精品解析：四川省华蓥中学2025-2026学年高一下学期第三次阶段性检测 化学试题

四川省华蓥中学高2028届第三次阶段性检测 化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 S：32 Mn：55 一、单选题 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B. 淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体 C. 植物油加氢制硬化油，与植物油中的酯基有关 D. 注入钢水前，模具须干燥，与铁能与水反应有关 2. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图： 下列说法不正确的是 A. Y为，具有漂白性可以使品红溶液褪色，褪色的品红溶液加热后不能恢复 B. 的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应生成 C. 将 与混合，可生成淡黄色固体 D. 在空气中不稳定，易被氧化 3. 10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是 A. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 B. 用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料 C. 用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2 D. 载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 异丁烷的键线式： C. HClO的结构式： D. 乙烯的结构简式： 5. “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是 A. 和的能量之和为 B. 断开反应物中的化学键需要吸收的能量 C. 是放热反应 D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等物质的量的-OH与所含电子数目相等 B. 标准状况下，所含原子数为 C. 46g乙醇含有共价键的数目是 D. 与足量的 充分反应，生成酯的分子数目为 7. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 过量的Fe与稀硝酸反应： C. 浓硝酸用棕色瓶保存： D. 丙烯制备聚丙烯塑料： 8. 下列叙述正确的是 A. 油脂属于有机高分子化合物 B. 在相同条件下，完全燃烧等物质的量的乙烷和乙烯，乙烷消耗的体积大 C. 乙烯和聚乙烯性质相似，均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后的溶液显酸性 9. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量溶液，加热。待溶液冷却后加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 向乙醇溶液中加入一小块金属钠，有气泡生成 乙醇能和钠反应 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 10. 某温度下，向2L恒容密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 向容器中再加入，正反应速率加快 B. 第2min时，该反应的 C. 反应达平衡时，的转化率为40% D. X是，0~3min用表示的反应速率为 11. 同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A. 铜片上发生氧化反应 B. 碳棒表面有银白色固体生成 C. 溶液中的向碳棒移动 D. 将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片 12. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 和 互为同位素 D. 与一定互为同系物 13. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A．验证非金属性：C>Si B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C．实验室制取NH3 D．验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 14. 利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下。已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A. “溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 操作I、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C. 向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D. “熔融电解”中可用代替 15. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 该物质含有3种官能团 C. 该物质的分子式为 D. 等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1 二、解答题 16. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）甲同学利用图1所示装置研究二氧化硫的性质。 图1 ①图1中仪器 的名称为___________。 ②向仪器 中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。 ③实验时，装置中没有明显变化。实验结束后取下装置，向其中滴加适量氯水，产生白色沉淀为___________(填化学式)。 ④装置中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。 （2）乙同学拟用图2装置定量分析空气中的含量。 图2 ①通入空气前应进行的实验操作是___________；溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是___________。 ②随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾溶液的颜色逐渐变浅直至褪色，写出该反应的离子方程式___________。 ③若实验中气体流速为，酸性溶液的浓度为，体积为，从气体通入到溶液的紫色恰好褪去，总用时 ，则空气中二氧化硫的含量为___________。 17. 氨是一种良好的低碳储氢载体，“氨能”的开发利用有利于我国新能源发展。回答下列问题： （1）已知工业合成氨反应为放热反应。下图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． （2） 时，向体积为 的刚性容器中充入一定量的和，实验测得随时间的变化如表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ① 内的平均反应速率 ___________。 ②下列情况不能说明反应已达到化学平衡的是___________(填标号)。 a． b．的体积分数不再变化 c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的总压强不再变化 （3）我国科学家提出了采用M-LiH(M表示金属)复合催化剂在低温、低压下合成氨的方案，测得反应速率如下图所示。 ①无LiH，催化效率最高的金属是___________。 ②有LiH，反应速率明显增大。研究表明M-LiH的催化过程可能按以下3个步骤进行，写出步骤ii的化学方程式。 i．M的表面反应： 。 ii．___________。 iii． 。 （4）以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的装置如图所示，该电池工作时，电子的移动方向为___________。(填标号)，负极发生的电极反应为___________。 A． 极 电流表 极 B．极 电流表 极 C．极 溶液 极 D．极 电流表 极 溶液 极 18. 贵州省铝土矿保有资源储量位居全国第3位，但不少铝矿石因高硅、高硫而难以选冶。近年来，贵州制定了“富矿精开”的战略，将其作为加快构建现代化产业体系的最大优势和关键一招。高硫铝土矿(主要含、、和少量的等)为原料生产金属Al和绿矾()(流程如图所示)。 （1）焙烧前将矿石粉碎的目的是___________。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________。 （3）加入是为了将亚铁离子氧化，其离子方程式为___________。 （4）由滤液1到滤渣2的离子反应方程式为___________。 （5）由溶液A到溶液可选用下列哪些试剂___________(填序号)。 ①氨水 ② ③ ④氯水 ⑤ （6）由溶液得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤和干燥。 （7）已知我国排放标准限值为，排放超标会造成大气污染，在焙烧过程中加入___________(试剂)可有效降低气体的排放。 19. 聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子化合物，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品。其合成路线如图所示： 已知： 。 （1）E的结构简式是___________，C所含官能团的名称是___________。 （2）反应①的反应类型是___________，写出反应③的化学方程式：___________。 （3）写出X的结构简式___________。 （4）用如图所示装置制备甲基丙烯酸甲酯，试管B中盛装的是___________，作用是___________。写出反应⑤的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省华蓥中学高2028届第三次阶段性检测 化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 S：32 Mn：55 一、单选题 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B. 淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体 C. 植物油加氢制硬化油，与植物油中的酯基有关 D. 注入钢水前，模具须干燥，与铁能与水反应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精分子会破坏蛋白质分子中的氢键和疏水作用，导致蛋白质分子的空间结构发生改变，使蛋白质变性，故酒精可用于杀菌消毒，A正确； B．淀粉属于天然高分子，分子式为，溶于热水可形成胶体，B正确； C．植物油加氢制硬化油，与植物油中的有关，C错误； D．注入钢水前，模具须干燥，铁能与水反应产生氢气，带来安全隐患，方程式为：，D正确； 故选C。 2. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图： 下列说法不正确的是 A. Y为，具有漂白性可以使品红溶液褪色，褪色的品红溶液加热后不能恢复 B. 的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应生成 C. 将 与混合，可生成淡黄色固体 D. 在空气中不稳定，易被氧化 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据价态和物质类别推导各物质： X为-2价硫的气态氢化物，是 ；Y为+4价硫的氧化物，是​；W为+6价硫的酸，是​；Z为+4价硫的盐，是亚硫酸（氢）盐，据此分析； 【详解】A．​的漂白性是可逆的，它和品红结合生成不稳定的无色物质，褪色的品红溶液加热后会恢复红色，A错误； B．浓硫酸和铜单质加热条件下反应： ，可以生成Y ，B正确； C． 与发生归中反应：，生成淡黄色S固体，C正确； D．Z是亚硫酸（氢）盐，+4价的硫具有还原性，在空气中不稳定，易被氧气氧化为硫酸盐，D正确； 故选A。 3. 10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是 A. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 B. 用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料 C. 用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2 D. 载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气燃烧生成物是水，没有污染，所以运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料，故A正确； B．纤维属于有机高分子材料，故B正确； C．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si，不是二氧化硅，故C错误； D．载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器，另外电解水也生成氧气，故D正确； 故选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 异丁烷的键线式： C. HClO的结构式： D. 乙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子的空间填充模型为直线形，但C原子半径比S原子小，中间球应为小球，A错误； B．异丁烷的键线式：，B错误； C．HClO的结构式正确，C正确； D．乙烯的结构简式：，D错误； 故选C。 5. “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是 A. 和的能量之和为 B. 断开反应物中的化学键需要吸收的能量 C. 是放热反应 D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【分析】如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，a kJ为正反应活化能，也是反应物断键所吸收的能量，b kJ为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量。 【详解】A．如图，和的键能之和为a kJ，故A错误； B．b为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量，即形成所释放b kJ能量，断开的化学键需要吸收的能量，故B错误； C．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，即是吸热反应，故C错误； D．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，故D正确； 故答案选D。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等物质的量的-OH与所含电子数目相等 B. 标准状况下，所含原子数为 C. 46g乙醇含有共价键的数目是 D. 与足量的 充分反应，生成酯的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个羟基（-OH）含9个电子，一个氢氧根离子（OH-）含10个电子，等物质的量时电子数目不相等，A错误； B．CHCl3在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，原子数无法确定，B错误； C．46g乙醇的物质的量为：，每个分子含8个共价键（包括C-C、C-O、O-H及C-H键），总数为8NA，C正确； D．酯化反应为可逆反应，无法完全转化，生成酯的分子数小于0.1NA，D错误； 故选C。 7. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 过量的Fe与稀硝酸反应： C. 浓硝酸用棕色瓶保存： D. 丙烯制备聚丙烯塑料： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸为弱酸，玻璃的主要成分为SiO2，两者反应的化学方程式为：，A错误； B．过量的Fe与稀硝酸反应，铁被氧化为Fe2+：，B正确； C．浓硝酸用棕色瓶保存是由于其见光易分解：，C错误； D．丙烯制备聚丙烯塑料：，D错误； 故选B。 8. 下列叙述正确的是 A. 油脂属于有机高分子化合物 B. 在相同条件下，完全燃烧等物质的量的乙烷和乙烯，乙烷消耗的体积大 C. 乙烯和聚乙烯性质相似，均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后的溶液显酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂的相对分子质量通常在1000以下，不属于有机高分子化合物，A错误； B．乙烷（C2H6）燃烧反应为：，1mol乙烷消耗3.5mol O2；乙烯（C2H4）燃烧反应为：，1mol乙烯消耗3mol O2。等物质的量的乙烷和乙烯，乙烷完全燃烧消耗O2更多，B正确； C．乙烯含双键，能与溴水加成、被酸性高锰酸钾氧化，但聚乙烯结构中无双键，无法发生类似反应，C错误； D．乙醇本身为中性物质，溶于水后溶液仍为中性，D错误； 故选B。 9. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量溶液，加热。待溶液冷却后加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 向乙醇溶液中加入一小块金属钠，有气泡生成 乙醇能和钠反应 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用新制检验淀粉水解产物葡萄糖需要碱性环境，淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和酸直接加入，酸会与反应，即使淀粉水解也不会出现砖红色沉淀，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．乙醇溶液中含有水，钠也可与水反应生成氢气，有气泡生成无法证明是乙醇和钠发生反应，B错误； C．与 溶液共热反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该现象可证明盐溶液中含有，C正确； D．若原溶液中含有，会生成不溶于稀硝酸的 沉淀，若含有会被稀硝酸氧化为而生成沉淀，因此无法证明一定含有，D错误； 故选C。 10. 某温度下，向2L恒容密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 向容器中再加入，正反应速率加快 B. 第2min时，该反应的 C. 反应达平衡时，的转化率为40% D. X是，0~3min用表示的反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是固体，其量增加，浓度并未改变，对化学反应速率影响不大，A错误； B．由图示信息可知，第2min时，的物质的量还在减小，的物质的量还在增大，即反应未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．反应达平衡时， 的转化率为，C错误； D．由图分析在交叉点减少2mol，增加2mol，因此方程式中的系数和的系数相等，根据原子守恒X是，0~3min，用表示的反应速率为，D正确； 故答案选D。 11. 同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A. 铜片上发生氧化反应 B. 碳棒表面有银白色固体生成 C. 溶液中的向碳棒移动 D. 将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片 【答案】C 【解析】 【分析】该装置是原电池，铜片为负极，碳棒为正极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+；正极反应为Ag++e-=Ag； 【详解】A．Cu为负极，发生氧化反应，故A正确； B．碳棒为正极，电极反应为Ag++e-=Ag，表面有银白色固体生成，故B正确； C．碳棒为正极，铜片为负极，溶液中的向铜片(负极)移动，故C错误； D．将碳棒换成铁片，Fe的活泼性比铜强，该装置的正极为铜片，故D正确； 答案选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 和 互为同位素 D. 与一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和C60为C元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，B正确； C．和 为He元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．为乙烯，可能为丙烯或者环丙烷，当其为环丙烷的时候，则两者不是同系物，D错误； 故选D。 13. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A．验证非金属性：C>Si B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C．实验室制取NH3 D．验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸可挥发，与CO2一起进入硅酸钠溶液中，均可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，A错误； B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，未控制H2O2的浓度相等，且所用FeCl3和CuSO4溶液中的阴离子不同，不能达到实验目的，B错误； C．氯化铵受热易分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又能反应生成氯化铵，有安全隐患而且无法收集到氨气，C错误； D．氨气易溶于水，且与水反应生成NH3·H2O，烧瓶内的压强减小，倒吸含酚酞的水，溶液变红，D正确； 故选D。 14. 利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下。已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A. “溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 操作I、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C. 向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D. “熔融电解”中可用代替 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为，含、杂质。用氢氧化钠溶液“溶解”铝土矿，转化为四羟基合铝酸钠，转化为铝硅酸钠沉淀。过滤，滤渣为铝硅酸钠沉淀、，滤液A含四羟基合铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤；氢氧化铝灼烧得到氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝。 【详解】A．增大反应物浓度可以加快反应速率，适当增大溶液浓度能提高铝土矿的溶解速率，A正确； B．操作Ⅰ是过滤除去、铝硅酸钠等不溶杂质得到溶液A，操作Ⅱ是过滤得到沉淀，受热分解生成，因此操作Ⅲ为灼烧，B正确； C．向 中加入 、 、等元素可制得强度、硬度等性能更优良的铝合金，C正确； D．是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解熔融得到 ，因此不能用代替，D错误； 故选D。 15. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 该物质含有3种官能团 C. 该物质的分子式为 D. 等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．该物质含有3种官能团：碳碳双键、羟基、羧基，故B正确； C．由结构简式可知其分子式为，故C错误； D．羟基和羧基都能与Na反应，羧基能与反应，故等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1，故D正确； 答案选C。 二、解答题 16. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）甲同学利用图1所示装置研究二氧化硫的性质。 图1 ①图1中仪器 的名称为___________。 ②向仪器 中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。 ③实验时，装置中没有明显变化。实验结束后取下装置，向其中滴加适量氯水，产生白色沉淀为___________(填化学式)。 ④装置中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。 （2）乙同学拟用图2装置定量分析空气中的含量。 图2 ①通入空气前应进行的实验操作是___________；溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是___________。 ②随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾溶液的颜色逐渐变浅直至褪色，写出该反应的离子方程式___________。 ③若实验中气体流速为，酸性溶液的浓度为，体积为，从气体通入到溶液的紫色恰好褪去，总用时 ，则空气中二氧化硫的含量为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、硫化氢等反应 ③. ④. 氧化 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 增大接触面积，有利于的充分吸收 ③. ④. 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫气体，生成的二氧化硫通入装置B氯化钡溶液，无明显现象；装置C中二氧化硫通入氢硫酸溶液中，溶液出现淡黄色浑浊；装置D为尾气处理装置，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，防止污染环境。 【小问1详解】 ①根据图中仪器 的结构可知，仪器为分液漏斗； ②装置的空气中含有氧气，氧气会与二氧化硫、硫化氢等反应，向仪器 中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、硫化氢等反应； ③实验时，装置中没有明显变化；实验结束后取下装置，向其中滴加适量氯水，氯气氧化二氧化硫生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡反应生成的白色沉淀为； ④装置中出现淡黄色沉淀，说明二氧化硫和氢硫酸反应生成硫沉淀和水，二氧化硫中硫化合价降低，因此说明二氧化硫具有氧化性。 【小问2详解】 ①为提高实验的准确性，通入空气前应检验装置气密性；多孔结构表面积增大，使尽可能的与高锰酸钾反应，有利于的充分吸收； ②溶液的颜色逐渐变浅直至褪色，说明高锰酸根被还原，形成无色锰离子，二氧化硫被氧化为硫酸根，反应离子方程式为； ③高锰酸钾的物质的量为：，根据化学方程式可得，吸收的物质的量为：，质量为：；若实验中气体流速为，则气体体积为，因此的含量为。 17. 氨是一种良好的低碳储氢载体，“氨能”的开发利用有利于我国新能源发展。回答下列问题： （1）已知工业合成氨反应为放热反应。下图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． （2） 时，向体积为 的刚性容器中充入一定量的和，实验测得随时间的变化如表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ① 内的平均反应速率 ___________。 ②下列情况不能说明反应已达到化学平衡的是___________(填标号)。 a． b．的体积分数不再变化 c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的总压强不再变化 （3）我国科学家提出了采用M-LiH(M表示金属)复合催化剂在低温、低压下合成氨的方案，测得反应速率如下图所示。 ①无LiH，催化效率最高的金属是___________。 ②有LiH，反应速率明显增大。研究表明M-LiH的催化过程可能按以下3个步骤进行，写出步骤ii的化学方程式。 i．M的表面反应： 。 ii．___________。 iii． 。 （4）以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的装置如图所示，该电池工作时，电子的移动方向为___________。(填标号)，负极发生的电极反应为___________。 A． 极 电流表 极 B．极 电流表 极 C．极 溶液 极 D．极 电流表 极 溶液 极 【答案】（1）A （2） ①. 0.018 ②. ac （3） ①. Fe ②. N+LiH=LiNH （4） ①. A ②. H2-2e-+2OH-=2H2O 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨反应为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量；图A表示反应物能量高于生成物能量，符合放热反应的特征；图B表示吸热反应；故选A。 【小问2详解】 ① 内，氨气浓度的变化量 ，则 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得 ； ② a．该速率关系式中未说明是正反应还是逆反应，无法判断是否达到平衡； b．的体积分数不再变化，说明各组分含量保持不变，反应已达到平衡； c．反应在刚性容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡； d．该反应是气体分子数减小的反应，恒容条件下，混合气体的总压强不再变化说明反应已达到平衡； 故选ac。 【小问3详解】 ① 由图可知，在无 的折线中，金属Fe对应的反应速率最高，因此催化效率最高的金属是Fe； ② 工业合成氨的总反应方程式为 ；根据盖斯定律，总反应=反应i+反应ii+反应iii，整理并化简计量数，可得步骤ii的方程式为 。 【小问4详解】 氢氧燃料电池中，为燃料，通入的N极为负极，​通入的M极为正极；电子只在外电路移动，从负极流出经导线流向正极，故电子移动方向为 ，选A； 负极上发生失电子的氧化反应，在碱性（ ）溶液中生成水，其电极反应式为 。 18. 贵州省铝土矿保有资源储量位居全国第3位，但不少铝矿石因高硅、高硫而难以选冶。近年来，贵州制定了“富矿精开”的战略，将其作为加快构建现代化产业体系的最大优势和关键一招。高硫铝土矿(主要含、、和少量的等)为原料生产金属Al和绿矾()(流程如图所示)。 （1）焙烧前将矿石粉碎的目的是___________。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________。 （3）加入是为了将亚铁离子氧化，其离子方程式为___________。 （4）由滤液1到滤渣2的离子反应方程式为___________。 （5）由溶液A到溶液可选用下列哪些试剂___________(填序号)。 ①氨水 ② ③ ④氯水 ⑤ （6）由溶液得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤和干燥。 （7）已知我国排放标准限值为，排放超标会造成大气污染，在焙烧过程中加入___________(试剂)可有效降低气体的排放。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）SiO2 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4） （5）③⑤ （6）过滤 （7）CaO 【解析】 【分析】高硫铝矿主要含、、和少量的等，粉碎后通过空气进行焙烧，其中转化为二氧化硫和氧化铁，因此尾气为二氧化硫；焙烧后产物加入硫酸和过氧化氢进行酸浸，二氧化硅不与酸反应，因此滤渣1为二氧化硅，滤液1中主要为、、和；滤液1中加入过量氢氧化钠溶液，滤渣2为，滤液2中主要含有 ； 中通入足量二氧化碳后产生，滤渣3为，用于制备金属铝；滤液3主要为；向滤渣2（）中加入稀硫酸后生成硫酸铁，即溶液A为硫酸铁溶液，加入铁粉或后生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作后得到绿矾，据此作答。 【小问1详解】 粉碎固体矿石的通用目的为增大反应物接触面积，从而加快反应速率，使焙烧反应更充分。 【小问2详解】 铝土矿成分中​不与硫酸反应，酸浸后不溶，因此滤渣1的主要成分为。 【小问3详解】 酸性条件下​氧化为，自身被还原为，配平后得到离子方程式为 。​ 【小问4详解】 滤液1中含、，加入过量 ，转化为​沉淀（滤渣2），转化为四羟基合铝酸根留在滤液中，因此该离子反应为生成氢氧化铁沉淀的反应，离子方程式为 。​  【小问5详解】 向中加入硫酸得到溶液A，则A溶液中主要成分为，要将其转变为溶液，需要将还原为，需要使用还原剂，且不引入新杂质； ①氨水无法还原，且会将转化为沉淀，不符合题意； ②能够将还原为，但被氧化为进入溶液，引入新杂质，不符合题意； ③ 能够还原，且产物只有，不引入新杂质，符合题意； ④氯水是氧化剂，无法还原，不符合题意； ⑤能够将还原为，且被氧化为，不引入新杂质，符合题意； 故选③⑤。 【小问6详解】 从溶液中获得结晶水合物的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此该步骤为过滤。 【小问7详解】 是酸性氧化物，可加入生石灰（ ）， 与​反应生成钙盐，固定硫元素，减少排放。 19. 聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子化合物，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品。其合成路线如图所示： 已知： 。 （1）E的结构简式是___________，C所含官能团的名称是___________。 （2）反应①的反应类型是___________，写出反应③的化学方程式：___________。 （3）写出X的结构简式___________。 （4）用如图所示装置制备甲基丙烯酸甲酯，试管B中盛装的是___________，作用是___________。写出反应⑤的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键 羟基 （2） ①. 取代反应 ②. （3） （4） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 中和酸，溶解醇，降低酯的溶解度 ③. 【解析】 【分析】根据B的结构逆推，A 为 甲基丙烯；B经卤代烃水解得到C，D是C催化氧化的产物（醛），D氧化醛基得到羧基，因此E为甲基丙烯酸 ；反应①是光照条件下烷基氢的取代反应，属于取代反应；反应③是伯醇的催化氧化，生成醛和水，X是甲基丙烯酸甲酯的加聚产物，碳碳双键打开聚合得到高分子聚甲基丙烯酸甲酯；酯化反应制备酯时，用饱和碳酸钠溶液收集产物，作用为中和酸、溶解醇、降低酯的溶解度便于分层；反应⑤是甲基丙烯酸和甲醇的酯化反应，可逆，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析可知，E的结构简式是；C所含官能团的名称是碳碳双键、羟基； 【小问2详解】 A与溴单质在光照的条件下发生取代反应生成B，因此反应①的反应类型是取代反应；C中羟基被催化氧化为醛基生成D，反应③的化学方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，X的结构简式为：； 【小问4详解】 制备甲基丙烯酸甲酯，由于甲醇和甲基丙烯酸会混入到甲基丙烯酸甲酯中，因此试管B中盛装的是饱和溶液，目的是溶解甲醇，中和甲基丙烯酸，降低甲基丙烯酸甲酯的溶解度；甲醇和甲基丙烯酸发生酯化反应产生甲基丙烯酸甲酯，反应⑤的化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $