2026年化学高一下学期必修二期末复习工艺流程练习题

**基本信息** 聚焦工业流程核心素养，以典型工艺为载体，系统整合元素化合物性质、反应原理与实验操作，提炼除杂、转化、计算等解题方法 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |海水资源利用|第1题|粗盐除杂顺序判断、离子检验操作规范|卤素性质→氧化还原反应→物质分离提纯| |矿产综合利用|第5题|氧化还原电子转移计算、Fe³⁺检验方法|金属元素性质→反应条件控制→产品制备| |化工产品制备|第3题|侯氏制碱原理应用、循环物质判断|非金属元素性质→反应原理→工业生产优化|

高中化学高一下期必修二期末复习工艺流程专练 一、解答题 1．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图所示： 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和Br-等离子。 回答下列问题： (1)“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a．过滤；b．加过量NaOH溶液；c．加适量盐酸；d．加过量溶液；e．加过量溶液。正确的操作顺序是___________(填选项字母，下同)。 A．edbac B．dabce C．bdeac D．bedac (2)将粗盐精制并配制0.1氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有___________。 ①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦蒸馏烧瓶；⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ (3)“吹出塔”中发生反应的离子方程式为___________。 (4)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为___________，请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含：___________。 (5)实验室中储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是___________。 (6)工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，若有480g溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 2．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 已知：①的沸点：； ②单质开始升华、升华完全，在浓碱溶液中歧化为和。 回答下列问题： (1)“预处理”包括洗涤、剪碎。剪碎海带的目的是_______。 (2)在实验室中进行灼烧操作时，海带须放入_______(填仪器名称)中进行。 (3)“氧化”时反应的离子方程式为_______。若改用作氧化剂，须小心调控。当时，单质的产率会明显降低，可能的原因是_______。 (4)“萃取分液”时，有机相呈_______色。 (5)从-溶液中提取碘单质，有多种方法： (i)减压蒸馏法。常压蒸馏(下图装置)无法分离有机相中的碘单质，原因是_______。 (ii)反萃取法(如下图)： ①“反萃取分液”所得溶液2属于_______(选填“有机”或“水”)相。 ②“酸化”时反应的离子方程式为_______。 3．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下： (1)反应1的离子方程式为_______；在进行反应时，向溶液中先通入_______(填“”或“”)。 (2)已知“灼烧”时会生成，则其化学方程式为_______。 (3)已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式为_______。 (4)副产品X化学式为_______；该生产中可循环利用的物质为_______(化学式)。 (5)为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为_______。 4．含有不同价态硫元素物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。回答下列问题： (1)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业生产硫酸的流程如图所示： ①“高温造气”发生反应的化学方程式为_______。 ②“催化氧化”的产物为_______(填化学式)。 ③“吸收”中用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______。 ④硫酸工业的尾气中含有少量，不能直接排放。下列物质中，能作为吸收剂的是_______(填字母)。 a．氨水　　　b．生石灰　　　　c．溶液 (2)石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含的尾气，并获得硫单质，流程如图所示： 已知：反应炉中发生反应。 ①在克劳斯工艺中，将转化为硫单质的总反应化学方程式为_______，反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②为了提高转化为的比例，理论上应控制反应炉中转化的和未被转化的的物质的量之比为_______。 5．以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料，制备铁红(Fe2O3)的实验室工艺流程如图所示。已知。 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)，酸浸后，滤液中含有的金属阳离子是_______，试剂Y是_______(填化学式)。 (2)提高“酸浸”速率的措施有_______(写出一个即可)。 (3)流程中“还原”反应主要的离子方程式为_______，“还原”后，检验Fe3+被还原完全的试剂是_______。 (4)“除铝”过程中，NaOH溶液过量会导致滤渣2减少，请用离子方程式解释原因_______。 (5)写出流程中“煅烧”反应的化学方程式_______。 (6)能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到最多的是_______(填化学式)。 6．绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、杂质)为原料制备绿矾的流程如图所示： 已知：“滤渣1”是。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是______。 (2)是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理废气中的，其反应的化学方程式为______。 (3)“酸浸”时，发生反应的离子方程式为______。 (4)“还原”时，与反应的金属阳离子为______；“滤渣2”为______(写化学式，下同)；“滤渣3”为______。 (5)“一系列操作”为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 (6)煅烧绿矾高温煅烧生成的固体只有(煅烧过程中无氧气参与)，产物中无单质存在，推测煅烧时气体产物有和______(填化学式)。 7．硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿(主要成分为和FeS，主要杂质为：、，还含有少量Fe、Al、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物)为原料制取硫酸锰的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)杂质Ca元素位于元素周期表第___________周期，第___________族。 (2)为提高“酸浸”过程中的效率，可采取的措施为___________。 (3)若高硫锰矿不经“焙烧”直接用“酸浸”，会产生的污染物是___________(填化学式)。 (4)已知“滤渣2”中含有Fe元素和Al元素，则加入的试剂A可能为___________(填化学式)，写出“氧化”步骤对应的离子方程式___________。 (5)与“滤渣4”主要成分相同的天然矿物的名称是___________，“滤渣3”的主要成分有___________(填化学式)。 (6)“碳化结晶”生成的离子方程式为___________，“碳化结晶”需选择合适的温度，原因是___________。 8．某矿渣主要成分如下：、MgO。以该矿渣为原料制备高铁酸钾的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)中Fe的化合价为______。 (2)滤液中的溶质为NaOH、______(填化学式)。 (3)“酸溶”时，反应的化学方程式为______。 (4)“氧化”时反应的离子方程式为______；其中KClO作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)已知的溶解度随着温度升高而增大。“一系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥。 (6)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为放电时，电池的负极反应式为______。 (7)若该矿渣中铁元素的物质的量为0.1 mol，产物的质量为18.81 g，则的产率为______(产率)。 9．胆矾()是一种重要的化工原料。某研究小组以辉铜矿(主要成分为，其中Cu为+1价，杂质不参与反应)为主要原料制备胆矾，操作流程如下： 回答下列问题： (1)按照物质分类，属于___________(填字母)。 A．酸性氧化物    B．碱性氧化物    C．电解质 (2)写出“高温1”的化学方程式：___________，“高温2”中表现出的化学性质为___________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (3)写出“50 ℃热浸”的离子方程式：___________，该操作温度不能过高的原因为___________。 (4)“一系列操作”为___________、过滤、洗涤、低温干燥。 (5)测定所得产品中的含量：称取产品配成100 mL溶液，取出20 mL，向其中加入足量盐酸酸化的溶液充分反应，产生白色沉淀。 ①判断该过程中沉淀完全的方法是___________。 ②产品中的质量分数为___________(用含、的式子表示)。 试卷第6页，共7页 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 《高中化学高一下期必修二期末复习工艺流程专练 》参考答案 1．(1)AD (2)D (3) (4) 取少量该溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀后，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含有 (5)防止挥发 (6)5 【分析】海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤中加入反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质和氯气，氯气将溴离子氧化得到，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫、水和溴单质反应生成HBr和硫酸，向得到的HBr溶液中通入氯气，氧化HBr生成溴单质。 【详解】（1）加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后，待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则正确的操作顺序是A(edbac)或D(bedac)； （2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；将粗盐精制并配制0.1氯化钠溶液的实验中，首先经过题目(1)中的除杂操作，然后进行蒸发结晶得到精制氯化钠，再进行配制操作，仪器必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D项； （3）“吹出塔”中氯气氧化溴离子生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式为； （4）“吸收塔”内溴单质氧化二氧化硫生成硫酸和HBr，化学方程式为；硫酸根离子和钡离子可生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，且该溶液显酸性，不需要酸化，故实验设计为取少量该溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀后，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含有； （5）储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是将溴密封，防止挥发； （6）反应中部分溴化合价由0变为+5，部分溴化合价由0变为-1，由电子守恒可知，生成溴酸钠和溴化钠的系数之比为1：5，由质量守恒可知，反应的化学方程式为 ；480 g溴为3 mol，其完全反应，理论上转移电子的物质的量为3 mol×=5 mol。 2．(1)增大海带与氧气的接触面积，使灼烧更充分 (2)坩埚 (3) 过量的将碘元素氧化至更高价态 (4)紫(红) (5) 在达沸点前，碘单质升华后凝华，堵塞直形冷凝管或与共同蒸出无法分离 水 【分析】灼烧将海带中的有机碘转化为无机碘离子，便于随后溶解提取；浸取过滤得到含碘离子的水溶液；酸性条件下将碘离子氧化为碘单质，；萃取分液得到碘的四氯化碳溶液；最后通过分离提纯得到单质碘。 【详解】（1）剪碎海带可以增大固体与氧气的接触面积，使海带灼烧更充分。 （2）实验室灼烧固体海带时，固体需要放在坩埚中进行高温灼烧。 （3）酸性条件下将氧化为，自身被还原为水，配平后得到离子方程式为；氧化性强，当过量时，会将生成的进一步氧化为高价态的，因此单质碘产率降低。 （4）碘单质溶于四氯化碳，特征颜色为紫（红）色。 （5）(i) 由题干信息可知，单质开始升华、升华完全，沸点为，加热，在达沸点前，碘单质升华后凝华，会堵塞直形冷凝管；且常压蒸馏时和碘一同蒸出，无法分离。 (ii) ①反萃取时，在浓溶液中歧化为和，两种离子都进入水相，因此溶液2是水相； ②酸化时和发生归中反应重新生成，配平得到对应离子方程式。 3．(1) (2) (3) (4) (5)2:1 【分析】向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和氯化铵溶液；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；硫化铜在空气中灼烧生成氧化铜和二氧化硫，将反应生成的二氧化硫通入碳酸钠溶液中发生反应Ⅱ，干燥得到焦亚硫酸钠；氧化铜溶于稀硫酸得到硫酸铜溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到副产品五水合硫酸铜晶体。 【详解】（1）反应I为侯氏制碱法的核心反应，因溶解度较小，以沉淀形式析出，离子方程式为：；极易溶于水，且使溶液呈碱性，可吸收更多溶解度小的，因此先通入。 （2）在空气中灼烧，与氧气反应生成黑色和，。 （3）中S为+4价，与稀硫酸反应只生成和水，无化合价变化，离子方程式为：。 （4）黑色固体与硫酸反应生成硫酸铜，结晶后得到副产品（结晶产物为）；流程中多个步骤释放出，可通入反应I重复利用，因此可循环物质为。 （5）反应II中，反应物为和，制备的总反应为：，因此气体与固体的物质的量之比理论上为，此时不会引入多余杂质。 4．(1) 与水反应放出大量热，用水吸收易形成酸雾，影响吸收效率 abc (2) 还原剂 1:2 【分析】（1）黄铁矿在高温下与空气中反应造气，生成与；混合气体经净化干燥除去杂质与水汽后，在催化剂、加热条件下被催化氧化生成；用98.3%浓硫酸吸收得到浓硫酸成品，尾气中的可用氨水、生石灰、碳酸钠溶液等碱性试剂吸收处理； （2）含的尾气一部分通入反应炉与高温反应生成，生成的和未反应的一同进入催化转化装置，二者发生归中反应生成单质硫，最终经硫冷凝器分离出固态硫后尾气达标排放。 【详解】（1）①与高温反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为； ②催化氧化环节发生的反应为，产物为； ③和水剧烈反应释放大量热，水受热汽化后会和硫酸小液滴结合形成酸雾，酸雾悬浮在气相中难以完全吸收，大幅降低吸收效率；98.3%浓硫酸沸点高、含水量极低，不会形成酸雾，吸收效率更高； ④a．氨水溶质为，属于弱碱，为酸性氧化物，二者可发生化学反应，少量时生成与，过量时生成，可有效吸收尾气中的，能作吸收剂，a符合题意； b．生石灰成分为，属于碱性氧化物，先和尾气中的反应生成，再与反应生成沉淀，还可被氧化为，可吸收，能作吸收剂，b符合题意； c．溶液呈碱性，酸性强于，通入溶液，少量生成与，过量生成与，可以吸收气体，能作吸收剂，c符合题意； （2）①与在高温、催化剂下完全转化为单质硫和水，方程式为；反应中里S元素化合价从-2升高至0，失电子，作还原剂； ②反应炉内反应为，催化段反应为；设反应炉中转化的物质的量为，由炉内方程式得生成为；结合催化段比例，需要消耗未转化的，因此反应炉转化的与未转化物质的量之比为。 5．(1) 、 (或) (2)将烧渣粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等 (3) 或 溶液 (4) (5) (6) 【分析】硫铁矿在氧气中焙烧，发生反应为，气体 X为；固体“烧渣”含、、。向烧渣中加入足量稀硫酸，发生反应为、；不与稀硫酸反应，成为滤渣1。滤液成分含、、过量 。加入过量Y，目的是将还原为。Y通常为铁粉，反应为； 过量铁粉确保完全还原，同时消耗过量。Y也可为，反应为。加入适量溶液，利用的两性分离铝元素，反应为，过滤后，滤渣2为，滤液含 。操作a是向含的滤液中加入氨水混合液，发生反应生成沉淀，过滤后得到固体，滤液含铵盐等副产物。煅烧环节：高温煅烧分解为铁红，反应为。 【详解】（1）硫铁矿焙烧后生成、，烧渣中、能溶于稀硫酸，不溶于稀硫酸，所以滤渣1的主要成分是。酸浸后，滤液中含有的金属阳离子是、。因为要将还原为，所以试剂Y是(或)。 （2）提高“酸浸”速率的措施有适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度、搅拌等。 （3）流程中“还原”反应是与反应生成，主要的离子方程式为，Y也可为，反应：。检验常用溶液，所以“还原”后，检验被还原完全的试剂是溶液。 （4）“除铝”过程中，滤渣2是，溶液过量时，会与反应，离子方程式为，导致滤渣2减少。 （5）流程中“煅烧”是与氧气反应生成和，反应的化学方程式为。 （6）根据电子守恒来判断，等物质的量的氧化剂得到电子越多，氧化的越多，生成的越多。得；得；得；得，所以等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，得到最多的是。 6．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3) (4) Fe3+、Cu2+ Fe、Cu (5)冷却结晶 (6)SO2、SO3 【分析】黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)高压氧气焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，用硫酸酸浸生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铝，滤渣1为二氧化硅，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜，溶液用氧化亚铁调pH生成氢氧化铝，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，据此分析； 【详解】（1）从反应速率的影响因素考虑，“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）用足量溶液来吸收，其反应方程式为； （3）“酸浸”时，与硫酸反应生成硫酸铝和水，发生的离子方程式为； （4）滤液中含有Fe3+、Cu2+，加入单质铁后将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+、Cu，滤渣2为未反应的Fe和生成的Cu；溶液用氧化亚铁调pH生成沉淀； （5）硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，则“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有，铁元素化合价升高，则硫元素化合价降低或部分降低，由于气体产物中无单质存在，根据得失电子守恒，每2mol绿矾分解产生1mol氧化铁的同时得到1mol二氧化硫，则结合元素质量守恒，只有部分硫元素化合价降低，故推测气体产物有H2O和SO2、SO3。 7．(1) 四 ⅡA (2)适当提高酸浸温度或适当增大硫酸浓度或粉碎原料等 (3) (4) 或 或 (5) 萤石 CuS、NiS (6) 温度过高碳酸氢铵分解，温度太低反应速率太慢 【分析】高硫锰矿焙烧，得到MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、CaO、SiO2、NiO、CuO等，加入硫酸反应生成Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ni2+、Cu2+、Ca2+，若试剂A为MnO2，则二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子，碳酸钙中和溶液的pH，使铁离子与铝离子转化为沉淀除去，硫化除杂除去Ni2+、Cu2+，氟化除杂过程中加入MnF2，使溶液中的Ca2+转化为沉淀，最后加入碳酸氢铵，将锰离子转化为碳酸锰沉淀，再加硫酸溶解得硫酸锰溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等得到硫酸锰晶体； 【详解】（1）Ca为20号元素，位于元素周期表第四周期第IIA族； （2）酸浸时提高效率，可从增大接触面积、提高反应速率等方面考虑，如适当提高酸浸温度、适当增大硫酸浓度、将矿石粉碎等； （3）若不经焙烧直接用H2SO4酸浸，矿石中的FeS等硫化物会与酸反应生成有毒气体H2S，造成污染； （4）①滤液2中含有Fe2+和Al3+，氧化步骤是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续水解沉淀除铁，因此氧化剂A可为MnO2或H2O2； 若用MnO2作氧化剂，离子方程式为：MnO2+ 2Fe2++4H+ =Mn2++2Fe3++2H2O， 若用H2O2作氧化剂，离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++2H2O； （5）①滤渣4与主要成分相同的天然矿物是萤石，主要成分为CaF2； ②加入(NH4)2S后，Cu2+、Ni2+与S2-生成难溶硫化物沉淀，因此滤渣3的主要成分为CuS、NiS； （6）① “碳化结晶”时，Mn2+与碳酸氢根反应生成MnCO3沉淀，同时放出CO2，离子方程式为：； ② “碳化结晶”需要选择适合温度，是因为温度过高会使碳酸氢铵分解，温度过低反应速率太慢。 8．(1) (2) (3) (4) 氧化剂 (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6) (7)95% 【分析】加入过量，酸性氧化物、两性氧化物与反应溶解，不与反应，过滤后滤液含过量和反应生成的可溶性钠盐，滤渣为。滤渣加稀硫酸，与硫酸反应生成可溶性硫酸盐。除去，得到含的溶液。碱性条件下将氧化为，最后经过提纯操作得到晶体。 【详解】（1）根据化合物化合价代数和为0，为价，为价，计算得为价。 （2）碱浸时与反应生成，与反应生成。 （3） 与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，。 （4） 碱性条件下，被氧化为，被还原为，离子方程式为；元素化合价从价降为价，得电子，因此作氧化剂。 （5） 已知溶解度随温度升高而增大，适合用蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出晶体。 （6）放电为原电池反应，负极失电子发生氧化反应，碱性条件下生成，。 （7）根据原子守恒，理论生成，理论上生成质量为，代入产率公式得产率为。 9．(1)A (2) 氧化性和还原性 (3) 温度过高会导致双氧水分解 (4)蒸发浓缩，冷却结晶 (5) 静置后向上层清液中滴加盐酸酸化的溶液，无沉淀生成，则沉淀完全 【分析】辉铜矿粉（主要成分，Cu为+1价）在高温下与空气反应，生成和；接着，与辉铜矿粉在高温下继续反应，生成Cu和；随后，Cu在50℃条件下与稀硫酸、发生热浸反应，得到溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，最终制得胆矾（）。 【详解】（1）能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，因此选A； （2）“高温1”中，与反应，生成和，化学方程式为；“高温2”中，与反应，其中Cu元素化合价降低（+1→0），S元素化合价升高（-2→+4），因此既被氧化又被还原，表现出氧化性和还原性； （3）“50℃热浸”中，Cu在酸性条件下被氧化为，离子方程式为；该操作温度不能过高，是因为温度过高会导致受热分解，降低反应效率； （4）从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体，需先蒸发浓缩、冷却结晶，再进行过滤、洗涤、干燥； （5）① 判断该过程中沉淀完全的方法：静置后向上层清液中滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明已沉淀完全； ②20 mL溶液中，的物质的量为，则。100 mL溶液中，，因此，质量为。质量分数为：。 答案第2页，共10页 答案第3页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $