2026年黑龙江哈尔滨市萧红中学校中考二模化学试卷

萧红中学九学年（下）化学学科·校模拟测试答案 化学名词或术语、化学式错误不得分；化学方程式配平、条件答错或未答扣一半分；沉淀、气体符号漏标或错标，元素符号的字母书写不准确及非化学名词的错别字、漏字等错误3处扣1分，但不重复扣分。 一、选择题（26分，每题2分，每小题只有一个正确答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D C B B D C B D B A A D 二、非选择题（44分，没有特殊说明每空1分） 14．（7分） （1）B （2）① ②-2 ③化学能→电能（→机械能） （3）① ②27 ③延展 15．（4分） （1）A （2）间隔 （3）图二有新分子生成，图三没有新分子生成（是否有新分子生成/分子种类是否改变/分子本身是否改变；合理即可） （4）18 16．（4分） （1）降低 （2）搅拌 （3）101 （4）A 17．（4分） （1）①C ②事例均体现结构决定性质 （2）①质量比 ② 18．（8分） （1）① ②C ③未用火柴引燃、刚点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶、铁丝未打磨、导管口刚有气泡就收集、集气瓶未装满水（合理即可） （2）①ABCD ②b （3）①澄清石灰水（氢氧化钙溶液） ②efcd ③证明中混有HCl并除去HCl 19．（4分） （1） （2）溶液蓝色变浅（合理即可） （3）BC（选对一项得0.5分，有错选不得分） （4）（合理即可） 20．（6分） （1）①3 g ②97 g ③A （2） （3）3.6 g（4）46.4 g 21．（7分） （1）溶液由红色变无色 （2）BD（选对一项得0.5分，有错选不得分） （3）作对比实验，（排除溶液被稀释放热对实验结果的影响） （4）C（5）ACD（选对两项得0.5分，错选不得分） （6）5∶3 （7）// 学科网（北京）股份有限公司 $ 萧红中学九学年（下）化学学科·校模拟测试 考试时长：70分钟 试卷满分：70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分） 1．全面推进美丽中国建设，下列行为符合环保要求的是（ ） A．大量使用化肥农药提高粮食产量 B．垃圾分类处理做到变废为宝 C．废弃电池深理处理美化生活环境 D．工业废气直接排放提高经济效益 2．勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列主要过程涉及化学变化的是（ ） A．裁剪布料 B．堆放砖块 C．粉碎矿石 D．粮食酿酒 3．下列是“配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液”的部分操作，其中不规范的是（ ） A．氯化钠的取用 B．称量 C．量取 D．搅拌 4．2026年世界卫生大会的主题为“Reshaping Global Health, Sharing Responsibility Together”，意为：重塑全球健康，携手共担责任。下列说法与该主题不相符的是（ ） A．青少年缺钙元素会患佝偻病 B．长期摄入含铅的食品对人体无害 C．合理用药能提高人类寿命 D．糖类是人体主要的供能物质 5．下列物质的用途不正确的是（ ） A．金刚石用来裁玻璃 B．大理石作补钙剂 C．氯化钠溶液选种 D．熟石灰改良酸性土壤 6．我国自主研制的薄膜铌酸锂（）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中质子数等于电子数 D．两种元素原子的电子数相差85.97 7．下列有关叙述对应的化学方程式正确的是（ ） A．实验室制二氧化碳： B．适量盐酸除铁锈： C．铁与硝酸银溶液反应： D．拉瓦锡研究空气的成分： 8．下列物质的用途主要体现化学性质的是（ ） A．活性炭做冰箱除味剂 B．食品充氮气防腐 C．制碳酸饮料 D．稀有气体做霓虹灯 9．春节“吃饺子”是中国人特有的民俗。从微观的角度分析，下列解释合理的是（ ） A．调馅料时，盐“化”在馅里——盐变成了钠原子和氯原子 B．煮饺子时，锅口的“白气”——水分子种类发生改变 C．捞饺子时，饺子变“胖”——分子体积变大 D．吃饺子时，香气“钻”进鼻孔——分子在不断运动 10．归纳是学习中常用的思维方法，以下是同学在自主复习中归纳的部分知识，正确的是（ ） A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，所以是酸 B．点燃前要验纯，所以点燃可燃性气体、CO前也要验纯 C．单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质 D．置换反应的反应物是单质和化合物，所以单质和化合物发生的反应都是置换反应 11．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是（ ） A．空气成分示意图 B．地壳中元素含量 C．燃烧的条件 D．物质的组成与结构 12．下列实验方案或措施能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 区分羊毛和棉线 灼烧，闻气味 B 区分、固体 加入适量的水，搅拌，观察是否溶解 C 分离二氧化锰粉末和氯化钾粉末 加入适量的水，过滤，洗涤，烘干 D 分离二氧化碳与一氧化碳 将气体通过灼热的氧化铜 13．下列图像与实验过程对应关系正确的是（ ） A．分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸 B．盐酸加足量水稀释 C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加足量稀盐酸 D．在充满空气的金属密闭容器中加热引燃少量木炭 二、非选择题（14—21题，共44分） 14．（7分）我国无人机技术在国防安保、农林生产、应急救灾、基建测绘与低空产业等领域成果丰硕，全产业链自主可控，产品远销海外，既助力国内经济社会发展，也推动全球无人机行业进步。请回答下列问题： （1）无人机的机壳、遥控器外壳、保护罩使用了ABS塑料，塑料属于_________（填字母） A．金属材料 B．合成材料 （2）某无人机使用的电池的工作原理是钠和硫在一定条件下生成硫化钠（），反应的化学方程式为①________________________，反应后硫元素的化合价为②___________，该电池放电过程中的能量转化为③______________________。 （3）无人机的机身框架由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与①____________（写化学式）反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；工业上若用含氧化铝51%的铝土矿100 t（杂质不含铝，也不参与反应）冶炼铝，理论上能得到铝的质量为②_________t。 （4）无人机中的高端芯片及制造设备中含硅、铜、银等元素。在加工芯片时，可将铜块制成铜丝，说明铜具有良好的____________性。 15．（4分）我国太阳能耦合碳捕集利用示范项目斩获关键性技术突破，依托光伏电能驱动水电解制备氢气，并将二氧化碳和氢气在催化作用下转化为甲醇（）和水。图一为该转化过程，图二、图三依次对应电解水、高压储氢的微观变化示意图，请结合图示作答： （1）根据质量守恒定律，在图二b中应补充的微观粒子图形是__________（填字母）。 A． B． （2）氢气高压转化成液氢便于储存，图三变化过程中分子的__________改变。 （3）从微观角度解释，图二和图三两种变化的本质区别是___________________________________。 （4）利用该项技术，使44 g二氧化碳和10 g氢气充分反应（假设反应过程中无损失），生成水的质量为__________g。 16．（4分）氯化铵、硝酸钾是配制无土栽培营养液常用的物质，它们在不同温度时的溶解度如图一所示。 （1）氯化铵的溶解度随温度的____________而减小（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）配制营养液时，为加快硝酸钾粉末在水中的溶解，恒温下可采用的一种方法是____________。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素39 g，则需硝酸钾的质量为____________g。 （4）对氯化铵、硝酸钾某一种物质的溶液进行如图二所示实验。编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是____________（填字母）。 A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<② 17．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）物质的结构、性质和用途之间有一定的关系，有的事例体现结构决定性质，有的事例体现性质决定用途，仔细观察下面的逻辑关系，将A与①____________（填字母）归为一类，分类依据是②________________________。 A．金刚石是天然最硬的矿物 B．石墨用于制电刷 C．石墨是最软的矿物之一 D．氧气用于炼钢 （2）相同的反应物可能会发生不同的反应，生成不同的物质。碳与氧气充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时却生成一氧化碳，由此得出当反应物①__________不同，生成物可能不同的结论。反应条件不同时，生成物也可能不同，例如：请写出与其反应条件不同的反应的化学方程式②____________________。 18．（8分）实验室有下列装置、相关试剂和实验用品，根据给出的装置回答下列问题： I．实验室制取氧气并进行相关的性质实验 （1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为①____________________________________，收集较纯净的氧气应选择的收集装置是②_________（填字母）。用收集的氧气进行铁丝燃烧实验，未观察到火星四射，可能的原因是③_________________________________（从实验操作角度分析，填一条即可）。 II．实验室制取二氧化碳并进行相关的性质实验 （2）下列制取二氧化碳气体的操作步骤的正确顺序是①___________（填字母）， A．检查装置气密性 B．装入大理石 C．倒入稀盐酸 D．收集二氧化碳气体 若用F装置收集二氧化碳，则气体应从②___________端进入（填“a”或“b”）。 （3）若要检验二氧化碳，需补充的一种试剂是①___________（填名称），检验过程中未观察到预期的实验现象，同学们经过分析可能是制得的二氧化碳中含有少量的氯化氢气体，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去（所有除杂试剂均足量），则装置正确的连接顺序是：发生装置→②___________→收集装置（用G、H装置的端口字母表示）；将H装置中的试剂替换成溶液也可以达到相同的实验目的，替换后与替换前相比的优点是③_________________________________。 19．（4分）已知A由一种或几种金属组成，为确定A的组成，进行如下图所示的实验（部分产物已略去）。图中A、B、C、D、E、F、G、X八种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。图中“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。其中四种物质的部分信息见表格，请根据信息回答下列问题： （已知B、E均为只含一种溶质的溶液） 物质 C D E F 物质类别 单质 氧化物 盐 性质 红色 黑色 溶液为蓝色 应用 用作导线 用于配制波尔多液 （1）②处发生反应的化学方程式________________________________________。 （2）向E中滴加少量氢氧化钠溶液，实验现象为：溶液中产生蓝色沉淀，___________。 （3）对A的组成判断正确的是___________（填序号）。 A．A中只含有Cu B．若滤液B为浅绿色，A由铜和铁组成 C．若滤液B为无色，A可能由铜和锌组成 （4）若D、E、F间发生的反应均为复分解反应。写出一个由E转化为F的化学方程式_________________________________________。 20．（6分）某同学在进行电解水实验时，为增强导电性，加快水的分解速率，取一定质量的溶解于水中，配制成溶液（在水通电分解前后质量不变）。请结合图示回答下列问题： （1）配制100 g 3%的溶液，需要的质量为①__________g，水的质量为②__________g；配制上述溶液过程中，若用量筒量取水时，俯视读数会使得到的溶液溶质质量分数③__________（填字母）。 A．偏大 B．偏小 （2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式___________________________________。 （3）根据生成的质量，可求出__________g水发生了分解。 （4）将剩余的a g 溶液蒸发__________g水，可得到溶质质量分数为6%的不饱和溶液。 21．（7分）兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 【实验活动一】利用指示剂证明。 （1）向滴有酚酞的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为______________________________，证明酸碱发生中和反应。 【实验活动二】从反应物减少的角度证明。 （2）某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的__________（填字母）。 A．酚酞试液 B． C． D．锌片 【实验活动三】从能量和pH变化的角度证明 （3）用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的___________________________。 （4）用如图1所示装置探究溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是___________（填字母）。 A．溶液B是溶液 B．b点时加入的A、B溶液体积相等 C．从b到c的变化过程中，溶液中的质量不变 【实验活动四】从电导率变化的角度证明。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数目）成正比。 （5）向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图4。下列有关LM段电导率下降的分析正确的是___________（填字母）。 A．反应前后，氯离子个数不变，等个数的钠离子替换了氢离子，溶液中的离子总数不变 B．反应时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，使溶液中离子数目减少 C．反应生成水，且加入的氢氧化钠溶液中有水，使烧杯内的水增多 D．单位体积溶液中离子数目减少，电导率下降 【数据分析】 （6）取上述某次中和反应后的少量废液于试管中，经测定溶质成分为氯化钠和氯化氢，向其中加入过量的硝酸银溶液充分反应，过滤得到2.87 g滤渣和一定质量的滤液（假设过滤过程中无损失），滤液中硝酸钠的质量为0.68 g，则废液中氯离子与氢离子的个数比为___________。 【废液处理】 （7）处理该次中和反应后的废液，利用复分解反应的原理可以向其中加入过量的__________，过滤，得到滤液的pH=7即可排放。（已知：含铜离子、铁离子、亚铁离子、银离子、锌离子、钡离子、铅离子等重金属废液有毒，不能直接排放） 学科网（北京）股份有限公司 $