精品解析：2026年江苏连云港市灌南县汤沟中学等两校联考二模化学试题

2026年中考适应性考试(二) 化学试题 (总分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列材料中，属于金属材料的是 A. 陶瓷 B. 塑料 C. 青铜 D. 橡胶 2. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 铁水铸锅 C. 酒精挥发 D. 粮食酿酒 3. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 闻气体气味 D. 加热液体 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氧原子：O2 B. 氧化铝：AlO C. 钙离子：Ca2+ D. 硫酸铁：FeSO4 5. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 石灰水 B. 冰水混合物 C. 食醋 D. 矿泉水 6. 下列关于水的说法正确的是 A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 活性炭可除去水中的可溶性钙镁化合物 C. 水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧元素组成的 D. 生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨有导电性——用于制作铅笔芯 B. 盐酸有挥发性——用于除铁锈 C. 干冰升华吸热——用于人工降雨 D. 氧气支持燃烧——用于医疗急救 8. 下列物质中，氮元素化合价最高的是 A. N2 B. NH3 C. HNO3 D. NaNO2 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 点燃 B 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡 C 检验NaOH溶液是否变质 滴加酚酞试液 D 分离KCl和MnO2固体 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 乙的溶解度随温度的升高而增大 B. 分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C. 将 t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液 D. 分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙 11. 某化学兴趣小组用如图装置进行实验探究。先将橡胶塞塞紧盛满CO2的软塑料瓶，再将盛有不同液体的2支注射器插进橡胶塞，针头进入瓶中，下列说法不正确的是 A. 先挤压注射器A，轻轻振荡塑料瓶，塑料瓶几乎不会变瘪 B. 再挤压注射器B，轻轻振荡塑料瓶，塑料瓶迅速变瘪 C. 该实验可以证明CO2与NaOH溶液反应 D. 向挤压注射器A所得到的溶液中滴紫色石蕊溶液，溶液会变蓝 12. 下列描述的变化关系，对应规律正确的是 A. 向一定量稀盐酸中不断加水稀释：溶液pH逐渐增大，最终大于7 B. 向一定量氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸：溶液从pH大于7逐渐减小，最终小于7 C. 加热一定量高锰酸钾固体：固体总质量随反应进行不断减小，反应结束后保持不变 D. 向一定量硫酸铜溶液中加入铁粉：溶液质量随铁粉加入持续不断增大 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 阅读下列材料，回答问题。 材料一：《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用。……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。” 材料二：现代工业常用石灰石(主要成分为CaCO3)为原料生产生石灰(CaO)，再用于制备石灰浆。 （1）材料一中“石灰”的主要成分是________(填化学式)。 （2）“经火焚炼”发生的化学方程式为_______。 （3）“置于风中久自吹化成粉”是生石灰与空气中的______和______反应。 （4）石灰浆可用于刷墙，其与空气中CO2反应生成白色坚硬的碳酸钙，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）若制取5.6t生石灰，理论上需要含CaCO3 80%的石灰石多少吨？ 14. 某化学小组对“燃烧的条件”进行实验探究。 【实验设计】 实验1：用坩埚钳分别夹取一小块木条和一小块煤，放在酒精灯火焰上加热。 实验2：用坩埚钳夹取一小块木条，分别放在酒精灯火焰上加热和放在空气中。 实验3：将一小块木条放入盛有CO2的集气瓶中，用酒精灯加热。 （1）实验1中先燃烧的是_______，说明燃烧需要______。 （2）实验2中能燃烧的是_______(填“加热”或“空气中”)，说明燃烧需要______。 （3）实验3中木条______(填“能”或“不能”)燃烧，说明燃烧需要______。 （4）实验结束后，小组同学将燃着的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，发现木条燃烧更旺，说明氧气具有_______性。 （5）为探究“燃烧是否需要可燃物”，请你补充一个实验方案：______。 15. 某化学兴趣小组对“茶垢清洁剂”的成分进行探究。 【查阅资料】茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，溶于水后分解为Na2CO3和H2O2，能释放活性氧，去除茶垢。 【实验探究】 （1）取少量茶垢清洁剂于试管中，加入适量水，观察到有大量气泡产生，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明产生的气体是________。 （2）取上述反应后的溶液，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，该气体是______，说明溶液中含有_______。 （3）为探究过碳酸钠水溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，pH=10，说明溶液呈_______性。 （4）小组同学为探究Na2CO3溶液和H2O2溶液对过碳酸钠分解的影响，设计如下实验(室温下，测定相同时间内溶解氧含量)： 实验 试剂 溶解氧(mg/L) ① 水 4.5 ② 4% Na2CO3溶液 4.3 ③ 4% H2O2溶液 6.2 ④ 4% H2O2溶液+Na2CO3固体 8.9 实验④中溶解氧明显增大的原因是_______。 （5）由实验可知，过碳酸钠增氧的主要物质是_______(填“Na2CO3”或“H2O2”)，其分解受______影响。 （6）写出过碳酸钠溶于水分解的化学方程式：______。 16. 氢能是未来能源发展的重要方向。 【制氢】以NiFe2O4为催化剂，CH4和H2O分步反应制取氢气，整个过程分为反应Ⅰ、反应Ⅱ两步，NiFe2O4参与分步反应且反应前后质量和化学性质不变。 （1）反应I中NiFe2O4的作用是_______。 （2）写出反应II的化学方程式：_______。 （3）若将16g CH4完全转化为H2，理论上可生成H2的质量为______g。 【储氢】镁基材料储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。 （4）MgH2中镁元素的化合价为______，H的化合价为_______。 （5）1 m3镁基材料储存的H₂在常温常压下体积可达1350 m3，说明该储氢方式______。 【用氢】氢氧燃料电池将化学能转化为电能，工作原理如图。 （6）质子交换膜只允许______(填离子符号)通过。 （7）写出燃料电池中总反应的化学方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考适应性考试(二) 化学试题 (总分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列材料中，属于金属材料的是 A. 陶瓷 B. 塑料 C. 青铜 D. 橡胶 【答案】C 【解析】 【详解】A.陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料； B.塑料属于合成有机高分子材料，不属于金属材料； C.青铜是铜锡合金，属于金属材料，符合要求； D.橡胶属于有机高分子材料（天然/合成），不属于金属材料。 2. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 铁水铸锅 C. 酒精挥发 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】干冰升华、铁水铸锅、酒精挥发的过程中都无新物质生成，都属于物理变化；粮食酿酒过程中，粮食中的糖类等物质经发酵生成新物质酒精，属于化学变化，故选D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 闻气体气味 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，操作错误； B.倾倒液体时，瓶塞需倒放、标签要朝向手心、试剂瓶口应紧挨试管口，图中瓶塞未倒放、标签未朝向手心、试剂瓶口未紧挨试管口，操作错误； C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，可避免吸入过量有毒气体，操作正确； D.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一、且试管口不能朝向有人的方向、拇指握试管夹长柄，图示液体过多、拇指握试管夹短柄，操作错误。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氧原子：O2 B. 氧化铝：AlO C. 钙离子：Ca2+ D. 硫酸铁：FeSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A.表示多个原子时需在元素符号前加对应数字，两个氧原子应为 ，表示1个氧分子，A错误。 B.氧化铝中Al为+3价、O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为，B错误。 C.离子需在元素符号右上角标注电荷，数字在前、正负号在后，钙离子带2个单位正电荷，表示为，C正确。 D.硫酸铁中Fe为+3价、硫酸根为-2价，化学式应为，是硫酸亚铁，D错误。 5. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 石灰水 B. 冰水混合物 C. 食醋 D. 矿泉水 【答案】B 【解析】 【详解】A.石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，错误。 B.冰是固态的水，冰水混合物中只有一种物质，仅状态不同，属于纯净物，正确。 C.食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物，错误。 D.矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，错误。 6. 下列关于水的说法正确的是 A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 活性炭可除去水中的可溶性钙镁化合物 C. 水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧元素组成的 D. 生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A.水是由氢、氧两种元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，说法错误； B.活性炭具有疏松多孔结构，仅能吸附水中的色素、异味，无法吸附可溶性钙镁化合物，说法错误； C.电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物含氢、氧元素，可证明水由氢、氧元素组成，说法正确； D.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，蒸馏是实验室/工业的硬水软化方法，生活中不常用，说法错误。 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨有导电性——用于制作铅笔芯 B. 盐酸有挥发性——用于除铁锈 C. 干冰升华吸热——用于人工降雨 D. 氧气支持燃烧——用于医疗急救 【答案】C 【解析】 【详解】A.石墨制作铅笔芯是利用其质软、划过会留下灰黑色痕迹的性质，导电性对应的用途是制作电极，对应关系错误。 B.盐酸除铁锈是利用其能与金属氧化物（铁锈主要成分为）反应的酸性，与挥发性无关，对应关系错误。 C.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围温度骤降，水蒸气凝结为小水滴，可用于人工降雨，对应关系正确。 D.氧气用于医疗急救是利用其可供给呼吸的性质，支持燃烧对应的用途是作助燃剂，对应关系错误。 8. 下列物质中，氮元素化合价最高的是 A. N2 B. NH3 C. HNO3 D. NaNO2 【答案】C 【解析】 【详解】A.是单质，N化合价为 ； B.：设N化合价为 ，列方程，解得 ； C.：设N化合价为 ，列方程，解得； D.：设N化合价为 ，列方程，解得。 对比可知中N元素化合价最高，故选C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 点燃 B 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡 C 检验NaOH溶液是否变质 滴加酚酞试液 D 分离KCl和MnO2固体 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.CO2不支持燃烧，大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，且通氧气点燃会引入新杂质，不能除杂，错误。 B.加肥皂水振荡，浮渣多、泡沫少的是硬水，泡沫多、浮渣少的是软水，可实现鉴别，正确。 C. 变质生成， 和溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，无法检验变质，错误。 D.分离需要得到和两种纯净物，该方案仅得到，未对过滤所得滤渣进行洗涤、干燥回收，方案不完整，错误。 10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 乙的溶解度随温度的升高而增大 B. 分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C. 将 t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液 D. 分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线图，乙的溶解度随温度升高先增大，后减小，错误； B、t2℃和t1℃时甲、乙的溶解度相同，分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，两者均析出晶体，还是饱和溶液，故所得溶液中溶质的质量分数相等，正确； C、根据溶解度曲线图，甲的溶解度随温度升高而增大，将 t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，变为不饱和溶液，错误； D、t2℃和t1℃时甲、乙的溶解度相同，分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，两者变为不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数相等，错误； 故选B。 11. 某化学兴趣小组用如图装置进行实验探究。先将橡胶塞塞紧盛满CO2的软塑料瓶，再将盛有不同液体的2支注射器插进橡胶塞，针头进入瓶中，下列说法不正确的是 A. 先挤压注射器A，轻轻振荡塑料瓶，塑料瓶几乎不会变瘪 B. 再挤压注射器B，轻轻振荡塑料瓶，塑料瓶迅速变瘪 C. 该实验可以证明CO2与NaOH溶液反应 D. 向挤压注射器A所得到的溶液中滴紫色石蕊溶液，溶液会变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A、注射器中只含有5mL水，只能溶解约5mL的二氧化碳，瓶内气体减少量很小，则塑料瓶几乎不会变瘪，该选项说法正确； B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，消耗的二氧化碳较多，则轻轻振荡塑料瓶，塑料瓶迅速变瘪，该选项说法正确； C、通过对比水和氢氧化钠与二氧化碳的反应，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，该选项说法正确； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法不正确。 故选D。 12. 下列描述的变化关系，对应规律正确的是 A. 向一定量稀盐酸中不断加水稀释：溶液pH逐渐增大，最终大于7 B. 向一定量氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸：溶液从pH大于7逐渐减小，最终小于7 C. 加热一定量高锰酸钾固体：固体总质量随反应进行不断减小，反应结束后保持不变 D. 向一定量硫酸铜溶液中加入铁粉：溶液质量随铁粉加入持续不断增大 【答案】BC 【解析】 【详解】A.稀盐酸呈酸性，，加水稀释后酸性减弱，pH逐渐增大，但始终为酸性溶液，pH仅能无限接近7，不会大于7，说法错误； B.氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；逐滴滴加稀盐酸时发生中和反应，碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，稀盐酸过量后溶液呈酸性，最终 ，说法正确； C.高锰酸钾受热发生反应，生成的氧气逸出，因此反应过程中固体总质量不断减小；反应结束后无气体生成，固体质量保持不变，说法正确； D.铁和硫酸铜发生反应，每56份质量的铁参与反应会析出64份质量的铜，固体总质量增加，因此溶液质量会减小，反应完全后加入的铁不再溶解，溶液质量保持不变，不会持续增大，说法错误。 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 阅读下列材料，回答问题。 材料一：《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用。……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。” 材料二：现代工业常用石灰石(主要成分为CaCO3)为原料生产生石灰(CaO)，再用于制备石灰浆。 （1）材料一中“石灰”的主要成分是________(填化学式)。 （2）“经火焚炼”发生的化学方程式为_______。 （3）“置于风中久自吹化成粉”是生石灰与空气中的______和______反应。 （4）石灰浆可用于刷墙，其与空气中CO2反应生成白色坚硬的碳酸钙，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）若制取5.6t生石灰，理论上需要含CaCO3 80%的石灰石多少吨？ 【答案】（1）CaCO3 （2） （3） ①. 水蒸气 ②. CO2 （4） （5）设需要纯的质量为 ， 解得 所需含 80%的石灰石质量为 。 【解析】 【小问1详解】 由材料二可知石灰石主要成分为，材料一中“经火焚炼”对应碳酸钙高温分解反应，因此“石灰”的主要成分为碳酸钙。 【小问2详解】 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，化学方程式为 。 【小问3详解】 生石灰（ ）先与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙粉末，最终“化成粉”。 【小问4详解】 石灰浆的主要成分为氢氧化钙，与二氧化碳反应生成难溶于水的坚硬碳酸钙和水，化学方程式为 。 【小问5详解】 详见答案。 14. 某化学小组对“燃烧的条件”进行实验探究。 【实验设计】 实验1：用坩埚钳分别夹取一小块木条和一小块煤，放在酒精灯火焰上加热。 实验2：用坩埚钳夹取一小块木条，分别放在酒精灯火焰上加热和放在空气中。 实验3：将一小块木条放入盛有CO2的集气瓶中，用酒精灯加热。 （1）实验1中先燃烧的是_______，说明燃烧需要______。 （2）实验2中能燃烧的是_______(填“加热”或“空气中”)，说明燃烧需要______。 （3）实验3中木条______(填“能”或“不能”)燃烧，说明燃烧需要______。 （4）实验结束后，小组同学将燃着的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，发现木条燃烧更旺，说明氧气具有_______性。 （5）为探究“燃烧是否需要可燃物”，请你补充一个实验方案：______。 【答案】（1） ①. 木条 ②. 温度达到可燃物的着火点 （2） ①. 加热 ②. 温度达到着火点 （3） ①. 不能 ②. 氧气 （4）助燃 （5）取一小块玻璃片和木条分别加热 【解析】 【小问1详解】 木条的着火点比煤低，所以先燃烧的是木条；说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 放在酒精灯火焰上加热的木条能获得足够的温度，而空气中的木条温度不足，所以能燃烧的是加热，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问3详解】 集气瓶中是CO2，木条无法与氧气接触，所以木条不能燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触。 【小问4详解】 燃着的木条伸入氧气中燃烧更旺，说明氧气具有助燃性（或支持燃烧）。 【小问5详解】 用坩埚钳分别夹取一小块木条和一块玻璃片（或石头），放在酒精灯火焰上加热，观察现象。 15. 某化学兴趣小组对“茶垢清洁剂”的成分进行探究。 【查阅资料】茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，溶于水后分解为Na2CO3和H2O2，能释放活性氧，去除茶垢。 【实验探究】 （1）取少量茶垢清洁剂于试管中，加入适量水，观察到有大量气泡产生，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明产生的气体是________。 （2）取上述反应后的溶液，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，该气体是______，说明溶液中含有_______。 （3）为探究过碳酸钠水溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，pH=10，说明溶液呈_______性。 （4）小组同学为探究Na2CO3溶液和H2O2溶液对过碳酸钠分解的影响，设计如下实验(室温下，测定相同时间内溶解氧含量)： 实验 试剂 溶解氧(mg/L) ① 水 4.5 ② 4% Na2CO3溶液 4.3 ③ 4% H2O2溶液 6.2 ④ 4% H2O2溶液+Na2CO3固体 8.9 实验④中溶解氧明显增大的原因是_______。 （5）由实验可知，过碳酸钠增氧的主要物质是_______(填“Na2CO3”或“H2O2”)，其分解受______影响。 （6）写出过碳酸钠溶于水分解的化学方程式：______。 【答案】（1）氧气 （2） ①. CO2 ②. 碳酸根离子 （3）碱 （4）Na2CO3促进H2O2分解 （5） ①. H2O2 ②. pH （6） 【解析】 【小问1详解】 带火星的木条复燃是氧气特有的检验方法，说明产生的气体为氧气。 【小问2详解】  反应后的溶液中含有 Na₂CO₃（来自过碳酸钠分解），加入足量稀盐酸，Na₂CO₃ 与 HCl 反应生成 CO₂ 气体，因此气泡是 CO₂，同时也说明溶液中含有 CO₃²⁻（碳酸根离子）。 【小问3详解】 pH=10 > 7，溶液显碱性。 【小问4详解】  实验④中，Na₂CO₃ 固体溶于水后溶液显碱性，而 H₂O₂ 在碱性条件下分解速率加快，释放氧气更多，因此溶解氧明显增大。 【小问5详解】  对比实验②（只有 Na₂CO₃）和③（只有 H₂O₂），③的溶解氧明显高于②，说明过碳酸钠增氧的主要物质是 H₂O₂；实验④进一步说明 H₂O₂ 的分解受碱性（Na₂CO₃）影响。 【小问6详解】 过碳酸钠（）溶于水分解生成 Na₂CO₃ 和 H₂O₂，化学方程式需保持原子守恒，产物为碳酸钠和过氧化氢。 16. 氢能是未来能源发展的重要方向。 【制氢】以NiFe2O4为催化剂，CH4和H2O分步反应制取氢气，整个过程分为反应Ⅰ、反应Ⅱ两步，NiFe2O4参与分步反应且反应前后质量和化学性质不变。 （1）反应I中NiFe2O4的作用是_______。 （2）写出反应II的化学方程式：_______。 （3）若将16g CH4完全转化为H2，理论上可生成H2的质量为______g。 【储氢】镁基材料储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。 （4）MgH2中镁元素的化合价为______，H的化合价为_______。 （5）1 m3镁基材料储存的H₂在常温常压下体积可达1350 m3，说明该储氢方式______。 【用氢】氢氧燃料电池将化学能转化为电能，工作原理如图。 （6）质子交换膜只允许______(填离子符号)通过。 （7）写出燃料电池中总反应的化学方程式：______。 【答案】（1）催化作用 （2） （3）8 （4） ①. +2 ②. -1 （5）储氢密度大 （6）H+ （7） 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明是制氢过程的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，作用为催化作用，加快反应速率。 【小问2详解】 甲烷和水蒸气分步制氢，反应I为甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，反应II为一氧化碳和水进一步反应生成二氧化碳和氢气，作为催化剂参与两步反应，化学方程式为。 【小问3详解】 解：设理论上可生成H2的质量为x。 总反应为 ， 【小问4详解】 化合物中各元素化合价代数和为0，镁为活泼金属，通常显+2价；设H的化合价为 ，则 ，解得。 【小问5详解】 镁基材料可储存常温常压下的氢气，体积压缩比例大，储氢容量远高于气态储存，效率高。 【小问6详解】 质子交换膜的功能是仅允许氢离子（质子）通过，左侧氢气失电子生成，通过质子交换膜到右侧参与反应。 【小问7详解】 氢氧燃料电池的总反应为氢气和氧气反应生成水，化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $