精品解析：湖南省邵阳市邵东市联考2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2025上学期高一年级期末考试化学试题 (考试时间：75分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 诗句“粗缯大布裹生涯，腹有诗书气自华”出自宋·苏轼《和董传留别》，诗句中的“缯、布”属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 天然有机高分子材料 D. 合成有机高分子材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 氨的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 硫原子的结构示意图： 3. 下列说法正确的是 A. CH4与C5H12互为同系物 B. 14C 与14N 互为同位素 C. H2O 与 D2O互为同素异形体 D. 与 互为同分异构体 4. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A. 木材与煤均含有碳元素 B. 石油裂化可生产汽油 C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水可制氢 5. 下列有关的性质的说法不正确的是 A. 具有高沸点性、强酸性、吸水性、脱水性和强氧化性 B. 密度比水大，易溶于水，溶解时放出大量的热，故稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散 C. 浓硫酸可干燥、、、HCl等酸性气体和、、等中性气体，但不能干燥、、HBr、HI等气体 D. 冷浓硫酸能使铁、铝在常温下钝化，故可用铝、铁的制品装运稀硫酸 6. 物质的检验的答题模式是取样实验现象结论，下列离子的检验不正确的是 A. 取适量试样于一洁净的试管中，先滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，则试样中一定含有 B. 取适量试样于一洁净的试管中，滴加溶液，出现白色沉淀，再滴加稀使溶液酸化，仍有白色沉淀，则试样中一定含有 C. 取适量试样于一洁净的试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红则试样中一定含有 D. 取适量试样于一洁净的试管中，加浓烧碱共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中一定含有 7. 下列有关环境保护与绿色化学说法不正确的是 A. 环境污染主要存在的六大环境问题是指：酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、“白色污染”、水华和赤潮 B. 导致环境污染的主要因素是人们乱丢垃圾、垃圾不分类处理和回收 C. 绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段从源头减少或消除环境污染 D. 绿色化学要求使用无毒、无害的原料、催化剂、溶剂，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，生产环境友好产品 8. 有关煤、石油和天然气的综合利用的叙述不正确的是 A. 煤、石油和天然气是不可再生资源，是重要的化工原料，必须综合利用、提高利用率、减少环境污染 B. 煤是以含碳为主的，由多种有机物和无机物组成的复杂混合物，煤的干馏(煤的焦化)、煤的气化、煤的液化都是化学变化 C. 天然气的主要成分，可燃冰是甲烷的水合物，甲烷在化工生产中，可用于产生氢气合成氨和生产甲醇 D. 石油是由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂混合物，石油的分馏、裂化、裂解、催化重整都是化学变化 9. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10. 加成反应是有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，下列反应不属于加成反应的是 A. B. C. D. 11. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B. 反应进行到1s时，v(A)=v(D) C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1 D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 12. 在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是 A. B. C. D. 13. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 14. 已知乙醇、乙酸和葡萄糖的混合物中，氧的质量分数为48%，则碳的质量分数为 A. 43.5% B. 48.5% C. 63.5% D. 无法确定 二、填空题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15. 用如图所示装置探究C与浓硫酸的反应，回答下列问题： （1）可观察到B装置中无水硫酸铜的颜色变化为________，由此验证生成物中有________。 （2）C装置是检验生成物中是否有二氧化硫，试管内装的液体试剂名称及可观察到的现象分别为____________，____________。 （3）D装置中高锰酸钾溶液的作用是____________。 （4）E装置观察到的现象是____________，F装置观察到的现象是____________，由此得知生成物中有。 （5）装置A中发生反应的化学方程式为：____________。 16. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： （1）从反应开始到10s时， ①用Z表示的反应速率为________； ②X的物质的量浓度减少了________； ③Y的转化率为________。 （2）该反应的化学方程式为____________。 （3）在一可变容积的密闭容器中发生反应：，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是________。 A. 增加C的量 B. 升高温度或使用催化剂 C. 保持压强不变，充入使容器体积变大 D. 保持体积不变，充入使体系压强增大 （4）在一定温度下的恒容容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是________。 A. 的生成速率与的消耗速率相等 B. 、、HI三者浓度相等的状态 C. 、、HI的浓度不再变化 D. 混合气体的总物质的量不再变化 17. 有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题： （1）A的电子式是________。 （2）B、D中官能团的名称分别是________。 （3）C和D在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如图。 ①写出a试管中发生反应的化学方程式___________。 ②b试管中盛放的溶液是________，其作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层。 ③导管末端不伸入b试管溶液中是为了____________。 （4）已知B可以发生如下转化过程： i．反应①的反应类型为________。 ii．②中发生反应的化学方程式为___________。 iii．含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于的说法正确的是________(填字母)。 a．该物质属于烃类化合物 b．该物质可以发生酯化反应 c．1 mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 d．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 18. 海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。 I． （1）下列有关海水水资源的开发利用的叙述，不正确的是________。 A. 海水经过物理变化能够获得食盐、淡水 B. 海水经过化学变化可以获得单质钠、镁、溴 C. 用海水养海带，再通过海带提取碘 D. 海洋是非常巨大的资源宝库，海水中元素种类多，富集程度大 II．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。如图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题： （2）冷却水的进水口是________(填“a”或“b”)。 （3）碎瓷片的作用是________(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。 III．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程图如下所示： （4）步骤①反应的离子方程式是___________。 （5）步骤③反应的化学方程式是___________。 （6）从步骤②到步骤④的目的是___________。 （7）从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br₂的是________(填字母)。 A. NaOH B. C. D. （8）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025上学期高一年级期末考试化学试题 (考试时间：75分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 诗句“粗缯大布裹生涯，腹有诗书气自华”出自宋·苏轼《和董传留别》，诗句中的“缯、布”属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 天然有机高分子材料 D. 合成有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属材料是由金属元素或金属元素为主构成的具有金属特性的材料，缯、布的主要成分为蛋白质或纤维素，不属于金属材料，A错误； B．无机非金属材料是由氧化物、碳化物、氮化物等无机物组成的材料，缯、布属于有机物，不属于无机非金属材料，B错误； C．缯多为丝制品主要成分是蛋白质，布多为棉麻制品主要成分是纤维素，蛋白质和纤维素都属于天然有机高分子材料，C正确； D．合成有机高分子材料是人工合成的有机高分子物质，缯、布由天然原料加工得到，不属于合成有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 氨的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 硫原子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨为共价化合物，氮原子的最外层电子达到8电子稳定结构，氨的电子式为：，选项A错误； B．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，选项B错误； C．乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，选项C正确； D．硫原子的核外有三个电子层，最外层电子数为6，结构示意图为，选项D错误； 答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. CH4与C5H12互为同系物 B. 14C 与14N 互为同位素 C. H2O 与 D2O互为同素异形体 D. 与 互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，CH4与C5H12都属于烷烃，结构相似，在分子组成上相差4个CH2原子团，互为同系物，故A正确； B．质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，14C与14N为不同元素的原子，质子数不同，中子数也不同，故B错误； C．由同种元素构成的结构不同的单质互为同素异形体，H2O与D2O为化合物，不是单质，不是同素异形体，故C错误； D．由于苯环上的碳原子之间形成的碳碳键是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，苯环上的6个碳碳键完全相同，则 与 结构相同，分子式相同，为同种物质，故D错误； 答案选A。 4. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A. 木材与煤均含有碳元素 B. 石油裂化可生产汽油 C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水可制氢 【答案】C 【解析】 【详解】A．木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确； B．石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B正确； C．燃料电池是将燃料的化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C错误； D．在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确； 故答案选C。 5. 下列有关的性质的说法不正确的是 A. 具有高沸点性、强酸性、吸水性、脱水性和强氧化性 B. 密度比水大，易溶于水，溶解时放出大量的热，故稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散 C. 浓硫酸可干燥、、、HCl等酸性气体和、、等中性气体，但不能干燥、、HBr、HI等气体 D. 冷浓硫酸能使铁、铝在常温下钝化，故可用铝、铁的制品装运稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于高沸点强酸，浓硫酸还具有吸水性、脱水性和强氧化性，性质描述正确，A正确； B．浓硫酸密度比水大，易溶于水且溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸需将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作描述正确，B正确； C．浓硫酸具有酸性和强氧化性，可干燥酸性、中性不与它反应的气体；为碱性气体会与硫酸反应，、HBr、HI为强还原性气体会被浓硫酸氧化，因此不能干燥上述气体，描述正确，C正确； D．冷浓硫酸能使铁、铝表面生成致密氧化膜发生钝化，但稀硫酸会与铁、铝发生置换反应生成氢气，因此不能用铝、铁制品装运稀硫酸，描述错误，D错误； 故选D。 6. 物质的检验的答题模式是取样实验现象结论，下列离子的检验不正确的是 A. 取适量试样于一洁净的试管中，先滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，则试样中一定含有 B. 取适量试样于一洁净的试管中，滴加溶液，出现白色沉淀，再滴加稀使溶液酸化，仍有白色沉淀，则试样中一定含有 C. 取适量试样于一洁净的试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红则试样中一定含有 D. 取适量试样于一洁净的试管中，加浓烧碱共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．先加稀盐酸酸化可排除、、等干扰离子，无明显现象说明无上述离子，再加生成的白色沉淀为，可证明试样含，A不符合题意； B．若试样中含有，先加会生成微溶的白色沉淀，该沉淀同样不溶于稀硝酸，无法证明一定存在，B符合题意； C．与反应生成红色络合物，无此特征现象，可证明试样含，C不符合题意； D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的碱性气体是，加浓烧碱共热生成该气体可证明试样含，D不符合题意； 故选B。 7. 下列有关环境保护与绿色化学说法不正确的是 A. 环境污染主要存在的六大环境问题是指：酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、“白色污染”、水华和赤潮 B. 导致环境污染的主要因素是人们乱丢垃圾、垃圾不分类处理和回收 C. 绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段从源头减少或消除环境污染 D. 绿色化学要求使用无毒、无害的原料、催化剂、溶剂，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，生产环境友好产品 【答案】B 【解析】 【详解】A．常见的六大环境问题确实为酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、白色污染、水华和赤潮，描述符合事实，A正确； B．导致环境污染的主要因素是工业、交通等生产活动排放的废气、废水、废渣，乱丢垃圾只是污染来源之一，并非主要因素，说法错误，B错误； C．绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染，而非先污染后治理，描述符合定义，C正确； D．绿色化学的要求就是使用无毒无害的原料、催化剂、溶剂，尽可能实现零排放，生产环境友好产品，描述符合要求，D正确； 故选B。 8. 有关煤、石油和天然气的综合利用的叙述不正确的是 A. 煤、石油和天然气是不可再生资源，是重要的化工原料，必须综合利用、提高利用率、减少环境污染 B. 煤是以含碳为主的，由多种有机物和无机物组成的复杂混合物，煤的干馏(煤的焦化)、煤的气化、煤的液化都是化学变化 C. 天然气的主要成分，可燃冰是甲烷的水合物，甲烷在化工生产中，可用于产生氢气合成氨和生产甲醇 D. 石油是由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂混合物，石油的分馏、裂化、裂解、催化重整都是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤、石油和天然气属于不可再生的化石燃料，是重要化工原料，对其综合利用可提高利用率、减少环境污染，A正确； B．煤是以含碳为主、由多种有机物和无机物组成的复杂混合物，煤的干馏、气化、液化过程均有新物质生成，都属于化学变化，B正确； C．天然气的主要成分为，可燃冰是甲烷的水合物，甲烷在化工生产中可用于制备氢气，进而合成氨，也可用于生产甲醇，C正确； D．石油是由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂混合物，其中石油的分馏是利用各组分沸点不同分离物质的操作，属于物理变化，仅裂化、裂解、催化重整属于化学变化，描述错误，D错误； 故选D。 9. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误； B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确； C项，分枝酸一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，故C项错误； D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为B。 【点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。 10. 加成反应是有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，下列反应不属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为卤代烃的水解反应，属于取代反应，反应物无不饱和键，不符合加成反应定义，A符合题意； B．乙烯含碳碳双键，双键两端碳原子分别结合H原子和羟基生成乙醇，属于加成反应，B不符合题意； C．乙炔含碳碳三键，三键两端碳原子分别结合H原子和Cl原子生成氯乙烯，属于加成反应，C不符合题意； D．醛基含碳氧不饱和双键，双键两端的C和O分别结合H原子生成醇，属于加成反应，D不符合题意； 故选A。 11. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B. 反应进行到1s时，v(A)=v(D) C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1 D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．B和C反应过程物质的量减少，为反应物，物质的量变化分别为0.6mol、0.8mol；A和D反应过程物质的量增加，为生成物，物质的量变化分别为1.2mol、0.4mol；反应后反应物为消耗完全，说明为可逆反应，结合物质的量变化比值可知则反应方程式：，故A错误； B．根据速率比等于化学计量数之比，，故B错误； C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为，故C正确； D．反应进行到6s时，反应速率不变，速率比等于计量数之比，故D错误； 答案选C。 12. 在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．将除以对应计量数1，得； B．将除以对应计量数3，得； C．将除以对应计量数2，得； D．将除以对应计量数2，得，该数值最大，对应反应速率最快，温度最高，D符合题意； 故选D。 13. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电池总反应，电池工作时，锌从0价升高到+2价，失去电子，A正确； B．根据电池总反应，电池正极反应物是MnO2，电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)，B正确； C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C错误； D．电池工作时，锌从0价升高到+2价，外电路中每通过0.2mol电子时，有0.1mol锌被氧化，因此理论上锌减小6.5g，D正确； 故选C。 14. 已知乙醇、乙酸和葡萄糖的混合物中，氧的质量分数为48%，则碳的质量分数为 A. 43.5% B. 48.5% C. 63.5% D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】乙醇化学式为，式量46；乙酸化学式为，式量60；葡萄糖化学式为，式量180。设三者物质的量分别为、、，根据氧的质量分数为48%列等式，整理可得。碳总质量为，混合物总质量为，因此碳的质量分数为，故选A。 二、填空题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15. 用如图所示装置探究C与浓硫酸的反应，回答下列问题： （1）可观察到B装置中无水硫酸铜的颜色变化为________，由此验证生成物中有________。 （2）C装置是检验生成物中是否有二氧化硫，试管内装的液体试剂名称及可观察到的现象分别为____________，____________。 （3）D装置中高锰酸钾溶液的作用是____________。 （4）E装置观察到的现象是____________，F装置观察到的现象是____________，由此得知生成物中有。 （5）装置A中发生反应的化学方程式为：____________。 【答案】（1） ①. 由白色变为蓝色 ②. 水（或） （2） ①. 品红溶液 ②. 品红溶液褪色 （3）除去混合气体中的，防止干扰对的检验 （4） ①. 品红溶液不褪色 ②. 澄清石灰水变浑浊 （5） 【解析】 【分析】浓硫酸和木炭在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫和二氧化碳。可用无水硫酸铜检验水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色；C中品红溶液可检验二氧化硫，SO2能使品红溶液褪色；由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，从而干扰CO2的检验；所以D中用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通入E中品红溶液检验SO2已除尽；最后用澄清石灰水检验CO2的存在，F中澄清石灰水变浑浊，证明混合气中含有CO2，以此解答。 【小问1详解】 可观察到B装置中无水硫酸铜的颜色变化为由白色变为蓝色；由此验证生成物中有水； 【小问2详解】 C装置是检验生成物中是否有二氧化硫，试管内装的液体试剂是品红溶液，可观察到的现象分别为品红溶液褪色； 【小问3详解】 D装置中高锰酸钾溶液的作用是除去混合气体中的，防止干扰对的检验； 【小问4详解】 E中品红溶液检验SO2已除尽，观察到的现象是品红溶液不褪色，F装置观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明生成物中含有CO2； 【小问5详解】 装置A中发生反应的化学方程式为：。 16. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： （1）从反应开始到10s时， ①用Z表示的反应速率为________； ②X的物质的量浓度减少了________； ③Y的转化率为________。 （2）该反应的化学方程式为____________。 （3）在一可变容积的密闭容器中发生反应：，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是________。 A. 增加C的量 B. 升高温度或使用催化剂 C. 保持压强不变，充入使容器体积变大 D. 保持体积不变，充入使体系压强增大 （4）在一定温度下的恒容容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是________。 A. 的生成速率与的消耗速率相等 B. 、、HI三者浓度相等的状态 C. 、、HI的浓度不再变化 D. 混合气体的总物质的量不再变化 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3）AD （4）AC 【解析】 【小问1详解】 ① 由图可知，从反应开始到时，的物质的量增加了，则用表示的反应速率 ； ② 内的物质的量减少了，则的物质的量浓度减少了 ； ③ 内的物质的量减少了，则的转化率为 ； 【小问2详解】 反应到时达到平衡，，，。、的物质的量减少，为反应物；的物质的量增加，为生成物。反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 ，且该反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为 ； 【小问3详解】 A．为纯固体，增加固体的量不改变其浓度，对反应速率几乎无影响，A符合题意； B．升高温度或使用催化剂均能加快反应速率，B不符合题意； C．保持压强不变，充入使容器体积变大，参与反应的气体浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意； D．保持体积不变，充入使体系总压强增大，但参与反应的各气体分压和浓度均不变，反应速率几乎无影响，D符合题意； 【小问4详解】 A．的生成速率与消耗速率相等，即正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．、、三者浓度相等的状态不一定是平衡状态，这取决于初始投料和转化率，B不符合题意； C．各物质的浓度不再变化是化学平衡的根本特征，说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．该反应前后气体分子数不变，在恒容容器中，无论反应是否达到平衡，混合气体的总物质的量始终保持不变，因此不能作为判断平衡的标志，D不符合题意。 17. 有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题： （1）A的电子式是________。 （2）B、D中官能团的名称分别是________。 （3）C和D在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如图。 ①写出a试管中发生反应的化学方程式___________。 ②b试管中盛放的溶液是________，其作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层。 ③导管末端不伸入b试管溶液中是为了____________。 （4）已知B可以发生如下转化过程： i．反应①的反应类型为________。 ii．②中发生反应的化学方程式为___________。 iii．含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于的说法正确的是________(填字母)。 a．该物质属于烃类化合物 b．该物质可以发生酯化反应 c．1 mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 d．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】（1） （2）碳碳双键、羧基 （3） ①. ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 防止倒吸 （4） ①. 加成反应 ②. ③. 【解析】 【分析】A属于烃类，是含氢质量分数最大的有机物，分子为正四面体结构，符合该描述的是甲烷；B属于烃类，结合给出的球棍模型（2个碳原子之间以双键结合，每个碳原子连接2个氢原子），可知B为乙烯；C是烃的衍生物，相对分子质量为46，能与Na反应但不能与NaOH反应，说明分子含羟基、无酸性官能团，可推知C为乙醇；D是烃的衍生物，水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明其具有酸性，结合空间填充模型可推知，D为乙酸。 【小问1详解】 A为甲烷，碳原子与4个氢原子分别形成1对共用电子对，电子式为。 【小问2详解】 B为乙烯，官能团为碳碳双键；D为乙酸，官能团为羧基。 【小问3详解】 ①a试管中乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为。 ②b试管中盛放饱和碳酸钠溶液，可中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。 ③乙醇和乙酸均易溶于水，导管末端不伸入b试管溶液中可防止倒吸。 【小问4详解】 i. 反应①为乙烯和水反应生成乙醇，属于加成反应。 ii. 反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应方程式为。 iii. 该物质为2-羟基丙酸，含有羟基和羧基两种官能团。 a．该物质含有氧元素，不属于烃类化合物，属于烃的衍生物，a错误； b．该物质含有羟基和羧基，可发生酯化反应，b正确； c．羟基和羧基均能与钠反应生成氢气，1 mol该物质含有1 mol羟基和1 mol羧基，与足量金属钠反应生成1 mol氢气，c正确； d．该物质含有羟基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d错误； 故选bc。 18. 海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。 I． （1）下列有关海水水资源的开发利用的叙述，不正确的是________。 A. 海水经过物理变化能够获得食盐、淡水 B. 海水经过化学变化可以获得单质钠、镁、溴 C. 用海水养海带，再通过海带提取碘 D. 海洋是非常巨大的资源宝库，海水中元素种类多，富集程度大 II．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。如图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题： （2）冷却水的进水口是________(填“a”或“b”)。 （3）碎瓷片的作用是________(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。 III．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程图如下所示： （4）步骤①反应的离子方程式是___________。 （5）步骤③反应的化学方程式是___________。 （6）从步骤②到步骤④的目的是___________。 （7）从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br₂的是________(填字母)。 A. NaOH B. C. D. （8）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因___________。 【答案】（1）D （2） a （3） 防止暴沸 （4） （5） （6） 富集溴元素 （7）AC （8） 温度过低，溴不能完全蒸出，导致产率降低；温度过高，会有大量水蒸气随溴一同馏出，导致所得液溴纯度降低 【解析】 【分析】工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程中，先将海水中的用氧化为；利用的挥发性，步骤②用热空气吹出；步骤③利用的还原性将还原为进入吸收液得到较高浓度的溶液；步骤④再利用氧化形成溴水混合物II，以达到富集溴的目的；最后通过蒸馏获得液溴。 【小问1详解】 A．海水经过重结晶、过滤等物理变化能够获得食盐、淡水，A正确； B．海水中含有NaCl、、等，经过化学变化可以获得单质钠、镁、溴，B正确； C．海水中含有碘元素，用海水养海带，再通过海带提取碘单质，C正确； D．海洋是非常巨大的资源宝库，海水中元素种类多，水含量大，富集程度小，D错误； 故选D。 【小问2详解】 为了有更好的冷凝效果，让蒸气的流向和冷凝水流向相反，故进水口应从冷凝管的下口进，故冷却水的进水口是a。 【小问3详解】 碎瓷片的作用是防止暴沸。 【小问4详解】 根据分析，步骤①反应的离子方程式是。 【小问5详解】 根据分析，步骤③反应的化学方程式是。 【小问6详解】 根据分析，从步骤②到步骤④的目的是富集溴元素。 【小问7详解】 A．NaOH能与反应：，故NaOH溶液能充分吸收，A正确； B．、不反应，故溶液不能充分吸收，B错误； C．具有还原性，可与发生氧化还原反应：，故溶液能充分吸收，C正确； D．与水几乎不反应且不溶于水，故水不能充分吸收，D错误； 故选AC。 【小问8详解】 步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过低，溴不能完全蒸出，导致产率降低；若温度过高，会有大量水蒸气随溴一同馏出，导致所得液溴纯度降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $