精品解析：辽宁抚顺市新抚区2025-2026学年九年级下学期中考考前自测化学试卷

2025-2026学年度(下)学期教学质量检测 九年级化学试卷(三) (本试卷共14道题，满分50分。化学和物理考试时间共150分钟) ※温馨提示：请在答题卡规定答题区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 下列化学用语不正确的 A. 氢原子 B. 2个镁离子 C. 烧碱 NaOH D. 过氧化氢分子 2. 下列过程中，没有发生化学变化的是 A. 植物生长 B. 轧钢 C. 食物消化 D. 回收废弃塑料生产液体燃料 3. 2026年3月5日，“两会”农业专家代表聚焦高产抗病小麦培育，把中国饭碗端得更牢。为增强小麦抗倒伏能力，需适量施用钾肥。下列属于钾肥的是 A. B. C. D. 4. 实验室制取二氧化碳的相关选项中正确的是 A. 反应试剂 B. 发生装置 C. 收集方法 D. 气体验满 5. 2026年1月，我国自主研发的首台适用于城市场景的兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞，其发电主体是个巨大的浮空器，内部充满氦气。下列表述不确切的是 A. 内部充氦气而不充氢气，主要是基于安全性的考虑 B. 该系统发电所利用的风能属于清洁能源 C. 相较于燃煤发电，浮空风电新能源有利于酸雨防控 D. 聚乙烯可用于生产电能传输的高强度缆绳，聚乙烯属于天然有机高分子材料 6. 明代李时珍所著《本草纲目》是世界医药学史上的伟大杰作，共记载了1892种药物。下列药物的主要成分属于氧化物的是 A. 石硫磺(主要成分S) B. 石灰(主要成分CaO) C. 硝石(主要成分) D. 雄黄(主要成分) 7. 同学们进行的跨学科实践活动中，对应的做法或认知不正确的是 A. 制作简易供氧器——力求携带方便、安全可靠 B. 垃圾分类与回收利用——废旧电池不随意丢弃，定点回收 C. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——用熟石灰改良酸性土壤 D. 微型空气质量监测站的设计——监测二氧化硫、二氧化碳等空气污染物 8. 室温下甲醛()的催化氧化可有效降低甲醛的污染。结合反应的微观示意图，下列表述正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子发生改变 C. 乙物质可用作燃料 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 9. 20℃时，小茗同学自制了一杯蔗糖水(无固体剩余)，用于缓解运动后出现的低血糖症状。结合表中蔗糖的溶解度数据，判断同学们对问题的归纳正确的是 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487 A. 时，蔗糖饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 B. 降温，自制糖水中一定有晶体析出 C. 配制的蔗糖溶液下层比上层甜 D. 升温至，自制糖水中溶质的质量分数不变 10. “春晚”舞蹈《丝路花韵》中，舞者手持的油纸伞古朴雅致，其伞面以桐油(主要成分桐油酸)涂刷而成。下列关于桐油酸的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 相对分子质量为278 C. 氢、氧元素的质量比为 D. 碳元素的质量分数最大 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。 【配制溶液】 （1）实验室现有37%的浓盐酸50 g，将其稀释为10%的稀盐酸，需要水___________g，下列仪器中，不需要使用的是___________。 A．量筒 B．烧杯 C．托盘天平 D．玻璃棒 （2）正确的操作顺序是计算 ___________→混匀 装瓶贴标签。 【酸和碱的性质】 （3）按图所示完成实验，观察到石蕊溶液变___________色。 （4）在实验活动课上，同学们进行了如图实验(氢氧化钙20℃时溶解度约为0.17 g)。 ①20℃时，加入2 mL水并充分振荡后，A、B试管中___________(填“浑浊”或“澄清”)。 ②能说明B试管内已发生中和反应的现象是___________。 ③通过该实验能验证氢氧化钙的化学性质有___________。 【比较铜、铁、银的金属活动性强弱】 （5）试管A中发生反应的化学方程式是___________。 （6）图1的方案，能否达到实验目的？若能请说明理由；若不能，请完善实验方案。___________ （7）按图2所示流程进行实验： 将一定质量的铁放入硝酸银和硝酸铜的质量比为 的废液中，充分反应后过滤。对滤渣中固体成分及各成分质量分数的分析不合理的图示是___________。 12. 化学助力科技、工程与工艺等的稳步发展。 【化学与科技】 2026年4月，机器人“闪电”获人形机器人半程马拉松冠军。 （1）机器人的皮肤材料中含有石墨烯，石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，石墨烯由___________构成。 （2）机器人的外壳主要使用铝合金。铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是___________(用化学方程式表示)；选铝合金材料做外壳还因为它具有___________的性质(写一条)。 （3）机器人动力由锂离子电池提供，电池放电过程中，能量转化形式为___________。 （4）机器人控制依靠芯片，氮化镓(GaN)芯片能实现更快响应和更精准的控制，氮化镓纳米薄层的一种制备方法如下图。制备时，金属镓熔化过程通入氩气的目的是___________；反应同时生成一种单质，该反应的化学方程式为___________。 【化学与工艺】 煤经加工可以转化为焦炭、煤焦油和焦炉煤气 信息1.焦炉煤气含、、 、、苯、硫化氢()等； 信息2.、、苯常压下的沸点分别为、 、。 通过以下工艺流程将焦炉煤气转化为高纯氢气、天然气等产品，实现燃料的转化。 （5）煤中主要含___________元素。 （6）液化：最大限度保留和，分离出其他杂质。从沸点角度分析，分离时可控制温度在___________左右。 A. B. C. （7）吸附：得到高纯度氢气。恒温高压将氢气进行液化储存，从微观角度解释，氢气能被液化的原因是___________。 （8）合成：在催化剂和加热条件下，和合成天然气同时生成水蒸气。该反应中化合价发生改变的元素是___________。 13. 阅读短文，回答问题。 在全球可持续发展的背景下，污水有望成为资源和能源的载体。 我国科学家提出的基于微藻能源的水/烟道气联合处理技术(图1)，利用微藻等低等植物同时实现固定、烟道气中的等污染物去除及能源回收。生物柴油是生物燃料的一种，可直接使用或与柴油混合使用，从而缓解能源危机。 工业含氨废水中的氮元素通常以氨氮(或)、硝氮(或)形式存在。纳米铁粉可用于处理废水中的，石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图所示。 研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始 、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。 保护碧水蓝天，合理利用工业和生活废水。 （1）含氨废水中的氮元素常以氨氮和___________形式存在。 （2）含有的废水用过滤方法不能除去，原因是___________。 （3）曝气池中的好氧菌利用将污水里的有机污染物转化为___________、水和微生物菌体。 （4）生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，根据图1分析可知，经过微藻生物反应器能除去污水或烟道气中的___________元素。 （5）纳米铁还原的过程可描述为：纳米 失去电子生成，在纳米铁表面得到电子转化为，在纳米铁表面得到电子转化为___________。 （6） 时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________。 （7）加入物质 ，可将转化为。物质 可选用___________(填字母)。 A. 石灰石 B. 溶液 C. 稀硫酸 （8）测定氮含量：将 废水中的氮元素完全转化为，再完全吸收所得需要消耗 的稀硫酸 (反应原理)，废水中的氮元素含量为___________。 （9）基于微藻能源的水/烟道气联合处理技术对锚定绿色发展、创建节约型社会的意义是___________(写一条即可)。 14. 同学们对厨房常见的纯碱()和小苏打()展开项目式学习。 资料：20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，氯化铵的溶解度为37.2g。 （1）纯碱属于___________(选填“酸”、“碱”或“盐”)。 Ⅰ．用途 （2）上述两种物质，工业上___________广泛用于洗涤剂的生产。 （3）某品牌发酵粉说明书中标注其主要成分是碳酸氢钠和酒石酸()。 ①酒石酸和碳酸氢钠中属于有机物的是___________。 ②使用发酵粉和面蒸制的馒头松软可口，碳酸氢钠在其中起的作用是___________。 Ⅱ．制备 20℃条件下，学习小组在实验室模拟“侯氏制碱法”的中间流程制备。 沉淀池中的反应 （4）从沉淀池中分离出的操作是___________。 （5）母液中一定含有的溶质是___________。 （6）在不同条件下制备的产率如下表所示： 实验 实验操作 温度/ 产率 1 先通至饱和，再通 20 85% 2 先通至饱和，再通 20 5% 3 先通至饱和，再通 40 62% ①对比实验1、2可得出的实验结论___________。 ②对比实验1、3发现升高温度产率降低，可能的原因是___________。 Ⅲ．实践活动——发射“气火箭” 纯碱和小苏打都能与酸发生反应，兴趣小组的同学们利用这一性质设计了如图所示的“气火箭”。在“火箭”箭体中加入一定量的食醋，往底座中加入适量的小苏打样品，然后横放箭体并按上底座，竖直放在桌上“气火箭”腾空而起。 （7）“气火箭”产生的气体主要是___________(填化学式)。 （8）实验时底座中加入的试剂除选择碳酸盐和酸组合，还可以选用___________(填试剂名称，写一组即可)接触迅速产生气体制作“气火箭”。 （9）除小苏打和食醋的质量外，在不改变“气火箭”形状、质量的前提下，你认为影响“气火箭”射程的因素有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(下)学期教学质量检测 九年级化学试卷(三) (本试卷共14道题，满分50分。化学和物理考试时间共150分钟) ※温馨提示：请在答题卡规定答题区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 下列化学用语不正确的 A. 氢原子 B. 2个镁离子 C. 烧碱 NaOH D. 过氧化氢分子 【答案】A 【解析】 【详解】A.表示氢分子（或氢气），1个氢原子应表示为 ，该选项书写错误。 B.镁离子符号为，前面加数字2表示2个镁离子，书写正确。 C.烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为 ，书写正确。 D.过氧化氢的化学式为，可表示1个过氧化氢分子，书写正确。 2. 下列过程中，没有发生化学变化的是 A. 植物生长 B. 轧钢 C. 食物消化 D. 回收废弃塑料生产液体燃料 【答案】B 【解析】 【详解】植物生长、食物消化、回收废弃塑料生产液体燃料过程中都生成新物质，属于化学变化。轧钢是通过机械压力改变钢材的形状（如压成钢板），未改变钢的化学成分，没有生成新物质，属于物理变化。故选B。 3. 2026年3月5日，“两会”农业专家代表聚焦高产抗病小麦培育，把中国饭碗端得更牢。为增强小麦抗倒伏能力，需适量施用钾肥。下列属于钾肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.同时含有K、N两种营养元素，属于复合肥，不符合要求； B.含有P元素，属于磷肥，不符合要求； C.仅含有K元素，属于钾肥，符合要求； D.含有N元素，属于氮肥，不符合要求。 4. 实验室制取二氧化碳的相关选项中正确的是 A. 反应试剂 B. 发生装置 C. 收集方法 D. 气体验满 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验室制取二氧化碳的标准试剂为大理石（主要成分为）和稀盐酸，反应原理为，试剂选择正确。 B.该反应为固液不加热型反应，不需要酒精灯加热，图中为固体加热型发生装置，错误。 C.二氧化碳密度大于空气密度，应使用向上排空气法收集，图中为向下排空气法，错误。 D.二氧化碳验满时需将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已满，图中将木条伸入瓶内，操作错误。 5. 2026年1月，我国自主研发的首台适用于城市场景的兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞，其发电主体是个巨大的浮空器，内部充满氦气。下列表述不确切的是 A. 内部充氦气而不充氢气，主要是基于安全性的考虑 B. 该系统发电所利用的风能属于清洁能源 C. 相较于燃煤发电，浮空风电新能源有利于酸雨防控 D. 聚乙烯可用于生产电能传输的高强度缆绳，聚乙烯属于天然有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢气具有可燃性，遇明火易发生爆炸，氦气化学性质稳定、不可燃，充氦气可提升安全性，表述正确。 B. 风能利用过程中无污染物排放，属于清洁能源，表述正确； C. 煤中含硫元素，煤燃烧会生成二氧化硫等，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，浮空风电新能源可以减少二氧化硫的排放，有利于酸雨防控，表述正确； D. 聚乙烯是乙烯经加聚反应人工合成的有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料（常见天然有机高分子有淀粉、纤维素、天然橡胶等），表述错误。 6. 明代李时珍所著《本草纲目》是世界医药学史上的伟大杰作，共记载了1892种药物。下列药物的主要成分属于氧化物的是 A. 石硫磺(主要成分S) B. 石灰(主要成分CaO) C. 硝石(主要成分) D. 雄黄(主要成分) 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质； B. 氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物； C. 硝酸钾是由钾、氮、氧三种元素组成的化合物，不满足氧化物仅含两种元素的要求，不属于氧化物； D. 由As、S元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。 7. 同学们进行的跨学科实践活动中，对应的做法或认知不正确的是 A. 制作简易供氧器——力求携带方便、安全可靠 B. 垃圾分类与回收利用——废旧电池不随意丢弃，定点回收 C. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——用熟石灰改良酸性土壤 D. 微型空气质量监测站的设计——监测二氧化硫、二氧化碳等空气污染物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 简易供氧器多用于户外等便携场景，要求携带方便，且使用安全可靠，防止发生危险，正确； B. 废旧电池中含有毒重金属等，随意丢弃会污染土壤、水体，需定点回收，正确； C. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确； D. 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，错误。 8. 室温下甲醛()的催化氧化可有效降低甲醛的污染。结合反应的微观示意图，下列表述正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子发生改变 C. 乙物质可用作燃料 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.置换反应要求“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 B.化学反应的本质是分子拆分、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定发生改变，正确。 C.乙是氧气，仅具有助燃性、无可燃性，不能用作燃料，错误。 D.甲醛（CH2O）催化氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为： ，由配平的方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为 ，错误。 9. 20℃时，小茗同学自制了一杯蔗糖水(无固体剩余)，用于缓解运动后出现的低血糖症状。结合表中蔗糖的溶解度数据，判断同学们对问题的归纳正确的是 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487 A. 时，蔗糖饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 B. 降温，自制糖水中一定有晶体析出 C. 配制的蔗糖溶液下层比上层甜 D. 升温至，自制糖水中溶质的质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.20℃蔗糖溶解度为204g，指100g溶剂最多溶解204g蔗糖达到饱和，饱和溶液中溶质和溶液质量比为 ，不是 ，错误。 B.20℃时糖水无固体剩余，可能是不饱和溶液，降温后若未达到饱和状态则不会析出晶体，“一定有晶体析出”表述错误。 C.溶液具有均一性，各部分浓度完全相同，上下层甜度一致，错误。 D.蔗糖溶解度随温度升高而增大，升温到60℃时溶解能力增强，无溶质析出，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，正确。 10. “春晚”舞蹈《丝路花韵》中，舞者手持的油纸伞古朴雅致，其伞面以桐油(主要成分桐油酸)涂刷而成。下列关于桐油酸的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 相对分子质量为278 C. 氢、氧元素的质量比为 D. 碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 正确； B. 桐油酸的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，正确； C. 桐油酸中氢、氧元素的质量比为：，是氢、氧的原子个数比，不是质量比，错误； D. 桐油酸中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，正确。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。 【配制溶液】 （1）实验室现有37%的浓盐酸50 g，将其稀释为10%的稀盐酸，需要水___________g，下列仪器中，不需要使用的是___________。 A．量筒 B．烧杯 C．托盘天平 D．玻璃棒 （2）正确的操作顺序是计算 ___________→混匀 装瓶贴标签。 【酸和碱的性质】 （3）按图所示完成实验，观察到石蕊溶液变___________色。 （4）在实验活动课上，同学们进行了如图实验(氢氧化钙20℃时溶解度约为0.17 g)。 ①20℃时，加入2 mL水并充分振荡后，A、B试管中___________(填“浑浊”或“澄清”)。 ②能说明B试管内已发生中和反应的现象是___________。 ③通过该实验能验证氢氧化钙的化学性质有___________。 【比较铜、铁、银的金属活动性强弱】 （5）试管A中发生反应的化学方程式是___________。 （6）图1的方案，能否达到实验目的？若能请说明理由；若不能，请完善实验方案。___________ （7）按图2所示流程进行实验： 将一定质量的铁放入硝酸银和硝酸铜的质量比为 的废液中，充分反应后过滤。对滤渣中固体成分及各成分质量分数的分析不合理的图示是___________。 【答案】（1） ①. 135 ②. C （2）量取 （3）红 （4） ①. 浑浊 ②. 液体由浑浊变澄清，溶液由红色变为无色 ③. 能与酸碱指示剂反应，能与酸反应 （5） （6）不能，将打磨光亮的铜丝插入稀盐酸中 （7）乙、丙 【解析】 【小问1详解】 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得： ，x=135g； 用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不需要称量，不需要托盘天平； 【小问2详解】 解析见（1）； 【小问3详解】 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，稀盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色； 【小问4详解】 ①20℃时，氢氧化钙的溶解度约为0.17g，即该温度下，100g水最多溶解0.17g氢氧化钙，设溶解0.02g氢氧化钙至少需要水的质量为x，则，x≈11.8g，则加入2mL水，氢氧化钙不能完全溶解，A、B试管中浑浊； ②氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，因此观察到浑浊变澄清，酚酞由红色变为无色，说明反应发生。 ③氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红，说明氢氧化钙能与酸碱指示剂反应，向B试管中加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，说明碱能与酸反应； 【小问5详解】 试管A中发生反应为铁与稀盐酸的反应； 【小问6详解】 试管A中铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，试管B中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，无法验证铁和铜的金属活动性顺序，要想达到实验目的，可以增加实验，将打磨光亮的铜丝插入稀盐酸中，无明显现象，说明铜与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼； 【小问7详解】 金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，将一定质量的铁放入硝酸银和硝酸铜的废液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁只与硝酸银发生了反应，则滤渣中只含银，甲合理；如果滤渣中含铜，说明铁与硝酸铜发生了反应，则硝酸银已经完全反应，则滤渣中一定含银，铜的质量分数不可能是100%，故乙不合理；如果铁过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣中含铁、铜、银，废液中硝酸银和硝酸铜的质量比为85:94，假设硝酸银的质量为85g，则硝酸铜的质量为94g，铁与硝酸银反应： ，参加反应的硝酸银和生成银的质量比为： ，则85g硝酸银完全反应生成银的质量为108g，铁与硝酸铜反应： ，参加反应的硝酸铜和生成铜的质量比为： ，则94g硝酸铜完全反应生成铜的质量为32g，则生成银的质量大于铜，则丙不合理。 12. 化学助力科技、工程与工艺等的稳步发展。 【化学与科技】 2026年4月，机器人“闪电”获人形机器人半程马拉松冠军。 （1）机器人的皮肤材料中含有石墨烯，石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，石墨烯由___________构成。 （2）机器人的外壳主要使用铝合金。铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是___________(用化学方程式表示)；选铝合金材料做外壳还因为它具有___________的性质(写一条)。 （3）机器人动力由锂离子电池提供，电池放电过程中，能量转化形式为___________。 （4）机器人控制依靠芯片，氮化镓(GaN)芯片能实现更快响应和更精准的控制，氮化镓纳米薄层的一种制备方法如下图。制备时，金属镓熔化过程通入氩气的目的是___________；反应同时生成一种单质，该反应的化学方程式为___________。 【化学与工艺】 煤经加工可以转化为焦炭、煤焦油和焦炉煤气 信息1.焦炉煤气含、、 、、苯、硫化氢()等； 信息2.、、苯常压下的沸点分别为、 、。 通过以下工艺流程将焦炉煤气转化为高纯氢气、天然气等产品，实现燃料的转化。 （5）煤中主要含___________元素。 （6）液化：最大限度保留和，分离出其他杂质。从沸点角度分析，分离时可控制温度在___________左右。 A. B. C. （7）吸附：得到高纯度氢气。恒温高压将氢气进行液化储存，从微观角度解释，氢气能被液化的原因是___________。 （8）合成：在催化剂和加热条件下，和合成天然气同时生成水蒸气。该反应中化合价发生改变的元素是___________。 【答案】（1）碳原子 （2） ①. ②. 硬度大（合理即可） （3）化学能转化为电能 （4） ①. 防止高温下金属镓被氧化 ②. （5）碳##C （6）B （7）分子之间存在间隔，且气体分子间隔较大，压强增大，氢分子之间的间隔变小 （8）C、H 【解析】 【小问1详解】 石墨烯属于碳单质，由碳原子构成； 【小问2详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝具有很好的抗腐蚀性能； 合金做外壳，利用了其硬度大、密度小、耐腐蚀等优良性质，任写一条即； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 高温下金属能与氧气反应，氩气化学性质稳定，可作保护气，可防止高温下金属镓被氧化； 金属镓与氨气在700-800℃条件和氩气环境中反应生成氮化镓，同时生成一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ga、N、H，生成物中含Ga、N，故生成物中还应含H，则生成的单质是氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 最大限度保留和，分离出其他杂质，需要温度高于甲烷和氢气的沸点，低于苯的沸点，此时氢气和甲烷是气体，苯是液体，从而达到分离的目的，温度控制在30℃符合要求； 【小问7详解】 见答案； 【小问8详解】 二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故该反应中化合价发生改变的元素是：C、H。 13. 阅读短文，回答问题。 在全球可持续发展的背景下，污水有望成为资源和能源的载体。 我国科学家提出的基于微藻能源的水/烟道气联合处理技术(图1)，利用微藻等低等植物同时实现固定、烟道气中的等污染物去除及能源回收。生物柴油是生物燃料的一种，可直接使用或与柴油混合使用，从而缓解能源危机。 工业含氨废水中的氮元素通常以氨氮(或)、硝氮(或)形式存在。纳米铁粉可用于处理废水中的，石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图所示。 研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始 、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。 保护碧水蓝天，合理利用工业和生活废水。 （1）含氨废水中的氮元素常以氨氮和___________形式存在。 （2）含有的废水用过滤方法不能除去，原因是___________。 （3）曝气池中的好氧菌利用将污水里的有机污染物转化为___________、水和微生物菌体。 （4）生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，根据图1分析可知，经过微藻生物反应器能除去污水或烟道气中的___________元素。 （5）纳米铁还原的过程可描述为：纳米 失去电子生成，在纳米铁表面得到电子转化为，在纳米铁表面得到电子转化为___________。 （6） 时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________。 （7）加入物质 ，可将转化为。物质 可选用___________(填字母)。 A. 石灰石 B. 溶液 C. 稀硫酸 （8）测定氮含量：将 废水中的氮元素完全转化为，再完全吸收所得需要消耗 的稀硫酸 (反应原理)，废水中的氮元素含量为___________。 （9）基于微藻能源的水/烟道气联合处理技术对锚定绿色发展、创建节约型社会的意义是___________(写一条即可)。 【答案】（1）硝氮(或) （2）硝酸钠易溶于水，过滤只能除去难溶性杂质，无法除去溶液中的离子 （3）二氧化碳##CO2 （4）氮##N （5）N2和 （6）氧气会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉数量减少 （7）B （8）0.7 （9）减少水体和大气污染物排放，实现资源的循环利用 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 由图可知，富含氧气的气体进入曝气池，生成了富含二氧化碳的气体，说明曝气池中的好氧菌利用将污水里的有机污染物转化为二氧化碳、水和微生物菌体； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氮元素，生物柴油中含C、H、O三种元素，不含氮元素，则经过微藻生物反应器能除去污水或烟道气中的氮元素； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 铵根离子能与氢氧化钠溶液反应生成氨气，与石灰石和稀硫酸不反应，故物质X可选用氢氧化钠溶液； 【小问8详解】 解：设10g 4.9%的稀硫酸吸收氨气的质量为x x=0.17g 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，废水中氮元素的质量与生成氨气中氮元素的质量相等，则氮元素的质量为： ，200mL=0.2L，则废水中氮元素的含量为： 答：废水中氮元素的含量为：0.7g/L； 【小问9详解】 见答案。 14. 同学们对厨房常见的纯碱()和小苏打()展开项目式学习。 资料：20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，氯化铵的溶解度为37.2g。 （1）纯碱属于___________(选填“酸”、“碱”或“盐”)。 Ⅰ．用途 （2）上述两种物质，工业上___________广泛用于洗涤剂的生产。 （3）某品牌发酵粉说明书中标注其主要成分是碳酸氢钠和酒石酸()。 ①酒石酸和碳酸氢钠中属于有机物的是___________。 ②使用发酵粉和面蒸制的馒头松软可口，碳酸氢钠在其中起的作用是___________。 Ⅱ．制备 20℃条件下，学习小组在实验室模拟“侯氏制碱法”的中间流程制备。 沉淀池中的反应 （4）从沉淀池中分离出的操作是___________。 （5）母液中一定含有的溶质是___________。 （6）在不同条件下制备的产率如下表所示： 实验 实验操作 温度/ 产率 1 先通至饱和，再通 20 85% 2 先通至饱和，再通 20 5% 3 先通至饱和，再通 40 62% ①对比实验1、2可得出的实验结论___________。 ②对比实验1、3发现升高温度产率降低，可能的原因是___________。 Ⅲ．实践活动——发射“气火箭” 纯碱和小苏打都能与酸发生反应，兴趣小组的同学们利用这一性质设计了如图所示的“气火箭”。在“火箭”箭体中加入一定量的食醋，往底座中加入适量的小苏打样品，然后横放箭体并按上底座，竖直放在桌上“气火箭”腾空而起。 （7）“气火箭”产生的气体主要是___________(填化学式)。 （8）实验时底座中加入的试剂除选择碳酸盐和酸组合，还可以选用___________(填试剂名称，写一组即可)接触迅速产生气体制作“气火箭”。 （9）除小苏打和食醋的质量外，在不改变“气火箭”形状、质量的前提下，你认为影响“气火箭”射程的因素有___________。 【答案】（1）盐 （2）纯碱 （3） ①. 酒石酸 ②. 与酒石酸反应生成二氧化碳，使馒头疏松多孔（合理即可） （4）过滤 （5）、 （6） ①. 相同温度下，先通氨气至饱和再通入二氧化碳，碳酸氢钠的产率更高（合理即可） ②. 温度升高，二氧化碳溶解度减小（合理即可） （7） （8）过氧化氢溶液和二氧化锰（合理即可） （9）食醋的浓度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 工业上碳酸钠（纯碱）广泛用于洗涤剂生产，小苏打多用于食品发酵、胃酸治疗等领域； 【小问3详解】 ①有机物通常指含碳元素的化合物，但 、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐等除外，因此酒石酸属于有机物，碳酸氢钠属于无机物； ②碳酸氢钠能和酸反应生成CO2气体，使蒸制的馒头松软多孔； 【小问4详解】 过滤是分离固体和液体混合物的常用操作，是沉淀，与母液分离需要用过滤操作； 【小问5详解】 反应生成，因此母液中一定含有；析出后的母液是的饱和溶液，因此也含有溶解的； 【小问6详解】 ①实验1、2的变量只有通气顺序，20℃时先通的产率远高于先通CO2的产率，因此得出该结论； ②温度升高气体溶解度降低，参与反应的NH3和减少，同时溶解度随温度升高增大，更难析出，因此产率降低； 【小问7详解】 食醋中的醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，产生的压力推动火箭升空； 【小问8详解】 两种试剂接触能快速生成大量气体即可，例如过氧化氢在二氧化锰催化作用下会迅速分解产生大量氧气； 【小问9详解】 反应物浓度、温度、反应物接触面积都会影响反应速率和产生气体的量，从而影响气火箭的射程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $