精品解析：湖北省沙市中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

2024—2025学年度下学期2023级 6月月考化学试卷 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B. 邻羟基苯甲酸钠是常用的食品防腐剂 C. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 顺-2-丁烯的分子结构模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 丙炔的键线式： D. 苯的实验式：CH 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A. 1mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为11NA，π键的数目是2NA B. 溶液中，碳原子数目为 C. 1.0molCl2与1.0molCH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA D. 在乙烯和丙烯的混合物中，含共用电子对数目为 4. 下列离子可以在指定条件下大量共存的是 A. 常温下，的溶液中：、、 B. 使紫色石蔤显红色的溶液中：、、 C. 澄清透明的溶液中：、、 D. 溶液中：、、 5. 有机化合物a、b、c的结构如图所示，下列说法错误的是 A. a、b、c互为同分异构体 B. 1molb与等物质的量的氯气加成时，其产物最多有5种(不考虑立体异构) C. a被酸性高锰酸钾氧化后生成两种酸性物质 D. c可以是或的单体 6. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向苯酚的样品加入浓溴水，振荡 未出现白色沉淀 样品中不含苯酚 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向溶液中通入 溶液变浑浊 酸性： D 向装有电石的圆底烧瓶中缓慢滴加饱和食盐水 产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色 与反应生成 A. A B. B C. C D. D 7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B. 将少量氯化银溶于氨水：AgCl+3NH3=[Ag(NH3)2]++Cl- C. 用漂白液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO+Cl-+2H+ D. 除去苯中混有的少量苯酚：+HCO+CO2↑+H2O 8. 药用有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。 则下列说法错误的是 A. A的结构简式为： B. G的同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的只有2种 C. 上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G D. 根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为苯酚 9. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是 A. 图Ⅰ研究的是时刻增大压强对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是时刻增大压强对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 10. 室温下，几种酸的电离常数如表所示： 弱酸 H2S HClO H2CO3 电离平衡常数 K1=1.3×10-7 K2=71×10-15 K=3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 下列说法一定正确的是 A. Na2S、Na2CO3、NaClO溶液的pH逐渐减小 B. ClO-、CO、HS-在溶液中可以大量共存 C. 少量CO2气体与Na2S溶液反应：CO2+H2O+2S2-＝2HS-+CO D. 常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH-)=1.0×10-10mol/L 11. 化合物M是一种重要的化工原料，可作净水剂，化学式为。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，是含的微粒，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一。下列说法错误的是 A. M具有还原性 B. 简单氢化物的沸点：Z>W C. 简单离子半径：W>Z>Y D. M是含有共价键的离子化合物 12. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH： B. a、b、c三点的电离程度： C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 13. 阿司匹林具有解热镇痛作用，科研工作者在一定条件下合成长效缓释阿司匹林，从而减少了对肠胃的刺激和每天吃药次数。下列说法正确的是 A. 阿司匹林与足量的反应，最多消耗 B. 阿司匹林与长效缓释阿司匹林可通过红外光谱区别 C. 阿司匹林和长效缓释阿司匹林中碳原子的杂化方式不同 D. 长效缓释阿司匹林与溶液反应，最多消耗 14. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。有关说法错误的是 已知： A. 脱嵌过程为该电池充电过程 B. 充电时，该锂电池的正极反应为 C. 若该正极材料中，则脱嵌率为 D. 中M原子分数坐标为，则中Q原子分数坐标为 15. 下，用溶液分别滴定两种溶液，随变化关系如图所示，已知水溶液中比更难溶。下列说法错误的是 A. ①代表滴定溶液变化关系 B. 调控溶液的，不能除去工业废水中的 C. 当与共沉淀时溶液中 D. 若某一元弱酸的，则易溶于溶液中 二、解答题(共55分) 16. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）在元素周期表中位于第___________周期第___________族。 （2）的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，该氧化物化学式为___________。 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是___________(填标号)。 A．    　　　B．    　　C．    （3）(如图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为___________；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为___________。 17. 实验室由安息香制备二苯乙二酮反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 相对分子质量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 212 白色固体 133 344 难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 347 不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 60 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如图所示(夹持仪器未画出)，实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入20mL冰乙酸、10mL水及25.0g，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入4.2g安息香，加热回流45～60min。 ③加入100mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶3.8g。 回答下列问题： （1）仪器A中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。 （2）仪器B的名称是___________，冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。 （3）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为___________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？___________，简述判断理由___________。 （4）本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是___________。 （5）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量___________洗涤的方法除去(填标号)。 a．热水     b．乙酸     c．冷水     d．乙醇 （6）本实验的产率最接近于___________(填标号) a．85%     b．80%     c．95%     d．90% 18. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下： 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是、、和。 （1）的作用是将滤液Ⅰ中的转化为，写出此反应的离子方程式___________。在相同时间内，测得温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，转化率下降的原因是___________。 （2）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下 阳离子 开始沉淀时的pH 1.5 3.4 8.9 11.9 沉淀完全时的pH 2.8 4.7(>8溶解) 10.9 14 ①滤渣Ⅱ的主要成分为___________。 ②用调节溶液的pH不能超过8，其理由是___________。 （3）钠离子交换树脂的反应原理为，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___________。 （4）上述流程中加入溶液后，转化为，请写出“用还原”生成沉淀的化学方程式___________。 （5）利用膜电解技术，以为主要原料制备的工作原理如下图所示(a、b电极材料均为石墨)：a极与电源的___________极相连，制备时，理论上左侧溶液总质量增重___________g。 19. 化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下： 已知：的结构简式为 回答下列问题： （1）的核磁共振氢谱有___________组峰。G→H的反应类型是___________。 （2）A的化学名称为___________。 （3）M中含氮官能团的名称为___________。 （4）有机物C的结构简式为，B→D反应的化学方程式为___________。 （5）E与NaOH溶液共热的化学方程式为___________。 （6）参照上述合成路线，以和为原料设计合成的路线。(其它试剂任选)。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度下学期2023级 6月月考化学试卷 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B. 邻羟基苯甲酸钠是常用的食品防腐剂 C. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙炔分子中含有类似石墨的大π键，能导电，常用于制备导电高分子材料，故A正确； B．邻羟基苯甲酸钠是常用的解热镇痛药物，没有防腐的性能，不是常用的食品防腐剂，故B错误； C．福尔马林是35—40%的甲醛水溶液，能使蛋白质变性，常用于浸制动、植物标本，故C正确； D．氯乙烷易挥发，具有冷冻麻醉作用，所以“复方氯乙烷气雾剂”常用于运动中急性损伤的镇痛，故D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 顺-2-丁烯的分子结构模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 丙炔的键线式： D. 苯的实验式：CH 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯中碳碳双键两端的甲基在同一侧，分子结构模型为，A正确； B．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢键，表示为，B错误； C．丙炔结构简式为，其中3个碳原子形成一条直线，其键线式为，C正确； D．实验式也是最简式，苯实验式为CH，D正确； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A. 1mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为11NA，π键的数目是2NA B. 溶液中，碳原子数目为 C. 1.0molCl2与1.0molCH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA D. 在乙烯和丙烯的混合物中，含共用电子对数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，故一个环戊二烯分子中含有11个σ键和2个π键，则1mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为11NA，π键的数目是2NA，A正确； B．溶液中，碳原子数目为=，B正确； C．已知CH4与Cl2混合光照发生的反应有：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl 、CH2Cl2 +Cl2CHCl3+HCl、 CHCl3+Cl2CCl4+HCl ，则1.0molCl2与1.0molCH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数小于NA，C错误； D．在乙烯和丙烯的混合物中，设其中乙烯为xg，则丙烯为(a-x)g，故含共用电子对数目为=，D正确； 故答案为C。 4. 下列离子可以在指定条件下大量共存的是 A. 常温下，的溶液中：、、 B. 使紫色石蔤显红色的溶液中：、、 C. 澄清透明的溶液中：、、 D. 溶液中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子、一氧化氮和水，不能大量共存，故A错误； B．使紫色石蔤显红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硫离子与亚硫酸根离子反应生成硫沉淀和水，不能大量共存，故B错误； C．澄清透明的溶液中，三种离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确； D．碳酸氢钾溶液中，碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； 故选C。 5. 有机化合物a、b、c的结构如图所示，下列说法错误的是 A. a、b、c互为同分异构体 B. 1molb与等物质的量的氯气加成时，其产物最多有5种(不考虑立体异构) C. a被酸性高锰酸钾氧化后生成两种酸性物质 D. c可以是或的单体 【答案】B 【解析】 【详解】A．a、b、c的分子式均为C5H6，结构不相同，互为同分异构体，故A正确； B．1molb与等物质的量的氯气加成时可以是，产物有4种，故B错误； C．a被高锰酸钾氧化，产物是乙二酸与丙二酸，故C正确； D．根据聚合物结构，c可以是或的单体，故D正确； 故选C。 6. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向苯酚的样品加入浓溴水，振荡 未出现白色沉淀 样品中不含苯酚 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向溶液中通入 溶液变浑浊 酸性： D 向装有电石的圆底烧瓶中缓慢滴加饱和食盐水 产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色 与反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若苯酚样品中苯酚浓度小，加入浓溴水生成三溴苯酚会溶解在过量苯酚中，也可能不出现白色沉淀，不能说明样品不含苯酚，A错误； B．蔗糖水解后，应先加NaOH溶液中和稀硫酸至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖，否则稀硫酸会与Cu(OH)2反应，无法检验蔗糖是否水解，B错误； C．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成，根据强酸制弱酸原理，可知酸性：，C正确； D．电石与水反应生成的乙炔中混有H2S等杂质，H2S也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明生成C2H2，D错误； 故选C。 7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B. 将少量氯化银溶于氨水：AgCl+3NH3=[Ag(NH3)2]++Cl- C. 用漂白液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO+Cl-+2H+ D. 除去苯中混有的少量苯酚：+HCO+CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，所以泡沫灭火器的灭火原理为：，A错误； B．氯化银溶于氨水，氯化银可与氨水反应生成可溶的二氨合银离子，，B正确； C．漂白液吸收少量二氧化硫气体，则次氯酸钠过量，即生成的氢离子会与过量的次氯酸跟结合反应生成弱电解质HClO，则其离子方程式为：，C错误； D．苯酚不与碳酸氢钠反应，但能与氢氧化钠或者碳酸钠反应，除去苯中混有的少量苯酚可选用氢氧化溶液，即++，D错误； 故选B。 8. 药用有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。 则下列说法错误的是 A. A的结构简式为： B. G的同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的只有2种 C. 上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G D. 根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为苯酚 【答案】C 【解析】 【分析】A的分子式为C8H8O2，不饱和度为5，A与NaOH溶液反应生成B和C，C与H+反应生成E，E与C2H5OH在浓硫酸、加热时反应生成具有香味的液体G，G的分子式为C4H8O2，G为CH3COOCH2CH3，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa；B与CO2和H2O反应生成D，D与浓溴水反应生成白色沉淀F，则B为、D为、F为、A为。 【详解】A．根据分析，A的结构简式为，A项正确； B．G的分子式为C4H8O2，其同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的物质有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共2种，B项正确； C．A、G中含酯基，能发生水解反应，B为、属于强碱弱酸盐，能发生水解反应，D为、不能发生水解反应，C项错误； D．根据分析可推知D为苯酚，D项正确； 答案选C。 9. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是 A. 图Ⅰ研究的是时刻增大压强对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是时刻增大压强对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大压强，正、逆反应速率均增大，且正反应速率增加的倍数大，平衡向右移动，图像正确，A项正确； B．图Ⅱ正、逆反应速率同等程度的增大，为催化剂对反应速率的影响，B项错误； C．催化剂不改变平衡状态移动，平衡时转化率应相等，C项错误； D．若图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，则乙先达到平衡，对应的温度高，升温不利于二氧化硫的转化，则二氧化硫转化率低，D项错误； 故本题选A。 10. 室温下，几种酸的电离常数如表所示： 弱酸 H2S HClO H2CO3 电离平衡常数 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 K=3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 下列说法一定正确的是 A. Na2S、Na2CO3、NaClO溶液的pH逐渐减小 B. ClO-、CO、HS-在溶液中可以大量共存 C. 少量CO2气体与Na2S溶液反应：CO2+H2O+2S2-＝2HS-+CO D. 常温下，pH=10Na2CO3溶液中，水电离的c(OH-)=1.0×10-10mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由表中数据可知，酸性：H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO＞HS-。电离平衡常数越大，酸性越强，其阴离子的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则相同浓度的溶液pH由大到小的顺序是Na2S、Na2CO3、NaClO。题中未确定Na2S、Na2CO3、NaClO溶液的浓度是否相同，无法判断，A项错误； B．ClO-、CO在溶液中水解而使溶液显碱性，HS-为弱酸的酸式酸根，在酸性和碱性的条件下都不能共存，B项错误； C．由表中数据可知，酸性：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-。则少量CO2气体与Na2S溶液反应，离子反应方程式为：CO2+H2O+2S2-＝2HS-+CO。C项正确； D．常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，OH-全部来自于水的电离。溶液中，则，水电离的c(OH-)=1.0×10-4mol/L，D项错误； 答案选C。 11. 化合物M是一种重要的化工原料，可作净水剂，化学式为。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，是含的微粒，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一。下列说法错误的是 A. M具有还原性 B. 简单氢化物的沸点：Z>W C. 简单离子半径：W>Z>Y D. M是含有共价键的离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大短周期主族元素，是含的微粒，则Y是N，X是H，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是O，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一，W是S，是。 【详解】A．M是，其中Fe元素显+2价，有还原性，故A正确； B．由于H2O分子间能形成氢键，故沸点H2O>H2S，故B正确； C．S2-有3个电子层，O2-、N3-只有2个电子层，而O2-、N3-的核外电子层结构相同，N3-的核电荷数小，半径大，故离子半径：S2-> N3-> O2-，故C错误； D．M是，铵根和硫酸根中都有共价键，硫酸根与铵根、Fe2+形成离子键，是离子化合物，故D正确。 答案选C 12. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH： B. a、b、c三点的电离程度： C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他因素相同时，离子浓度越大，溶液导电能力越大，由导电能力知：，故：，A错误； B．加水促进弱电解质的电离，加水体积越大，越利于电离，故电离程度：，B错误； C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，增大，pH偏小，C正确； D．a、b、c三点相同，用NaOH溶液中和时消耗相同，故消耗，D错误； 故本题选C。 13. 阿司匹林具有解热镇痛作用，科研工作者在一定条件下合成长效缓释阿司匹林，从而减少了对肠胃的刺激和每天吃药次数。下列说法正确的是 A. 阿司匹林与足量的反应，最多消耗 B. 阿司匹林与长效缓释阿司匹林可通过红外光谱区别 C. 阿司匹林和长效缓释阿司匹林中碳原子的杂化方式不同 D. 长效缓释阿司匹林与溶液反应，最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿司匹林中苯环能与氢气发生加成反应，酯基、羧基不能与氢气反应，则1mol阿司匹林最多消耗3mol H2，故A错误； B．红外光谱测定官能团，阿司匹林含羧基、酯基，长效缓释阿司匹林只含酯基，二者所含官能团不同，可通过红外光谱区别，故B正确； C．阿司匹林含有饱和碳原子采取sp3杂化，苯环上的碳和C=O的碳原子均采取sp2杂化，长效缓释阿司匹林中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，两者相同，故C错误； D．1mol长效缓释阿司匹林含3nmol酯基(其中有一个为酚酯基)能与4nmolNaOH溶液反应，故D错误； 故选：B。 14. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。有关说法错误的是 已知： A. 脱嵌过程为该电池充电过程 B. 充电时，该锂电池的正极反应为 C. 若该正极材料中，则脱嵌率为 D. 中M原子分数坐标为，则中Q原子分数坐标为 【答案】D 【解析】 【分析】B中O2-为4个，Fe3+为4个，Fe2+为4×=，A中O2-为4个，Fe2+为1+4×=，晶胞中含有4个A和4个B，则晶胞中O2-为4×(4+4)=32个，Fe3+为4×4=16个，Fe2+为4×()=8，Fe与O个数比为24：32=3:4，氧化物为Fe3O4。 【详解】A．放电时正极上得电子同时嵌入Li+，而电池充电时，脱出部分，形成，因此脱嵌过程为该电池充电过程，A正确； B．充电时，电池的正极为电解池的阳极，脱出Li+离子，电极反应式为：，B正确； C．由于嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，所以总数为，由化学式为可知，一个晶胞中O2-为32个，Fe有24个，Li有4个，个数为12，个数也为12，当脱嵌一个时，被氧化为，所以当正极材料中时，有2个脱嵌出去，因此脱嵌率为，C正确； D．A、B单元的边长为1，因此中Q原子分数坐标应该为，D错误； 答案选D。 15. 下，用溶液分别滴定两种溶液，随变化关系如图所示，已知水溶液中比更难溶。下列说法错误的是 A. ①代表滴定溶液的变化关系 B. 调控溶液的，不能除去工业废水中的 C. 当与共沉淀时溶液中 D. 若某一元弱酸的，则易溶于溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，，加碱后溶液中铜离子先沉淀，亚铁离子后沉淀，即①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，时，，，，，同理，。 【详解】A．由分析可知，①代表滴定溶液的变化关系，A正确； B．，调整溶液的，，此时，亚铁离子不能沉淀完全，不能除去工业废水中的，B正确； C．当与共沉淀时溶液中的浓度相同，故有，C正确； D．反应的平衡常数为，值较小，反应正向进行程度小，故难溶于，D错误； 综上，答案是D。 二、解答题(共55分) 16. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）在元素周期表中位于第___________周期第___________族。 （2）的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，该氧化物化学式为___________。 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是___________(填标号)。 A．    　　　B．    　　C．    （3）(如图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为___________；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. VIIB （2） ①. ②. 降低 ③. A （3） ①. 正四面体形 ②. 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为25，位于元素周期表第四周期族；基态的电子排布式为，未成对电子数为5，同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是，基态的电子排布式为，有6个未成对电子； 【小问2详解】 由均推法得，晶胞中的数目为的数目为，即该氧化物的化学式为晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，的化合价为，即的化合价降低；中的化合价为+2、中的化合价为中的化合价为，其中中的化合价下降只能为0，其余可下降得到比0大的价态，说明不能通过这种方式获得半导体性质； 【小问3详解】 中B形成4个键(其中有1个配位键)，B的价层电子对数为4，为杂化，空间结构为正四面体形；咪唑环存在大键，N原子形成3个键，没有孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式为。 17. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 相对分子质量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 212 白色固体 133 344 难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 347 不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 60 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如图所示(夹持仪器未画出)，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入20mL冰乙酸、10mL水及25.0g，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入4.2g安息香，加热回流45～60min。 ③加入100mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶3.8g。 回答下列问题： （1）仪器A中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。 （2）仪器B的名称是___________，冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。 （3）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为___________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？___________，简述判断理由___________。 （4）本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是___________。 （5）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量___________洗涤的方法除去(填标号)。 a．热水     b．乙酸     c．冷水     d．乙醇 （6）本实验的产率最接近于___________(填标号) a．85%     b．80%     c．95%     d．90% 【答案】（1）油 （2） ①. 球形冷凝管 ②. a （3） ①. ②. 可行 ③. 空气可以将还原产物又氧化为，可循环参与反应 （4）抑制水解 （5）a （6）d 【解析】 【分析】安息香在加热条件下可以被氧化为二苯乙二酮，则在圆底烧瓶中，加入冰乙酸、水和，加热溶解，待沸腾平息后加入安息香反应，结束后加水煮沸后冷却，析出黄色固体，过滤并重结晶，可得二苯乙二酮，据此回答。 【小问1详解】 实验中需要使冰乙酸沸腾，且冰乙酸的沸点超过了100℃，因此应选择油浴加热，所以仪器A中加入油作为热传导介质； 【小问2详解】 结合仪器B的结构可知，B为球形冷凝管；为了充分冷却，冷却水应从a口进，b口出； 【小问3详解】 为氧化剂，则化合价降低，其还原产物为；采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮，空气可以将还原产物又氧化为，可循环参与反应，因此方案可行； 【小问4详解】 易发生水解，因此再步骤①～③中，乙酸除作溶剂外，还可以抑制水解； 【小问5详解】 根据表格信息，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗品除去粗品中混有的少量未氧化的安息香； 【小问6详解】 由于安息香与二苯乙二酮的相对分子质量相差不大，因此二苯乙二酮的理论产量与安息香近似相等约为4.2g，则产率为，故选d。 18. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下： 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是、、和。 （1）的作用是将滤液Ⅰ中的转化为，写出此反应的离子方程式___________。在相同时间内，测得温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，转化率下降的原因是___________。 （2）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下 阳离子 开始沉淀时的pH 1.5 3.4 8.9 11.9 沉淀完全时的pH 2.8 4.7(>8溶解) 10.9 14 ①滤渣Ⅱ的主要成分为___________。 ②用调节溶液的pH不能超过8，其理由是___________。 （3）钠离子交换树脂的反应原理为，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___________。 （4）上述流程中加入溶液后，转化为，请写出“用还原”生成沉淀的化学方程式___________。 （5）利用膜电解技术，以为主要原料制备的工作原理如下图所示(a、b电极材料均为石墨)：a极与电源的___________极相连，制备时，理论上左侧溶液总质量增重___________g。 【答案】（1） ①. ②. H2O2在较高温度下发生分解 （2） ①. Fe(OH)3、Al(OH)3 ②. pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成，最终影响Cr(Ⅲ)回收与再利用 （3）Ca2+、Mg2+ （4） （5） ①. 负 ②. 44 【解析】 【分析】由流程可知，向含铬污泥中加入稀硫酸和水并将溶液pH调节为1，根据信息①知，硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，然后过滤，向滤液中加入双氧水，Cr3+被氧化生成，由于双氧水易分解，故加热的温度不宜过高，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH = 8，根据表中数据知，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀，且溶液中转化为，然后过滤，向滤液中加入NaF，除去Ca2+和Mg2+，最后向溶液中通入二氧化硫，发生反应，据此回答。 【小问1详解】 的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为，反应的离子方程式为；温度超过70℃时，H2O2在较高温度下发生分解，因此转化率下降； 【小问2详解】 ①酸浸取液中含有的金属离子是Cr3+、Fe3+、Al3+、 Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液并调节溶液的pH = 8，根据表中数据知，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀，故滤渣Ⅱ的主要成分为 Fe(OH)3、Al(OH)3； ②根据表中数据知，用NaOH调节溶液pH时，当pH超过8时，Al(OH)3会与OH-反应生成而溶解，导致产品中含有杂质； 【小问3详解】 钠离子交换树脂交换的离子是Mg2+、Ca2+，从而除去杂质离子Mg2+、Ca2+，故答案为： Mg2+、Ca2+； 【小问4详解】 SO2具有还原性，具有强氧化性，二者反应后生成沉淀Cr (OH) (H2O)5 SO4同时生成硫酸根离子和氢氧根离子，化学方程式为； 【小问5详解】 由a极从NaOH稀溶液得到NaOH浓溶液，说明OH-浓度增大，则a极上的电极反应式为： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-， a极发生还原反应，则a电极为阴极，与电源的负极连接；b电极为阳极，与电源正极连接，b极上水电离产生的OH-失去电子，b电极的电极反应式为： 2H2O-4e-=O2↑+4H+， 制备1 mol Na2Cr2O7时，转移2 mol电子，生成2 mol OH-，理论上左侧溶液转移2 mol Na+的同时逸出1 molH2，总质量增重△m=2 mol23 g/mol-1mol2 g/mol =44g。 19. 化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下： 已知：的结构简式为 回答下列问题： （1）的核磁共振氢谱有___________组峰。G→H的反应类型是___________。 （2）A的化学名称为___________。 （3）M中含氮官能团的名称为___________。 （4）有机物C的结构简式为，B→D反应的化学方程式为___________。 （5）E与NaOH溶液共热的化学方程式为___________。 （6）参照上述合成路线，以和为原料设计合成的路线。(其它试剂任选)。___________ 【答案】（1） ①. 1 ②. 消去反应 （2）丙烯酸 （3）氨基、酰胺基 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据A的分子式结构B的结构简式可知A发生酯化反应，则A结构简式为CH2=CHOOH，B和C反应生成D，根据D结构简式可判断发生加成反应，C结构简式为。D→E发生取代反应，E在一定条件下和I2反应生成F，F与反应生成G，G转化为H最终换华为M，据此分析； 【小问1详解】 根据的结构简式可知含有1种H，即核磁共振氢谱有1组峰；通过对比G和H结构简式可知反应过程中消去了HI形成碳碳双键； 【小问2详解】 根据分析可知A结构简式为CH2=CHOOH，名称为丙烯酸； 【小问3详解】 结合M结构简式可知含氮官能团：氨基、酰胺基； 【小问4详解】 有机物C的结构简式为，B→D反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 E与NaOH溶液共热的化学方程式为； 【小问6详解】 以和为原料设计合成的路线，乙醛发生反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO和发生反应参考合成路线B→D可生成，和氨气发生反应参考D→E生成目标产物，具体路线如下： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$