2026年江苏扬州市江都区第三中学中考二模化学试题

**基本信息** 以真实情境整合化学知识，通过基础选择与综合非选择，全面考查物质性质、实验探究及化学计算，适配初三二模复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|环保（第1题回收塑料）、物质构成（第5题铁由原子构成）、化学变化（第3题汽油燃烧）|情境时代性：结合绿水青山理念（第1题）、光导纤维材料（第9题）| |非选择题|5/60|氮循环（21题固氮途径）、气体制备（22题装置选择）、锂电池应用（23题Li-N₂电池）、消毒原理探究（24题NaClO与H₂O₂反应）、磷酸氢二铵制备（25题流程与计算）|问题层次性：25题综合实验设计、溶解度分析及计算，体现科学探究与实践；23题结合新能源素材，渗透科学态度与责任|

参考答案 选择题： 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B C A D B A A 序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C A A C A D C D D 方程式均为2分，没有特别说明的为1分。 21.（共11分） （1）N2 3 （2）化学 复合 （3）略 碳酸钾 （4）蛋白质 （5）K2SO4 KOH使土壤碱性增强，影响作物生长（1分），土壤中含氮量下降（1分） 22.（共17分） Ⅰ．（1）增大发生装置容积，可制取较大量气体 长颈漏斗下端伸入液面以下 （2）略 A 检查气密性 （3）控制反应的发生和停止 氢气的密度比空气小 氢气难溶于水（顺序颠倒也对） （4）浓硫酸 （5）导管 Ⅱ．（1）右端略低 （2）黑色 分解 （3）CO （4） 略 23.（共8分） (1)Li+ （2）导电性 （3）略 碳酸锂的溶解度随温度升高而减小（1分），用热水洗涤可减少溶解损耗（1分） （4）BC （2分） 24.（共10分） （1）+1 略 （2）催化剂 （3）90（2分） （4）猜想二 每次加入的过氧化氢溶液的体积相同，产生的氧气体积不同 （5）CD （2分） 25.（共14分） （1） 略 （2）10 （3）NH4+、OH- （2分，写对1个给1分） （4）关闭K1，打开K2 （5）酚酞试液 由无色恰好变为红色 （6）19.5g 过程略，方法合理即可 （3分） （7）降温结晶、过滤 （8）不能燃烧、不能支持燃烧 学科网（北京）股份有限公司 $ 江都区第三中学2025-2026学年第二学期 初三化学阶段练习 （考试时间：100分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Ca:40 P:31 Cu:64 Zn:65 Al:27 Mg:24 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 绿水青山就是金山银山。下列选项有利于保护环境的是 A．深埋电池 B．焚烧秸秆 C．禁用农药 D．回收塑料 2. 防火胜于救灾，下列标识与消防安全无关的是 A． B． C． D． 3. 下列过程涉及化学变化的是 A．氧气液化 B．冰雪消融 C．干冰升华 D．汽油燃烧 4. 下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是 A．熟石灰：CaO B．纯碱：Na2CO3 C．烧碱：NaHCO3 D．小苏打：NaOH 5. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A. 氮气 B. 氯化钠 C. 铁 D. 干冰 6. 市售饼干、海苔等食品包装中常用的干燥剂是 A．生石灰 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 7. 有关如图试剂的描述正确的是 A. 该试剂可使纸张炭化 B. 该试剂可用作干燥剂 C. 溶质与溶剂的质量比是37∶100 D. 打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 8. 最接近中性的洗涤剂是 A．洁厕剂：pH＝1.0 B．洗发露：pH＝7.6 C．洗衣液：pH＝10.5 D．漂白液：pH＝13.4 9. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．体积 D. 相对原子质量 10. 分类是化学学习的重要方法，下列物质分类正确的是 A．Si属于单质 B．CO2属于有机物 C．KClO3属于氧化物 D．NH4NO3属于酸 11. 下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．向试管中加入药品 C．过滤 D．测定溶液的酸碱度 12. 水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是 A．水由氢气和氧气组成 B．正常雨水一般显中性 C．水分子是保持水化学性质的最小粒子 D．硬水经活性炭处理可以转化为软水 13．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈 B. 石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极 C. 二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂 D. 镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 14. 锡在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锡的说法正确的是 A．x=18 B．锡属于非金属元素 C．锡原子的中子数一定为50 D．锡的相对原子质量是118.7g 15. 科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如下图所示，据图分析不能得到的结论是 A．反应生成两种氧化物 B．分子在化学变化中可再分 C．反应前后分子数目发生改变 D．参加反应的甲与乙的质量比为15:16 16. S8环状分子的结构为，下列有关S8说法正确的是 A．S8的相对分子质量为256 B．S8是含硫化合物 C．固态硫单质中S8分子不运动 D．S8中硫元素化合价为-2 17. 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是 A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中 C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中 18. 下列依据实验目的所进行的操作，正确的是 实验目的 操作 A 除去氧化铜固体中少量炭粉 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 D 分离 CaCl2、NaCl 混合溶液 滴加适量 Na2CO3 溶液，过滤 19. 将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列说法不正确的是 A．a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液 B．a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小 C．c点氢氧化钠溶解度比d点大 D．c点析出固体的质量和d点一样多 20．某地区学生探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响。如图装置，在三颈烧瓶中放入3.5 g铁粉，通过分液漏斗向烧瓶内加入10 mL不同浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感器，重复实验采集数据如下表所示。 实验序号 盐酸pH 压强P/kPa 溶解氧（DO）/mg·L⁻¹ P反应前 P反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间 ① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 ② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 ③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 ④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 下列说法不正确的是 A. 实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈需要消耗氧气 B. 实验①和实验②都生成了氢气 C. 实验③能观察到气泡，可能产生了氢气并消耗了更多体积的氧气 D. 由表中数据可知，pH越小，铁生锈速率越快 非选择题 （共60分） 21.（11分）如图是自然界中氮的循环图，请分析此图并回答问题。 （1）大气中的氮元素主要以 ▲ （填化学式）存在。从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标，图中共表示了 ▲ 种固氮的途径。 （2）土壤及豆科植物能进行高效固氮，该过程属于 ▲ （填“物理”或“化学”）变化。化肥包袋常用由‌聚丙烯编织布、牛皮纸等在高温高压下压制而成，该包装袋属于 ▲ （选填“无机”、“合成”、“复合”）材料。 （3）氨气与硝酸化合反应生成氮肥硝酸铵，其化学方程式是 ▲ 。草木灰主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是 ▲ （填名称）。 （4）由图可知，动植物体内的氮元素主要存在于 ▲ （填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）中。 （5）土壤中的硝酸盐会被细菌分解，有一种脱氮硫杆菌能利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要的化学原理如下：5K2S+8KNO3+4H2O 4N2↑+5 ▲ +8KOH （将上述化学方程式补充完整）。该反应的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择不同的角度进行说明 ▲ 。脱氮硫杆菌 22．（17分）气体是化学研究的重要对象。 Ⅰ．实验室制备气体 （1）B中仪器①代替试管一般是为了 ▲ ；使用仪器②应注意的问题是 ▲ 。 （2）用高锰酸钾固体制氧气的原理是 ▲ （用化学方程式表示），应选用发生装置 ▲ （选填“A”或“B”），装入药品前应先 ▲ 。 （3）实验室用C装置制取少量氢气的优点是 ▲ ，实验室收集氢气可用或F装置的原因分别是 ▲ 、 ▲ 。 （4）G装置可用于干燥氧气或氢气，瓶中应盛放的试剂是 ▲ （填名称）。 （5）组装B装置时，在双孔塞先插入的仪器是 ▲ （填“长颈漏斗”或“导管”）。 Ⅱ．兴趣小组同学模仿高炉炼铁原理，利用右图装置进行碱式碳酸铜和木炭性质的拓展实验（酒精灯加防风罩可提高外焰温度至800-1000oC） 【实验步骤】 ①连接装置，检查气密性。 ②将硬质玻璃管固定在铁架台上，分别从左右两端加入少量木炭粉和碱式碳酸铜，右端塞上橡皮塞。 ③点燃双头酒精灯的右支，对碱式碳酸铜进行加热，待玻璃管内碱式碳酸铜基本反应完全，在玻璃管左端塞紧套有小气球的橡皮塞。 ④点燃双头酒精灯的左支，同时对两处固体加热，观察实验现象。 【问题讨论】 （1）步骤②中固定硬质玻璃管时，合理的是 ▲ 。（选填“左端略低”或“右端略低”） （2）步骤③中可判断碱式碳酸铜基本反应完全的现象是绿色粉末全部变成 ▲ 。该反应属于基本反应类型中的 ▲ 反应。 （3）装置中气球的主要作用是密闭装置，防止 ▲ （填化学式）泄露污染空气。 （4）步骤④中观察到木炭粉逐渐减少，发生反应的方程式为 ▲ 。 23．（8分）阅读下列短文，回答相关问题。 锂是一种银白色金属、质较软，密度比所有的油和液态烃都小。它性质活泼，是唯一与氮气在室温下反应的金属。遇水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种白色固体，易溶于水，溶解时放热，化学性质与氢氧化钠相似。对于如此活泼的金属锂，要保存它十分困难。化学家们只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹是生非。 锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图甲所示。 长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2)，结构示意图如图乙所示，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂一氮电池中的反应方程式为：6Li+N2=2Li3N。 用锂电池发电来开动汽车，消耗能源的费用只有普通汽油发动机车的1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 (1)LiOH中阳离子的化学符号为 ▲ 。 (2)碳布作为锂一氮电池的电极，是利用了碳单质的 ▲ 。 (3)碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。工业生产碳酸锂，“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为 ▲ 。“洗涤”时使用热水的目的是 ▲ 。 (4)下列说法中，正确的是 ▲ (填字母)。 A．金属锂可以放在煤油（主要成分为液态烃）中保存 B．载人航天飞船中可以用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2 C．用锂电池发电具有成本低、污染少等优点 24.（10分）科学、安全的消毒是防止病毒扩散的有效途径。84 消毒液 （有效成分 NaClO）、H2O2溶液都是常用的消毒剂。 （1）NaClO 中氯元素化合价是 ▲ ，将氯气（Cl2）通入氢氧化钠溶液，生成 NaClO 和 NaCl，是制取 84 消毒液的主要反应，该反应的化学方程式是 ▲ 。 （2）【实验探究】取少量 84 消毒液置于试管中，滴加 H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaClO 类似 H2O2分解制取氧气时 MnO2的作用，作 ▲ 。 猜想二：NaClO 与 H2O2发生化学反应。 【实验探究】 （3）先向锥形瓶中加入 20mL 84 消毒液，再按图装置将 25mLH2O2溶液平均分 5 次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a b 表中的数据 a= ▲ 。 【实验结论】 （4）根据数据判断 ▲ （填“猜想一”或“猜想二”）是正确的，依据是 ▲ 。 （5）下列选项的表述中，正确的是 ▲ 。 A. H2O2溶液中溶剂是 H2O2 B. 每个H2O2分子中都含有1个氧分子 C. 84 消毒液和 H2O2溶液混合使用，会减弱其消毒效果 D. 相比较来看，H2O2溶液是较为清洁的消毒剂 25．（14分）磷酸氢二铵【(NH4)2HPO4】常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸（H3PO4）吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图1所示(夹持和搅拌装置已省略)。 图2 图1 【获取原料】 （1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下制备氨气的化学方程式为 ▲ 。 （2）若实验室需配制85g 17%的H3PO4溶液，则需浓H3PO4 ▲ ml。（浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7g/mL） 【制备物质】 向配置得到的H3PO4溶液中通入NH3，当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。 （3）若继续通入NH3，当pH>10.0时，溶液中PO43- 、 ▲ (填离子符号)浓度明显增加。 （4）由于NH3极易溶于水，实验过程中会出现倒吸现象。为平衡压强消除倒吸，合理的操作是 ▲ 。 （5）若本实验不选用pH传感器，还可以选用 ▲ 作指示剂，当观察到溶液 ▲ 时，停止通NH3。 （6）假设反应过程中磷酸所含磷元素全部转化到目标产物，计算该实验可制得的磷酸氢二铵的质量。 （写出计算过程，计算结果保留一位小数。相对分子质量： (NH4)2HPO4—132）。 （7）(NH4)2HPO4的溶解度曲线如图2所示。若要得到磷酸氢二铵晶体，后续应采取的实验操作方案是：将所得溶液蒸发浓缩， ▲ ， ▲ ，洗涤，干燥晶体。 （8）磷酸氢二铵不仅用于干粉灭火剂，还可用于织物、纸张、木材和植物纤维的阻燃处理，试推测磷酸氢二铵可能具有的性质有 ▲ 。（从燃烧的条件角度分析） 第8页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $