广东东莞市两校联考2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

**基本信息** 本试卷以科技前沿（如钌配合物太阳能电池）和生活应用（如饮用水处理）为情境，通过选择与非选择梯度设计，覆盖元素周期律、物质结构、有机合成等核心知识，注重科学探究与证据推理能力考查，适配高一下学期阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|元素周期律、物质结构、实验分析|结合嫦娥五号月壤、CalanolideA药物等真实情境，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题/56分|有机合成实验、晶体结构计算、元素推断|通过柳酸甲酯制备探究产率影响，钛硅碳晶胞分析，体现科学探究与跨模块整合|

广东东莞市两校联考2025-2026学年高一下学期6月阶段检测化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1-10 题，每小题 2 分；第 11-16 题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少排放和酸雨形成 B．嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质属于氧化物 C．春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是单质硅 D．臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理，该原理利用了活性炭的还原性 2．光敏太阳能电池是电池研发的新方向，一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池的工作原理及电池中发生的反应如图所示。下列说法正确的是 A．透明导电玻璃依靠Na+和的定向移动导电 B．电池工作时，光能转变为电能，因此两极不发生反应 C．电池工作结束后，无需充电，在光照条件下可再次使用 D．①RuⅡRuⅡ·(激发态)过程中，Ru内层电子被激发 3．一种锂离子电池中电解质的阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A．同周期元素中，第一电离能介于W和Y之间的元素只有1种 B．基态W原子最外层有3个能量相同的电子 C．基态Z原子的价层电子轨道表示式： D．简单氢化物的沸点： 4．常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺{}广泛用于药品、香料等的合成。已知25℃时，，。下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A．和的空间结构都为三角锥形 B．熔点： C．同浓度水溶液的： D．羟胺分子间氢键的强弱： 5．下列关于物质性质或应用解释正确的是 选项 性质或应用 解释 A 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 B 常作变压器的绝缘介质 分子呈正八面体形 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强 D 用杯酚分离C60和C70 杯酚与C60通过配位键形成超分子 A．A B．B C．C D．D 6．CalanolideA是一种HIV药物，其结构简式如图所示。下列有关CalanolideA的说法正确的是 A．分子中有3个苯环、3种含氧官能团 B．该化合物中有3个手性碳原子 C．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH D．该化合物中有16个碳原子一定共平面 7．环己烷、苯甲酸、苯甲酸乙酯是实验室中常见的三种有机物，部分性质如下表，现实验室分离三种混合物的实验流程如图所示。 物质 性质 环己烷 与乙醚、水的共沸物的沸点为 苯甲酸 微溶于冷水，溶于热水、苯 苯甲酸乙酯 沸点为 下列说法正确的是 A．产品③为苯甲酸乙酯 B．操作b为过滤 C．试剂X为 D．使用水提纯产品③中的有机物 8．根据下列实验操作和现象能得到正确实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入气体 溶液中产生黑色沉淀 证明酸性： B 向溶液中先滴加溶液，再滴加铁氰化钾溶液 溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C 在酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液 产生白色沉淀 将氧化成 D 乙酰水杨酸()加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 A．A B．B C．C D．D 9．铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法正确的是 A．该晶胞中的配位数为4 B．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示 C．晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为 D．该氧化物中铈元素的化合价为+4 10．PCC试剂为氯铬酸吡啶盐()，它是一种温和的氧化剂，可以高效氧化醇，其反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是 A．PCC可通过吡啶()、和HCl反应制备 B．过程Ⅱ相当于酸碱反应 C．过程Ⅲ产物M的结构为： D．可被PCC氧化为 11．K2[Cu(C2O4)2]制备原理如下：2KHC2O4+CuOK2[Cu(C2O4)2]+H2O。已知：常温下Cu2+(aq)+2(aq)⇌[Cu(C2O4)2]2-(aq)  Kf=2.35×109；Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5；Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，下列说法正确的是 A．K2[Cu(C2O4)2]中只存在离子键、极性共价键、配位键 B．KHC2O4水溶液中离子浓度：<H2C2O4 C．[Cu(C2O4)2]2-中，由C原子与Cu(Ⅱ)形成配位键 D．向K2[Cu(C2O4)2]溶液中加入BaCl2溶液，可以产生BaC2O4白色沉淀 12．下列反应中一定有C－H键断裂的是 A．乙醇的催化氧化制乙醛 B．乙醇和金属钠反应 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 D．溴乙烷和氢氧化钠溶液共热 13．下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 滴入苯中的酸性高锰酸钾溶液不褪色，滴入甲苯中的酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 有机物基团之间存在相互影响 B 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡 未出现红色固体 X中一定不含Cu2+ C 用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液 迅速产生无色气体 形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率 D 用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化，失去光泽并滴落下来 金属铝的熔点较低 A．A B．B C．C D．D 14．某有机物结构简式如图。该有机物分别与下列试剂充分反应， 所得有机物分子的官能团数目增加。该试剂是（   ） A．H2 B．HBr C．Ag(NH3)2OH溶液 D．Br2的CCl4溶液 15．我国科学家在国际上首次不依赖植物光合作用，以、为原料，成功合成出淀粉，其主要转化阶段如下： 下列说法中错误的是 A．生成的反应方程式为 B．淀粉是多糖，分子式为 C．三碳糖的结构简式可能为 D．六碳糖是葡萄糖，有甜味 16．短周期主族元素、、、原子序数依次增大，基态、原子的价层电子数相等且的核电荷数是的2倍，的单质是空气的主要成分之一，的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A．与形成的化合物、均为酸性氧化物 B．W和X在其简单氢化物中的杂化方式不同 C．第一电离能： D．和形成的化合物中只含离子键 二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。 17．柳酸甲酯()常用于医药制剂的赋香剂，实验小组利用邻羟基苯甲酸()和甲醇在浓硫酸催化下合成少量柳酸甲酯。 I.实验原理： II.相关数据如下表： 名称 分子量 颜色状态 相对密度 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性(中) 柳酸甲酯 152 无色液体 1.18 -8.6 224 微溶 邻羟基苯甲酸 138 白色晶体 1.44 158 210 不溶 甲醇 32 无色液体 0.792 -97 64.7 互溶 III.实验步骤： 合成：向A中加入6.9g邻羟基苯甲酸、适量固态酸性催化剂、24g甲醇，10mL甲苯(甲苯与水能形成的共沸物，沸点为85℃，易将水蒸出)加热回流1.5小时； 提纯：反应完毕，待装置冷却后，分离出固态催化剂，依次用水洗、5%的NaHCO3溶液洗、水洗，将产物移至干燥的烧杯中加入0.5g无水氯化钙，一段时间后，过滤，蒸馏有机层获得4.5g纯品。 回答下列问题： (1)甲苯蒸气、甲醇蒸气、水蒸气冷凝为液体，然后通过分水器，甲苯、甲醇重新流回到A中，打开活塞将水从下口放出。下列有关说法中错误的是___________(填字母)。 A．使用分水器能提高反应物的利用率 B．使用分水器能够促使反应正向进行 C．分水器中的水面不再变化时，反应达到最大限度 D．10mL甲苯也可用四氯化碳代替 (2)在提纯步骤中，一定没有用到下列仪器中的___________(填仪器名称)。 (3)提纯步骤中第二次水洗的目的是___________；无水氯化钙的作用是___________。 (4)本实验的产率为___________%(保留三位有效数字)。 (5)实验小组为了探究影响产率的因素，采集了如下数据(邻羟基苯甲酸易溶于甲醇)： 编号 邻羟基苯甲酸/g 甲醇/mL 反应时间/min 催化剂用量/g 产率/% I 4.8 4.0 8 1.4 61.67 II 4.8 4.0 8 1.0 55.42 III 4.8 5.0 8 1.4 65.42 IV 4.8 x 4 1.4 — ①实验IV中x=___________；设计实验IV是为了探究___________对产率的影响。 ②增加甲醇的体积会提高产率，但甲醇超过一定量时，反应时间相同的情况下，产率反而下降，试从速率角度分析产率下降的主要原因：___________。 18．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。回答下列问题： (1)j元素基态原子的电子排布式是___________。 (2)元素k位于周期表中___________区，其基态原子有___________个未成对电子，有___________种空间运动状态不同的电子。 (3)下列正确的是___________。 A．原子半径 B．第一电离能 C．电负性 D．最高价氧化物的水化物的酸性 (4)基态的离子结构示意图为___________，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从离子的核外电子排布的角度解释原因___________。 (5)根据对角线规则，b与h的化学性质相似，请写出b的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式___________。 (6)传闻某国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第___________周期、第___________族。 19．硅元素广泛应用于半导体、光伏、塑料工业。回答下列问题： (1)同周期元素中，成对电子数比硅多的元素有___________种。 (2)晶体硅和碳化硅的熔点相比，较高的是________(填化学式)，原因是_______。 (3)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物(平面形)和中，更易形成配合物的是_______(填化学式)；下列划线原子与中N原子杂化类型相同的是_________(填序号)。 A．         B．          C． (4)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为120°，z方向垂直于x、y方向，底面棱长均为a，侧面棱长为c)，其晶胞结构如图乙所示,晶胞中碳原子的投影位置如图甲所示。      ①原子构成正四面体，则A原子的分数坐标为___________。 ②该新型材料的化学式为___________，已知该新型材料的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值用表示，则密度为___________(用含a、c、M、的计算式表示)。 20．汉黄芩素(M)是一种重要的黄酮类化合物，具有广泛的药理活性，一种重要的合成方法如下： 已知：①表示； ②； ③； 回答下列问题： (1)A的化学名称为_______。 (2)写出B与氢氧化钠溶液共热时反应的化学方程式：_______。 (3)设计由C到D步骤的目的是_______。 (4)D生成E的反应类型为_______。 (5)E中含有的官能团有_______种。 (6)M的分子式为_______。 (7)满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为_______、_______。 a.能与溶液发生显色反应 b.该物质与足量银氨溶液反应生成 c.核磁共振氢谱有4组峰 (8)根据所学知识结合题目中信息，设计以和乙醇为原料制备的合成路线：_______(其他试剂任选)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C D C B D B D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D A A D B A 1．A 【详解】A．燃煤“气化”是将煤转化为可燃性的气体 (CO、H2) 的过程“脱硫”、“钙基固硫”是在燃煤过程中加入碳酸钙，在燃烧过程中将SO2转化为CaSO3、CaS04的过程，三者均有利于减少SO2排放和酸雨形成，故A正确； B．嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质属于硅酸盐类化合物，故B错误； C．春晚直播间高清摄像头镜片的成分是玻璃，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故C错误； D．该原理利用了活性炭的吸附性，故D错误； 故选A。 2．C 【分析】由电子流向可知，X为原电池的负极、Y为正极； 【详解】A．玻璃为固态，玻璃中Na+和不能自由移动，A错误； B．电池工作时，光能转变为电能，在氧化还原反应中形成电子的移动形成电离，两极发生反应，B错误； C．由图电池的工作原理可知，电池电解液中、及钌(Ru)配合物均可以循环转化，故无需充电在光照条件下可再次使用，C正确； D．Ru的外层电子能量高容易被激发，故①RuⅡRuⅡ·(激发态)过程中，Ru外层电子被激发，D错误； 故选C。 3．C 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，则X为C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；Z形成一个共价键，则Z为F元素；四种元素的最外层电子数之和为20，则W最外层电子数为20-4-6-7=3，则W为B元素，即W、X、Y、Z分别为B、C、O、F元素，据此解答。 【详解】A．W、Y分别为B、O元素，分别位于第ⅢA族和第ⅥA族，同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但第ⅡA族＞第ⅢA族，第ⅤA族＞第ⅥA族，故同周期元素中第一电离能介于B和O之间的元素有Be、C两种，A错误； B．W为B元素，基态原子的最外层电子排布式为，2s和2p轨道上的电子能量是不同的，B错误； C．Z为F元素，基态F原子的价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为，C正确； D．和HF均能形成氢键，沸点高于，常温下，为液态，HF为气态，可知简单氢化物的沸点：，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．中心N价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形；中心N价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A错误； B．属于分子晶体，属于离子晶体，一般离子晶体熔点远高于分子晶体，故熔点，B错误； C．强酸弱碱盐中，阳离子对应的碱的越小，阳离子水解程度越大，盐溶液酸性越强、pH越小。已知，则水解程度大于，同浓度溶液pH：，C错误； D．O的电负性大于N，键极性强于键，因此分子间氢键的强度大于，D正确； 答案选D。 5．C 【详解】A．石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，是因为石墨晶体中存在层状结构，层内碳原子以共价键结合，有自由移动的电子、导电性好，层与层之间通过范德华力结合，电子在层间移动困难，所以横向与纵向导电性不同，这体现的是晶体的各向异性，而不是自范性，A错误； B．作高压设备的绝缘介质与分子的空间结构无关，B错误； C．碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强，导致碱金属中的熔点最高，C正确； D．“杯酚”通过空腔的大小来识别分子，并与C60通过分子间作用力来形成超分子，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．由结构简式可知，分子中只有一个苯环，A错误； B．由图可知，该化合物中有3个手性碳原子（带*号的碳原子），B正确； C．由结构简式可知，分子中含有1个酯基，且为酚酯，则1mol化合物消耗2molNaOH，醇羟基不与碱反应，C错误； D．由结构简式可知，分子中苯环上的6个碳原子和与苯环直接相连的3个碳原子共9个碳原子一定共平面，由于单键可以自由旋转，且分子中含多个类似甲烷结构的碳原子，使得剩下的碳原子不一定共平面，D错误； 故选B。 7．D 【分析】向混合物中加入饱和溶液后，苯甲酸与反应生成易溶于水的苯甲酸钠，环己烷、苯甲酸乙酯不溶于水，通过操作a分液分离得到：有机相Ⅰ：含环己烷、苯甲酸乙酯；水相Ⅰ：含苯甲酸钠、过量；水相Ⅰ加乙醚萃取残余有机物，萃取后的有机相并入有机相Ⅰ；水相ⅠⅠ加试剂X酸化，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，操作c后得到产品③为苯甲酸。有机相Ⅰ中两种有机物沸点差异大，通过操作b蒸馏分离：低沸点的环己烷与水形成共沸物蒸出，得到产品②为环己烷；剩余有机相Ⅱ经干燥得到产品①为苯甲酸乙酯。 【详解】A．产品③是苯甲酸，不是苯甲酸乙酯，A错误； B．操作b是蒸馏，不是过滤，B错误； C．试剂X需要酸化苯甲酸钠得到苯甲酸，应为强酸，不是，C错误； D．产品③是苯甲酸，已知苯甲酸微溶于冷水、溶于热水，可通过水重结晶的方法提纯苯甲酸，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．该反应能发生是因为的溶度积极小，与酸性强弱无关，且是强酸，酸性远强于，因此不能证明酸性，A错误； B．溶液先变为红褐色，说明与发生双水解反应生成胶体；再滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，说明有生成，证明与发生了氧化还原反应。因此，既发生了水解反应，又发生了还原反应，B正确； C．酸化的溶液中本身含有（来自酸化），会对被氧化为的检验造成干扰，因此不能证明将氧化成，C错误； D．未出现紫色可能是因为水解不完全，或者水解产生的酚羟基浓度过低，不足以显色，不能直接证明乙酰水杨酸未发生水解，D错误； 故答案选B。 9．D 【详解】A．配位数是指离子周围最近邻的异号离子数目。该晶胞中Cen+（白球）周围最近邻的O2-（黑球）数目为8，A错误； B．沿z轴向xy平面投影时，图2未正确反映所有O的投影位置（图2中心处应还有O的投影），应该为，则B错误； C．原子分数坐标以晶胞参数为单位1，甲为(0，0，0)（顶点），乙为四面体空隙中的O原子，其坐标应为(3/4，3/4，1/4)，C错误； D．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce（白球）数目为，O（黑球）个数为8，个数比为1：2，所以氧化物化学式为CeO2，Ce元素化合价为+4，D正确； 答案选D。 10．C 【分析】从反应机理可知，伯醇的羟基氧进攻，生成带正电氧的中间体，再经质子转移得到铬酸酯中间体，最终消除得到，同时还原得到副产物。 【详解】A．PCC的结构为，由吡啶、和反应时，吡啶的结合电离出的得到，为抗衡离子，原子恰好守恒：，可以制备，A正确； B．过程Ⅱ中，带正电的氧连有（酸性，给出质子），上带负电的接受质子转化为，本质是质子转移，符合布朗斯特酸碱反应的定义，相当于酸碱反应，B正确； C．根据原子守恒和氧化还原价态变化： 反应物铬酸酯中间体是，脱去后，剩余组成为；醇被氧化时，每个醇分子失去2个电子，从价被还原为价，因此中为价，结构应为（亚铬酸）。 选项给出的结构中为价，结构错误，C错误；D．根据反应机理，醇的羟基氧始终连接在原烷基上，最终成为羰基氧，因此若醇中羟基为，产物羰基的氧就是，D正确； 故选C。 11．D 【详解】A．中，草酸根的结构为，两个C原子之间存在非极性共价键，因此除离子键、极性共价键、配位键外，还有非极性共价键，A错误; B．溶液中，存在电离：，电离常数，存在水解，水解常数， ，说明电离程度远大于水解程度，因此，B错误； C．中，配位键是由草酸根中O原子向提供孤电子对形成，C错误； D．溶液中存在配位平衡，配位平衡常数很大，但仍会解离出少量游离的，加入后，，会生成白色沉淀，D正确； 答案选D。 12．A 【详解】A．乙醇的催化氧化制乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应中与羟基相连碳上的C-H断裂，A符合题意； B．乙醇和金属钠反应，方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑，断裂O-H键，B不合题意； C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，方程式为：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，断裂C=C中的一条键，C不合题意； D．溴乙烷和氢氧化钠溶液共热，方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，断裂C-Br键，D不合题意； 故答案为：A。 13．A 【详解】A．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯可以，说明甲基的存在活化了苯环，体现了基团间的相互影响，结论正确，A正确； B．Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺，铁粉优先与Fe³⁺反应，未出现红色固体不能证明X中不含Cu²⁺，结论错误，B错误； C．加入Cu(NO₃)₂后，酸性条件下与Zn反应生成NO而非H₂，结论错误，C错误； D．铝箔加热时表面生成Al₂O₃（熔点高），阻止内部铝熔化滴落，现象描述错误，铝箔在酒精灯上加热因形成致密的氧化膜，铝箔熔化但不滴落，D错误； 故选A。 14．D 【详解】根据图示，中含有2个醛基和一个碳碳双键， A．该有机物中的碳碳双键与醛基都均可与H2发生加成反应，醛基变为羟基，碳碳双键变为碳碳单键，官能团的数目减少，故A不符合题意； B．有机物中的碳碳双键可与HBr发生加成反应，碳碳双键变为碳碳单键，引入溴原子，官能团的数目不变，故B不符合题意； C．该有机物中的2个醛基可与Ag(NH3)2OH溶液反应转变为2个羧基，官能团的数目不变，故C不符合题意； D．该有机物中的碳碳双键与Br2发生加成反应，碳碳双键变为碳碳单键，引入2个溴原子，官能团的数目增加，故D符合题意； 答案选D。 15．B 【分析】 合成的简单过程为： 【详解】A．生成的反应方程式为，A正确； B．淀粉是多糖，分子式为，B错误； C．三碳糖可以缩合为葡萄糖，因此其结构简式可能为，C正确 ； D．淀粉水解生成葡萄糖，则合成淀粉对应的六碳糖是葡萄糖，有甜味，D正确； 故选B。 16．A 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X、Z原子的价层电子数相等且Z的核电荷数是X的2倍，则X为O元素、Z为S元素；W的单质是空气的主要成分之一，W为N元素；Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Y为Na元素。 【详解】A．Z（S）与X（O）形成的化合物SO2、SO3均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，A正确； B．W（N）的简单氢化物NH3中N为sp3杂化，X（O）的简单氢化物H2O中O也为sp3杂化，杂化方式相同，B错误； C．同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA大于同周期相邻元素，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能顺序为N（W）＞O（X）＞S（Z），C错误； D．X（O）和Y（Na）形成的化合物如Na2O2中含O-O共价键，并非只含离子键，D错误； 选A。 17．(1)D (2)球形冷凝管 (3) 洗去碳酸氢钠溶液等物质 干燥有机层 (4)59.2 (5) 4.0或5.0 反应时间 加入的甲醇超过一定量时，邻羟基苯甲酸浓度减少，反应速率减慢，导致反应时间相同情况下，产率下降 【分析】由实验装置图可知，装置A为邻羟基苯甲酸在适量固态酸性催化剂的作用下与甲醇在水浴加热条件下反应制备柳酸甲酯，制备时加入甲苯，与水形成的共沸物，装置B中球形冷凝管能使甲苯蒸气、甲醇蒸气、水蒸气冷凝为液体，分水器可以使甲苯、甲醇重新流回到装置A中，提高原料的利用率，水从分水器下口放出，可以减少生成物的量，使酯化反应向正反应方向移动，有利于提高产品产率。 【详解】（1）在适量固态酸性催化剂的作用下，邻羟基苯甲酸与甲醇在水浴加热条件下发生酯化反应生成柳酸甲酯和水，该反应为可逆反应，甲醇具有挥发性； A．挥发出的甲苯蒸气、甲醇蒸气、水蒸气冷凝为液体经装置B冷凝后通过分流器甲醇和苯回流到装置A中继续反应，可以提高反应物甲醇的利用率，故正确； B．该反应为可逆反应，分离出水，使平衡向正反应方向移动，有利于提高产品产率，故正确； C．分水器中的水面不再变化时，说明反应没有水生成，已达到平衡状态，化学平衡状态是反应的最大限度，故正确； D．四氯化碳的密度比水大，冷凝后，四氯化碳会在分水器的下层，分离出的水回流到A中，而反应物甲醇不能回流到A中，起不到提高反应物甲醇的利用率和产品产率的目的，故错误； 故选D； （2）由题意可知，提纯时用到的操作为过滤、分液和蒸馏，过滤时用到漏斗、分液时用到分液漏斗，蒸馏时用到直形冷凝管和锥形瓶，用不到不便于冷凝液顺利流下的球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管； （3）提纯步骤中分离出固态催化剂后，第一次水洗的目的是除去溶于水的甲醇和酸，5%的碳酸氢钠溶液用于洗涤除去未反应的邻羟基苯甲酸，第二次水洗的目的是除去碳酸氢钠溶液等物质，加入无水氯化钙的目的是除去酯中的水，干燥反应得到的酯，故答案为：洗去碳酸氢钠溶液等物质；干燥有机层； （4）由题给数据可知，邻羟基苯甲酸和甲醇的物质的量分别为=0.05mol、=0.75mol，由方程式可知，反应中甲醇过量，则生成4.5g柳酸甲酯的产率为×100%≈59.2%，故答案为：59.2%； （5）①由题给数据可知，实验I和IV、III和IV都探究反应时间对产率的影响，由变量唯一化原则可，实验IV选用甲醇的质量为4mL或5mL，故答案为：4mL或5mL；反应时间； ②若加入的甲醇超过一定量时，反应混合液中邻羟基苯甲酸的浓度减少，使得反应速率减慢，导致反应时间相同情况下，生成酯的量减少，产率下降，故答案为：加入的甲醇超过一定量时，邻羟基苯甲酸浓度减少，反应速率减慢，导致反应时间相同情况下，产率下降。 18．(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2) sp 3 15 (3)CD (4) Cu+的3d轨道全充满，更稳定 (5) (6) 第八周期 ⅥA 【分析】根据在元素周期表中位置可知：a为H，b为Be，p为C，d为N，e为O，f为F，h为Al，i为Si，j为Fe，k为Co，m为Cu，n为Ga。 【详解】（1）据分析j为Fe，是26号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2； （2）k是Co位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，位于sp区，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，有3个未成对电子，有15种空间运动状态不同的电子； （3）A．p为C，d为N，h为Al，i为Si；同一主族，从上到下，元素的原子半径增大；同一周期元素，从左到右，元素的原子半径减小，因此原子半径：Al＞Si＞C＞N，A错误； B．p为C，d为N，e为O，f为F；同一周期，从左到右，元素第一电离能整体呈现增大趋势，第ⅤA族的第一点力能比相邻元素都要大，因此第一电离能：F＞N＞O＞C，B错误； C．p为C，h为Al，i为Si，n为Ga；同一主族，从上到下，元素的电负性减小；同一周期，从左到右，元素的电负性增大，故电负性电负性：C＞Si＞Al＞Ga，C正确； D．p为C，d为N，h为Al，i为Si；同一周期，从左到右，元素的非金属性增强；同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱；元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，故最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3，D正确； 故答案为：CD； （4） m为Cu，e为O；Cu为29号元素，Cu2+是Cu失去了最外层1个电子和次外层1个电子离子结构示意图为；Cu+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，3d轨道全充满，因此Cu2O比CuO更稳定； （5）b为Be，h为Al；根据对角线规则，类似于Al(OH)3和NaOH的反应，Be(OH)2和NaOH反应为； （6）118号元素在元素周期表中的第七周期0族元素，第八周期可以排50种元素，该周期0族为168号元素，所以第166号元素的位置应是第八周期ⅥA族。 19．(1)3 (2) 硅原子半径比碳原子大，键长比键长短，键比键强，熔点高 (3) A (4) 【详解】（1）硅元素的原子序数为14，基态原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p2，成对电子数为12，则同周期元素中，成对电子数比硅元素多的元素为硫元素、氯元素和氩元素，共有3种，故答案为：3； （2）共价晶体中原子间形成的共价键越强，晶体的熔点越高，晶体硅和碳化硅都是共价晶体，硅原子半径比碳原子大，碳硅键的键长小于硅硅键，碳硅键强于硅硅键，则碳化硅的熔点高于晶体硅，故答案为：SiC；硅原子半径比碳原子大，键长比键长短，键比键强，熔点高； （3）由的空间结构为平面形可知，分子中氮原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2杂化，氮原子与具有空轨道的硅原子形成配位键，不含有孤对电子，而分子中氮原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3杂化，含,1对孤对电子，则更易形成配合物； A．分子中铝原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化，故符合题意； B．分子中硼原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故符合题意； C．分子中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故符合题意； 故A符合题意，故答案为：；A； （4） ①由晶胞结构可知，A原子与相连的3个Ti原子形成一个正四面体，将A沿z轴在底面投影为A′，则A′为正三角形BCD的中心，连接DA′，延长到边上P点，沿点A′作两个边的平行线，交点分别为E、F，如图所示：，则BA′为anm、PA′为anm，PE=EA′，由勾股定理可得：EA′2=PA′2+PE2，则PE=anm、EA′=anm，EC=FA′=a nm，由勾股定理可得：AB2=AA′2+BA′2，则AA′=a nm，则A原子的分数坐标为，故答案为：； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、棱上和体内的钛原子个数为8×+4×+4=6，位于棱上的硅原子个数为8×=2，位于体内的碳原子个数为4，则晶胞的化学式为Ti3SiC2，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—7×a×10—7×c×10—7)3d，解得d=，故答案为：。 20．(1)1，3，5-苯三酚或间苯三酚或1，3，5-三羟基苯酚 (2)+NaOH+C2H5OH (3)保护酚羟基 (4)取代反应 (5)4 (6)C16H12O5 (7) (8) 【分析】 由信息①②和D推断C的结构简式为，由信息③和G可知H的结构简式为，继而分析要得目标产物需通过一个酚羟基引人甲氧基，同时还需保留两个酚羟基，故设计由C到D反应的目的是为了保护需保留的两个酚羟基。 【详解】（1）A的化学名称为1，3，5-苯三酚或间苯三酚； （2） B与氢氧化钠溶液共热时为酯基的碱性水解，反应的化学方程式为； （3）根据分析，设计由C到D步骤的目的是保护需保留的两个酚羟基； （4） D到E的变化为，除了产物M外，还有生成，该反应为取代反应； （5）E中含有的官能团有碳碘键、醚键、酮羰基、碳碳双键，共4种； （6）由M的结构简式可知，其分子式为； （7） 能与溶液发生显色反应，说明结构中含酚羟基，该物质与足量银氨溶液反应生成，说明含2个醛基，核磁共振氢谱只有4组峰，说明结构对称性比较好，则符合条件的B的同分异构体的结构简式为、； （8） 由反应物到目标产物需将醇羟基氧化到羧基，再经酯化得到，但是氧化时需要对酚羟基进行保护，故用题目中所给保护方法，合成路线如下：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $