精品解析：2026年江苏泰州市兴化市中考二模化学试题

2026年春学期初中学生阶段性评价 九年级化学试卷 （考试时间：与物理同场共150分钟 满分：60分） 请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Cu 64 第一部分 选择题（共20分） 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 水是宝贵的自然资源，下列标志是节水标志的是 A. B. C. D. 2. 下列笔、墨、纸、砚制作工艺中涉及化学变化的是 A. 竹制笔杆 B. 烧炭集烟 C. 纸浆晾干 D. 磨石成砚 3. 厨房中，下列物质与水混合能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 食盐 C. 冰块 D. 植物油 4. 牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥。下列符合条件的一种化肥是 A. NH4NO3 B. KCl C. Ca3(PO4)2 D. KH2PO4 5. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 检查装置的气密性 C. 点燃酒精灯 D. 加热药品 阅读材料，完成下列各题： 自来水消毒常用液氯（）、二氧化氯（）、臭氧（）、次氯酸钠（）等。液氯消毒的原理是：，生成的次氯酸（）发挥消毒作用。次氯酸见光或受热易分解。 6. 下列物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. NaClO 7. 下列说法不正确的是 A. 可用肥皂水来检验自来水是否为硬水 B. 液氯与水反应后，溶液的在增大 C. 、、中氯元素化合价依次降低 D. 将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HClO 8. 碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 碘元素属于金属元素 B. 碘原子在反应中易失电子 C. 碘原子的质子数为53 D. 食用加碘盐可预防贫血病 9. 金属有机框架中常用到 （）作为有机配体，下列说法正确的是 A. EDTA由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B. 1个EDTA分子中含有1个氮分子 C. EDTA中碳元素质量分数最高 D. EDTA由36个原子构成 10. 下列物质的性质与用途没有关联的是 A. 氧化铁作颜料——氧化铁能与酸反应 B. 用活性炭净水——活性炭具有吸附性 C. 洗洁精去油污——洗洁精具有乳化作用 D. 熟石灰改良酸性土壤——熟石灰具有碱性 第11~15题，每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。 11. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 12. 和的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 和的溶解度均随温度升高而增大 B. 时，溶液与溶液的溶质质量分数相等 C. 时，饱和溶液中含 D. 中混有少量，可采用降温结晶的方法提纯 13. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是 A. 同种元素具有相同核电荷数，具有相同核电荷数的一类原子属于同种元素 B. 物质燃烧生成和，说明该物质一定含有碳、氢、氧元素 C. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 探究是否为分解的催化剂，只需证明能否改变反应速率 14. 下列实验方案设计达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞试液，观察是否变红 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 分离和 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 配制100 g、7.3%的稀盐酸 将 浓盐酸加入到 水中，搅拌 A. A B. B C. C D. D 15. 是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验1：取一药匙 于小烧杯中，加 水溶解，烧杯内壁出现水雾。 实验2：将电极放入实验1的溶液中，如图，闭合开关，灯泡发光。 实验3：取 溶液于试管中，滴加 滴酚酞试液，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液呈无色。 实验4：取少量硫酸铵于试管中，加入 溶液，微热。 下列说法不正确的是 A. 实验1中说明 溶于水释放热量 B. 实验2中说明 溶解时生成自由移动的离子 C. 实验3所得溶液的溶质一定只有 D. 实验4中产生氨臭气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 第二部分非选择题（共40分） 16. 化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学与航天 （1）中国空间站的能量主要来自于太阳能电池，将太阳能转化为_______能。 （2）运载火箭采用低温液氢液氧推进剂作为动力来源，该反应的化学方程式为______。 （3）空间站生活类垃圾压缩后随货运飞船进入大气层，与空气摩擦而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是_______。 Ⅱ．化学与材料 制备铁镍合金器件的工序如图-1。 （4）制铁粉：用 高温条件下还原赤铁矿粉（），该反应的化学方程式为_______。 （5）制纯镍粉：过程如图-2，该工艺中可循环使用的物质是______。 （6）烧结需在氮气环境下进行，原因是______。 （7）与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有_______（写一条）。 （8）验证铁、镍（活动性 ）活动性顺序，下列方案可行的是 （填字母）。 A. 铁片、镍片、硫酸铜溶液 B. 铁片、硫酸镍溶液 C. 镍片、硫酸亚铁溶液 17. 某兴趣小组探究并自制二氧化碳蚊虫诱捕器。 活动1：探诱蚊原理 （1）诱蚊剂持续低量产生，对蚊虫诱导效应好。其设计思路是仿生人体_______作用。 （2）钙片（含碳酸钙）能与稀盐酸反应产生，该反应的化学方程式为______。 活动2：寻找诱蚊剂 （3）实验小组选择家中的酸和碳酸盐进行实验，记录如表： 药品 纯碱 钙片（含碳酸钙） 鸡蛋壳 白醋 反应过快，混杂醋味 产生气体较少，成本高，混杂醋味 缓慢释放气体，成本低，混杂醋味 柠檬酸 反应过快 产生气体较少，成本高 缓慢释放气体，成本低，无异味 据表分析，家中充当诱蚊剂最佳的两种反应物是_______。 （4）设计实验检验自制诱蚊剂产生的气体是：_______（写出操作步骤、现象和结论）。 活动3：制作诱捕器 （5）图中仪器①的名称是______。 （6）从A-E中选择制取的装置组合是______。 （7）B装置的优点是_______。 （8）要除去中混有的水蒸气，装置盛放的液体试剂是_______。 （9）同学自制诱蚊装置如图。为了调控气体的产生速率，图中发生装置较合适的是_______（选填“甲”或“乙”），其导管应与丙装置中的_______（选填“a”“b”或“c”）处连接更利于收集高浓度。 18. CuCl是一种重要的盐，在能源与环境等领域有着广泛应用。 （一） 的制备 用精矿（主要分成分为CuS）制备CuCl的工艺流程如下： 已知：CuCl为白色固体，25℃时微溶于水，不溶于稀硫酸、乙醇，易溶于浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化，见光易分解。 （1）“焙烧”前要对精矿进行粉碎，其目的是_______。 （2）“焙烧”后CuS转化为CuO，“酸浸”的基本反应类型为_______。 （3）“还原”时反应为 ，的化学式为______。 （4）“过滤”后，检验粗CuCl固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液，加入______溶液，无沉淀现象。 （5）由“粗CuCl”制得“产品CuCl”过程中，若缺少“干燥”操作，CuCl会部分转化为 和，该转化过程中空气里参与反应的物质有______。 （6）取 的CuS来制备CuCl，若只有 的铜元素转化为产品，生成CuCl的质量为_______t。 （7）温度、对 产率的影响如图-1所示。 由 、 和的混合固体提纯 的实验方案：边搅拌边向样品中加入_______，过滤，_______，搅拌，趁热过滤，乙醇洗涤，真空干燥箱干燥。（实验中须使用的试剂：饱和溶液、 的溶液） （二）认识 青铜器制锈成分复杂，含有和 ，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图-2。 已知：和均不溶于水，能与盐酸、柠檬酸等反应。 （8） 属于有害锈，其原因是_______。 （9）青铜器修复有以下两种方法： 柠檬酸法：将腐蚀青铜器直接放在2%~3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈； 碳酸钠法：将腐蚀青铜器置于含的缓冲溶液中浸泡，其反应为 。 两种方法相比，碳酸钠法进行青铜器修复，其可能的优点有 （填字母）。 A. 替换出锈层中的，能够高效除去有害锈 B. 生成无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 19. “双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ．识氨 （1）氨气在加压或降温条件下转化为液态氨，从微观角度分析发生变化的是______。 （2）与在相同条件下的部分性质对比如下表所示。 编号 性质 数据 A 单位体积发热量（单位体积燃料燃烧产生的热量） 10.8 17.10 B 爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%） 4~75 16~25 C 最小点火能量（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量 ） 0.019 8 与相比，表中支持“作为燃料更安全可靠”观点的数据有______（填编号）。 （3）氨气燃烧的微观过程如图-1所示，参加反应的甲、乙分子个数比为_______。 Ⅱ．制氨 方法1：常温常压下电解法合成氨的原理如图-2所示。 （4）反应所得与的质量比远大于理论值，可能的原因是_______（写一点即可）。 方法2：以AlN为载体的化学链合成氨原理如图-3所示。 将足量 粉末置于恒温热水中，溶液随时间变化如图4所示。 已知：时，饱和氨水 。 （5）AlN是一种性能优异的陶瓷，陶瓷属于_______材料。 （6）释氮反应的化学方程式为_______。 （7）释氮反应120 min后，溶液pH不再增大的原因是_______。 Ⅲ．用氨 （8）已知：分解 制取所需要吸收 热量，分解制取只需吸收 热量。请结合数据和物质的组成，分析比更适合作为储氢物质的原因_______。 （9）工业上常用消除烟气中的，反应原理： ，处理 烟气样品，其中的质量分数为 ，理论上至少需要纯净多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期初中学生阶段性评价 九年级化学试卷 （考试时间：与物理同场共150分钟 满分：60分） 请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Cu 64 第一部分 选择题（共20分） 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 水是宝贵的自然资源，下列标志是节水标志的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标是“禁止烟火”，不符合题意； B、该图标是“循环使用”标志，不符合题意； C、该图标是“中国节能认证”，不符合题意； D、该图标是“国家节水标志”，符合题意。 故选D。 2. 下列笔、墨、纸、砚制作工艺中涉及化学变化的是 A. 竹制笔杆 B. 烧炭集烟 C. 纸浆晾干 D. 磨石成砚 【答案】B 【解析】 【详解】A、竹制笔杆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、烧炭集烟，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、纸浆晾干，没有新物质生成，属于物理变化； D、磨石成砚，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 3. 厨房中，下列物质与水混合能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 食盐 C. 冰块 D. 植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A.胡椒粉难溶于水，与水混合形成不均一、易沉降的悬浊液，不属于溶液； B.食盐主要成分为，易溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液； C.冰块是固态的，与水混合后仅含一种物质，属于纯净物，而溶液必须是混合物，因此不属于溶液； D.植物油难溶于水，与水混合形成不均一、易分层的乳浊液，不属于溶液。 4. 牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥。下列符合条件的一种化肥是 A. NH4NO3 B. KCl C. Ca3(PO4)2 D. KH2PO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、NH4NO3中只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； B、KCl只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意； C、Ca3(PO4)2含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意； D、KH2PO4，含钾、磷两种营养元素，符合题意。 故选：D。 5. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 检查装置的气密性 C. 点燃酒精灯 D. 加热药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体粉末时，先将试管横放，用药匙将粉末送至试管底，再将试管竖立，故图示操作不正确。 B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故图示操作正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确。 D、加热固体时，为了防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾斜，故图示操作不正确。 故选B。 阅读材料，完成下列各题： 自来水消毒常用液氯（）、二氧化氯（）、臭氧（）、次氯酸钠（）等。液氯消毒的原理是：，生成的次氯酸（）发挥消毒作用。次氯酸见光或受热易分解。 6. 下列物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. NaClO 7. 下列说法不正确的是 A. 可用肥皂水来检验自来水是否为硬水 B. 液氯与水反应后，溶液的在增大 C. 、、中氯元素化合价依次降低 D. 将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HClO 【答案】6. C 7. B 【解析】 【6题详解】 A.仅含一种元素的单质，不符合氧化物要求。 B.仅含一种元素的单质，不符合氧化物要求。 C.由氯、氧两种元素组成，属于氧化物。 D.含钠、氯、氧三种元素，不符合氧化物要求。 【7题详解】 A.肥皂水遇硬水浮渣多、泡沫少，遇软水泡沫多、浮渣少，可用于检验硬水，说法正确。 B.液氯和水反应生成和两种酸，溶液酸性增强，pH减小，说法错误。 C.中Cl为+1价，中Cl为0价，中Cl为-1价，氯元素化合价依次降低，说法正确。 D.由题干可知见光或受热易分解，因此暴晒、煮沸可以去除水中残留的，说法正确。 8. 碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 碘元素属于金属元素 B. 碘原子在反应中易失电子 C. 碘原子的质子数为53 D. 食用加碘盐可预防贫血病 【答案】C 【解析】 【详解】A.碘的名称带“石”字旁，属于非金属元素，该说法错误。 B.碘原子最外层电子数为7，大于4，化学反应中易得电子形成稳定结构，而非失电子，该说法错误。 C.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此碘原子质子数为53，与原子结构示意图的核电荷数一致，该说法正确。 D.食用加碘盐可预防甲状腺肿大，缺铁才会引发贫血，该说法错误。 9. 金属有机框架中常用到 （）作为有机配体，下列说法正确的是 A. EDTA由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B. 1个EDTA分子中含有1个氮分子 C. EDTA中碳元素质量分数最高 D. EDTA由36个原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据其化学式可知，该物质确实由这四种元素组成，故该选项正确。 B.分子由原子构成，1个EDTA分子中仅含有2个氮原子，不存在氮分子，表述错误。 C.计算各元素的总相对质量：碳： ，氢： ，氮： ，氧： 。氧元素总相对质量最大，因此氧元素质量分数最高，表述错误。 D.EDTA是宏观物质，由大量EDTA分子构成，仅1个EDTA分子由 个原子构成，表述错误。 10. 下列物质的性质与用途没有关联的是 A. 氧化铁作颜料——氧化铁能与酸反应 B. 用活性炭净水——活性炭具有吸附性 C. 洗洁精去油污——洗洁精具有乳化作用 D. 熟石灰改良酸性土壤——熟石灰具有碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化铁是红棕色固体，作颜料是利用其特殊颜色的物理性质，和“能与酸反应”的化学性质无关，二者无关联，符合题意。 B.活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味等杂质实现净水，性质与用途匹配，不符合题意。 C.洗洁精具有乳化作用，能将大颗粒油污乳化为细小液珠，便于冲洗去除，性质与用途匹配，不符合题意。 D.熟石灰是氢氧化钙[]，呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，改良酸性土壤，性质与用途匹配，不符合题意。 第11~15题，每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。 11. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.对应光合作用反应，二氧化碳和水在光照、叶绿素作用下可生成氧气，转化可实现。 B.氧化铁和稀盐酸发生复分解反应，反应为 ，可生成氯化铁，转化可实现。 C.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为 ，转化可实现。 D.金属置换反应要求参与反应的盐可溶于水，AgCl是难溶性固体，铜无法与其发生置换反应生成银，转化不能实现。 12. 和的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 和的溶解度均随温度升高而增大 B. 时，溶液与溶液的溶质质量分数相等 C. 时，饱和溶液中含 D. 中混有少量，可采用降温结晶的方法提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知，的溶解度在温度高于40℃时随温度升高而减小，并非始终随温度升高而增大，因此A错误。 B. 时和的饱和溶液溶质质量分数相等，题干未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数是否相等，因此B错误。 C.40℃时的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g，得到150g饱和溶液，因此C正确。 D.的溶解度受温度影响极小，混有少量时，应采用蒸发结晶的方法提纯，降温结晶无法大量析出，因此D错误。 13. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是 A. 同种元素具有相同核电荷数，具有相同核电荷数的一类原子属于同种元素 B. 物质燃烧生成和，说明该物质一定含有碳、氢、氧元素 C. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 探究是否为分解的催化剂，只需证明能否改变反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素的定义为具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此同种元素核电荷数必然相同，核电荷数相同的一类原子也属于同种元素，表述正确。 B.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，物质燃烧是与反应，可提供氧元素，因此生成和只能说明该物质一定含碳、氢元素，氧元素可能来自，不一定属于该物质，表述错误。 C.中和反应特指酸与碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如非金属氧化物和碱（如和）、金属氧化物和酸反应都能生成盐和水，但不属于中和反应，表述错误。 D.催化剂需要满足“一变两不变”：能改变化学反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质都不变，仅验证能否改变反应速率不足以证明是催化剂，表述错误。 14. 下列实验方案设计达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞试液，观察是否变红 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 分离和 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 配制100 g、7.3%的稀盐酸 将 浓盐酸加入到 水中，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠变质是与空气中 二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，因此无法通过滴加酚酞检验是否变质，方案错误。 B. 羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味；棉纱线的主要成分是纤维素，灼烧时为烧纸的气味，二者气味差异明显，可以鉴别，方案正确。 C.难溶于水、易溶于水，题中操作只能回收得到，要实现两种物质的分离，还需要对滤液进行蒸发结晶得到，方案不完整，错误。 D.浓盐酸是的水溶液，7.3g浓盐酸中所含的质量远小于7.3g，最终配制的稀盐酸溶质质量分数会低于7.3%，方案错误。 15. 是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验1：取一药匙 于小烧杯中，加 水溶解，烧杯内壁出现水雾。 实验2：将电极放入实验1的溶液中，如图，闭合开关，灯泡发光。 实验3：取 溶液于试管中，滴加 滴酚酞试液，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液呈无色。 实验4：取少量硫酸铵于试管中，加入 溶液，微热。 下列说法不正确的是 A. 实验1中说明 溶于水释放热量 B. 实验2中说明 溶解时生成自由移动的离子 C. 实验3所得溶液的溶质一定只有 D. 实验4中产生氨臭气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】固体溶于水放热，使部分水蒸发后在温度较低的烧杯内壁冷凝形成水雾，描述正确。 B.溶液导电的前提是存在自由移动的离子，溶于水电离出自由移动的和，因此闭合开关后灯泡发光，描述正确。 C.滴加稀盐酸至溶液无色时，存在两种情况：一是酸碱恰好完全中和，溶质只有；二是稀盐酸过量，溶质为和，因此溶质并非一定只有，描述错误。 D.铵态氮肥和碱共热会生成氨气，氨气有氨臭气味，溶于水生成碱性的氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，描述正确。 第二部分非选择题（共40分） 16. 化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学与航天 （1）中国空间站的能量主要来自于太阳能电池，将太阳能转化为_______能。 （2）运载火箭采用低温液氢液氧推进剂作为动力来源，该反应的化学方程式为______。 （3）空间站生活类垃圾压缩后随货运飞船进入大气层，与空气摩擦而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是_______。 Ⅱ．化学与材料 制备铁镍合金器件的工序如图-1。 （4）制铁粉：用 高温条件下还原赤铁矿粉（），该反应的化学方程式为_______。 （5）制纯镍粉：过程如图-2，该工艺中可循环使用的物质是______。 （6）烧结需在氮气环境下进行，原因是______。 （7）与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有_______（写一条）。 （8）验证铁、镍（活动性 ）活动性顺序，下列方案可行的是 （填字母）。 A. 铁片、镍片、硫酸铜溶液 B. 铁片、硫酸镍溶液 C. 镍片、硫酸亚铁溶液 【答案】（1）电 （2） （3）使温度达到可燃物的着火点（或温度达到着火点、提供热量使温度升高至着火点） （4） （5）一氧化碳 （6）防止金属在高温下被氧化（或作保护气、隔绝空气、避免氧化等合理答案） （7）硬度大（或抗腐蚀性强、强度高、耐磨损、熔点低等合理答案） （8）BC 【解析】 【小问1详解】 太阳能电池的功能是将太阳能转化为电能，为空间站提供运行所需的电力； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。摩擦生热，使垃圾温度升高至着火点，从而满足燃烧的温度条件，因此此处应填使温度达到可燃物的着火点（或升温至着火点）。 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 观察图-2工艺流程：a区Ni与CO反应生成Ni(CO)4，b区Ni(CO)4分解重新生成Ni和CO，说明CO在反应中被消耗后又再生，因此可循环使用的物质是CO（或一氧化碳）； 【小问6详解】 氮气化学性质稳定，作保护气可防止铁、镍在高温下被氧气氧化（或防止金属被氧化、隔绝空气等合理表述均可）； 【小问7详解】 合金通常比其组分金属具有更好的性能，如硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低、强度更高等，任写一条即可，例如抗腐蚀性强（或硬度大、耐高温、强度高、不易生锈等）； 【小问8详解】 A. 铁片、镍片、硫酸铜溶液：铁和镍都能置换出硫酸铜中的铜，只能说明二者都比铜活泼，无法比较铁和镍的活动性强弱，不可行； B. 铁片、硫酸镍溶液：铁能置换出硫酸镍中的镍，说明Fe > Ni，可验证，可行； C. 镍片、硫酸亚铁溶液：镍不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明Fe > Ni，也可验证，可行。 17. 某兴趣小组探究并自制二氧化碳蚊虫诱捕器。 活动1：探诱蚊原理 （1）诱蚊剂持续低量产生，对蚊虫诱导效应好。其设计思路是仿生人体_______作用。 （2）钙片（含碳酸钙）能与稀盐酸反应产生，该反应的化学方程式为______。 活动2：寻找诱蚊剂 （3）实验小组选择家中的酸和碳酸盐进行实验，记录如表： 药品 纯碱 钙片（含碳酸钙） 鸡蛋壳 白醋 反应过快，混杂醋味 产生气体较少，成本高，混杂醋味 缓慢释放气体，成本低，混杂醋味 柠檬酸 反应过快 产生气体较少，成本高 缓慢释放气体，成本低，无异味 据表分析，家中充当诱蚊剂最佳的两种反应物是_______。 （4）设计实验检验自制诱蚊剂产生的气体是：_______（写出操作步骤、现象和结论）。 活动3：制作诱捕器 （5）图中仪器①的名称是______。 （6）从A-E中选择制取的装置组合是______。 （7）B装置的优点是_______。 （8）要除去中混有的水蒸气，装置盛放的液体试剂是_______。 （9）同学自制诱蚊装置如图。为了调控气体的产生速率，图中发生装置较合适的是_______（选填“甲”或“乙”），其导管应与丙装置中的_______（选填“a”“b”或“c”）处连接更利于收集高浓度。 【答案】（1）呼吸 （2） （3）柠檬酸、鸡蛋壳 （4）将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是 CO2 （5）分液漏斗 （6）AC或BC （7）可以控制反应的发生和停止 （8）浓硫酸 （9） ①. 甲 ②. c 【解析】 【小问1详解】 人体通过细胞呼吸产生 CO2，蚊虫对人体呼出的 CO2有趋向性，所以这里填“呼吸”； 【小问2详解】 钙片（含 CaCO3）与稀盐酸反应，化学方程式为： ； 【小问3详解】 白醋 + 鸡蛋壳：缓慢释放气体，成本低，但有醋味（可能干扰诱蚊）。柠檬酸 + 鸡蛋壳：缓慢释放气体，成本低，无异味。所以最佳组合是柠檬酸和鸡蛋壳。 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 制取CO2的发生装置：固液不加热型→选A或B，收集装置：CO2能溶于水，密度比空气大 → 向上排空气法→选C； 【小问7详解】 B装置关闭活塞，气体增多，压强增大，固液分离，反应停止，所以B装置的优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问8详解】 除去CO2中水蒸气，用 浓硫酸（F 装置是洗气瓶，装液体干燥剂）； 【小问9详解】 要调控CO2产生速率 → 用甲（有注射器，可控制滴加），丙装置收集高浓度CO2：CO2密度比空气大，应从c 进。 18. CuCl是一种重要的盐，在能源与环境等领域有着广泛应用。 （一） 的制备 用精矿（主要分成分为CuS）制备CuCl的工艺流程如下： 已知：CuCl为白色固体，25℃时微溶于水，不溶于稀硫酸、乙醇，易溶于浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化，见光易分解。 （1）“焙烧”前要对精矿进行粉碎，其目的是_______。 （2）“焙烧”后CuS转化为CuO，“酸浸”的基本反应类型为_______。 （3）“还原”时反应为 ， 的化学式为______。 （4）“过滤”后，检验粗CuCl固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液，加入______溶液，无沉淀现象。 （5）由“粗CuCl”制得“产品CuCl”过程中，若缺少“干燥”操作，CuCl会部分转化为 和，该转化过程中空气里参与反应的物质有______。 （6）取 的CuS来制备CuCl，若只有 的铜元素转化为产品，生成CuCl的质量为_______t。 （7）温度、对 产率的影响如图-1所示。 由 、 和的混合固体提纯 的实验方案：边搅拌边向样品中加入_______，过滤，_______，搅拌，趁热过滤，乙醇洗涤，真空干燥箱干燥。（实验中须使用的试剂：饱和溶液、 的溶液） （二）认识 青铜器制锈成分复杂，含有和 ，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图-2。 已知：和均不溶于水，能与盐酸、柠檬酸等反应。 （8） 属于有害锈，其原因是_______。 （9）青铜器修复有以下两种方法： 柠檬酸法：将腐蚀青铜器直接放在2%~3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈； 碳酸钠法：将腐蚀青铜器置于含的缓冲溶液中浸泡，其反应为 。 两种方法相比，碳酸钠法进行青铜器修复，其可能的优点有 （填字母）。 A. 替换出锈层中的，能够高效除去有害锈 B. 生成无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 （2） 复分解反应 （3） （4） （或可溶性钡盐，合理即可） （5） 、 （6） 99.5 （7） ①. 9.8%的溶液 ②. 向滤渣中加入饱和溶液，控制温度约60℃、pH约为3 （8） 结构疏松，无法阻隔空气和水，会使内部铜持续被腐蚀 （9）AB 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 酸浸时与稀反应生成和，符合“两种化合物交换成分生成另外两种化合物”的复分解反应特征。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比左右原子，剩余 ，对应化学式为。 【小问4详解】 粗 表面残留，若洗净则最后一次洗涤液中无，加入钡盐无白色沉淀生成。 【小问5详解】 根据生成物Cu2(OH)3Cl和HCl的元素组成，结合质量守恒，可知空气中的氧气和水参与了反应。 【小问6详解】 192t中质量为 ，参与转化的质量为 ，则 质量为 。 【小问7详解】 先加稀硫酸，与硫酸反应溶解，过滤除去；再加饱和溶液， 溶于高浓度的溶液，不溶，控制温度、pH在产率最高的范围，趁热过滤除去，后续处理得到纯 。 【小问8详解】 为疏松多孔结构，水、氧气可穿过锈层接触内部铜，导致腐蚀不断向内进行。 【小问9详解】 A选项，反应将锈层中转化为除去，消除有害锈来源；B选项，生成无害的，保留锈层外观，符合“修旧如旧”的要求，二者均正确。 19. “双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ．识氨 （1）氨气在加压或降温条件下转化为液态氨，从微观角度分析发生变化的是______。 （2）与在相同条件下的部分性质对比如下表所示。 编号 性质 数据 A 单位体积发热量（单位体积燃料燃烧产生的热量） 10.8 17.10 B 爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%） 4~75 16~25 C 最小点火能量（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量 ） 0.019 8 与相比，表中支持“作为燃料更安全可靠”观点的数据有______（填编号）。 （3）氨气燃烧的微观过程如图-1所示，参加反应的甲、乙分子个数比为_______。 Ⅱ．制氨 方法1：常温常压下电解法合成氨的原理如图-2所示。 （4）反应所得与的质量比远大于理论值，可能的原因是_______（写一点即可）。 方法2：以AlN为载体的化学链合成氨原理如图-3所示。 将足量 粉末置于恒温热水中，溶液随时间变化如图4所示。 已知：时，饱和氨水 。 （5）AlN是一种性能优异的陶瓷，陶瓷属于_______材料。 （6）释氮反应的化学方程式为_______。 （7）释氮反应120 min后，溶液pH不再增大的原因是_______。 Ⅲ．用氨 （8）已知：分解 制取所需要吸收 热量，分解制取只需吸收 热量。请结合数据和物质的组成，分析比更适合作为储氢物质的原因_______。 （9）工业上常用消除烟气中的，反应原理： ，处理 烟气样品，其中的质量分数为 ，理论上至少需要纯净多少? 【答案】（1）氨分子之间的间隔减小 （2）BC （3）4:3 （4）生成的NH3少量溶于电解液##阳极水额外发生电解副反应，生成更多O2 （5）无机非金属 （6） （7）水中溶解的NH3达到饱和状态，不再继续溶解电离出OH-，因此 pH 不再上升 （8）相同质量的氨气含氢量更高，且分解释放氢气所需吸收的热量更少，能耗更低 （9）解：烟气中一氧化氮的质量= ，设需要纯净氨气的质量为 答：需要纯净氨气的质量为1.36kg。 【解析】 【小问1详解】 氨气由气态变为液态，属于物理变化，分子本身NH3没有改变。该变化的微观本质：氨分子之间的间隔减小。 【小问2详解】 安全的判断依据：爆炸范围窄、不容易被点燃。 A．单位体积发热量，代表燃烧放热多少，和安全性无关； B．爆炸极限：H2爆炸范围 4~75%，NH3仅 16~25%，氨气可燃爆炸区间更小，不易发生爆炸； C．最小点火能量：NH3需要8×10-3J，氢气仅0.019×10-3J，氨气需要更大火花才能点燃，不易发生爆炸。 【小问3详解】 由微观示意图可知：该反应化学方程式为 ，参加反应的甲、乙分子个数比为4:3。 【小问4详解】 电解化学方程式：。原因 1：水在通电条件下反应， ，阳极H2O除了放电生成O2，还发生副反应，水额外电解生成O2；原因2：氨气极易溶于水，阴极生成的NH3少量溶于电解液，收集到的NH3偏少。 【小问5详解】 无机非金属材料包括陶瓷、水泥和玻璃，陶瓷属于无机非金属材料。 【小问6详解】 释氮反应物：AlN、H2O，生成物NH3、Al2O3，条件60℃，该反应化学方程式为 。 【小问7详解】 已知时，饱和氨水 。随反应进行，水中溶解的NH3达到饱和状态，不再继续溶解电离出OH-，因此 pH 不再上升。 【小问8详解】 单位质量储氢吸热：18 g H2O吸热 248.8 kJ，每克吸热： ；34 g NH3吸热 92.3 kJ，每克吸热： ，分解相同质量时，NH3耗热更少，制氢能耗低。氢元素质量分数： NH3中氢元素的质量分数= ，H2O中氢元素的质量分数= ，相同质量的氨气含氢量更高，且分解释放氢气所需吸收的热量更少，能耗更低。 【小问9详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $