精品解析：2026年辽宁锦州市实验学校中考考前自测化学试卷

2026年九年级模拟检测 化学试卷 (本试卷共14小题，满分50分，化学和物理考试时长共150分钟) 注意事项：所有试题必须在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 第一部分选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 锦州干豆腐是我市的非遗美食，招牌特产。干豆腐富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】A.干豆腐属于大豆制品，大豆类食物富含蛋白质，正确； B.糖类主要存在于米面、淀粉类主食中，干豆腐中糖类含量极低，错误； C.维生素主要存在于蔬菜、水果中，干豆腐中维生素含量很少，错误； D.油脂主要存在于动物脂肪、植物油中，干豆腐中油脂含量远低于蛋白质，错误。 2. 下列化学实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内、也不能触碰试管内壁，否则会污染试剂，操作错误； B.点燃酒精灯需用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，操作错误； C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸会浮在表面，浓硫酸溶解放热使水暴沸溅出，易引发危险，操作错误； D.检查装置气密性时，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 3. 氧气能被压缩在钢瓶中贮存的原因是 A. 分子体积很小 B. 分子间有间隔 C. 分子不断运动 D. 分子可以再分 【答案】B 【解析】 【详解】A. 分子体积很小的典型表现为少量物质中含有极多分子，和气体可被压缩的性质无关，错误。 B. 气体分子间间隔远大于液体、固体，加压时分子间间隔会明显减小，因此氧气可以被压缩存入钢瓶，正确。 C. 分子不断运动的典型表现为扩散、气味飘散等，和压缩过程无关，错误。 D. 分子可以再分是化学变化的微观特征，压缩氧气属于物理变化，分子本身不会发生改变，错误。 4. 炼钢过程中加入微量的硼（得到硼钢）能显著提高钢的强度与硬度。硼原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. ①表示5个电子 B. ②表示该层有3个质子 C. ③处应该填写P D. 硼钢可用于汽车车身 【答案】D 【解析】 【详解】A. 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则①表示硼的质子数（或核电荷数）为5，不是电子数，错误； B. ②是原子核外最外层电子层上的数值，代表该层有3个电子，错误； C. 元素周期表右上角的符号表示元素符号，故③处应该填写硼的元素符号B，P是磷的元素符号，错误； D. 题干明确硼钢强度、硬度更高，而汽车车身需要强度高的材料，故符合汽车车身的材料性能要求，正确。 5. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会残留少量氧气。下列说法不正确的是 A. 钨丝属于金属材料 B. 白炽灯工作时电能转化为热能和光能 C. 灯泡内填充氮气是因为氮气化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留的氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.金属材料包含纯金属和合金，钨是金属单质，因此钨丝属于金属材料，正确。 B.白炽灯工作时通电发光、放热，能量转化形式为电能转化为热能和光能，正确。 C.灯泡内填充氮气是利用氮气的化学性质不活泼，作保护气避免钨丝被氧化，错误。 D.灯泡工作时温度升高，红磷可与残留的氧气反应，消耗氧气防止钨丝被氧化，正确。 6. 唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，与反应是自然界氮循环的重要反应之一，下列氮循环中的物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。 【详解】A.仅由氧元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，错误。 B.由氢、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。 C.是由氮、氧两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，正确。 D.由氮、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。 7. 小组同学自制了如下图所示的简易净水器。下列关于此净水器的说法不正确的是 A. 紫外线的作用为杀菌消毒 B. a为进水口，b为出水口 C. 粗砂和活性炭位置可互换 D. 最终得到的水依然为混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.紫外线能够使微生物的蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，说法正确。 B.水从a口进入，依次经过鹅卵石、粗砂、细砂过滤难溶性杂质，再经活性炭吸附、紫外线消毒后从b口流出，可实现充分净化，说法正确。 C.净水需遵循“先过滤大颗粒杂质，后吸附小颗粒/可溶性杂质”的顺序，若粗砂和活性炭互换，粗砂拦截的大颗粒杂质会堵塞活性炭的孔隙，大幅降低活性炭的吸附效果，因此二者不可互换，说法错误。 D.该装置无法除去水中的可溶性杂质（如可溶性钙、镁化合物等），因此最终得到的水仍为混合物，说法正确。 8. 维生素有助于人体对钙的吸收，其化学式为，下列说法错误的是 A. 维生素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 维生素中碳、氢、氧元素质量比为81：11：4 C. 维生素属于有机物 D. 的相对分子质量为384 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.由维生素的化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确； B.维生素中碳、氢、氧元素质量比为，表述正确； C.维生素是含碳元素的化合物，不属于碳的氧化物、碳酸盐等特殊无机物，属于有机物，表述正确； D.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，的相对分子质量为，表述错误。 9. 高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一。发射时高氯酸铵发生的化学反应是： ，下列说法正确的是 A. X的化学式是2Cl B. 中氯元素的化合价： C. 4个氧原子： D. 该反应是化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，已知生成物中已包含2个N、8个H、8个O，因此X含2个Cl，氯单质化学式为，仅表示2个氯原子，不是物质的化学式，说法错误； B.整体显+1价，O元素显-2价，设Cl化合价为x，化合物中正负化合价代数和为0，列式：，解得，化合价标注正确，说法正确； C.4个氧原子表示为，表示2个氧分子，说法错误； D.化合反应特征是“多变一”，该反应是一种物质分解为多种物质，属于分解反应，说法错误。 10. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱（）”的说法。如图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 冬天捞“碱”后的溶液中一定含和 C. 降温结晶可除去溶液中的少量 D. “晒盐”过程中质量分数一直增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，温度高于约40℃时，的溶解度随温度升高而减小，错误； B、盐湖中原本含有和，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度显著减小，结晶析出，剩余溶液为的饱和溶液，溶解度受温度影响小，未析出或析出的较少，因此溶液中一定同时含有氯化钠和碳酸钠两种溶质，正确； C、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，而碳酸钠的溶解度在低于约40℃时随温度升高而显著增大，故除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可采用蒸发结晶的方法，错误； D、 “晒盐”过程中，一开始是不饱和溶液，随着水分的蒸发，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，当溶液达到饱和后，继续蒸发水分会有析出，温度不变则溶解度不变，其饱和溶液的溶质质量分数不变，并非一直增大，错误。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 根据教材实验以及改进实验，回答问题： Ⅰ、实验室可以利用下列装置制取气体。 （1）实验室用高锰酸钾分解的方法制取较纯净的氧气，可选择的发生装置和收集装置的组合是_______(填字母)。 （2）用装置C收集气体，要求气体密度_______(填“大于”“小于”或“等于”)空气密度。 （3）用大理石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式____________________。 Ⅱ、下列是用到红磷的三个实验： （4）图1是测定空气中氧气含量的实验，若测量结果偏小，原因是____________________。 （5）图2验证质量守恒定律实验，红磷是否足量对实验结果_______(填“有”或“无”)影响。 （6）图3实验说明燃烧需要与氧气接触的现象是____________________，不改变不添加新仪器和试剂的情况下，仅利用图示装置如何让红磷燃烧____________________。 Ⅲ、学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验： （7）在实验A的烧杯②中滴加两滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是____________________。从而证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 （8）在实验B的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是____________________，反应的化学方程式为____________________。 （9）小亮用实验C验证了二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，观察到的现象是____________________。 【答案】（1）AE （2）小于 （3） （4）红磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹，合理即可） （5）无 （6） ①. 烧杯热水中的白磷不燃烧，Y形管内的白磷燃烧 ②. 倾斜Y形管，使Y形管内燃烧的白磷与红磷接触（合理即可） （7）烧杯②中的红色溶液逐渐变为无色 （8） ①. 产生蓝色沉淀 ②. （9）氢氧化钠溶液中的液面上升高度远大于水中的液面（或进入盛氢氧化钠溶液试管的液体体积更多） 【解析】 【小问1详解】  高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，发生装置选A；要收集较纯净的氧气，排水法（E）比排空气法纯度更高，因此组合为AE。 【小问2详解】 C是向下排空气法，原理是密度小的气体在上，将空气从下方排出，因此要求气体密度小于空气。 【小问3详解】 大理石（主要成分为）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 测定空气中氧气含量结果偏小，原因是：红磷不足无法完全消耗氧气、装置漏气使外界空气进入瓶中、未冷却就打开弹簧夹瓶内压强偏大，都会导致进水量偏小，结果偏小。 【小问5详解】 验证质量守恒定律只需要比较反应前后装置总质量，红磷不足时，反应前后总质量仍然相等，因此对实验结果无影响。 【小问6详解】 验证燃烧需要氧气，控制变量为：温度都达到白磷着火点，只有氧气条件不同——水中白磷隔绝氧气不燃烧，Y形管内白磷接触氧气燃烧，该现象可证明结论。不添加仪器试剂时，倾斜Y形管使燃烧的白磷接触红磷，白磷燃烧放热使红磷温度达到着火点即可燃烧（合理即可）。 【小问7详解】 浓盐酸挥发，氯化氢分子不断运动扩散到②的氢氧化钠溶液中，中和氢氧化钠使溶液碱性消失，因此酚酞的红色逐渐褪去。 【小问8详解】  氢氧化钠和硫酸铜反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此现象为产生蓝色沉淀，其反应的化学方程式为。 【小问9详解】 该实验为对比实验，二氧化碳不仅能溶于水，还能和氢氧化钠反应，因此氢氧化钠溶液中试管内压强减小更多，液面上升更高，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 12. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生产、生活和科技发展均相关，请回答下列问题。 （1）化学与生活 ①家庭中蒸馒头常用到碱面，碱面的主要成分是碳酸钠，其俗名为_______(填字母代号)。 a．小苏打 b．烧碱 c．纯碱 d．食盐 ②在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有的物质是_______(填序号)。 A．氢氧化铝 B．氢氧化镁 C．氢氧化钠 （2）化学与生产 新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。 ①汽车的锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为+3，写出锂离子的符号_______。 ②甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，如图是甲醚燃烧的微观示意图。 i该反应中没有发生变化的微粒是_______(填化学符号)， ii．参加反应的甲和乙的分子个数比为_______。 （3）化学与科技 ①航天服可避免宇航员受到高能α粒子(含2个质子和2个中子)的伤害，该α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的_______倍。 ②飞船太空舱中，可促进航天员呼出的转化为，在此转化过程中起催化作用，故反应前后的质量和_______不变。 ③航天员所需氧气部分是从地球带上去的。科学家利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来。氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小：_______(填“>”、“<”或“=”)。 （4）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用_______中和酸性土壤。 （5）肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于氮肥的是_______(填标号)。 A. B. C. D. KCl 【答案】（1） ①. C ②. C （2） ①. ②. C、H、O ③. 1：3 （3） ①. 4 ②. 化学性质 ③. < （4）热石灰 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钠俗名为纯碱、苏打； ②氢氧化钠具有强腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，氢氧化铝、氢氧化镁碱性温和，可中和胃酸； 【小问2详解】 ①中Co为+3价，O为-2价，设锂元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中锂元素的化合价为+1，则每个锂离子带一个单位的正电荷，其离子符号为； ②i.化学变化中原子是最小粒子，反应前后不变，所以该反应中没有发生变化的微粒是C、H、O； ii．由甲醚燃烧的微观示意图可知，甲醚和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3； 【小问3详解】 ①相对原子质量≈质子数+中子数，α粒子相对原子质量为，普通氢原子相对原子质量为1，故为4倍； ②催化剂的特点是反应前后质量和化学性质均不变； ③氧分子能通过分子筛，氮分子不能，说明氧分子直径更小； 【小问4详解】 氢氧化钙碱性较弱、成本低，常用于改良酸性土壤； 【小问5详解】 氮肥是含有氮元素的化肥，和都含氮元素，属于氮肥；是磷肥，是钾肥。 13. 阅读下面文章。 生物乙醇是一种重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成和，经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量CO和炭黑，影响催化剂的催化效率。近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。一种乙醇-水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图1所示，氧气通过透氧膜进入管内，可实现乙醇的“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如图2所示。新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水蒸气在反应生成氢气和乙酸（，沸点）。 回答下列问题。 （1）生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于_______(填“可再生”或“非可再生”)能源。 （2）乙醇传统制氢的化学方程式为____________________；该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是____________________。 （3）套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于____________________。 （4）依据图1作答：空气经过透氧膜后，其氮气体积分数将_______(填“增大”或“减小”)。 （5）依据图2及所学知识作答：透氧膜的长度为_______cm时，氢气产率最高，透氧膜过长，氢气产率反而下降，其原因可能是____________________。 （6）①已知：原子经济性，则新型“双金属-碳化钼”催化乙醇制氢的原子经济性=_______(精确到1%)。 ②与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂的优点有_______(填标号)。 A．更环保 B．节约能源 C．产物易分离 D．较乙醇传统制氢原子经济性更高 【答案】（1）可再生 （2） ①. ②. 炭黑覆盖在催化剂表面，减小了催化剂与反应物的接触面积(合理即可) （3）乙醇和氧气的氧化反应放出热量 （4）增大 （5） ①. 5 ②. 透氧膜长度增加，进入反应器的氧气量增多，过多的氧气会与生成的氢气反应消耗氢气，导致产率下降 （6） ①. 33% ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 粮食可通过种植循环获得，因此以粮食为原料制得的生物乙醇属于可再生能源； 【小问2详解】 乙醇传统制氢的反应物是乙醇和水蒸气，生成物是二氧化碳和氢气，反应条件是和催化剂，化学方程式为：； 见答案； 【小问3详解】 透氧膜允许氧气进入管内，乙醇和氧气的氧化反应放出热量，为制氢反应提供热量，因此不需要外界供热，实现自热转化； 【小问4详解】 空气中的氧气被透氧膜分离出去，氮气不变，气体总体积减小，因此氮气体积分数增大； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 ①新型“双金属-碳化钼”催化剂制氢的反应为乙醇和水蒸气在270℃和催化剂的作用下反应生成氢气和乙酸，化学方程式为：，目标产物为，则原子经济性； ②A. 反应无有毒CO和炭黑生成，更环保，正确； B. 反应温度远低于传统工艺，可以节约能源，正确； C. 乙酸沸点118℃，常温下为液态，与气态氢气易分离，正确； D. 乙醇传统制氢的化学方程式为：，则传统制氢原子经济性=，高于新工艺，错误。 14. 铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 Ⅰ、炼铜 现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： （1）闪速炼铜的速率远快于火法炼铜，由此可知，_______(填“闪速”或“火法”)炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 （2）火法炼铜中，炉渣由两种物质化合生成的，则沙子提供的物质为_____(填化学式)。 （3）对比火法炼铜，闪速炼铜除了速率快以外还有哪些优势____________________(答一点)。 （4）湿法炼铜。“曾青得铁化为铜”，铁和硫酸铜溶液反应可用于湿法炼铜。工业用100吨质量分数为的硫酸铜溶液最多可炼出_______吨铜。 （5）青铜器保存不当会逐渐生锈，形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与、_______反应生成无害锈； ②据图可知“无害锈”具有_______结构。 ③青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将“有害锈”含有的_______(填离子符号)除去，从而转化为“无害锈”。 Ⅱ、用铜 （6）航母建造中使用大量黄铜。将一定质量的黄铜(铜锌合金)与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体质量等于原黄铜质量，则黄铜中锌的质量分数为______。 Ⅲ、化铜 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、锡(Sn)、金(Au)、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： （7）“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则溶液甲中含有的溶质有：、_______。 （8）由固体乙得到硫酸铜的反应化学方程式为：，通过该反应产物的角度分析过氧化氢的实际消耗量大于理论值的可能原因是_____________________________。请设计实验验证你的猜想： 实验操作 实验现象 实验结论 分别取4 mL相同浓度的过氧化氢溶液于两支试管中，________________。 ________________。 猜想正确 【答案】（1）闪速 （2） （3）更环保（或节约原料、减少炉渣排放、能耗低等，合理即可） （4）6.4 （5） ①. 、 ②. 致密 ③. （6） （7） （8） ①. （硫酸铜）会催化过氧化氢分解，部分过氧化氢额外分解消耗 ②. 向其中一支试管中加入硫酸铜溶液，另外一支试管不加入任何试剂 ③. 加入硫酸铜溶液的试管内有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 反应物颗粒越细，接触面积越大，反应速率越快。闪速炼铜速率更快，说明闪速炼铜需要将矿石研磨得更细。 【小问2详解】 化合反应生成，反应物是和沙子中的，符合质量守恒，沙子主要成分为。 【小问3详解】 对比流程，闪速炼铜不需要加入沙子，省去加沙子除杂步骤，减少炉渣，更环保，也节约原料、降低能耗。 【小问4详解】 ​的质量为，中铜元素质量为，因此最多炼出铜6.4吨。 【小问5详解】 ①根据质量守恒，含元素，来源于空气中的和​。 ②由图可知，无害锈能覆盖在铜表面，阻挡潮湿空气进一步腐蚀内部铜，说明为致密结构。 ③ 有害锈中含氯离子，用碳酸钠浸泡可以将除去，转化为无害的碱式碳酸铜。 【小问6详解】 黄铜中锌和稀硫酸反应完全溶解，滤渣铜加热全部转化为，加热后总质量等于原黄铜质量，说明锌的质量等于中氧元素的质量，因此锌的质量分数等于中氧元素的质量分数为。 【小问7详解】 酸浸时，和稀硫酸反应生成​，稀硫酸过量，、不与稀硫酸反应进入固体乙，因此溶液甲中溶质为、、过量的。 【小问8详解】 过氧化氢分解速率受催化剂影响，产物中的硫酸铜会催化过氧化氢分解，导致部分过氧化氢额外分解，因此实际消耗量大于理论值，控制变量对比实验即可验证猜想；实验操作为向其中一支试管中加入硫酸铜溶液，另外一支试管不加入任何试剂，可以观察到加入硫酸铜溶液的试管内有气泡产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级模拟检测 化学试卷 (本试卷共14小题，满分50分，化学和物理考试时长共150分钟) 注意事项：所有试题必须在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 第一部分选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 锦州干豆腐是我市的非遗美食，招牌特产。干豆腐富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 2. 下列化学实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性 3. 氧气能被压缩在钢瓶中贮存的原因是 A. 分子体积很小 B. 分子间有间隔 C. 分子不断运动 D. 分子可以再分 4. 炼钢过程中加入微量的硼（得到硼钢）能显著提高钢的强度与硬度。硼原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. ①表示5个电子 B. ②表示该层有3个质子 C. ③处应该填写P D. 硼钢可用于汽车车身 5. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会残留少量氧气。下列说法不正确的是 A. 钨丝属于金属材料 B. 白炽灯工作时电能转化为热能和光能 C. 灯泡内填充氮气是因为氮气化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留的氧气 6. 唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，与反应是自然界氮循环的重要反应之一，下列氮循环中的物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 7. 小组同学自制了如下图所示的简易净水器。下列关于此净水器的说法不正确的是 A. 紫外线的作用为杀菌消毒 B. a为进水口，b为出水口 C. 粗砂和活性炭位置可互换 D. 最终得到的水依然为混合物 8. 维生素有助于人体对钙的吸收，其化学式为，下列说法错误的是 A. 维生素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 维生素中碳、氢、氧元素质量比为81：11：4 C. 维生素属于有机物 D. 的相对分子质量为384 g 9. 高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一。发射时高氯酸铵发生的化学反应是： ，下列说法正确的是 A. X的化学式是2Cl B. 中氯元素的化合价： C. 4个氧原子： D. 该反应是化合反应 10. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱（）”的说法。如图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 冬天捞“碱”后的溶液中一定含和 C. 降温结晶可除去溶液中的少量 D. “晒盐”过程中质量分数一直增大 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 根据教材实验以及改进实验，回答问题： Ⅰ、实验室可以利用下列装置制取气体。 （1）实验室用高锰酸钾分解的方法制取较纯净的氧气，可选择的发生装置和收集装置的组合是_______(填字母)。 （2）用装置C收集气体，要求气体密度_______(填“大于”“小于”或“等于”)空气密度。 （3）用大理石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式____________________。 Ⅱ、下列是用到红磷的三个实验： （4）图1是测定空气中氧气含量的实验，若测量结果偏小，原因是____________________。 （5）图2验证质量守恒定律实验，红磷是否足量对实验结果_______(填“有”或“无”)影响。 （6）图3实验说明燃烧需要与氧气接触的现象是____________________，不改变不添加新仪器和试剂的情况下，仅利用图示装置如何让红磷燃烧____________________。 Ⅲ、学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验： （7）在实验A的烧杯②中滴加两滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是____________________。从而证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 （8）在实验B的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是____________________，反应的化学方程式为____________________。 （9）小亮用实验C验证了二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，观察到的现象是____________________。 12. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生产、生活和科技发展均相关，请回答下列问题。 （1）化学与生活 ①家庭中蒸馒头常用到碱面，碱面的主要成分是碳酸钠，其俗名为_______(填字母代号)。 a．小苏打 b．烧碱 c．纯碱 d．食盐 ②在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有的物质是_______(填序号)。 A．氢氧化铝 B．氢氧化镁 C．氢氧化钠 （2）化学与生产 新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。 ①汽车的锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为+3，写出锂离子的符号_______。 ②甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，如图是甲醚燃烧的微观示意图。 i该反应中没有发生变化的微粒是_______(填化学符号)， ii．参加反应的甲和乙的分子个数比为_______。 （3）化学与科技 ①航天服可避免宇航员受到高能α粒子(含2个质子和2个中子)的伤害，该α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的_______倍。 ②飞船太空舱中，可促进航天员呼出的转化为，在此转化过程中起催化作用，故反应前后的质量和_______不变。 ③航天员所需氧气部分是从地球带上去的。科学家利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来。氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小：_______(填“>”、“<”或“=”)。 （4）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用_______中和酸性土壤。 （5）肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于氮肥的是_______(填标号)。 A. B. C. D. KCl 13. 阅读下面文章。 生物乙醇是一种重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成和，经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量CO和炭黑，影响催化剂的催化效率。近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。一种乙醇-水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图1所示，氧气通过透氧膜进入管内，可实现乙醇的“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如图2所示。新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水蒸气在反应生成氢气和乙酸（，沸点）。 回答下列问题。 （1）生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于_______(填“可再生”或“非可再生”)能源。 （2）乙醇传统制氢的化学方程式为____________________；该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是____________________。 （3）套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于____________________。 （4）依据图1作答：空气经过透氧膜后，其氮气体积分数将_______(填“增大”或“减小”)。 （5）依据图2及所学知识作答：透氧膜的长度为_______cm时，氢气产率最高，透氧膜过长，氢气产率反而下降，其原因可能是____________________。 （6）①已知：原子经济性，则新型“双金属-碳化钼”催化乙醇制氢的原子经济性=_______(精确到1%)。 ②与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂的优点有_______(填标号)。 A．更环保 B．节约能源 C．产物易分离 D．较乙醇传统制氢原子经济性更高 14. 铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 Ⅰ、炼铜 现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： （1）闪速炼铜的速率远快于火法炼铜，由此可知，_______(填“闪速”或“火法”)炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 （2）火法炼铜中，炉渣由两种物质化合生成的，则沙子提供的物质为_____(填化学式)。 （3）对比火法炼铜，闪速炼铜除了速率快以外还有哪些优势____________________(答一点)。 （4）湿法炼铜。“曾青得铁化为铜”，铁和硫酸铜溶液反应可用于湿法炼铜。工业用100吨质量分数为的硫酸铜溶液最多可炼出_______吨铜。 （5）青铜器保存不当会逐渐生锈，形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与、_______反应生成无害锈； ②据图可知“无害锈”具有_______结构。 ③青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将“有害锈”含有的_______(填离子符号)除去，从而转化为“无害锈”。 Ⅱ、用铜 （6）航母建造中使用大量黄铜。将一定质量的黄铜(铜锌合金)与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体质量等于原黄铜质量，则黄铜中锌的质量分数为______。 Ⅲ、化铜 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、锡(Sn)、金(Au)、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： （7）“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则溶液甲中含有的溶质有：、_______。 （8）由固体乙得到硫酸铜的反应化学方程式为：，通过该反应产物的角度分析过氧化氢的实际消耗量大于理论值的可能原因是_____________________________。请设计实验验证你的猜想： 实验操作 实验现象 实验结论 分别取4 mL相同浓度的过氧化氢溶液于两支试管中，________________。 ________________。 猜想正确 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $