2026年高一化学下学期期末练习卷

**基本信息** 2026年高一化学下册期末复习题，通过科技（钙钛矿太阳能电池）、文化（《荀子劝学》）、工业（海水提溴、煤干馏）等真实情境，考查化学观念与科学探究能力，适配期末综合复习需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|16题|化学与生活、原电池原理、有机化合物、离子反应等|结合《荀子劝学》考能量变化，以锌-石墨电池情境考电极反应，体现学科融合与真实问题解决| |填空题|4题|硫元素转化、化学电源、煤干馏、反应速率等|设计硫元素价态转化实验探究，结合氢氧燃料电池分析电极反应，突出科学思维与实践能力|

2026年高一化学下册期末复习题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1、 单选题 1．（24-25高一下·广西·阶段检测）化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法错误的是 A．“燃煤脱硫”技术可以有效减少二氧化硫的排放，改善环境质量 B．研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能 C．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 D．《荀子劝学》中记载“冰，水之为，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 2．（23-24高一上·河北保定·阶段检测）区别下列物质选用的试剂或进行的操作中，不正确的是 A．碳酸钙和氢氧化钠固体——水 B．稀盐酸和食盐水——无色酚酞溶液 C．浓盐酸和水——闻气味 D．硫酸铜溶液和稀硫酸——观察颜色 3．（23-24高一下·江苏常州·期末）锌-石墨电池(如图所示)可实现化学能向电能的转化。该电池工作时下列说法错误的是 A．在正极上被还原 B．负极反应为 C．电子从电极流出经电解质流入石墨电极 D．工作过程中，Zn2+向石墨电极移动 4．（23-24高一下·河南濮阳·阶段检测）下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，同时属于氧化还原反应的是 A．大理石受热分解 B．乙醇的燃烧 C．焦炭与水蒸气反应制水煤气(CO、) D．与NaOH的中和反应 5．（22-23高二下·山东德州·期末）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内物质)，所选用的试剂和分离方法均正确的是 选项 混合物 试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 B 乙醇(水) 熟石灰 过滤 C 溴苯() 稀氢氧化钠溶液 分液 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高一下·四川绵阳·期中）干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯（），家用不粘锅内侧涂覆的物质主要成分是聚四氟乙烯（）。关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的说法不正确的 A．四氯乙烯为纯净物 B．均能发生加成反应 C．聚四氟乙烯属于高分子化合物 D．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定 7．（23-24高三上·江苏徐州·阶段检测） 海水提盐后的母液中含有、、、等离子，为获得，可进行如下操作：制取，向母液中通入，向反应后的溶液中鼓入热空气并用溶液吸收(所得吸收液中含、等离子)，向溶液中滴加稀硫酸酸化，蒸馏后获得。下列海水提溴过程中涉及的实验装置或原理能达到实验目的的是 A．制 B．除杂 C．吹出并吸收 D．蒸馏回收 A．A B．B C．C D．D 8．（22-23高一下·湖南长沙·期末）下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是 A．乙烯常温下是气体，为纯净物：聚乙烯常温下是固体，为混合物 B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼 C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的和的质量分别相等 D．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9．（23-24高一下·四川成都·期中）如图是课外活动小组设计用化学电源使灯发光的装置。下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为电能，电能全部转化为光能 B．电子流动方向：镁极→稀硫酸→铝极→灯→镁极 C．利用该装置可以验证金属性： D．若将稀硫酸换成溶液，溶液中的向铝极迁移得电子产生氢气 10．（24-25高三上·广东广州·阶段检测）部分含物质的分类与相应化合价关系如图所示下列推断合理的是 A．a遇到氯化氢时，可观察到白雾产生 B．b为红棕色的有毒气体 C．具有酸性、氧化性和还原性 D．e的稀溶液可与铜反应放出c 11．（23-24高一下·湖南长沙·开学考试）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： B．过量气体通入氢氧化钠溶液中： C．气体通入溴水中： D．与反应制备： 12．（23-24高二下·山西吕梁·期末）某羧酸酯的分子式为，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 A． B． C． D． 13．（25-26高一上·广东广州·阶段检测）下列各组离子能大量共存的是 A．在的无色溶液中： B．在含大量的溶液中： C．在烧碱溶液中： D．滴加紫色石蕊显红色的溶液中： 14．（24-25高一下·江西上饶·阶段检测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA B．60g二氧化硅含有Si-O键的数目为2NA C．1L 0.1mol/LNa2SiO3溶液中，氧原子数目为0.3NA D．2.8g N2与CO的混合气体中含有的原子数目为0.2NA 15．（2026·陕西咸阳·二模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 16．（23-24高一下·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是 A．溴水和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 B．溴的四氯化碳溶液和酸性溶液以鉴别乙烯和乙烷 C．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内 D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 二、填空题 17．（24-25高一下·陕西渭南·期中）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。 (1)甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验（实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ）。预计产生气体的速率Ⅰ______Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同），温度计的示数Ⅰ______Ⅱ。 (2)乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。 ①写出a电极的电极反应式：______；原电池工作一段时间后，溶液的浓度______（填“增大”或“减小”）。 ②当量筒中收集到336mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为______mol。 (3)丙同学了解到氢氧燃料电池的工作原理如图所示，m、n均为惰性电极。则负极是______（填“m”或“n”），该电极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应。 (4)丁同学想利用反应“”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），该电池的负极材料是______，离子导体是______。 18．（22-23高一下·吉林延边·阶段检测）某学习小组探究不同含硫物质的转化。 任务I． 完成硫元素在、、价之间的转化。 查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。 SO2Na2SO3Na2S2O3X (1)①中加入的物质是___________，写出③的离子方程式：___________。 任务Ⅱ． 工业上常用空气催化氢氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏CaSO4•2H2O，其中的物质转化过程如图所示。 (2)过程Ⅱ中，反应的离子方程式为___________。 (3)根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为SO(S2-浓度为320mg/L)，理论上共需要标准状况下的O2的体积为___________L。 19．（22-23高一下·湖北咸宁·期末）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，回答下列问题。 (1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：    该反应中，每生成1molNO(g)，放出(或吸收)热量___________kJ。 (2)下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 a．铝片与稀盐酸的反应 b．晶体与NH4Cl晶体混合反应 c．铁在氯气中燃烧 d．氯酸钾分解制氧气 e．生石灰与水反应生成熟石灰 (3)如图是甲烷燃料电池的原理示意图：    ①电池的正极是___________(填“a”或“b”)电极，负极的电极反应式为___________。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)某温度下，在一个2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体(均不是稀有气体)物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：    ①从开始至2min，X的平均反应速率为___________； ②下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。 A．往容器中充入He    B．升高温度 C．减少X气体的通入量    D．选择高效的催化剂 ③下列能说明反应已达平衡的是___________。 A．X、Y、Z三种物质的浓度相等 B．混合气体的物质的量不再改变 C．反应速率 D．混合气体的密度不随时间变化而变化 E．容器中Z的体积分数不变 20．（24-25高一下·山西·阶段检测）煤被称为“工业的粮食”，煤的气化、液化、和干馏是煤综合利用的重要途径，下图是煤的干馏的简易装置，请回答下列问题 (1)煤的干馏属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 (2)煤焦油经过分馏可以得到萘()和甲苯()，前者的分子式是_______，后者的一氯代物的有_______种结构。 (3)所得水层中含有氨，若用硫酸回收氨以生产化肥，请根据所得产物的化学式计算这种化肥中氮元素的质量分数_______(保留一位小数) (4)实际生产中利用煤干馏的固体产物与空气接触后进行高炉炼铁，请书写高炉炼铁的方程式_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C B C D C C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A A C D D A 1．D 【详解】A．“燃煤脱硫”技术是减少二氧化硫的排放，改善环境质量，A正确； B．研制了高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能，B正确； C．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能吸收氧气，使氧气浓度降低，能显著延长茶叶的储存时间，C正确； D．冰变为水属于物理过程，不属于吸热反应，D错误； 2．B 【详解】A．取样品加水溶解后，能够溶解的是氢氧化钠固体，不能溶解的是碳酸钙，现象不同可以鉴别，A正确； B．稀盐酸和食盐水都不能使无色酚酞变色，不能鉴别，B错误； C．浓盐酸有刺激性气味，水是无色无味的，闻气味的方法可以鉴别，C正确； D．观察颜色显蓝色的是硫酸铜溶液，无色的是稀硫酸，现象不同可以鉴别，D正确； 故选B。 3．C 【分析】如图所示装置为原电池，Zn是活泼金属，失电子，为负极，负极发生反应Zn−2e−=Zn2+，则石墨为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，据此解答。 【详解】A．H+在正极得电子生成H2，被还原，A正确； B．由分析，Zn是活泼金属，失电子，为负极，负极发生反应Zn−2e−=Zn2+，B正确； C．电子不能在电解质溶液中迁移，C错误； D．工作过程中，负极生成Zn2+，向正极迁移，故Zn2+向石墨电极移动，D正确； 本题选C。 4．C 【分析】生成物的总能量高于反应物的总能量为吸热反应，有元素化合价发生变化属于氧化还原反应； 【详解】A．大理石即碳酸钙受热分解属于吸热反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．乙醇的燃烧是放热反应，故B错误； C．碳与水反应生成CO和氢气，该反应是吸热反应，且H、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确； D．NaOH溶液与H2SO4溶液反应是放热反应，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故选：C。 5．C 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新的杂质，故A错误； B．乙醇中水和氧化钙反应，再蒸馏得到乙醇，故B错误； C．溴苯中溴单质与氢氧化钠对应，溶液分层，在分液得到溴苯，故C正确； D．乙酸乙酯中乙酸用饱和碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，再分液得到，故D错误。 综上所述，答案为C。 6．B 【详解】 A．四氯乙烯的结构式为，为纯净物，故A正确； B．聚四氟乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误； C．四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于高分子化合物，故C正确； D．四氯乙烯是干洗衣服的干洗剂，可知四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用；聚四氟乙烯是家用不粘锅内侧涂覆的物质，可知聚四氟乙烯的化学性质比较稳定，故D正确； 选B。 7．C 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制取，需要加热，应用圆底烧瓶盛装浓盐酸，垫石棉网用酒精灯加热，A错误； B．含有杂质应通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去，碱石灰与反应而使的量减少，B错误； C．含溶液中鼓入热空气，可以使从溶液中挥发出来，再用溶液吸收，C正确； D．蒸馏回收时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D错误； 答案选C。 8．D 【详解】A．分子中碳原子数小于4的烃属于气体，聚合物中，因为聚合度不同，所以聚合物为混合物，故A正确； B．乙烯含有碳碳双键不饱和键，聚乙烯不含碳碳双键，所以乙烯性质比聚乙烯活泼，故B正确； C．乙烯和聚乙烯具有相同最简式，等质量燃烧生成二氧化碳和水的质量相等，故C正确； D．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故选：D。 9．C 【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气； 【详解】A．该装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，但电能不可能全部转化为光能，A错误； B．原电池中电子由负极流出，经外电路流入正极，镁做负极，铝做正极，则装置中电子流动方向：镁极→灯→铝极，B错误； C．该装置中，镁作负极，铝作正极，可以得出金属性：，C正确； D．若换成氢氧化钠溶液，铝作负极，向铝极迁移，镁极周围得电子产生氢气，D错误； 故选C。 10．C 【分析】由价态图可知，a属于氢化物，其中的N元素化合价为-3价，可知a为NH3；b为NO，c为NO2，d为HNO2，e为HNO3，据此解题； 【详解】A．a为NH3，遇HCl会发生化合反应产生白烟()，A错误； B．b为NO，是一种无色、有毒气体，B错误； C．d为HNO2，属于一元弱酸，其中N元素为+3价，属于氮元素化合价的中间价态，在一定条件下化合价既能升高又能降低，则HNO2既有氧化性又有还原性，C正确； D．c为NO2，但稀HNO3与铜反应可放出NO而非NO2，反应方程式为，D错误； 故选C。 11．A 【详解】A．小苏打溶液中与过量的澄清石灰水反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故B错误； C．二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 12．A 【详解】1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明该酯中含有两个酯基，1mol该酯完全水解时消耗2molH2O，据原子守恒可知羧酸中碳原子数为20-2×2=16、氢原子数为30+2×2-2×6=22、氧原子数为5+2-2=5，所以该羧酸分子式为，故答案为A。 13．C 【详解】A．Cu2+在溶液中呈蓝色，无色溶液中不含Cu2+，故不选A； B．与H+、 在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选B； C．烧碱溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．滴加紫色石蕊显红色的溶液显酸性，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量存在，故不选D； 选C。 14．D 【详解】A．S只能将Cu氧化为Cu+，故0.1mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.1NA，A项错误； B．60g二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅含有Si-O键的数目为4NA，B项错误； C．Na2SiO3溶液中的H2O分子还含有O原子，故1L 0.1mol/LNa2SiO3溶液中，氧原子数目大于0.3NA，C项错误； D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，二者均为双原子分子，2.8g N2与CO的混合气体的物质的量为0.1mol，则含有的原子数目为0.2NA，D项正确； 答案选D。 15．D 【详解】A．Cl2氧化性较强，Fe与Cl2点燃反应直接生成FeCl3，第一步转化无法实现，A错误； B．S在O2中燃烧只能生成SO2，无法直接得到SO3，第一步转化无法实现，B错误； C．Al与O2反应可生成Al2O3，但Al2O3难溶于水，不与水反应，无法一步转化为Al(OH)3，第二步转化不能实现，C错误； D．NO2与H2O反应可生成HNO3，HNO3与Cu反应可以生成Cu(NO3)2，两步转化均能实现，D正确； 故选D。 16．A 【详解】A．乙烷不能与酸性KMnO4溶液反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，氧化时生成二氧化碳，所以酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯，乙烯能与溴水发生加成反应生成液态的1，2—二溴乙烷，而乙烷不与溴水反应，因此能够达到实验目的，故A错误； B．乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，而乙烷不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，所以溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷，故B正确； C．碳碳单键可旋转，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故C正确； D．乙烯含不饱和键，易于发生化学反应性质活泼；通常情况下，乙烯的化学性质比乙烷活泼，故D正确； 故答案选A。 17．(1) < > (2) Zn-2e-=Zn2+ 减小 0.03 (3) m 氧化 (4) 铜 氯化铁溶液 【详解】（1）Ⅰ为Zn与稀硫酸反应生成氢气，Ⅱ中Zn、Cu与稀硫酸构成原电池，H+在正极上得电子生成氢气，原电池结构有助于加速化学反应，故产生气体的速率Ⅰ<Ⅱ；装置Ⅰ中Zn与稀硫酸反应放热，化学能主要转化为热能，Ⅱ中化学能主要转化为电能，放热量少，因此温度计的示数Ⅰ>Ⅱ； （2）①从图示装置可知，b电极上生成气体，则b电极为正极，正极上氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，a电极为负极，a电极上Zn失电子生成Zn2+，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；反应中消耗氢离子，原电池工作一段时间后，溶液的浓度会减小； ②量筒中收集到336mL气体时，生成氢气0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，正极上电极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.015mol氢气转移电子数为0.03mol； （3）氢氧燃料电池中，氧气得到电子发生还原反应，则n为正极、m为负极，碱性条件下，负极上氢气失去电子发生氧化反应生成水，电极反应：； （4）由总反应可知，铜失去电子发生氧化反应，则负极材料为铜，正极上铁离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子，则离子导体是氯化铁溶液。 18．(1) NaOH 2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O (2)4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- (3)4.48 【详解】（1）SO2→Na2SO3需要加入NaOH ，反应的化学方程式为， Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，离子方程式为：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O，故答案为：NaOH、2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O； （2）过程Ⅱ中，MnO和2S2-和发生氧化还原反应生成S2O、Mn(OH)2，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式 ：4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-； （3）若将10L上清液中的S2-转化为SO(S2-浓度为320mg/L)，转移电子总数为，1mol氧气得4mol电子，根据得失电子守恒，可知消耗氧气0.2mol，理论上共需要标准状况下的O2的体积为，故答案为4.48L。 19．(1)90 (2)bd (3) b CH4-8e-+10OH-=+7H2O 减小 (4) BD BE 【详解】（1）N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，为吸热反应，反应生成2molNO吸收180kJ热量，则每生成1molNO（g）吸收热量90kJ； （2）a.铝片与稀盐酸的反应为放热反应；b.Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应为吸热反应；c.铁在氯气中燃烧为放热反应；d.氯酸钾分解制氧气为吸热反应；e.生石灰与水反应生成熟石灰为放热反应，故选bd； （3）①甲烷燃料电池中，氧气通入一极b极做正极，甲烷通入极a极为负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O； ②电池总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O，氢氧根离子被消耗，溶液的碱性减弱，pH减小； （4）①从开始至2min，X的平均反应速率为； ②A．往恒容的容器中充入He，反应物浓度不变，则反应速率不变，故A不选；     B．升高温度能加快反应速率，故B选； C．减少X气体的通入量即减小反应物的浓度，反应速率减小，故C不选；     D．选择高效的催化剂能加快反应速率，故D选； 故选：BD； ③A．X、Y、Z三种气体的浓度相等，与起始量、转化率有关，不能判定平衡，故A错误； B．反应前后气体的系数和不相等，气体混合物物质的量不再改变，符合平衡特征“定”，为平衡状态，故B正确； C．根据∆n(X)：∆n(Y)：∆n(Z)=0.3:0.1:0.2=3:1:2可得化学方程式为，不同物质反应速率之比等于系数比，才能判定平衡，故C错误； D．混合气体的质量始终不变，容器体积也不变，密度始终不变，则混合气体的密度不随时间变化，无法判断是平衡状态，故D错误； E．容器中Z的体积分数不变即Z的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故E正确； 故答案为：BE。 20．(1)化学 (2) 4 (3)21.2% (4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【详解】（1）煤干馏是煤隔绝空气加强热分解的过程，属于化学变化； （2）根据萘的结构简式可知，分子式为C8H10；甲苯的一氯代物可以取代甲基邻、间、对苯环上氢原子，还可以取代甲基上氢原子，共4种结构； （3）用硫酸回收氨得到硫酸铵，(NH4)2SO4中N元素的质量分数为； （4）高炉炼铁用CO还原Fe2O3，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $