精品解析：2026年江苏常州市天宁区中考二模考试化学试题

九年级教学情况调研测试 化学试题 2026.5 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Zn)=65 Ar(Mg)=24 Ar(Cl)=35.5 Ar(Fe)=56 Ar(Mn)=55 Ar(Na)=23 Ar(Ca)=40 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上) 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 粮食酿醋 B. 铜器生锈 C. 冰雪融化 D. 钻木取火 【答案】C 【解析】 【详解】A. 粮食酿醋过程中生成新物质醋酸，属于化学变化。 B. 铜器生锈过程中生成新物质碱式碳酸铜（铜锈），属于化学变化。 C. 冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化。 D. 钻木取火时木材燃烧生成新物质二氧化碳等，属于化学变化。 2. 我国将2026年六五环境日的主题定为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法与这一主题不符的是 A. 开发利用新能源 B. 增高炼铁厂的烟囱 C. 提高森林覆盖率 D. 推进低碳交通出行 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发新能源可减少化石燃料使用，降低污染物排放，符合主题； B、增高炼铁厂烟囱只是将废气高空排放，并没有减少污染物的总排放量，仍然会污染大气，不符合主题； C、提高森林覆盖率可净化空气、改善生态，符合主题； D、低碳交通出行能减少二氧化碳排放，符合绿色环保要求，符合主题。 故选B。 3. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 面粉 C. 植物油 D. 食盐 【答案】D 【解析】 【分析】溶液是物质分散到水中形成的均一、稳定的混合物。 【详解】A. 泥土不溶于水，加入水中形成不均一、不稳定的悬浊液，错误。 B. 面粉不溶于水，加入水中形成悬浊液，久置会产生沉淀，错误。 C. 植物油不溶于水，加入水中形成乳浊液，静置后会分层，错误。 D. 食盐（氯化钠）易溶于水，可形成均一、稳定的混合物，正确。 4. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合要求。 B．水是由非金属元素组成的共价化合物，由水分子构成，不符合要求。 C．氯化钠是由金属和非金属元素组成的离子化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合要求。 D．金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成，符合要求。 5. 下列人物中，获诺贝尔奖的“青蒿素之母”的是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐寿 【答案】C 【解析】 【详解】A、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，A不符合题意； B、张青莲的核心贡献是主持测定多种元素的相对原子质量，B不符合题意； C、屠呦呦因成功提取可用于治疗疟疾的青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖，被称为“青蒿素之母”，C符合题意； D、徐寿是我国近代化学启蒙者，D不符合题意。 故选C。 6. 钾肥可以增强农作物抗倒伏的能力。下列常见肥料中属于钾肥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； B、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； C、含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，错误； D、含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，正确； 故选D。 7. “气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技术。下列气体可用于粮仓“气调储粮”的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质反应；不支持呼吸，无毒；且为干燥气体。用氮气填充粮仓，可大幅降低氧气浓度，抑制粮食呼吸作用和微生物繁殖，同时保持干燥环境，符合“气调储粮”的要求。 B、氧气支持呼吸和燃烧，是粮食呼吸作用和微生物、害虫生长的必要条件。高浓度氧气会加速粮食有机物消耗，促进霉变和虫害，无法实现保鲜，不符合“气调储粮”的要求。 C、一氧化碳有毒，且具有可燃性，存在安全隐患，不仅无法保鲜，还会对人体和环境造成严重威胁，不符合“气调储粮”的要求。 D、水蒸气会增加环境湿度。潮湿环境会加速粮食受潮、发霉，不符合“气调储粮”的要求。 故选：A。 8. 下列反应属于中和反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于中和反应，错误； B.，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，错误； C. ，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，正确； D. ，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，错误。 9. 钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是 A. 在元素周期表中钇是第39号元素 B. 钇是一种金属元素 C. 钇的元素符号为Y D. 钇原子的中子数为39 【答案】D 【解析】 【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数（等于质子数），右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。 【详解】A.左上角数字为39，即钇是第39号元素，表述正确。 B.“钇”带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 C.右上角符号Y为钇的元素符号，表述正确。 D.原子中存在关系 ， ，代入数据得中子数约为 ，39是钇的质子数而非中子数，表述错误。 10. 以下试剂的组合不能探究出锌、铁、铜的金属活动性的是 A. 表面积相似的锌片、铁片、铜片与10%的稀盐酸 B. 锌片、铜片与硫酸亚铁溶液 C. 铁片(2片)与硫酸锌、硫酸铜溶液 D. 铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性顺序为，判断规则：①排在氢前的金属可与稀酸反应生成氢气，活动性越强反应越剧烈；②活动性靠前的金属能将靠后的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】A.锌、铁均能与稀盐酸反应，锌反应速率比铁快，铜不与稀盐酸反应，可得出活动性，不符合题意。 B.锌能置换硫酸亚铁中的铁，说明；铜不能与硫酸亚铁反应，说明，可得出三者活动性顺序，不符合题意。 C.铁不能与硫酸锌反应，说明；铁能置换硫酸铜中的铜，说明，可得出三者活动性顺序，不符合题意。 D.铜与硫酸锌、硫酸亚铁都不反应，仅能证明铜的活动性弱于锌、铁，无法比较锌和铁的活动性强弱，符合题意。 11. 下列化学用语表述正确的是 A. 氧元素：O2 B. 两个氢分子：2H C. 两个钠分子：2Na D. Mg2+：1个镁离子 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧元素的符号为氧元素的符号为 ，表示氧气或1个氧分子，表述错误。 B.氢分子的化学式为，2个氢分子应写为，表示2个氢原子，表述错误。 C.钠是金属，由原子直接构成，不存在钠分子， 表示2个钠原子，表述错误。 D.是镁离子的符号，可表示1个镁离子，表述正确。 12. 粽叶中的异荭草素(C21H20O11)具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是 A. 碳元素的质量分数最大 B. 异荭草素中碳、氢元素的质量比为21：20 C. 它的相对分子质量为448g D. 由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学式，碳氢氧三种元素的质量比是，由此可知碳元素质量分数最大，选项正确； B、异荭草素中碳、氢元素的质量比为63:5，21:20是分子中原子个数比，选项错误； C、相对分子质量不是实际质量，单位不是g，选项错误； D、异荭草素是由C21H20O11分子构成，不是由原子构成，选项错误； 故选：A。 13. 某同学配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图，下列分析正确的是 A. 配制过程中出现了两处操作错误 B. 实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 C. 若操作都正确，氯化钠完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D. 配制时应称量氯化钠固体质量为50 g 【答案】A 【解析】 【详解】A．共有两处操作错误：①托盘天平违反“左物右码”原则，砝码和氯化钠位置放反；②量筒读数时仰视，正确操作是视线与液体凹液面最低处相平，因此A正确。 B．配制该溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，不需要蒸发操作，B错误。 C．溶液具有均一性，氯化钠完全溶解后少量液滴溅出，剩余溶液的溶质质量分数不变，C错误。 D．所需氯化钠的质量为 ，不是50g，D错误。 14. 下列实验操作不能达到实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去CuSO4溶液中的H2SO4 加入过量铁粉，过滤 B 除去H2中少量的HCl气体 将混合气体通过浓氢氧化钠溶液 C 鉴别棉线和羊毛线 点燃后，闻气味 D 鉴别NaCl和NH4NO3固体 分别加少量水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和和氢气，去除了CuSO4溶液中的H2SO4又引入了新杂质FeSO4，不正确，符合题意。 B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水不和氢气反应，可用氢氧化钠去除H2中少量的HCl气体，能达到实验目的，不符合题意。 C、棉线燃烧有烧纸味，羊毛线燃烧有烧焦羽毛味，气味不同可以鉴别，能到达实验目的，不符合题意。 D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解既不吸热也不放热，溶液温度不变，现象不同，可以鉴别，不符合题意。 故选：A。 15. 小敏同学向“豆包”提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用聚乳酸等易降解的材料。已知聚乳酸化学式可表示为［C3H4O2］n，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质。下列说法错误的是 A. 聚乳酸是有机高分子化合物 B. 该塑料灼烧产生刺激性气味 C. 该塑料的降解参与“碳循环” D. 该降解塑料也应该合理使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、聚乳酸化学式为，相对分子质量可达几万至几十万，属于有机高分子化合物，表述正确，该选项不符合题意。 B、聚乳酸仅含三种元素，充分燃烧产物为和，不充分燃烧还会产生CO，均无刺激性气味，表述错误，该选项符合题意。 C、该塑料降解生成，可参与自然界碳循环，表述正确，该选项不符合题意。 D、可降解塑料仍需合理使用，避免造成资源浪费和短期环境负担，表述正确，该选项不符合题意。 故选B。 16. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金属活动性顺序中Cu排在Ag之前，Cu可与AgNO₃发生置换反应生成Ag，转化可实现。 B. Fe₂O₃属于金属氧化物，和稀盐酸发生复分解反应时铁元素化合价保持+3价不变，生成FeCl₃和水，反应为 ，转化可实现。 C. 细铁丝在氧气中点燃的反应产物是，不是，反应为，该转化不能实现。 D. 在氧气不足的条件下点燃，发生不完全燃烧可生成CO，转化可实现。 17. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 B 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、热值高 C 发热袋的模拟制作 包装袋应能耐受一定的温度 D 垃圾的分类与回收利用 矿泉水瓶属于可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 自制简易净水器仅能除去雨水中的不溶性杂质、色素和异味，无法去除可溶性杂质，净化后得到的是混合物，不是纯水，错误； B. 家用燃料的发展方向是低污染、放热效率高，因此未来家用燃料需具备清洁、热值高的特点，正确； C. 发热袋工作时会释放热量，因此包装袋需要耐受一定温度，避免受热破损，正确； D. 矿泉水瓶属于塑料制品，可回收再加工利用，属于可回收垃圾，正确。 18. 我国科学家成功用和合成醋酸，微观过程如图，下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 图中物质都是有机物 C. 醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色 D. 反应前后不变的微粒是、、原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”特征，属于化合反应，说法正确； B、有机物是含碳化合物，和醋酸属于有机物，但性质和无机物类似，属于无机物，因此图中物质不都是有机物，说法错误； C、醋酸属于酸，水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变为红色，说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，因此反应前后、 、 原子不变，说法正确。 19. 已知KCl的溶解度随温度升高而增大，40℃时溶解度为40 g。在40℃时，依据如下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A. 在实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B. ③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为5:7 C. 将②和③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D. 将①和③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【解析】 【分析】依据溶解度计算三组溶液的组成: 40℃时KCl溶解度为40g，即该温度下100g水最多溶解40g KCl，每克水最多溶解0.4g KCl： 1. 实验①：50g水最多溶解 KCl，10g KCl完全溶解，溶质质量分数为 ，为不饱和溶液。 2. 实验②：60g水最多溶解 KCl，20g KCl完全溶解，溶质质量分数为 ，为不饱和溶液。 3. 实验③：70g水最多溶解 KCl，仅溶解28g，为饱和溶液，溶质质量分数为 。 【详解】A.①的溶质质量分数小于②，错误。 B.③中溶质、溶剂质量比为 ，不是 ，错误。 C.②为不饱和溶液，若降温幅度较小，可能无晶体析出，“一定都有晶体析出”表述错误。 D.①浓度②浓度③浓度，两种不同浓度的溶液按合适比例混合，可得到介于二者浓度之间的溶液，因此可以配出和②浓度相等的溶液，正确。 20. 某过氧化镁(MgO2)样品中含有少量MgO，为测定其中MgO2的质量分数，小组同学设计了如下实验流程。下列说法正确的是(已知：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2) A. 为确保样品完全反应，步骤Ⅰ加入的盐酸越多越好 B. 过量NaOH溶液的作用仅是将溶液A中氯化镁溶液全部转化为沉淀 C. 步骤Ⅲ中过滤时滤纸破损或洗涤不干净都会使沉淀质量偏大 D. 根据流程中的数据，可算出该样品中MgO2的质量分数约为58.3% 【答案】D 【解析】 【详解】A.加入盐酸太多，后续氢氧化钠还要除去过量的盐酸，太浪费，说法不正确； B.过量NaOH溶液的作用是将溶液A中氯化镁溶液全部转化为沉淀，同时把可能过量的盐酸消耗掉，说法不正确； C.若步骤Ⅲ中过滤时滤纸破损会使部分沉淀进入滤液，导致称量的沉淀质量偏小，洗涤不干净会使沉淀表面附着杂质，导致沉淀质量偏大，说法不正确； D.假设生成11.6g氢氧化镁沉淀时，需要的氧化镁的质量为x，根据镁原子守恒，则： x=8g； 设过氧化镁的质量为y，则： y=5.6g； 则该样品中MgO2的质量分数约为： ，说法正确。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、(本题包括4小题，共20分) 21. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①盐酸、②葡萄糖、③熟石灰、④金刚石、⑤氯化钾，选择适当物质填空(填序号)。 （1）人体主要的供能物质是_______。 （2）可用来切割玻璃的是_______。 （3）人体胃液中含有的酸是_______。 （4）可用来改良酸性土壤的是_______。 【答案】（1）② （2）④ （3）① （4）③ 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖属于糖类，是人体最主要的供能物质，因此选②； 【小问2详解】 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，因此选④； 【小问3详解】 人体胃液的主要酸性成分是盐酸，可帮助消化，因此选①； 【小问4详解】 熟石灰是氢氧化钙，呈弱碱性，能中和土壤中的酸性物质，且成本低、腐蚀性弱，适合改良酸性土壤，因此选③。 22. 2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。 Ⅰ．能源动力 （1）机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为_______。 （2）电池正极材料常用钴酸锂(LiCoO2)，其中锂元素化合价为+1，钴元素化合价为_______。 Ⅱ．核心芯片 （3）生产芯片的Si可通过SiO2固体与C在高温条件下反应获得，同时产生CO。该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） 化学能 （2） +3 （3） 【解析】 【小问1详解】 电池充电时，电能转化为化学能储存在电池内部，放电过程再将化学能转化为电能释放。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设钴元素化合价为，已知Li为+1价、O为-2价，可得计算式： ，解得。 【小问3详解】 根据题干给出的反应物、生成物和反应条件，结合原子守恒配平即可，反应物中无气态物质，因此生成物CO后标注气体符号。 23. 近年来，市面上出现一种称为“富氢水”的饮用水。 （1）富氢水中氢元素的存在形式：小组讨论认为，“富氢”是指除水分子以外，还可能含有OH-、H+、H2O2、H2等氢元素含量较高的微观粒子，经查阅资料，富氢水是通过将氢气加压溶入水中而得到。 ①常温下，使用pH计测定该富氢水的pH=7.0，表明该富氢水呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②甲同学原本认为该富氢水可能由H2O2、H2O两种物质组成，而乙同学从定量计算的角度分析甲同学的看法是错误的。乙同学的判断理由是_______。 （2）富氢水的制备和保存：将氢气加压溶解在水中获得富氢水，并保存在密封性良好的铝罐中(如图1所示)。 ①工业制取的氢气中杂质较多，提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，工作原理如图2所示，从微观角度描述该透氢过程：在金属膜表面，氢分子分解成_______。该微观粒子透过金属膜后，重新组合成氢分子。 ②如果饮用富氢水，你认为应_______(填“常温下”或“煮沸后”)饮用。 ③研究者设计如图3所示便携式富氢水发生器，将水倒入杯中，打开电源开关，经过15分钟左右电解过程可制得富氢水。该电解反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 中性 ②. 过氧化氢中氢元素的含量比水中氢元素的含量低（合理即可） （2） ①. 氢原子 ②. 常温下 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①pH=7的溶液呈中性，则使用pH计测定该富氢水的pH=7.0，说明该富氢水呈中性； ②H2O2中氢元素质量分数为×100%≈5.9%，H2O中氢元素质量分数为×100%≈11.1%，从定量的元素质量分数角度分析，两种物质混合无法得到氢含量高于纯水的液体，所以甲的猜想错误； 【小问2详解】 ①由图2可知，透氢过程是氢分子在金属膜表面分解成氢原子，氢原子透过金属膜后，重新组合成氢分子，实现氢气的提纯； ②气体溶解度随温度升高而降低，煮沸后氢气因溶解度减小会从水中逸出，富氢水失效，因此适合常温饮用； ③ 电解水生成氢气和氧气，氢气溶于水即可得到富氢水，反应的化学方程式为：。 24. 高锰酸钾(KMnO4)是一种重要的化工产品。工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾，流程如下： （1）“混合加热室”内MnO2发生了_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）将K2MnO4转化为KMnO4的方法有酸化法和电解法等。 稀硫酸酸化法： ①现欲配制100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)的体积为_______mL(计算结果精确至0.1 mL)。 CO2酸化法： ②向K2MnO4溶液中通入CO2，请补充完整该反应的方程式：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2_______。分离除去MnO2的操作是_______。 电解法：反应为 ③电解法获得的KMnO4和KOH的混合溶液，经过低温蒸发、降温结晶等一系列操作获得高锰酸钾固体。蒸发时需要低温的原因是_______。 ④元素利用率 ，请比较两种方法中锰元素利用率：“电解法”_______“CO2酸化法”(填“大于”、“等于”或“小于”)。 【答案】（1）物理变化 （2） ①. ②. ③. 过滤 ④. 防止高锰酸钾受热分解 ⑤. 大于 【解析】 【小问1详解】 混合加热室中仅将MnO2和KOH混合加热形成熔融物，没有新物质生成，因此MnO2发生的是物理变化。 【小问2详解】 ①溶液稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸质量为 ，根据 ，解得 ，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积 。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2_______，反应前：6个钾原子、3个锰原子、16个氧原子、2个碳原子；反应后：2个钾原子、3个锰原子、10个氧原子、缺少4个钾原子、6个氧原子、2个碳原子、推算未知产物为；MnO2是难溶性固体，固液分离操作为过滤。 ③高锰酸钾受热易分解，低温蒸发可避免其分解损失，提高产率。 ④电解法 中，所有锰元素都转化为目标产物KMnO4；CO2酸化法3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3中，有的锰元素转化为MnO₂沉淀，未进入目标产物，锰元素利用率：“电解法”大于“CO2酸化法”。 三、(本题包括4小题，共40分) 25. 化学兴趣小组以“气体制备”为主题开展探究式学习，结合下图回答问题。 （1）仪器名称：②_______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置_______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为_______。若用E装置收集O2，空气应从_______(选填“a”或“b”)端排出。 （3）实验室用锌与稀硫酸制取H2，选用装置C相对于装置B的优点是_______。13 g锌与足量稀硫酸反应，可生成氢气的质量为_______克。(写出计算过程) 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. a （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 解：设可以生成氢气的质量为x x=0.4g 答：可以生成氢气的质量是0.4g 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 略； 若用E装置收集O2，氧气的密度比空气略大，应从b端通入，空气从a端排出； 【小问3详解】 与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 见答案。 26. “双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ．识氨。NH3、H2都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJ/kg H2 无色、无气味 -251.77 4～75 400 120000 NH3 无色、刺激性气味 -33.34 15～28 800 18610 （1）已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于NH3、H2优缺点的说法不正确的是_______(选填序号)。 A. NH3有气味便于及时察觉其泄漏 B. NH3易液化、便于储存 C. H2爆炸极限范围大、更安全 D. H2燃烧热值高，放热相对更多 （2）氨氢燃料发动机的燃料为NH3和少量H2的混合物，NH3中添加H2的作用：增强NH3燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和_______等。 Ⅱ．制氨。 （3）N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分_______不同。 （4）在高温、高压下用铁触媒(主要成分是Fe3O4)作催化剂制氨的反应原理如图1。反应前后铁触媒的_______没有改变，整个转化过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图2。 ①发生反应的化学方程式为_______。 ②在通电过程中，也有部分水发生分解反应，实际测得氧气与氨气的质量比远_______(填“大于”、“等于”或“小于”)理论值。 Ⅲ．用氨。 （6）我国建成氨制氢站，生产流程如图3所示。其中可循环利用的物质为_______。 （7）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图4。当_______时，燃料燃烧速率最快。 【答案】（1）C （2）便于点燃 （3）沸点 （4） ①. 质量和化学性质 ②. （5） ①. ②. 大于 （6）钠##Na （7）当量比约为1.1，燃料比例为60%氨气和40%氢气 【解析】 【小问1详解】 A. 氢气是无色、无味的，氨气具有刺激性气味，则与氢气相比，氨气泄漏时可以及时被发现，正确； B. 与氢气相比，氨气沸点高，易液化，方便贮存和运输，正确； C. 爆炸极限范围越大，越容易发生爆炸，氢气爆炸极限更大，更不安全，错误； D. 正确； 【小问2详解】 氢气热值更高、着火点更低，添加后可以提高燃料整体热值，也更容易引燃氨气； 【小问3详解】 从空气中获得是通过分离液态空气法，是利用空气中各成分（主要是氮气和氧气）沸点不同将其分离，液氮的沸点低，蒸发过程中先分离出来，从而得到氮气； 【小问4详解】 在该反应中铁触媒是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变； 由图可知，该反应的反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应条件是铁触媒、高温、高压，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①由图可知，该反应的反应物是氮气和水，生成物是氨气和氧气，反应条件是通电，该反应的化学方程式为：； ②在通电过程中，也有部分水发生分解反应生成氢气和氧气， 导致生成氧气的质量偏大，则实际测得氧气与氨气的质量比远大于理论值； 【小问6详解】 由流程图可知，钠在氨化过程投入，分解过程又重新生成，可以循环利用； 【小问7详解】 略。 27. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、铁的冶炼与应用 （1）唐代“鎏金铁芯铜龙”(如下图1)以铁铸造内芯，包铜，外层鎏金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。 ①高炉炼铁的主要产品是_______它属于_______材料(选填“金属”“合成”或“复合”)。 ②铁芯外“包铜”的主要目的是_______。 （2）纳米铁粉可以去除废水中的HCl、ZnCl2和CuCl2，去除机理如图2。 ①写出纳米铁粉去除CuCl2机理的化学方程式_______。 ②去除ZnCl2时，不能将ZnCl2转化为Zn的原因是_______。 ③溶液pH对CuCl2去除率的影响如图3所示，当pH<3时，随pH减小，CuCl2去除率会减小，其原因是_______。 二、含铁催化剂成分测定 （3）某含铁催化剂成分为FeO和Fe2O3，称取44.8 g该催化剂样品与足量CO充分反应后，剩余固体的质量为33.6 g，则该样品中FeO和Fe2O3的质量比为_______。 【答案】（1） ①. 生铁 ②. 无机 ③. 隔绝氧气和水，防止铁芯生锈 （2） ①. ②. 铁的金属活动性比锌弱，不能置换出氯化锌中的锌 ③. pH越小酸性越强，铁粉会和酸发生反应，消耗了部分铁粉，因此和氯化铜反应的铁粉减少，去除率降低 （3）9:5 【解析】 【小问1详解】 ①高炉炼铁的目的是炼铁，但是得到的产品主要是生铁，不是纯铁；生铁属于铁的合金，属于金属材料； ②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁芯外“包铜”，可以隔绝氧气和水，防止铁芯生锈； 【小问2详解】 ①纳米铁粉去除CuCl2机理为铁与氯化铜的反应； ②见答案； ③见答案； 【小问3详解】 称取44.8 g该催化剂样品与足量CO充分反应，一氧化碳与氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳足量，氧化亚铁和氧化铁完全反应，则剩余固体为铁单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则氧化亚铁和氧化铁中铁元素的质量和与生成铁单质的质量相等，设该混合物中FeO的质量为x，则的质量为44.8g-x，则 ，x=28.8g，则该样品中氧化铁的质量为：44.8g-28.8g=16g，则该样品中FeO和Fe2O3的质量比为：28.8g：16g=9:5。 28. 纯碱(Na2CO3)是一种重要的化工原料。 已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳；随温度的升高，气体在水中的溶解能力减弱。 ②NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； NaHCO3受热易分解生成碳酸钠。 Ⅰ．模拟“侯氏制碱法” （1）制备NaHCO3(实验装置如图1，部分仪器省略) ①装置A中发生反应的化学方程式为_______ ②装置B中的溶液a为_______(填字母)。 A．浓硫酸　　　B．氢氧化钠溶液　　　C．饱和碳酸氢钠溶液 ③装置C中硬质玻璃管的作用为_______。C中反应温度不宜过高，主要原因是_______。 ④装置D中氢氧化钠固体的作用为_______。 ⑤实验时应先打开_______(填“K1”或“K2”)开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。 制备Na2CO3：过滤装置C中混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。 Ⅱ．测定样品中Na2CO3的含量 （2）同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图2实验。 ①判断CaCl2溶液足量的方法是：静置，向上层清液中滴加_______(填化学式)溶液，无沉淀产生，说明已足量。 ②计算：样品中Na2CO3的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. ②. C ③. 防止液体倒吸 ④. 防止温度过高，氨气和二氧化碳的溶解度减小，同时防止碳酸氢钠受热分解，影响产率 ⑤. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，可促使氨气逸出 ⑥. K2 （2） ①. CaCl2 ②. 96.4% 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，则溶液a的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸与氯化氢不反应，不能除去氯化氢，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但能除去氯化氢，也能除去二氧化碳，因此不能选择氢氧化钠，故溶液a为饱和碳酸氢钠溶液； ③氨气极易溶于水，会导致装置内气体减少，压强减小，导致液体倒吸，故硬质玻璃管的作用是：防止液体倒吸； 气体的溶解度随温度的升高而减小，且碳酸氢钠受热易分解，故C中反应温度不宜过高，其原因是：防止温度过高，氨气和二氧化碳的溶解度减小，同时防止碳酸氢钠受热分解，影响产率； ④浓氨水中含水，滴入浓氨水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，可以加速氨气的挥发； ⑤相同条件下氨气比二氧化碳的溶解能力强，实验时应先打开K2，使氨气溶于水形成碱性环境，然后通入二氧化碳，这样可以增加二氧化碳的吸收，提高产率； 【小问2详解】 ①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，无沉淀产生，说明碳酸钠已经完全反应，说明氯化钙已经足量； ②解：设该样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 则该样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中Na2CO3的质量分数为96.4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级教学情况调研测试 化学试题 2026.5 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Zn)=65 Ar(Mg)=24 Ar(Cl)=35.5 Ar(Fe)=56 Ar(Mn)=55 Ar(Na)=23 Ar(Ca)=40 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上) 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 粮食酿醋 B. 铜器生锈 C. 冰雪融化 D. 钻木取火 2. 我国将2026年六五环境日的主题定为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法与这一主题不符的是 A. 开发利用新能源 B. 增高炼铁厂的烟囱 C. 提高森林覆盖率 D. 推进低碳交通出行 3. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 面粉 C. 植物油 D. 食盐 4. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 5. 下列人物中，获诺贝尔奖的“青蒿素之母”的是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐寿 6. 钾肥可以增强农作物抗倒伏的能力。下列常见肥料中属于钾肥的是 A. B. C. D. 7. “气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技术。下列气体可用于粮仓“气调储粮”的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 水蒸气 8. 下列反应属于中和反应的是 A. B. C. D. 9. 钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是 A. 在元素周期表中钇是第39号元素 B. 钇是一种金属元素 C. 钇的元素符号为Y D. 钇原子的中子数为39 10. 以下试剂的组合不能探究出锌、铁、铜的金属活动性的是 A. 表面积相似的锌片、铁片、铜片与10%的稀盐酸 B. 锌片、铜片与硫酸亚铁溶液 C. 铁片(2片)与硫酸锌、硫酸铜溶液 D. 铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液 11. 下列化学用语表述正确的是 A. 氧元素：O2 B. 两个氢分子：2H C. 两个钠分子：2Na D. Mg2+：1个镁离子 12. 粽叶中的异荭草素(C21H20O11)具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是 A. 碳元素的质量分数最大 B. 异荭草素中碳、氢元素的质量比为21：20 C. 它的相对分子质量为448g D. 由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 13. 某同学配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图，下列分析正确的是 A. 配制过程中出现了两处操作错误 B. 实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 C. 若操作都正确，氯化钠完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D. 配制时应称量氯化钠固体质量为50 g 14. 下列实验操作不能达到实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去CuSO4溶液中的H2SO4 加入过量铁粉，过滤 B 除去H2中少量的HCl气体 将混合气体通过浓氢氧化钠溶液 C 鉴别棉线和羊毛线 点燃后，闻气味 D 鉴别NaCl和NH4NO3固体 分别加少量水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 15. 小敏同学向“豆包”提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用聚乳酸等易降解的材料。已知聚乳酸化学式可表示为［C3H4O2］n，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质。下列说法错误的是 A. 聚乳酸是有机高分子化合物 B. 该塑料灼烧产生刺激性气味 C. 该塑料的降解参与“碳循环” D. 该降解塑料也应该合理使用 16. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 17. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 B 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、热值高 C 发热袋的模拟制作 包装袋应能耐受一定的温度 D 垃圾的分类与回收利用 矿泉水瓶属于可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 18. 我国科学家成功用和合成醋酸，微观过程如图，下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 图中物质都是有机物 C. 醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色 D. 反应前后不变的微粒是、、原子 19. 已知KCl的溶解度随温度升高而增大，40℃时溶解度为40 g。在40℃时，依据如下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A. 在实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B. ③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为5:7 C. 将②和③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D. 将①和③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 20. 某过氧化镁(MgO2)样品中含有少量MgO，为测定其中MgO2的质量分数，小组同学设计了如下实验流程。下列说法正确的是(已知：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2) A. 为确保样品完全反应，步骤Ⅰ加入的盐酸越多越好 B. 过量NaOH溶液的作用仅是将溶液A中氯化镁溶液全部转化为沉淀 C. 步骤Ⅲ中过滤时滤纸破损或洗涤不干净都会使沉淀质量偏大 D. 根据流程中的数据，可算出该样品中MgO2的质量分数约为58.3% 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、(本题包括4小题，共20分) 21. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①盐酸、②葡萄糖、③熟石灰、④金刚石、⑤氯化钾，选择适当物质填空(填序号)。 （1）人体主要的供能物质是_______。 （2）可用来切割玻璃的是_______。 （3）人体胃液中含有的酸是_______。 （4）可用来改良酸性土壤的是_______。 22. 2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。 Ⅰ．能源动力 （1）机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为_______。 （2）电池正极材料常用钴酸锂(LiCoO2)，其中锂元素化合价为+1，钴元素化合价为_______。 Ⅱ．核心芯片 （3）生产芯片的Si可通过SiO2固体与C在高温条件下反应获得，同时产生CO。该反应的化学方程式为_______。 23. 近年来，市面上出现一种称为“富氢水”的饮用水。 （1）富氢水中氢元素的存在形式：小组讨论认为，“富氢”是指除水分子以外，还可能含有OH-、H+、H2O2、H2等氢元素含量较高的微观粒子，经查阅资料，富氢水是通过将氢气加压溶入水中而得到。 ①常温下，使用pH计测定该富氢水的pH=7.0，表明该富氢水呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②甲同学原本认为该富氢水可能由H2O2、H2O两种物质组成，而乙同学从定量计算的角度分析甲同学的看法是错误的。乙同学的判断理由是_______。 （2）富氢水的制备和保存：将氢气加压溶解在水中获得富氢水，并保存在密封性良好的铝罐中(如图1所示)。 ①工业制取的氢气中杂质较多，提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，工作原理如图2所示，从微观角度描述该透氢过程：在金属膜表面，氢分子分解成_______。该微观粒子透过金属膜后，重新组合成氢分子。 ②如果饮用富氢水，你认为应_______(填“常温下”或“煮沸后”)饮用。 ③研究者设计如图3所示便携式富氢水发生器，将水倒入杯中，打开电源开关，经过15分钟左右电解过程可制得富氢水。该电解反应的化学方程式为_______。 24. 高锰酸钾(KMnO4)是一种重要的化工产品。工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾，流程如下： （1）“混合加热室”内MnO2发生了_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）将K2MnO4转化为KMnO4的方法有酸化法和电解法等。 稀硫酸酸化法： ①现欲配制100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)的体积为_______mL(计算结果精确至0.1 mL)。 CO2酸化法： ②向K2MnO4溶液中通入CO2，请补充完整该反应的方程式：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2_______。分离除去MnO2的操作是_______。 电解法：反应为 ③电解法获得的KMnO4和KOH的混合溶液，经过低温蒸发、降温结晶等一系列操作获得高锰酸钾固体。蒸发时需要低温的原因是_______。 ④元素利用率 ，请比较两种方法中锰元素利用率：“电解法”_______“CO2酸化法”(填“大于”、“等于”或“小于”)。 三、(本题包括4小题，共40分) 25. 化学兴趣小组以“气体制备”为主题开展探究式学习，结合下图回答问题。 （1）仪器名称：②_______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置_______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为_______。若用E装置收集O2，空气应从_______(选填“a”或“b”)端排出。 （3）实验室用锌与稀硫酸制取H2，选用装置C相对于装置B的优点是_______。13 g锌与足量稀硫酸反应，可生成氢气的质量为_______克。(写出计算过程) 26. “双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ．识氨。NH3、H2都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJ/kg H2 无色、无气味 -251.77 4～75 400 120000 NH3 无色、刺激性气味 -33.34 15～28 800 18610 （1）已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于NH3、H2优缺点的说法不正确的是_______(选填序号)。 A. NH3有气味便于及时察觉其泄漏 B. NH3易液化、便于储存 C. H2爆炸极限范围大、更安全 D. H2燃烧热值高，放热相对更多 （2）氨氢燃料发动机的燃料为NH3和少量H2的混合物，NH3中添加H2的作用：增强NH3燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和_______等。 Ⅱ．制氨。 （3）N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分_______不同。 （4）在高温、高压下用铁触媒(主要成分是Fe3O4)作催化剂制氨的反应原理如图1。反应前后铁触媒的_______没有改变，整个转化过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图2。 ①发生反应的化学方程式为_______。 ②在通电过程中，也有部分水发生分解反应，实际测得氧气与氨气的质量比远_______(填“大于”、“等于”或“小于”)理论值。 Ⅲ．用氨。 （6）我国建成氨制氢站，生产流程如图3所示。其中可循环利用的物质为_______。 （7）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图4。当_______时，燃料燃烧速率最快。 27. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、铁的冶炼与应用 （1）唐代“鎏金铁芯铜龙”(如下图1)以铁铸造内芯，包铜，外层鎏金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。 ①高炉炼铁的主要产品是_______它属于_______材料(选填“金属”“合成”或“复合”)。 ②铁芯外“包铜”的主要目的是_______。 （2）纳米铁粉可以去除废水中的HCl、ZnCl2和CuCl2，去除机理如图2。 ①写出纳米铁粉去除CuCl2机理的化学方程式_______。 ②去除ZnCl2时，不能将ZnCl2转化为Zn的原因是_______。 ③溶液pH对CuCl2去除率的影响如图3所示，当pH<3时，随pH减小，CuCl2去除率会减小，其原因是_______。 二、含铁催化剂成分测定 （3）某含铁催化剂成分为FeO和Fe2O3，称取44.8 g该催化剂样品与足量CO充分反应后，剩余固体的质量为33.6 g，则该样品中FeO和Fe2O3的质量比为_______。 28. 纯碱(Na2CO3)是一种重要的化工原料。 已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳；随温度的升高，气体在水中的溶解能力减弱。 ②NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； NaHCO3受热易分解生成碳酸钠。 Ⅰ．模拟“侯氏制碱法” （1）制备NaHCO3(实验装置如图1，部分仪器省略) ①装置A中发生反应的化学方程式为_______ ②装置B中的溶液a为_______(填字母)。 A．浓硫酸　　　B．氢氧化钠溶液　　　C．饱和碳酸氢钠溶液 ③装置C中硬质玻璃管的作用为_______。C中反应温度不宜过高，主要原因是_______。 ④装置D中氢氧化钠固体的作用为_______。 ⑤实验时应先打开_______(填“K1”或“K2”)开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。 制备Na2CO3：过滤装置C中混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。 Ⅱ．测定样品中Na2CO3的含量 （2）同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图2实验。 ①判断CaCl2溶液足量的方法是：静置，向上层清液中滴加_______(填化学式)溶液，无沉淀产生，说明已足量。 ②计算：样品中Na2CO3的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $