4.3 离子键 教学设计-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦“离子键”核心知识点，通过干燥与熔融氯化钠导电性、氯化氢稳定性对比的情景问题导入，联系氧化还原反应电子转移原理，搭建微粒间相互作用的微观认知支架。 此资料以动画模拟氯化钠离子排列及熔融态离子移动，结合“酸、碱是否形成离子键”等问题链，培养宏观辨识与微观探析、科学思维素养，帮助学生理解抽象概念，为教师提供互动性强的教学方案，提升课堂效率。

离子键教学设计方案 课程内容（课名） 离子键 教师姓名 年级学科 高一化学 教学课时 1 章节 第四章第三节 一、教材分析 本节课教学内容是人教版高中化学必修第一册第四章第三节《化学键》第一课时，是第四章第三节中开篇的知识点，引入了有关离子化合物的相关概念和知识点。通过学习这部分知识，学生将学习和理解离子化合物的概念；熟悉并掌握电子式的书写方法；熟悉并掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。通过本节内容的学习，学生将明确离子键的概念和离子化合物的特点。本节课对学生形成微观粒、变化观和能量观具有重要意义。 二、学情分析 高一学生已具备一定的主动思考能力，遇到问题会主动思考，能够激发自我的好奇心，产生学习兴趣。本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难，针对学生的实际，应由简单入体，为后面的学习打下基础。 三、学习目标 1、 通过氯化钠的形成理解离子键的概念、本质和形成条件。 2、 初步建立从宏微结合的视角认识离子键的认识模型。 3、 通过动画模拟离子键形成过程的方式，感受到化学学习的乐趣以及物质变化的奥秘。 四、教学重难点 教学重难点：学习和理解离子键的概念。 五、教学策略选择与设计 本课时主要采用教授法、演示法、提问法。在课程上主要步骤为：创设情景问题、引导分析、学习新知、深入探究及总结。在课程中，学生有疑难可以随时向老师提出问题。以学生为主体，引导学生走进化学的世界，调动学生学习的积极性和主动性。 六、教学过程设计 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 创设情景问题引入 我们知道干燥的氯化钠不导电，而熔融氯化钠导电。氢气和氯气在点燃的条件生成氯化氢，而氯化氢很难分解，在三千摄氏度的高温下才能分解成氢气和氯气，这两组事实说明什么呢？说明构成物质的微粒间存在相互作用。 思考，聆听，尝试从微观角度发现问题。 培养学生宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 引导分析 在化学中物质的结构决定性质，不同状态的氯化钠的导电性也是不同的，请同学们结合钠原子和氯原子的结构分析氯化钠的形成。 联系氧化还原反应的本质分析氯化钠的形成 加深同学们对氧化还原反应的本质电子的转移这一知识点的认识，培养学生平衡思想与变化观念的学科核心素养。 构建模型 以动画的形式展示固体氯化钠中钠离子和氯离子按一定规则紧密的排列在一起，二者不能发生自由移动；而熔融态的氯化钠能够产生自由移动的钠离子和氯离子。 通过两幅动画对比发现，钠离子和氯离子这两种带相反电荷的离子之间存在着相互作用，这是一种静电作用，它是二者结合在一起固体氯化钠中受到静电作用的束缚；而加热熔化离子的运动，随温度升高而加快克服了静电作用。 聆听，形成一定的认知结构。 通过老师的引导,让同学们能够对相反电荷离子之问的静电作用有一定的认识，并且培养学生宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 深入探究离子键 师生通过观察氯化钠的结构特点，共同总结得出： 离子键：带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键。 成键微粒：阴阳离子。 相互作用：静电作用。 补充知识点：离子化合物：由离子键构成的化合物称为离子化合物。通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。 认真观察，并认真总结，提出疑问。 培养学生的观察能力以及发现问题和提出问题的能力。 深入探究离子化合物 定义：由离子键构成的化合物称为离子化合物。 通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。 进行提问： 1、 酸可以形成离子键吗？ 2、 碱可以形成离子键吗？ 3、 是不是所有的碱都是离子化合物？ 4、 是不是离子化合物必须含有金属离子？ 思考回答： 1、 不可以 2、 可以 3、 不是，如氯化铝 4、 不是，还有铵根离子 通过问题，引导学生思考，使学生加深记忆，印象深刻。 总结 常见的离子化合物： （1） 强碱：NaOH （2） 大多数盐：氯化钠、氯化镁、铵盐 （3） 活泼金属氧化物：过氧化钠、次氯化钠 认真聆听并做笔记 启发学生的学习总结能力。 七、板书设计 一、离子键 1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 2、成键微粒：阴、阳离子。 3、成键本质：静电作用（引力和斥力达平衡）。 二、离子化合物 1、定义：由阴、阳离子通过离子键形成的化合物。 2、类别： 1、 强碱：NaOH等。 2、 大多数盐：NaCl、MgCl2等,包括铵盐。 3、 活泼金属氧化物：Na2O2、NaClO等。 学科网（北京）股份有限公司 $