湖南长沙市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期期末化学试卷，以工业废液回收、青蒿素合成、汽车尾气处理等真实情境为载体，融合无机反应、有机合成及反应原理，考查学生化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|铁的化合物计算、离子共存、有机物性质|结合物质转化（如第1题Fe混合物反应）考查定量分析与逻辑推理| |非选择题|4题/58分|有机合成（15题）、实验提纯（16题）、能源转化（17-18题）|以乙酸乙酯制备（16题）、CO₂转化（18题）等实践情境，整合实验操作与反应原理，体现科学探究与社会责任|

湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C B D D C C B 题号 11 12 13 14 答案 B C B B 1．C 【详解】因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.35L×2mol/L-=0.6mol，所以n[Fe(NO3)2]==0.3mol，由铁元素守恒可知，氢气还原混合物得到Fe的物质的量：n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.3mol，故答案为C。 【点睛】混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2．足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，由铁元素守恒可知，能得到铁的物质的量与Fe(NO3)2中的铁的物质的量相同，根据氮元素守恒计算n[Fe(NO3)2]，再根据Fe元素守恒计算氢气还原混合物得到Fe的物质的量。 2．C 【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答该题。 【详解】A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误； B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误； C．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正确； D．KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+，检验Fe2+应选择铁氰化钾溶液，滴加后有蓝色沉淀，即说明溶液W中含有Fe2+，故D错误； 故答案为C。 3．D 【详解】A．Fe3+和OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀，因此不能大量共存，故A错误； B．Ca2+和会反应产生CaCO3沉淀，因此不能大量共存，故B错误； C．在酸性条件下会氧化Fe2+，因此不能大量共存，故C错误； D．离子之间互相不发生反应，因此能在溶液中大量共存，故D正确； 故答案选D。 4．C 【详解】该物质含有，可与醇发生酯化反应；该物质含有，可与羧基发生酯化反应，在铜催化下可被氧化成；该物质不能发生加成反应、水解反应和加聚反应。 故选C。 5．B 【详解】用CH3C═CH合成，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，对照选项，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B。故选：B。 6．D 【分析】由、和的燃烧热分别是、、可得反应①：，反应②： ，反应③：，据此回答。 【详解】A．由反应③：可知，生成液态水时放出的热量更多，故  ，A错误； B．由可知，该反应为可逆反应，不能完全进行，故和充分反应，放出的热量小于46.2kJ，B错误； C．由反应②为可知，  ，C错误； D．由分析知，由盖斯定律得=故，D正确； 故选D。 7．D 【详解】 A．由有机物X的结构简式可知，X分子中含有酯基、羟基、碳碳双键三种官能团，故A正确； B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X分子中含有羟基（羟基所连碳原子有氢原子）、碳碳双键，X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X，故B正确； C．X中有苯环和碳碳双键，在一定条件下能发生加成反应，X中有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应，X分子中含有酯基、羟基，在一定条件下能发生取代反应，X分子中苯环上氢原子在一定条件下能发生取代反应，X分子中含有羟基、碳碳双键，在一定条件下能发生氧化反应，故C正确； D．苯中无碳碳双键，苯中碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，1molX中含有1mol碳碳双键，故D错误； 故答案为：D。 8．C 【分析】从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl发生复分解反应，生成BaCl2、NH3等，该反应能使周围环境的温度降低，则属于吸热反应，A不符合题意； B．在持续提供高温的条件下，碳与水蒸气发生反应，生成一氧化碳和氢气，则该反应为吸热反应，B不符合题意； C．氢气在氯气中安静的燃烧，该反应为放热反应，C符合题意； D．碳酸氢钠和盐酸反应，需要从周围环境中不断吸收热量，则此反应为吸热反应，D不符合题意； 故选C。 9．C 【详解】A．消毒面具中的过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，或与水反应生成氢氧化钠和氧气，则消耗0.1mol过氧化钠时，转移电子的个数为0.1mol×1×NAmol—1=0.1NA，故A错误； B．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸会变为不能与铜共热反应的稀硫酸，所以硫酸无法完全反应，无法计算加热条件下，含溶质2mol的浓硫酸与足量铜反应生成二氧化硫的物质的量和分子数，故B错误； C．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，则足量硫与6.4g铜加热反应时，转移的电子总数为×1×NAmol—1=0.1NA，故C正确； D．缺标准状况下，无法计算电路中每经过0.2 NA个电子时，正极上产生氢气的体积，故D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．由结构简式可知该有机物的分子式为C12H12O5，A正确； B．该有机物中含氧官能团的种类有酯基、羟基、羧基，B错误； C．分子中含有碳碳双键可发生加成、氧化反应，含有羧基、羟基、酯基可发生取代反应，C正确； D．只有羧基能与NaHCO3反应，则1mol该有机物与足量NaHCO3溶液可生成1mol CO2，气体质量为44g，D正确； 故选B。 11．B 【详解】A．一水合氨是弱碱，应保留化学式；少量生成，方程式配平正确，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆，应保留分子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误； C．与按反应时恰好完全沉淀，方程式配平正确，C正确； D．少量时与反应生成和，符合酸性强弱规律，方程式配平正确，D正确。 故选B。 12．C 【分析】根据流程图分析，氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)经过还原焙烧后生成FeO和CO2，经过硫酸酸浸后生成硫酸亚铁溶液，过滤后除去难溶于硫酸的滤渣，在滤液中加入碳酸氢铵调节pH，得到氢氧化亚铁沉淀，在通入氧气的条件下煅烧得到氧化铁，据此分析解答。 【详解】A．已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO，部分铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，则“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为，A不符合题意； B．“沉铁”时硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵反应得到氢氧化亚铁沉淀：，则“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2，B不符合题意； C．H＋和反应，不能大量共存，滤液中主要存在的离子是：、，C符合题意； D．煅烧时氧气把+2价铁氧化到+3价，按得失电子守恒，每生成1molFe2O3，反应转移2mole-，D不符合题意； 故选C。 13．B 【分析】A中制备氨气，D装置用来控制NH3的流速以及检验后续装置是否堵塞，E装置干燥氨气，B装置中氨气和CrCl3反应制备氮化铬，由于CrCl3易升华，其蒸气易冷凝，粗导管是为了防止CrCl3冷凝导致堵塞，CrCl3极易水解，E装置可防止空气中的水进入C中，故装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E。 【详解】A．据分析，装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E，A不符合题意； B．A中制备氨气，氨气极易溶于水，氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应制备氨气时需要加热，题中无加热装置，故说法错误，B符合题意； C．据分析，B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华的CrCl3冷凝堵塞导管，C不符合题意； D．CrCl3与NH3反应生成CrN和HCl，元素化合价不变，故不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 14．B 【详解】A．a点后物质浓度继续变化，此时没有达到了化学平衡状态，A错误； B．c点物质浓度更大，则反应速率更快，故反应速率v正(b点)<v正(c点)，c点达到平衡，则，则，B正确； C．第一次平衡时，X对应的曲线是浓度变化量是Y的2倍，则曲线X对应的是二氧化氮浓度的变化曲线，25min时二氧化氮浓度瞬间增大、而四氧化二氮浓度不变，则改变的条件是增大了NO2的浓度，C错误； D．恒容条件下，反应体系质量不变，体系的密度始终不发生改变，所以密度不变不能判断平衡，D错误； 故选B。 15．(1) ① ③ (2) 碘水 (3)取代反应 (4) 羧基 (5) 【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，D和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物B为乙醇，有机物D为丙烯酸，由丙烯与Br2发生取代后，再经水解、氧化生成D，乙烯与水发生加成反应生成B，据此分析； 【详解】（1）①和为分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体； ②黄铜与青铜均是铜的合金； ③与结构相似，组成相差1个CH2原子团，属于同系物； ④淀粉[]与纤维素[]n值不同，不属于同分异构体； 故互为同分异构体的是①；互为同系物的是③； （2）若淀粉发生部分水解，水解液中存在葡萄糖和淀粉，淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖中有醛基，在碱性条件下与新制的Cu(OH)2加热反应得到红色沉淀。为证明淀粉发生部分水解，可把水解液分装两支试管，其中一支试管中加入碘水，另一支试管中先加足量NaOH溶液，再加入新制溶液进行检验； （3）根据C的结构可知，由丙烯生成C的反应类型为取代反应； （4）根据分析可知，D为丙烯酸，结构简式为，D中含氧官能团的名称为羧基； （5）乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式：。 16．(1)防止液体暴沸 (2)加快反应速率，减少反应物挥发，防止浓硫酸使有机物炭化等副反应发生 (3)ABD (4)洗去残留溶液，防止其与反应生成沉淀，同时可降低乙酸乙酯的溶解度 (5)分液漏斗 (6) (7) 【分析】实验小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。制取乙酸乙酯用3mL乙醇(51mmol)、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸(35mmol)，根据乙酸乙酯的熔沸点，产品会通过导管进入到试管B中，再通过乙酸乙酯难溶于水、密度比水小则产品会在饱和溶液上层。收集到的产品不纯，会有水、乙醇等杂质，所以在提纯过程中以此用5mL饱和食盐水、5mL饱和氯化钙溶液和5mL蒸馏水洗涤。 【详解】（1）碎瓷片有多孔状，可用于防止液体暴沸。 故答案为：防止液体暴沸。 （2）加热可使化学反应加快，当试管受热均匀后持续加热可提供合适的温度，加快化学反应速率；小火主要是防止反应物乙醇、挥发；防止浓硫酸使有机物炭化等副反应发生。 故答案为：加快反应速率，减少反应物挥发，防止浓硫酸使有机物炭化等副反应发生。 （3）进入试管B中的有产品乙酸乙酯、挥发过来的乙酸、乙醇、水。饱和溶液可以中和乙酸并溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度，加速乙酸乙酯和水溶液分层；由于产品原料都进入B，A中的反应物减少速率降低，C错误。 故答案为：ABD。 （4）试管B中的混合液上层是乙酸乙酯，下层主要是溶液，还有乙醇和乙酸钠。用5mL饱和食盐水可以洗去酯中洗去残留溶液，因与反应生成沉淀，同时可降低乙酸乙酯的溶解度。 故答案为：洗去残留溶液，防止其与反应生成沉淀，同时可降低乙酸乙酯的溶解度。 （5）分离有机相和洗涤有机相时都需要分液，用到的是分液漏斗和烧杯。 故答案为：分液漏斗。 （6）蒸馏共收集到乙酸乙酯2.31g，是实际质量；在试管A中加入3mL乙醇(51mmol)和2mL冰醋酸(35mmol)，冰醋酸量少，理论产量用冰醋酸计算，生成的乙酸乙酯的质量=。本实验的产率=。 故答案为： 。 （7）在酯化反应中，遵循酸脱羟基醇脱氢的原则。若用同位素标记乙醇中的氧原子，则试管A中制备乙酸乙酯的化学方程式为。 故答案为：。 17．(1)c (2) A (3) I和II 乙 (4)BCD (5) 正 28 【分析】①根据单一变量的原则，实验Ⅰ和Ⅱ中NO的浓度不同，故I和Ⅱ是验证浓度对化学反应速率的影响，、；实验Ⅲ与Ⅰ、Ⅱ中的温度不相同，可以是或；Ⅰ和Ⅳ是研究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响。 ②原电池处理汽车尾气中、，工作原理如下：在电极上得电子，发生还原反应，故通入的电极为正极，反应为； 另一侧电极上、失电子，发生氧化反应，为负极，反应为、。电子从负极经导线流向正极；溶液中向负极移动。 【详解】（1）a．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热，使其分解生成焦炭、煤焦油、焦炉气等多种物质的过程，属于复杂的物理化学变化，a错误； b．石油裂解是化学变化，将长链烃断裂为短链烃，b错误； c．石油分馏是利用各成分沸点不同分离，属于物理变化，c正确； d．煤的液化是化学变化，将煤转化为液体燃料，d错误； 综上，答案是c。 （2） ①有5种同分异构体，分别是、、、、，其中的一氯代物有两种。②燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物，能量变化可用图A表示。 （3）①根据单一变量的原则，实验Ⅰ和Ⅱ中NO的浓度不同，故I和Ⅱ是验证浓度对化学反应速率的影响；②由图可知，甲乙最终达到的平衡相同、但反应速率不同，故Ⅰ和Ⅳ是研究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，实验中催化剂的比表面积大，反应速率快，达到平衡的时间短，Ⅳ的催化剂的比表面积大，则其中表示实验Ⅳ的是曲线乙。 （4）A．1100K达到平衡时NO的转化率是，但题中没有给出NO的物质的量，故无法计算放出的热量，A错误； B．该反应为气体分子数不变的反应，恒压条件下，平衡常数不发生变化，再充入一定量的NO，平衡向右移动，但NO的平衡转化率不变，B正确； C．在之间，化学反应还没有达到平衡状态，反应仍正向进行，故速率：，C正确； D．设起始物质的量为，时转化率为，则反应1.6mol，则平衡时为，为，为，气体总物质的量为。分压：，，。，D正确； 综上，答案为BCD。 （5）①在电极上转化为水，发生还原反应，故通入的电极是正极。 ②CO在负极上碱性环境下生成，电极反应式为。NO生成，当处理28gCO和30gNO时，共失去5mol电子，所以需要，在标准状况下的体积为28L。 18．(1) 还原产物 4mol (2)放热 (3)BD (4) 温度升高，反应速率增大，则相同时间内消耗的增多，转化率增大 (5) 【详解】（1）该反应中，碳化合价降低被还原，得到还原产物；反应中氧化合价由-2变为0得到氧气，存在关系，则每生成，该反应转移电子的物质的量为4mol； （2）反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，焓变为，反应为放热反应； （3）A．，不能说明正逆反应速率相等，不确定是否平衡，A不满足题意； B．反应速率比等于系数比，消耗的同时生成，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B满足题意； C．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C不满足题意； D．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，D满足题意； 故选BD； （4）①温度升高，反应速率增大，则相同时间内消耗的增多，使得的转化率随温度的升高而增大； ②时，在0~tmin内，转化率为80%，则反应0.8mol二氧化碳、反应3.2mol氢气，二氧化碳平均反应速率为；在tmin末，的浓度为； （5）由图，第二步反应为氢气和碳酸钙催化生成甲烷和氧化钙、水，结合质量守恒，反应为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（    ） A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol 2．从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：    则下列说法正确的是 A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+ 3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、OH-、、Fe3+ B．Na+、Ca2+、、Cl- C．Fe2+、H+、、 D．Na+、Cu2+、Cl-、 4．我国药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟基甲戊酸()是合成青蒿素的原料之一，二羟基甲戊酸不能发生的反应类型有 ①加成反应②水解反应③氧化反应④酯化反应⑤加聚反应 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 5．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用合成有机物的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有 A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．CO2和H2 6．已知、和的燃烧热分别是、、，   ，下列热化学方程式或表述正确的是 A．   B．和充分反应，可放出46.2kJ的热量 C．   D．   7．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A．X分子中含有三种官能团 B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D．X中含有4mol碳碳双键 8．下列化学反应过程中的能量变化不符合下图所示的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．高温条件下碳与水蒸气的反应 C．氢气和氯气的化合反应 D．碳酸氢钠和盐酸的反应 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消毒面具使用时， 每消耗0.1molNa2O2转移0.2个电子 B．加热条件下，含溶质2mol的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子总数为 C．足量硫与6.4gCu加热时反应转移的电子总数为0.1 D．Zn-Cu-稀硫酸原电池工作时，电路中每经过0.2个电子正极上产生2.24LH2 10．如图为某有机化合物的结构简式，下列说法错误的是 A．该有机物的分子式为C12H12O5 B．该有机物中含氧官能团的种类有2种 C．该有机物能发生氧化、加成、取代反应 D．1mol该有机物与足量NaHCO3反应，产生标准状况下44g气体 11．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用氨水吸收少量SO2： B．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀： D．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体： 12．以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)制取氧化铁的流程如下： 已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是 A．“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为 B．“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2 C．滤液中主要存在的离子： D．煅烧时每生成1molFe2O3，反应转移2mole- 13．氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E B．A装置中分液漏斗内盛放的是NH4Cl溶液，圆底烧瓶中盛放的是NaOH溶液 C．B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华CrCl3冷凝堵塞导管 D．CrCl3与NH3的反应不属于氧化还原反应 14．和可以相互转化：，反应过程放热，现将一定量和的混合气体通入体积为的恒容密闭容器中，和浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点时达到了化学平衡状态 B．反应速率 C．时改变的条件是增大了的浓度 D．容器内混合气体的密度不变时可判断达到了化学平衡状态 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．现有下列四组物质：①和  ②黄铜与青铜  ③与  ④淀粉[]与纤维素[]。 (1)上述物质中，互为同分异构体的是_______(填序号，下同)；互为同系物的是_______。 (2)为证明淀粉部分发生了水解，可把淀粉水解液分别装在两支试管中，往其中一支试管中加入_______；往另一支试管中先加入足量的_______(填化学式)溶液，再加入新制进行检验。 Ⅱ．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可以与为原料合成，其合成路线如图。 (3)由丙烯生成C的反应类型为_______。 (4)D的结构简式为_______，D中含氧官能团的名称为_______。 (5)写出丙烯酸乙酯的化学方程式：_______。 16．乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某实验小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。 (一)制备过程 在试管A中加入3mL乙醇(51mmol)，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸(35mmol)，再加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和溶液的液面上。 (1)试管A中加入几片碎瓷片的作用是_______。 (2)点燃酒精灯，先使试管均匀受热后，保持小火加热的目的是_______。 (3)试管B中饱和溶液的作用_______(填字母)。 A．中和乙酸并溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯在水中的溶解度 C．加速酯的生成，提高其产率 D．提高水溶液的密度，加速乙酸乙酯和水溶液分层 (二)提纯过程 将试管B中的混合液转入实验仪器C中，振荡，静置分层后弃去水层，有机层依次用5mL饱和食盐水、5mL饱和氯化钙溶液和5mL蒸馏水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥，过滤。将滤液蒸馏，收集馏分，得无色油状液体。(已知：可与乙醇形成，其微溶于水不溶于乙酸乙酯) (4)在用饱和氯化钙溶液洗涤之前，先用饱和食盐水洗涤，目的是_______。 (5)下列实验仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的仪器C是_______(填名称)。 (6)蒸馏共收集到乙酸乙酯2.31g，则本实验的产率是_______(精确至)。 (7)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则试管A中制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。 17．煤和石油的综合利用能节约能源、增加产品的价值，从而对能源充分利用。 (1)下列关于煤和石油综合利用的方法中属于物理变化的是_______。 a.煤的干馏　　b.石油的裂解　　c.石油的分馏　　d.煤的液化 (2)汽油中一种烃的分子式为，它的一氯代物有两种。 ①写出该分子的结构简式：_______。 ②燃烧时的能量变化可用图_______(填“A”或“B”)表示。 (3)汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、发生反应，将、转化为无毒气体。已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为探究浓度、温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计了如下四组实验，部分实验条件已填在下表中。 实验编号 T/℃ NO初始浓度/(mol∙L-1) CO初始浓度/(mol∙L-1) 催化剂的比表面积/() I 300 A II 300 B 80 III 350 C 80 IV 300 100 ①能反映浓度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。 ②实验I和IV中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅳ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 (4)某科研小组研究利用反应除去汽车尾气中的NO，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示(已知：气体分压=气体总压物质的量分数)。下列有关说法正确的是_______。 A．1100K时达到反应限度，反应放出的热量为13.6kJ B．1000K达到平衡后，再充入一定量的NO，平衡向右移动，但NO的平衡转化率不变 C．在之间，化学反应速率： D．1050K时，反应的化学平衡常数 (5)汽车尾气中、可利用原电池原理进行处理，工作原理如图： ①通入的电极是_______(填“正”或“负”)极。 ②CO发生反应的电极反应式为_______。当处理28gCO和30gNO(生成)时，消耗标准状况下的体积为_______L。 18．将转化为高附加值产品，对实现“双碳”目标具有重要意义。 Ⅰ．利用光合作用将转化为葡萄糖，总反应为：(葡萄糖)。 (1)该反应中，是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成，该反应转移电子的物质的量为___________。 Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应将转化为甲烷，其反应为： (2)已知：断裂1mol物质中的化学键所需吸收的能量如下表。 物质                能量/kJ 1600 435 996 1652 该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)向恒温恒容密闭容器中通入一定量的和，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的有___________(填标号)。 A． B．消耗的同时生成 C．气体的密度保持不变 D．气体的总压强保持不变 (4)在五个2L恒温密闭容器中均充入和，分别于不同温度下发生上述反应。tmin时，测得的转化率与反应温度的关系如图(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始物质的量之比)。 ①由图可知，的转化率随温度的升高而增大的原因是___________。 ②时，在0~tmin内，的平均反应速率为___________(用含t的表达式表示)，在tmin末，的浓度为___________。 (5)一定条件下，该反应的反应过程如图所示。 第一步： 第二步：___________(写出该步反应的化学方程式) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $