精品解析：2026年安徽阜阳市太和县税镇中学等校5月底中考考前自测化学试题

化学试题 注意事项： 1.本卷满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 【答案】C 【解析】 【详解】A、镇浆制泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、拉坯造型过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、高温烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、磨光上釉过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 社会的可持续发展需要在保持良好生态环境的前提下，合理开发和利用自然资源，化学在其中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 煤、石油、天然气属于化石燃料，取之不尽，用之不竭 B. 为减少“白色污染”，提倡自带购物布袋 C. 对铁制品进行防锈处理，可以有效减少金属资源的浪费 D. 发展新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，减少环境污染 【答案】A 【解析】 【详解】A.煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，储量有限，并非取之不尽用之不竭，该说法错误。 B.“白色污染”主要由废弃难降解塑料造成，自带购物布袋可减少一次性塑料袋使用，能有效减少白色污染，说法正确。 C.铁锈蚀会造成金属资源损耗，对铁制品做防锈处理可延长其使用寿命，减少金属资源浪费，说法正确。 D.新能源汽车以清洁能源替代燃油，可减少汽油、柴油的使用，降低燃烧污染物排放，减少环境污染，说法正确。 3. 下列各项警示标示与存放的物质不相符合的是 A. 甲醛 B. 浓硫酸 C. 酒精 D. 烧碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲醛属于有毒品，标示与存放的物质相符合； B、浓硫酸属于腐蚀品，标示与存放的物质不相符合； C、酒精属于易燃液体，标示与存放的物质相符合； D、烧碱属于腐蚀品，标示与存放的物质相符合； 答案：B。 4. 传统徽菜臭鳜鱼以新鲜鳜鱼为原料，经食盐腌制、低温发酵、热油烹制而成，出锅前撒上一把葱花，香气更浓。下列说法错误的是 A. 鳜鱼肉中富含蛋白质 B. 腌制所用加碘食盐中的“碘”是指碘单质 C. 葱花能补充人体所需维生素 D. 热油烧制时油锅不慎起火，可用锅盖盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A. 鳜鱼肉富含蛋白质，是人体获取蛋白质的重要来源，说法正确。 B. 加碘食盐中的“碘”是指碘元素（或碘酸钾中的碘元素），而不是碘单质，说法错误。 C. 葱花属于蔬菜，富含维生素，能为人体补充所需维生素，说法正确。 D. 油锅起火时用锅盖盖灭，利用隔绝空气的原理灭火，说法正确。 5. “配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”及“将上述溶液稀释成3%的氯化钠溶液”实验，均用不到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】配制50g 6%氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶，需用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒； 稀释为3%氯化钠溶液的步骤为计算、量取、混匀、装瓶，需用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 两个实验均在烧杯中完成操作，不需要用到试管。 6. 稀土被称为“工业维生素”，用量极少，但不可替代。铕是一种稀土元素，如图是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铕的核电荷数是63 B. 铕离子(Eu3+)核外有66个电子 C. 铕元素属于金属元素 D. 铕原子中的中子数是89 【答案】B 【解析】 【详解】A.铕的原子序数为63，核电荷数=原子序数=63，说法正确。 B.铕原子核外电子数为63，是铕原子失去3个电子形成的阳离子，核外电子数为，不是66，说法错误。 C.铕的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 D.中子数近似为相对原子质量减去质子数，即，说法正确。 阅读下列材料，完成下列问题。 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖(化学式为)，同时生成O2.我国科学家已经在实验室实现由CO2到淀粉[化学式为]的人工合成。除此之外，科学家还用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得O2. 7. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳和葡萄糖都属于有机化合物 B. 淀粉中氢元素的质量分数最大 C. 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和 8. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用的微观反应示意图如下，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为 B. 该反应前后氧元素的化合价发生改变 C. 化学反应前后分子种类和个数均不发生改变 D. 该反应共涉及三种氧化物 【答案】7. D 8. B 【解析】 【7题详解】 A.属于无机化合物，仅葡萄糖属于有机化合物，错误； B.淀粉中、 、质量比为(12×6):(1×10):(5×16)=，氧元素质量分数最大，错误； C.葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为(12×6):(1×12):(6×16)=，是原子个数比，错误； D.人工合成淀粉消耗，可降低大气中含量，有助于碳中和，正确。 【8题详解】 A.由微观反应示意图可知反应方程式为：，则参加反应的甲（）、乙（）质量比为，错误； B.反应前氧元素为价，反应后中氧元素为 价，化合价发生变化，正确； C.化学反应前后分子种类一定改变，错误； D.由图可知仅、属于氧化物，共2种，错误。 9. 电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是 A. 生成的氢气和氧气的体积比约为 B. 溶液的pH增大 C. 溶液中钠元素质量分数变小 D. 溶液中氢、氧元素质量比不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.电解水生成氢气和氧气的体积比为 ，不是 ，错误。 B.溶剂水减少， 浓度升高，溶液碱性增强，pH增大，正确。 C.钠元素质量不变，溶液总质量随水的减少而减小，因此钠元素质量分数变大，错误。 D.氢氧化钠中氢氧元素质量比1：16，水中氢氧元素质量比为1：8，因此水电解后溶液中氢、氧元素质量比改变，错误。 10. 物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对物质的微观解释不正确的是 A. 稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定 B. 氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子 C. 金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同 D. 氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体原子的最外层电子为稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，故A正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子，故B正确； C、金刚石、石墨的物理性质差异较大，是由于碳原子的排列方式不同，故C错误； D、氢氧化钾溶液、石灰水都属碱溶液，它们的溶液中都含有氢氧根离子，故D正确。故选C。 11. NaOH的溶解度如下表，配制50℃时20 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 42 51 109 119 129 145 174 299 314 A. 配制该溶液需要在烧杯中称量2.0 g NaOH固体 B. 将接近饱和的NaOH溶液变成饱和溶液可以采用降温法 C. 若量取水时俯视读数，则所配制溶液溶质质量分数大于10% D. 要从上述配制的溶液中析出少量晶体，可将溶液温度降至0℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 先计算配制溶液的基础参数：溶质 质量为，溶剂水质量为。 易潮解且有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，需放在烧杯中称取2.0g，正确。 B. 由溶解度表可知， 溶解度随温度降低而减小，因此接近饱和的 溶液降温后溶解度降低，可变为饱和溶液，正确。 C. 量取水时俯视读数，实际量取的水体积小于所需体积，溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此所得溶液溶质质量分数大于10%，正确。 D. 0℃时 溶解度为42g，即100g水最多溶解42g ，可计算18g水最多溶解的NaOH，远大于溶液中2g溶质，因此降温至0℃溶液仍为不饱和状态，无晶体析出，错误。 12. 如图是某同学设计的验证二氧化碳性质实验，下列说法错误的是 A. b处紫色石蕊溶液变成蓝色 B. 在a处放置一朵浸染过石蕊溶液的干燥纸花，可得出二氧化碳和水发生了化学反应 C. c处可以看到澄清石灰水变浑浊 D. 该实验既能验证二氧化碳的化学性质，又能验证其物理性质 【答案】A 【解析】 【详解】A.二氧化碳与b处石蕊溶液中的水反应生成碳酸：，碳酸呈酸性，会使紫色石蕊溶液变红而非变蓝，A错误。 B.a处干燥石蕊纸花接触不变红，b处含水的石蕊溶液遇变红，对照实验可证明与水发生了化学反应，B正确。 C.c处与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀： ，可观察到澄清石灰水变浑浊，C正确。 D.实验中能与水、氢氧化钙反应、不燃烧也不支持燃烧，属于化学性质；烧杯中低处蜡烛先熄灭，证明密度比空气大，属于物理性质，因此该实验可同时验证两类性质，D正确。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 碳元素是组成物质种类最多的元素。兴趣小组进行跨越时空的“碳”索之旅。 任务一：“碳”导文物 （1）用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字清晰可见，说明常温下碳单质化学性质___________(填“不活泼”或“活泼”)。 任务二：“碳”索燃烧 （2）东汉《说文》：“炭，烧木留性，寒月供然(燃)火取暖者，不烟不焰，可贵也。”。碳燃烧的现象是___________(填标号)。 A. 发光放热 B. 产生蓝色火焰 C. 生成二氧化碳 （3）分析下表，说明促进含碳燃料充分燃烧的意义：___________。 1 g 碳 产物 释放热量/kJ 完全燃烧 CO2 32.8 不完全燃烧 CO2、CO 9.2 任务三：“碳”索冶金 （4）实验室模拟古代火法炼铜装置如图。 ①该实验在酒精灯火焰上罩金属网罩的目的是___________。 ②炼铜反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）不活泼 （2）A （3）节约燃料，减少有毒气体CO排放，减少污染 （4） ①. 集中火焰，提高加热温度 ②. C+2CuO2Cu+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分为碳单质，两千多年前用墨书写的文字依旧清晰保存，说明常温下，碳单质不容易和空气中的氧气等物质发生化学反应，因此常温下碳单质的化学性质不活泼。 【小问2详解】 A. 碳在空气中燃烧的现象是发红、发光、放热，符合题干 “不烟不焰” 的描述，该选项正确； B. 碳燃烧不会产生蓝色火焰，一氧化碳燃烧才会产生蓝色火焰，该选项错误； C. 生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，现象是能通过感官观察到的，不能直接描述生成物名称，该选项错误。 【小问3详解】 由表格数据可知，1g 碳完全燃烧释放的热量（32.8kJ）远大于不完全燃烧释放的热量（9.2kJ）；碳不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，既浪费燃料，又会污染空气。 因此促进燃料充分燃烧，既能充分利用能源、节约燃料，又可以减少一氧化碳的排放，降低环境污染。 【小问4详解】 碳还原氧化铜的反应需要高温条件，在酒精灯火焰外加金属网罩，可以聚拢火焰，减少热量散失，从而提升加热温度，满足反应所需的高温条件。 化学方程式见答案。 14. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，应选择装置___________(填装置序号)作为发生装置。 （3）若选用A、C装置组合制取并收集一瓶二氧化碳，则验满的方法为___________。 （4）C装置除了可以收集气体，还有很多用途，请再列举一例：___________(需说明瓶中盛装的试剂和气体流向)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. B （3）将燃着的木条放在n处，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 （4）向集气瓶内倒入适量的浓硫酸，气体从m端通入，从n端排出，可以用来干燥某些气体 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a通常为锥形瓶 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，应选用带酒精灯的发生装置B；化学方程式需注明加热条件并标出气体符号。 【小问3详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条置于集气瓶口，若火焰熄灭，证明气体已满。 【小问4详解】 C装置（集气瓶配双孔橡皮塞）可改为洗气瓶，用于除去气体中的杂质或干燥气体，需指明所装试剂和气体进出方向（长进短出）。 15. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。回答下列问题： （1）“酸洗”前将负极片变成固体粉末的目的是___________。 （2）写出“酸洗”时ZnO发生反应的化学方程式：___________。 （3）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （4）锌的金属活动性比铜强，结合流程说明依据：___________。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 （2）ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O （3）D （4）酸洗时Zn与酸反应，铜不反应，说明锌比铜活泼 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后与酸的接触面积显著增大，既可以加快反应速率，也能让反应物充分反应，提高原料利用率。 【小问2详解】 由流程最终得到可知酸洗所用酸为盐酸，金属氧化物氧化锌和盐酸反应生成氯化锌和水，配平即得该方程式。 【小问3详解】 该反应中两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且有沉淀生成，符合复分解反应的特征；化合反应特征为“多变一”、分解反应为“一变多”、置换反应为单质和化合物反应生成新单质和新化合物，均不符合该反应特点。 【小问4详解】 金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的不能，该现象说明锌活动性位于氢前，铜位于氢后，可证明锌的金属活动性比铜强。 16. 某校化学兴趣小组同学们在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。大家非常好奇，进行了如下探究。 实验探究1：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体？ 甲同学猜想：可能是二氧化碳。乙同学猜想：可能是氢气。 （1）两位同学作出猜想的依据是___________。 [设计实验] （2）将产生的气体收集起来，做如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 将收集的气体通入澄清石灰水中 ___________ 甲同学猜想错误 将收集的气体点燃 气体燃烧，产生___________火焰，有尖锐的爆鸣声 乙同学猜想正确 实验探究2：产生的白色不溶物是什么？ [查阅资料]①难溶于水，MgCO3微溶于水，这两种物质受热都会分解成两种氧化物。 ②白色无水CuSO4粉末遇水变成蓝色。 [提出猜想]猜想①：白色固体是。 猜想②：白色固体是MgCO3和的混合物。 猜想③：白色固体是MgCO3. [定性研究] （3）丙同学取适量白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，通过观察现象得出，猜想①不正确，其原理是___________(用化学方程式表示)；于是丙同学再取适量的白色固体于试管中并加热，将产生的气体通入无水CuSO4粉末，观察到___________，证明猜想②正确。 [定量研究]为了确定白色固体中MgCO3的质量分数，丁同学称取2.0 g该白色固体。请你帮助丁同学设计实验方案并求出白色固体中MgCO3的质量分数。(用字母表示需要测定的量) （4）实验方案：___________。 （5）白色固体中MgCO3的质量分数：___________×100%(用含字母的式子表示，不用写计算过程)。 【答案】（1）质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变) （2） ①. 无明显现象(或澄清石灰水不变浑浊) ②. 淡蓝色 （3） ①. MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ ②. 白色粉末变成蓝色 （4）将2.0 g白色固体倒入烧杯中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入氢氧化钠溶液中，测得增重质量为a g （5） 【解析】 【小问1详解】 镁条（Mg）与碳酸氢钠溶液（NaHCO3溶于水）反应，反应物中含有 Mg、Na、H、C、O 元素。甲猜 CO2：因为反应物含 C、O 元素，可能生成含碳氧化物。乙猜 H2：因为反应物含 H 元素（来自和 H2O），且镁是活泼金属，可能置换出氢气（类似 Mg + 酸 → H2）。所以他们的猜想都是基于反应前后元素种类不变​的化学基本规律。 【小问2详解】 CO2能使澄清石灰水变浑浊（生成 CaCO3沉淀），若不变浑浊 →不是 CO2→甲错；H2燃烧火焰为淡蓝色，点燃时若不纯会有“爆鸣声” → 符合氢气特性→乙对； 【小问3详解】 猜想①是“只有 Mg(OH)2”，如果加稀盐酸后产生气泡，说明有CO2生成 → 必含碳酸盐 → 即含 MgCO3→ 所以不是纯 Mg(OH)2→ 猜想①错误，生成二氧化碳化学方程式为：。猜想②是“MgCO3和 Mg(OH)2的混合物”。Mg(OH)2受热分解：（产生水蒸气），MgCO3受热分解：；加热后气体使无水 CuSO4变蓝 → 说明有 H2O 生成 → 证明含 Mg(OH)2→支持猜想②（混合物）。 【小问4详解】 略 【小问5详解】 将2.0 g白色固体倒入烧杯中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入氢氧化钠溶液中，测得增重质量为a ，则生成二氧化碳质量为a； 设MgCO3质量为x。 白色固体中MgCO3的质量分数为：。 17. 利用铁的缓慢氧化测定空气中氧气含量比用燃磷法更加精确，小萌同学尝试利用铜粉代替铁粉完成该实验(如图所示)。已知：2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3 （1）理论计算：若量筒内的0.016 g氧气完全反应，理论上会消耗多少铜？(写出计算过程) （2）实验分析：经过足够长时间后，小萌同学发现量筒内液面几乎不上升，检查发现装置气密性良好，请从实验原理分析实验失败的原因是___________。 【答案】（1）解：设理论上会消耗铜的质量为x x=0.064 g 答：理论上会消耗0.064g铜。 （2）铜生锈需要二氧化碳参与，而空气中二氧化碳含量太低，反应无法充分进行，氧气不能被完全消耗 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 从反应原理2Cu + H2O + O2 + CO2 = Cu2(OH)2CO3可以看出，铜生锈（缓慢氧化）不仅需要 O2，还需要CO2参与反应。 而量筒内的空气中CO2含量极低（约0.03%），无法为反应提供足够的CO2，导致铜无法与 O2充分反应，装置内氧气不能被完全消耗，压强几乎不变，所以液面几乎不上升。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 注意事项： 1.本卷满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 2. 社会的可持续发展需要在保持良好生态环境的前提下，合理开发和利用自然资源，化学在其中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 煤、石油、天然气属于化石燃料，取之不尽，用之不竭 B. 为减少“白色污染”，提倡自带购物布袋 C. 对铁制品进行防锈处理，可以有效减少金属资源的浪费 D. 发展新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，减少环境污染 3. 下列各项警示标示与存放的物质不相符合的是 A. 甲醛 B. 浓硫酸 C. 酒精 D. 烧碱 4. 传统徽菜臭鳜鱼以新鲜鳜鱼为原料，经食盐腌制、低温发酵、热油烹制而成，出锅前撒上一把葱花，香气更浓。下列说法错误的是 A. 鳜鱼肉中富含蛋白质 B. 腌制所用加碘食盐中的“碘”是指碘单质 C. 葱花能补充人体所需维生素 D. 热油烧制时油锅不慎起火，可用锅盖盖灭 5. “配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”及“将上述溶液稀释成3%的氯化钠溶液”实验，均用不到的仪器是 A. B. C. D. 6. 稀土被称为“工业维生素”，用量极少，但不可替代。铕是一种稀土元素，如图是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铕的核电荷数是63 B. 铕离子(Eu3+)核外有66个电子 C. 铕元素属于金属元素 D. 铕原子中的中子数是89 阅读下列材料，完成下列问题。 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖(化学式为)，同时生成O2.我国科学家已经在实验室实现由CO2到淀粉[化学式为]的人工合成。除此之外，科学家还用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得O2. 7. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳和葡萄糖都属于有机化合物 B. 淀粉中氢元素的质量分数最大 C. 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和 8. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用的微观反应示意图如下，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为 B. 该反应前后氧元素的化合价发生改变 C. 化学反应前后分子种类和个数均不发生改变 D. 该反应共涉及三种氧化物 9. 电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是 A. 生成的氢气和氧气的体积比约为 B. 溶液的pH增大 C. 溶液中钠元素质量分数变小 D. 溶液中氢、氧元素质量比不变 10. 物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对物质的微观解释不正确的是 A. 稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定 B. 氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子 C. 金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同 D. 氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有 11. NaOH的溶解度如下表，配制50℃时20 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 42 51 109 119 129 145 174 299 314 A. 配制该溶液需要在烧杯中称量2.0 g NaOH固体 B. 将接近饱和的NaOH溶液变成饱和溶液可以采用降温法 C. 若量取水时俯视读数，则所配制溶液溶质质量分数大于10% D. 要从上述配制的溶液中析出少量晶体，可将溶液温度降至0℃ 12. 如图是某同学设计的验证二氧化碳性质实验，下列说法错误的是 A. b处紫色石蕊溶液变成蓝色 B. 在a处放置一朵浸染过石蕊溶液的干燥纸花，可得出二氧化碳和水发生了化学反应 C. c处可以看到澄清石灰水变浑浊 D. 该实验既能验证二氧化碳的化学性质，又能验证其物理性质 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 碳元素是组成物质种类最多的元素。兴趣小组进行跨越时空的“碳”索之旅。 任务一：“碳”导文物 （1）用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字清晰可见，说明常温下碳单质化学性质___________(填“不活泼”或“活泼”)。 任务二：“碳”索燃烧 （2）东汉《说文》：“炭，烧木留性，寒月供然(燃)火取暖者，不烟不焰，可贵也。”。碳燃烧的现象是___________(填标号)。 A. 发光放热 B. 产生蓝色火焰 C. 生成二氧化碳 （3）分析下表，说明促进含碳燃料充分燃烧的意义：___________。 1 g 碳 产物 释放热量/kJ 完全燃烧 CO2 32.8 不完全燃烧 CO2、CO 9.2 任务三：“碳”索冶金 （4）实验室模拟古代火法炼铜装置如图。 ①该实验在酒精灯火焰上罩金属网罩的目的是___________。 ②炼铜反应的化学方程式为___________。 14. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，应选择装置___________(填装置序号)作为发生装置。 （3）若选用A、C装置组合制取并收集一瓶二氧化碳，则验满的方法为___________。 （4）C装置除了可以收集气体，还有很多用途，请再列举一例：___________(需说明瓶中盛装的试剂和气体流向)。 15. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。回答下列问题： （1）“酸洗”前将负极片变成固体粉末的目的是___________。 （2）写出“酸洗”时ZnO发生反应的化学方程式：___________。 （3）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （4）锌的金属活动性比铜强，结合流程说明依据：___________。 16. 某校化学兴趣小组同学们在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。大家非常好奇，进行了如下探究。 实验探究1：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体？ 甲同学猜想：可能是二氧化碳。乙同学猜想：可能是氢气。 （1）两位同学作出猜想的依据是___________。 [设计实验] （2）将产生的气体收集起来，做如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 将收集的气体通入澄清石灰水中 ___________ 甲同学猜想错误 将收集的气体点燃 气体燃烧，产生___________火焰，有尖锐的爆鸣声 乙同学猜想正确 实验探究2：产生的白色不溶物是什么？ [查阅资料]①难溶于水，MgCO3微溶于水，这两种物质受热都会分解成两种氧化物。 ②白色无水CuSO4粉末遇水变成蓝色。 [提出猜想]猜想①：白色固体是。 猜想②：白色固体是MgCO3和的混合物。 猜想③：白色固体是MgCO3. [定性研究] （3）丙同学取适量白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，通过观察现象得出，猜想①不正确，其原理是___________(用化学方程式表示)；于是丙同学再取适量的白色固体于试管中并加热，将产生的气体通入无水CuSO4粉末，观察到___________，证明猜想②正确。 [定量研究]为了确定白色固体中MgCO3的质量分数，丁同学称取2.0 g该白色固体。请你帮助丁同学设计实验方案并求出白色固体中MgCO3的质量分数。(用字母表示需要测定的量) （4）实验方案：___________。 （5）白色固体中MgCO3的质量分数：___________×100%(用含字母的式子表示，不用写计算过程)。 17. 利用铁的缓慢氧化测定空气中氧气含量比用燃磷法更加精确，小萌同学尝试利用铜粉代替铁粉完成该实验(如图所示)。已知：2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3 （1）理论计算：若量筒内的0.016 g氧气完全反应，理论上会消耗多少铜？(写出计算过程) （2）实验分析：经过足够长时间后，小萌同学发现量筒内液面几乎不上升，检查发现装置气密性良好，请从实验原理分析实验失败的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $