精品解析：2026年广东广州市白云区中考化学二模试卷

2026年初中毕业班综合训练 化学(问卷) 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，问卷结束时，将本问卷和答题卡一并交回。 5.全卷共20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 加强环境保护，建设美丽城市。下列做法不利于环境保护的是 A. 增加绿植面积 B. 垃圾分类投放 C. 污水随意排放 D. 倡导绿色出行 2. “牛腩粉仔”是广州白云传统特色小吃，由米粉、牛肉、食盐、食用油、水烹饪而成，从营养均衡的角度来看，还应该添加的食材是 A. 可乐 B. 蔬菜 C. 酱油 D. 蔗糖 3. 参加植树节携带的物品不属于有机合成材料的是 A. 塑料桶 B. 聚丙烯口罩 C. 合成橡胶手套 D. 铁铲 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨有金属光泽，可用作电极材料 B. 一氧化碳具有可燃性，可用作炼铁的还原剂 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 5. 自制酸碱指示剂时，用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 结晶 6. 如图用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是 A. 水是由氢气和氧气组成 B. a管产生的气体使带火星的木条复燃 C. 水分子是电解水过程中最小的微观粒子 D. 该过程中没有能量的转换 7. 已知乙(不含结晶水)在10℃、20℃、30℃的溶解度分别是30g、40g、50g。下列说法正确的是 A. ①中溶液的质量分数是20% B. ①②③中，只有③是乙的饱和溶液 C. ③析出的固体质量为15g D. ③中溶液的质量是140g 8. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内加入少量氮气。下列说法错误的是 A. 钨丝的熔点高 B. 两侧的金属丝能导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 9. 碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 人体缺碘易患贫血 B. 碘属于金属元素 C. 碘离子核外有54个电子 D. 碘的相对原子质量为126.9g 10. 如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙两种物质的质量比为22：9 B. 图中有三种氧化物 C. 该反应过程中氧原子个数增多。 D. 丙中碳元素和氢元素的质量比是1：2 11. 下列劳动项目与所对应的解释相符合的是 选项 劳动项目 解释 A 用钢丝球刷洗铝窗 有利于金属铝的保护 B 净水装置中的火山石外表粗糙、孔隙多 火山石具有消毒能力 C 野炊烧火时把木柴架空 增加木柴与氧气的接触面积，燃烧得更充分 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥料 A. A B. B C. C D. D 12. 夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，以下说法不正确的是 A. 汗水使智能纤维的孔隙变大 B. 智能纤维使水分子体积变小 C. 水分子在不断地运动 D. 水分子间有间隔 13. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去炭粉中的二氧化锰 加入适量过氧化氢溶液，过滤 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别氯化钾溶液和硝酸钾溶液 取样，加入适量硝酸银溶液，振荡 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的氧化铜粉末 A. A B. B C. C D. D 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. ①能验证质量守恒定律 B. ②喷水后的紫色石蕊小花放入二氧化碳中，证明二氧化碳呈酸性 C. ③中检验氢气的纯度 D. ④中的水吸收反应产生的有毒气体 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 家用燃料的更新历程(如图)。 【查阅资料】 燃料 使用操作特性 主要成分 热值(MJ/kg) 煤 需其他物质引燃 含碳、氢、硫、氮等元素的物质 30 液化石油气 每罐约12公斤，搬运到家 丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等 50 天然气 随用随开 甲烷(CH4) 55 【交流讨论】 （1）点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 （2）家用天然气逐步代替其他燃料的原因是______(写1点，下同)；从化学角度阐述家用天然气的缺点______。 （3）家用燃料由液化石油气替换为天然气，在进气速率相同情况下(单位时间进入灶具的燃料气体分子数目相同)，耗氧量______(填“增多”、“减少”、“不变”)。 【思维拓展】 （4）人工合成金刚石已经实现。请对比碳化硅与金刚石的结构(如图)，从微观角度说明用碳化硅制金刚石的可行性______。 16. 阅读材料。 （1）固态电池因使用不可燃的固体电解质，有望大幅提升电动汽车的安全性，中国多家车企计划2027年实现小规模固态电池电车量产。为解决固态电池“固—固界面接触不良”影响充放电效率的挑战，电极需使用致密的界面膜。研究发现，在电池充电过程中，含锂离子的化合物会在负极表面沉积生成树枝状的锂枝晶(金属锂，金属活动性与钠相似)，锂枝晶断裂成为无法参与充放电的“死锂”。由于沉积不均匀，形成疏松残留层，影响充放电效率及电池容量(如图)。 ①从燃烧的条件分析，使用固态电解质能提高电池安全性的原因是______。 ②锂枝晶的生长过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。 ③由图可知，随着电池循环次数增加，电池放电容量逐渐______(选填“减小”或“增大”)，请解释原因：______。 ④研究显示，锂枝晶形成过程中伴随着Li2CO3生成，请设计方案证明：______。 （2）某种二氧化碳型捕蚊器是通过模仿人体持续缓释该气体引诱蚊虫靠近，以下能充当诱蚊剂的是______(填字母)。已知：柠檬酸溶液难挥发。 A. 块状鸡蛋壳和稀硫酸 B. 鸡蛋壳和柠檬酸溶液 C. 小苏打粉末和柠檬酸溶液 D. 鸡蛋壳和白醋 17. 回答下列问题： （1）铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬(Cr)，可制成不锈钢。已知金属活动性：Cr＞Fe。铬和酸反应与铁相似。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化、化合成Cr(OH)SO4，其溶液呈绿色。 ①该含铬不锈钢的硬度______(填“大于”或“小于”)纯铁的硬度。 ②根据化合物的分类Cr(OH)SO4属于______，Cr元素的化合价是______。 ③请设计由金属铬制备Cr(OH)SO4的反应，写出化学方程式______，预测以上反应过程的实验现象是______。 （2）铜在空气中生锈，铜锈的成分非常复杂，主要成分有无害锈[Cu2(OH)2CO3]和有害锈[Cu2(OH)3Cl]。 ①推测参与形成无害锈的物质有铜、氧气、______(填化学式)。 ②定期除去有害锈的一种方法是先打磨掉锈，再用乙醇和修复剂调糊后涂抹在打磨处，用乙醇做溶剂的优点是______。 18. 化学在大气污染防治中发挥着重要作用。采用钠碱法对燃煤烟气中二氧化硫进行吸收与回收的工艺流程如图： （1）反应结晶器中发生反应的化学方程式是______。 （2）上述工艺践行绿色化学、循环发展理念，下列说法不正确的是______。 A. 脱硫后的烟气可任意排放 B. 反应原料实现循环利用 C. 该工艺能减少酸雨形成 （3）吸收塔中温度为38~70℃，反应结晶器中温度约为85℃，说明Na2SO3的溶解度变化规律为______。 （4）二甲基二硫(C2H6S2)是炼油工业最常用的催化剂硫化剂。工业上将烟气脱硫得到的亚硫酸钠转化为该物质，实现了污染物资源化利用。取含杂质10%的亚硫酸钠(Na2SO3)粗产品280t，理论上生成二甲基二硫______t。 （5）用Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应产生二氧化硫，得到各组实验数据如表(所用溶液密度均约为1g/mL)： 实验 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度% 体积/mL 浓度% 体积/mL 体积/mL 温度/℃ I 1.58 V 1.0 1.5 9 20 II 1.58 2.5 1.0 1.5 8 20 III 1.58 2.5 1.0 1.5 8 30 实验I、II的目的是______对反应快慢的影响，V=______。 19. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水NaClO、晶体的其中一种生产工艺如图： 已知：①ClO2沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸，不易贮存运输，必须现制现用； ②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 （1）写出亚氯酸铁的化学式______。 （2）ClO2是一种自来水厂常用的高效消毒剂，但在医疗护理、个人消毒等应用场景，却不直接使用ClO2进行消毒，原因是：______。 （3）ClO2在发生器中反应：H2SO4+SO2+2NaClO3=2NaHSO4+2ClO2，该反应中化合价降低的元素是______，通入的空气并不参与反应，其目的是______。 （4）吸收塔工作时，温度需控制在10℃以下，其目的是使ClO2更易被充分吸收。试剂A常用H2O2，温度低于10℃时，吸收塔中的生成物除了NaClO2和O2外，还有一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为：______。 （5）制得90.5t无水NaClO2晶体，不考虑损耗和副产物，能吸收二氧化硫的质量为______t。 （6）NaClO2溶解度曲线如图。获得无水NaClO2晶体的过程如下：将NaClO2溶液减压加热浓缩至出现晶膜，加热温度应控制在略低于60℃，再在常压下冷却至______℃，过滤、洗涤、干燥获得无水NaClO2晶体。 20. 抗酸药控制胃酸pH时间应达到1小时，pH在3-5之间为宜，过高或过低均引起不适。 【查阅资料】重金属有毒，会对人体造成不同程度的伤害，如铅、镉、钡离子等。 （1）药品关乎人体健康，安全用药尤为重要。胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是硫酸钡。碳酸钡能代替硫酸钡作钡餐造影吗?______(填“能”或“不能”)，理由是______。 【药效探究】市面上常见的抗酸药有：小苏打片、复方氢氧化铝片、铝碳酸镁咀嚼片[主要成分Al2Mg6(OH)16CO3]等，化学实验小组对其药效进行以下探究。 实验方案：通过以下装置(如图1)模拟人体胃酸动态分泌，在烧杯中加入100mL的盐酸(pH=1.5)，以1mL/min的速度持续滴入同浓度的盐酸，按服用剂量(1g)分别加入研磨好的药片，测量pH变化如图2。 （2）咀嚼铝碳酸镁片的目的是______；铝碳酸镁咀嚼片与另外两种抗酸药相比，它的优势是______。 （3）以下说法正确的是______。 A. 小苏打片抗胃酸能力最强，药效作用时间较长，效果较好 B. 为了精确数据，该实验可采用控制变量法，控制相同温度50℃ C. 抗酸药中和胃酸的本质是与H+和Cl-作用 D. 服用氢氧化铝片后药效长，生成的微观粒子有Al3+和H2O 结论：研究发现，不同抗酸药抗酸能力不同。 【定量计算】 （4）0.53g铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3相对分子量为530]，理论上能消耗1%的稀盐酸______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业班综合训练 化学(问卷) 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，问卷结束时，将本问卷和答题卡一并交回。 5.全卷共20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 加强环境保护，建设美丽城市。下列做法不利于环境保护的是 A. 增加绿植面积 B. 垃圾分类投放 C. 污水随意排放 D. 倡导绿色出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、增加绿植面积可吸收二氧化碳、净化空气，有利于环境保护，不符合题意。 B、垃圾分类投放便于资源回收和无害化处理，减少环境污染，有利于环境保护，不符合题意。 C、污水随意排放会污染水体、破坏生态环境，不利于环境保护，符合题意。 D、倡导绿色出行（如步行、骑行、公共交通）可减少汽车尾气排放，降低空气污染，有利于环境保护，不符合题意。 故选C。 2. “牛腩粉仔”是广州白云传统特色小吃，由米粉、牛肉、食盐、食用油、水烹饪而成，从营养均衡的角度来看，还应该添加的食材是 A. 可乐 B. 蔬菜 C. 酱油 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【分析】人体必需的六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素、水。 题干食材对应的营养素：米粉富含糖类，牛肉富含蛋白质，食盐属于无机盐，食用油富含油脂，另有水，因此缺失维生素。 【详解】A.可乐为高糖碳酸饮料无营养补充价值，错误。 B.蔬菜富含维生素，可补充缺失的营养素，正确。 C.酱油主要含无机盐为调味剂，错误。 D.蔗糖属于糖类、食材中已有充足糖类，错误。 3. 参加植树节携带的物品不属于有机合成材料的是 A. 塑料桶 B. 聚丙烯口罩 C. 合成橡胶手套 D. 铁铲 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料桶由塑料制成，属于有机合成材料，不符合题意。 B．聚丙烯属于塑料，因此聚丙烯口罩属于有机合成材料，不符合题意。 C．合成橡胶手套由合成橡胶制成，属于有机合成材料，不符合题意。 D．金属材料包括纯金属和合金。铁铲由铁合金制成，属于金属材料，不属于有机合成材料，符合题意。 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨有金属光泽，可用作电极材料 B. 一氧化碳具有可燃性，可用作炼铁的还原剂 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A.石墨用作电极是利用其良好的导电性，和金属光泽无关联，对应关系错误。 B.一氧化碳炼铁是利用其还原性，能将铁从金属氧化物中还原出来，和可燃性无关联，对应关系错误。 C.浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中混有的游离水分，因此可作干燥剂，对应关系正确。 D. 氢氧化钠碱性太强、腐蚀性强且成本高，不能用于改良酸性土壤，一般用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，对应关系错误。 5. 自制酸碱指示剂时，用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 结晶 【答案】B 【解析】 【详解】题干中“用纱布挤出汁液”的原理：纱布起到阻隔固体植物残渣、让液体汁液通过的作用，实现不溶性固体和液体的分离，和过滤操作的原理完全一致，故选B。 6. 如图用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是 A. 水是由氢气和氧气组成 B. a管产生的气体使带火星的木条复燃 C. 水分子是电解水过程中最小的微观粒子 D. 该过程中没有能量的转换 【答案】B 【解析】 【详解】A.水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气、氧气两种物质组成，错误。 B.a管连接电源正极，电解水时正极产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，正确。 C.化学变化中最小的微观粒子是原子，电解水过程中水分子会分解为氢原子、氧原子，再重新组合为氢分子、氧分子，因此该过程最小粒子是氢原子和氧原子，不是水分子，错误。 D.电解水过程中电能转化为化学能，存在能量转换，错误。 7. 已知乙(不含结晶水)在10℃、20℃、30℃的溶解度分别是30g、40g、50g。下列说法正确的是 A. ①中溶液的质量分数是20% B. ①②③中，只有③是乙的饱和溶液 C. ③析出的固体质量为15g D. ③中溶液的质量是140g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 10℃时乙的溶解度为30g，100g水最多溶解30g乙，①中仅加入20g乙，全部溶解，溶质质量分数为，错误； B. ①中10℃只加了20g乙，未达溶解上限，是不饱和溶液；②升温到30℃，乙溶解度为50g，共加入 乙，恰好饱和；③降温到20℃，乙溶解度为40g，只能溶解40g乙，也是饱和溶液，因此②③都是饱和溶液，错误； C. 共加入50g乙，20℃最多溶解40g，析出固体质量为 ，错误； D. ③中溶剂为100g，溶解溶质40g，溶液总质量为 ，正确。 8. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内加入少量氮气。下列说法错误的是 A. 钨丝的熔点高 B. 两侧的金属丝能导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.钨丝需要在高温环境下发光不熔化，因此钨丝熔点高，表述正确； B.金属具有导电性，两侧金属丝的作用是传导电流使钨丝通电，表述正确； C.灯泡内填充氮气是利用氮气化学性质不活泼的特点，作保护气防止钨丝被氧化，选项描述其化学性质活泼，表述错误； D.红磷可与氧气发生反应生成白色固体五氧化二磷，能消耗灯泡内残留的氧气，避免钨丝被氧化，表述正确。 9. 碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 人体缺碘易患贫血 B. 碘属于金属元素 C. 碘离子核外有54个电子 D. 碘的相对原子质量为126.9g 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体缺碘易患甲状腺肿大，缺铁才会患贫血，错误。 B．碘是“石”字旁，属于非金属元素，错误。 C．碘在元素周期表中的信息可知：左上角的数字表示碘元素的原子序数，碘原子质子数为53，原子中原子序数=质子数=原子核外电子数=53，碘原子最外层有7个电子，形成碘离子时会得到1个电子达到稳定结构，因此碘离子核外电子数为 ，正确。 D．碘在元素周期表中的信息可知：正下方的数字表示该元素的相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，错误。 10. 如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙两种物质的质量比为22：9 B. 图中有三种氧化物 C. 该反应过程中氧原子个数增多。 D. 丙中碳元素和氢元素的质量比是1：2 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，甲为，乙为，丙为，丁为，反应方程式为。 【详解】A.参加反应的甲、乙质量比为 ，说法正确。 B.氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，只有、两种氧化物，说法错误。 C.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数均不变，氧原子个数不会增多，说法错误。 D.丙中碳、氢元素质量比为 ， 是碳、氢原子的个数比，说法错误。 11. 下列劳动项目与所对应的解释相符合的是 选项 劳动项目 解释 A 用钢丝球刷洗铝窗 有利于金属铝的保护 B 净水装置中的火山石外表粗糙、孔隙多 火山石具有消毒能力 C 野炊烧火时把木柴架空 增加木柴与氧气的接触面积，燃烧得更充分 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铝常温下会与氧气反应生成致密的薄膜，可保护内部铝不被腐蚀，用钢丝球刷洗会破坏该氧化膜，不利于铝的保护，A错误。 B.火山石孔隙多、表面积大，具有吸附性，可吸附水中杂质，但没有消毒能力，B错误。 C.将木柴架空可增大木柴与氧气的接触面积，使木柴燃烧更充分，C正确。 D.复合肥料是指同时含有N、P、K中两种及以上营养元素的化肥，仅含N元素，属于氮肥，不属于复合肥，D错误。 12. 夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，以下说法不正确的是 A. 汗水使智能纤维的孔隙变大 B. 智能纤维使水分子体积变小 C. 水分子在不断地运动 D. 水分子间有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】A.出汗后衣物透气性变好，说明汗水使智能纤维的孔隙变大，便于水汽排出，A说法正确。 B.分子的体积是分子的固有属性，不会随外界条件改变，智能纤维无法改变水分子本身的体积，B说法错误。 C.水分子在永不停息地做无规则运动，因此汗液可以逐渐挥发排到衣物外，C说法正确。 D.分子间存在间隔是分子的基本性质，符合客观事实，D说法正确。 13. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去炭粉中的二氧化锰 加入适量过氧化氢溶液，过滤 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别氯化钾溶液和硝酸钾溶液 取样，加入适量硝酸银溶液，振荡 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的氧化铜粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质均不改变，加入过氧化氢溶液后，二氧化锰仍与炭粉混合，过滤无法分离，不能达到除杂目的，符合题意； B.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；合成纤维灼烧有特殊气味，可通过灼烧闻气味区分，不符合题意； C.氯化钾可与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，硝酸钾与硝酸银不反应，无明显现象，可鉴别，不符合题意； D.一氧化碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，既除去了一氧化碳，又不引入新杂质，可达到除杂目的，不符合题意。 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. ①能验证质量守恒定律 B. ②喷水后的紫色石蕊小花放入二氧化碳中，证明二氧化碳呈酸性 C. ③中检验氢气的纯度 D. ④中的水吸收反应产生的有毒气体 【答案】C 【解析】 【详解】A.①中稀盐酸和碳酸钠反应生成，装置为敞口体系，生成的会逸散到空气中，导致反应后左盘质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，A错误。 B.②中喷水的紫色石蕊小花变红，是因为和水反应生成了酸性的，是使石蕊变红，不能证明本身呈酸性，B错误。 C.③是氢气验纯的标准操作：氢气密度小于空气，因此收集满氢气的试管口朝下，用拇指堵住管口靠近酒精灯火焰，移开拇指后根据爆鸣声音判断氢气纯度，操作正确，C正确。 D.④中铁丝在氧气中燃烧无有毒气体生成，瓶底的水是为了防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶，D错误。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 家用燃料的更新历程(如图)。 【查阅资料】 燃料 使用操作特性 主要成分 热值(MJ/kg) 煤 需其他物质引燃 含碳、氢、硫、氮等元素的物质 30 液化石油气 每罐约12公斤，搬运到家 丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等 50 天然气 随用随开 甲烷(CH4) 55 【交流讨论】 （1）点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 （2）家用天然气逐步代替其他燃料的原因是______(写1点，下同)；从化学角度阐述家用天然气的缺点______。 （3）家用燃料由液化石油气替换为天然气，在进气速率相同情况下(单位时间进入灶具的燃料气体分子数目相同)，耗氧量______(填“增多”、“减少”、“不变”)。 【思维拓展】 （4）人工合成金刚石已经实现。请对比碳化硅与金刚石的结构(如图)，从微观角度说明用碳化硅制金刚石的可行性______。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2） ①. 无需搬运（合理即可） ②. 泄漏易引发爆炸（或属于不可再生能源，合理即可） （3）减少 （4）碳化硅中含有碳原子，且其原子排列方式与金刚石相似 【解析】 【小问1详解】 可燃物燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。柴草燃烧放热使温度升高到煤的着火点，因此该现象对应燃烧条件为温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 从表格信息可知天然气热值高于另外两种燃料，且使用便捷、不含硫氮等杂质，燃烧污染小，因此被广泛替代其他燃料；天然气是可燃性气体，泄漏后遇明火易爆炸，且属于化石不可再生能源，这些都是天然气的缺点。 【小问3详解】 写出燃烧反应的耗氧量关系：1个分子完全燃烧消耗5个，1个分子完全燃烧消耗6.5个，而1个分子完全燃烧仅消耗2个，单位时间进入的燃料分子数相同时，甲烷的耗氧量更低，因此耗氧量减少。 【小问4详解】 从微观结构示意图可知二者均为空间网状结构，原子的排列和成键方式相近，因此可以通过化学反应将碳化硅中的硅原子替换为碳原子，得到金刚石结构。 16. 阅读材料。 （1）固态电池因使用不可燃的固体电解质，有望大幅提升电动汽车的安全性，中国多家车企计划2027年实现小规模固态电池电车量产。为解决固态电池“固—固界面接触不良”影响充放电效率的挑战，电极需使用致密的界面膜。研究发现，在电池充电过程中，含锂离子的化合物会在负极表面沉积生成树枝状的锂枝晶(金属锂，金属活动性与钠相似)，锂枝晶断裂成为无法参与充放电的“死锂”。由于沉积不均匀，形成疏松残留层，影响充放电效率及电池容量(如图)。 ①从燃烧的条件分析，使用固态电解质能提高电池安全性的原因是______。 ②锂枝晶的生长过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。 ③由图可知，随着电池循环次数增加，电池放电容量逐渐______(选填“减小”或“增大”)，请解释原因：______。 ④研究显示，锂枝晶形成过程中伴随着Li2CO3生成，请设计方案证明：______。 （2）某种二氧化碳型捕蚊器是通过模仿人体持续缓释该气体引诱蚊虫靠近，以下能充当诱蚊剂的是______(填字母)。已知：柠檬酸溶液难挥发。 A. 块状鸡蛋壳和稀硫酸 B. 鸡蛋壳和柠檬酸溶液 C. 小苏打粉末和柠檬酸溶液 D. 鸡蛋壳和白醋 【答案】（1） ①. 固态电解质不可燃 ②. 化学 ③. 减小 ④. 随着电池循环次数增加，死锂或疏松残留层增多，导致电池容量减小 ⑤. 取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸或稀硫酸，将气体通入澄清石灰水变浑浊 （2）B 【解析】 【小问1详解】 ① 燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，不可燃的固态电解质缺少可燃物这一条件，因此能提升电池安全性。 ② 锂枝晶是含锂离子的化合物转化为金属锂的过程，有新物质生成，属于化学变化。 ③ 由柱状图可直接看出，充放电次数越多，代表放电容量的白色柱高度越低，因此容量逐渐减小；死锂不能参与充放电，疏松残留层会影响界面接触，二者随循环次数增加不断增多，因此放电容量下降。 ④碳酸锂是碳酸盐，可利用碳酸盐遇酸反应生成，能使澄清石灰水变浑浊的性质验证。如取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸或稀硫酸，将气体通入澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 A. 鸡蛋壳主要成分为，和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会附着在鸡蛋壳表面阻碍反应持续进行，无法持续释放，错误。 B. 鸡蛋壳（主要成分CaCO3）和柠檬酸溶液。柠檬酸难挥发，能与CaCO3持续缓慢反应，持续释放二氧化碳，正确。 C. 小苏打为粉末状，和柠檬酸溶液接触面积大，反应速率极快，短时间释放大量，不能实现缓释，错误。 D. 白醋易挥发，且鸡蛋壳与白醋反应速率较快，无法长时间稳定持续释放二氧化碳，不合题意，错误。 17. 回答下列问题： （1）铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬(Cr)，可制成不锈钢。已知金属活动性：Cr＞Fe。铬和酸反应与铁相似。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化、化合成Cr(OH)SO4，其溶液呈绿色。 ①该含铬不锈钢的硬度______(填“大于”或“小于”)纯铁的硬度。 ②根据化合物的分类Cr(OH)SO4属于______，Cr元素的化合价是______。 ③请设计由金属铬制备Cr(OH)SO4的反应，写出化学方程式______，预测以上反应过程的实验现象是______。 （2）铜在空气中生锈，铜锈的成分非常复杂，主要成分有无害锈[Cu2(OH)2CO3]和有害锈[Cu2(OH)3Cl]。 ①推测参与形成无害锈的物质有铜、氧气、______(填化学式)。 ②定期除去有害锈的一种方法是先打磨掉锈，再用乙醇和修复剂调糊后涂抹在打磨处，用乙醇做溶剂的优点是______。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 盐 ③. +3 ④. Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑、4CrSO4+2H2O+O2=4Cr(OH)SO4 ⑤. 产生气泡，溶液由无色变为亮蓝色，再变为绿色 （2） ①. H2O、CO2 ②. 乙醇易挥发，能快速干燥，防止再次生锈 【解析】 【小问1详解】 ①合金的硬度通常高于其组成纯金属，不锈钢是铁铬合金，因此硬度大于纯铁。 ②同时含有氢氧根离子和酸根离子，属于盐；根据化合物正负化合价代数和为0，设Cr化合价为 ，氢氧根离子化合价为-1，硫酸根离子化合价为-2价，得 ，解得，Cr元素的化合价是+3。 ③ 铬金属活动性强于铁，可与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铬，该反应化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，实验现象：产生气泡，溶液由无色变为亮蓝色；硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化、化合成Cr(OH)SO4，其溶液呈绿色，实验现象：溶液由亮蓝色变为绿色，该反应化学方程式为4CrSO4+2H2O+O2=4Cr(OH)SO4。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，无害锈[Cu2(OH)2CO3]含氢、碳元素，对应来自空气中的水和二氧化碳。 ②乙醇挥发性强，涂抹后快速挥发，不会残留水分导致铜继续锈蚀。 18. 化学在大气污染防治中发挥着重要作用。采用钠碱法对燃煤烟气中二氧化硫进行吸收与回收的工艺流程如图： （1）反应结晶器中发生反应的化学方程式是______。 （2）上述工艺践行绿色化学、循环发展理念，下列说法不正确的是______。 A. 脱硫后的烟气可任意排放 B. 反应原料实现循环利用 C. 该工艺能减少酸雨形成 （3）吸收塔中温度为38~70℃，反应结晶器中温度约为85℃，说明Na2SO3的溶解度变化规律为______。 （4）二甲基二硫(C2H6S2)是炼油工业最常用的催化剂硫化剂。工业上将烟气脱硫得到的亚硫酸钠转化为该物质，实现了污染物资源化利用。取含杂质10%的亚硫酸钠(Na2SO3)粗产品280t，理论上生成二甲基二硫______t。 （5）用Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应产生二氧化硫，得到各组实验数据如表(所用溶液密度均约为1g/mL)： 实验 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度% 体积/mL 浓度% 体积/mL 体积/mL 温度/℃ I 1.58 V 1.0 1.5 9 20 II 1.58 2.5 1.0 1.5 8 20 III 1.58 2.5 1.0 1.5 8 30 实验I、II的目的是______对反应快慢的影响，V=______。 【答案】（1） （2）A （3）在38～85℃范围内，Na2SO3的溶解度随温度升高而减小 （4）94 （5） ①. 在其他条件相同时，探究Na2S2O3溶液的浓度 ②. 1.5 【解析】 【小问1详解】 反应结晶器中亚硫酸氢钠与氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，配平后即得该方程式为 。 【小问2详解】 脱硫后烟气仍可能含有氮氧化物、烟尘等其他污染物，不可任意排放，错误； 生成的亚硫酸钠可返回吸收塔作为原料循环利用，正确； 工艺吸收了二氧化硫，可减少酸雨形成，正确。 【小问3详解】 温度较低时亚硫酸钠以溶液形式存在，温度升高到85℃时亚硫酸钠析出为固体，说明其溶解度随温度升高而减小。 【小问4详解】 纯亚硫酸钠质量为 ，化学反应前后原子的个数和种类不变，根据硫元素守恒，2分子Na2SO3对应1分子C2H6S2，二者质量比为 ，因此252t纯亚硫酸钠理论上生成94t二甲基二硫。 【小问5详解】 实验I、II温度、硫酸用量均相同，溶液的体积不同，导致混合后溶液中的浓度不同，因此是探究溶液浓度对反应快慢的影响；控制变量要求总溶液体积相等，实验II总液体体积为 ，因此 。 19. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水NaClO、晶体的其中一种生产工艺如图： 已知：①ClO2沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸，不易贮存运输，必须现制现用； ②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 （1）写出亚氯酸铁的化学式______。 （2）ClO2是一种自来水厂常用的高效消毒剂，但在医疗护理、个人消毒等应用场景，却不直接使用ClO2进行消毒，原因是：______。 （3）ClO2在发生器中反应：H2SO4+SO2+2NaClO3=2NaHSO4+2ClO2，该反应中化合价降低的元素是______，通入的空气并不参与反应，其目的是______。 （4）吸收塔工作时，温度需控制在10℃以下，其目的是使ClO2更易被充分吸收。试剂A常用H2O2，温度低于10℃时，吸收塔中的生成物除了NaClO2和O2外，还有一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为：______。 （5）制得90.5t无水NaClO2晶体，不考虑损耗和副产物，能吸收二氧化硫的质量为______t。 （6）NaClO2溶解度曲线如图。获得无水NaClO2晶体的过程如下：将NaClO2溶液减压加热浓缩至出现晶膜，加热温度应控制在略低于60℃，再在常压下冷却至______℃，过滤、洗涤、干燥获得无水NaClO2晶体。 【答案】（1）Fe(ClO2)3 （2）二氧化氯浓度过高时易发生爆炸或不易储存运输，必须现制现用 （3） ①. 氯或Cl ②. 降低二氧化氯的浓度 （4）2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2↑+2H2O （5）32 （6）38 【解析】 【小问1详解】 亚氯酸钠中为-1价，铁元素为+3价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得亚氯酸铁化学式为。 【小问2详解】 直接对应题干已知①的性质，易爆炸、难储存，无法满足日常消毒灵活使用的需求。 【小问3详解】 反应物中为+5价，生成物中为+4价，化合价降低；通入空气可以稀释，避免浓度过高发生爆炸。 【小问4详解】 根据元素守恒，反应物含 元素，除已知生成物外，常见氧化物为，配平即可得到反应方程式。 【小问5详解】 由反应可得关系式： ，设质量为 ，则，解得 。 【小问6详解】 由溶解度曲线可知，温度低于38℃时会析出带结晶水的 ，高于38℃才能析出无水，因此冷却温度需控制在38℃（或略高于38℃）。 20. 抗酸药控制胃酸pH时间应达到1小时，pH在3-5之间为宜，过高或过低均引起不适。 【查阅资料】重金属有毒，会对人体造成不同程度的伤害，如铅、镉、钡离子等。 （1）药品关乎人体健康，安全用药尤为重要。胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是硫酸钡。碳酸钡能代替硫酸钡作钡餐造影吗?______(填“能”或“不能”)，理由是______。 【药效探究】市面上常见的抗酸药有：小苏打片、复方氢氧化铝片、铝碳酸镁咀嚼片[主要成分Al2Mg6(OH)16CO3]等，化学实验小组对其药效进行以下探究。 实验方案：通过以下装置(如图1)模拟人体胃酸动态分泌，在烧杯中加入100mL的盐酸(pH=1.5)，以1mL/min的速度持续滴入同浓度的盐酸，按服用剂量(1g)分别加入研磨好的药片，测量pH变化如图2。 （2）咀嚼铝碳酸镁片的目的是______；铝碳酸镁咀嚼片与另外两种抗酸药相比，它的优势是______。 （3）以下说法正确的是______。 A. 小苏打片抗胃酸能力最强，药效作用时间较长，效果较好 B. 为了精确数据，该实验可采用控制变量法，控制相同温度50℃ C. 抗酸药中和胃酸的本质是与H+和Cl-作用 D. 服用氢氧化铝片后药效长，生成的微观粒子有Al3+和H2O 结论：研究发现，不同抗酸药抗酸能力不同。 【定量计算】 （4）0.53g铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3相对分子量为530]，理论上能消耗1%的稀盐酸______g。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 碳酸钡和盐酸反应生成可溶性氯化钡，钡离子有毒 （2） ①. 增大反应接触面，加快反应速率 ②. pH在3-5之间，药效持久 （3）D （4）65.7 【解析】 【小问1详解】 硫酸钡不溶于水和酸，不会产生有毒钡离子；碳酸钡可与胃酸中的盐酸反应，生成可溶性的氯化钡，钡离子属于有毒重金属离子，因此不能用作钡餐。 【小问2详解】 略。 结合题干要求“抗酸药需要控制pH在3~5之间达到1小时”，结合图2可知，铝碳酸镁可长时间满足该要求，效果优于另外两种药物。 【小问3详解】 A.碳酸氢钠片会使pH升高超过5，且很快pH降到3以下，作用时间短、pH不符合要求，效果差，错误。 B.实验模拟人体胃肠环境，人体体温约为37℃，50℃不符合人体生理条件，错误。 C.抗酸药中和胃酸的本质是和胃酸中的H+反应，降低酸性，不需要和Cl−反应，错误。 D.由图2可知，氢氧化铝片可长时间维持pH在适宜范围，药效长；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝在溶液中解离出Al3+，因此生成的微观粒子有Al3+和H2​O，说法正确。 【小问4详解】 设消耗HCl的质量为x： 稀盐酸质量为：0.657g÷1%=65.7g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $