精品解析：湖南省长沙市恒雅高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

长沙市恒雅高中2025年上学期高一期末考试 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(共42分) 1. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　） A. H2C2O4是氧化剂 B. KClO3是还原剂 C. H2C2O4被氧化 D. H2SO4发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. H2C2O4中碳元素化合价升高，H2C2O4是还原剂，故A错误； B. KClO3中氯元素化合价降低，KClO3是氧化剂，故B错误； C. H2C2O4中碳元素化合价升高，H2C2O4是还原剂被氧化，故C正确； D. H2SO4中元素化合价不变，故D错误； 答案选C。 【点睛】氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是该反应的还原剂，被氧化；所含元素化合价降低的反应物是该反应的氧化剂，被还原。 2. 中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说法正确的是 A. 建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应 B. 因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色 C. 产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱 D. 高温烧结过程包含复杂的化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．“揉泥、拉坯、修坯”工序只是形状发生变化，没有新物质生成，不发生化学反应，A错误； B．Fe2O3为红色固体，因含有较多Fe2O3，外表多呈红色，B错误； C．“建盏”为陶瓷，但含有较多Fe2O3，因Fe2O3为金属氧化物，能与强酸（如HCl等）反应，因此不能用于盛放各种酸，C错误； D．高温烧结过程中，原料中的成分（如黏土、Fe2O3）发生复杂化学反应（如生成硅酸盐），属于化学变化，即高温烧结过程包含复杂的化学变化，D正确； 故选D。 3. 中华古文化和各种化学知识密切相关，下列说法不正确的是 A. 驰名天下的景德镇瓷器，其主要原料为粘土 B. 雾霾天气会危害人类的健康，“雾” 和“霾”的分散质微粒不同 C. 四川三星堆出土文物中的瑰宝之一金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性 D. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．瓷器的主要原料是粘土，主要含有硅酸盐成分，故A正确； B．雾是水蒸气类，霾是悬浮在空气中的微小颗粒物，故B正确； C．金在金属活动顺序表中排末尾，它的金属性不活泼，不易与其他的物质发生反应，也具有金属良好的延展性等特性，故C正确； D．花生油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，故D错误； 故本题选D． 4. Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ） A. 中子数为8的氧原子：O B. N2H4的电子式： C. 镁原子的结构示意图： D. 水分子的比例模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8的氧原子质量数为8+8=16，所以符号为O，故A错误； B．N2H4中N原子达到8电子稳定结构，电子式为 ，故B错误； C．Mg元素为12号元素，核电荷数为12，镁原子失去最外层两个电子形成镁离子，结构示意图为 ，故C正确； D．氧原子半径比氢原子半径大，且为V形结构，所以水分子的比例模型为 ，故D错误； 故答案为C。 5. 工业上制盐酸，可先利用在中燃烧生成(放热反应)，下列说法正确的是 A. 形成键吸收能量 B. 反应放热是由于离子键的变化引起的 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 和的质量与反应放热的多少无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学键的形成放出能量，故形成H-Cl键放出能量，故A错误； B．反应放热是由于化学键的断裂和形成能量不同，从而使化学反应的能量发生变化，故B错误； C．此反应放热，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确； D．化学反应的热效应与反应物的量成正比，反应物的质量越多，则反应吸收或放出的热量越多，故D错误； 故选：C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18gH2O中含有的中子数为10NA B. 1molNaHCO3固体中含有的离子数为3NA C. 标准状况下，22.4LO2中含有的分子数为NA D. 1molFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A． 1分子水中含有8个中子，18gH2O的物质的量为1mol，含有的中子数为8NA，故A错误； B．1molNaHCO3固体中含有的离子数为2NA，故B错误； C．标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，含有1mol氧分子，个数为NA，故C正确； D．1molFe与足量Cl2反应，生成Fe3+，转移的电子数为3NA，故D错误； 答案为C。 7. 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是 A. 途径1中产生的Cl2可以回收循环利用 B. 途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑ C. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl+4H++SO=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O D. X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程中物质的变化利用原子守恒和化合价升降守恒进行配平方程式，根据反应中加入的物质和产物判断是否可循环利用。 【详解】A．CuCl2•2H2O加热过程中在加热过程会因为水解而生成氢氧化铜，故在加热时通入HCl抑制水解，而最终生成的氯气可以生成氯化氢，故可以回收循环利用，故A正确； B．根据途径中的反应物和生成物利用原子守恒配平得方程式：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，故B正确； C．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl=Cu2++2Cl-+Cu。故C不正确； D．由于CuCl2水解生成易挥发的氯化氢，故在加热时需要抑制其水解，故应在氯化氢的气流中加热，故D正确； 故选答案C。 【点睛】离子方程式正误判断可以利用原子守恒或电子守恒。其次根据物质中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂是否发生反应，是否符合客观事实。 8. 以下性质的比较中，正确的是 A. 熔点：CBr4> CCl4>CF4 B. 热稳定性：HCl> H2S > H2O C. 原子半径：Cl> O>N D. 密度：苯>水>四氯化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．CBr4、CCl4、CF4属于同种类型的分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，所以熔点CBr4＞CCl4＞CF4，故A正确； B．O元素的非金属性大于S，所以氢化物的稳定性H2O＞H2S，故B错误； C．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径N＞O，故C错误； D．四氯化碳大于水的密度，水大于苯的密度，密度：四氯化碳＞水＞苯，故D错误； 故答案为A。 9. 实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳时，长颈漏斗应插入液面下，否则二氧化碳会从长颈漏斗中逸出，无法达到制备二氧化碳的实验目的，A错误； B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口遇冷生成氯化铵，则用直接加热氯化铵的方法不能达到制得氨气的实验目的，B错误； C．将二氧化碳通入氨化的氯化钠溶液中发生的反应为二氧化碳与氨气、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，则题给装置能达到制备碳酸氢钠的实验目的，C正确； D．碳酸氢钠固体灼烧分解应在坩埚或硬质试管中进行，不能在蒸发皿中进行，则题给装置不能达到制备碳酸钠的实验目的，D错误； 故选C。 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 B. 用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体 C. 用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层 D. 用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlCl3中Al3＋发生水解，AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl是吸热反应，加热蒸干，最终得到的是Al2O3，故错误； B．NO2能和水发生反应，应用排空气法收集，故错误； C．互不相溶的两种液体，采用分液的方法进行分离，故正确； D．氯气过量和KI发生反应，不能说明Br2＞I2，故错误。 11. 关于反应：，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 发生反应，转移电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 在反应过程中失去电子 【答案】D 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，四氟化二氮为反应的氧化剂、肼为还原产物，氧元素化合价升高被氧化，水是还原剂、氧气是氧化产物，反应消耗1mol四氟化二氮，反应转移8mol电子。 【详解】A．由分析可知，反应中氟元素和氢元素的化合价没有变化，则氟化氢既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误； B．由分析可知，反应消耗1mol四氟化二氮，反应转移8mol电子，故B错误； C．由方程式可知，还原剂水与氧化剂四氟化二氮的物质的量之比为4：1，故C错误； D．由分析可知，反应中氧元素化合价升高被氧化，水是还原剂，反应过程中失去电子，故D正确； 故选D。 12. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH﹣+H+＝H2O和CO+H+＝HCO，产生二氧化碳的反应为：HCO+H+＝H2O+CO2↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；根据HCO+H+＝H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。 【详解】A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误； B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO+H+＝HCO，故B错误； C．根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.05L＝0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5 mol·L-1，故C正确； D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D错误； 故答案为C。 13. 室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验： 实验 现象 试管中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色. 试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体， 溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2， 溶液变为蓝色. 下列说法正确的是 A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成 B. 等质量的 Cu 完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更多 C. 换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈 D. 试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO，试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2、NO的混合气体，NO2由NO与氧气反应生成，故A错误； B．根据方程式，铜与稀硝酸反应时，3mol铜消耗硝酸8mol，铜与浓硝酸反应时，3mol铜消耗硝酸12mol，所以等质量的 Cu 完全溶解时，Ⅱ中消耗的HNO3更多，故B错误； C．铁在浓硝酸中钝化，故C错误； D．向试管Ⅱ中持续通入N2， 溶液变为蓝色，所以试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2，故D正确。 14. 某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，乙酸的沸点118℃反应温度115～125℃），其反应装置应选择（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置采用的是水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A错误； B．该装置采用长导管可起冷凝易挥发的乙酸和丁醇，但采用水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故B错误； C．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，为了避免反应物损耗和充分利用原料，应设计冷凝回流装置，而该装置无冷凝装置，故C错误； D．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，该装置符合这些要求，故D正确； 故选D。 二、解答题(共58分) 15. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图： (1)仪器a的名称为______，装置A中反应的离子方程式为______。 (2)试剂X是______。 (3)装置D中冰水的主要作用是_____。装置D内发生反应的化学方程式为______。 (4)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如表。 温度 ＜38℃ 38℃～60℃ ＞60℃ 析出晶体 NaClO2·3H2O NaClO2 分解成NaClO3和NaCl 利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤： 55℃蒸发结晶、_________、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。 (5)工业上酸性条件下双氧水与NaClO3反应制备ClO2，则反应的离子方程式为_______。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. MnO2+2Cl－+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O ③. 饱和食盐水 ④. 冷凝ClO2 ⑤. 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 ⑥. 趁热过滤 ⑦. 2+H2O2+2H+=2ClO2↑ + O2↑+2H2O 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯气中含有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除掉HCl气体，用浓硫酸干燥氯气，再用干燥的空气稀释氯气，氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，尾气用NaOH溶液吸收。 【详解】(1)根据图中实验仪器得到仪器a的名称为分液漏斗，装置A中MnO2和HCl在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的离子方程式为MnO2+2Cl－+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2+2Cl－+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。 (2)氯气中有HCl杂质，因此用饱和食盐水除掉HCl气体；故答案为：饱和食盐水。 (3)二氧化氯(ClO2)沸点为11.0℃，极易爆炸，因此装置D中冰水的主要作用是冷凝ClO2。根据题中信息，在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，因此装置D内发生反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；故答案为：冷凝ClO2；2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。 (4)根据表中信息，在低于38℃时得到NaClO2·3H2O晶体，而温度38℃～60℃之间得到NaClO2晶体，因此要利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、趁热过滤、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥；故答案为：趁热过滤。 (5)工业上酸性条件下双氧水与NaClO3反应制备ClO2，根据氧化还原反应原理，NaClO3化合价降低生成ClO2，H2O2化合价升高得到O2，因此反应的离子方程式为2+H2O2+ 2H+ =2ClO2↑ + O2↑+2H2O；故答案为：2+H2O2+2H+=2ClO2↑ + O2↑+2H2O。 16. 2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。10月25日，农业农村部新闻办公室发布，贵州省毕节市发生非洲猪瘟疫情。目前最有效的药物要主要成分的一种合成路线如图所示： 已知： ①E、G能发生银镜反应 ② (R、R表示烃基或氢)。 请回答下列问题： (1)G的名称是____________________；D中所含官能团的名称是____________________。 (2)Y的结构简式为__________________；A生成B的反应类型是__________________。 (3)据最新报道，乙烯与双氧水在催化剂作用下反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式____________________________________________。 (4)简述逐一检测出F中官能团的实验操作与现象结论______________________。 (5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。 i.既能发生水解反应，又能发生银镜反应； ii.遇氯化铁溶液发生显色反应。 (6)参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体 ： _________________________________。 【答案】 ①. 正丁醛 ②. 醛基、羧基 ③. ④. 取代反应 ⑤. CH2=CH2+H2O2CH2OH-CH2OH ⑥. 取少量F与新制的氢氧化铜溶液加热，若出现砖红色沉淀说明存在醛基，静置，取上层清液加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，证明存在碳碳双键 ⑦. 13种 ⑧. 【解析】 【详解】乙烯和Br2加成，A为1,2-二溴乙烷。B可以经过两次氧化，A到B应该是氯代烃到醇，B为乙二醇，但是连续两次氧化后，D的分子式为C2H2O3，并不是乙二酸，C到D只氧化了一个醛基，D中既有一个醛基和一个羧基，则D的结构简式为OHCCOOH，从D和Y的产物 ，左边部分与D相似，去掉，再Y的分子式可以推断Y的结构简式为 。E在NaOH溶液中生成F，根据已知②，可以知道E为醛，乙醛，根据已知信息，可以得到F的结构简式为CH3CH=CHCHO，G能够发生银镜反应，则F中的双键和H2发生加成，生成CH3CH2CH2CHO。 (1)G的结构简式为CH3CH2CH2CHO，名称为正丁醛；D为OHCCOOH，含有的官能团为醛基、羧基；答案为正丁醛 醛基、羧基； (2) D的结构简式为OHCCOOH，从D和Y的产物 ，左边部分与D相似，去掉，再Y的分子式可以推断Y的结构简式；A到B为卤代烃水解，取代反应，答案 取代反应； (3)B为乙二醇，乙烯和双氧水反应生成乙二醇，根据原子守恒，则答案为CH2=CH2+H2O2CH2OH-CH2OH； (4) F的结构简式为CH3CH=CHCHO，其中既有双键和醛基，碳碳双键和羟基都易被氧化，用高锰酸钾检验碳碳双键时，醛基也会被氧化，所以要分开检验，利用新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化醛基，则检验碳碳双键。答案为取少量F与新制的氢氧化铜溶液加热，若出现砖红色沉淀说明存在醛基，静置，取上层清液加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，证明存在碳碳双键； (5)J的分子式为C8H8O3，只有3个氧原子，要满足i和ii.，从ii可以知道，同分异构体中有酚羟基，羟基占一个O原子，要满足i，有酯基又有醛基，但是只有2个O原子，则为甲酸酯，存在—OOCH的结构。还有一个C原子，该C原子可以为甲基，也可以与酯基相连成为—CH2OOCH的结构。则有两种情况，第一种有3个取代基分别是甲基、羟基、—OOCH，有10种同分异构体，第二种有羟基、—CH2OOCH，有3种同分异构体，共13种，答案为13； (6) 这种物质的结构在流程图中与G相似，模范乙烯到G的过程，答案为。 【点睛】1、碳碳双键和醛基的检验要分开，均可以使高锰酸钾溶液褪色，所以一般先氧化醛基，再对碳碳双键进行检验； 2、有酯基又有醛基，且只有2个O原子，一般为甲酸酯，为比较特殊的结构； 3、苯环上取代物的同分异构体数目最好记住，有利于提高解题速度，如下表； 苯环上取代基 A AA AB AAA AAB ABC 同分异构体数目 1 3 3 3 6 10 如本题中，知道有3个不同的取代基，则同分异构体数目为10。 17. 甲醇是一种重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，有关反应的反应热与平衡常数表示如下： 反应1：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1 K1 反应2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2 K2 总反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 K3 (1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。 ②K3 =____________(用K1、K2表示)。 ③在恒温恒容的密闭容器中，能判断总反应达平衡状态的依据是______(填番号)。 a.容器中的压强保持不变 b.H2的质量分数保持不变 c.有两个C=O键断裂的同时水分子中有两个H-O键断裂 d.化学平衡常数K保持不变 e.c(CO2) =c(H2O) f.速率v (CO2) =v(H2O) ④在某温度下，反应体系达平衡时，增大体系的压强，体系中，反应1的平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”和“不”)。 (2)以上平衡常数随温度变化的曲线如图所示： ①则△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。 ②温度为t1时，体系建立起化学平衡状态，测得c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)=________。 (3)甲醇可用于制取氰化氢。已知：Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kw=1×10-14氰化钠水解的离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-。 ①该水解反的平衡常数的值Kh=_________。 ②一种由等物质的量浓度的NaCN和HCN组成的缓冲溶液，该溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。 【答案】 ①. △H1+△H2 ②. K1·K2 ③. a、b、c ④. 向正反应方向 ⑤. 小于 ⑥. 由图可知，随着温度升高，K1增大，则△H1>0，根据盖斯定律知：△H3=△H1+△H2，所以△H2<△H3 ⑦. 0.01 ⑧. 1.67×10-5 ⑨. > 【解析】 【详解】(1)①反应1：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1， 反应2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2， 根据盖斯定律，将反应1+反应2得CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3=△H1+△H2，故答案为△H1+△H2； ②反应相加，平衡常数相乘，因此K3 = K1K2，故答案为K1·K2； ③a.该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，在恒温恒容的密闭容器中，容器中的压强保持不变，说明气体的物质的量不再变化，说明处于化学平衡状态，正确；b.H2的质量分数保持不变，说明处于化学平衡状态，正确；c.有两个C=O键断裂的同时水分子中有两个H-O键断裂，说明正逆反应速率相等，说明处于化学平衡状态，正确；d.温度不变，化学平衡常数始终保持不变，不能说明处于化学平衡状态，错误；e.c(CO2) =c(H2O) ，不能说明处于化学平衡状态，错误；f.速率v (CO2) =v(H2O)未注明反应方向，无法判断是否为平衡状态，错误；故选abc； ④在某温度下，反应体系达平衡时，增大体系的压强，反应②和总反应均右移，因此反应1的平衡也右移，故答案为向正反应方向； (2)①由图可知，随着温度升高，K1增大，则△H1>0，根据盖斯定律知：△H3=△H1+△H2，所以△H2<△H3，故答案为小于；由图可知，随着温度升高，K1增大，则△H1>0，根据盖斯定律知：△H3=△H1+△H2，所以△H2<△H3； ②温度为t1时，两者平衡常数相等，K1= ，K3=，因此 =，所以当c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)= c2(H2)=0.01，故答案为0.01； (3)①Kh=====1.67×10-5，故答案为1.67×10-5； ②根据Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kh=1.67×10-5，可知由等物质的量浓度的NaCN和HCN组成的混合溶液中以水解为主，溶液显碱性，pH＞7，故答案为＞。 18. 用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。 根据图回答： (1)甲装置的作用是________，甲装置中发生反应的化学方程式为________。 (2)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是________；丙中发生的反应化学方程式为________。 (3)当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加17.6g，则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为________ ，该铁的氧化物的化学式为________。 (4)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值____(填偏大、偏小或无影响)。如果没有已装置，可能产生的后果是________。 【答案】 ①. 除去混合气体中CO2 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. CO ④. yCO+FexOyxFe+yCO2 ⑤. 21：8 ⑥. Fe3O4 ⑦. 偏小 ⑧. 造成大气污染 【解析】 【分析】利用还原性气体测定铁的氧化物的组成，其原理是根据生成物的质量通过计算确定结果；还原性气体有氢气和一氧化碳，他们夺氧后生成水和二氧化碳；原气体中混有二氧化碳和水蒸气，所以必须先除去，然后让还原性气体反应，丁、戊装置用以检验生成的水和二氧化碳，最后的己装置进行尾气处理，有环保理念。 【详解】(1)因二氧化碳能与氢氧化钠反应，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以除二氧化碳用氢氧化钠溶液，故甲装置的作用是除去二氧化碳；故答案为：除去混合气体中CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； (2)丁装置盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水会变蓝，丁装置没有明显变化，说明没有水生成，故该还原性气体不是氢气。戊装置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，戊装置中溶液出现了白色沉淀，故该还原性气体是一氧化碳，反应方程式为：yCO+FexOyxFe+yCO2，故答案为：CO；yCO+FexOyxFe+yCO2； (3)丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量，戊装置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的质量为二氧化碳的质量，二氧化碳是一氧化碳夺取FexOy的氧生成的，即二氧化碳只有一个氧原子来自铁氧化合物，占二氧化碳质量的，故FexOy中氧元素的质量为：17.6g×＝6.4g，则FexOy中铁氧元素的质量比为：56x：16y＝16.8g：6.4g＝21：8，x：y＝3：4，该铁的氧化物的化学式为Fe3O4；故答案为：21：8；Fe3O4； (4)如果没有甲装置，混有的二氧化碳也会在戊装置被吸收，故二氧化碳的质量偏大，相当于一氧化碳夺得的氧的质量增加，故测得结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小。一氧化碳有毒，会污染空气，最后的己装置对尾气进行处理，具有环保理念；故答案为：偏小；造成大气污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市恒雅高中2025年上学期高一期末考试 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(共42分) 1. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　） A. H2C2O4是氧化剂 B. KClO3是还原剂 C. H2C2O4被氧化 D. H2SO4发生氧化反应 2. 中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说法正确的是 A. 建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应 B. 因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色 C. 产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱 D. 高温烧结过程包含复杂的化学变化 3. 中华古文化和各种化学知识密切相关，下列说法不正确的是 A. 驰名天下的景德镇瓷器，其主要原料为粘土 B. 雾霾天气会危害人类的健康，“雾” 和“霾”的分散质微粒不同 C. 四川三星堆出土文物中的瑰宝之一金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性 D. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯 4. Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ） A. 中子数为8的氧原子：O B. N2H4的电子式： C. 镁原子的结构示意图： D. 水分子的比例模型： 5. 工业上制盐酸，可先利用在中燃烧生成(放热反应)，下列说法正确的是 A. 形成键吸收能量 B. 反应放热是由于离子键的变化引起的 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 和的质量与反应放热的多少无关 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18gH2O中含有的中子数为10NA B. 1molNaHCO3固体中含有的离子数为3NA C. 标准状况下，22.4LO2中含有的分子数为NA D. 1molFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA 7. 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是 A. 途径1中产生的Cl2可以回收循环利用 B. 途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑ C. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl+4H++SO=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O D. X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解 8. 以下性质的比较中，正确的是 A. 熔点：CBr4> CCl4>CF4 B. 热稳定性：HCl> H2S > H2O C. 原子半径：Cl> O>N D. 密度：苯>水>四氯化碳 9. 实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 B. 用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体 C. 用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层 D. 用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 11. 关于反应：，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 发生反应，转移电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 在反应过程中失去电子 12. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 13. 室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验： 实验 现象 试管中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色. 试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体， 溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2， 溶液变为蓝色. 下列说法正确的是 A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成 B. 等质量的 Cu 完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更多 C. 换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈 D. 试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2 14. 某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，乙酸的沸点118℃反应温度115～125℃），其反应装置应选择（ ） A. B. C. D. 二、解答题(共58分) 15. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图： (1)仪器a的名称为______，装置A中反应的离子方程式为______。 (2)试剂X是______。 (3)装置D中冰水的主要作用是_____。装置D内发生反应的化学方程式为______。 (4)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如表。 温度 ＜38℃ 38℃～60℃ ＞60℃ 析出晶体 NaClO2·3H2O NaClO2 分解成NaClO3和NaCl 利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤： 55℃蒸发结晶、_________、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。 (5)工业上酸性条件下双氧水与NaClO3反应制备ClO2，则反应的离子方程式为_______。 16. 2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。10月25日，农业农村部新闻办公室发布，贵州省毕节市发生非洲猪瘟疫情。目前最有效的药物要主要成分的一种合成路线如图所示： 已知： ①E、G能发生银镜反应 ② (R、R表示烃基或氢)。 请回答下列问题： (1)G的名称是____________________；D中所含官能团的名称是____________________。 (2)Y的结构简式为__________________；A生成B的反应类型是__________________。 (3)据最新报道，乙烯与双氧水在催化剂作用下反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式____________________________________________。 (4)简述逐一检测出F中官能团的实验操作与现象结论______________________。 (5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。 i.既能发生水解反应，又能发生银镜反应； ii.遇氯化铁溶液发生显色反应。 (6)参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体 ： _________________________________。 17. 甲醇是一种重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，有关反应的反应热与平衡常数表示如下： 反应1：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1 K1 反应2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2 K2 总反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 K3 (1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。 ②K3 =____________(用K1、K2表示)。 ③在恒温恒容的密闭容器中，能判断总反应达平衡状态的依据是______(填番号)。 a.容器中的压强保持不变 b.H2的质量分数保持不变 c.有两个C=O键断裂的同时水分子中有两个H-O键断裂 d.化学平衡常数K保持不变 e.c(CO2) =c(H2O) f.速率v (CO2) =v(H2O) ④在某温度下，反应体系达平衡时，增大体系的压强，体系中，反应1的平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”和“不”)。 (2)以上平衡常数随温度变化的曲线如图所示： ①则△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。 ②温度为t1时，体系建立起化学平衡状态，测得c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)=________。 (3)甲醇可用于制取氰化氢。已知：Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kw=1×10-14氰化钠水解的离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-。 ①该水解反的平衡常数的值Kh=_________。 ②一种由等物质的量浓度的NaCN和HCN组成的缓冲溶液，该溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。 18. 用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。 根据图回答： (1)甲装置的作用是________，甲装置中发生反应的化学方程式为________。 (2)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是________；丙中发生的反应化学方程式为________。 (3)当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加17.6g，则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为________ ，该铁的氧化物的化学式为________。 (4)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值____(填偏大、偏小或无影响)。如果没有已装置，可能产生的后果是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $