湖北荆州市沙市中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试卷

**基本信息** 以“雪龙2号破冰”“祝融号碳化硅材料”等科技前沿为情境，融合配合物制备、钴矿工业流程等综合实践，考查化学观念与科学探究能力，适配高二下学期阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与STSE（1题）、物质结构（3题）、反应原理（5题）|结合“太空养鱼”等情境考查化学变化判断，通过键角比较（3题）体现微观探析| |非选择题|4题/55分|配合物（16题）、有机合成（17题）、工业流程（18题）、反应原理（19题）|18题以钴矿制取Co3O4为载体，融合氧化还原与沉淀调控，考查科学思维；19题结合平衡转化率曲线分析，体现证据推理|

2025—2026学年度下学期2024级 6月月考化学试卷 命题人：黄菊 审题人：金双娇 时间：75分钟 分数：100分 考试时间：2026年6月18日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1．化学与科学、技术密切相关，“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B． 神舟飞船储存氧气的钛合金罐体材料中的钛元素位于d区ⅥB族 C．“祝融号”火星车上采用了新型碳化硅材料：碳化硅晶体为共价晶体 D．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时化学能转化为机械能 2．下列化学用语描述正确的是 A．苯甲酸甲酯的结构简式：OOCCH3 B． NH2CH2CH2NH2的命名：乙二氨 C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解为皂化反应 D．的价层电子排布图为： 3．下列各组比较中，正确的是 A．沸点： B．键角：H2O>NH3>CH4 C．熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅 D．酸性： 4．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．向溶液中通入少量CO2： B．酸性KMnO4溶液吸收少量甲醛：5HCHO+2MnO4-+6H+→5HCOOH+2Mn2++3H2O C．酰胺在稀盐酸中水解：RCONH2+H2O+HClRCOOH+NH4Cl D．向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水： +3Br2+H2O→ ↓ +4H+ +4Br_ 5． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜的过程中，阳极溶解了32 g铜，电路中转移电子的数目为NA B．1 L 1 mol/L 的乙醇水溶液，加入足量的钠，产生H2的数目为0.5NA C．28 g环丙烷和乙烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．正四面体烷中含有键的数目为10NA 6．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯） 酸性溶液、NaOH溶液 分液 B 溴苯（溴） NaOH溶液 过滤 C 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾 洗气 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 7．某种+2价钴()的配合物能够高效催化炔烃向酮的转化，其结构如图所示(L为甲基)。X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中X的价电子结构为，Z的核外电子数等于R的最外层电子数，Z、W和R的原子序数之和为24。下列说法正确的是 A．第一电离能：W > Z > X B．X、Y最高价氧化物对应水化物酸性强弱为：X＞Y C．最简单氢化物的沸点：R > Y D．的空间结构为三角锥形 8．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体的部分路线如图。下列说法错误的是 A．X能发生取代、加成、消去和氧化反应 B．一个Y中最多有17个原子共平面 C．X、Y各与足量浓溴水反应，消耗 D．Y与足量H2反应的产物含有3个手性碳原子 9． 利用下列实验设计进行实验，能达到目的的是 A．鉴别醛基：加热后，试管壁产生光亮银镜 B．比较碳酸和苯酚的酸性强弱 C．检验1-溴丁烷的水解产物 D．证明苯与液溴反应：出现淡黄色沉淀，说明生成，该反应发生 10．实验室制备醋酸正丁酯的过程如下下图是分水回流装置，其中加热和夹持仪器略： 已知：醋酸正丁酯的密度为0.9 g/cm3，沸点为126℃。 下列说法错误的是 A．“分水回流”时使用分水器，能及时分离反应生成的水，提高醋酸正丁酯产率 B．用Na2CO3溶液“洗涤”后，测水层的pH，若呈碱性，再用水洗涤除去钠盐 C．三次“洗涤”操作均在分液漏斗中进行，振摇分液漏斗后，及时打开活塞放气 D．“操作X”为过滤，“蒸馏”时选用仪器a冷凝产品，收集124⁓126℃的馏分 11.下列说法正确的是 A．符合分子式为C5H10O2，且水解生成的醇能被氧化成醛，水解生成的羧酸不能发生银镜反应的酯有4种 B．用新制Cu(OH)2无法鉴别出乙酸、乙醛、甲酸这三种物质 C．检验苯中是否含少量苯酚：取样，滴加过量浓溴水，未出现白色沉淀，说明苯中不含苯酚 D．用1，3⁃丁二烯合成2⁃氯⁃1，3⁃丁二烯： CH2CH—CHCH2CH2ClCHClCHCH2CH2CClCHCH2 12．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是 A．B为直流电源正极 B．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动 C．石墨1极发生的电极反应为 2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+ D．当石墨2极消耗22.4 L O2时，质子交换膜有 4 mol H+通过 13．酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下： 已知： ②RCOOCH2CH3水解相对速率与取代基R的关系如下表： 取代基R CH3 ClCH2 Cl2CH 水解相对速率 1 290 7200 下列说法不正确的是 A．步骤是与酯中作用 B．步骤使和Ⅱ平衡正向移动，使酯在溶液中发生的水解反应不可逆 C．酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3 ＞ ClCH2COOCH2CH3 D．与反应、与反应，两者所得醇和羧酸盐均不同 14．普鲁士蓝的晶胞结构如图1所示(K+的位置未标出)，晶胞中铁氰骨架构成小正方体，在小正方体的棱上(在图中省略)，两端分别与Fe3+和Fe2+形成配位键，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，下列说法错误的是 A．该普鲁士蓝晶胞中含有4个K+ B．该晶胞中Fe2+填充在由Fe3+构成的正八面体空隙中 C．Fe2+和与之最近的K+之间的最短距离为 D．已知无机氰化物有毒，而普鲁士蓝无毒，是因为络合离子较稳定，难以解离出 15． 25℃时，用1.00 mol/L 的NaOH溶液滴定100 mL某二元弱酸H2A，滴定过程中溶液的pH 及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A．H2A的 B．在y点时， C．②对应的是的变化曲线 D．的NaHA溶液中： 二、非选择题（本题包括4个小题，共55分） 16．（14分）金属材料、等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为。 （1）Cu位于元素周期表中的_______区，图中所加X试剂为_______。 （2）由上述实验能说明NH3、与Cu2+形成蓝色配离子的稳定性更强的是：_______ (填配离子化学式。 （3）用NA代表阿伏加德罗常数的值，中键数为_______NA，下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是_______填序号。 A．四个配体与中心离子的距离相等 B．四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为90° C．的二元取代物有两种结构 D．中心离子的杂化方式为 （4）ZnS晶胞如图所示： ①由图可知，每个S2-周围等距且最近的S2-有______个。 ②已知该晶胞密度为 ρ g/cm3，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_____nm（列出计算式)。 17.（14分）化合物X是一种香料，其合成路线如图所示： 已知：，该反应机理与羟醛缩合反应机理类似，经过了两步反应。 回答下列问题： （1）X的结构简式为______。 （2）B中的官能团名称为______。 （3）合成路线中所有反应没有涉及的反应类型为______。 A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．氧化反应 E．还原反应 （4）写出下列化学方程式 C→D：______； B+D→F：______。 （5）M是C的同系物，其相对分子质量比C大14，则M的同分异构体有______种， 请写出其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为6:2:1的结构简式______（一种即可）。 18．（14 分）钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿[主要成分为CoO、Co2O3、Co(OH)2，含少量的SiO2、Al2O3、FeO、MnO2等]为原料制取Co3O4的工艺流程如图所示： 已知：①溶液中相关离子沉淀完全()时的pH如下表。 沉淀 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Co(OH)2 完全沉淀pH 2.8 5.2 10.1 9.4 ②酸性条件下H2O2不与Co2+反应；Co2+开始沉淀pH为7.0。 回答下列问题： （1）“浸取”中，浸出渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）①“浸取”中，Co2O3发生反应的离子方程式为_______。 ②“氧化”过程中消耗H2O2量明显偏高的原因是_______。 ③在“调节pH”的步骤中，pH的范围是_______。 ④“沉钴”的离子方程式为_______。 （3）“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______(填标号)。 A．转变过程中涉及离子键的断裂 B．配合物2内界中心原子配位数为6 C．转变前后，Co的化合价发生变化 D．配合物1中外界的空间结构为正四面体形 （4）测定Co3O4晶体结构最常用的方法是_______。 19．(13分)甲醇可由二氧化碳催化加氢制得，发生以下反应： 反应1： 反应2： （1）反应1在___________(填“低温”或“高温”)正向自发进行。 （2）反应的___________。 （3）恒压密闭容器中，按照投料，发生反应1和2。测得平衡时CO2的转化率、CO和CH3OH的选择性随温度的变化如图所示(选择性)。 ①图中代表平衡转化率随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 A．200~350℃范围内，H2的平衡转化率始终低于CO2 B．温度越高，越有利于工业生产CH3OH C．未达平衡前，加入选择性高的催化剂，有可能提高CH3OH的产率 ③270℃时反应2的分压平衡常数为___________(保留2位有效数字，已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP)。 （4）甲醇可被氧化为甲酸。 ①写出甲醇分子中官能团的电子式：___________。 ②对等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液加水稀释，溶液随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．曲线X为甲酸 B．甲酸与乙酸互为同分异构体 C．混合b、c两点的溶液，X和Y的电离平衡移动方向相反 D．取a、c两点的溶液与足量锌反应，同温同压下放出氢气的体积：a > c E．使用NaOH标准溶液滴定未知浓度的乙酸溶液，使用酚酞做指示剂 高二下学期6月月考化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D C B C A C A B D A C D C B 16．（14分，每空2分） （1）ds 乙醇 （2） （3）16 BC （4）12 17．（14分，每空2分）（1） （2）羧基 （3）E （4） （5）14 或 18．（14分，每空2分）（1）SiO2 ①． ②．生成的催化H2O2分解 ③． ④． （3）C （4）X射线衍射 19．（13分，除标注外每空2分）（1）低温 (1分) （2）−90.2 （3）①．c ②．AC ③．0.015 （4）①． ②．CE 1 学科网（北京）股份有限公司 $