精品解析：2026年江苏镇江市丹阳市中考二模考试化学试题

2026年丹阳市初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 分类是化学认知的“脚手架”。下列物质属于纯净物的是 A. 黄酒 B. 冰水 C. 空气 D. 青铜 2. 《天工开物》记载了草木灰制碱的生产过程，以下过程主要发生化学变化的是 A. 草木燃烧 B. 浸泡取汁 C. 过滤去渣 D. 浓缩结晶 3. 依据物质的性质可合理使用物质。下列物质的用途主要依据其化学性质的是 A. 水银用于制造体温计 B. 用铜丝制作家用导线 C. 生石灰作食品干燥剂 D. 用活性炭除冰箱异味 4. 反应Cl2+H2O=HClO+HCl可用于自来水杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. Cl2 B. H2O C. HClO D. HCl 5. 钙元素是植物生长发育的关键必需元素。下列化肥能给植物补充钙元素的是 A. B. C. D. 6. 光纤是现代信息社会的“神经网络”，其主要成分是地壳中含量最高的两种非金属元素组成的化合物，该化合物是 A. B. C. D. 7. 浓硫酸稀释后与锌粒反应制取，下列操作不正确的是 A. 量取 B. 稀释 C. 制取 D. 收集 8. 化学实验是课堂教学的基石，也是连接生活生产的桥梁。下列实验操作能达到目的的是 A. 用托盘天平称取5.62 g蔗糖 B. 用浓硫酸干燥NH3 C. 用湿润 试纸测白醋的酸碱度 D. 用溶液检验火柴燃烧是否产生 9. 化学用语可准确表达物质转化。下列有关气体除杂、电板制造、废气处理、农业生产的化学方程式中书写正确的是 A. 用燃烧法除去中混有的CO： B. 用氯化铁溶液蚀刻锌板： C. 用烧碱溶液吸收二氧化硫： D. 古代用草木灰()制备复合肥料： 10. 反应可用于氨氮废水处理。下列说法不正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 可用于改良酸性土壤 C. 可用于生产 D. 该反应说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 11. 钴广泛应用于烧制颜料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钴的元素符号为 B. 钴原子的核外电子数为27 C. 钴元素的相对原子质量为58.93 D. 人体缺少钴元素易得贫血症 12. 甲醇被称为“零碳燃料”，其合成、完全燃烧的微观过程如下。下列说法不正确的是 A. 转化①中原子个数不变、分子个数增加 B. 转化②中乙与的质量比为 C. 44 g甲经转化①、②后可生成44 g甲 D. 该过程体现无机物与有机物可相互转化 13. 甲烷在冶金工业应用广泛，其能将还原为，用如图所示装置探究该反应的气体产物。下列说法不正确的是 A. 实验时先通、后加热 B. 装置②用于检验气体产物中是否有 C. 装置③中溶液变浑浊，说明气体产物中有 D. 装置④中黑色粉末逐渐变为红色，说明气体产物中有 14. 下列与生活生产相关的物质转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 溶液 15. 下列有关物质鉴别、物质除杂、性质比较、组成探究的实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 伸入燃着的木条，观察现象 B 除去中混有的少量 高温煅烧至固体质量不变 C 比较、的金属活动性强弱 将银丝插入溶液，观察现象 D 探究棉花中是否含有氢元素 在酒精灯火焰上灼烧棉花，罩干冷烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 在生活生产中用途广泛，其转化和利用如图所示。下列说法不正确的是 A. 转化①中分子间的空隙变大 B. 反应②可用于制备感光材料，得到电子形成 C. 反应③应用于食品检测，反应中溶液 增大 D. 反应④应用于海带提碘工艺，反应中的化合价既升高又降低 17. 和是常见的化学试剂，溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 升高温度，两种固体的溶解度都增大 B. ℃时，溶液和溶液的溶质质量分数相等 C. ℃时，加入50.0 g水中得到68.4 g溶液 D. 可用降温结晶的方法从饱和溶液中提取其晶体 18. 某花卉营养液固体配方可能含有、、、中的一种或几种，依次进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 取样，加足量水，固体全部溶解，得到无色溶液，则原溶液中不含有 B. 取A中溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有 C. 取B中清液，加入过量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中含有 D. 取B中沉淀，加入足量稀，沉淀全部溶解，则原溶液中含有 19. 熟石灰应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取熟石灰于烧杯中，加水，搅拌、静置。 实验②：取实验①中上层清液，加入固体，振荡至全溶。 实验③：取实验①中上层清液，滴加2滴酚酞试液，再加入稀，振荡。 实验④：取实验①中上层清液加入溶液中，振荡、静置。 下列说法不正确的是 A. 实验①中烧杯有固体剩余，说明该熟石灰可能已变质 B. 实验②中清液变轻微浑浊，可能原因是温度升高，溶解度减小 C. 实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D. 实验④中生成蓝色沉淀、溶液变无色，说明溶液的颜色与有关 20. 为最大化资源利用效率，合成氨、尿素[]采用一体化建设。以天然气为原料合成尿素的转化过程如图所示(反应条件省略)，下列说法不正确的是 A. 反应①、②总反应的化学方程式为 B. 反应①、②生成的气体合成尿素后有剩余的是 C. 参加反应，可生成 D. 反应④生成的应用于反应①、②，无需额外补充 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）金刚石___________； （2）最常见的溶剂___________； （3）3个钠离子___________； （4）缺少___________元素会使儿童发育停滞。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．干冰 B．不锈钢 C．石灰石 D．聚氯乙烯 E．氧气 F．维生素 G．聚乙烯 H．武德合金 （1）可用于医疗急救的是___________； （2）可用于食品包装的是___________； （3）可用于人工增雨的是___________； （4）可制造医疗器械的是___________； （5）可用于制保险丝的是___________； （6）蔬菜、水果中富含有___________。 23. 助力“碳中和”，捕集与综合利用是重要课题。 Ⅰ．循环。 （1）化石燃料燃烧排放大量，主要包括煤炭、___________和天然气。 （2）绿色植物通过___________吸收。 Ⅱ．捕集。 （3）利用蛋黄型空心球催化剂技术捕集的原理如图-1所示。整个过程中，参加反应的、的分子个数比为___________。 （4）基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收技术。在球形微胶囊内部充入溶液，反应原理如图-2所示。用化学方程式表示吸收的原理___________。 Ⅲ．利用。 2023年我国科学家利用、催化合成乙醇( )首次实现近100%转化。转化过程中的转化率随温度、压强变化的情况如图-3、4所示。 已知：m为起始时的投料比，即。的转化率 。 （5）催化合成乙醇发生反应的化学方程式为___________。 （6）图-3中，，则在一定温度下，m越大，的转化率___________(选填“越高”或“越低”)。 （7）图-4中m相同，则温度、、从高到低的顺序为___________。 24. 以废渣(含和少量 、、)制备的过程如下。 （1）溶液X为___________(填化学式)溶液。 （2）“酸溶”时，提高反应速率，可以采取的措施有___________(任写一种)。 （3）“氧化”时加入的目的是将Fe2+氧化成Fe3+。一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，产生气泡的原因是___________。 （4）“除铁”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒。 （5）“调 ”时应控制，参考下表数据说明其原因是___________。 沉淀物 开始沉淀 3.4 9.1 完全沉淀 4.7 11.1 （6）“沉镁”时，因溶液呈碱性，易导致产品中混有。为提高产品的纯度，可采取的措施是___________。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置___________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为___________。 （3）用如图装置制取并验证相关性质。 ①装置F中发生反应的化学方程式为___________。装置F相对于装置B的优点是___________。 ②关闭、，打开，装置G中溶液不变浑浊；关闭、，打开，装置J中溶液变浑浊。装置G中溶液不变浑浊的原因是___________。 ③关闭、，打开，一段时间后(气体均被完全吸收)，装置H中溶液所含溶质为、___________。 ④检验③中所填溶质的实验方案：取少量装置H中溶液，___________(填操作、现象和结论)。 26. 进行图-1实验，向固体加入一定量溶液，仪器M中出现绿色固体，澄清石灰水变浑浊，溶液的 变化曲线如图-2所示。 （1）图-1试管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）由图-2曲线获得信息： ①反应过程中溶液酸性___________(选填“增强”或“减弱”)。 ②与溶液中的___________(填离子符号)反应生成了。 将仪器M中悬浊液过滤、洗涤、烘干得无色滤液和绿色固体，进行如下探究。 探究一：取少量无色滤液，滴加溶液，产生白色固体，说明滤液中含。 （3）发生反应的化学方程式为___________。 （4）滤液 最终小于6.0的可能原因是：①或的影响；②___________。 探究二：查阅资料得知该绿色固体应为碱式碳酸铜［］，其受热会分解生成、和。取一定量该固体样品，充分加热，残留12.0 g固体；将生成的气体用足量的浓硫酸充分吸收，浓硫酸增重0.9 g。 （5）碱式碳酸铜的化学式为___________。 （6）若固体样品烘干不彻底，则测得的碱式碳酸铜中的z值___________(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 27. 从粗食盐水(含少量、、)提纯并制备的方案如下。 Ⅰ．提纯： （1）“步骤2”发生反应的化学方程式为___________。 （2）“步骤3”加入溶液的作用是___________。 （3）“过滤”所得滤液中的溶质为、___________。 Ⅱ．制备： （4）“步骤1”发生反应的化学方程式为。 ①为提高产率，生产中应先通入___________(选填“”或“”)。 ②反应中需控制温度为的可能原因是___________。 （5）消毒液的有效成分为。以下制备方法中，现在一般选择方法2的可能原因是___________。 方法1： 方法2： 28. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）镇江博物馆藏汤鹏铁画《溪山烟霭图》的制作工艺：选低碳钢丝/片→高温锻打、焊接→塑形而成金属书画。 ①该低碳钢可抽丝压片，说明其具备良好的___________性。 ②高温使铁表面生成了致密的氧化膜()，既增加墨色也起保护作用，起保护作用的原因是___________。 （2）《史记》中记载战国“以铁冶成业，与王者埒富”，说明当时冶铁已成为核心支柱产业。以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为___________。 （3）铁及其化合物在现代各种领域发挥着重要作用。 ①反应 可制备纳米铁，反应中硼( )元素的化合价由___________变为___________。 ②用于电池的正极材料，放电时发生置换反应生成硫化锂()，反应的化学方程式为___________。 ③ 可作催化剂，在其表面上分解产生 ， 易与烟气中的 发生反应。当浓度一定时， 脱除率随温度的变化如图所示。升温至 以上，大量汽化的使 的脱除率显著提高的原因是___________。 二、制备 用工业烧渣(含有、和)制备 的流程如下。 资料：“氧化”反应为 。 （4）“酸溶”中：①生成气体发生反应的化学方程式为___________。 ②稀需过量的目的是___________。 （5）“调 ”时，溶液的 对 (亮黄色)质量分数的影响如下表所示。最适宜的 为___________。 2 3 3~4 4 5 固体颜色 黄色 亮黄色 亮黄色 亮黄色 黄色掺杂红褐色 质量分数/% 29.3 86.5 88.6 87.1 78.9 （6）“过滤2”后应洗涤，判断固体已洗净的方法是___________。 三、制备 高铁酸钾()是饮用水消毒净化的绿色水处理剂，可用 制备。 （7）制备步骤： ①制取： ②加入饱和溶液制备，发生反应的化学方程式为___________。 （8）产率计算：使用8.90吨 制备，最终获得产品17.82吨，该过程中的产率为( )___________%。 （9）用处理废水中的，锌的残留量与 关系如图所示。时锌的去除率比 时大，可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年丹阳市初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 分类是化学认知的“脚手架”。下列物质属于纯净物的是 A. 黄酒 B. 冰水 C. 空气 D. 青铜 【答案】B 【解析】 【详解】A.黄酒含有水、酒精、发酵产物等多种物质，属于混合物，错误； B.冰是固态的水，冰水只含一种物质，是纯净物，正确； C.空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物，错误； D.青铜是铜、锡熔合形成的合金，含多种物质，属于混合物，错误。 2. 《天工开物》记载了草木灰制碱的生产过程，以下过程主要发生化学变化的是 A. 草木燃烧 B. 浸泡取汁 C. 过滤去渣 D. 浓缩结晶 【答案】A 【解析】 【详解】A.草木燃烧时，可燃物与氧气发生反应，生成二氧化碳、灰烬等新物质，属于化学变化，符合题意。 B.浸泡取汁是可溶性物质溶解在水中的过程，无新物质生成，属于物理变化。 C.过滤去渣是分离固体不溶物与液体的操作，无新物质生成，属于物理变化。 D.浓缩结晶是水分蒸发、溶质析出的过程，无新物质生成，属于物理变化。 3. 依据物质的性质可合理使用物质。下列物质的用途主要依据其化学性质的是 A. 水银用于制造体温计 B. 用铜丝制作家用导线 C. 生石灰作食品干燥剂 D. 用活性炭除冰箱异味 【答案】C 【解析】 【详解】A.水银制体温计利用汞的热胀冷缩特性，无新物质生成，属于物理性质，错误。 B.铜丝作导线利用铜的导电性，属于物理性质，错误。 C.生石灰（ ）作干燥剂是因为能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化体现，属于化学性质，正确。 D.活性炭除异味利用活性炭的吸附性，吸附过程无新物质生成，属于物理性质，错误。 4. 反应Cl2+H2O=HClO+HCl可用于自来水杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. Cl2 B. H2O C. HClO D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。 A、Cl2是单质，该选项不符合题意； B、H2O由氢和氧两种元素组成的化合物，是氧化物，该选项符合题意； C、HClO由三种元素组成，不属于氧化物，该选项不符合题意； D、HCl不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； 故选：B。 5. 钙元素是植物生长发育的关键必需元素。下列化肥能给植物补充钙元素的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由钾、氯元素组成，不含钙元素，属于钾肥，不符合要求； B.（尿素）由碳、氧、氮、氢元素组成，不含钙元素，属于氮肥，不符合要求； C.含有钙元素，可给植物补充钙元素，符合要求； D.由锌、硫、氧元素组成，不含钙元素，属于锌肥，不符合要求。 6. 光纤是现代信息社会的“神经网络”，其主要成分是地壳中含量最高的两种非金属元素组成的化合物，该化合物是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由铝和氧组成，铝是金属元素，不符合“两种非金属元素”，且不是光纤主要成分，故该说法错误。 B. 由氧和硅两种非金属元素组成，地壳中含量最高的非金属元素是氧，第二是硅，​是光纤的主要成分（石英玻璃），故该说法符合题意。 C. 含铁（金属元素），且不是光纤成分，故该说法错误。 D. 含镁（金属元素），且不是光纤成分，故该说法错误。 7. 浓硫酸稀释后与锌粒反应制取，下列操作不正确的是 A. 量取 B. 稀释 C. 制取 D. 收集 【答案】A 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时，瓶塞没有倒放在桌面上，会污染试剂，操作不正确。 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作正确。 C. 锌粒和稀硫酸制取氢气，选用分液漏斗、圆底烧瓶的固液常温型发生装置，操作正确。 D. 氢气密度比空气小，采用向下排空气法收集，气体短进长出，操作正确。 8. 化学实验是课堂教学的基石，也是连接生活生产的桥梁。下列实验操作能达到目的的是 A. 用托盘天平称取5.62 g蔗糖 B. 用浓硫酸干燥NH3 C. 用湿润 试纸测白醋的酸碱度 D. 用溶液检验火柴燃烧是否产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．托盘天平的精度仅为 ，无法称取精度达 的 蔗糖，错误。 B．浓硫酸是酸性干燥剂，会和碱性气体NH3发生反应，不能用于干燥NH3，错误。 C．湿润 试纸会稀释待测白醋，导致测得的酸性偏弱、 偏大，结果不准确，错误。 D．具有还原性，可使紫红色溶液褪色，因此能用溶液检验火柴燃烧生成的，正确。 9. 化学用语可准确表达物质转化。下列有关气体除杂、电板制造、废气处理、农业生产的化学方程式中书写正确的是 A. 用燃烧法除去中混有的CO： B. 用氯化铁溶液蚀刻锌板： C. 用烧碱溶液吸收二氧化硫： D. 古代用草木灰()制备复合肥料： 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳不支持燃烧，无法点燃其中混有的少量一氧化碳，除杂方法不对，错误； B.氯化铁溶液蚀刻锌板时，反应物应为FeCl3（氯化铁）而非FeCl2（氯化亚铁），且锌与氯化铁反应的产物不是铁，而是氯化亚铁和氯化锌，正确的化学方程式为Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，错误； C.烧碱和二氧化硫反应生成亚硫酸钠Na2SO3，不是硫酸钠Na2SO4，正确的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，错误； D.碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，方程式书写完全正确，硝酸钾属于含氮、钾元素的复合肥，正确。 10. 反应可用于氨氮废水处理。下列说法不正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 可用于改良酸性土壤 C. 可用于生产 D. 该反应说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 【答案】B 【解析】 【详解】A.复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分生成另外两种（或多种）化合物的反应。该反应中和交换成分后，生成的受热分解为和，本质仍属于复分解反应，正确； B.是强碱，腐蚀性极强、成本高，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用熟石灰，错误； C.工业上可通过电解饱和溶液制取（氯碱工业），反应为，因此可用于生产，正确； D,铵态氮肥含，与碱性物质混合会发生反应释放，导致肥效流失，因此不能混合施用，正确。 11. 钴广泛应用于烧制颜料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钴的元素符号为 B. 钴原子的核外电子数为27 C. 钴元素的相对原子质量为58.93 D. 人体缺少钴元素易得贫血症 【答案】A 【解析】 【分析】首先明确元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，原子中满足；右上角为元素符号，书写遵循“一大二小”原则（第一个字母大写，第二个字母小写）；中间为元素名称；下方数字为相对原子质量。 【详解】A.钴的元素符号为， 是一氧化碳的化学式，不是钴的元素符号，该选项错误。 B.钴的原子序数为27，因此钴原子核外电子数为27，该表述正确。 C.由图中信息可直接得到钴的相对原子质量为58.93，该选项正确。 D.钴是人体必需微量元素，是维生素B12的核心组成成分，缺钴会影响造血功能，易引发贫血，该选项正确。 12. 甲醇被称为“零碳燃料”，其合成、完全燃烧的微观过程如下。下列说法不正确的是 A. 转化①中原子个数不变、分子个数增加 B. 转化②中乙与的质量比为 C. 44 g甲经转化①、②后可生成44 g甲 D. 该过程体现无机物与有机物可相互转化 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据微观示意图确定物质：甲为（无机物），乙为（甲醇，有机物），两个转化的配平化学方程式： 转化①： 转化②： 【详解】A.化学反应遵守质量守恒，原子个数一定不变；反应前分子总数为 ，反应后分子总数为，分子个数减少，错误。 B.转化②中和的质量比为，正确。 C.根据质量守恒定律二氧化碳中的碳元素在转化①中全部转化为甲醇，甲醇在转化②中全部转化为二氧化碳，反应前后元素的质量不变，所以二氧化碳的质量也不变，正确。 D.转化①无机物转化为有机物甲醇，转化②有机物甲醇转化为无机物，体现无机物和有机物可相互转化，正确。 13. 甲烷在冶金工业应用广泛，其能将还原为，用如图所示装置探究该反应的气体产物。下列说法不正确的是 A. 实验时先通、后加热 B. 装置②用于检验气体产物中是否有 C. 装置③中溶液变浑浊，说明气体产物中有 D. 装置④中黑色粉末逐渐变为红色，说明气体产物中有 【答案】D 【解析】 【详解】A.是可燃性气体，与空气混合加热易爆炸，先通排尽装置内空气，再加热可防止爆炸，操作正确。 B.无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，装置②的无水硫酸铜可检验气体产物中的 ，说法正确。 C.能使澄清石灰水变浑浊，装置③中溶液变浑浊可证明气体产物中有，说法正确。 D.①中未完全反应的也具有还原性，进入装置④后同样可以还原使黑色粉末变红，因此不能说明气体产物中一定有 ，说法错误。 14. 下列与生活生产相关的物质转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硫在氧气中点燃可发生反应，转化可实现。 B. 碳酸氢铵受热易分解，反应为，可生成氨气，转化可实现。 C. 氧化铁中铁为+3价，与稀硫酸发生复分解反应时铁元素化合价不变，反应为，生成的是硫酸铁而非硫酸亚铁，转化不能实现。 D. 氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，可生成碳酸钡沉淀，转化可实现。 15. 下列有关物质鉴别、物质除杂、性质比较、组成探究的实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 伸入燃着的木条，观察现象 B 除去中混有的少量 高温煅烧至固体质量不变 C 比较、的金属活动性强弱 将银丝插入溶液，观察现象 D 探究棉花中是否含有氢元素 在酒精灯火焰上灼烧棉花，罩干冷烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氮气不支持燃烧，可使燃着的木条熄灭；氧气有助燃性，可使燃着的木条燃烧更剧烈，现象差异明显，能完成鉴别，方案能达到目的。 B .碳酸钙高温下分解：，二氧化碳以气体形式逸出，最终剩余固体全部为氧化钙，既除去杂质又不引入新杂质，方案能达到目的。 C .金属活动性顺序中铜排在银之前，银不能和硝酸铜溶液发生置换反应，无明显现象，可证明铜的金属活动性强于银，方案能达到目的。 D .酒精灯的燃料酒精含氢元素，燃烧本身会生成水，干冷烧杯内壁出现的水雾无法确定来自棉花燃烧还是酒精燃烧，因此不能探究棉花中是否含有氢元素，方案不能达到目的。 16. 在生活生产中用途广泛，其转化和利用如图所示。下列说法不正确的是 A. 转化①中分子间的空隙变大 B. 反应②可用于制备感光材料，得到电子形成 C. 反应③应用于食品检测，反应中溶液 增大 D. 反应④应用于海带提碘工艺，反应中的化合价既升高又降低 【答案】C 【解析】 【详解】A .转化①是固态加热变为碘蒸气，属于三态变化，分子间空隙变大，说法正确。 B. 反应②为和化合生成，是常见感光材料；元素化合价从0价降低为-1价，得到电子形成，说法正确。 C .反应③中、和水反应，生成和，二者均为强酸，反应后溶液中浓度增大， 减小，说法错误。 D .反应④中和反应，生成（为-1价，化合价降低）和（为+5价，化合价升高），的化合价既升高又降低，说法正确。 17. 和是常见的化学试剂，溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 升高温度，两种固体的溶解度都增大 B. ℃时，溶液和溶液的溶质质量分数相等 C. ℃时，加入50.0 g水中得到68.4 g溶液 D. 可用降温结晶的方法从饱和溶液中提取其晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A.由曲线可知，溶解度随温度升高陡增，溶解度随温度升高缓增，两种物质溶解度都随温度升高而增大，表述正确。 B.时二者溶解度相等，仅说明该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等；选项未指明溶液为饱和状态，无法判断溶质质量分数是否相等，表述错误。 C.时溶解度为36.8g，即100g水最多溶解36.8g ，则50.0g水最多溶解，恰好完全溶解，所得溶液质量为，表述正确。 D.溶解度随温度降低大幅减小，降温时其饱和溶液会大量析出晶体，可用降温结晶提取晶体，表述正确。 18. 某花卉营养液固体配方可能含有、、、中的一种或几种，依次进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 取样，加足量水，固体全部溶解，得到无色溶液，则原溶液中不含有 B. 取A中溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有 C. 取B中清液，加入过量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中含有 D. 取B中沉淀，加入足量稀，沉淀全部溶解，则原溶液中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A.CuSO4溶于水形成蓝色溶液，实验得到无色溶液，因此原固体一定不含CuSO4，A正确。 B.加入产生的白色沉淀可能是（与反应生成），也可能是（与反应生成），因此原固体可能含，B正确。 C.步骤B加入了过量的，清液中残留，加入时，与反应也会生成白色沉淀，无法证明原固体一定含，C错误。 D.不溶于稀盐酸，沉淀全部溶解说明沉淀不含，即原固体不含，则白色沉淀只能是，因此原固体一定含，D正确。 19. 熟石灰应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取熟石灰于烧杯中，加水，搅拌、静置。 实验②：取实验①中上层清液，加入固体，振荡至全溶。 实验③：取实验①中上层清液，滴加2滴酚酞试液，再加入稀，振荡。 实验④：取实验①中上层清液加入溶液中，振荡、静置。 下列说法不正确的是 A. 实验①中烧杯有固体剩余，说明该熟石灰可能已变质 B. 实验②中清液变轻微浑浊，可能原因是温度升高，溶解度减小 C. 实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D. 实验④中生成蓝色沉淀、溶液变无色，说明溶液的颜色与有关 【答案】C 【解析】 【详解】A.熟石灰（）变质会生成难溶于水的，因此烧杯底部的固体可能是未溶解的，也可能是变质生成的，“可能已变质”的表述正确。 B.固体溶于水放热，而的溶解度随温度升高而减小，因此温度升高会析出，导致清液轻微浑浊，表述正确。 C.酚酞试液仅在碱性条件下显红色，在酸性、中性条件下均为无色。因此溶液由红色变无色，只能说明溶液不再呈碱性，可能是恰好中性，也可能是稀盐酸过量、溶液呈酸性，不能说明恰好呈中性，表述错误。 D.和反应生成蓝色沉淀，溶质变为无色的，反应后从溶液中去除、蓝色消失，说明溶液的蓝色与有关，表述正确。 20. 为最大化资源利用效率，合成氨、尿素[]采用一体化建设。以天然气为原料合成尿素的转化过程如图所示(反应条件省略)，下列说法不正确的是 A. 反应①、②总反应的化学方程式为 B. 反应①、②生成的气体合成尿素后有剩余的是 C. 参加反应，可生成 D. 反应④生成的应用于反应①、②，无需额外补充 【答案】D 【解析】 【详解】先明确各步反应（条件省略）： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： A.将反应①和②相加消去 ，总反应为，描述正确。 B.1个 经①②得到1个、4个；4个最多生成个，合成1个尿素分子仅需2个，说明过量有剩余，描述正确。 C.结合①-④，与的关系：，描述正确。 D.1个参与反应时，①②共消耗2个 ，反应④仅生成1个 ，需要额外补充 ，描述错误。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）金刚石___________； （2）最常见的溶剂___________； （3）3个钠离子___________； （4）缺少___________元素会使儿童发育停滞。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成，化学式直接用碳元素符号表示，金刚石化学式为C。 【小问2详解】 最常见的溶剂是水，其化学式为。 【小问3详解】 离子符号表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，钠离子带1个单位正电荷，符号为，表示多个离子时，将微粒个数写在离子符号最前方。3个钠离子：。 【小问4详解】 锌是人体必需的微量元素，参与生长发育调控，儿童缺锌会出现发育停滞、智力低下等症状。元素符号表示的意义：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子构成的物质，元素符号表示这种物质。锌元素：Zn。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．干冰 B．不锈钢 C．石灰石 D．聚氯乙烯 E．氧气 F．维生素 G．聚乙烯 H．武德合金 （1）可用于医疗急救的是___________； （2）可用于食品包装的是___________； （3）可用于人工增雨的是___________； （4）可制造医疗器械的是___________； （5）可用于制保险丝的是___________； （6）蔬菜、水果中富含有___________。 【答案】（1）E （2）G （3）A （4）B （5）H （6）F 【解析】 【小问1详解】 氧气可供给呼吸，因此能用于医疗急救。 【小问2详解】 聚乙烯无毒无刺激性，适合用于食品包装；聚氯乙烯受热会释放有毒物质，不可接触食品。 【小问3详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中水蒸气快速凝结，可实现人工增雨。 【小问4详解】 不锈钢抗腐蚀能力强，不易生锈污染，适合制作医疗器械。 【小问5详解】 武德合金熔点低，电路过载、温度升高时会快速熔断，起到保护电路的作用，可制保险丝。 【小问6详解】 维生素是蔬菜、水果中含量最丰富的营养物质之一。 23. 助力“碳中和”，捕集与综合利用是重要课题。 Ⅰ．循环。 （1）化石燃料燃烧排放大量，主要包括煤炭、___________和天然气。 （2）绿色植物通过___________吸收。 Ⅱ．捕集。 （3）利用蛋黄型空心球催化剂技术捕集的原理如图-1所示。整个过程中，参加反应的、的分子个数比为___________。 （4）基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收技术。在球形微胶囊内部充入溶液，反应原理如图-2所示。用化学方程式表示吸收的原理___________。 Ⅲ．利用。 2023年我国科学家利用、催化合成乙醇( )首次实现近100%转化。转化过程中的转化率随温度、压强变化的情况如图-3、4所示。 已知：m为起始时的投料比，即。的转化率 。 （5）催化合成乙醇发生反应的化学方程式为___________。 （6）图-3中，，则在一定温度下，m越大，的转化率___________(选填“越高”或“越低”)。 （7）图-4中m相同，则温度、、从高到低的顺序为___________。 【答案】（1） 石油 （2） 光合作用 （3） （4） （5） （6） 越高 （7） 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料包括煤炭、石油、天然气。 【小问2详解】 绿色植物通过光合作用吸收，释放氧气。 【小问3详解】 根据反应原理配平得，参加反应的、 分子个数比为化学计量数之比。 【小问4详解】 碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，实现吸收。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应物为和，生成物为乙醇和水，配平后得到该反应式。 【小问6详解】 由图3可知，相同温度下，，对应转化率依次降低，因此m越大，转化率越高。 【小问7详解】 由图3可知，该反应温度越高，转化率越低；图4相同压强下转化率，因此温度从高到低为。 24. 以废渣(含和少量 、、)制备的过程如下。 （1）溶液X为___________(填化学式)溶液。 （2）“酸溶”时，提高反应速率，可以采取的措施有___________(任写一种)。 （3）“氧化”时加入的目的是将Fe2+氧化成Fe3+。一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，产生气泡的原因是___________。 （4）“除铁”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒。 （5）“调 ”时应控制，参考下表数据说明其原因是___________。 沉淀物 开始沉淀 3.4 9.1 完全沉淀 4.7 11.1 （6）“沉镁”时，因溶液呈碱性，易导致产品中混有。为提高产品的纯度，可采取的措施是___________。 【答案】（1）HCl （2）将废渣粉碎（合理即可） （3）反应生成的催化分解产生O2 （4）漏斗 （5）4.7≤pH可使完全转化为沉淀除去，可防止生成沉淀而损失（合理即可） （6）减慢碳酸钠加入速率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 选用盐酸进行酸溶，可使原料中的Mg、Fe、Al元素均转化为可溶的氯化物，便于后续分离，且不会引入其他杂质阴离子； 【小问2详解】 增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌均可加快反应速率，可以将废渣粉碎； 【小问3详解】 是分解的催化剂，分解生成氧气，因此出现气泡，且该反应放热； 【小问4详解】 除铁的分离操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 结合表格数据，完全沉淀的pH为4.7，开始沉淀的pH为9.1，控制该pH范围可除尽杂质且不损失镁元素； 【小问6详解】 减慢碳酸钠加入速率、降低其浓度可降低溶液局部碱性，避免生成杂质，提高产品纯度。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置___________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为___________。 （3）用如图装置制取并验证相关性质。 ①装置F中发生反应的化学方程式为___________。装置F相对于装置B的优点是___________。 ②关闭、，打开，装置G中溶液不变浑浊；关闭、，打开，装置J中溶液变浑浊。装置G中溶液不变浑浊的原因是___________。 ③关闭、，打开，一段时间后(气体均被完全吸收)，装置H中溶液所含溶质为、___________。 ④检验③中所填溶质的实验方案：取少量装置H中溶液，___________(填操作、现象和结论)。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. （3） ①. ②. 能控制反应的发生与停止 ③. 制得的CO₂中混有挥发出来的HCl，HCl会先和G中澄清石灰水反应，无法生成碳酸钙沉淀 ④. NaCl、Na2CO3 ⑤. 加入过量稀硝酸，若观察到有气泡产生，证明含有Na2CO3；再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明含有NaCl 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，因此发生装置选A，反应为高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平即可。 【小问3详解】 ① F中是石灰石（主要成分为CaCO3​）和稀盐酸反应制取二氧化碳；F带有多孔隔板，可通过气压变化实现固液分离与接触，因此可以控制反应的发生和停止。 ② 盐酸易挥发，生成的CO2​会混有HCl杂质，HCl会优先和澄清石灰水中的Ca(OH)2​反应，无法生成碳酸钙沉淀，因此G中溶液不变浑浊。 ③ 混有HCl的CO2​通入NaOH溶液，HCl和NaOH反应生成NaCl，CO2​和NaOH反应生成Na2​CO3​，NaOH过量，因此溶质除NaOH外还有Na2​CO3​和NaCl。 ④ 检验Na2​CO3​​和NaCl时，碳酸根会干扰氯离子检验，因此先加过量稀硝酸，检验并除去碳酸钠，再用硝酸银检验氯化钠，根据现象即可得出结论。 26. 进行图-1实验，向固体加入一定量溶液，仪器M中出现绿色固体，澄清石灰水变浑浊，溶液的 变化曲线如图-2所示。 （1）图-1试管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）由图-2曲线获得信息： ①反应过程中溶液酸性___________(选填“增强”或“减弱”)。 ②与溶液中的___________(填离子符号)反应生成了。 将仪器M中悬浊液过滤、洗涤、烘干得无色滤液和绿色固体，进行如下探究。 探究一：取少量无色滤液，滴加溶液，产生白色固体，说明滤液中含。 （3）发生反应的化学方程式为___________。 （4）滤液 最终小于6.0的可能原因是：①或的影响；②___________。 探究二：查阅资料得知该绿色固体应为碱式碳酸铜［］，其受热会分解生成、和。取一定量该固体样品，充分加热，残留12.0 g固体；将生成的气体用足量的浓硫酸充分吸收，浓硫酸增重0.9 g。 （5）碱式碳酸铜的化学式为___________。 （6）若固体样品烘干不彻底，则测得的碱式碳酸铜中的z值___________(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 【答案】（1） ## （2） ①. 减弱 ②. （3） （4）反应生成的CO2溶于水，和水反应生成碳酸，使溶液酸性增强 （5）Cu3​(OH)2​(CO3​)2 （6）偏小 【解析】 【小问1详解】 根据现象，反应生成绿色碱式碳酸铜、使澄清石灰水变浑浊的CO2和氯化镁，根据原子守恒配平即可。 【小问2详解】 ①由图2可知，反应中溶液pH逐渐升高，pH越大酸性越弱，因此酸性减弱。 ②和反应生成​和水，因此是和H+反应生成。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 除了镁离子的影响，反应生成的CO2溶解在溶液中生成碳酸，碳酸显酸性，会使溶液pH降低。 【小问5详解】 残留固体质量为生成的氧化铜质量，浓硫酸增重的质量为生成水的质量，根据质量守恒定律，氧化铜中铜元素质量等于碱式碳酸铜中铜元素质量，水中氢元素质量等于碱式碳酸铜中氢元素质量，则碱式碳酸铜中铜元素质量为： ，氢元素质量为： ，则碱式碳酸铜中铜、氢原子个数比为： ，当x=3时y=2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，铜元素显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，则有（+2）x+（-1）y+（-2）z=0，2x-y-2z=0，z=2。故化学式为：Cu3​(OH)2​(CO3)2。 【小问6详解】 若样品烘干不彻底，样品中混有的额外水分会被浓硫酸吸收，导致测得的生成水的质量偏大，计算出的y（OH−的个数）偏大；根据2z= 2x−y，x由CuO质量计算，数值不变，因此y偏大会使测得的z偏小。 27. 从粗食盐水(含少量、、)提纯并制备的方案如下。 Ⅰ．提纯： （1）“步骤2”发生反应的化学方程式为___________。 （2）“步骤3”加入溶液的作用是___________。 （3）“过滤”所得滤液中的溶质为、___________。 Ⅱ．制备： （4）“步骤1”发生反应的化学方程式为。 ①为提高产率，生产中应先通入___________(选填“”或“”)。 ②反应中需控制温度为的可能原因是___________。 （5）消毒液的有效成分为。以下制备方法中，现在一般选择方法2的可能原因是___________。 方法1： 方法2： 【答案】（1） （2） 除去溶液中的和过量的 （3） 、 （4） ①. ②. 温度过高会导致挥发、分解，温度过低反应速率慢、产率低 （5） 比成本更低，且生成的可回收利用，生产更安全 【解析】 【小问1详解】 步骤2加入过量用于除去硫酸根离子，和溶液中的发生复分解反应，生成难溶的沉淀。 【小问2详解】 中的碳酸根离子可与的生成沉淀，还可与步骤2引入的过量生成沉淀，从而除去这两种杂质。 【小问3详解】 步骤1加入的过量、步骤3加入的过量未被除去，因此滤液中除外，还含有这两种溶质。 【小问4详解】 极易溶于水，使溶液呈碱性，可吸收更多的，提高的产率。 该温度范围既可以避免高温下逸出、受热分解，又能保证反应有较快的速率，提升生产效率。 【小问5详解】 方法2用价格更低、腐蚀性更弱的替代高价强腐蚀的，降低生产成本的同时提升了生产安全性，副产物也可二次利用。 28. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）镇江博物馆藏汤鹏铁画《溪山烟霭图》的制作工艺：选低碳钢丝/片→高温锻打、焊接→塑形而成金属书画。 ①该低碳钢可抽丝压片，说明其具备良好的___________性。 ②高温使铁表面生成了致密的氧化膜()，既增加墨色也起保护作用，起保护作用的原因是___________。 （2）《史记》中记载战国“以铁冶成业，与王者埒富”，说明当时冶铁已成为核心支柱产业。以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为___________。 （3）铁及其化合物在现代各种领域发挥着重要作用。 ①反应 可制备纳米铁，反应中硼( )元素的化合价由___________变为___________。 ②用于电池的正极材料，放电时发生置换反应生成硫化锂()，反应的化学方程式为___________。 ③ 可作催化剂，在其表面上分解产生 ， 易与烟气中的 发生反应。当浓度一定时， 脱除率随温度的变化如图所示。升温至 以上，大量汽化的使 的脱除率显著提高的原因是___________。 二、制备 用工业烧渣(含有、和)制备 的流程如下。 资料：“氧化”反应为 。 （4）“酸溶”中：①生成气体发生反应的化学方程式为___________。 ②稀需过量的目的是___________。 （5）“调 ”时，溶液的 对 (亮黄色)质量分数的影响如下表所示。最适宜的 为___________。 2 3 3~4 4 5 固体颜色 黄色 亮黄色 亮黄色 亮黄色 黄色掺杂红褐色 质量分数/% 29.3 86.5 88.6 87.1 78.9 （6）“过滤2”后应洗涤，判断固体已洗净的方法是___________。 三、制备 高铁酸钾()是饮用水消毒净化的绿色水处理剂，可用 制备。 （7）制备步骤： ①制取： ②加入饱和溶液制备，发生反应的化学方程式为___________。 （8）产率计算：使用8.90吨 制备，最终获得产品17.82吨，该过程中的产率为( )___________%。 （9）用处理废水中的，锌的残留量与 关系如图所示。时锌的去除率比 时大，可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 致密的Fe3O4氧化膜能隔绝内部铁与氧气、水接触，防止铁进一步锈蚀 （2） （3） ①. +3 ②. +3 ③. ④. H2O2汽化后，与NO的接触面积增大，反应更充分，因此NO脱除率提高 （4） ①. ②. 使Fe、Fe2O3充分溶解，提高铁元素的利用率，保证含铁物质完全反应 （5）  （6）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明已经洗净，反之则未洗净 （7） （8）90 （9）pH=10碱性更强，Zn2+会和OH−生成氢氧化锌沉淀，更容易被除去，因此去除率更高 【解析】 【小问1详解】 ①略。 ②铁生锈需要同时接触氧气和水，致密氧化膜可隔绝反应物，保护内部铁。 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳。 【小问3详解】 ①根据化合物化合价代数和为0计算：NaBH4中钠显+1价，氢显-1价，则B为价，产物NaBO2中钠显+1价，氧显-2价，也为价，化合价不变。 ②置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则放电时发生的反应与 反应生成和 。 ③略。 【小问4详解】 ①酸溶时，只有铁单质和稀硫酸反应生成氢气。 ②略。 【小问5详解】 由表格可知， pH为3∼4时，FeOOH质量分数最高，颜色符合要求。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 略。 【小问8详解】 由方程式：、 可知， 和的质量关系为：，使用8.90吨 理论上生成为19.8吨，产率 。 【小问9详解】 pH=10碱性更强，Zn2+会和OH−生成氢氧化锌沉淀，更容易被除去，因此去除率更高 解析：碱性条件下锌离子转化为沉淀分离，残留量更低，去除率更高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $