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴，其流程如图。下列说法错误的是 A. 通入的Cl2作氧化剂 B. 步骤Ⅱ可说明溴易挥发 C. 纯碱溶液吸收时，被氧化和被还原的溴原子数之比为5∶1 D. 酸化时离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】该提溴流程以晒盐后卤水为原料，步骤Ⅰ向含的卤水中通入氯气，氯气氧化溴离子得到低浓度溴水，步骤Ⅱ通入热气体吹出溴单质，再用纯碱溶液吸收溴发生歧化反应得到含、的混合溶液，步骤Ⅲ加入硫酸酸化，溴离子与溴酸根发生归中反应生成溴单质，经蒸馏提纯得到工业溴。 【详解】A．通入时发生反应，Cl元素化合价降低，作氧化剂，A正确； B．步骤Ⅱ用热气体可吹出，说明溴沸点低、易挥发，B正确； C．纯碱吸收时发生歧化反应，部分Br化合价从0升高到+5，被氧化；部分从0降低到-1，被还原；根据电子守恒，被氧化和被还原的溴原子数之比为1∶5，C错误； D．酸化时和在酸性条件下发生归中反应，离子方程式 ，符合电荷、原子、电子守恒，D正确； 故选C。 12. 下列烃的二氯代物的同分异构体数目(不包括立体异构体)最多的是 烃 乙烷 选项 A B 烃 选项 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的二氯代物有2种：、 ； B．异丁烷为2-甲基丙烷，等效氢共2种，其二氯代物合计3种（同碳取代1种，不同碳取代2种）； C．的二氯代物，采用“定一移二”的方法，、、，共有9种； D．的二氯代物一共有3种，两个Cl分别为在一条边上，面对角线上和体对角线上； 二氯代物的同分异构体数目(不包括立体异构体)最多的是C。 13. 有机化合物N可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用。有机化合物N的分子结构和性质如下： ①完全燃烧4.5 g有机物N，仅生成6.6 g CO2和2.7 g水。 ②使用现代分析仪器对N的分子结构进行测定，结果如下：含有甲基以及官能团-COOH、-OH；相对分子质量为90。 下列说法错误的是 A. 有机物N的分子式为C3H6O3 B. 有机物N的结构简式为 C. 有机物N可发生分子间酯化，生成环状化合物 D. 1mol有机物N可与足量碳酸氢钠反应生成2 mol CO2 【答案】D 【解析】 【分析】有机物中N的物质的量为 ，生成 、 ，故1 mol N含3 mol C、6 mol H，O的物质的量为 ，因此分子式为， 【详解】A．由分析可知，分子式为，A正确； B．已知分子含1个甲基、1个、1个 ，结合分子式，结构只能为，B正确； C．N同时含羟基和羧基，两分子N可发生分子间酯化反应生成环状二酯，C正确； D．只有羧基能与碳酸氢钠反应，羟基不与碳酸氢钠反应，1mol该有机物只含1mol羧基，与足量反应只生成，D错误； 故选D。 14. 100 mL某溶液中含有的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A. 0～a阶段无Fe2+，发生的反应为 B. b点时溶液中无Cu2+ C. c点时， D. 若 ，则原溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】酸性条件下硝酸根离子的氧化性强于铁离子，而铁离子的氧化性强于铜离子，所以向溶液中加入铁粉时，酸性溶液中发生反应的顺序为：硝酸根离子、铁离子、铜离子，则0～a阶段发生的反应为：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，a～b阶段发生的反应为：2Fe3++Fe= 2Fe2+，b～c阶段发生的反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu。 【详解】A．由分析可知，0～a阶段发生的反应为：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，A错误； B．由分析可知，a～b阶段发生的反应为：2Fe3++Fe= 2Fe2+，则b点时溶液中存在铜离子，B错误； C．由分析可知，b～c阶段发生的反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，则c点溶液为硝酸亚铁溶液；由图可知，溶液中亚铁离子浓度为3 mol/L，所以由电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子浓度为：3 mol/L×2=6 mol/L，C错误； D．由题意可知，a为2.8，则由方程式可知，溶液中氢离子的物质的量为：×4=0.2 mol，反应生成铁离子的物质的量为：=0.05 mol；由图可知，b点时加入铁粉的质量为5.6 g，则由方程式可知，溶液中铁离子的物质的量为：×2-0.05 mol =0.05 mol；c点时加入铁粉的质量为14.0 g，则由方程式可知，溶液中铜离子的物质的量为：=0.15 mol，所以溶液中铁离子、铜离子、氢离子的物质的量比为：0.05 mol：0.15 mol：0.2 mol=1：3：4，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应与能量是化学学习与研究的重要内容。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列属于吸热反应的是_______(填序号)。 ①铁生锈 ②液态水汽化 ③过氧化钠与水反应 ④灼热的炭与二氧化碳反应 （2）断裂1 mol 化学键所需要的能量如下表所示。 化学键 O2中的氧氧键 CO2中的 键 能量/(kJ·mol-1) a 498 799 463 1 mol CH4(g)与2 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的有关能量变化如图所示。 ①1 mol CH4(g)与2 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)放出的能量为_________kJ。 ②1 mol CH4(g)与2 mol O2(g)断键吸收的能量为______kJ。 ③a=_________。 （3）微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。正极发生的电极反应为_________，电池工作过程中，电解液中OH-向_________(填“Ag/Ag2O”或“Zn”)极迁移。 （4）以Al、Mg为电极材料，NaOH溶液为电解质溶液，设计组装原电池装置，在方框中画出装置图，标注出电极材料，指明正、负极和电解质溶液_____。 【答案】（1）④ （2） ①. ① ②. ② ③. ③ （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 ①铁生锈是缓慢氧化，属于放热反应；②液态水汽化是物理变化，不属于化学反应；③过氧化钠与水反应是典型的放热反应；④灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，需要持续加热，是常见的吸热反应，故选④； 【小问2详解】 ①由能量变化图可知， 与 反应生成 和 放出的能量为 ； ②反应热 反应物断键吸收总能量生成物成键释放总能量，由图可知生成物成键释放总能量为 ，反应放热 ，则反应物断键吸收总能量为 ； ③ 含 键， 含 氧氧键，断键吸收总能量为 ，解得 ； 【小问3详解】 电池总反应为， 中元素化合价降低，发生还原反应，为正极，电极反应为；原电池中阴离子向负极迁移，故电解液中向 极迁移； 【小问4详解】 以Al、Mg为电极，NaOH溶液为电解质溶液时，Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应，为负极；Mg为正极。装置为烧杯中盛放NaOH溶液，插入Al（负极）和Mg（正极）电极，两电极用导线连接并串联用电器（如灯泡），形成闭合回路。装置示意图：。 16. 高锰酸钾消毒片的主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如图： 已知：①K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，在碱性条件下稳定，在酸性条件下发生歧化反应。 ②Al(OH)3是两性氢氧化物，在强酸(pH<4)或强碱(pH为10∼12)条件下溶解。 回答下列问题： （1）工业上首先进行的操作是将软锰矿转化为软锰矿粉，其目的是_________。 （2）“熔融煅烧”常在_________(填“铁”或“陶瓷”)坩埚中进行。“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为_________。 （3）实验室进行“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器有_________。 （4）“调pH=5”时，滤渣中除含有MnO2外，还含有的物质为_________(填化学式)，调pH可选用的酸是_________(填标号)。 A．浓盐酸 B．亚硫酸 C．稀硫酸 D．氢碘酸(HI) 利用上述选择的酸调pH时，写出生成KMnO4的离子方程式：_________。 （5）测定KMnO4样品纯度：称取m g制得的KMnO4样品(杂质不与Fe2+发生反应)于烧杯中溶解，并加硫酸酸化，配成250 mL待测溶液。取25.00 mL 0.01mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液于锥形瓶中，再加入配制好的KMnO4溶液至反应恰好结束，平均消耗KMnO4溶液12.50 mL。KMnO4样品的纯度为_________(含m的式子表示)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 （2） ①. 铁 ②. （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4） ①. 、 ②. C ③. （5） 或 【解析】 【分析】以软锰矿（含、、）为原料制备时，先将矿粉与 、熔融煅烧，被氧化为墨绿色的，杂质、与 反应生成可溶性的、；水浸后经操作Ⅰ（过滤）除去不溶物，得到含、 、的浸出液。调 时，、分别转化为、沉淀，同时在酸性条件下发生歧化反应： ，得到紫色的溶液，再经后续操作得到固体，据此分析。 【小问1详解】 工业上将软锰矿粉碎为矿粉，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率； 【小问2详解】 熔融煅烧需在铁坩埚中进行，因为陶瓷坩埚中的、会与熔融的 反应，而铁坩埚不与 反应；熔融煅烧时，与 、反应生成和，化学方程式为： ； 【小问3详解】 操作Ⅰ为过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问4详解】 调 时，转化为沉淀，转化为沉淀，故滤渣中除外，还含有、；调 可选用的酸为稀硫酸，因为浓盐酸、亚硫酸、氢碘酸均会被或氧化，无法使用，只有C符合题意；酸性条件下，发生歧化反应，离子方程式为： ； 【小问5详解】 根据反应： ，可得关系式：。锥形瓶中 ，所消耗的 ；则 待测液中 ， ，纯度为： 。 17. 某温度下(该状态下，反应物和生成物均为气态)，向2 L恒容密闭容器中充入6 mol X和4 mol Y发生反应，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （1）写出反应的化学方程式：_________。 （2）M点时正反应速率_________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率，欲缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________(任写一种)。 （3）从开始至M点时的反应速率v(R)=_________mol·L-1·min-1(保留两位有效数字，下同)，N点时Z的体积分数为_________%。 （4）该反应达到平衡状态的标志是_________(填标号)。 A. Y的体积分数在混合气体中保持不变 B. X、Y的反应速率之比为3∶2 C. 容器内气体的压强保持不变 D. 容器内气体的总质量保持不变 （5）达到平衡时，Y的转化率为_________%，起始时的压强与第16 min时的压强之比为_________(填最简整数比)。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 升高温度（或加入催化剂、增大压强等任写一种） （3） ①. 0.17 ②. 31 （4）AC （5） ①. 75 ②. 40：43 【解析】 【小问1详解】 反应中，X、Y为反应物，物质的量减少；Z、R为生成物，物质的量增加。达到平衡时： ， ， ， ，化学计量数之比等于物质的量变化之比： ，故反应的化学方程式为： ； 【小问2详解】 M点时，反应仍在向正反应方向进行，反应物物质的量持续减少，生成物物质的量持续增加，因此正反应速率>逆反应速率；缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有：升高温度、加入催化剂、增大压强等； 【小问3详解】 M点为Y和Z物质的量相等的点。设此时生成R的物质的量为 ，生成Z的物质的量为 ，则消耗Y的物质的量为 ，则 ，解得 ，故此时 。从开始至M点（ ）的反应速率；N点为X和R物质的量相等的点。设此时生成R的物质的量为 ，则消耗X的物质的量为 ，有 ，解得 。此时各物质的物质的量分别为 ， ， ， ，总物质的量： ， Z的体积分数： ； 【小问4详解】 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明Y的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，A正确； B．X、Y的反应速率之比始终等于化学计量数之比，即 ，无论是否平衡，该比例都成立，不能判断平衡状态，B错误； C．该反应前后气体分子总数不相等，容器内气体的压强保持不变时，说明总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．反应前后均为气体，根据质量守恒定律，容器内气体的总质量始终保持不变，不能判断平衡状态，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 达到平衡时，Y的物质的量为 ，消耗了 ，故Y的转化率为 ；起始时气体的总物质的量为 ；第16 min时反应已达到平衡，气体的总物质的量为 。在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，故起始时的压强与第16 min时的压强之比为 。 18. 有机物A是重要的化工原料，主要用于生产PP(一种聚合物)，一种有关A的转化关系如图： 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称为_________。 （2）A⟶B的化学反应类型是_________。 （3）C的结构简式为_________。 （4）E中含有的官能团的名称为_________，写出D⟶E的化学方程式：_________。 （5）D与G_________(填“互为”或“不互为”)同系物。 （6）常温下，D、E、H均为液态，设计实验鉴别D、E、H，实验方法是______________________________。 【答案】（1）丙烯 （2）取代反应 （3） （4） ①. 酯基 ②. （5）不互为 （6）取D、E、H分别与金属钠反应，有气体生成的为D和H，不反应的为E，另取D、H分别与碳酸氢钠溶液反应，有气体生成的为H。 【解析】 【分析】A为丙烯，丙烯和溴发生取代反应生成B，B和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C，C为，C到D为卤代烃的水解反应，D到E为酯化反应，E为；A到F为加成反应，F到G为卤代烃的水解反应，G经过一系列反应生成H；A到PP反应为加聚反应，PP为。 【小问1详解】 根据分析，有机物A的化学名称为丙烯； 【小问2详解】 丙烯中甲基的氢原子被溴原子取代，双键保留得到 ，该反应为取代反应； 【小问3详解】 B（ ）的碳碳双键与​发生加成反应，得到1,2,3-三溴丙烷，结构简式为； 【小问4详解】 根据分析可知，E中含有的官能团为酯基； 丙三醇（D）与3分子乙酸发生完全酯化，生成三乙酸丙三酯（E），所以D到E的化学方程式为：； 【小问5详解】 同系物要求结构相似，官能团种类、数目相同，D（丙三醇）含3个羟基，G含2个羟基，官能团数目不同，因此不互为同系物； 【小问6详解】 H含羧基，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，也可和钠反应生成氢气；D含多个羟基，可和钠反应生成氢气，但不与碳酸氢钠反应；E为酯类，不与碳酸氢钠反应，也不和钠反应，以此鉴别。故鉴别D、E、H的实验方法为：取D、E、H分别与金属钠反应，有气体生成的为D和H，不反应的为E，另取D、H分别与碳酸氢钠溶液反应，有气体生成的为H。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $