精品解析：2024年湖北省武汉市青山区中考三模化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Fe-56　Zn-65　Ba-137 一、选择题 1. 中华文化博大精深，其中蕴含着丰富的化学知识。以下记载中不包含化学变化的是 A. 刳(挖空)斑竹以导气(主要为甲烷)，引井火以煮盐—《汉代古火井碑序》 B. 地气上为云，天气下为雨—《黄帝内经》 C. 山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，……，锻炼成铜—《浸铜要略序》 D. 发射时点燃火药，……以烧伤敌人和焚毁战具—《梦溪笔谈》 2. 艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有平喘镇咳，缓解风寒感冒的效果，其化学式为C18H16O8，下列关于C18H16O8的说法正确的是 A. 矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成 B. 一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 C. 矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大 D. 一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 3. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 甲物质属于有机化合物 B. 丁物质在空气中的体积分数78% C. 该反应的基本反应类型属于置换反应 D. 该反应中生成的丙和丁的分子个数之比为3:2 4. 下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 除去CO中的少量CO2 通入适量氧气后点燃 B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的锌粉，过滤 C 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加过量氢氧化钙溶液，过滤 D 鉴别合成纤维和羊毛纤维 抽丝，灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 5. 下列对比实验不能达到目的的是 A．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 B．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 C．探究CO2与NaOH的反应 D．探究铁、铜、银的金属活动性顺序 A. A B. B C. C D. D 6. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向一定量稀硫酸中逐渐加水稀释 B. 向一定质量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 C. 在密闭容器中加热一定质量的高锰酸钾 D. 分别向等质量的和中加入足量等质量等浓度的稀硫酸 二、填空题(本题包括5个小题，每空1分，化学方程式每个2分，共22分。请将答案写在答题卡的对应位置) 7. 生活中处处有化学。请用所学的化学知识回答下列问题： （1）空气炸锅可以烹饪：①鸡翅、②虾、③红薯、④青椒等食物。上述富含蛋白质的食物有_____(填序号)。 （2）加入纳米TiO2的聚乙烯食品包装材料，在抑菌和保鲜效果上都有提升。TiO2中Ti的化合价为_____。 （3）篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是_____。 8. 海洋与人类生产、生活密切相关。 （1）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。 ①t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是_____g。 ②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是_____(填“冷却结晶”或“蒸发溶剂结晶”)。 ③将t3℃硝酸钾(a)、氯化钠(b)、硒酸镉(c)的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____(用字母表示)。 （2）海水中有大量可以利用的化学资源。镁是一种用途很广的金属，目前世界上大量的镁是从海水中提取的(海水中的溶质主要含NaCl和MgCl2等)，综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示： ①步骤②反生反应的基本反应类型是_____。 ②经测定溶液B的pH大于7，则溶液B中主要含有的阴离子是_____(写离子符号)。 9. 化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室常用的部分实验装置图。 （1）写出仪器①的名称_____。 （2）实验室若采用A装置制取氧气，请写出反应的方程式_____。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的既要控制反应速率，又要得到干燥的二氧化碳应选择的发生装置和收集装置是_____(填序号)。 （4）利用如图所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是_____。 10. 为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 （1）操作I的名称是_____，反应①的化学方程式为_____。 （2）可以循环利用的物质有_____。(填化学式，写一种即可) 11. 某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开连续性问题探究。 活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。 【查阅资料】水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。 【交流讨论】光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身没有改变。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。 活动二： （1）检验泳池水中是否加入硫酸铜。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量泳池水于试管中，滴加几滴_____ 有蓝色沉淀产生 池水中含有的离子是 _____(用符号表示) 2.另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸 无明显现象，再滴加几滴_____ _____ 池水中含有SO42- 【实验小结】泳池水中含有硫酸铜。 【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员，得知：①池水是定期净化再利用的。②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。 活动三：设计泳池水净化模拟实验装置(如图)。 【进行实验】小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂(聚合氯化铝)，用于吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。10分钟后，打开水泵使水循环。 【归纳提升】 （2）①为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是_____。 三、计算题(共6分，请将解题过程写在答题卡的对应位置) 12. 氢氧化钡可用作杀虫剂。实验室中有一瓶含有少量氢氧化钠的氢氧化钡样品，某化学兴趣小组的同学为测定该样品中氢氧化钡的质量分数，进行了以下实验：分别取120g样品，平均分成6份加入烧杯中，分别加入80g水溶解，再加入碳酸钠溶液充分反应，对反应后的混合物进行如图所示的操作： 测得六组实验数据如下表所示，试计算 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 第六组 加入碳酸钠溶液的质量/g 25 50 75 100 125 150 天平示数/g 3.94 7.88 11.82 15.76 m 19.70 （1）m的值为_____。 （2）求该样品中氢氧化钡的质量分数？ （3）将恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Fe-56　Zn-65　Ba-137 一、选择题 1. 中华文化博大精深，其中蕴含着丰富的化学知识。以下记载中不包含化学变化的是 A. 刳(挖空)斑竹以导气(主要为甲烷)，引井火以煮盐—《汉代古火井碑序》 B. 地气上为云，天气下为雨—《黄帝内经》 C. 山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，……，锻炼成铜—《浸铜要略序》 D. 发射时点燃火药，……以烧伤敌人和焚毁战具—《梦溪笔谈》 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、地气上为云，天气下为雨，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、火药燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2. 艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有平喘镇咳，缓解风寒感冒的效果，其化学式为C18H16O8，下列关于C18H16O8的说法正确的是 A. 矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成 B. 一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 C. 矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大 D. 一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、矢车菊黄素由分子构成，其分子由碳、氢、氧原子构成，故说法不正确； B、由化学式可知，一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，故说法正确； C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）=27：2：16，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，故说法不正确； D、分子是由原子构成的，一个矢车菊黄素分子中含有16个氢原子，故说法不正确。 故选B。 3. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 甲物质属于有机化合物 B. 丁物质在空气中的体积分数78% C. 该反应的基本反应类型属于置换反应 D. 该反应中生成的丙和丁的分子个数之比为3:2 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，NF3与硅在一定条件下生成SiF4和N2，反应的化学方程式为4NF3+3Si3SiF4+2N2。 【详解】A、甲物质为NF3，不含碳元素，不属于有机化合物，故选项说法不正确； B、丁为氮气，氮气在空气中的体积分数为78%，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，生成的丙（SiF4）和丁（N2）的分子个数之比为3:2，故选项说法正确。 故选A。 4. 下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 除去CO中的少量CO2 通入适量氧气后点燃 B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的锌粉，过滤 C 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加过量氢氧化钙溶液，过滤 D 鉴别合成纤维和羊毛纤维 抽丝，灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，也不能支持燃烧，错误； B、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，除去了原物质硫酸亚铁，错误； C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去盐酸带入过量的氢氧化钙，错误； D、灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，不产生烧焦羽毛气味的是合成纤维，正确。 故选D。 5. 下列对比实验不能达到目的的是 A．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 B．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 C．探究CO2与NaOH的反应 D．探究铁、铜、银的金属活动性顺序 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中，氧气浓度不同，其他因素相同，木炭在空气中烧至红热，在氧气中燃烧，发出白光，说明木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，可以探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，不符合题意； B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，符合题意； C、该实验中，氢氧化钠溶液和水的体积相同，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳溶于水，且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪的程度应该相同，但是盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应，不符合题意； D、将铁、银伸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，铁丝表面有红色物质析出，说明铁的活动性大于铜，而银丝表面无变化，说明银不如铜活泼，即活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银，不符合题意。 故选B。 6. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向一定量稀硫酸中逐渐加水稀释 B. 向一定质量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 C. 在密闭容器中加热一定质量的高锰酸钾 D. 分别向等质量的和中加入足量等质量等浓度的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的pH会变大，因为酸性减弱，但是pH不可能大于7，最终的溶液还应该是酸性，图像错误； B、向一定质量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，盐酸先和氢氧化钠反应，所以刚开始没有沉淀产生，图像正确； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，图像错误； D、分别向等质量的 Fe 和 Zn 中加入足量等质量等浓度的稀硫酸，铁的金属活动性排在锌之后，所以锌和稀硫酸反应速率大于铁的稀硫酸反应的速率，因为稀硫酸足量，假设金属质量均为1g，由化学方程式可知金属和生成氢气的关系式，，所以最终铁生成的氢气比锌多，图像错误。 故选B。 二、填空题(本题包括5个小题，每空1分，化学方程式每个2分，共22分。请将答案写在答题卡的对应位置) 7. 生活中处处有化学。请用所学的化学知识回答下列问题： （1）空气炸锅可以烹饪：①鸡翅、②虾、③红薯、④青椒等食物。上述富含蛋白质的食物有_____(填序号)。 （2）加入纳米TiO2的聚乙烯食品包装材料，在抑菌和保鲜效果上都有提升。TiO2中Ti的化合价为_____。 （3）篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是_____。 【答案】（1）①②##②① （2）+4 （3）将可燃物与氧气隔绝 【解析】 【小问1详解】 ①鸡翅富含蛋白质，②虾富含蛋白质，③红薯富含糖类，④青椒富含维生素；故填：①②； 【小问2详解】 TiO2中，氧元素化合价为-2价，设Ti化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则有：x+（-2）×2=0，解得x=+4； 【小问3详解】 篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是将可燃物与氧气隔绝。 8. 海洋与人类生产、生活密切相关。 （1）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。 ①t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是_____g。 ②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是_____(填“冷却结晶”或“蒸发溶剂结晶”)。 ③将t3℃硝酸钾(a)、氯化钠(b)、硒酸镉(c)的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____(用字母表示)。 （2）海水中有大量可以利用的化学资源。镁是一种用途很广的金属，目前世界上大量的镁是从海水中提取的(海水中的溶质主要含NaCl和MgCl2等)，综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示： ①步骤②反生反应的基本反应类型是_____。 ②经测定溶液B的pH大于7，则溶液B中主要含有的阴离子是_____(写离子符号)。 【答案】（1） ①. 75 ②. 冷却结晶 ③. a=b>c （2） ①. 复分解反应 ②. Cl-、OH-##OH-、Cl- 【解析】 【小问1详解】 ① t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量=25g+50g=75g； ②KNO3、NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是冷却结晶； ③将t3℃硝酸钾(a)、氯化钠(b)、硒酸镉(c)的饱和溶液降温到t1℃，，硝酸钾(a)、氯化钠(b)的溶解度都变小，都会析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时，硝酸钾(a)的溶解度=氯化钠的溶解度(b)，所以降温后硝酸钾(a)的溶质质量分数等于氯化钠的溶质质量分数(b)；硒酸镉(c)降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，故其溶质质量分数不变，又因为t1℃时氯化钠(b)的溶解度大于t3℃时硒酸镉(c)的溶解度，所以降温后所得溶液的溶质质量分数大小是：a=b>c； 【小问2详解】 ①根据流程图可知，步骤②氢氧化镁转化为氯化镁，发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应； ②根据流程图可知，步骤②是氯化镁转化氢氧化镁，发生的反应是氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，经测定溶液 B 的 pH 大于 7，说明溶液显碱性，氢氧化钠过量，溶液中存在大量的氢氧根离子，则溶液 B 中主要含有的阴离子是氯离子和氢氧根离子，离子符号分别为：Cl-、OH-。 9. 化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室常用的部分实验装置图。 （1）写出仪器①的名称_____。 （2）实验室若采用A装置制取氧气，请写出反应的方程式_____。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的既要控制反应速率，又要得到干燥的二氧化碳应选择的发生装置和收集装置是_____(填序号)。 （4）利用如图所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2）2KClO32KCl+3O2↑ （3）CGD （4）干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红色 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用作氯酸钾制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，想要控制反应的速率，可选用装置C作发生装置（通过分液漏斗控制液体的滴加速率，进而控制反应的速率）；浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，二氧化碳的密度比空气大，要想收集到干燥的二氧化碳，可先用浓硫酸干燥然后再用装置D收集；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的既要控制反应速率，又要得到干燥的二氧化碳应选择的发生装置和收集装置是CGD； 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，证明CO2能与水反应的现象是湿润的石蕊棉团变红，干燥的石蕊棉团不变红。 10. 为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 （1）操作I的名称是_____，反应①的化学方程式为_____。 （2）可以循环利用的物质有_____。(填化学式，写一种即可) 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）氢氧化钠、熟石灰[或NaOH、Ca(OH)2] 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ是把固体和液体分离，名称是过滤，反应①中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 可以循环利用的物质有氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca(OH)2]，是因为这两种物质既是反应物又是生成物。 11. 某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开连续性问题探究。 活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。 【查阅资料】水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。 【交流讨论】光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身没有改变。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。 活动二： （1）检验泳池水中是否加入硫酸铜。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量泳池水于试管中，滴加几滴_____ 有蓝色沉淀产生 池水中含有的离子是 _____(用符号表示) 2.另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸 无明显现象，再滴加几滴_____ _____ 池水中含有SO42- 【实验小结】泳池水中含有硫酸铜。 【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员，得知：①池水是定期净化再利用的。②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。 活动三：设计泳池水净化模拟实验装置(如图)。 【进行实验】小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂(聚合氯化铝)，用于吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。10分钟后，打开水泵使水循环。 【归纳提升】 （2）①为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是_____。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液（合理即可） ②. Cu2+ ③. Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液（合理即可） ④. 产生白色沉淀 （2）投药消毒 【解析】 【小问1详解】 1.实验现象是有蓝色沉淀产生，该沉淀为氢氧化铜沉淀，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，则取少量泳池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，说明池水中含有的离子是Cu2+； 2.要证明硫酸根离子的存在，可另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸（排除碳酸根离子的存在），无明显现象，说明不含碳酸根离子，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液（或BaCl2溶液），钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，若产生白色沉淀，说明池水中含有； 【小问2详解】 为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是投药消毒。 三、计算题(共6分，请将解题过程写在答题卡的对应位置) 12. 氢氧化钡可用作杀虫剂。实验室中有一瓶含有少量氢氧化钠的氢氧化钡样品，某化学兴趣小组的同学为测定该样品中氢氧化钡的质量分数，进行了以下实验：分别取120g样品，平均分成6份加入烧杯中，分别加入80g水溶解，再加入碳酸钠溶液充分反应，对反应后的混合物进行如图所示的操作： 测得六组实验数据如下表所示，试计算 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 第六组 加入碳酸钠溶液的质量/g 25 50 75 100 125 150 天平示数/g 3.94 7.88 11.82 15.76 m 19.70 （1）m的值为_____。 （2）求该样品中氢氧化钡的质量分数？ （3）将恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 【答案】（1）19.70 （2）设消耗氢氧化钡的质量为x。 则此样品中氢氧化钡的质量分数= （3）设：生成氢氧化钠的质量为y。 恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数= 答：恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数5.3%。 【解析】 【小问1详解】 分析表格数据可知，每加入25g碳酸钠溶液可以生成3.94g碳酸钡沉淀，第六组加入150g碳酸钠溶液应该生成沉淀的质量为：6×3.94g=23.64g＞19.70g=5×3.94g，说明第六组碳酸钠溶液过量，第五组碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应，故第五组生成沉淀的质量为：5×3.94g，即m的值为19.70； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $