河北邢台市卓越联盟2025-2026学年高一下学期6月阶段测评 化学试题

高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列有关说法错误的是 A．“神舟二十二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 B．可用于航空跑道的碳化硅（SiC）是一种新型无机非金属材料 C．稀土元素被称为“工业维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 D．纳米汽车用C60作车轮，C60、金刚石和石墨互为同素异形体 2．下列化学用语表述正确的是 A．戊烷的分子式：C5H10 B．碳元素的三种不同核素：石墨、金刚石、碳纳米管 C．二氯甲烷分子的球棍模型： D．用电子式表示HCl的形成过程： 3．依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2 Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 B S和O2发生化合反应生成SO2 N2和O2发生化合反应生成NO2 C 向蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液，有固体析出，再加水，固体溶解 向蛋白质溶液中加入饱和AgNO3溶液，也有固体析出，再加水，固体也溶解 D 甲烷是正四面体结构 四氯化碳也是正四面体结构 4．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 A．NO2(NO)：通入水中，洗气 B．乙醇（乙酸）：加入NaOH，蒸馏 C．乙烷（乙烯）：高锰酸钾溶液，洗气 D．CO2(SO2)：过量饱和纯碱溶液，洗气 5．下列指定反应的反应方程式书写错误的是 A．将少量的AlCl3溶液滴入NaOH溶液中： B．红热的Fe粉和水蒸气反应： C．向NaOH溶液中通入少量SO2： D．丙烯通入溴的四氯化碳溶液中： 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等质量的SO2和SO3所含的硫原子数为NA B．标准状况下，11.2  L  CH4含有的共用电子对数为2NA C．100  mL  0.1  mol·L-1  NaHCO3溶液中含有的H原子数为0.01NA D．4.6  g乙醇与足量的乙酸反应生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA 7．将反应设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．Cu电极为正极 B．电池工作时，向正极移动 C．电池工作时，电子由负极经电解质溶液流向另一极 D．理论上外电路中通过的电子数为3.01×1023时，正极质量增加54  g 8．有机物M是合成有机玻璃的单体，结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是 A．属于烃类 B．含有三种官能团 C．1  mol  M最多能与2  mol  H2反应 D．能发生加聚反应生成有机高分子 9．下列有关说法正确的是 A．乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 B．纤维素属于多糖，可在人体内水解生成葡萄糖 C．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，且原理相同 D．油脂属于高分子，可在碱性条件下水解生成丙三醇 10．实验室制备乙酸乙酯的过程中，下列实验操作错误的是 A．量取硫酸 B．乙酸乙酯的生成 C．乙酸乙酯的收集 D．乙酸乙酯的分离 11．从海水提取食盐后的卤水（含Cl-、Br-、Na+、K+等离子）中提取溴，其流程如图。下列说法错误的是 A．通入的Cl2作氧化剂 B．步骤Ⅱ可说明溴易挥发 C．纯碱溶液吸收时，被氧化和被还原的溴原子数之比为5∶1 D．酸化时离子方程式为 12．下列烃的二氯代物的同分异构体数目（不包括立体异构体）最多的是 烃 乙烷 选项 A B C D 13．有机化合物N可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用。有机化合物N的分子结构和性质如下： ①完全燃烧4.5 g有机物N，仅生成6.6 g CO2和2.7 g水。 ②使用现代分析仪器对N的分子结构进行测定，结果如下：含有甲基以及官能团-COOH、-OH；相对分子质量为90。 下列说法错误的是 A．有机物N的分子式为C3H6O3 B．有机物N的结构简式为 C．有机物N可发生分子间酯化，生成环状化合物 D．1mol有机物N可与足量碳酸氢钠反应生成2 mol CO2 14.100 mL某溶液中含有的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A．0～a阶段无Fe2+，发生的反应为 B．b点时溶液中无Cu2+ C．c点时， D．若，则原溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）化学反应与能量是化学学习与研究的重要内容。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列属于吸热反应的是_______（填序号）。 ①铁生锈 ②液态水汽化 ③过氧化钠与水反应 ④灼热的炭与二氧化碳反应 （2）断裂1 mol 化学键所需要的能量如下表所示。 化学键 O2中的氧氧键 CO2中的键 能量/(kJ·mol-1) a 498 799 463 1 mol CH4(g)与2 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的有关能量变化如图所示。 ①1 mol CH4(g)与2 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)放出的能量为_________kJ。 ②1 mol CH4(g)与2 mol O2(g)断键吸收的能量为______kJ。 ③a=_________。 （3）微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。正极发生的电极反应为_________，电池工作过程中，电解液中OH-向_________（填“Ag/Ag2O”或“Zn”）极迁移。 （4）以Al、Mg为电极材料，NaOH溶液为电解质溶液，设计组装原电池装置，在方框中画出装置图，标注出电极材料，指明正、负极和电解质溶液。 16．（14分）高锰酸钾消毒片的主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质）制备KMnO4的流程图如图： 已知：①K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，在碱性条件下稳定，在酸性条件下发生歧化反应。 ②Al(OH)3是两性氢氧化物，在强酸（pH<4）或强碱（pH为10∼12）条件下溶解。 回答下列问题： （1）工业上首先进行的操作是将软锰矿转化为软锰矿粉，其目的是_________。 （2）“熔融煅烧”常在_________（填“铁”或“陶瓷”）坩埚中进行。“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为_________。 （3）实验室进行“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器有_________。 （4）“调pH=5”时，滤渣中除含有MnO2外，还含有的物质为_________（填化学式），调pH可选用的酸是_________（填标号）。 A．浓盐酸 B．亚硫酸 C．稀硫酸 D．氢碘酸（HI） 利用上述选择的酸调pH时，写出生成KMnO4的离子方程式：_________。 （5）测定KMnO4样品纯度：称取m g制得的KMnO4样品（杂质不与Fe2+发生反应）于烧杯中溶解，并加硫酸酸化，配成250 mL待测溶液。取25.00 mL 0.01mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液于锥形瓶中，再加入配制好的KMnO4溶液至反应恰好结束，平均消耗KMnO4溶液12.50 mL。KMnO4样品的纯度为_________（含m的式子表示）。 17．（15分）某温度下（该状态下，反应物和生成物均为气态），向2 L恒容密闭容器中充入6 mol X和4 mol Y发生反应，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （1）写出反应的化学方程式：_________。 （2）M点时正反应速率_________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率，欲缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________（任写一种）。 （3）从开始至M点时的反应速率v(R)=_________（保留两位有效数字，下同）mol·L-1·min-1，N点时Z的体积分数为_________%。 （4）该反应达到平衡状态的标志是_________（填标号）。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率之比为3∶2 C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 （5）达到平衡时，Y的转化率为_________%，起始时的压强与第16 min时的压强之比为_________（填最简整数比）。 18．（15分）有机物A是重要的化工原料，主要用于生产PP（一种聚合物），一种有关A的转化关系如图： 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称为_________。 （2）A⟶B的化学反应类型是_________。 （3）C的结构简式为_________。 （4）E中含有的官能团的名称为_________，写出D⟶E的化学方程式：_________。 （5）D与G_________（填“互为”或“不互为”）同系物。 （6）常温下，D、E、H均为液态，设计实验鉴别D、E、H，实验方法是_________。 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学测评参考答案 1.A【解析】太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，A项错误。 2.C【解析】烷烃的通式为CnH2+2,故戊烷的分子式为CH2,A项错误；石墨、金刚石、碳纳 米管互为同素异形体，B项错误；HC1是共价化合物，没有电子的得失，D项错误。 3.D【解析】Na2O2与SO2反应生成Na2SO4,A项不符合题意；N2和O2发生化合反应生成 NO,B项不符合题意；蛋白质中加人重金属盐会发生变性，蛋白质变性是不可逆过程，C项不 符合题意。 4.B【解析】NO2通入水中会与水发生反应，A项错误；乙烯会被高锰酸钾氧化生成CO2,引入 了新的杂质，C项错误；CO2也可与碳酸钠溶液发生反应，D项错误。 5.D【解析】加成反应是在相邻两个碳原子之间进行的，D项错误。 6.B【解析】质量未知，物质的量无法计算，A项错误；水中也含有H原子，C项错误；该反应为 可逆反应，生成的乙酸乙酯的物质的量未知，D项错误。 7.D【解析】Cu为电池的负极，A项错误；电池工作时，阴离子向负极移动，B项错误；电子只能 通过外电路传递，C项错误。 8.D【解析】属于烃的含氧衍生物，A项错误；分子中含有酯基、碳碳双键，共两种官能团，B项 错误；1mol碳碳双键消耗1molH2,C项错误 9.A【解析】纤维素在人体内不能水解，B项错误；聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，C项 错误；油脂不属于高分子，D项错误。 10.C【解析】为防止倒吸，导气管不能插入液面以下，C项错误。 11.C【解析】被氧化和被还原的溴原子数之比为1：5，C项错误。 12.C【解析】乙烷的二氯代物有2种，异丁烷的二氯代物有3种，立方烷的二氯代物有3种，正 戊烷的二氯代物有9种，C项符合题意。 13.D【解析】有机物N中含有羧基，具有酸性，羟基不具有酸性，故1mol有机物N可与足量 碳酸氢钠反应生成1 mol CO2,D项错误。 14.D【解析】0~a阶段，Fe与硝酸反应，生成NO,A项错误；溶液中硝酸反应完之后，铁与溶 液中的Fe3+反应，b点时，Fe3+恰好反应完全，Cu2+还未参与反应，B项错误；c点时，溶液中 仅剩硝酸亚铁，故c(NO3)=2c(Fe+)=6mol·L1,C项错误。 15.(1)④(2分) (2)①802(2分) ②2648(2分) ③413（多写单位不扣分，2分） (3)Ag2O+2e+H20-2Ag+2OH-(2分)；Zn(1分) 【高一化学·参考答案8第1页（共3页）】 AI(负极) (4)Mg(正极) NaOH溶液 (连接好装置形成回路得1分，标明正、负极且正确得2分，共3分) 【解析】(1)铁生锈属于放热反应；液态水汽化不属于化学变化；过氧化钠与水的反应属于放 热反应。 (2)①根据图示可知反应物与生成物的能量差为802kJ。 ②根据图示计算可得1 mol CH4(g)与2molO2(g)断键吸收的能量为2648kJ。 ③断键吸热总和为4a十2×498=2648(kJ),由此计算可得a=413。 16.(1)增大接触面积，加快反应速率(1分) (2)铁(1分)；2Mn02十4KOH十0，壁2K,Mn0,十2H,0(反应条件写高温不扣分，2分) (3)烧杯、漏斗、玻璃棒（错写不得分，漏写得1分，2分） (4)A1(OH)3、H2SiO3(错写不得分，漏写得1分，2分)；C(2分)；3MnO+4H+ 2MnO+MnO2+2H2O(2) (6158⅓（或058×10%或45.2分剂 m m 【解析】(2)高温条件下，陶瓷坩埚可与KOH反应，故选用铁坩埚；“熔融煅烧”时，MO2被 氧气氧化为K,Mn04,化学方程式为2Mn0,十4KOH十O,2K,MnO,十2H,0。 (3)“操作I”为过滤，故所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 (4)向浸出液中加入稀硫酸调节pH=5,KA1O2或四羟基合铝酸钾、K2SiO3溶液分别转化 为A1(OH)3、H2SiO3,歧化反应生成的高锰酸钾，具有强氧化性，可与HCI、HI、H2SO3发 生氧化还原反应，故选择稀硫酸酸化。 (5)根据反应关系比MnO~5Fe2+,计算mg制得的KMnO4样品中KMnO4的物质的量 为25×101X0.01X号×9(m)=0.01n0l,纯度为158%或0158 m m ×100%或058 17.(1)6X(g)+4Y(g)=6Z(g)+5R(g)(2分) (2)>(1分)；升高温度（或增大压强或加入合适的催化剂，2分） (3)0.17(2分)；31(2分) (4)AC(2分) (5)75(2分)；40：43(2分) 【解析】(3)M点时，Y和Z的物质的量相等，列三段式： 6X(g)+4Y(g)=6Z(g)+5R(g) 起始量/mol 6 4 0 0 变化量/mol 6a Aa 6a 5a 6min时的量/mol 6-6a4-4a 6a 5a 【高一化学·参考答案8第2页（共3页）】 4一4a=6a,由此可得a=0.4,此时R的物质的量为2mol,v(R)≈0.17mol·L1·min1;N点 时，X和R的物质的量相等，计算可得Z的物质的量为0l,总物质的量为m0l,Z的体 36 36 积分数为1 ≈31%。 18.(1)丙烯(2分) (2)取代反应(2分) (3)CH2—CH—CH2(2分) Br Br Br (4)酯基(2分)；CH2OH+3 CH COOH 一定条件 ,CH2 OOCCH3+3H2O(2分) CHOH CHOOCCH CH,OH CH2OOCCH (5)不互为(2分) (6)取D、E、H分别与金属钠反应，有气体生成的为D和H,不反应的为E,另取D、H分别 与碳酸氢钠溶液反应，有气体生成的为H(3分) 【评分标准】 (6)实验设计合理且正确均可给分。实验中若将碳酸氢钠写成了碳酸钠亦可。若实验中用 NaOH代替金属钠或者是碳酸氢钠，必须描述实验现象。 【高一化学·参考答案8第3页（共3页）】