精品解析：2026年河南驻马店市上蔡县中考二模化学试题

学业质量监测 河南省2026年初中学业水平考试（二） 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 参与家务劳动，磨砺坚毅品格。下列劳动过程主要发生化学变化的是 A. 清扫地面 B. 整理书架 C. 叠放被褥 D. 生火做饭 2. 烩面是河南代表性美食。下列烹制烩面所需的食材中，富含糖类的是 A. 高筋面粉 B. 精瘦羊肉 C. 调味食盐 D. 时令蔬菜 3. 塑料PEEK（聚醚醚酮）不仅具有耐高温性，还具备优异的机械强度和尺寸稳定性，在航空航天、汽车制造等领域应用广泛。PEEK属于 A. 无机非金属材料 B. 复合材料 C. 合成材料 D. 金属材料 4. 侯德榜是中国重化学工业的开拓者，近代化学工业的奠基人之一，他的贡献是 A. 编制元素周期表 B. 发明联合制碱法 C. 研发稀土分离技术 D. 研发石油化工催化剂 5. 我国“十五五”规划提出，加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国。下列做法不利于实现“美丽中国”目标的是 A. 提高产量，加大煤矿资源开采 B. 节能减排，推广使用新能源汽车 C. 变废为宝，垃圾分类回收处理 D. 生态治理，开展黄河湿地修复 6. 正确地认识和使用仪器是实验成功的保证。下列仪器的使用方法或用途的描述正确的是 A. 使用后用嘴吹灭 B. 用于吸取和滴加少量液体 C. 用于测量液体体积、溶解物质 D. 使用时，瓶塞应正放 7. 构成下列物质的微观粒子与构成氧气的微观粒子类型相同的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 氨气 D. 金刚石 8. 2026年3月，我国甘肃西秦岭地区锑矿资源储量核实项目成果正式发布，该成果夯实了我国锑矿战略储备。锑在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 锑属于非金属元素 B. 4Sb可表示4个锑元素 C. 锑的相对原子质量为121.8 g D. 锑原子核内有51个质子 9. 下列物质能通过如下方法进行分离的是 A. 氯化钡、硫酸钠 B. 氯化钠、硝酸铵 C. 碳酸钙、氯化钙 D. 铁粉、铜粉 10. 实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法或做法正确的是 A. 实验步骤为计算、溶解、装瓶贴标签 B. 溶解过程中，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 C. 用量筒量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏小 D. 若改用稀释5%的氯化钠溶液进行配制，则需要该溶液的质量为25 g 11. 兴趣小组同学自制如图所示创新实验装置进行电解水实验，一段时间后，发现①号气球连接的软管被拉直，②号的仍弯曲。下列说法不正确的是 A. 该实验可以证明水由氢元素和氧元素组成 B. 由①②号气球连接的软管的状态不同可推出，左侧连接电源的负极 C. 取下气球，将燃着的木条放在连接②号气球的软管口，木条燃烧得更旺 D. 电解水反应后，氢元素的化合价升高 12. 跨学科实践活动小组同学利用空饮料瓶、塑料吸管等材料设计了如图所示的“简易制氧机”。下列说法不正确的是 A. 甲饮料瓶瓶壁温热，说明反应放出热量 B. 通过乙饮料瓶中的水可观察氧气产生的速率 C. 二氧化锰可以加快产生氧气的速率 D. 甲饮料瓶中的过氧化氢溶液可以更换为高锰酸钾 13. 为研究中和反应，兴趣小组使用传感器测得氢氧化钠溶液与盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B. b点和d点对应的溶液中溶质都为两种 C. 向c点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色 D. 在整个过程中，H+与OH-没有参与反应 14. 现有MgCO3与NaHCO3的固体混合物共8.4 g，与50 g一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应，则该稀盐酸的溶质质量分数可能是 A. 3.65% B. 6% C. 7.3% D. 13% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 豆科植物的根瘤菌可将空气中含量最高的气体转化为能被植物吸收的营养物质，该气体是________。豆科植物倒伏时，可以施用化肥K2SO4，K2SO4属于________（填化肥类别）。 16. 化学兴趣小组的同学发现一瓶久置且敞口的干燥剂，瓶上标签部分信息如图所示。 名称：生石灰干燥剂 主要成分：氧化钙 吸湿率：15%~24% 注意事项：低温、干燥保存 （1）请用化学方程式解释生石灰干燥剂干燥物质的主要原因：_________；该反应所属的基本反应类型为________。 （2）取该样品于烧杯中，加水搅拌后发现溶液温度明显________（填“升高”“降低”或“不变”），说明该干燥剂没有完全变质。 17. 我国科研团队找到乙酸“零碳”制备新路径，一氧化碳、水和甲烷合成乙酸，其微观示意图如图所示。乙酸中碳、氢元素质量比为________（填最简整数比）；该反应中氧化物的化学式为________（写一种）；该反应的生成物的分子个数比为________。 18. 工业上以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石为原料进行高炉炼铁。 （1）高炉炼铁的产物为生铁，其硬度比纯铁的________（填“大”或“小”）。 （2）石灰石在高温下可将赤铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成二氧化碳，该反应的化学方程式为__________。 （3）利用赤铁矿石炼铁的主要原理是_________（用化学方程式表示）。 19. 天然气的主要成分是甲烷，其充分燃烧的化学方程式为______。现有甲烷和乙烷（C2H6）的混合气体共46 g，充分燃烧后产生CO2和90 g H2O，该混合气体燃烧消耗的氧气的质量为________g。 20. A~E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A、B、C均含有同一种金属元素；A、E均为黑色粉末；B的溶液呈蓝色，且B中金属元素质量分数为40%。E的化学式为_______；A与D反应的化学方程式为________；写出物质B在生产、生活中的一种用途：________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 化学与人类社会生活密不可分。 （1）家用净水器中使用活性炭除去水中的异味及一些溶解的杂质，是利用了它的什么性质？ （2）氢能源被广泛关注，氢气作为燃料的优点是什么？（答一条） 22. 化学知识可以助力野外探险和生存。 （1）在野外，可以使用凸透镜照射干燥的树枝获得火源。根据燃烧的知识，凸透镜所起的作用是什么？ （2）为防止山火发生，使用明火后需要用沙土将其盖灭，其中蕴含的灭火原理是什么？ 23. “真空蒸发制盐”是一种现代制盐工艺，其核心原理是利用真空环境降低卤水的沸点，从而高效节能地提取盐分。 （1）如图1为氯化钠的溶解度曲线，分析采用蒸发结晶的方法制氯化钠的原因。 （2）制盐后的母液可以进一步利用，流程如图2。 ①写出加入石灰乳后反应的化学方程式_______。 ②若调节pH时稀盐酸过量，最终也能得到纯净的MgCl2晶体，原因是什么_________？ 24. “乌铜走银”是我国特有的铜制工艺，该工艺是在铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。 （1）银长时间放置后依然光亮，原因是什么？ （2）“乌铜走银”工艺的废料经处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液。现向该混合溶液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到蓝色的滤液。 ①写出上述过程中一定发生反应的化学方程式_________。 ②分析滤液中含有的溶质成分_______。 四、综合应用题（共10分） 25. 碳中和对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 任务一：认识二氧化碳 （1）如图1，实验室制取CO2可选择的发生装置为________（填字母），反应的化学方程式为__________。 （2）利用图2装置探究CO2与水的反应。 步骤①：向D中干燥的紫色石蕊试纸上滴加蒸馏水，试纸颜色没有改变。 步骤②：通入干燥的CO2，观察到________（填“C”或“D”）中的试纸变红，说明CO2与水发生了反应。 任务二：认识二氧化碳的温室效应 （3）太阳发出的短波辐射可穿透二氧化碳，将热量输送到地面；而地面发出的长波辐射却难以穿透二氧化碳，产生温室效应。兴趣小组利用图3实验装置模拟地球辐射源，探究不同气体对长波辐射的吸收作用。[已知：穿透集气瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像图的温度越高] 待测气体 干燥的CO2 干燥的O2 干燥的空气 湿润的空气 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 82.6 72.4 以上数据说明，四种气体吸收长波辐射的能力最强的是________。 任务三：二氧化碳的捕集 （4）封存二氧化碳是降低二氧化碳含量的一种有效措施。通过加压可将气态二氧化碳转化为液态，从而长期储存在开采过的油气井、煤层中。从分子角度解释该方法封存二氧化碳的原理是________。 （5）如图4是一种简易二氧化碳捕捉器的模型，它可以有效降低空气中二氧化碳的含量。将碱性溶液变为喷雾的目的是_________。实验小组同学发现，若使用氢氧化钙溶液作捕集剂，捕捉器的管口极易堵塞，原因是__________，所以同学们建议使用氢氧化钠溶液作捕集剂。 （6）若要恰好吸收8.8 kg的二氧化碳，则捕捉器中需要溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 学业质量监测 河南省2026年初中学业水平考试（二） 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 参与家务劳动，磨砺坚毅品格。下列劳动过程主要发生化学变化的是 A. 清扫地面 B. 整理书架 C. 叠放被褥 D. 生火做饭 【答案】D 【解析】 【详解】清扫地面仅改变杂物的位置，整理书架仅改变书籍的摆放位置，叠放被褥仅改变被褥的形状，无新物质生成，属于物理变化；生火做饭时，燃料燃烧、食物烹熟的过程均有新物质生成，属于化学变化。 2. 烩面是河南代表性美食。下列烹制烩面所需的食材中，富含糖类的是 A. 高筋面粉 B. 精瘦羊肉 C. 调味食盐 D. 时令蔬菜 【答案】A 【解析】 【详解】高筋面粉的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；精瘦羊肉富含蛋白质，调味食盐属于无机盐，时令蔬菜富含维生素、膳食纤维，不符合题意。 3. 塑料PEEK（聚醚醚酮）不仅具有耐高温性，还具备优异的机械强度和尺寸稳定性，在航空航天、汽车制造等领域应用广泛。PEEK属于 A. 无机非金属材料 B. 复合材料 C. 合成材料 D. 金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】金属材料包含纯金属和合金， 无机非金属材料多为无机物，常见的有陶瓷、玻璃、水泥等，复合材料是由两种及以上不同性质的材料复合而成，如玻璃钢、钢筋混凝土等，塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料，PEEK属于塑料，因此属于合成材料。 4. 侯德榜是中国重化学工业的开拓者，近代化学工业的奠基人之一，他的贡献是 A. 编制元素周期表 B. 发明联合制碱法 C. 研发稀土分离技术 D. 研发石油化工催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，与侯德榜无关，错误。 B. 侯德榜的核心贡献是发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了国外对制碱技术的垄断，正确。 C. 稀土分离技术的代表性研究者是徐光宪院士，与侯德榜无关，错误。 D. 闵恩泽和石油化工催化剂研发有关，错误。 5. 我国“十五五”规划提出，加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国。下列做法不利于实现“美丽中国”目标的是 A. 提高产量，加大煤矿资源开采 B. 节能减排，推广使用新能源汽车 C. 变废为宝，垃圾分类回收处理 D. 生态治理，开展黄河湿地修复 【答案】A 【解析】 【详解】A. 煤矿属于化石燃料，加大开采会破坏地表生态，且煤矿使用过程中会排放大量污染物和温室气体，不符合绿色转型要求，不利于目标实现。 B. 推广新能源汽车可减少传统燃油车的污染物和碳排放，符合节能减排要求，利于目标实现。 C. 垃圾分类回收可实现资源循环利用，减少废弃物污染，符合绿色发展要求，利于目标实现。 D. 湿地修复属于生态保护举措，可改善区域生态环境，利于目标实现。 6. 正确地认识和使用仪器是实验成功的保证。下列仪器的使用方法或用途的描述正确的是 A. 使用后用嘴吹灭 B. 用于吸取和滴加少量液体 C. 用于测量液体体积、溶解物质 D. 使用时，瓶塞应正放 【答案】B 【解析】 【详解】A. 图示为酒精灯，熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，用嘴吹易引燃灯内酒精引发危险，错误； B. 图示为胶头滴管，其用途就是吸取和滴加少量液体，正确； C. 图示为量筒，仅能用来量取液体体积，不能用于溶解物质（溶解过程的热量变化会导致量筒刻度失真，也易损坏量筒），错误； D. 图示为试剂瓶，取用试剂时瓶塞需要倒放，正放会沾污瓶塞进而污染瓶内试剂，错误。 7. 构成下列物质的微观粒子与构成氧气的微观粒子类型相同的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 氨气 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 氧气属于气态非金属单质，由分子构成，属于分子构成的物质，铜是金属单质，由铜原子直接构成，不符合要求； B. 氯化钠由和构成，不符合要求； C. 氨气由分子构成，和氧气的构成微粒类型相同，符合要求； D. 金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合要求。 8. 2026年3月，我国甘肃西秦岭地区锑矿资源储量核实项目成果正式发布，该成果夯实了我国锑矿战略储备。锑在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 锑属于非金属元素 B. 4Sb可表示4个锑元素 C. 锑的相对原子质量为121.8 g D. 锑原子核内有51个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 锑的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误。 B. 元素是宏观的概念，只讲种类、不讲个数， 表示4个锑原子，该说法错误。 C. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是 ，该说法错误。 D. 原子序数=原子核内质子数，锑的原子序数为51，故其核内有51个质子，该说法正确。 9. 下列物质能通过如下方法进行分离的是 A. 氯化钡、硫酸钠 B. 氯化钠、硝酸铵 C. 碳酸钙、氯化钙 D. 铁粉、铜粉 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化钡和硫酸钠溶于水会发生反应 ，无法得到原组分，错误。 B.氯化钠、硝酸铵均易溶于水，过滤无法分离二者，错误。 C.碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，且二者不反应；过滤后滤渣为碳酸钙（甲），氯化钙溶液经结晶得到氯化钙（乙），可实现分离，正确。 D.铁粉、铜粉均难溶于水，过滤后都留在滤渣中，无法分离，错误。 10. 实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法或做法正确的是 A. 实验步骤为计算、溶解、装瓶贴标签 B. 溶解过程中，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 C. 用量筒量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏小 D. 若改用稀释5%的氯化钠溶液进行配制，则需要该溶液的质量为25 g 【答案】B 【解析】 【详解】A.用固体配制一定溶质质量分数溶液的正确步骤为计算、称量（氯化钠）、量取（水）、溶解、装瓶贴标签，A缺少称量、量取步骤，错误。 B.溶解过程中玻璃棒搅拌的目的就是加快溶质溶解速率，正确。 C.量筒俯视读数时，实际量取的水体积小于所需值，溶剂质量偏小，最终所配溶液溶质质量分数偏大，错误。 D.稀释前后溶质质量不变，设需要5%的氯化钠溶液质量为 ，则有 ，解得 ，不是25g，错误。 11. 兴趣小组同学自制如图所示创新实验装置进行电解水实验，一段时间后，发现①号气球连接的软管被拉直，②号的仍弯曲。下列说法不正确的是 A. 该实验可以证明水由氢元素和氧元素组成 B. 由①②号气球连接的软管的状态不同可推出，左侧连接电源的负极 C. 取下气球，将燃着的木条放在连接②号气球的软管口，木条燃烧得更旺 D. 电解水反应后，氢元素的化合价升高 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由题干中①号气球更大（软管被拉直）可知，①中气体体积更大，为，对应电极连接电源负极；②中气体体积更小，为，对应电极连接电源正极。电解水生成和，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，说法正确。 B. ①中为，由电源负极产生，因此左侧连接电源负极，说法正确。 C. ②中为，具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，说法正确。 D. 反应前中元素化合价为 价，反应后中元素化合价为价，化合价降低，该说法错误。 12. 跨学科实践活动小组同学利用空饮料瓶、塑料吸管等材料设计了如图所示的“简易制氧机”。下列说法不正确的是 A. 甲饮料瓶瓶壁温热，说明反应放出热量 B. 通过乙饮料瓶中的水可观察氧气产生的速率 C. 二氧化锰可以加快产生氧气的速率 D. 甲饮料瓶中的过氧化氢溶液可以更换为高锰酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A. 过氧化氢分解的化学方程为： ，为放热反应，因此甲瓶壁会出现温热的现象，说法正确。 B. 氧气不易溶于水，通入乙瓶的水中会产生气泡，通过观察气泡冒出的快慢即可直观判断氧气产生的速率，说法正确。 C. 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，可加快产生氧气的速率，说法正确。 D. 高锰酸钾分解制氧气需要加热条件，反应化学方程式为：，该装置是常温反应装置，无法提供加热条件，因此不能将过氧化氢溶液替换为高锰酸钾，说法错误。 13. 为研究中和反应，兴趣小组使用传感器测得氢氧化钠溶液与盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B. b点和d点对应的溶液中溶质都为两种 C. 向c点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色 D. 在整个过程中，H+与OH-没有参与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.图像初始pH>7，随加入溶液质量增加pH逐渐减小，说明实验是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，A描述相反，错误。 B.反应为 ：b点pH>7，氢氧化钠过量，溶质为生成的和剩余的 ，共2种；d点pH<7，盐酸过量，溶质为生成的和过量的 ，共2种，B正确。 C.c点pH=7，溶液呈中性，无色酚酞在中性溶液中不变色，C错误。 D.中和反应的实质是，和参与了反应，D错误。 14. 现有MgCO3与NaHCO3的固体混合物共8.4 g，与50 g一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应，则该稀盐酸的溶质质量分数可能是 A. 3.65% B. 6% C. 7.3% D. 13% 【答案】D 【解析】 【详解】若固体全为，反应为，每 84 份质量的反应消耗 36.5 份质量的 HCl。 设 8.4g 的完全反应消耗 HCl 的质量为 x ： ，解得x=3.65g 。 若固体全为，反应为 ，每 84 份质量的反应消耗 73 份质量的 HCl。 设 8.4g 的完全反应消耗 HCl 的质量为 y ： ，解得y=7.3g 由于是两种物质的混合物，因此实际盐酸溶质质量分数范围为 ，只有13%在此区间内，因此选D。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 豆科植物的根瘤菌可将空气中含量最高的气体转化为能被植物吸收的营养物质，该气体是________。豆科植物倒伏时，可以施用化肥K2SO4，K2SO4属于________（填化肥类别）。 【答案】 ①. 氮气（或） ②. 钾肥 【解析】 【详解】空气中体积分数最高的气体是氮气（约占78%），根瘤菌的固氮作用可将游离态的氮气转化为植物能吸收的化合态含氮营养物质。 化肥根据所含的氮、磷、钾核心营养元素分类，仅含钾元素的化肥属于钾肥，中只含钾这一种核心营养元素，因此归为钾肥。 16. 化学兴趣小组的同学发现一瓶久置且敞口的干燥剂，瓶上标签部分信息如图所示。 名称：生石灰干燥剂 主要成分：氧化钙 吸湿率：15%~24% 注意事项：低温、干燥保存 （1）请用化学方程式解释生石灰干燥剂干燥物质的主要原因：_________；该反应所属的基本反应类型为________。 （2）取该样品于烧杯中，加水搅拌后发现溶液温度明显________（填“升高”“降低”或“不变”），说明该干燥剂没有完全变质。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2） 升高 【解析】 【小问1详解】 生石灰主要成分为氧化钙，干燥原理是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，吸收水分。 该反应由两种反应物生成一种生成物，属于化合反应。 【小问2详解】 氧化钙和水的反应是典型的放热反应，若干燥剂未完全变质，仍有氧化钙剩余，加水反应后会放出大量热，使溶液温度明显升高。 17. 我国科研团队找到乙酸“零碳”制备新路径，一氧化碳、水和甲烷合成乙酸，其微观示意图如图所示。乙酸中碳、氢元素质量比为________（填最简整数比）；该反应中氧化物的化学式为________（写一种）；该反应的生成物的分子个数比为________。 【答案】 ①. ②. （或） ③. 【解析】 【详解】由图“”可知，一个乙酸分子中含有2个碳原子，4个氢原子和2个氧原子，故乙酸化学式为，碳、氢元素质量比为。 氧化物定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，反应物中（一氧化碳）、（水）都符合氧化物要求，任写一种即可。 根据微观示意图配平反应得：，生成物氢气和乙酸的化学计量数均为1，因此分子个数比为 。 18. 工业上以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石为原料进行高炉炼铁。 （1）高炉炼铁的产物为生铁，其硬度比纯铁的________（填“大”或“小”）。 （2）石灰石在高温下可将赤铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成二氧化碳，该反应的化学方程式为__________。 （3）利用赤铁矿石炼铁的主要原理是_________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）大 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 生铁属于铁碳合金，一般合金的硬度高于其组分纯金属的硬度，因此生铁硬度比纯铁大； 【小问2详解】 石灰石在高温下可将赤铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成二氧化碳，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 略。 19. 天然气的主要成分是甲烷，其充分燃烧的化学方程式为______。现有甲烷和乙烷（C2H6）的混合气体共46 g，充分燃烧后产生CO2和90 g H2O，该混合气体燃烧消耗的氧气的质量为________g。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】1. 甲烷燃烧方程式书写：甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平即可。 2. 耗氧量计算： - 先算90g水中氢元素质量： ，氢元素全部来自混合烃，因此混合烃中碳元素质量为 。 - 碳元素全部转化为，得质量： 。 - 根据质量守恒，反应前后总质量相等： ，代入数据得 。 20. A~E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A、B、C均含有同一种金属元素；A、E均为黑色粉末；B的溶液呈蓝色，且B中金属元素质量分数为40%。E的化学式为_______；A与D反应的化学方程式为________；写出物质B在生产、生活中的一种用途：________。 【答案】 ①. ②. ③. 配制农药波尔多液（ 或湿法炼铜 、作杀菌剂， 合理即可） 【解析】 【分析】B溶液呈蓝色说明含，A、B、C含同一种金属元素，且A是黑色含铜粉末，故A为；B中铜元素质量分数为40%，铜相对原子质量为64，计算得B相对分子质量为 ，对应，符合蓝色溶液特征。 D能与反应且可一步生成，故D为稀硫酸。 E是黑色粉末，可同时与稀硫酸、硫酸铜溶液反应，符合铁粉的性质（铁粉为黑色，能与酸、铜盐发生置换反应），故E为。 硫酸铜和铁都能通过置换反应生成铜，即C为，所有转化关系均成立。 【详解】根据分析可知，E的化学式为Fe。 A（）与D（）反应的化学方程式为 。 物质B（）在生产、生活中的一种用途是配制农药波尔多液（ 或湿法炼铜 、作杀菌剂， 合理即可）。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 化学与人类社会生活密不可分。 （1）家用净水器中使用活性炭除去水中的异味及一些溶解的杂质，是利用了它的什么性质？ （2）氢能源被广泛关注，氢气作为燃料的优点是什么？（答一条） 【答案】（1）吸附性 （2）燃烧产物是水，无污染（或热值高、原料来源广泛，答任意一条即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以吸附水中的异味、色素和部分溶解杂质，这是活性炭用于净水的原理。 【小问2详解】 氢气作为燃料和传统化石燃料相比，优点突出：最典型的是燃烧后只生成水，不会产生污染物，属于清洁能源；另外氢气燃烧热值远高于常规化石燃料，还可以通过水分解制取，原料来源十分广泛，任意一条即可。 22. 化学知识可以助力野外探险和生存。 （1）在野外，可以使用凸透镜照射干燥的树枝获得火源。根据燃烧的知识，凸透镜所起的作用是什么？ （2）为防止山火发生，使用明火后需要用沙土将其盖灭，其中蕴含的灭火原理是什么？ 【答案】（1）会聚光线，使温度升高，达到树枝的着火点 （2）隔绝空气（或氧气） 【解析】 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①物质是可燃物；②与空气（氧气）接触；③温度达到可燃物的着火点；灭火的原理就是破坏任意一个燃烧条件。 【小问1详解】 凸透镜对太阳光有会聚作用，可以聚集热量升高局部温度，使干燥树枝的温度上升至其着火点，从而引燃树枝。 【小问2详解】 用沙土盖灭火时，沙土阻断了可燃物和空气（氧气）的接触，破坏了燃烧的条件，使火熄灭。 23. “真空蒸发制盐”是一种现代制盐工艺，其核心原理是利用真空环境降低卤水的沸点，从而高效节能地提取盐分。 （1）如图1为氯化钠的溶解度曲线，分析采用蒸发结晶的方法制氯化钠的原因。 （2）制盐后的母液可以进一步利用，流程如图2。 ①写出加入石灰乳后反应的化学方程式_______。 ②若调节pH时稀盐酸过量，最终也能得到纯净的MgCl2晶体，原因是什么_________？ 【答案】（1） 氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，适合通过蒸发溶剂的方式结晶析出。 （2） ①. ②. 稀盐酸的溶质HCl具有挥发性，蒸发结晶时过量的HCl会随水分一同挥发除去，无杂质残留。 【解析】 【小问1详解】 从图1溶解度曲线可知，氯化钠溶解度随温度升高的增幅极小，降温结晶只能得到极少量晶体，因此采用蒸发结晶的方法，通过减少溶剂实现氯化钠大量析出。 【小问2详解】 石灰乳的有效成分为，和母液中的发生复分解反应，交换离子后生成难溶的氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合复分解反应发生条件。 蒸发过程温度升高，HCl具有挥发性，加热时易从溶液中逸出，最终得到纯净的氯化镁晶体。 24. “乌铜走银”是我国特有的铜制工艺，该工艺是在铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。 （1）银长时间放置后依然光亮，原因是什么？ （2）“乌铜走银”工艺的废料经处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液。现向该混合溶液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到蓝色的滤液。 ①写出上述过程中一定发生反应的化学方程式_________。 ②分析滤液中含有的溶质成分_______。 【答案】（1）银的化学性质不活泼，常温下不易与空气中的物质发生反应 （2） ①. ②. 一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据金属活动性顺序，锌加入硝酸银和硝酸铜混合溶液时，锌先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后，锌才会和硝酸铜反应： ① 反应后滤液为蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，证明锌已经完全反应、量不足；无论硝酸铜是否参与反应，锌一定会先和硝酸银发生反应，因此该反应是一定发生的。 ② 锌参与反应一定生成硝酸锌，滤液呈蓝色说明一定还有剩余的硝酸铜；若锌的量只能反应部分硝酸银，滤液中就会剩余硝酸银；若锌已经完全反应完硝酸银、但未消耗完硝酸铜，滤液中就没有硝酸银，因此滤液一定含硝酸锌和硝酸铜，可能含硝酸银。 四、综合应用题（共10分） 25. 碳中和对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 任务一：认识二氧化碳 （1）如图1，实验室制取CO2可选择的发生装置为________（填字母），反应的化学方程式为__________。 （2）利用图2装置探究CO2与水的反应。 步骤①：向D中干燥的紫色石蕊试纸上滴加蒸馏水，试纸颜色没有改变。 步骤②：通入干燥的CO2，观察到________（填“C”或“D”）中的试纸变红，说明CO2与水发生了反应。 任务二：认识二氧化碳的温室效应 （3）太阳发出的短波辐射可穿透二氧化碳，将热量输送到地面；而地面发出的长波辐射却难以穿透二氧化碳，产生温室效应。兴趣小组利用图3实验装置模拟地球辐射源，探究不同气体对长波辐射的吸收作用。[已知：穿透集气瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像图的温度越高] 待测气体 干燥的CO2 干燥的O2 干燥的空气 湿润的空气 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 82.6 72.4 以上数据说明，四种气体吸收长波辐射的能力最强的是________。 任务三：二氧化碳的捕集 （4）封存二氧化碳是降低二氧化碳含量的一种有效措施。通过加压可将气态二氧化碳转化为液态，从而长期储存在开采过的油气井、煤层中。从分子角度解释该方法封存二氧化碳的原理是________。 （5）如图4是一种简易二氧化碳捕捉器的模型，它可以有效降低空气中二氧化碳的含量。将碱性溶液变为喷雾的目的是_________。实验小组同学发现，若使用氢氧化钙溶液作捕集剂，捕捉器的管口极易堵塞，原因是__________，所以同学们建议使用氢氧化钠溶液作捕集剂。 （6）若要恰好吸收8.8 kg的二氧化碳，则捕捉器中需要溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液的质量是多少？ 【答案】（1） ①. B ②. （2）D （3）二氧化碳 （4）压强增大，二氧化碳分子间的间隔减小，气态二氧化碳转化为液态 （5） ①. 增大碱性溶液与二氧化碳的接触面积，使二氧化碳被充分吸收，提高捕捉效率 ②. 氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙固体，易堵塞管口 （6）解：设需要氢氧化钠质量为x 则氢氧化钠溶液质量为：16kg÷16%=100kg 答：捕捉器中需要溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液的质量为100kg。 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳，是大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸在常温下反应，反应物为固液混合物、不需要加热，因此选择固液不加热型发生装置B，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 C中是干燥的紫色石蕊试纸，干燥二氧化碳不能使干燥石蕊变色；D中试纸已经预先滴加了蒸馏水，通入二氧化碳后，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红，因此变红的是D。 【小问3详解】 根据题干信息：气体吸收长波辐射能力越强，穿透出去的长波辐射越少，热成像温度越低。表格中干燥二氧化碳的热成像温度最低，因此二氧化碳吸收长波辐射的能力最强。 【小问4详解】 从分子性质角度，物质三态变化的本质是分子间间隔改变，加压后二氧化碳分子间间隔减小，气态二氧化碳转化为液态，因此可以加压封存。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $