精品解析：内蒙古乌拉特前旗第一中学2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测 化学试题

内蒙古乌拉特前旗一中2024-2025学年化学 高二第二学期期末教学质量检测试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液的反应方程式为：++X→Mn2+++H2O，下列叙述中正确的是 A. 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 该反应中被还原 D. X可以是盐酸 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素守恒和溶液酸碱性可知，x是H+，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，该反应的化学方程式为：2+5+6 H+=2Mn2++5+3H2O，据此分析； 【详解】A．根据方程式可知，生成1mol NaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正确； B．反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误； C．该反应中亚硝酸根离子失去电子被氧化，故C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能为盐酸，可以是硫酸，故D错误； 故选A。 2. 能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的有机物有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】D 【解析】 【详解】丙酸的结构简式为 ，分子式为​。能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的有机物应该是甲酸乙酯或含有醛基的有机物，可以为 、 、 ，总共4种结构，故选D。 3. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 A. Ba2＋、Fe3＋、Br-、NO B. Na＋、Ca2＋、HCO、NO C. Al3＋、NH、SO、Na＋ D. Na＋、K＋、NO、SO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在强碱性溶液中，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故A错误； B．碳酸氢根离子在强酸性溶液中与氢离子反应生成二氧化碳和水，在强碱性溶液中与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，均不能大量共存，故B错误； C．在强碱性溶液中，铝离子和铵根离子均能与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C错误； D．Na＋、K＋、NO、SO四种离子无论是在强酸性中，还是在强碱性溶液中都不发生任何反应，都能大量共存，故D正确； 故选D。 4. 下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH，然后比较酸性强弱，A错误； B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解使溶液呈碱性，溶液呈红色，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正确； C．向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，则不能比较溶度积大小，C错误； D．HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX酸性比HY弱，故D错误； 综上所述，本题选B。 【点睛】该题为高频考点，涉及盐类水解与酸性比较、沉淀生成与沉淀转化、pH的测定等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，选项A和D是易错点，注意次氯酸的强氧化性和pH相等的弱酸浓度大小关系。 5. 下列表示正确的是 A. 绿矾的化学式：FeSO4·7H2O B. H2O2的电子式： C. 次氯酸的结构式：H－Cl－O D. 比例模型 可表示CH4，也可表示CCl4分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿矾为含有7个结晶水的硫酸亚铁，其化学式为FeSO4•7H2O，故A正确； B．双氧水为共价化合物，其正确的电子式为 ，故B错误； C．次氯酸为共价化合物，O最外层有6个电子，需要形成2个共用电子对，其正确的结构式为H-O-Cl，故C错误； D．Cl原子的相对原子半径大于C原子，则四氯化碳的比例模型为 ，则 可表示 CH4，但不能表示 CCl4 分子，故D错误； 故选A。 【点睛】本题的易错点为D，要注意比例模型中原子的相对大小的判断。 6. 下列说法正确的是 A. 与丙三醇互为同系物 B. 与的单体相同 C. 淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物 D. 按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有6个羟基，丙三醇含有3个羟基，二者结构不相似，一定不属于同系物，A错误； B．根据高聚物的结构可知，合成该缩聚产物的单体为；根据的结构可知，合成该加聚产物的单体为，单体相同，B正确； C．淀粉、蛋白质均为有机高分子化合物，光导纤维为二氧化硅晶体，不是高分子化合物，C错误； D．按系统命名法，化合物的名称是2-甲基-3，4-二乙基己烷，D错误； 故选B。 7. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　） A. 电子的运动轨迹图象 B. 原子的吸收光谱 C. 电子体积大小的图象 D. 原子的发射光谱 【答案】B 【解析】 【详解】由于E3d＜E4p，电子由3d能级跃迁至4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱，由于电子在原子核外作无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小，不能摄取电子体积的大小； 故选：B。 8. 常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是 A. Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进 B. 升高温度，平衡向右移动 C. 滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D. 加入NaOH固体，溶液的pH减小 【答案】B 【解析】 【详解】A. Na2CO3是强电解质，完全电离，不存在电离平衡，应该促进了水的电离平衡，故A错误； B.水解过程是吸热过程，故升高温度平衡向右移动，B正确； C. 滴入CaCl2浓溶液，会生成CaCO3沉淀，CO32-浓度减少，平衡向左移动， OH－浓度减少，溶液的pH减小，C错误； D. 加入NaOH固体，OH－的浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；故选B。 9. 下列物质中不含共价键的是 A. 冰 B. 碳化硅 C. 干冰 D. 单质氦 【答案】D 【解析】 【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此判断。 【详解】A、冰分子中存在氢氧形成的共价键，A不选； B、碳化硅中存在碳硅形成的共价键，B不选； C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共价键，C不选； D、单质氦是稀有气体分子，不存在化学键，D选。 答案选D。 10. 下列说法正确的是 A. 白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化 B. C2H6和C5H12一定互为同系物 C. CH3CH2CH(CH3)2的名称是3－甲基丁烷 D. CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷和红磷互为同素异形体，一定条件下二者可以相互转化，故A错误； B．C2H6 和 C5H12都是烷烃，二者C原子数不同，互为同系物，故B正确； C．CH3CH2CH(CH3)2 的甲基在2号C，正确名称为2-甲基丁烷，故C错误； D．CH3OCHO 和 HCOOCH3的分子式、结构完全相同，为同一种物质，故D错误； 故选B。 11. 下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ） A. 乙醇与钠反应，键①断裂 B. 乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂 C. 乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂 D. 乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A、烷基的影响，羟基上的氢原子变得活泼，和金属钠反应产生氢气，应是①断裂，A正确； B、在Ag作催化剂条件下，发生氧化反应生成醛，应是①③键断裂，B正确； C、完全燃烧生成CO2和H2O，应是②③④⑤断裂，C错误； D、生成酯：酸去羟基，醇去氢，去的是羟基上的氢原子，因此是①断裂，D正确； 故合理选项为C。 12. 下列有机物的命名正确的是 A. 1,2,4-三甲苯 B. 3-甲基戊烯 C. 2-甲基-1-丙醇 D. 1,5-二溴丙烷 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、主链为苯，从与左边甲基相连的苯环碳开始编号，名称为：1，2，4-三甲苯，故A正确； B、没有标出官能团位置，应为3-甲基-1-戊烯，故B错误； C、主链错误，应为2-丁醇，故C错误； D、溴原子在1、3位置，为1，3-二溴丙烷，故D错误。 故选A。 13. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C. Fe3O4为红棕色晶体 D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确； B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误； C、Fe3O4为黑色晶体，错误； D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。 14. 对可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， B. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质化学反应速率之比等于其化学计量数之比， ，A正确； B．任何时间生成x mol NO的同时，消耗x mol ，不能说明反应达到平衡，B错误； C．达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，正逆反应速率都减小，C错误； D．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比， ，D错误； 故答案为：A。 15. 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．前两步可以合并成一步，反应步骤过于复杂，A错误； B．转化中发生取代反应的产物较多，难以得到单一的有机取代产物，引入杂质，且反应不易控制，B错误； C．最后一步与溴发生取代反应的生成物复杂，且生成物不易分离，C错误； D．转化中发生消去、加成两步转化，节约原料、转化率高、操作简单、产物纯净，D正确； 故选：D。 16. 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是 A. 碳原子由基态变为激发态 B. 碳原子由激发态变为基态 C. 该过程将产生发射光谱 D. 碳原子要向外界环境释放能量 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，电子发生跃迁，由基态变为激发态，应吸收能量，光谱带上有孤立暗线，所以选A。 考点：核外电子排布。 二、非选择题(本题包括5小题) 17. A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn＋1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。 (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，三者电负性由大到小的顺序为_________。 (2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______，其原因是_________。 (3)D3＋基态核外电子排布式为_________________。 (4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。 (5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_______，E原子的杂化类型为________。 (6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示： ①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。 ②晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_____________g•cm－3(只列计算式)。 【答案】 ①. Na＜O＜N ②. O＞N＞Na ③. NH3 ④. 氨气分子间有氢键，所以沸点高 ⑤. [Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7 ⑥. ⑦. As4O6 ⑧. sp3 ⑨. 4 ⑩. Na2O ⑪. 【解析】 【分析】A元素的价电子排布为nsnnpn＋1，可知n=2，A价电子排布式为2s22p3，那么A的核外电子排布式为1s22s22p3，则A为N； B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B为O； C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素，则C为Na； D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，则D基态原子的价电子排布式为3d84s2，那么D核外电子总数=18+10=28，D为Ni； E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则E基态原子的价电子排布式为：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33个电子，E为：As； 综上所述，A为N，B为O，C为Na，D为Ni，E为As，据此分析回答。 【详解】(1) 第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。一般来说，非金属性越强，第一电离能越大，所以Na的第一电离能最小，N的基态原子处于半充满状态，比同周期相邻的O能量低，更稳定，不易失电子，所以N的第一电离能比O大，即三者的第一电离能关系为：Na＜O＜N，非金属性越强，电负性越大，所以电负性关系为：O＞N＞Na，故答案为：Na＜O＜N ；O＞N＞Na； (2)N和As位于同主族，简单气态氢化物为NH3和AsH3，NH3分子之间有氢键，熔沸点比AsH3高，故答案为：NH3；氨气分子间有氢键，所以沸点高； (3)Ni是28号元素，Ni3+核外有25个电子，其核外电子排布式为：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案为：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7； (4)E为As，As为33号元素，基态原子核外有33个电子，其基态原子的价电子轨道表示式，故答案为：； (5)由图可知，1个该分子含6个O原子，4个As原子，故化学式为：As4O6，中心As原子 键电子对数==3，孤对电子数=，价层电子对数=3+1=4，所以As4O6为sp3杂化，故答案为：As4O6；sp3； (6)O和Na的简单离子，O的离子半径更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+； ①由均摊法可得，每个晶胞中：O2-个数==4，Na+个数=8，所以，一个晶胞中有4个O2-，R的化学式为Na2O，故答案为：4；Na2O； ②1个晶胞的质量= ，1个晶胞的体积=(a pm)3= ，所以密度=g•cm－3，故答案为：。 18. 立方烷( )具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线： 回答下列问题： (1)C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。 (2)③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________。 (3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。 反应2的化学方程式为_____________________________________。 (4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。 (5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。 【答案】 ①. ②. ③. 取代反应 ④. 消去反应 ⑤. +NaOH +NaCl ⑥. G和H ⑦. 1 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C，C为 ，C发生取代反应生成D，D与Br2/CCl4发生加成反应生成E，E为 ，对比E和F的结构简式，E发生消去反应生成F ，据此分析解答。 【详解】A发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C，C为 ，C发生取代反应生成D，D与Br2/CCl4发生加成反应生成E，E为 ，对比E和F的结构简式，E发生消去反应生成F ； (1)根据上述推断，C的结构简式为 ，E的结构简式为 ； (2)通过以上分析中，③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应； (3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，X为 ，X和氢氧化钠的水溶液加热发生取代反应生成Y，Y为 ，Y在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成环戊酮 。反应2的化学方程式为 +NaOH +NaCl； (4)在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是G和H； (5)I与碱石灰共热可化为立方烷，核磁共振氢谱中氢原子种类与吸收峰个数相等，立方烷中氢原子种类是1，因此立方烷的核磁共振氢谱中有1个峰。 【点睛】本题考查了有机物的合成及推断的知识，涉及反应条件的判断、反应方程式的书写、同分异构体种类的判断等知识点，明确有机物中含有的官能团及其性质是解本题关键，要根据已知物质结构确定发生的反应类型及反应条件。 19. 实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2氧化的影响因素。 （1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验： 10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液 序号 加入试剂 变色时间 Ⅰ 10mL蒸馏水 长时间放置，未见明显变化 Ⅱ 10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液 放置3min后，溶液变蓝 Ⅲ 10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液 放置1min后，溶液变蓝 Ⅳ 10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液 长时间放置，未见明显变化 ① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式 ______。 ② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：_______。 ③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施 ______。 ④ 实验Ⅳ的作用是______。 （2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设： ⅰ. 增大c(H+)，增强O2的氧化性； ⅱ. 增大c(H+)，_______。 小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。 序号 溶液a 溶液b 现象 Ⅴ 10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O 指针未见偏转 Ⅵ 10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 9mL H2O 指针 偏转 Ⅶ X 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 Y Ⅷ Z 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O 指针未见偏转 通过实验证实假设ⅰ合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。 X __________；Y _________；Z __________。 【答案】 ①. 4H++ 4I-+O2 ==2I2+2H2O ②. 其他条件相同时，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快 ③. 升高温度或通入O2 ④. 对照实验，证明SO42-对该反应的化学反应速率没有影响 ⑤. 增强I-的还原性 ⑥. 10mL 1mol· L-1 KI溶液、10mL H2O ⑦. 指针偏转大于Ⅵ ⑧. 10mL 1mol· L-1 KI溶液、2mL 0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mL H2O 【解析】 【分析】本题主要考查实验探究，注意“单一变量”原则。 【详解】（1）①题中已告知I-被O2氧化，所以离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O； ②这三组实验中，变量是H+的浓度，结果是溶液变蓝的速度，反映出H+的浓度对I-被O2氧化的速率； ③对于非气相反应而言，加快反应速率的措施还有加热，增加其他反应物的浓度，或者加入催化剂（在本实验中，反应速率较快，为了更好的观察实验结果，可不使用催化剂）； ④实验IV的作用是对照作用，排除SO42-对实验结果的影响； （2）ii，对照i的说法为增大c(H+)，增强I-的还原性； 对比实验V、VI、VII，三组实验的溶液b在变化，根据单一变量原则，溶液a是不应该有变动的，所以X应为10mL 1mol· L－1KI溶液、10mL H2O，由于实验VII的溶液b中H+浓度比实验VI的大，反应速率会加快，这意味着单位时间内转移的电子数量会增多，指针会出现偏转，且比实验VI的大；经过对比，实验V和VIII的溶液b相同，则两个实验的溶液a应该有所不同，实验探究的是H+的影响，实验V的a溶液中没有H+，则实验VIII的a溶液中应该有H+，故Z为10mL 1mol· L-1KI溶液、2mL 0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mL H2O。 20. 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解； ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g 实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解； ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g 根据实验回答下列问题： （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________ （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是_________ （3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：___________ （4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______。 a．未冷却溶液直接转移 b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶 c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质 e．容量瓶使用前内壁沾有水珠 （5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是___________ （6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_________g 【答案】 ①. 烧杯、玻璃棒 ②. 防止溶液里的Fe2＋ 被氧化 ③. Cl2 ＋ 2FeCl2 ＝ 2FeCl3 ④. ad ⑤. 取少量最后一次的洗涤液于试管中 ，向试管中溶液加适量AgNO3溶液 ，如未出现白色沉淀说明已洗净 ⑥. 5.08 【解析】 【分析】（1）溶解所用到的仪器为烧杯、玻璃棒； （2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3； （3）Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3； （4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断； （5）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠； （6）依据原子个数守恒建立方程组求解。 【详解】（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为烧杯、玻璃棒； （2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3，向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2，故答案为防止溶液里的Fe2+被氧化； （3）实验2的反应为Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3，反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为Cl2+2FeCl2=2FeCl3； （4）a、NaOH溶解放热，未冷却溶液直接转移，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； b、没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； c、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； d、砝码上沾有杂质，会导致溶质的质量偏大，溶液浓度偏高； e、容量瓶使用前内壁沾有水珠，不影响溶质的物质的量和对溶液的体积，对溶液浓度无影响； ad正确，故答案为ad； （5）检验沉淀是否洗涤干净，检验洗涤液中不含Cl-即可，因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠，加入硝酸银溶液就会出现沉淀，反之说明溶液中没有氯化钠，故答案为取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净； （6）6.40g Fe2O3的物质的量为=0.04mol，28.7 gAgCl的物质的量为=0.2mol，设FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol和bmol，由Fe原子个数守恒可得a+b=0.08①，由Cl原子个数守恒可得3a+2b=0.2②，解联立方程式可得a=b=0.04mol，则FeCl2的质量为0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案为5.08。 【点睛】本题主要考查了化学实验以及化学计算，注意FeCl3和FeCl2的性质，操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，计算时抓住元素守恒是解答关键。 21. 环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。 已知： ① ②如下有机物分子结构不稳定，会发生变化： （1）A的结构简式是_______________________。 （2）B的结构简式是_______________________。 （3）F的分子式为C8H6Cl2O。 ① E的结构简式是_______________________。 ② E→F的反应类型是____________________。 （4）X的结构简式是______________________。 （5）试剂a是____________________________。 （6）生成环扁桃酯的化学方程式是_____________________________________。 【答案】 ①. ②. C2H5OH ③. ④. 取代反应 ⑤. ⑥. O2、催化剂 ⑦. 【解析】 【详解】分析：与Br2在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，故A的结构简式为，B应该是醇在Cu作催化剂的条件下催化氧化生成D（醛），结合题目给的已知条件，以及产物，得到D的结构简式为CH3CHO，故B的结构简式为CH3CH2OH， 2-羟基醇氧化生成酮，则E的结构简式为，和Cl2在光照的条件下发生取代反应，且F的分子式为C8H6Cl2O，故F的结构简式为，F和NaOH水溶液发生取代反应，得到的产物中一个碳原子上有两个羟基不稳定，脱水生成醛，则X的结构简式，Y和H2发生加成反应生成M，结合环扁桃酯的结构简式，则Y的结构简式为，M的结构简式为， 详解：（1）由以上分析可知，A的结构简式是；（2）B的结构简式为CH3CH2OH，D的结构简式为CH3CHO，故B→D的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）①由以上分析可知，E的结构简式是；②由以上分析可知，E→F的反应类型是取代反应；（4）由以上分析可知，X的结构简式是；（5）X的结构简式为，在试剂a的作用下生成Y，，故X→Y发生氧化反应，则试剂a为O2、催化剂；（6）生成环扁桃酯的化学方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古乌拉特前旗一中2024-2025学年化学 高二第二学期期末教学质量检测试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液的反应方程式为：++X→Mn2+++H2O，下列叙述中正确的是 A. 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 该反应中被还原 D. X可以是盐酸 2. 能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的有机物有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 3. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 A. Ba2＋、Fe3＋、Br-、NO B. Na＋、Ca2＋、HCO、NO C. Al3＋、NH、SO、Na＋ D. Na＋、K＋、NO、SO 4. 下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 A. A B. B C. C D. D 5. 下列表示正确的是 A. 绿矾的化学式：FeSO4·7H2O B. H2O2的电子式： C. 次氯酸的结构式：H－Cl－O D. 比例模型 可表示CH4，也可表示CCl4分子 6. 下列说法正确的是 A. 与丙三醇互为同系物 B. 与的单体相同 C. 淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物 D. 按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷 7. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　） A. 电子的运动轨迹图象 B. 原子的吸收光谱 C. 电子体积大小的图象 D. 原子的发射光谱 8. 常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是 A. Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进 B. 升高温度，平衡向右移动 C. 滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D. 加入NaOH固体，溶液的pH减小 9. 下列物质中不含共价键的是 A. 冰 B. 碳化硅 C. 干冰 D. 单质氦 10. 下列说法正确的是 A. 白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化 B. C2H6和C5H12一定互为同系物 C. CH3CH2CH(CH3)2的名称是3－甲基丁烷 D. CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体 11. 下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ） A. 乙醇与钠反应，键①断裂 B. 乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂 C. 乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂 D. 乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂 12. 下列有机物的命名正确的是 A. 1,2,4-三甲苯 B. 3-甲基戊烯 C. 2-甲基-1-丙醇 D. 1,5-二溴丙烷 13. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C. Fe3O4为红棕色晶体 D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在 14. 对可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， B. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： 15. 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是 A. B. C. D. 16. 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是 A. 碳原子由基态变为激发态 B. 碳原子由激发态变为基态 C. 该过程将产生发射光谱 D. 碳原子要向外界环境释放能量 二、非选择题(本题包括5小题) 17. A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn＋1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。 (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，三者电负性由大到小的顺序为_________。 (2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______，其原因是_________。 (3)D3＋基态核外电子排布式为_________________。 (4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。 (5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_______，E原子的杂化类型为________。 (6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示： ①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。 ②晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_____________g•cm－3(只列计算式)。 18. 立方烷( )具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线： 回答下列问题： (1)C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。 (2)③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________。 (3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。 反应2的化学方程式为_____________________________________。 (4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。 (5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。 19. 实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2氧化的影响因素。 （1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验： 10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液 序号 加入试剂 变色时间 Ⅰ 10mL蒸馏水 长时间放置，未见明显变化 Ⅱ 10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液 放置3min后，溶液变蓝 Ⅲ 10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液 放置1min后，溶液变蓝 Ⅳ 10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液 长时间放置，未见明显变化 ① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式 ______。 ② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：_______。 ③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施 ______。 ④ 实验Ⅳ的作用是______。 （2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设： ⅰ. 增大c(H+)，增强O2的氧化性； ⅱ. 增大c(H+)，_______。 小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。 序号 溶液a 溶液b 现象 Ⅴ 10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O 指针未见偏转 Ⅵ 10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 9mL H2O 指针 偏转 Ⅶ X 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 Y Ⅷ Z 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O 指针未见偏转 通过实验证实假设ⅰ合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。 X __________；Y _________；Z __________。 20. 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解； ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g 实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解； ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g 根据实验回答下列问题： （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________ （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是_________ （3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：___________ （4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______。 a．未冷却溶液直接转移 b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶 c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质 e．容量瓶使用前内壁沾有水珠 （5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是___________ （6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_________g 21. 环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。 已知： ① ②如下有机物分子结构不稳定，会发生变化： （1）A的结构简式是_______________________。 （2）B的结构简式是_______________________。 （3）F的分子式为C8H6Cl2O。 ① E的结构简式是_______________________。 ② E→F的反应类型是____________________。 （4）X的结构简式是______________________。 （5）试剂a是____________________________。 （6）生成环扁桃酯的化学方程式是_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $