精品解析：2026年江苏南通市通州区中考化学二模试卷

2026年中考网上阅卷第二次适应性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 第I卷(选择题共20分) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。 每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 2026年世界环境日的中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 工业废水处理达标后排放 B. 垃圾分类回收，资源循环利用 C. 积极植树造林，增加绿化面积 D. 废旧电池直接深埋处理 2. 侯氏制碱法中的主要反应是 下列有关说法不正确的是 A. NaCl由 Na⁺和Cl⁻构成的 B. 属于碱 C. 水属于人体所需的营养物质 D. 该反应中涉及的氧化物有2种 3. 向一定量的NaOH 溶液中滴加 CuSO4溶液并加热产物的实验中操作正确的是 A. 量取液体 B. 滴加液体 C. 振荡试管 D. 加热浊液 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨质地柔软，可用作电极 B. 浓硫酸有腐蚀性，常用作干燥剂 C. 武德合金熔点低，可制作电路保险丝 D. 氢氧化钙微溶于水，可用于改良酸性土壤 阅读下列材料，完成下面小题： 可燃冰是一种类冰状甲烷水合物(CH4·nH2O)，是在低温高压且有天然气源的条件下形成的，遇火可直接点燃。温度升高或压力减小，可燃冰会迅速分解。“置换法”是开采可燃冰的方法之一：将CO2注入海底可燃冰储层，CO2较甲烷更易形成水合物，将可燃冰中的甲烷分子“置换”出来，原理为 甲烷的温室效应是 CO2的数十倍。 5. 下列关于说法正确的是 A. 可燃冰属于不可再生能源 B. 可燃冰中碳、氢原子的个数比为1∶4 C. 可燃冰在常温常压下能稳定存在 D. 可燃冰能燃烧说明水具有可燃性 6. 下列关于可燃冰开采方法中说法不正确的是 A. 可燃冰开采时，若大量甲烷泄露会造成温室效应加剧 B. “置换法”开采时，形成的二氧化碳水合物比可燃冰稳定 C. “置换法”原理中，发生的反应属于基本反应类型中的置换反应 D. “置换法”的优点之一是可以“封存”CO2，有助于实现“碳中和” 7. 氯化钠和碳酸钠是生活中常见的两种盐。下表是它们在不同温度下的溶解度数据。 温度/℃ 0 10 20 30 40 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 的溶解度/g 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 下列说法正确的是 A. 0℃~40℃间，氯化钠的溶解度受温度影响比碳酸钠大 B. 20℃时， 100g水中最多能溶解21.5g碳酸钠 C. 10℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为35.8% D. 将40℃时两者的饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是碳酸钠 8. 实验小组探究实验室中长期露置的CaO成分： 步骤1：取少量样品于烧杯中，加水搅拌，用手触摸烧杯外壁，感觉明显发烫。 步骤2：冷却后将步骤1中的混合物过滤，得到白色滤渣和无色滤液。 步骤3：取少量白色滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生。 步骤4：取少量无色滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色 已知：氢氧化钙微溶于水，溶解时无明显放热。 下列说法不正确的是 A. 步骤 1 可推测样品中含有氧化钙 B. 步骤 3 可推测样品中一定含有碳酸钙 C. 步骤 4说明样品中一定有氢氧化钙 D. 氧化钙应密封干燥保存 9. 下列实验方案设计合理的是 A. 鉴别CH4和CO：分别将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量稀硫酸，充分反应 C. 检验是否有CO2生成：打开活塞，观察如图装置中石蕊试纸是否变红 D. 配制 100g 9% NaCl溶液： 向 50mL18%的 NaCl溶液加入50mL 水，充分搅拌溶解 10. 某 FeO样品中含有一定量的Fe2O3，为测定其中 Fe2O3的含量，进行如下实验： 步骤一：取一定质量的样品，加入过量的稀盐酸，充分反应。 步骤二：向步骤一所得溶液中通入 28.4 gCl2，溶液中 FeCl2恰好完全反应。 步骤三：向步骤二所得溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，得到100g固体。 已知： ①2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ②Fe(OH)3是一种红褐色沉淀。 下列说法正确的是 A. 步骤一所得溶液中含有的离子只有Fe2+、H+、Cl- B. 步骤三中证明NaOH 溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 FeCl3溶液，若产生红褐色沉淀，说明 NaOH 已过量 C. 该样品中 Fe2O3的质量为16g D. 若取相同质量的该样品，用CO充分还原，理论上可获得固体的质量为28g 第Ⅱ卷 (非选择题 共 40分) 第II卷共5小题，共40分。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 碳是连接原子、文明演进与双碳未来的核心元素，让我们一同解锁碳的奥秘。 I 构“碳”密码 图1为元素周期表中碳元素的信息及碳原子结构示意图，图2为石墨、金刚石结构模型，图3为活性炭的放大图。 （1）图1中y=___________。 （2）石墨与金刚石都是由___________构成，所以它们的化学性质相似。 （3）活性炭常用于净水的原因是___________(从结构视角分析)。 Ⅱ 用“碳”文明 图4为我国科学家最新研发的“CO2人工合成淀粉”的微观反应过程示意图： （4）太阳能电池能将___________能转化为电能。 （5）写出过程②中发生反应的化学方程式___________。 Ⅲ问“碳”未来 （6）为实现“双碳”目标，下列措施科学可行的是___________(填字母)。 A. 积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能 B. 提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例 C. 提倡出行优先选择公共交通，减少私家车使用 （7）我国研发的新型镁基储氢材料可实现氢气的安全存储与释放，其工作原理如图5，其中“释氢”过程中化合价升高的元素与化合价降低的元素的质量比为___________。 12. 镁合金被誉为“21世纪绿色工程材料”。某新型工厂利用浓海水提镁，采用“氨气+膜分离控pH精准提镁”工艺，其流程如图1，其中膜反应池微观示意图如图2： 已知：①浓海水中含有难溶性杂质(如：泥沙)和可溶性杂质等。 ②氨水呈弱碱性，其溶液中存在较多的H2O、NH3、NH3·H2O分子，和少量的和OH-。 （1）镁合金属于___________(填“金属”、“合成”或“复合”)材料。 （2）浓海水在注入“膜反应池”前先进行过滤，其目的是___________。 （3）图1中“电解”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）图1过滤所得氢氧化镁沉淀需要洗涤，若洗涤后取洗涤液滴加硝酸酸化的 溶液，___________(填反应现象)， 说明沉淀已洗净。 （5）图2为“膜分离控pH精准提镁”微观示意图。 ①阴离子在膜左侧发生的反应可描述为___________(从微观视角描述)。 ②膜右侧分离出的溶液a在农业生产中可用作___________。 （6）图3是膜反应池内pH的变化示意图，判断反应达到完全的依据是___________。 13. 催化剂作为现代化学工业与材料科学的“隐形引擎”。 I 催化剂的发现 1823年，德国化学家德贝赖纳在实验中发现铂黑(Pt粉)可促使氢气与氧气在室温下迅速化合生成水，并能控制反应的发生和停止，并据此发明了“德贝赖纳灯”(图1)。20世纪初，哈伯的铁基催化剂研发，实现实验室合成NH3(微观示意图如图3)。 （1）“德贝赖纳灯”产生的装置与图2中___________(填“A”或“B”)装置原理一致。 （2）“德贝赖纳灯”中，若将“铂黑”换成等质量的“铂片”，发现催化效果明显下降。可能的原因是___________。 （3）图1中，关闭开关，火焰熄灭的原理是___________。 （4）图3“裂解”过程的表示式为： 。写出“重整”过程中的表示式___________。 （5）“释放”环节中NH3分子离开催化剂表面，这一过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ 催化剂的应用 催化剂在金属资源利用中发挥着重要作用。图4某铜矿利用“生物一化学双催化技术”浸出铜的物质循环示意图，该技术与传统工艺的铜离子浸出率变化如图5 所示。 （6）写出图4中“生物催化”过程中发生反应的化学方程式___________。 （7）“化学催化”过程中化合价发生变化的元素有___________(填元素符号)。 （8）“双催化技术”优点有Cu2+的浸出率高和___________(任答一点)。 14. 化学研学小组同学在研究“验证无明显现象的反应是否发生”专题后，建立了该专题的思维模型： 模型1：证明新物质生成 反应后体系→加入特定试剂、观察特征现象→判定反应发生 模型2：证明反应物的减少或消失 借助数字化工具进行可视化分析 图示1、2、3实验分别利用三种不同模型来验证反应的发生。 （1）图1实验应用了模型___________(填“1”、“2”或“3”)。 （2）图2中“ab”段时注射器M抽取与液体体积相同的CO2气体，b点开始向三颈烧瓶中注入 H2O 或过量的 NaOH 溶液。 ①“cd”段压强急剧下降，写出该过程中发生反应的化学方程式___________。 ②在“e”点时进行实验操作是___________。 （3）图3中说明 NaOH和 HCl能发生反应的证据是___________。 探究一：分析 NaOH 与 CO2反应后溶液中溶质的成分 已知：1.稀溶液与BaCl2溶液不反应。 2.NaHCO3溶液在温度大于50℃时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 实验操作 实验现象 实验1：向NaOH溶液中通入一段时间的CO2气体 实验2：向实验1所得溶液中滴加 BaCl2溶液，振荡 无明显现象 实验3：将实验2中的溶液加热 生成沉淀，冒出气泡 （4）实验3中生成的沉淀为___________(填化学式)。 （5）通过实验2、3说明实验1反应后所得溶液中的溶质成分为___________(填化学式)。 探究二：利用模型1验证HCl能与NaOH发生反应 (一)通过证明有水生成来验证反应的发生 研学小组设计图4实验进行验证。(已知：硅胶是一种干燥剂，吸水时由蓝色变为红色) （6）氯化钙的作用是___________。 （7）通入N₂后，只有玻璃管C区的硅胶由蓝色变红色。玻璃管的A区放置硅胶的目的是___________。 (二)通过证明有NaCl生成来验证反应的发生 已知：常温下，NaCl在乙醇中的溶解度为0.065g，在水中的溶解度为36g。 （8）请设计实验方案：___________(写出实验操作、现象和结论：可选用的试剂：稀盐酸，HCl气体、NaOH的乙醇溶液)。 15. 碳酸钡(BaCO3)是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上将重晶石(主要成分BaSO4)粉碎后与适量的煤粉混合后高温加热，生成BaS和CO。将生成的 BaS与(NH4)2CO3溶液反应可制得BaCO3。发生的反应为。 （1）(NH4)2CO3中氮元素与碳元素的质量比为___________。 （2）当BaS的转化率(×100%)为84.5%时，理论上20吨BaS与足量(NH4)2CO3反应生成BaCO3质量为多少吨？(将计算过程写到答题卡上) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考网上阅卷第二次适应性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 第I卷(选择题共20分) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。 每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 2026年世界环境日的中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 工业废水处理达标后排放 B. 垃圾分类回收，资源循环利用 C. 积极植树造林，增加绿化面积 D. 废旧电池直接深埋处理 【答案】D 【解析】 【详解】A.工业废水处理达标后排放可避免水体污染，不符合题意； B.垃圾分类回收能提升资源利用率、减少固体废物污染，不符合题意； C.植树造林可改善生态环境、净化空气，不符合题意； D.废旧电池含有重金属等有毒有害物质，直接深埋会造成土壤和地下水污染，不符合环保要求，符合题意。 2. 侯氏制碱法中的主要反应是 下列有关说法不正确的是 A. NaCl由 Na⁺和Cl⁻构成的 B. 属于碱 C. 水属于人体所需的营养物质 D. 该反应中涉及的氧化物有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，由和Cl⁻构成，正确。 B．水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，本身不能电离出，不属于碱，溶于水生成的是碱，错误。 C．六大必需营养物质是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，水属于人体所需的营养物质，正确。 D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中、均属于氧化物，共2种，正确。 3. 向一定量的NaOH 溶液中滴加 CuSO4溶液并加热产物的实验中操作正确的是 A. 量取液体 B. 滴加液体 C. 振荡试管 D. 加热浊液 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取10mL液体应选择与取用量程接近的10mL量筒，使用100mL量筒会产生较大误差，操作错误。 B.滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管上方，不能接触试管壁/伸入试管内，否则会污染试剂，操作错误。 C.振荡试管需用手腕力量左右摆动，上下晃动容易导致液体溅出，操作错误。 D.加热试管内液体时，试管夹夹持在试管中上部，试管与桌面约成45°，液体体积不超过试管容积的1/3，用酒精灯外焰加热，符合操作规范，正确。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨质地柔软，可用作电极 B. 浓硫酸有腐蚀性，常用作干燥剂 C. 武德合金熔点低，可制作电路保险丝 D. 氢氧化钙微溶于水，可用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A.石墨用作电极是利用其导电性，质地柔软是石墨可制作铅笔芯的原因，错误； B.浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性，与腐蚀性无关，错误； C.武德合金熔点低，电路过载温度升高时会快速熔断切断电路，因此可制作保险丝，正确； D.氢氧化钙改良酸性土壤是利用其碱性，可与土壤中酸性物质发生中和反应，与微溶于水的性质无关，错误。 阅读下列材料，完成下面小题： 可燃冰是一种类冰状甲烷水合物(CH4·nH2O)，是在低温高压且有天然气源的条件下形成的，遇火可直接点燃。温度升高或压力减小，可燃冰会迅速分解。“置换法”是开采可燃冰的方法之一：将CO2注入海底可燃冰储层，CO2较甲烷更易形成水合物，将可燃冰中的甲烷分子“置换”出来，原理为 甲烷的温室效应是 CO2的数十倍。 5. 下列关于说法正确的是 A. 可燃冰属于不可再生能源 B. 可燃冰中碳、氢原子的个数比为1∶4 C. 可燃冰在常温常压下能稳定存在 D. 可燃冰能燃烧说明水具有可燃性 6. 下列关于可燃冰开采方法中说法不正确的是 A. 可燃冰开采时，若大量甲烷泄露会造成温室效应加剧 B. “置换法”开采时，形成的二氧化碳水合物比可燃冰稳定 C. “置换法”原理中，发生的反应属于基本反应类型中的置换反应 D. “置换法”的优点之一是可以“封存”CO2，有助于实现“碳中和” 【答案】5. A 6. C 【解析】 【5题详解】 A.可燃冰属于化石能源，是不可再生能源，描述正确； B.可燃冰化学式为，碳、氢原子个数比为，不是，错误； C.题干明确温度升高、压强减小可燃冰会迅速分解，因此常温常压下不能稳定存在，错误； D.可燃冰燃烧是其中的甲烷具有可燃性，水本身没有可燃性，错误。 【6题详解】 A.甲烷的温室效应是的数十倍，大量泄漏会加剧温室效应，描述正确； B.题干说明比甲烷更易形成水合物，因此二氧化碳水合物比可燃冰更稳定，正确； C.置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，描述错误； D.该反应将转化为水合物封存在海底，可减少大气中含量，有助于实现碳中和，正确。 7. 氯化钠和碳酸钠是生活中常见的两种盐。下表是它们在不同温度下的溶解度数据。 温度/℃ 0 10 20 30 40 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 的溶解度/g 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 下列说法正确的是 A. 0℃~40℃间，氯化钠的溶解度受温度影响比碳酸钠大 B. 20℃时， 100g水中最多能溶解21.5g碳酸钠 C. 10℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为35.8% D. 将40℃时两者的饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A.0℃~40℃区间，NaCl溶解度从35.7g仅升高到36.6g，溶解度从7.0g升高到49.0g，显然碳酸钠溶解度受温度影响更大，A错误。 B.溶解度的定义为一定温度下100g溶剂最多溶解的溶质质量，20℃时碳酸钠溶解度为21.5g，即该温度下100g水最多溶解21.5g碳酸钠，B正确。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为 （为溶解度），10℃时NaCl溶解度为35.8g，代入得，不等于35.8%，C错误。 D.析出晶体的质量与原饱和溶液的总质量有关，题干未说明40℃时两种饱和溶液质量相等，无法比较析出晶体的多少，D错误。 8. 实验小组探究实验室中长期露置的CaO成分： 步骤1：取少量样品于烧杯中，加水搅拌，用手触摸烧杯外壁，感觉明显发烫。 步骤2：冷却后将步骤1中的混合物过滤，得到白色滤渣和无色滤液。 步骤3：取少量白色滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生。 步骤4：取少量无色滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色 已知：氢氧化钙微溶于水，溶解时无明显放热。 下列说法不正确的是 A. 步骤 1 可推测样品中含有氧化钙 B. 步骤 3 可推测样品中一定含有碳酸钙 C. 步骤 4说明样品中一定有氢氧化钙 D. 氧化钙应密封干燥保存 【答案】C 【解析】 【详解】A.已知氢氧化钙溶解放热不明显，只有氧化钙和水反应会放出大量热，步骤1烧杯发烫可推知样品含氧化钙，表述正确。 B.碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体：，步骤3有气泡产生可推知样品含碳酸钙，表述正确。 C.步骤1中氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，因此使酚酞变红的氢氧化钙可能是反应新生成的，不能证明样品中原本就含有氢氧化钙，表述错误。 D.氧化钙易和空气中的水、二氧化碳反应变质，因此需要密封干燥保存，表述正确。 9. 下列实验方案设计合理的是 A. 鉴别CH4和CO：分别将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量稀硫酸，充分反应 C. 检验是否有CO2生成：打开活塞，观察如图装置中石蕊试纸是否变红 D. 配制 100g 9% NaCl溶液： 向 50mL18%的 NaCl溶液加入50mL 水，充分搅拌溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A.燃烧生成和，燃烧仅生成。干冷烧杯可检验水蒸气：若烧杯内壁出现水雾，对应气体为；无明显现象对应气体为，鉴别方案合理。 B .加入过量稀硫酸，与反应生成新杂质，同时过量的也会留在溶液中，不符合除杂“不引入新杂质”的要求，方案错误。 C .盐酸具有挥发性，挥发出的气体遇水形成盐酸，同样能使湿润石蕊试纸变红，无法证明变红是与水反应生成碳酸导致的，方案错误。 D .18%的溶液密度大于，设其密度为（），稀释后溶质质量分数为：由于，因此，无法得到9%的溶液，方案错误。 10. 某 FeO样品中含有一定量的Fe2O3，为测定其中 Fe2O3的含量，进行如下实验： 步骤一：取一定质量的样品，加入过量的稀盐酸，充分反应。 步骤二：向步骤一所得溶液中通入 28.4 gCl2，溶液中 FeCl2恰好完全反应。 步骤三：向步骤二所得溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，得到100g固体。 已知： ①2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ②Fe(OH)3是一种红褐色沉淀。 下列说法正确的是 A. 步骤一所得溶液中含有的离子只有Fe2+、H+、Cl- B. 步骤三中证明NaOH 溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 FeCl3溶液，若产生红褐色沉淀，说明 NaOH 已过量 C. 该样品中 Fe2O3的质量为16g D. 若取相同质量的该样品，用CO充分还原，理论上可获得固体的质量为28g 【答案】B 【解析】 【详解】A. 样品中加入过量稀盐酸，FeO 生成 FeCl₂，Fe₂O₃ 生成 FeCl₃，盐酸剩余，因此溶液中含有 Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl⁻，不止题中所列离子，故该说法错误。 B. 步骤三中加入过量 NaOH 后，若上层清液中仍有 OH⁻（即 NaOH 过量），滴加 FeCl₃ 溶液会生成红褐色 Fe(OH)₃ 沉淀，故可用此法检验 NaOH 是否过量，说法正确。 C. 设样品中 FeO 物质的量为 ，Fe₂O₃ 物质的量为 。 由步骤二：，Cl₂ 物质的量 ，则消耗 FeCl₂ 为 ，即 。 步骤三最终得到 Fe(OH)₃ 沉淀，其物质的量等于总铁物质的量 ，质量为 100 g，Fe(OH)₃ 摩尔质量为 107 g/mol，故 ，代入  得 ，Fe₂O₃ 质量 ，不是 16 g，故 C 错误。 D. 若用 CO 充分还原，最终得到铁的质量等于总铁元素质量：，不是 28 g，故 D 错误。 第Ⅱ卷 (非选择题 共 40分) 第II卷共5小题，共40分。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 碳是连接原子、文明演进与双碳未来的核心元素，让我们一同解锁碳的奥秘。 I 构“碳”密码 图1为元素周期表中碳元素的信息及碳原子结构示意图，图2为石墨、金刚石结构模型，图3为活性炭的放大图。 （1）图1中y=___________。 （2）石墨与金刚石都是由___________构成，所以它们的化学性质相似。 （3）活性炭常用于净水的原因是___________(从结构视角分析)。 Ⅱ 用“碳”文明 图4为我国科学家最新研发的“CO2人工合成淀粉”的微观反应过程示意图： （4）太阳能电池能将___________能转化为电能。 （5）写出过程②中发生反应的化学方程式___________。 Ⅲ问“碳”未来 （6）为实现“双碳”目标，下列措施科学可行的是___________(填字母)。 A. 积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能 B. 提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例 C. 提倡出行优先选择公共交通，减少私家车使用 （7）我国研发的新型镁基储氢材料可实现氢气的安全存储与释放，其工作原理如图5，其中“释氢”过程中化合价升高的元素与化合价降低的元素的质量比为___________。 【答案】（1）4 （2）碳原子 （3）疏松多孔 （4）太阳能 （5） （6）AC （7）1：1 【解析】 【小问1详解】 碳原子质子数为6，则x=6，而原子中质子数=核外电子数，则有x=2+y，则y=4； 【小问2详解】 金刚石和石墨都是碳的同素异形体，都由碳原子构成； 【小问3详解】 活性炭结构疏松多孔，具有一定吸附性，可用于吸附水中的色素或异味物质； 【小问4详解】 太阳能电池板可将太阳能转化为电能； 【小问5详解】 根据反应机理可知，过程②是将二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成水和甲醇，其化学方程式为； 【小问6详解】 A、利用清洁能源可促进实现“双碳”目标，A正确； B、增大使用煤炭量可生成更多的二氧化碳，不利于实现“双碳”目标， B错误； C、使用公共交通可减少二氧化碳排放量，利于实现“双碳”目标，C正确； 【小问7详解】 释氢过程的化学方程式为 ，该反应过程中，氢化镁中2个氢原子从-1价升高至氢气中的0价，而2个水分子中共4个氢原子，其中的2个氢原子从+1价降低至0价，另外2个氢原子仍在氢氧化镁中保持+1价不变，所以化合价升高的氢原子和化合价降低的氢原子个数比为1：1，所以其质量比也为1：1； 12. 镁合金被誉为“21世纪绿色工程材料”。某新型工厂利用浓海水提镁，采用“氨气+膜分离控pH精准提镁”工艺，其流程如图1，其中膜反应池微观示意图如图2： 已知：①浓海水中含有难溶性杂质(如：泥沙)和可溶性杂质等。 ②氨水呈弱碱性，其溶液中存在较多的H2O、NH3、NH3·H2O分子，和少量的和OH-。 （1）镁合金属于___________(填“金属”、“合成”或“复合”)材料。 （2）浓海水在注入“膜反应池”前先进行过滤，其目的是___________。 （3）图1中“电解”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）图1过滤所得氢氧化镁沉淀需要洗涤，若洗涤后取洗涤液滴加硝酸酸化的 溶液，___________(填反应现象)， 说明沉淀已洗净。 （5）图2为“膜分离控pH精准提镁”微观示意图。 ①阴离子在膜左侧发生的反应可描述为___________(从微观视角描述)。 ②膜右侧分离出的溶液a在农业生产中可用作___________。 （6）图3是膜反应池内pH的变化示意图，判断反应达到完全的依据是___________。 【答案】（1）金属 （2）除去浓海水中的难溶性杂质，防止堵塞阴离子透过膜 （3） （4）无白色沉淀生成##无明显现象 （5） ①. 氢氧根离子透过阴离子膜进入左侧，与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀 ②. 氮肥 （6）pH不再随时间变化 【解析】 【分析】图1浓海水预处理：浓海水先通入膜反应池，同时通入氨水；膜内发生离子反应生成Mg(OH)2沉淀。固液分离：反应后过滤、洗涤，得到Mg(OH)2固体沉淀。酸溶：Mg(OH)2中加盐酸，发生中和反应：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O，得到氯化镁溶液。结晶脱水：氯化镁溶液经浓缩、结晶、脱水，得到无水MgCl2固体。电解制镁：熔融态无水MgCl2通电分解，生成金属Mg和Cl2，化学方程式为。 图2左侧（浓海水侧）：含Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+；OH-可穿过阴离子透过膜到达左侧。中间膜：只允许阴离子OH-、Cl-穿过，阳离子无法通过。右侧（氨水侧）：通入氨水，存在NH3、NH3·H2O、、OH-；OH-透过膜到左侧，与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀；Cl-穿过膜到右侧，与共存得到溶液a（NH4Cl溶液）。 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金两类，镁合金属于金属材料。 【小问2详解】 过滤是固液分离操作，可除去难溶性杂质，避免杂质堵塞膜影响后续反应。 【小问3详解】 氢氧化镁加盐酸酸溶生成氯化镁，结晶脱水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，化学方程式为。 【小问4详解】 若沉淀未洗净，洗涤液含杂质Cl-，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无沉淀说明Cl-已除净，沉淀洗净。 【小问5详解】 ①由微观示意图可知，从右侧迁移到左侧，和左侧的结合为Mg(OH)2沉淀。 ②右侧溶液a的溶质为氯化铵，含氮元素，农业上可用作氮肥。 【小问6详解】 反应过程中，OH⁻不断从膜右侧进入左侧，导致溶液pH逐渐升高，并与Mg2+反应。当Mg2+完全反应后，体系的pH值达到一个平台期，不再发生显著变化，据此可判断反应已完全。 13. 催化剂作为现代化学工业与材料科学的“隐形引擎”。 I 催化剂的发现 1823年，德国化学家德贝赖纳在实验中发现铂黑(Pt粉)可促使氢气与氧气在室温下迅速化合生成水，并能控制反应的发生和停止，并据此发明了“德贝赖纳灯”(图1)。20世纪初，哈伯的铁基催化剂研发，实现实验室合成NH3(微观示意图如图3)。 （1）“德贝赖纳灯”产生的装置与图2中___________(填“A”或“B”)装置原理一致。 （2）“德贝赖纳灯”中，若将“铂黑”换成等质量的“铂片”，发现催化效果明显下降。可能的原因是___________。 （3）图1中，关闭开关，火焰熄灭的原理是___________。 （4）图3“裂解”过程的表示式为： 。写出“重整”过程中的表示式___________。 （5）“释放”环节中NH3分子离开催化剂表面，这一过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ 催化剂的应用 催化剂在金属资源利用中发挥着重要作用。图4某铜矿利用“生物一化学双催化技术”浸出铜的物质循环示意图，该技术与传统工艺的铜离子浸出率变化如图5 所示。 （6）写出图4中“生物催化”过程中发生反应的化学方程式___________。 （7）“化学催化”过程中化合价发生变化的元素有___________(填元素符号)。 （8）“双催化技术”优点有Cu2+的浸出率高和___________(任答一点)。 【答案】（1）B （2）催化剂与反应物的接触面积变小，催化效果差 （3）隔离可燃物 （4） （5）物理 （6） （7）S、Fe （8）反应效率更快 【解析】 【小问1详解】 “德贝赖纳灯”产生的装置可以控制反应的发生和停止，图2中A是固液不加热型装置，该装置可以控制反应速率，B是可控制反应停止的装置，则“德贝赖纳灯”产生的装置与图2中B装置原理一致； 【小问2详解】 铂黑是粉末状，铂片是片状，铂片的表面积远小于铂黑，与反应物接触面积减小，催化效果降低； 【小问3详解】 关闭开关后，装置内气体无法导出，压强增大，将液体压回，锌粒与稀硫酸分离，反应停止，不再产生氢气，火焰因缺少可燃物熄灭； 【小问4详解】 “重整”过程中两个氮原子和6个氢原子结合生成2个氨分子，则表达式为； 【小问5详解】 “释放”环节中分子离开催化剂表面，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问6详解】 图4中“生物催化”过程中发生的反应是硫酸亚铁、硫酸和氧气反应生成硫酸铁，根据质量守恒定律还有氢元素，则还会产生水，反应的化学方程式为； 【小问7详解】 “化学催化”过程中发生的反应是和反应生成、和，反应的化学方程式为，中为+2价，中为+2价，反应前后化合价未变，中为-2价，单质中为0价，中为+3价，中为+2价，则“化学催化”过程中化合价发生变化的元素有、； 【小问8详解】 由图5中的信息可知，与传统工艺相比，“双催化技术”达到相同浸出率所需时间更短，反应速率更快。 14. 化学研学小组同学在研究“验证无明显现象的反应是否发生”专题后，建立了该专题的思维模型： 模型1：证明新物质生成 反应后体系→加入特定试剂、观察特征现象→判定反应发生 模型2：证明反应物的减少或消失 借助数字化工具进行可视化分析 图示1、2、3实验分别利用三种不同模型来验证反应的发生。 （1）图1实验应用了模型___________(填“1”、“2”或“3”)。 （2）图2中“ab”段时注射器M抽取与液体体积相同的CO2气体，b点开始向三颈烧瓶中注入 H2O 或过量的 NaOH 溶液。 ①“cd”段压强急剧下降，写出该过程中发生反应的化学方程式___________。 ②在“e”点时进行实验操作是___________。 （3）图3中说明 NaOH和 HCl能发生反应的证据是___________。 探究一：分析 NaOH 与 CO2反应后溶液中溶质的成分 已知：1.稀溶液与BaCl2溶液不反应。 2.NaHCO3溶液在温度大于50℃时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 实验操作 实验现象 实验1：向NaOH溶液中通入一段时间的CO2气体 实验2：向实验1所得溶液中滴加 BaCl2溶液，振荡 无明显现象 实验3：将实验2中的溶液加热 生成沉淀，冒出气泡 （4）实验3中生成的沉淀为___________(填化学式)。 （5）通过实验2、3说明实验1反应后所得溶液中的溶质成分为___________(填化学式)。 探究二：利用模型1验证HCl能与NaOH发生反应 (一)通过证明有水生成来验证反应的发生 研学小组设计图4实验进行验证。(已知：硅胶是一种干燥剂，吸水时由蓝色变为红色) （6）氯化钙的作用是___________。 （7）通入N₂后，只有玻璃管C区的硅胶由蓝色变红色。玻璃管的A区放置硅胶的目的是___________。 (二)通过证明有NaCl生成来验证反应的发生 已知：常温下，NaCl在乙醇中的溶解度为0.065g，在水中的溶解度为36g。 （8）请设计实验方案：___________(写出实验操作、现象和结论：可选用的试剂：稀盐酸，HCl气体、NaOH的乙醇溶液)。 【答案】（1）1 （2） ①. ②. 打开止水夹 K （3）溶液由红色逐渐变为无色 （4）BaCO3 （5）NaHCO3 （6）除去氯化氢气体中混有的水蒸气，防止原有水蒸气进入玻璃管，干扰反应生成水的检验 （7）检验氯化氢气体是否被完全干燥，确保进入后续装置的气体不含水，排除水蒸气对实验的干扰 （8）取适量氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，通入氯化氢气体，观察到产生白色沉淀，证明二者发生反应生成了氯化钠。 【解析】 【小问1详解】 图 1 中通过湿润石蕊试纸变红，证明二氧化碳和水反应生成碳酸这种新物质，符合模型 1 “证明新物质生成” 的思路。 【小问2详解】 cd 段压强快速下降，是氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应，大量消耗瓶内二氧化碳气体，使装置内压强减小。 e 点后压强瞬间升高，操作是打开止水夹 K，水进入三颈烧瓶，压缩瓶内气体，压强迅速回升。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液能使酚酞变红，滴加稀盐酸后，二者发生中和反应，氢氧化钠被消耗，溶液碱性消失，红色褪去，证明反应发生。 【小问4详解】 碳酸氢钠稀溶液和氯化钡不反应，加热后碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀。 【小问5详解】 加入氯化钡无明显现象，说明溶液不含碳酸钠；加热后产生沉淀和气泡，说明溶质只有碳酸氢钠。 【小问6详解】 氯化氢气体中可能混有水蒸气，氯化钙作干燥剂干燥氯化氢气体，避免气体自带的水使硅胶变色，造成实验干扰。 【小问7详解】 只有A区硅胶不变红，才能证明进入B区的氯化氢是干燥的。 【小问8详解】 氯化钠在乙醇中溶解度极小，氢氧化钠可溶于乙醇；二者反应生成的氯化钠无法溶解在乙醇中，以白色沉淀析出，证明有新物质生成，验证反应发生。 15. 碳酸钡(BaCO3)是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上将重晶石(主要成分BaSO4)粉碎后与适量的煤粉混合后高温加热，生成BaS和CO。将生成的 BaS与(NH4)2CO3溶液反应可制得BaCO3。发生的反应为。 （1）(NH4)2CO3中氮元素与碳元素的质量比为___________。 （2）当BaS的转化率(×100%)为84.5%时，理论上20吨BaS与足量(NH4)2CO3反应生成BaCO3质量为多少吨？(将计算过程写到答题卡上) 【答案】（1）7:3 （2）解：参加反应的BaS质量=，设生成BaCO3质量为x 答：生成BaCO3质量为19.7t。 【解析】 【小问1详解】 1个中含2个N原子、1个C原子，N相对原子质量为14，C相对原子质量为12，因此氮、碳元素质量比= 。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $