四川华蓥中学2025-2026学年高一下学期第二次月考化学试题

四川省华蓥中学高2028届高一下学期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 B. 汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 C. 做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 D. “雷雨肥庄稼”是发生了固氮反应 2. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 铁粉具有还原性，可用作食品包装袋中的干燥剂 3. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 A. 硬度很大，可用作砂轮的磨料 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. 水泥、玻璃、硅太阳能电池都是硅酸盐制品 D. 碳纳米材料属于有机材料 4. 化学变化中伴随着能量变化。下列变化属于吸热反应的是 A. 干冰升华 B. 体育锻炼消耗糖原和脂肪 C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 灼热的木炭与二氧化碳反应 5. 硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 标况下，中含有的原子总数为 B. 硫磺与过量的氧气点燃，可直接生成三氧化硫 C. Ⅲ中用浓硫酸代替水吸收能减少酸雾 D. 对酸渣进行还原、磁选可提升工艺的经济效益 6. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 铁片加入稀硝酸中 产生大量无色气体 生成 B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 C 某溶液中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌 蔗糖变黑、体积膨胀 浓硫酸只具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是 X Y W Z A. 简单氢化物的稳定性： B. Y与W可以形成一种耐高温的材料 C. Z的氧化物的水化物是一种强酸 D. 原子半径： 8. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 装置 预期目的 比较非金属性： 向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 选项 C D 装置 预期目的 制备、收集氨气 检验 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 与反应产生的溶液中：、、、 D. 在酸性透明的溶液中：、、、 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石与稀盐酸反应制备： B. 用足量的溶液吸收尾气： C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 将加入稀硝酸中： 11. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A.和完全反应放出的能量为 B.图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C.由图可得出石墨比金刚石稳定 D.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 12. 有氧条件下，催化还原的反应历程如图所示。下列说法正确的是 已知：中N的化合价跟中N的化合价相同 A. 过程中只有极性共价键的形成与断裂 B. 反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 过程中的物质的量减少 D. 每生成，转移电子的物质的量为 13. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数为 B. 和，含有的电子数均为 C. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 与足量的充分反应，转移电子数为 14. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为、和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 15. 将6.4g铜片加到100mL 9 mol∙L−1硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO、混合气体共2.24L(标准状况)。向反应后的溶液中滴加4 mol∙L−1 NaOH溶液至产生的沉淀量最大。若将混合气体与一定量混合通入水中，所有气体能被完全吸收得到硝酸溶液。下列说法错误的是 A. 反应过程中硝酸体现了酸性和强氧化性 B. 混合气体中的体积分数为50% C. 所加4 mol∙L−1 NaOH溶液的体积为50mL D. 消耗的在标准状况下的体积为1.12L 第Ⅱ卷(非选择题) 16. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是研究化学的重要手段。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题： （1）若将a通入紫色石蕊溶液中可观察到的现象为_______。 （2）c的浓溶液能与在加热条件下反应，则c体现的性质为_______性和_______性，写出反应的化学方程式_______。 （3）将与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）若要验证木炭与c的浓溶液反应的产物中同时含有气体a和，可选择以下试剂进行实验：选择合适试剂，并安排合理的顺序_______(填序号)。 ①溶液 ②品红溶液 ③酸性溶液 ④溶液 （5）d不稳定，将分解产生的气体通入氯水中，发生的化学方程式为_______。 （6）e的水溶液容易变质，实验室检验e的水溶液变质的方法为_______。 17. Ⅰ．硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下，回答下列问题， （1）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行，但不能采用较高温度的原因是_______。 （2）向吸收塔中通入过量的A是_______。 （3）氧化炉内发生反应的化学方程式为_______。 （4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 催化转化过程中，发生的总反应方程式为_______。 Ⅱ．硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有、等杂质 （5）在周期表中的位置：_______。 （6）粗硅制备的化学方程式为：_______。 （7）实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：_______。(用化学方程式表示) 18. 氮化镁常做催化剂，常温下为淡黄色固体，极易与水反应生成，实验室用如下装置制备氮化镁，并测定纯度。 回答下列问题： （1）c装置中可以选择_______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. D. 无水 （2）以下装置也可以用于制备氨气，写出相应的化学方程式：_______。 （3）用下图装置收集氨气时，进气口是_______(选填“a”或“b”)。打开装置中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉。以下物质中也能产生喷泉的是_______(填字母)。 A.和浓溶液 　　 B.和饱和溶液 C.和稀硫酸 　　D.和稀氨水 （4）将收集到的氨气通入盛有氯气的集气瓶中，发现出现大量的白烟并在内壁凝结，另一生成物是空气中主要成分之一，该反应的化学方程式为_______。 （5）实验开始时，先打开装置b的活塞，再点燃装置d的酒精灯，这样做的目的是_______。 （6）在高温条件下，d装置发生反应的化学方程式为_______。 （7）有同学认为该套装置e有明显的设计缺陷，改进措施较合适的是_______(填编号)。 19. 从粉煤灰(含、、、、等)中回收提取铝、锂、铁相关化合物的流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“滤液”中加入的氧化剂是，反应的离子方程式为_______。 （3）“足量”的作用是_______。 （4）“沉铁”时，如何判断已沉淀完全：_______。 （5）“沉铝”步骤中，通入的过量气体X是_______(填化学式)。 （6）母液的主要成分为_______(填化学式)。 （7）新能源电池材料钴酸锂()可由、和C在高温下反应制得，同时生成气体。请写出该反应的化学方程式：_______。 四川省华蓥中学高2028届高一下学期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 【16题答案】 【答案】（1）溶液变红 （2） ①. 酸 ②. 强氧化性 ③. （3）1：2 （4）②③②④或②③④ （5） （6）取少量溶液，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明溶液已变质 【17题答案】 【答案】（1）温度过高，硝酸会发生分解 （2）O2(氧气) （3） （4） （5）第三周期ⅣA族 （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1）B （2） （3） ①. a ②. AD （4） （5）用氨气排尽装置内的空气，防止加热时镁与氧气、氮气等反应，同时避免生成的​遇水变质 （6） （7）④ 【19题答案】 【答案】（1）SiO2 （2） （3）使Fe3+全部沉淀形成Fe(OH)3、使Al3+全部转化为[Al(OH)4]- （4）法一：静置，取上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明Fe3+已沉淀完全；法二：静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若无红褐色沉淀产生，证明Fe3+已沉淀完全 （5）CO2 （6）(NH4)2SO4 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $