2026年高一化学下学期期末练习卷

**基本信息** 2026年高一化学下学期期末练习题，含单选（16题）和填空（4题），以真实情境与综合应用为亮点，覆盖元素化合物、有机化学等核心模块，适配化学观念与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|16题|材料分类（短道速滑服橡胶）、化学平衡（NO₂分解）、实验分析（喷泉实验）|结合科技应用（如柔性触摸屏石墨烯），考察证据推理能力| |填空题|4题|反应速率计算（NO浓度变化）、硫化合物回收（烟气处理流程）、烃结构推断（C₆H₁₂同分异构体）|突出工业流程（高纯硅制备）与环境保护，体现科学态度与责任|

2026年高一化学下学期练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（23-24高一下·广东江门·阶段检测）材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列物体的主要材质属于有机高分子材料的是 A．炫纹贯耳瓷壶 B．光导纤维 C．短道速滑服含有的超级弹性材料—橡胶 D．柔性触摸屏—石墨烯 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一下·天津·期中）下列说法中正确的是 A．氨水和液氨是指同一种物质 B．可以与完全反应生成 C．浓溶液与铵盐共热产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．分离和的固体混合物的方法是升华法 3．（2021高一下·湖北·学业考试）下列过程涉及的化学反应速率最快的是 A．牛奶变质 B．金属生锈 C．炸药爆炸 D．溶洞形成 4．（23-24高一下·安徽亳州·阶段检测）用于蚀刻玻璃的溶液是 A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．氢氟酸 5．（23-24高一下·河北邯郸·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．羟基所含有的电子数是 B．标准状况下，乙醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为 C．常温常压下，由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为 D．含的水溶液中所含氢原子数目为 6．（24-25高二上·浙江·期中）下列说法正确的是 A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小 C．图③装置中电子由片经导线流向 D．图④表示易爆危险物 7．（22-23高一下·四川南充·阶段检测）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述错误的是 元素代号 X Y Z M Q 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.099 主要化合价 ＋1 ＋6、－2 ＋5、－3 －2 ＋7、－1 A．Z与M形成的化合物都是大气污染物 B．Z元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 C．X和M可形成阴、阳离子个数比均为1∶2的两种离子化合物 D．将YM2和Q2按物质的量1∶1通入含少量NaOH的酚酞溶液，溶液不褪色 8．（24-25高一下·湖南邵阳·期中）可逆反应：。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1 B．单位时间内消耗2mol NO2的同时生成2mol NO C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 9．（23-24高一下·宁夏石嘴山·期中）如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A．SO2(NaOH溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O中含紫色石蕊)/蓝色喷泉 C．Cl2(饱和食盐水)/无色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 10．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.7 g 完全溶于1 L 所得溶液，微粒数目为 B．5.6 g铁粉与0.1 L 的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C．标准状况下，22.4 L与11.2 L充分反应，生成的分子数目为 D．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 11．（24-25高一下·天津·期末）下列“实验操作及现象”与“实验结论”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去 具有漂白性 B 铜丝在酒精灯上灼烧后由红色变为黑色，插入乙醇中，可以看到铜丝又变为红色 铜丝是该反应的催化剂 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 可以证明该溶液中含有 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A．A B．B C．C D．D 12．（23-24高一下·云南红河·阶段检测）化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是 A．Si可以用作半导体材料，光导纤维的主要原料是SiO2 B．将燃煤进行脱硫处理可以有效预防酸雨污染 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，常用作木材的阻燃剂 D．SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 13．（25-26高一上·湖北孝感·期中）下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证电解质的导电性 B．验证钠与水反应是否放热 C．检验化合物中是否含钾元素 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 14．（25-26高二上·甘肃武威·开学考试）工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法错误的是 石英砂粗硅高纯硅 A．制备粗硅的反应可说明非金属性： B．晶体含键的数目约为 C．制备粗硅的化学方程式为 D．原料气和需充分除氧 15．（23-24高二上·山东泰安·阶段检测）以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 下列说法错误的是 A．“碱溶”时的反应为 B．加入溶液作用是将转化成沉淀 C．“电解Ⅰ”是电解熔融，电解过程可加入冰晶石降低熔点 D．“电解Ⅱ”是电解溶液，阴极得到溶液和 16．（25-26高一下·吉林·阶段检测）将3.86g锌铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体1792mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入160mL 1mol·L-1 NaOH溶液，恰好使溶液呈中性且金属阳离子全部转化为5.9g沉淀。若将盛有生成混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是 A．Zn与Cu的物质的量之比为1：2 B．原硝酸的浓度为6mol·L-1 C．NO和NO2的体积之比为3：1 D．通入的O2体积(标准状况下)V=672mL 二、填空题 17．（24-25高一下·江苏盐城·期中）在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上图中，A点处v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)上图中表示NO2变化的曲线是_______。用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______。 (3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变 (4)下列能使该反应的反应速率增大的是_______。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 18．（24-25高一下·河南·期中）利用催化裂化工艺可从原油中获得高质量的汽油，在冶炼过程中存在如下副反应（反应条件和部分产物已略去），回答下列问题。 异构化反应： 芳构化反应： 氢转移反应： 已知：有机物的结构可用键线式表示，如环丙烷（）的键线式为△。 (1)上述物质中属于饱和链烃的是_____（填字母）。 (2)物质的名称为_____，物质和物质互为_____。 (3)物质为_____（填写名称）。 (4)物质的分子式为_____。 (5)物质E含有碳碳双键，则E可能的结构有_____种（不考虑立体异构），其中含三个甲基的同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的反应类型为_____，写出发生反应的化学方程式：_____。 19．（25-26高一上·山东青岛·期末）硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 (1)有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式___________。 (2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为___________。 (3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 (4)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。 20．（25-26高一下·陕西西安·期中）某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物、各1.2 mol，回答： (1)烃A的分子式是___________。 (2)若取一定量的烃A充分燃烧后，生成、各3 mol，则有___________g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。 (3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式是___________。 (4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与发生加成反应后生成，则A的结构简式为___________。 (5)若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C D C C D D C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A D B A D C 1．C 【详解】A．瓷壶属于硅酸盐材料，A不符合题意； B．光导纤维主要成分为SiO2，不属于有机高分子材料，B不符合题意； C．橡胶属于有机高分子材料，，C符合题意； D．石墨烯为碳单质，属于碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2．C 【详解】A．氨水是的水溶液（混合物），液氨是液态（纯净物），两者不同，A错误； B．合成氨反应（）为可逆反应，无法完全转化，生成的少于2mol，B错误； C．NaOH与铵盐共热生成，溶于水呈碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．受热分解为气体，再化合为氯化铵，是化学变化，而升华是物理变化，分离和应通过加热分解法，D错误； 答案选C。 3．C 【详解】牛奶变质需要几天到几个月不等；金属生锈需要几天到几个月不等；炸药爆炸是瞬间完成；溶洞形成需要几十万年；用时越少反应速率越快，因此爆炸反应最快，故选C。 4．D 【详解】玻璃的主要成分含有，氢氟酸与反应：，故氢氟酸可用于蚀刻玻璃，D正确； 答案选D。 5．C 【详解】A．1个羟基含有9个电子，羟基为1mol，所含有的电子数是，故A错误； B．标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误； C．乙烯和丙烯的最简式都为CH2，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为×3×NAmol-1=3NA，故C正确； D．水分子中也有H，故含的水溶液中所含氢原子数目大于，故D错误； 答案选C。 6．C 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，故A错误； B．俯视刻度线定容，溶液的体积偏小，由c=可知，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误； C．将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，铝失电子作负极、镁作正极，电子由片经导线流向，故C正确； D．图示表示易燃物质，不表示易爆危险物，故D错误； 答案选C。 7．D 【分析】已知X是短周期中最活泼的金属，则X为Na。同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，则根据几种短周期元素的原子半径和主要化合价的数据可知，Y、M分别为S、O，Q为Cl(F无正价)，Z为N，据此结合元素周期律及元素化合物的性质分析解答。 【详解】A．Z是N元素、M是O元素，二者形成的氮氧化物都是有毒气体，都是大气污染物，故A正确； B．Z是N元素，其简单氢化物氨气和其最高价氧化物的水化物硝酸可发生化合反应生成硝酸铵，故B正确； C．Na和O形成Na2O2和Na2O两种离子化合物的阴、阳离子个数比均为1：2，故C正确； D．SO2和Cl2按物质的量1：1混合发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，通入NaOH溶液中，生是硫酸钠和氯化钠，溶液为中性，由红色变为无色，故D错误； 故选：D。 8．D 【详解】A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1，并不能说明其浓度保持不变，无法判定化学平衡状态，A错误； B．单位时间内消耗的同时生成2molNO，均为正反应方向，不能说明达到平衡状态，B错误； C．容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度一直不改变，混合气体密度不变时，不能说明达到平衡状态，C错误； D．该反应前后气体分子数变化，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．二氧化硫易与NaOH溶液反应，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又反应后的溶液为无色，故形成无色喷泉，故A正确； B．氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故B正确； C．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不会形成喷泉实验，故C错误； D．HCl极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又盐酸与硝酸银会生成白色的氯化银沉淀，故形成白色喷泉，故D正确； 故选：C。 10．D 【详解】A．。氨水溶液中存在平衡：，因此微粒数目小于，A错误； B．由选项信息可知，5.6 g铁粉的物质的量，HCl的物质的量。根据Fe与HCl反应方程式：，HCl的量不足以完全消耗铁粉，二者反应只能生成0.05 mol 。生成的分子数目。B错误； C．与的反应是可逆反应。生成的分子数目取决于反应程度。C错误； D．2.4 g镁条的物质的量。镁条与反应的方程式为。镁在空气中燃烧还会与氮气反应生成氮化镁（），无论镁与氧气还是氮气反应，其化合价均由0价升至+2价，不影响电子转移总数的计算，则转移电子数。D正确； 故答案选D。 11．A 【详解】A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2的还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，A错误； B．铜丝在乙醇催化氧化反应中先被氧化为CuO，后被乙醇还原为Cu，铜作为催化剂参与反应，B正确； C．浓NaOH加热释放NH3，NH3使红色石蕊试纸变蓝是的特征反应，C正确； D．钠与乙醇反应更平缓，说明乙醇羟基中的氢原子活性低于水中的氢原子，D正确； 故选A。 12．D 【详解】A．Si元素处于元素周期表金属与非金属交界处，因此导电性介于导体与绝缘体之间，故Si可以用作半导体材料；同时SiO2能够使光线发生全反射，所以SiO2是光导纤维的主要原料，A正确； B．将燃煤进行脱硫处理，就可以使煤燃烧时可以减少SO2的产生与排放，因此能够有效预防酸雨污染环境，B正确； C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，水玻璃不能燃烧，也不能支持燃烧，因此常用作木材的阻燃剂，C正确； D．尽管SO2是有毒气体，但由于SO2能够抑制细菌滋生，且具有强的还原性，能够反应消耗食品包装袋中的O2，防止食品氧化变质，因此控制在一定量的范围内，也可以将其添加到一些食品和饮料中，D错误； 故合理选项是D。 13．B 【详解】A．NaCl虽然是离子化合物，但NaCl固体中没有可以自由移动的离子而不能导电，无法验证电解质的导电性，不能达到实验目的，A不符合题意； B．钠与水反应放热，具支试管中气体受热膨胀，气体压强增大，U形管左侧液面会下降，能验证Na和水反应是放热反应，能达到实验目的，B符合题意； C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，实验中缺少蓝色钴玻璃，不能达到实验目的，C不符合题意； D．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，滴加到NaOH溶液中只能生成氢氧化铁沉淀，不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案为：B。 14．A 【详解】A．制备粗硅的反应是碳高温还原SiO2生成Si和CO，该反应体现碳的还原性，不能说明非金属性：，A错误； B．晶体硅中每个Si原子形成4个Si-Si键，每个键被2个Si原子共享，1 mol Si含2 mol Si-Si键，数目为，B正确； C．制备粗硅的反应是碳高温还原SiO2生成Si和CO，化学方程式为，C正确； D．原料气HCl和H2若含氧气，高温下可能引发爆炸或副反应，故需充分除氧，D正确； 故选A。 15．D 【分析】铝土矿主要成分为，含和等杂质，用氢氧化钠溶液溶解，在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤除去、，滤液为偏铝酸钠溶液，加入碳酸氢钠溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，灼烧氢氧化铝生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成金属铝。 【详解】A．“碱溶”时氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为，故A正确； B．加入溶液，和四羟基合铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，将转化成沉淀，故B正确； C．电解熔融氧化铝生成金属铝，“电解Ⅰ”是电解熔融，电解过程可加入冰晶石降低熔点，故C正确； D．“电解Ⅱ”是电解溶液，阴极得到NaOH溶液和，阳极得到和O2，故D错误； 选D。 16．C 【分析】整个实验过程可分为三步：第一步合金与硝酸的氧化还原反应：将3.86 g锌铜合金投入40 mL未知浓度硝酸中，合金完全溶解，Zn、Cu被硝酸氧化为、，硝酸被还原为和（无其他还原产物）。 标准状况下混合气体总物质的量为：； 第二步加NaOH沉淀金属阳离子：反应后向溶液中加入，此步骤中和过量硝酸、使所有金属阳离子转化为氢氧化物沉淀，最终溶液呈中性，说明此时溶液中溶质仅为，最终得到沉淀总质量为5.9 g。因为沉淀质量 = 合金质量 + 沉淀中的质量，所以 ，； 由于、均为+2价，因此合金总物质的量：；第三步混合气体的氧化转化：将盛有混合气体的容器倒扣在水中，通入氧气，恰好完全反应，使、全部转化为硝酸，总反应为： 、整个过程满足电子守恒：金属失去的总电子 = 硝酸还原得到的电子 = 氧气得到的电子。 【详解】A．设Cu、Zn物质的量分别为、，由合金质量得，由沉淀质量得，联立解得、，符合分析中两者物质的量的和，所以Zn与Cu的物质的量之比为，A正确； B．反应后溶液溶质为，，原硝酸中，浓度为，B正确； C．设、物质的量分别为、，可得，由得失电子守恒得，解得、，二者体积比等于物质的量比为，不是，C错误； D．通入将混合气体完全转化为硝酸，由得失电子守恒，，标况下体积为，D正确； 故选C。 17．(1)大于 (2) (3)bc (4)bcd 【详解】（1）图中表明A点的反应时间小于，表格中数据表明在内呈减小状态，则反应在向右进行，所以。 （2）上述反应向右进行，则由逐渐减小到保持不变。表格中数据表明上述反应从开始到平衡，的减小量为，则二氧化氮的增加量为。上述反应容器的容积为，则平衡时，则表示变化的曲线是。表格中数据表明，在减小量为， （3）a．化学平衡状态中正、逆反应速率相等，体现了上述反应中正、逆反应速率相等，则不可以，a不符合题意； b．该反应是气体物质的量变化的反应，即压强在发生变化，当压强不变，达到平衡，b符合题意； c．根据速率比的关系，当达到平衡，速率比为：，达到平衡，c符合题意； d．由于反应所有物质均是气体，并且容器体积不变，密度始终不变，故不一定平衡，d不符合题意； 故选bc。 （4）a．及时分离出气体，各物质浓度均下降，反应速率降低，a不符合题意； b．适当升高温度，可以加快反应速率，b符合题意；c．增大的浓度，物质浓度增大，可以加快反应速率，c符合题意； d．选择高效的催化剂，可以加快反应速率，d符合题意； 故选bcd。 18．(1)ABG (2) 正庚烷 同分异构体 (3)氢气 (4) (5) 5 加成反应 【详解】（1）饱和链烃的碳原子以单键结合成链状，碳原子剩余价键均与氢原子结合，符合要求的有、、。 （2）物质A是由7个碳原子构成的烷烃，且没有支链，因此其名称为正庚烷；物质和物质均属于烷烃，且二者分子式相同，因此属于同分异构体。 （3）对比和的分子式，结合原子守恒，可知为氢气。 （4）根据键线式的信息和碳成四键原理，可确定的分子式为。 （5）E可能存在的结构为、，、、，烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式为：。 19．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）具有强氧化性，与发生氧化还原反应，生成，反应的离子方程式为； （2）根据图示转化关系可知，反应①为，反应②为，可视作催化剂，可得总反应的化学方程式为； （3）由图可知，含的尾气在与反应生成，实现尾气的处理，生成的又与反应转化为，实现循环使用，故答案为，； （4）与反应生成，再加溶液生成沉淀，b g的物质的量为，根据元素守恒可得的物质的量等于的物质的量，则标准状况下，的体积为，尾气中的含量为。 20．(1) (2) 42 100.8 (3) (4) (5) 【详解】（1）已知0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。根据碳原子守恒，烃A分子中的碳原子数 ��(C) = = = 6 。 根据氢原子守恒，烃A分子中的氢原子数 ��(H)=2×=2×= 12 。 因此，烃A的分子式为C6H12。 （2）已知烃A的分子式为C6H12，其摩尔质量为 84 g/mol。若取一定量的烃A充分燃烧后，生成CO2、H2O各3 mol。根据碳原子守恒，参加反应的A的物质的量 n (A) = = = 0.5 mol 。参加反应的A的质量m(A)=n(A)×M(A)=0.5 mol×84 g/mol=42 g；烃A燃烧的化学方程式为：。由方程式可知，1 molC6H12燃烧消耗9 molO2。则0.5 mol C6H12燃烧消耗O2的物质的量为 0.5 mol×9=4.5 mol。在标准状况下，消耗氧气的体积 ��(O2)=4.5 mol×22.4 L/mol=100.8 L。 （3） 烃A的分子式为C6H12，符合通式C��H2��，可能是烯烃或环烷烃。若烃A不能使溴水褪色，说明它不含碳碳双键，属于环烷烃（环己烷或甲基环戊烷等）。在一定条件下能与氯气发生取代反应，且其一氯代物只有一种，说明分子中所有的氢原子都是等效的。在 C6H12 的环烷烃异构体中，只有环己烷（六元环）具有高度对称性，其 12 个氢原子完全等效，一氯代物只有一种。结构简式为。 （4）烃A能使溴水褪色，说明它是烯烃（含有碳碳双键）。在催化剂作用下与 H2 发生加成反应后生成 2,2 -二甲基丁烷，结构简式为：CH3 −C(CH3)2 −CH2−CH3，根据加成产物2,2-二甲基丁烷的结构可知，A的碳骨架与之一致，且A为烯烃，故其结构简式为。 （5）烃A能使溴水褪色，说明它是烯烃，分子式为C6H12。要求分子中所有碳原子共平面。乙烯是平面结构，与其双键碳原子直接相连的原子都在同一平面内。为了使 6 个碳原子共平面，可以将 6 个碳原子安排在乙烯的骨架上。如果将乙烯（CH2=CH2）四个氢原子全部被甲基（-CH3）取代，得到 2,3 -二甲基 −2 -丁烯，结构简式为 (CH3)2C=C(CH3)2。在这个分子中，双键上的两个碳原子以及它们连接的四个甲基碳原子都处于同一个平面内，满足所有 6 个碳原子共平面的条件。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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