2026年高二化学下学期期末复习专项训练——有机实验题

**基本信息** 聚焦有机实验全流程，系统整合制备要点、分离提纯方法及除杂策略，通过典例构建“原理-操作-应用”逻辑链，强化科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |制备与操作|仪器用途/加热冷却/防暴沸|依据物质性质选择加热方式、冷凝回流提高产率|从仪器功能到实验安全，构建操作规范体系| |分离提纯|分液/蒸馏/洗气/重结晶|根据溶解性、沸点差异选择分离方法|物质性质决定分离方案，体现结构决定性质的化学观念| |除杂应用|8组常见混合物除杂|试剂选择与分离方法匹配（如溴水除乙烯）|从杂质性质分析入手，形成“除杂-分离”解题模型| |综合实验|6道填空题（含制备/提纯/计算）|实验流程设计与误差分析|整合制备、分离、定量分析，培养科学思维与探究能力|

高二期末复习——有机实验 一、有机化合物的制备 1．有机物制备的注意要点 (1)熟知常用仪器及用途 (2)依据物质性质和反应特点选择加热或冷却方式 ①加热：酒精灯的火焰温度一般在400～500 ℃，乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验选用酒精灯加热，除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴(低于100 ℃)、油浴、沙浴加热。 ②冷凝回流：有机物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。如图1、图3中的冷凝管和图2中的长玻璃管的作用都是冷凝回流。 ③防暴沸：加沸石(或碎瓷片)，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石(或碎瓷片)，需冷却后补加。 2．常见有机物分离提纯的方法 (1)分液：用于分离两种互不相溶的液体。 (2)蒸馏：用于分离沸点不同的互溶液体。分馏的原理与此相同。 (3)洗气：用于除去气体混合物中的杂质，如乙烷中的乙烯可通过溴水洗气除去。 (4)重结晶：将晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。 注意事项 ①被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响大，冷却后容易结晶析出 ②杂质在溶剂中的溶解度很小或很大，易于除去 乙酸乙酯的纯化 (1)反应后将回流装置(图甲)改装成蒸馏装置(图乙)，用电加热套或油浴加热圆底烧瓶，控制温度在80 ℃以下，获得粗产品。 (2)在获得的粗产品中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无二氧化碳逸出(除去乙酸)，分液保留酯层。 (3)在酯层中加入等体积的饱和NaCl溶液(除去酯层中的少量碳酸钠)，充分混匀，酯层用pH试纸检验呈中性，分液保留酯层。 (4)向产品中继续加入饱和CaCl2溶液(除去乙醇)，充分混匀，分液保留酯层。 (5)向产品中加入无水硫酸镁(除去水)，干燥；对产品再次蒸馏，收集77 ℃左右的馏分。 3、混合物的除杂 混合物 （括号内为杂质） 除杂试剂 分离 方法 乙烷（乙烯） 溴水 洗气 乙烯（SO2、CO2） NaOH溶液 洗气 乙炔（H2S、PH3） 饱和CuSO4溶液 洗气 从95%的酒精中提取无水酒精 新制的生石灰 蒸馏 苯（苯酚） NaOH溶液或饱和Na2CO3溶液 洗涤 分液 乙醇（乙酸） NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液均可 洗涤 蒸馏 乙酸（乙醇） NaOH溶液 稀H2SO4 蒸发 蒸馏 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 三、选择题 1．利用下列装置或图示进行实验操作，能达到实验目的的是（ ）。 A．用甲装置检验乙醇催化氧化产物中有乙醛 B．用乙装置制备溴苯并验证有产生 C．用丙装置检验1-氯丁烷中氯元素 D．图丁中操作①②为过滤，操作③为蒸馏，用（杯酚）分离和 2．下列实验能达到实验目的的是（ ） A．除去甲苯中的苯酚 B．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性 C．检验葡萄糖中的醛基 D．验证苯与液溴发生取代反应 3.下列装置或操作能实现相应实验目的的是（ ） A.检验1―溴丙烷的消去反应产物丙烯 B.探究CH4与Cl2的取代反应 C.用装置丙检验乙炔具有还原性 D.配制银氨溶液 4.用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是（ ）。 A.分离甲苯（沸点110.6℃）和乙醇（沸点78.4℃） B.实验室制备乙酸乙酯 C.实验室制备溴苯 D.证明乙醇发生消去反应 5.为除去下列有机物中混有的杂质，下列除杂方法正确的是（ ）。 选项 有机物（杂质） 除杂方法 A 高级脂肪酸钠（甘油） 加入饱和NaCl溶液后过滤 B 苯（苯酚） 滴加足量饱和溴水后过滤 C 乙炔 通入足量溶液洗气后干燥 D 苯甲酸（泥沙） 将其溶解在热水中，冷却至室温后过滤 6.下列根据实验操作及现象不能得到相应实验结论的是（ ）。 选项 实验操作及现象 实验结论 A 淀粉和稀共热后，取样，滴加碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 B 向稀的溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 与的配位能力： C 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将生成的气体通入溴的溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 D 向饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，有沉淀析出，再继续加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解 蛋白质的盐析是可逆过程 7．用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1：分离乙醇和乙酸 B．图2：验证乙炔使溴水褪色 C．图3：除去溴苯中的溴单质 D．图4：除去工业酒精中的甲醇 8. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．检验溴乙烷中含有溴元素 C．证明制得的气体是乙烯 D．证明苯环使羟基活化 9.用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 除去粗盐水中的泥沙 分离乙醇和水 分离水和苯酚 结晶出硫酸四氨合铜晶体 10. 下列操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向淀粉水解液中加入氢氧化钠溶液， 再加入碘水 溶液不变蓝 淀粉已水解完全 B 向0.1mol/L的FeCl₃溶液中加入 0.1mol/L的KSCN溶液 溶液变红 与Cl~相比，SCN-更易 与Fe³+形成配合物 C 分别向银镜反应后的试管中加入等浓 度Fe₂ (SO₄)3和FeCl₃ 的浓溶液 FeCl₃浓溶液 使银镜溶解 FeCl₃ 的氧化性强于 Fe₂ (SO4)3 D 分别向乙醇水溶液和苯酚水溶液中加 入大小相同的钠 现象几乎相同 苯酚和乙醇的羟基活性 相同 11．下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作 A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 B 乙酸乙酯（乙醇） 浓硫酸、乙酸、加热 C 二氧化硫（乙烯） 溴水 D 蛋白质溶液（NaCl） 渗析 12．下列实验能达到目的的是 A．除去乙烯中的 B．鉴别乙醛和己烷 C．分离苯和溴苯 D．验证蛋白质的盐析 13．下列实验现象及结论都正确且具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 向酸性溶液中滴加 溶液的紫红色逐渐褪去 中含碳碳双键 B 向苯酚钠溶液中通入足量 溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚 C 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者无黄色沉淀生成 溶液中存在： D 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，产生的气体直接通入酸性溶液中 溶液的紫红色逐渐褪去 乙烯具有还原性 14．用下列装置进行实验，能达成相应目的的是（ ） 实验目的 A．制备乙酸乙酯 B．制备乙炔 C．制备硝基苯 D．蒸馏提纯硝基苯 实验装置 四、填空题 15．（14分）环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。某实验小组以环已醇（）在催化下制备环己烯：，其装置如图1： 图1 图2 下表为可能用到的有关数据： 相对分子质量 密度/ 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 25 161 微溶于水 环己烯 82 0.81 83 难溶于水 实验方案如下： ①将环己醇加入试管A中，再加入固体； ②利用水浴加热，在试管C内收集到环己烯粗品； ③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，加入饱和食盐水，经振荡、静置、分液后，再蒸馏得到环己烯。 回答下列问题： （1）环己醇沸点大于环己烯的主要原因除相对分子质量大外，还有__________。 （2）环己烯粗品中含少量环己醇和等物质，产生的原因是__________（用化学方程式表示）。加入饱和食盐水除去，经振荡、静置、分层后，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （3）粗产品蒸馏提纯时，图2中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是__________（填选项字母）。 （4）环己烯含量测定 向环己烯样品中加入，充分反应后，剩余的与足量KI溶液反应，将反应后的溶液配成，取出用标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，终点时平均消耗标准溶液的体积为。 （以上数据均扣除干扰因素，已知：） ①选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准溶液润洗滴定管→装入标准液至“0”刻度以上，固定好滴定管→__________（填选项字母，中间用箭头连接）→到达滴定终点，停止滴定，记录读数； ．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 ．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 ．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 ．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 ．如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡 ．如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡 ②滴定终点现象为__________； ③样品中环己烯的质量分数为__________。 （5）下列仪器不能为产品结构分析提供有效信息的是__________（填选项字母）。 A．元素分析仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．X射线衍射仪 16．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表． 名称 摩尔质量/ 密度/ 熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5 365.1 正丁醇 74 0.815 117.6 草酸二正丁酯 202 0.986 240.0 （1）量取正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________． （4）反应温度控制在左右．若高于，副反应增多；若低于，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________． （6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A．饱和氢氧化钠溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．无水硫酸镁 D．无水硫酸铜 （7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A． B． C． D． （8）草酸二正丁酯的产率为____________． 17.（14分）硼氢化钠（NaBH4）是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、H2、硼酸三甲酯[B(OCH3)3，沸点68℃]制备NaBH4的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验步骤有如下五步： ①降温后，分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物； ②升温到200℃，关闭K2，打开通入H2，充分反应得到NaH； ③连接装置，检查气密性； ④升温到240℃，关闭K1，打开K2，持续搅拌下通入氩气，再打开K3向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯 [B(OCH3)3 ]充分反应； ⑤装入试剂，打开K2，向装置中鼓入氩气，然后升温到110℃，并搅拌。 已知：、NaBH4易与水反应，NaBH4在强碱性条件下能稳定存在。 （1）仪器A的名称是 ，B的侧边上小玻璃导管的作用是 。在空气冷凝管b接口上需要连接1个 装置和1个处理装置。 （2）写成NaH的电子式___________，BH4—的空间构型是____________ （3）实验步骤的正确顺序是③ (填序号)。 （4）石蜡油的主要成分是 ， a.烃 b.烃的衍生物 c.高分子化合物 石蜡油在实验中的作用是______________________________ （5）写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式 。 （6）分离后测定NaBH4的纯度：取 w g产品，在强碱性条件下与Au3+反应得到 m g Au，其反应的离子方程式为8Au3+＋3BH4—＋24OH—＝8Au＋3BO2—＋18H2O；产品中NaBH4的纯度为 (写出算式即可)。 18.（12分）肉桂酸乙酯是一种具有果香味的天然香料，广泛应用于食品、医药和化妆品等领域。某小组同学通过实验研究肉桂酸的组成与结构，并制备肉桂酸乙酯。 Ⅰ.研究肉桂酸的组成和结构 （1）利用李比希法测得2.96g肉桂酸完全燃烧后产生0.18mol 和0.08mol ，肉桂酸的质谱图如图甲，则肉桂酸的分子式为______。 （2）肉桂酸的红外光谱如图乙，且其在核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积比为1∶1∶1∶1∶2∶2，实验证明肉桂酸能与碳酸氢钠反应，推测肉桂酸的结构简式为______。 Ⅱ.制备肉桂酸乙酯 ⅰ.向反应容器A中依次加入7.40g肉桂酸、过量乙醇、适量浓硫酸、适量环己烷（做带水剂），混合均匀后，安装分水器与冷凝管，加热反应4小时。当分水器中下层液面接近支管口时，打开活塞将水放出。 ⅱ.将冷却后的反应液倒入盛有水的烧杯中，分批加入碳酸钠调节溶液至中性。分液后取有机层，用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏得到粗产品。 ⅲ.通过减压蒸馏得到纯净的肉桂酸乙酯5.80g。 （3）仪器A的名称是______，冷凝管水流方向______口进______口出（填“a”或“b”）。 （4）制备肉桂酸乙酯的化学方程式为______，步骤ⅰ中使用分水器可以提高产率，其原因是______。 （5）步骤ⅱ中，的作用是除去多余的酸及______。 （6）本实验肉桂酸乙脂的产率为______（保留三位有效数字）。 （7）有一种高效合成肉桂酸乙脂的方法：在反应瓶中依次加入离子液体、肉桂酸、乙醇，磁力搅拌下100℃左右回流4小时，反应结束后，分离出离子液体，产品产率可达90％以上。相比本实验，该方法的优点有______（写一点即可）。 19．2-氨基-5-硝基苯甲酰氯(Mr=200.5，易与水反应且高温时易分解)是制备肌肉松弛药氟喹酮的中间体，一种实验室制备原理如下： 已知：、SOCl2 的沸点分别为80℃、78.6℃。 实验步骤： i.在干燥的三颈烧瓶中，加入27.3 g5-硝基邻氨基苯甲酸( (0.42 mol)和200 mL无水苯； ii.水浴加热至 80~85 ℃，搅拌回流5 h； iii.反应完毕，减压蒸馏回收 SOCl2和苯，冷却，析出黄色晶体； iv.干燥，精制得到25.5g产品。 回答下列问题： (1)SOCl2分子的中心原子杂化方式为 ；  不能表示基态硫原子的价层电子轨道表示式，因为违背了 。 (2)相对分液漏斗，仪器A的优点是 。 (3)本实验中，苯的作用是 ；控制的关键条件是装置和试剂保持干燥或无水，其可能的原因是 。 (4)图示装置有一个明显缺陷，它是 ，改进后继续实验。 (5)步骤Ⅲ中，采用“减压蒸馏”操作的目的是 。 (6)本实验产率约为 %(保留两位有效数字)。 20. 正丁醚是一种重要的有机溶剂，以正丁醇为原料可制得正丁醚，反应原理和反应装置如下： (正丁醚) 已知： 物质 状态 相对分子质量 沸点/℃ 密度/() 水中溶解性 正丁醇 无色液体 74 117.2 0.8109 微溶 正丁醚 无色液体 130 142.4 0.773 难溶 查阅资料：正丁醇能溶解在50％的硫酸中，而正丁醚则很少溶解。 实验步骤如下： ①将14.8 g正丁醇和4.7 g浓硫酸加到A中，并加几粒沸石。在分水器中加入一定体积的饱和食盐水，先小火加热A，后继续加热至135℃，维持该温度至反应完成； ②A中液体冷却后连同分水器中的液体一起倒入盛有30 mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得到粗产品； ③得到的粗产品先用50％硫酸洗涤2次(每次10 mL)，再用12 mL水洗涤； ④将③中洗涤后的产物加入少量无水氯化钙固体，静置片刻，过滤除去氯化钙固体； ⑤进行蒸馏纯化，收集139～142℃的馏分，得正丁醚3.2 g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____。仪器B的作用：_____。 （2）步骤①中分水器的上层液体的主要成分为_____(填物质名称)，结合平衡移动原理解释步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的：______。 （3）下列关于步骤③中粗产品的提纯操作分析正确的是______(填标号)。 a．用50％的硫酸洗涤可以除去未反应的正丁醇 b．将用50％硫酸洗涤的次数改为一次(总酸量不变)，洗涤效果更好 c．用水洗涤可以除去酸洗时带入的酸 d．分液时下层液体、上层液体依次从下口放出 （4）有同学认为该温度下可能有副反应发生，请写出该副反应的化学方程式：______。 （5）本实验所得到的正丁醚的产率为_____(保留三位有效数字)。 21．（14分）分析实验原理和制备产品是实验研究的重要目的，回答有关问题。 （1）利用图所示装置能完成许多重要实验。 ①利用电石（含CaS）制备并检验乙炔 电石的主要成分为，其电子式为________。若B中试剂为溶液，其作用是_________。 ②验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性 若A中的固体是，C中为苯酚钠溶液，则B中的试剂是________，C中发生反应的离子方程式为________。对比乙醇，从结构角度说明苯酚具有酸性的原因________。 （2）己二酸为白色晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，可用作粘合剂的原料。实验室通过环己酮进行氧化制备己二酸的反应式如下： 实验步骤为： Ⅰ．将3.9g 溶于盛有水的烧杯中，加入0.98g环己酮，将温度调至30℃后，滴加KOH溶液，振荡混合物。 Ⅱ．维持烧杯内温度在45℃左右，充分反应。 Ⅲ．加入适量除去过量的，趁热过滤混合物。 Ⅳ．用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，滴加浓硫酸，冷却、过滤并洗涤晶体。 已知：以上实验步骤中的还原产物均为。 回答下列问题： ①步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中应采用的加热方式是________。 ②步骤Ⅲ中与反应的离子方程式为________。 ③步骤Ⅳ中滴加浓硫酸的目的是________，“洗涤晶体”所用的试剂是________。（填标号） a．冷水 b．热水 c．乙醇 d．NaOH溶液 ④最终得到纯化后的产品0.95g，本实验的产率为________％。 22．（14分） 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 沸点/℃ 249 65 199.6 反应密度/ 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 0.17g（25℃）、0.95g（50℃） 易溶 难溶 回答下列问题： Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸（）和19.2g甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）仪器X的名称是______；加入沸石的作用是______。 （2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式______。 （3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是______。 Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制： （4）蒸馏时，温度应控制在______℃左右；操作a的名称是______。 （5）实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为______%（结果保留三位有效数字）。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸（装置如下图） （6）能说明i装置中反应基本完全的现象是______。 （7）完成步骤③适宜采用的方法是______（填字母标号）。 a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液 学科网（北京）股份有限公司 $ 有机实验参考答案 三、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B B D A A D B C B D B B C 4、 填空题 15．【答案】（除标注外，每空2分，14分） （1）环己醇分子之间形成氢键而环己烯分子之间不能形成氢键 （2）（没写沉淀符号不扣分） 上口倒出（1分） （3）c（1分） （4）① ②当加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色 ③73.8％ （5）A 16．（15分） （1）酸式滴定管 （1分） （2） （2分） （3）停止加热，冷却后补加 （2分） （4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7） （1分） A （1分） （8）40.00% （2分） 17.（共14分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分） 平衡压强，使液体顺利滴入（2分） 干燥（1分） （2） 正四面体形（各1分） （3）⑤②④①（2分） （4）a 溶剂 （各1分） （5）4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa（2分） （6）（2分） 18.（12分）（1） （2） （3）三颈烧瓶 b a（两空共1分） （4）（2分，物质书写1分，条件及可逆符号1分）。 使用分水器可以移除反应生成的水，使反应平衡正向移动，从而提高产率（2分，分离出水1分，平衡移动提高产率1分） （5）降低肉桂酸乙酯的溶解度，利于分层（1分） （6）65.9％（2分） （7）不需要浓硫酸，节约试剂，副反应少，产率高（1分，任意答一条合理答案即可给满分） 19．(1) sp3 泡利不相容原理和洪特规则 (2)平衡气压，使液体顺利下滴 (3) 作溶剂 产品、SOCl2易与水反应 (4)没有尾气处理装置 (5)降低苯、亚硫酰氯的沸点，避免高温下产品分解 (6)85 20、（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流，提高产率 （2） ①. 正丁醇 ②. 及时除去反应生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向移动，有利于提高正丁醚的产率 （3）ac （4） （5）24.6% 21．（14分） （1）①（1分） 除去（1分） ②饱和溶液（1分） （1分） 苯环的影响使羟基发生部分电离（2分） （2）①水浴加热（1分） ②（2分） ③将己二酸钾转化为己二酸而析出（2分） a（1分） ④65（2分） 22．（14分，除标注外每空2分） （1）球形冷凝管（1分） 防止暴沸（1分） （2） （3）提高苯甲酸的转化率（或提高苯甲酸甲酯的产率） （4）65（1分） 分液（1分） （5）64.7 （6）烧瓶中液体不再分层 （7）a 学科网（北京）股份有限公司 $