精品解析：2026年广东惠州市惠阳区中考二模化学试卷

2026惠阳区初中毕业生模拟测试(二) 化学试卷 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学家对推动化学发展起了非常重要的作用。用定量的方法研究空气的成分并得出空气组成的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 2. 如图是实验室常见的安全提示图标。同学们在实验室做硫在空气中燃烧的实验需要的提示图标为 A. ①②③④ B. ①②④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ②③④⑤ 3. 厨房台式燃气灶从上世纪70年代末开始进入城市普通家庭。下列燃气灶零部件主要成分属于金属材料的是 A. 炉架：不锈钢 B. 进气管道：橡胶 C. 面板：钢化玻璃 D. 底壳：塑料 4. 中华文明历史悠久，《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 粮食脱粒 C. 糯米酿酒 D. 楠木造船 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 氯化铁： B. 两个氧原子： C. 四个硫酸根离子： D. 锌离子： 6. 新能源汽车锂电池传统上使用石墨作为负极，具有导电性能好、成本低等优点。石墨属于 A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 盐 7. “艾灸”是中华医学的瑰宝、具有温通经脉、调和气血等功效。艾灸时将艾条点燃后放入铜制艾灸盒内(如图所示)，艾灸盒对人体穴位进行温灸。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 调大风口能让艾条燃烧更充分 C. 铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D. 关闭风口使艾条熄灭，原理是降低了艾条的着火点 8. 糖精是人类最早合成的人工甜味剂，化学名叫邻苯甲酰磺酰亚胺，化学式 。它的甜度是蔗糖的300到500倍，几乎没有热量，不被人体吸收代谢。下列关于糖精说法正确的是 A. 糖精属于混合物 B. 糖精由五种元素组成 C. 糖精由17个原子构成 D. 糖精中碳、氢元素的质量比为7∶5 9. 如图是铬元素在元素周期表中的一格，下列说法错误的是 A. 铬的元素符号为Cr B. 铬属于金属元素 C. 铬的相对原子质量为52.00 D. 铬原子的中子数为24 10. 科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现氨气燃烧能释放出大量的热，且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子的种类不变 B. 该反应属于复分解反应 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 该反应过程中热能转化为化学能 11. 下列物质的用途与性质的对应关系中正确的是 选项 用途 性质 A 浓硫酸用作干燥剂 浓硫酸具有脱水性 B 一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳具有可燃性 C 铝用于制电线 铝具有导电性 D 氧气用于气焊 氧气具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 12. 农业上可以用NaCl溶液来选种，小忠要配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法错误的是 A. 正确配制步骤为③②④⑤① B. 量水需要用100mL的量筒 C. 量水时俯视读数会导致NaCl质量分数偏小 D. 图二标签应写NaCl溶液、16% 13. “劳动是一切幸福的源泉”。下列家务劳动实践项目与化学知识对应不正确的是 选项 家务劳动实践项目 化学知识 A 腌制咸蛋用了食盐 食盐能调味，防腐抑菌等 B 用多种谷物酿制食醋 谷物发生了缓慢氧化 C 用焦炭炼铁 焦炭只作燃料，提供热量 D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性，能中和土壤酸性 A. A B. B C. C D. D 14. 在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是 A. 反应前后氯离子的数目不变 B. 生成的氯化钾由离子构成 C. 反应的微观实质是和结合成 D. 反应前后的离子总个数没有改变 15. 《本草纲目》中记载“硝性遇水即消……煎炼后结晶，其上浮芒者名芒硝(硫酸钠)，其下沉凝者名硝石(硝酸钾)。”表是不同温度下硫酸钠的溶解度，如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列分析合理的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 不同温度下硫酸钠的溶解度 A. 硫酸钠的溶解度随着温度的升高不断增大 B. 获取硝酸钾的方法是降温结晶 C. 20℃时硫酸钠的饱和溶液质量为119.5g D. 60℃时，向50g水中加入48g硝酸钾形成硝酸钾的饱和溶液 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21题各10分，共55分。 16. “中华文明探源工程”是由国家支持的多学科结合、研究中国历史与古代文化的重大科研项目，旨在探索中华文明的起源、形成与早期发展脉络。请分析图文信息，解答下面相关问题： （1）年代确定：通过测定火山岩矿物中K-40衰变为Ar-40的积累量来测定火山岩的年代。K-40和Ar-40的原子结构示意图依次为：，其中______，衰变过程中原子结构发生改变的是_______(写一个) （2）文物加固：不同材质的文物需用不同的加固方法，如常用石灰乳加固砖石建筑文物，一段时间后变得坚硬，发生反应的化学方程式为________。 （3）物质提取：从陶器、骨器、土壤检测出的油脂、蛋白质、淀粉、其中属于人体所需的糖类物质的是______。 （4）成分分析：冰芯像树木年轮一样具有分层结构，每一层对应特定年份的降雪，钻取深层冰芯是研究古代大气成分的重要手段。若冰芯中二氧化碳、甲烷含量较高，可推测当时地球温度______(选填“较高”或“较低”)，气体含量较高的原因可能是_________。 【科普阅读】 17. 阅读下列短文回答问题： 空调制冷是制冷剂在四大部件的密闭循环，全程无损耗、无需添加：压缩机→冷凝器→节流装置→蒸发器。制冷剂全程仅改变状态，不发生化学反应，持续循环实现制冷。 制冷剂的百年发展，是追求安全、环保的迭代过程。第一代(1830-1930年)：天然工质，包括乙醚、氨气、丙烷等，取材简单，但毒性、易燃易爆等缺陷突出。第二代(1930-1990年)：氟利昂时代，安全高效、普及广泛，但会破坏臭氧层，加剧温室效应。第三代(1990-2020年)：过渡替代，以R410A、R134a为主，不破坏臭氧层，但温室效应较强。当今已进入第四代环保时代，主流分三类：1.家用空调：R32(二氟甲烷)，温室效应低、效率高；2.家用冰箱：R600a(异丁烷)，环保性极佳；3.商用场景：二氧化碳，安全无毒、零污染，北京冬奥会“冰丝带”即采用该技术。 （1）空调冷凝器中，是高温高压气态制冷剂变为液态的过程，发生的物态变化是______(填“汽化”或“液化”)，该过程会_______(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）第一代制冷剂中的氨气()具有毒性，极易溶于水，其水溶液为______(填“酸性”或“碱性”)。 （3）第二代制冷剂(氟利昂)对环境的主要破坏是_______。 （4）第四代制冷剂R32(二氟甲烷，化学式)，它由_______种元素组成，其中碳元素与氟元素的质量比为_____。 （5）结合材料，下列说法正确的是______(填字母)。 a．制冷剂在循环中会发生化学反应 b．R600a(异丁烷)作为制冷剂，环保性能出色 c．北京冬奥会“冰丝带”采用二氧化碳制冷，因其安全无害、零污染 d．所有制冷剂均会导致温室效应 【基础实验和跨学科实践】 18. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 （1）实验室利用装置A和B制取O2和CO2，请回答下列问题： ①仪器a的名称是_______。 ②小明想通过加热高锰酸钾制取O2，需选择图中的实验装置_______（填序号），反应的化学方程式为_______。实验中发现水槽中的水变为紫红色，改进实验装置的方法是_______。 ③小松利用B装置制取CO2，并将产生的CO2依次通入C、D装置中，可观察到C中紫色石蕊溶液变红，是因为_______（填化学方程式）。D中观察到气球______（填“上浮”或“下沉”），说明CO2密度比空气大。 （2）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了装置E的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点______（答一点）。 ②若想监测产生氧气的气流速度，需将E装置中_______（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。 【科学探究】 19. “西电东送”藏粤直流工程广东段于2026年1月20日开工，利用我国西藏丰富的水光风资源定位“绿电”，化学实践小组的同学对光伏板材料、电池片制造、废液处理及应用前景等开展了项目式学习。 任务一：调查光伏板材料 【查阅资料】光伏板材料中使用的晶体硅，单晶硅是由高纯度多晶硅经高温熔融后通过“直拉”生长成单晶硅棒，再经截断、磨圆、切片后，制成单晶硅片。 【小组交流】 （1）硅在地壳中的含量居于第______位。 （2）硅原子与碳原子的最外层电子数相同，由此推测硅原子在常温时化学性质_____。 任务二：了解电池片制造 【查阅资料】光伏电池片制作中，碱溶液主要用于单晶硅片的表面制绒环节。常用碱溶液为氢氧化钠溶液，浓度通常控制在1%-5%。 【分析应用】 （3）用pH试纸检测氢氧化钠溶液酸碱度的操作是_______。 任务三：探究废液处理方法 【咨询了解】同学们咨询工厂化验室的技术员了解到，电池片生产过程中产生的酸洗废水中主要含有、等。 【进行实验】 （4）同学们在工厂化验室技术员的指导下，对处理后的无色废水成分进行了鉴定。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，向其中加入_____。 ________ 废水中含有 ②另取少量废水于试管中，向其中滴加溶液 _______ 废水中含有 【反思评价】 （5）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。 （6）同学们认为废液处理成中性后才能排放。大家就地取材，用等质量的氢氧化钙和石灰石分别对等体积、等浓度的废液进行处理，将实验装置安装pH传感器测定废液的pH(如图)。据图像可知，最适合处理废液的试剂是_____。 20. 我国古代就掌握炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。 I．用孔雀石[主要成分]炼铜。高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物。如图是铜元素的“价-类二维图”。 （1）图中位于A点，黑色固体位于______(填B、C或D)点。A→B的反应属于_____(填基本反应类型)。 （2）高温下利用CO可实现B→D的转化，使黑色固体变______色，同时产生的气体可使澄清石灰水_______。该过程还可以利用________(填物质化学式)代替CO。 II．《大冶赋》记载由硫化铜矿(主要成分)制取溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如下： （3）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是_______；写出“焙烧”过程中反应的化学方程式______。 （4）“铁浸”过程的现象为________。 （5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是_________。 a．青铜是金属材料 b．纯铜比青铜的硬度大 c．青铜比纯铜的熔点高 21. 纳米级 颗粒可应用在磁流体领域。 样品中容易混有少量FeO(OH)，影响纯度。 已知：加热条件下，FeO(OH)分解成 和水蒸气 （1）FeO(OH)中铁元素的化合价为_____________。 （2）为了测定 的纯度，取200g样品，充分加热后，所得固体的质量为198.2g，生成水蒸气的质量为_________。计算该样品中 的纯度__________ (写出计算过程) （3）在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数V(CO)/(V (CO)+V(CO2))，对还原产物的影响如图所示。由图可知，当CO体积分数为0.8，温度为 时，还原产物为：______________。 温度在 范围里，要保证还原产物始终为ZnO 和 ，则控制体系中CO 的体积分数的范围为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026惠阳区初中毕业生模拟测试(二) 化学试卷 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学家对推动化学发展起了非常重要的作用。用定量的方法研究空气的成分并得出空气组成的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； C、道尔顿提出了原子论，不符合题意； D、阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意。 故选A。 2. 如图是实验室常见的安全提示图标。同学们在实验室做硫在空气中燃烧的实验需要的提示图标为 A. ①②③④ B. ①②④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】硫在空气中燃烧会产生二氧化硫等有害气体，需要进行排风处理，所以④排风是需要的；燃烧会有明火，所以⑥明火是需要的；实验过程中可能会有飞溅等情况，需要佩戴护目镜，所以①护目镜是需要的；实验结束后需要洗手，所以②洗手是需要的；该实验与用电和锐器无关，不需要③用电和⑦锐器；同时该实验过程中也会发热，所以也有热烫的危险，所以⑤热烫是需要的。故选B。 3. 厨房台式燃气灶从上世纪70年代末开始进入城市普通家庭。下列燃气灶零部件主要成分属于金属材料的是 A. 炉架：不锈钢 B. 进气管道：橡胶 C. 面板：钢化玻璃 D. 底壳：塑料 【答案】A 【解析】 【详解】不锈钢是铁的合金，属于金属材料，符合要求； 橡胶属于有机合成高分子材料，钢化玻璃属于无机非金属材料，塑料属于有机合成高分子材料，不属于金属材料，不符合要求。 4. 中华文明历史悠久，《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 粮食脱粒 C. 糯米酿酒 D. 楠木造船 【答案】C 【解析】 【详解】甘蔗榨汁只是分离出甘蔗中的汁液、粮食脱粒是将籽粒与秸秆分离、楠木造船仅改变楠木的外形，均无新物质生成，属于物理变化； 糯米酿酒过程中，糯米中的淀粉等物质发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 氯化铁： B. 两个氧原子： C. 四个硫酸根离子： D. 锌离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为FeCl3，FeCl2是氯化亚铁，选项错误； B、两个氧原子应表示为2O，O2表示氧分子，选项错误； C、硫酸根离子为，故4个硫酸根离子表示为：，SO32-是亚硫酸根离子，选项错误； D、锌离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为Zn2+，选项正确； 故选D。 6. 新能源汽车锂电池传统上使用石墨作为负极，具有导电性能好、成本低等优点。石墨属于 A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】A. 混合物由两种或多种不同物质组成，石墨是仅含碳元素的纯净物，不符合定义，错误。 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，石墨只由碳元素组成，属于碳的单质，符合定义，正确。 C. 化合物是由两种及以上不同元素组成的纯净物，石墨仅含1种元素，不符合定义，错误。 D. 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，石墨不属于化合物，不符合定义，错误。 7. “艾灸”是中华医学的瑰宝、具有温通经脉、调和气血等功效。艾灸时将艾条点燃后放入铜制艾灸盒内(如图所示)，艾灸盒对人体穴位进行温灸。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 调大风口能让艾条燃烧更充分 C. 铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D. 关闭风口使艾条熄灭，原理是降低了艾条的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、艾条能被点燃，具有可燃性，属于可燃物，故选项说法正确。 B、调大风口可增大氧气供应量，能让艾条燃烧更充分，故选项说法正确。 C、铜具有良好的导热性，因此铜制艾灸盒可用于热敷，故选项说法正确。 D、着火点是物质的固有属性，不会改变，关闭风口使艾条熄灭的原理是隔绝氧气，而不是降低艾条的着火点，故选项说法不正确。 故选D。 8. 糖精是人类最早合成的人工甜味剂，化学名叫邻苯甲酰磺酰亚胺，化学式 。它的甜度是蔗糖的300到500倍，几乎没有热量，不被人体吸收代谢。下列关于糖精说法正确的是 A. 糖精属于混合物 B. 糖精由五种元素组成 C. 糖精由17个原子构成 D. 糖精中碳、氢元素的质量比为7∶5 【答案】B 【解析】 【详解】A.糖精有固定的组成和化学式，属于纯净物中的有机化合物，不是混合物，A错误。 B.从化学式可看出，糖精由碳、氢、氮、氧、硫共五种元素组成，B正确。 C.1个糖精分子由 个原子构成，糖精是宏观物质，由大量糖精分子聚集而成，不能直接表述为“糖精由17个原子构成”，C错误。 D.糖精中碳、氢元素的质量比为 ， 是二者的原子个数比，不是质量比，D错误。 9. 如图是铬元素在元素周期表中的一格，下列说法错误的是 A. 铬的元素符号为Cr B. 铬属于金属元素 C. 铬的相对原子质量为52.00 D. 铬原子的中子数为24 【答案】D 【解析】 【详解】A.单元格右上角符号为 ，是铬的元素符号，表述正确。 B.铬带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 C.单元格下方数字为 ，即铬的相对原子质量，表述正确。 D.铬的质子数为24，根据公式 ，可得中子数约为 ，不是24，表述错误。 10. 科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现氨气燃烧能释放出大量的热，且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子的种类不变 B. 该反应属于复分解反应 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 该反应过程中热能转化为化学能 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，微观上该反应是氨分子和氧分子反应生成氮分子和水分子，化学方程式为。 【详解】A、由图可知，该反应前后原子的种类没有发生变化，说法正确，符合题意； B、由化学方程式可知，该反应中反应物一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，因此属于置换反应而不是复分解反应，说法错误，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为4:3，说法错误，不符合题意； D、氨气燃烧能释放出大量的热，故该反应过程中的能量变化是化学能转化为热能，说法错误，不符合题意。 故选：A。 11. 下列物质的用途与性质的对应关系中正确的是 选项 用途 性质 A 浓硫酸用作干燥剂 浓硫酸具有脱水性 B 一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳具有可燃性 C 铝用于制电线 铝具有导电性 D 氧气用于气焊 氧气具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓硫酸作干燥剂利用的是其吸水性，可吸收游离的水分；脱水性是将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去的化学性质，二者不匹配，A错误。 B.一氧化碳冶炼金属利用的是其还原性，可将金属氧化物还原为金属单质，和可燃性无关，二者不匹配，B错误。 C.铝具有良好的导电性，因此可用于制作电线，性质与用途匹配，C正确。 D.氧气用于气焊利用的是其助燃性，氧气本身无可燃性，二者不匹配，D错误。 12. 农业上可以用NaCl溶液来选种，小忠要配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法错误的是 A. 正确配制步骤为③②④⑤① B. 量水需要用100mL的量筒 C. 量水时俯视读数会导致NaCl质量分数偏小 D. 图二标签应写NaCl溶液、16% 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即③②④⑤①，说法正确，不符合题意； B、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液100g，需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量水需要用100mL的量筒，说法正确，不符合题意； C、量水时俯视读数会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致NaCl质量分数偏大，说法错误，符合题意； D、图二标签应写NaCl溶液、16%，说法正确，不符合题意。 故选：C。 13. “劳动是一切幸福的源泉”。下列家务劳动实践项目与化学知识对应不正确的是 选项 家务劳动实践项目 化学知识 A 腌制咸蛋用了食盐 食盐能调味，防腐抑菌等 B 用多种谷物酿制食醋 谷物发生了缓慢氧化 C 用焦炭炼铁 焦炭只作燃料，提供热量 D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性，能中和土壤酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.食盐可调味，同时高浓度食盐能使细菌细胞失水，起到防腐抑菌作用，对应关系正确。 B.谷物酿制食醋是谷物与氧气发生的反应速率慢、无明显发光放热现象的缓慢氧化过程，对应关系正确。 C.焦炭炼铁有两个作用：①燃烧放热，提供反应所需的高温条件；②和反应生成的发生反应，生成炼铁的还原剂，并非仅作燃料，对应关系错误。 D.熟石灰是，呈碱性，能和土壤中的酸性物质发生中和反应，可改良酸性土壤，对应关系正确。 14. 在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是 A. 反应前后氯离子的数目不变 B. 生成的氯化钾由离子构成 C. 反应的微观实质是和结合成 D. 反应前后的离子总个数没有改变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应中没有参与反应，反应前后数目不变，说法正确。 B. 氯化钾是盐类物质，由和构成，说法正确。 C. 该反应为酸碱中和反应，微观实质就是和结合生成，说法正确。 D. 反应前的和反应后转化为中性的水分子，离子总个数明显减少，说法错误。 15. 《本草纲目》中记载“硝性遇水即消……煎炼后结晶，其上浮芒者名芒硝(硫酸钠)，其下沉凝者名硝石(硝酸钾)。”表是不同温度下硫酸钠的溶解度，如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列分析合理的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 不同温度下硫酸钠的溶解度 A. 硫酸钠的溶解度随着温度的升高不断增大 B. 获取硝酸钾的方法是降温结晶 C. 20℃时硫酸钠的饱和溶液质量为119.5g D. 60℃时，向50g水中加入48g硝酸钾形成硝酸钾的饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据表中数据可知，0℃到40℃时，硫酸钠溶解度随着温度的升高不断增大，40℃到100℃时，硫酸钠溶解度随着温度的升高不断减小，故选项说法错误； B、根据溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，获取硝酸钾的方法是降温结晶，故选项说法正确； C、20℃时，硫酸钠的溶解度为19.5g，即100g水中最多能溶解19.5g的硫酸钠，未说明溶剂质量不能判定饱和溶液质量，故选项说法错误； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g的水中最多能溶解55g的硝酸钾形成饱和溶液，向50g水中加入48g硝酸钾形成硝酸钾的不饱和溶液，故选项说法错误。 故选：B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21题各10分，共55分。 16. “中华文明探源工程”是由国家支持的多学科结合、研究中国历史与古代文化的重大科研项目，旨在探索中华文明的起源、形成与早期发展脉络。请分析图文信息，解答下面相关问题： （1）年代确定：通过测定火山岩矿物中K-40衰变为Ar-40的积累量来测定火山岩的年代。K-40和Ar-40的原子结构示意图依次为：，其中______，衰变过程中原子结构发生改变的是_______(写一个) （2）文物加固：不同材质的文物需用不同的加固方法，如常用石灰乳加固砖石建筑文物，一段时间后变得坚硬，发生反应的化学方程式为________。 （3）物质提取：从陶器、骨器、土壤检测出的油脂、蛋白质、淀粉、其中属于人体所需的糖类物质的是______。 （4）成分分析：冰芯像树木年轮一样具有分层结构，每一层对应特定年份的降雪，钻取深层冰芯是研究古代大气成分的重要手段。若冰芯中二氧化碳、甲烷含量较高，可推测当时地球温度______(选填“较高”或“较低”)，气体含量较高的原因可能是_________。 【答案】（1） ①. 18 ②. 质子数（或最外层电子数，合理即可） （2） （3） 淀粉 （4） ①. 较高 ②. 火山活动频繁释放大量温室气体（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+8=18； K-40衰变为Ar-40，从原子结构示意图看，质子数从19变为18，最外层电子数从1变为8，所以原子结构发生改变的是最外层电子数或质子数等； 【小问2详解】 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙沉淀和水，故一段时间后变得坚硬； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 二氧化碳、甲烷均为温室气体，温室气体含量越高温室效应越强，则可推测当时地球温度较高； 见答案。 【科普阅读】 17. 阅读下列短文回答问题： 空调制冷是制冷剂在四大部件的密闭循环，全程无损耗、无需添加：压缩机→冷凝器→节流装置→蒸发器。制冷剂全程仅改变状态，不发生化学反应，持续循环实现制冷。 制冷剂的百年发展，是追求安全、环保的迭代过程。第一代(1830-1930年)：天然工质，包括乙醚、氨气、丙烷等，取材简单，但毒性、易燃易爆等缺陷突出。第二代(1930-1990年)：氟利昂时代，安全高效、普及广泛，但会破坏臭氧层，加剧温室效应。第三代(1990-2020年)：过渡替代，以R410A、R134a为主，不破坏臭氧层，但温室效应较强。当今已进入第四代环保时代，主流分三类：1.家用空调：R32(二氟甲烷)，温室效应低、效率高；2.家用冰箱：R600a(异丁烷)，环保性极佳；3.商用场景：二氧化碳，安全无毒、零污染，北京冬奥会“冰丝带”即采用该技术。 （1）空调冷凝器中，是高温高压气态制冷剂变为液态的过程，发生的物态变化是______(填“汽化”或“液化”)，该过程会_______(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）第一代制冷剂中的氨气()具有毒性，极易溶于水，其水溶液为______(填“酸性”或“碱性”)。 （3）第二代制冷剂(氟利昂)对环境的主要破坏是_______。 （4）第四代制冷剂R32(二氟甲烷，化学式)，它由_______种元素组成，其中碳元素与氟元素的质量比为_____。 （5）结合材料，下列说法正确的是______(填字母)。 a．制冷剂在循环中会发生化学反应 b．R600a(异丁烷)作为制冷剂，环保性能出色 c．北京冬奥会“冰丝带”采用二氧化碳制冷，因其安全无害、零污染 d．所有制冷剂均会导致温室效应 【答案】（1） ①. 液化 ②. 放出 （2）碱性 （3）破坏臭氧层，加剧温室效应 （4） ①. 3或三 ②. 6:19 （5）bc 【解析】 【小问1详解】 物质由气态变为液态的过程为液化； 液化过程向外放出热量，符合冷凝器中制冷剂的状态变化特点。 【小问2详解】 氨气溶于水生成一水合氨 ，可电离出氢氧根离子，因此水溶液显碱性。 【小问3详解】 题干明确说明第二代氟利昂制冷剂的环境危害是破坏臭氧层，同时会加剧温室效应。 【小问4详解】 二氟甲烷化学式为，由碳、氢、氟3种元素组成； 碳元素与氟元素的质量比为 。 【小问5详解】 a.题干明确制冷剂循环中仅改变状态，不发生化学反应，错误； b.材料说明R600a环保性极佳，正确； c.材料指出“冰丝带”采用二氧化碳制冷就是因为其安全无毒、零污染，正确； d.该表述过于绝对，不符合实际，错误，故选bc。 【基础实验和跨学科实践】 18. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 （1）实验室利用装置A和B制取O2和CO2，请回答下列问题： ①仪器a的名称是_______。 ②小明想通过加热高锰酸钾制取O2，需选择图中的实验装置_______（填序号），反应的化学方程式为_______。实验中发现水槽中的水变为紫红色，改进实验装置的方法是_______。 ③小松利用B装置制取CO2，并将产生的CO2依次通入C、D装置中，可观察到C中紫色石蕊溶液变红，是因为_______（填化学方程式）。D中观察到气球______（填“上浮”或“下沉”），说明CO2密度比空气大。 （2）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了装置E的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点______（答一点）。 ②若想监测产生氧气的气流速度，需将E装置中_______（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. A ③. ④. 在试管口放一团棉花 ⑤. ⑥. 上浮 （2） ①. 可控制反应的发生与停止 ②. a 【解析】 【小问1详解】 ①根据仪器特征，仪器a的名称是锥形瓶。故填：锥形瓶。 ②通过加热高锰酸钾制取O2，根据反应物的状态和反应条件，发生装置选固体加热型发生装置，氧气不易溶于水，可用排水法收集，实验装置选A；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；高锰酸钾溶于水溶液为紫红色，水槽中的水变为紫红色是由于加热时试管内的粉末状物质由导管进入水槽，为防止此现象的发生，需在试管口放一团棉花。故填：A；；在试管口放一团棉花。 ③二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红；D中观察到气球上浮，说明CO2密度比空气大。故填：；上浮。 【小问2详解】 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是可控制反应的发生与停止。故填：可控制反应的发生与停止。 ②若想监测产生氧气的气流速度，需将E装置中a或端导管伸入水面下，通过气泡冒出速度监测产生氧气的气流速度。故填：a。 【科学探究】 19. “西电东送”藏粤直流工程广东段于2026年1月20日开工，利用我国西藏丰富的水光风资源定位“绿电”，化学实践小组的同学对光伏板材料、电池片制造、废液处理及应用前景等开展了项目式学习。 任务一：调查光伏板材料 【查阅资料】光伏板材料中使用的晶体硅，单晶硅是由高纯度多晶硅经高温熔融后通过“直拉”生长成单晶硅棒，再经截断、磨圆、切片后，制成单晶硅片。 【小组交流】 （1）硅在地壳中的含量居于第______位。 （2）硅原子与碳原子的最外层电子数相同，由此推测硅原子在常温时化学性质_____。 任务二：了解电池片制造 【查阅资料】光伏电池片制作中，碱溶液主要用于单晶硅片的表面制绒环节。常用碱溶液为氢氧化钠溶液，浓度通常控制在1%-5%。 【分析应用】 （3）用pH试纸检测氢氧化钠溶液酸碱度的操作是_______。 任务三：探究废液处理方法 【咨询了解】同学们咨询工厂化验室的技术员了解到，电池片生产过程中产生的酸洗废水中主要含有、等。 【进行实验】 （4）同学们在工厂化验室技术员的指导下，对处理后的无色废水成分进行了鉴定。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，向其中加入_____。 ________ 废水中含有 ②另取少量废水于试管中，向其中滴加溶液 _______ 废水中含有 【反思评价】 （5）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。 （6）同学们认为废液处理成中性后才能排放。大家就地取材，用等质量的氢氧化钙和石灰石分别对等体积、等浓度的废液进行处理，将实验装置安装pH传感器测定废液的pH(如图)。据图像可知，最适合处理废液的试剂是_____。 【答案】（1）二##2 （2）稳定 （3）将洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测的氢氧化钠溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值 （4） ①. 紫色石蕊试液（合理即可） ②. 溶液变为红色 ③. 产生白色沉淀 （5） （6）石灰石 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故硅在地壳中的含量居于第二位； 【小问2详解】 硅原子与碳原子的最外层电子数相同，化学性质相似，常温下碳的化学性质稳定，则由此推测硅原子在常温时化学性质稳定； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 ①紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故取少量废水于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，则废水中含有氢离子； ②硝酸钡中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，故滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明废水中含有硫酸根离子； 【小问5详解】 步骤②中发生的反应为硝酸钡和硫酸的反应； 【小问6详解】 根据图像可知，氢氧化钙处理废液容易将废液变成碱性废液，而石灰石可将废液处理成中性，且石灰石难溶于水，可将过量的石灰石过滤除去，因此最适合处理废液的试剂是石灰石。 20. 我国古代就掌握炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。 I．用孔雀石[主要成分]炼铜。高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物。如图是铜元素的“价-类二维图”。 （1）图中位于A点，黑色固体位于______(填B、C或D)点。A→B的反应属于_____(填基本反应类型)。 （2）高温下利用CO可实现B→D的转化，使黑色固体变______色，同时产生的气体可使澄清石灰水_______。该过程还可以利用________(填物质化学式)代替CO。 II．《大冶赋》记载由硫化铜矿(主要成分)制取溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如下： （3）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是_______；写出“焙烧”过程中反应的化学方程式______。 （4）“铁浸”过程的现象为________。 （5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是_________。 a．青铜是金属材料 b．纯铜比青铜的硬度大 c．青铜比纯铜的熔点高 【答案】（1） ①. B ②. 分解反应 （2） ①. 红 ②. 变浑浊 ③. （或） （3） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. （4） 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （5）a 【解析】 【小问1详解】 高温煅烧孔雀石得到黑色固体是，其中铜元素为+2价，属于氧化物，对应图中B点；A到B的反应是碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，属于“一变多”的分解反应。 【小问2详解】 还原生成红色的铜单质和，能使澄清石灰水变浑浊；碳、氢气都具有还原性，可替代完成还原反应。 【小问3详解】 粉碎矿石可增大反应物接触面积，提高反应速率，让反应更充分；焙烧时 和反应生成和，配平得到上述方程式。 【小问4详解】 “铁浸”过程中铁和硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液，对应上述现象。 【小问5详解】 金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜合金，属于金属材料，正确；合金的硬度大于其组分纯金属、熔点低于其组分纯金属，因此青铜比纯铜硬度大、熔点低，错误。 21. 纳米级 颗粒可应用在磁流体领域。 样品中容易混有少量FeO(OH)，影响纯度。 已知：加热条件下，FeO(OH)分解成 和水蒸气 （1）FeO(OH)中铁元素的化合价为_____________。 （2）为了测定 的纯度，取200g样品，充分加热后，所得固体的质量为198.2g，生成水蒸气的质量为_________。计算该样品中 的纯度__________ (写出计算过程) （3）在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数V(CO)/(V (CO)+V(CO2))，对还原产物的影响如图所示。由图可知，当CO体积分数为0.8，温度为 时，还原产物为：______________。 温度在 范围里，要保证还原产物始终为ZnO 和 ，则控制体系中CO 的体积分数的范围为_________。 【答案】（1）+3 （2） ①. 1.8g ②. 设Fe3O4的质量为x x=17.8g Fe3O4的质量为:200g-17.8g=182.2g 样品中 的纯度为： 答：Fe3O4的纯度为91.10%。 （3） ①. Fe和ZnO ②. 0.07 ~0.28 【解析】 【小问1详解】 FeO(OH)中氢氧根的化合价为-1，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，则有x+（-2）+（-1）=0，x=+3，铁元素的化合价为+3； 【小问2详解】 反应生成水的质量为200g-198.2g=1.8g；见答案； 【小问3详解】 由图可知，当CO体积分数为0.8，温度为 时，还原产物为：Fe和ZnO； 由图可知，温度在 范围里，要保证还原产物始终为ZnO 和，CO的体积分数的范围为0.07 ~ 0.28。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $